浓硫酸的性质90420

浓硫酸特性浓硫酸是一种有机物，它的化学式是H2SO4。

浓硫酸又称为热浓硫酸或发烟硫酸，在实验室制法中，先将浓硫酸稀释成一定浓度后再加入到反应体系中进行反应。

浓硫酸具有强烈刺激性气味，而且能够溶解金属氧化物等固体和大多数有机物。

人们常说“浓硫酸”、“浓盐酸”，其实这两者都不完全正确。

浓硫酸可以用“吸水”来形容。

当你把浓硫酸滴落在皮肤上时会感觉很疼痛，就像被火烧了似得;如果滴在眼睛里，那么你会看见白茫茫的雾状液体——浓硫酸小珠子滚动着从眼球表面滑过去，瞬间便腐蚀掉角膜，使视力急剧下降甚至失明。

如此危险的东西我们千万要远离!如何保护自己呢?最好是立刻用清水冲洗干净，然后迅速送医院治疗。

浓硫酸也可以用“变质”来形容：打开浓硫酸瓶盖之前闻到的“臭鸡蛋味儿”是由于浓硫酸与空气中的氧气接触生成了二氧化硫( SO2);盛放浓硫酸的试剂瓶塞已经松动或破裂，导致内部压力增大引起试剂泄漏;试管口的玻璃片已经因受潮而粘连在一起……浓硫酸还具有脱水性。

不慎沾染到手上或衣服上的浓硫酸应该马上用布擦拭，否则会灼伤皮肤。

浓硫酸遇冷会凝结成块状，所以对于装浓硫酸的瓶子必须注意密封，防止挥发出来的蒸汽逸散到空气中，同时减少周围环境温度低造成的影响。

浓硫酸还有漂白作用。

人们利用它的这个特点做了许多事情：比如，把浓硫酸倒入纸浆里浸泡，既能节省木材，又能提高纸张的质量;还可以把醋酸钠和碳酸氢铵混合放在敞口的瓶子里，让浓硫酸慢慢地把碱中和掉，直到只剩下二氧化碳气体时停止;……浓硫酸主要用途：医药方面：抗菌素、磺胺类、青霉素族、头孢菌素类、氨基糖苷类、喹诺酮类抗菌药、呋喃妥因、红霉素、四环素、链霉素、卡那霉素、土霉素及林可霉素等均需用浓硫酸作原料或催化剂。

农业方面：喷洒硫酸溶液除草，施肥效果极佳，促进植株健壮，叶色浓绿光亮，根茎处呈紫黑色，但切勿与碱性物质混用;对于豆科类的蔬菜，喷施浓硫酸可以提高产量;还可用于治疗蚕病、赤眼病、腐皮病、木材防腐等，效果显著。

硫酸的理化性质及危险特性
硫酸（化学式：H2SO4）是一种无色、无味的液体，常见的是
浓硫酸，具有高度的腐蚀性。

下面是硫酸的主要理化性质及危险特性：
1. 密度：硫酸的密度约为1.84 g/cm³，具有较大的密度。

这意
味着硫酸比水更重，需要小心使用和储存，以防止泄漏和事故发生。

2. 溶解性：硫酸是一种强酸，能够与大部分物质反应，包括金属、氧化物和碱。

它在水中溶解能力强，可与水反应生成大量的热量，需要注意加入硫酸时要缓慢而小心。

3. 腐蚀性：浓硫酸具有很高的腐蚀性，能够腐蚀金属和许多有
机物质。

接触硫酸可能导致严重的灼伤，并产生有毒的气体。

在操
作硫酸时，需要佩戴适当的防护设备，如手套、护目镜和防护服。

4. 危险特性：硫酸是一种具有危险性的物质。

它能够引起严重
的眼和皮肤损伤，对呼吸道和消化系统也具有刺激和腐蚀作用。

在
使用硫酸时，需要严格遵守相关法规和安全操作规程，以防止事故
和人身伤害的发生。

5. 环境影响：硫酸对环境也有一定的影响。

在处理硫酸废液时，应遵守相关环保法规，采取适当的处理措施，以防止对水体和土壤
的污染。

这些是硫酸的主要理化性质及危险特性。

在使用硫酸时，务必
要小心操作，遵循安全规程，确保人身安全和环境保护。

浓硫酸的理化特性与应急处置方法1、浓硫酸物理性质硫酸(H2S04)在浓度高时具有强氧化性,这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。

俗称坏水。

由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子，所以具有吸水性、脱水性和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中,硫酸分子已经完全电离,所以不具有浓硫酸的化学特性。

纯硫酸是一种无色无味油状液体。

常用的浓硫酸中H2S04的质量分数为98.3%,其密度为1.84gcm-3,其物质的量浓度为18.4mol-1。

98.3%熔点:10℃;沸点:338℃。

92%硫酸为-25.6℃；93.3%硫酸为-37.85℃；硫酸为0.1℃；100%无水硫酸则为110.45℃；20%发烟硫酸为 2.5℃，65%发烟硫酸为-0.35℃。

硫酸的沸点，当含量在98.3%以下时是随着浓度的升高而增加的，98.3%硫酸的沸点最高，为338.8℃。

发烟硫酸的沸点是随着游离S04的增加，由279. 69C渐至44. 7℃。

当硫酸溶液蒸发时，它的浓度不断增高，直至98.3%后保持恒定，不再继续升高。

浓硫酸和稀硫酸的性质有差别。

硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。

浓硫酸溶解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,器壁,慢慢倒,不断搅。

”2、浓硫酸化学性质脱水性(1)就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性强。

(2)脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

(3)可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物,被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭(炭化)。

强氧化性(1)跟金属反应①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2Cu+2H2SO4(浓)==(加热)==CuSO4+SO2+2H20 2Fe+6H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+3S02个+6H2O(2)跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2C+2H2SO4(浓)=(加热)==CO2个+2S02个+2H2OS+2H2SO4(浓)===3SO2个+2H20吸水性(1)就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质而不是稀硫酸的性质。

浓硫酸的化学性质
浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；
1、强腐蚀性：浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液（切不可用氢氧化钠等强碱）。

严重的应立即送往医院。

若实验时滴落在桌面上，则用布擦干即可。

2、吸水性：将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性，能吸附空气中的水。

3、脱水性：脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化），并会产生二氧化硫。

浓硫酸具有什么性质
1、物理性质
浓硫酸是一种无色、无味、粘稠的油状液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。

2、化学性质
稀硫酸具有酸的通性（与酸碱指示剂作用，与活泼金属，金属氧化物，碱及某些盐反应）
浓硫酸的特性：
（1）吸水性
实验：在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸
现象：固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。

结论：浓硫酸具有吸水性，浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体的结晶水，故常用做干燥剂。

（2）脱水性
实验：把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上
现象：滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。

结论：浓硫酸具有脱水性，浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去，留下黑色的炭（有机物被碳化）
吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合吸收现成的水；脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去反应生成水，所以浓硫酸具有强烈的腐蚀性。

（3）氧化性
实验：在试管中放入一块铜片，加热。

用湿润的品红试纸检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。

现象：加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。

结论：浓硫酸具有强氧化性，与金属的反应：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用。

Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2＋2H2O（反应条件为加热）
该反应中浓硫酸体现了氧化性和酸性。

注意：常温下，铁、铝在浓硫酸中会在表面形成致密的氧化物保护膜（钝化），阻碍反应的进一步进行。

因此，可用铁、铝制容器装盛冷的浓硫酸。

中文名: 硫酸;浓硫酸英文名: Sulfuric acid 别名:BOV;Brimstone acid;Contact acid;Dihydrogen sulfate;Dipping acid;NSC 248648;NSC38965;Oil of vitriol;Ridolene 123;Sulphuric acid;Vitriol brown oil分子结构: 分子式: H2SO4分子量: 98.07CAS登录号: 7664-93-9EINECS登录号: 231-639-5 物理化学性质熔点:10ºC沸点:290ºC水溶性:MISCIBLE密度:1.84性质描述:硫酸(7664-93-9)的性质：1、浓硫酸：硫酸浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该"酸入水，沿器壁，" 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫，则会产生"发烟"现象,这样含有SO3的硫酸称为"发烟硫酸"。

100%的硫酸熔沸点：熔点10℃；沸点290℃。

但是100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一部分，变为98.3%的浓硫酸，成为338℃(硫酸水溶液的)恒沸物。

加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。

98.3%硫酸的熔沸点：熔点10℃；沸点338℃。

化学性质：1．脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭(炭化)。

2．强氧化性⑴跟金属反应：①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。

浓硫酸MSDS硫酸硫酸结构式硫酸，化学式为H2SO4。

是一种无色无味油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。

硫酸是基本化学工业中重要产品之一。

它不仅作为许多化工产品的原料，而且还广泛地应用于其他的国民经济部门。

硫酸是化学六大无机强酸（硫酸、硝酸(HNO3)、盐酸（HCl，学名氢氯酸）、氢溴酸(HBr)、氢碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)之一，也是所有酸中最常见的强酸之一。

中文名：硫酸外文名：sulphuric acid化学式：H2SO4相对分子质量：98.08化学品类别：无机酸管制类型：硫酸(*)（腐蚀）（易制毒）（易制爆）储存：管制信息受公安部门管制。

物理性质1.理化常数性状：无色无味澄清粘稠油状液体。

成分/组成：浓硫酸98.0%(浓)<70%(稀)密度：98%的浓硫酸1.84g/mL摩尔质量：98g/mol物质的量浓度：98%的浓硫酸18.4mol/L相对密度：1.84。

沸点：338℃溶解性：与水和乙醇混溶凝固点：无水酸在10℃，98%硫酸在3℃时凝固。

2.溶解放热浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。

”若将水倒入浓硫酸中，温度将达到173℃，导致酸液飞溅，造成安全隐患。

硫酸是一种无色黏稠油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。

3.共沸混合物熔点：10℃沸点：290℃（100%酸），沸点：338℃（98.3%酸）但是100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一部分，变为98.3%的浓硫酸，成为338℃（硫酸水溶液的）共沸混合物。

加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。

4.吸水性它是良好的干燥剂。

用以干燥酸性和中性气体，如CO₂，H₂，N₂，NO₂，HCl，SO₂等，不能干燥碱性气体，如NH3，以及常温下具有还原性的气体，如H2S。

吸水是物理变化过程吸水性与脱水性有很大的不同：吸收原来就有游离态的水分子，水分子不能被束缚。

浓硫酸物理性质【背景及概述】[1][2][3]浓硫酸为无色油状液体，常用浓硫酸溶质质量分数为98%，沸点为338℃，高沸点，难挥发，能夺取纸张、木材、布料、皮肤中的水分，生成黑色的碳，具有一定腐蚀性；能与水任意比例混溶，溶于水，剧烈反应，常作某些气体的干燥剂。

硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，一般为透明至微黄色，在任何浓度下都能与水混溶并且放热。

有时，在工业制造过程中，硫酸也可能被染成暗褐色以提高人们对它的警惕性。

作为二元酸的硫酸在不同浓度下有不同的特性，而其对不同物质，如金属、生物组织、甚至岩石等的腐蚀性，都归根于它的强酸性，以及它在高浓度下的强烈脱水性、吸水性与氧化性。

硫酸能对皮肉造成极大的伤害，因为它除了会透过酸性水解反应分解蛋白质及脂肪造成化学烧伤外，还会与碳水化合物发生脱水反应并造成二级火焰性灼伤；若不慎入眼，更会破坏视网膜造成永久失明。

故在使用时，应做足安全措施。

硫酸容易潮解，会吸取空气中的水蒸气。

工业用浓硫酸含量一般为98%，但在不同行业应用时通常需要稀释到低浓度，如硫酸法二氧化氯发生工艺使用的硫酸原料通常需要60%左右或者77%左右，此浓度的硫酸的购买、运输、存储均存在一定问题。

目前常用硫酸稀释设备存在以下问题：1）硫酸稀释放热可能导致局部温度过高，腐蚀设备，并且产生大量的酸雾影响环境。

2）传统搪瓷混合搅拌稀释方法热点难控制，危险性高；属于间歇性稀释工艺，产品浓度难以控制并且耗能高，噪音大。

3）其他形式硫酸稀释器存在设备成本高、使用寿命短、维护困难或者耐酸能力低、易泄露等问题。

【稀释方法】[2]一种浓硫酸稀释方法，包括以下步骤：1）浓硫酸和水分别通过浓硫酸流量计和水流量计进入到浓硫酸稀释器中，在浓硫酸稀释器中进行均匀混合并快速稀释；2）浓硫酸稀释器将稀释后的硫酸注入到稀释硫酸冷却器中进行冷却；3）稀释硫酸冷却器将冷却到常温的稀硫酸注入到稀硫酸储罐中待用；4）浓硫酸稀释器在稀释过程中产生的硫酸雾进入到硫酸雾捕集器中，硫酸雾捕集器对硫酸雾进行冷却处理，然后进入到硫酸雾洁净器进行洁净处理，硫酸雾捕集器及硫酸雾洁净器处理后生成的硫酸返回到原浓硫酸中；5)稀硫酸储罐中的硫酸浓度自动分析仪可测量稀硫酸的浓度，并将测量结果通过信号输出给自动调节器。

浓硫酸物理性质纯硫酸是一种无色无味油状液体。

常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。

硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。

浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。

”若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样超过98.3%的硫酸称为"发烟硫酸"熔沸点98.3%时熔点：-90.8℃；沸点：338℃化学性质1．脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

浓硫酸的腐蚀性⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化）。

浓硫酸如C12H22O11===12C + 11H2O2．强氧化性⑴跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO2+ 2H2O2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

⑵跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。

在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

C + 2H2SO4(浓) ==== CO2 + 2SO2 + 2H2OS + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2 + 2H2O2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O⑶跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

浓硫酸浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸溶液里硫酸的质量百分比）大于或等于70%的硫酸溶液。

浓硫酸在浓度非常高时（一般是指浓度98%以上）具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。

一、物理性质纯硫酸是一种无色无味油状液体。

常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为％，其密度为·cm-3，其物质的量浓度为·L-1。

硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。

浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。

吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。

⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。

⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。

⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。

二、特性除了酸固有的化学性质外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（Ｈ２ＳＯ４），这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质。

1．脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫。

2．强氧化性⑴跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

浓硫酸 MSDS1. 概述浓硫酸（H₂SO₄）是一种强酸，广泛应用于工业和实验室中。

本文将为您提供浓硫酸的安全数据表（MSDS），详细描述了该化学物质的物理化学特性、健康和安全风险、急救措施、应对措施以及处理和存储建议。

2. 物理化学特性浓硫酸是一种无色至浅黄色的液体，具有特殊的刺激性气味。

以下是一些主要的物理化学特性：•分子式：H₂SO₄•分子量：98.09 g/mol•外观：无色至浅黄色液体•密度：1.84 g/cm³•沸点：337 °C•熔点：10 °C•溶解性：能溶于水，生成热•化学性质：强酸，产生热量，可以腐蚀许多物质3. 健康和安全风险浓硫酸具有显著的健康和安全风险，包括：3.1 吸入浓硫酸蒸气具有刺激性，并且可以导致许多呼吸道问题，如呼吸困难、咳嗽、嗓子疼痛等。

3.2 眼睛和皮肤接触浓硫酸可以导致严重的眼睛和皮肤灼伤。

接触后应立即用大量清水冲洗至少15分钟，并及时寻求医疗帮助。

3.3 食入如果误食浓硫酸，会导致严重的口腔、胃和食道灼伤。

食入后应立即用大量清水漱口，并寻求紧急医疗帮助。

3.4 其他危害浓硫酸还有着腐蚀性，能够腐蚀金属、纤维和许多其他物质。

此外，它也可以与其他化学物质发生反应，产生有毒气体。

4. 急救措施在处理浓硫酸事故时，下面的急救措施需紧急采取：4.1 吸入如果吸入浓硫酸蒸气，应立即将患者移到新鲜空气中，并在必要时进行人工呼吸或氧气供应。

立即寻求医疗帮助。

4.2 眼睛和皮肤接触在接触浓硫酸后，应立即用大量清水冲洗至少15分钟，去除受影响的衣物和配饰。

立即寻求医疗帮助。

4.3 食入如果误食浓硫酸，应立即用大量清水漱口，不要催吐。

立即寻求紧急医疗帮助。

4.4 其他措施在处理浓硫酸溢出或泄漏时，应根据情况采取适当的防护措施，例如佩戴防护手套、护目镜和防护服。

确保有足够的通风，并避免与其他化学物质接触。

5. 应对措施在应对浓硫酸事故时，需要采取以下措施：5.1 泄漏处理对于小规模的泄漏，可以使用吸收剂（如沙子或蘸水的滤纸）将浓硫酸吸收并放入密封的容器中。

浓硫酸的五大特性:1．脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫。

浓硫酸如C12H22O11————>12C + 11H2O2．强氧化性⑴跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应．Fe＋nH2SO4（浓）＝＝＝Fe·nH2SO4②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2△Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O△2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

⑵跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。

在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

△C + 2H2SO4(浓) ==== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O△S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2↑ + 2H2O△2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O⑶跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

△H2S + H2SO4(浓) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O△2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O△2HI + H2SO4(浓) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O3．难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体2NaCl（固）+H2SO4（浓）==Na2SO4+2HCl↑Na2SO3+H2SO4==N a2SO4+H2O+SO2↑再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。

浓硫酸MSDS浓硫酸MSDS中文名：硫酸外文名：sulphuric acid化学式：H2SO4相对分子质量：98.08化学品类别：无机酸管制类型：硫酸(*)（腐蚀）（易制毒）（易制爆）储存：管制信息受公安部门管制。

物理性质1.理化常数性状：无色无味澄清粘稠油状液体。

成分/组成：浓硫酸98.0%(浓)<70%(稀)密度：98%的浓硫酸1.84g/mL摩尔质量：98g/mol物质的量浓度：98%的浓硫酸18.4mol/L相对密度：1.84。

沸点：338℃溶解性：与水和乙醇混溶凝固点：无水酸在10℃，98%硫酸在3℃时凝固。

2.溶解放热浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。

”若将水倒入浓硫酸中，温度将达到173℃，导致酸液飞溅，造成安全隐患。

硫酸是一种无色黏稠油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。

3.共沸混合物熔点：10℃沸点：290℃（100%酸），沸点：338℃（98.3%酸）但是100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一部分，变为98.3%的浓硫酸，成为338℃（硫酸水溶液的）共沸混合物。

加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。

4.吸水性它是良好的干燥剂。

用以干燥酸性和中性气体，如CO?，H?，N?，NO?，HCl，SO?等，不能干燥碱性气体，如NH3，以及常温下具有还原性的气体，如H2S。

吸水是物理变化过程吸水性与脱水性有很大的不同：吸收原来就有游离态的水分子，水分子不能被束缚。

将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。

浓硫酸化学性质1．脱水性 2．强氧化性3．难挥发性 4.强酸性主要用途：用于生产化学肥料，在化工、医药、塑料、染料、石油提炼等工业也有广泛的应用。

急救措施皮肤接触：大量硫酸与皮肤接触需要先用干布吸去，不能用力按、擦，否则会擦掉皮肤；少量硫酸接触无需用干布。