浓硫酸的性质

一、实验目的1. 了解浓硫酸的物理性质和化学性质。

2. 探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性。

3. 通过实验验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学反应。

二、实验原理1. 浓硫酸具有强烈的吸水性，能使物质脱水。

2. 浓硫酸具有脱水性，能使物质中的水分子脱去，从而表现出强腐蚀性。

3. 浓硫酸与木炭粉在加热条件下发生氧化还原反应，生成二氧化硫、二氧化碳和水。

三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：试管、酒精灯、镊子、试管夹、石棉网、集气瓶、澄清石灰水、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜、蒸馏水。

2. 实验试剂：浓硫酸、木炭粉、石灰石、稀硫酸。

四、实验步骤1. 浓硫酸的物理性质实验：a. 取少量浓硫酸于试管中，观察其外观、气味、颜色。

b. 用滴管滴加少量浓硫酸于木炭粉上，观察现象。

2. 浓硫酸的化学性质实验：a. 取少量浓硫酸于试管中，加入少量石灰石，观察反应现象。

b. 取少量浓硫酸于试管中，加入少量稀硫酸，观察反应现象。

3. 浓硫酸与木炭粉的氧化还原反应实验：a. 取少量木炭粉于试管中，加入少量浓硫酸，用酒精灯加热，观察反应现象。

b. 用集气瓶收集生成的气体，分别通入澄清石灰水和品红溶液，观察现象。

c. 用无水硫酸铜检验产物水。

五、实验结果与分析1. 浓硫酸的物理性质：a. 浓硫酸为无色透明液体，有刺激性气味。

b. 浓硫酸能使木炭粉变黑，说明具有脱水性。

2. 浓硫酸的化学性质：a. 浓硫酸与石灰石反应，生成二氧化碳气体，说明具有酸性。

b. 浓硫酸与稀硫酸反应，无明显现象，说明不具有氧化性。

3. 浓硫酸与木炭粉的氧化还原反应：a. 浓硫酸与木炭粉加热反应，产生二氧化硫、二氧化碳和水。

b. 生成的二氧化硫使品红溶液褪色，说明具有还原性。

c. 生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，说明具有酸性。

d. 无水硫酸铜变蓝，说明生成水。

六、实验结论1. 浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性和强腐蚀性。

2. 浓硫酸与木炭粉在加热条件下发生氧化还原反应，生成二氧化硫、二氧化碳和水。

浓硫酸的结构与性质浓硫酸（H2SO4）是一种无色、无味、具有强烈腐蚀性的液体。

它是常用的无机酸之一，广泛应用于化工、电子、制药等各个领域。

1.结构：浓硫酸的分子式为H2SO4，它的分子量为98.09 g/mol。

硫酸分子由两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子组成。

硫原子位于中心，四个氧原子和硫原子之间通过共价键连接。

硫酸分子具有分子镜面对称性。

2.物理性质：浓硫酸是一种无色、黄色或棕色的液体。

它的密度为1.84 g/cm³，熔点为10.31°C，沸点为337°C。

浓硫酸可以在常温下迅速吸湿，因此有时会被用作脱水剂。

浓硫酸具有很高的粘度，是一种黏稠的液体。

3.化学性质：浓硫酸具有很强的腐蚀性，可以与多种物质发生化学反应。

下面是一些浓硫酸的典型化学性质：（1）酸性：浓硫酸是一种强酸，它可以与碱反应生成盐和水。

例如，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O（2）氧化性：浓硫酸是一种强氧化剂，在高温下可以与金属反应，产生二氧化硫气体和相应的金属离子。

例如，浓硫酸可以与铜反应生成二氧化硫气体和硫酸铜：H2SO4+Cu→SO2+CuSO4+H2O（3）脱水性：浓硫酸是一种强烈的脱水剂，可以与水反应生成大量的热量，并形成硫酸：H2SO4+H2O→H2SO4这个反应也是硫酸具有强腐蚀性的原因之一4.安全注意事项：浓硫酸是一种具有强腐蚀性的化学物质，必须小心操作。

（1）佩戴化学防护手套、护目镜和防护工作服，确保安全操作。

（2）避免与皮肤接触，一旦接触到皮肤，立即用大量水冲洗。

（3）浓硫酸应储存在密闭容器中，远离易燃、易爆物品。

（4）在使用浓硫酸时要保持通风良好的工作环境，避免吸入其蒸气。

（5）避免与其他化学物质混合使用，以免引发危险反应。

总结起来，浓硫酸是一种无色、无味的液体，具有腐蚀性、氧化性和脱水性。

它在许多工业和实验室的应用中发挥着重要作用，但同时也需要小心操作，确保安全环境。

浓硫酸的理化特性与应急处置方法1、浓硫酸物理性质硫酸(H2S04)在浓度高时具有强氧化性,这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。

俗称坏水。

由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子，所以具有吸水性、脱水性和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中,硫酸分子已经完全电离,所以不具有浓硫酸的化学特性。

纯硫酸是一种无色无味油状液体。

常用的浓硫酸中H2S04的质量分数为98.3%,其密度为1.84gcm-3,其物质的量浓度为18.4mol-1。

98.3%熔点:10℃;沸点:338℃。

92%硫酸为-25.6℃；93.3%硫酸为-37.85℃；硫酸为0.1℃；100%无水硫酸则为110.45℃；20%发烟硫酸为 2.5℃，65%发烟硫酸为-0.35℃。

硫酸的沸点，当含量在98.3%以下时是随着浓度的升高而增加的，98.3%硫酸的沸点最高，为338.8℃。

发烟硫酸的沸点是随着游离S04的增加，由279. 69C渐至44. 7℃。

当硫酸溶液蒸发时，它的浓度不断增高，直至98.3%后保持恒定，不再继续升高。

浓硫酸和稀硫酸的性质有差别。

硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。

浓硫酸溶解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,器壁,慢慢倒,不断搅。

”2、浓硫酸化学性质脱水性(1)就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性强。

(2)脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

(3)可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物,被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭(炭化)。

强氧化性(1)跟金属反应①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2Cu+2H2SO4(浓)==(加热)==CuSO4+SO2+2H20 2Fe+6H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+3S02个+6H2O(2)跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2C+2H2SO4(浓)=(加热)==CO2个+2S02个+2H2OS+2H2SO4(浓)===3SO2个+2H20吸水性(1)就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质而不是稀硫酸的性质。

浓硫酸的化学性质
浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；
1、强腐蚀性：浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液（切不可用氢氧化钠等强碱）。

严重的应立即送往医院。

若实验时滴落在桌面上，则用布擦干即可。

2、吸水性：将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性，能吸附空气中的水。

3、脱水性：脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化），并会产生二氧化硫。

浓硫酸具有什么性质
1、物理性质
浓硫酸是一种无色、无味、粘稠的油状液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。

2、化学性质
稀硫酸具有酸的通性（与酸碱指示剂作用，与活泼金属，金属氧化物，碱及某些盐反应）
浓硫酸的特性：
（1）吸水性
实验：在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸
现象：固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。

结论：浓硫酸具有吸水性，浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体的结晶水，故常用做干燥剂。

（2）脱水性
实验：把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上
现象：滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。

结论：浓硫酸具有脱水性，浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去，留下黑色的炭（有机物被碳化）
吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合吸收现成的水；脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去反应生成水，所以浓硫酸具有强烈的腐蚀性。

（3）氧化性
实验：在试管中放入一块铜片，加热。

用湿润的品红试纸检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。

现象：加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。

结论：浓硫酸具有强氧化性，与金属的反应：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用。

Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2＋2H2O（反应条件为加热）
该反应中浓硫酸体现了氧化性和酸性。

注意：常温下，铁、铝在浓硫酸中会在表面形成致密的氧化物保护膜（钝化），阻碍反应的进一步进行。

因此，可用铁、铝制容器装盛冷的浓硫酸。

浓硫酸的性质知识点高一浓硫酸是一种常见的无机酸，也是化学实验室中常用的试剂之一。

它具有强烈的腐蚀性和氧化性，使用时需要特别小心和谨慎。

下面将介绍浓硫酸的性质知识点。

1. 浓硫酸的化学式和性质浓硫酸的化学式为H2SO4，是无色、黏稠的液体。

它在常温下非常稳定，但加热可以使其挥发。

浓硫酸具有强烈的吸湿性，能与许多物质发生反应。

2. 浓硫酸的腐蚀性浓硫酸是一种具有强烈腐蚀性的酸，能腐蚀许多金属和有机物。

当浓硫酸与金属发生反应时，会产生相应的硫酸盐和氢气。

与有机物反应时，可能引发剧烈的化学反应，甚至发生燃烧。

3. 浓硫酸的氧化性浓硫酸具有很强的氧化性，能够氧化许多物质。

例如，浓硫酸可以将一氧化碳氧化为二氧化碳，硫酸还可以被铜粉还原为二氧化硫。

4. 浓硫酸的水解反应浓硫酸可以与水发生剧烈的放热反应，生成大量的热能和硫酸根离子。

这个反应是放热反应，会产生大量的热量，甚至可以引起剧烈的喷溅。

5. 浓硫酸的危害浓硫酸具有强烈的刺激性和腐蚀性，对皮肤和眼睛具有严重的伤害。

接触到浓硫酸后，应及时用大量的清水冲洗，并寻求专业医疗救助。

同时，在使用浓硫酸时要佩戴合适的防护设备，如手套、护目镜等。

6. 浓硫酸的实验室用途浓硫酸在实验室中有广泛的应用，常用于有机合成反应、制备无机盐、脱水和催化反应等。

但在使用时要格外小心，避免发生意外和危险。

7. 浓硫酸的储存注意事项浓硫酸应储存在密封的容器中，存放在通风良好、远离火源和有机物的地方。

避免与水接触，以免发生水解反应。

总结：浓硫酸是一种常见的无机酸，具有强烈的腐蚀性和氧化性。

在使用浓硫酸时需要特别小心，避免接触皮肤和眼睛，并采取适当的防护措施。

在实验室里使用浓硫酸时要注意安全，并遵循正确的操作方法。

对于不合规定的处理和储存浓硫酸，可能会带来严重的危害和后果。

汇报人：日期:contents •浓硫酸的性质•浓盐酸的性质•浓硫酸与浓盐酸的比较•实验：浓硫酸和浓盐酸的反应•浓硫酸和浓盐酸在生活中的应用•注意事项与安全警示目录01浓硫酸的性质浓硫酸是一种无色、油状的液体，具有强烈的刺激性气味。

浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水分，因此常被用作干燥剂。

浓硫酸具有脱水性，能够将有机物中的氢和氧按水的组成比例脱去，使有机物碳化。

浓硫酸具有强氧化性，能够氧化大多数金属，如铜、铁等。

浓硫酸与金属反应产生的氢气具有还原性，能够被浓硫酸氧化为水。

浓硫酸具有强酸性，能够与碱、碱性氧化物、盐等发生化学反应。

浓硫酸还可以用于金属表面的处理，如镀金、镀银等。

在实验室中，浓硫酸常被用作酸性试剂、干燥剂等。

浓硫酸在工业上被广泛用于制造肥料、药物、炸药等化学制品。

浓硫酸的应用02浓盐酸的性质浓盐酸为无色液体，具有刺激性气味浓盐酸易挥发，挥发时会产生白雾浓盐酸具有强腐蚀性，能与许多有机物和无机物反应浓盐酸是一种强酸，能与许多金属和非金属反应浓盐酸具有氧化性，能与还原剂反应浓盐酸不稳定，易分解为水和氯气浓盐酸在工业上被广泛用于制造药物、农药、染料、塑料等产品在实验室中，浓盐酸是一种常用的试剂，用于进行化学实验和合成浓盐酸也可以用于金属表面的处理，以及制造盐类和其他化合物注意：浓盐酸具有强烈的腐蚀性，使用时需要小心。

如果接触到皮肤或眼睛，应立即用大量水冲洗并寻求医疗帮助。

浓盐酸的应用03浓硫酸与浓盐酸的比较纯品为无色油状液体，具有吸水性、脱水性和腐蚀性三大性质，同时又表现出强烈的氧化性。

浓硫酸纯品为无色有刺激性气味的气体，具有挥发性，在空气中形成白雾。

浓盐酸具有强氧化性、脱水性、吸水性、难挥发性。

浓盐酸具有强挥发性、刺激性、腐蚀性。

浓盐酸在化学工业中常用于合成药物、染料、炸药等产品的生产，以及用于金属表面的处理和干燥等。

浓硫酸在化学工业中常用于磺化、硝化和氧化反应，如制备染料、炸药等。

同时，在石油工业中用于精炼石油制品，以及用于金属矿物的加工和干燥等。

浓硫酸和浓盐酸性质
特性
浓盐酸为无色液体，有刺激性气味，密度与水接近，打开瓶塞能够看到白雾（原因是浓盐酸有很强的挥发性，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。

）；工业盐酸常因含有少量的Fe3+而略显黄色。

其有强烈的腐蚀性，若不慎将浓酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，并涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液。

浓硫酸为无色油状液体，无气味，密度1.84g/cm3，.打开瓶塞，无现象（浓硫酸没有挥发性）。

区别
浓硫酸有很强的吸水性，这个性质决定了浓硫酸常常在实验室中做干燥剂。

而浓盐酸没有此性质。

例如：实验室用过氧化氢溶液制备氧气时，由于溶液中的水分蒸发，常常使氧气中混有少量的水蒸气，要想得到干燥的氧气，我们可以使混有水蒸气的氧气从上图装置的长管进入，混合气体中的水蒸气被浓硫酸吸收，那么右侧短管中排出的氧气就是干燥的。

浓硫酸常常用来干燥氧气、二氧化碳、氢气等气体，不能用来干燥遇水显碱性的氨气。

而浓盐酸不可以用于干燥气体。

盐酸用途很广，比如可用于染料、医药、食品、皮革加工、家务用清洁剂等。

石油工业也常用盐酸：将盐酸注入油井中以溶解岩石，形成一个巨大的空洞。

此法在北海油田的石油开采工业中经常用到。

盐酸可以溶解碳酸钙，其应用包括除水垢或砌砖使用的石灰砂浆，
但盐酸较为危险，使用时需谨慎。

它与石灰砂浆中的碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水。

浓硫酸的性质纯硫酸是无色的油状液体，沸点高，不易挥发，能与水以任意比例混合，溶于水时放出大量的热。

浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。

硫酸是强电解质，稀硫酸中的硫酸分子全部电离成H＋和SO42-，所以稀硫酸有强酸性和较弱的氧化性。

Fe＋2H＋= Fe2＋＋H2↑MgO＋2H＋= Mg2＋＋H2OBa2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-= BaSO4↓＋2H2OSO32-＋2H＋= H2O＋SO2↑Ba2＋＋SO42-= BaSO4↓浓硫酸是一种强酸，具有酸的通性，并且浓硫酸中只有少部分硫酸分子电离，所以有酸的通性。

但大部分硫酸分子没有电离，所以浓硫酸还具有以下特性：（1）吸水性（常用作干燥剂）可用浓H2SO4干燥的气体有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等。

（2）脱水性浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素的原子以水分子的组成比夺取出去。

如，浓硫酸将蔗糖脱水，C12H22O11(蔗糖)→12C+11H2O，又如浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。

（3）强氧化性I．浓硫酸与金属反应时，通常体现酸性和强氧化性①不活泼金属（Cu）：在加热条件下，与浓硫酸反应，开始产生SO2；随着反应金属，硫酸的浓度变小，稀H2SO4与Cu不再反应。

②常温下浓H2SO4使Fe、Al钝化（生成致密的氧化物薄膜），但在加热条件下能发生如下反应：2Fe（不足量）+6H2SO4（浓）==（加热）==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O③活泼金属（如Zn）开始产生SO2；随着反应进行，硫酸的浓度变小后产生H2。

II．浓硫酸与非金属反应时，通常只体现强氧化性。

如：C+2H2SO4（浓）====CO2↑ +2SO2↑+2H2O （加热）III．跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

△H2S + H2SO4(浓) ==== S↓+ SO2↑+ 2H2O△2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2↑+ SO2↑+ 2H2O△2HI + H2SO4(浓) ==== I2↑+ SO2↑+ 2H2O（4）难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体2NaCl（固）+H2SO4（浓）==Na2SO4+2HCl↑Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。

浓硫酸的性质与用途【学习目标】1.了解浓硫酸的特性和硫酸的应用【重点难点】掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性。

吸水性与脱水性区别从氧化还原角度认识浓硫酸学习过程一、复习稀硫酸的性质稀硫酸中存在离子、离子、不存在分子二、浓硫酸的特性（浓硫酸中存在的主要是，浓硫酸具有独特的性质）1、吸水性：H2SO4＋nH2O＝＝H2SO4·nH2O实验：在试管中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸现象应用：作气体干燥剂（氯气、氢气、二氧化碳等）注浓H2SO4 不可干燥NH3、H2S 、HBr、HI等实验在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。

现象结论2.脱水性浓硫酸可以使有机化合物中的H、O元素按H2O的组成从有机物中“脱离”出来，结合成水分子所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。

方程式区分1)吸水性2)脱水性练习 1.皮肤上一旦沾有浓硫酸，先，再，最后再涂上溶液。

2.浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变色，后变色。

3.强氧化性（1）与非金属思考1？如何验证产物？思考2浓硫酸与稀硫酸的氧化性有何不同？浓硫酸——酸根部分+6价S易得电子有氧性——强氧化性酸稀硫酸——酸电离出的H+有氧化性——非强氧化性酸（2）与金属①常温：与铁、铝钝化②加热：几乎与所有金属反应（金、铂除外）[实验] 在试管中放入一块铜片，加热。

将生成的气体通入到品红溶液，然后加热品红溶液，把试管中反应后的溶液倒在水中稀释。

现象：1）2）注意：浓硫酸与金属反应时，产生的是相应的硫酸盐（高价）、二氧化硫和水；与非金属反应时，产物是该非金属的最高价氧化物（或酸）、二氧化硫、和水(3)与低价化合物的反应4）难挥发性：用于制挥发性强酸（盐酸、硝酸）三、硫酸的用途（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实验价值较大的硫酸盐等；（2）利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作剂；（3）利用浓硫酸的高沸点、难挥发性，常用作制取各种挥发性酸，如：气体；（4）利用其脱水性，常用作脱水剂。

浓硫酸物理性质纯硫酸是一种无色无味油状液体。

常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。

硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。

浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。

”若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样超过98.3%的硫酸称为"发烟硫酸"熔沸点98.3%时熔点：-90.8℃；沸点：338℃化学性质1．脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

浓硫酸的腐蚀性⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化）。

浓硫酸如C12H22O11===12C + 11H2O2．强氧化性⑴跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO2+ 2H2O2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

⑵跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。

在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

C + 2H2SO4(浓) ==== CO2 + 2SO2 + 2H2OS + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2 + 2H2O2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O⑶跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

浓硫酸+硫酸盐1.浓硫酸的物理性质：无色、粘稠的油状液体，不易挥发。

常用的浓H 2SO 4的质量分数是98%，密度为1.84g·㎝-3，浓硫酸的沸点是338℃，是一种高沸点的强酸。

注意：稀释浓H 2SO 4时，一定要把浓H 2SO 4沿着器壁缓慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，绝不可把水倒进浓H 2SO 4里。

2.浓H 2SO 4具有很强的腐蚀性，如果不慎将浓H 2SO 4沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布擦拭，再立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%~5%的NaHCO 3溶液。

3.浓H 2SO 4的化学性质：（1）不挥发性（用于制挥发性酸）：H 2SO 4(浓)+NaCl NaHSO 4+HCl↑，H 2SO 4(浓)+NaNO 3NaHSO 4+HNO 3↑（2）强酸性：Ca 3(PO 4)2+3H 2SO 4(浓)→3CaSO 4+2H 3PO 4（制磷酸）（3）强氧化性，对应的还原产物一般为SO 2：①与金属单质反应：Cu+2H 2SO 4(浓)−→−∆CuSO 4+SO 2↑+2H 2O Fe 和浓H 2SO 4的反应：2Fe+6H 2SO 4(浓)−→−∆Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 注意：常温下，铁、铝在浓H 2SO 4中发生纯化作用，生成致密的氧化膜。

②与非金属单质反应，如与C 、S 、P 等反应：C+2H 2SO 4(浓)−→−∆CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O③与其他还原性物质反应，如与H 2S 、HBr 、HI 、FeS 等反应：H 2S + H 2SO 4(浓)→S↓+SO 2↑+2H 2O ，2FeS ＋6H 2SO 4→Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋2S ＋6H 2O（4）吸水性，作干燥剂：H 2SO 4(浓)+n H 2O→H 2SO 4·n H 2O可用浓H 2SO 4干燥的气体有：O 2、H 2、CO 2、Cl 2、HCl 、SO 2、CO 、CH 4、C 2H 4、C 2H 2等。