最全2014年全国化学竞赛---第01届国际化学奥林匹克竞赛理论试题及答案

中学化学竞赛试题资源库——稀有气体A 组1．据报道，月球上有大量3He 存在，以下关于3He 的说法正确的是A 是4He 的同分异构体B 比4He 多一个中子C 是4He 的同位素D 比4He 少一个质子2．32He 在热核反应堆中，没有中子辐射，这就意味着有32He 生产能源时不会污染环境。

地球上32He 含量很少，而在月球上却有充足的32He 。

根据科学家介绍，月球上的32He 储量足够人类使用1000年。

32He 和42He 两者是A 同系物B 同位素C 同素异形体D 同分异构体3．32He 可以作为核聚变材料。

下列关于32He 的叙述正确的是A32He 和31He 互为同位素 B32He 原子核内中子数为2 C 32He 原子核外电子数为2 D 32He 代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子4．“神舟”五号载人飞船发射成功后，我国又在启动“嫦娥工程”。

人类通过对月球的探测发现，其土壤中存在较丰富的质量数为3的氨，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。

以下叙述正确的是A 由质量数为3的氦原子构成的分子是双原子分子B32He 与42He 的性质相同 C32He 与42He 互为同素异形体D 32He 的质子数与42He 的中子数相等5．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氮元素主要以He 42的形式存在。

下列说法正确的是A He 42原子核内含有4个质子D He 32和He 42互为同位素C He 32原子核内含有3个中子D He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性6．下列四图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子。

表示等质量的氢气与氦气混合气体的是A B C D7．氡（Rn ）是放射性元素，某些建筑材料中若含有氡，将对人体健康造成危害。

中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（15分）1-1 2011年是国际化学年，是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。

居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是 和 。

1-2 向TiOSO 4水溶液中加入锌粒，反应后溶液变为紫色。

在清夜中滴加适量的CuCl 2水溶液，产生白色沉淀。

生成白色沉淀的离子方程式是 ；继续滴加CuCl 2水溶液，白色沉淀消失，其离子方程式是 。

1-3 20世纪60年代维也纳大学V .Gutmann 研究小组报道，三原子分子A 可由SF 4和NH 3反应合成；A 被AgF 2氧化得到沸点为为27℃的三元化合物B 。

1全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题及答案和评分标准● 竞赛时间3小时。

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1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（4分）2006年3月有人预言，未知超重元素第126号元素有可能与氟形成稳定的化合物。

2014年中国化学奥林匹克福建省赛区预赛试题答案及评分标准第1题（10分）1-14分，每个2分D NH3E NH4Cl1-2 6分，每个方程式3分第2题（20分）回答下列问题：2-1 2分由于草中的草酸、草酸盐主要是钠盐与钾盐，可溶于水，喂食前可用水浸泡一定时间，即可除去大部分草酸及其盐。

2-2 4分(2分)服用石灰水或CaCl2溶液将与C2O42-产生不溶性的CaC2O4，使人体减少对草酸根的吸收，服用石灰水或CaCl2后要让病人呕吐是必要的，因为生成的CaC2O4在胃酸作用后会部分重新溶解，生成的H2C2O4会通过胃壁进入血液而引起中毒。

(2分)服用泻盐(MgSO4·7H2O)是与过量的Ca2+ 作用形成CaSO4，CaSO4(s) 难溶解于胃酸中，因此不必令病人呕吐。

2-3 4分，其中方程式2分（每个1分），作图2分2-4 4分CaF2 + H2SO4 === CaSO4 + 2HF 1分SiO2(s) + 4HF(g) === SiF4 + 2H2O 1分3SiF4 + 4H2O === H4SiO4 + 2H2SiF6 2分2-5 6分SiO 2 + 2Mg =====2MgO + Si 1分 Si + 2Mg =====Mg 2Si1分 Mg 2Si + 4HCl =====SiH 4 + 2MgCl 2 2分 SiH 4 + 2O 2 =====SiO 2 + 2H 2O 2分△自燃第3题（10分）3-1 6分，每个空格1分。

KAl(SO 4)2·12H 2O 没写结晶水不给分3-2 4分，以下三种解法答对一种即可。

第4题（10分）4-1 5分，每个1分A RbB TiC ZnD BrE H4-2 3分E与A形成RbH，属于离子型氢化物；1分E与B形成TiH x属于金属型氢化物，H以原子形式存在于Ti的金属晶格的间隙中，主要用作储氢合金。

2分4-32分，各1分F为Cr价电子构型为：3d54s1第5题（10分）第6题（10分）6-1 5分Li2+离子为单电子离子，3p轨道与3s、3d轨道能量简并，为-R。

2014年“扬子石化杯”第28届中学化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题第1题（10分）硅元素在地壳中的含量仅次于氧而居于第二位。

硅是古老而又年轻的元素，它既是秦砖汉瓦的组成元素，又在现代信息工业中有广泛的应用，请回答以下问题：1-1 硅原子的最外层电子排布为；SiF4的几何构型为，其中Si原子的杂化轨道为；SiO2是硅最重要的化合物，它熔点高、硬度大，是典型的晶体。

1-2 实验表明，若略去氢原子，N(SiH3)3分子为平面结构，而N(CH3)3分子却为三角锥形结构，其主要原因是N(SiH3)3中存在着N(CH3)3中没有的键，N(SiH3)3和N(CH3)3均为路易斯碱，其中碱性较强。

第2题(14分) 铬元素个增加钢铁的抗腐蚀性，适量锰元素可增加钢铁的硬度，这两种元素的含量是不锈钢品种的重要指标。

可用以下方法来分析钢材中Cr和Mn的含量。

称取2.500g钢材样品，将其溶解并将其中的Cr和Mn氧化为Cr2O72-和MnO4-，再通过适当的操作配制成100.00mL溶液A。

移取A溶液50.00mL，调节pH，加入过量的BaCl2溶液，期中的铬完全沉淀为 2.910gBaCrO4。

再取A溶液25.00mL，在酸性条件下，用含0.4000mol/LFe2+的溶液滴定，达到滴定终点时，共用去43.50mL2-1 写出Fe2+溶液滴定Cr2O72-和MnO4-的离子方程式2-2 该钢材样品中Cr%为%，Mn%为%。

2-3 含氟牙膏是目前最常见的药物牙膏，欧美国家有80%的牙膏加有氟化物。

其主要作用是利用刚牙膏中的活性氟促进牙釉质的再矿化，增强牙齿饿抗龋力。

制造含氟牙膏时，摩擦剂不能用碳酸钙或者磷酸钙，因为期中的钙离子容易与活性氟结合，形成非溶性氟化钙，大大降低牙膏的防龋作用。

已知CaF2的K sp=3.4×10-11，HF的K a=3.4×10-4。

25℃时将0.31mol/LHF溶液与0.002mol/LCaCl2溶液等体积混合，(填能或者不能)产生沉淀，氟化钙在纯水中(忽略水解)的溶解度为mol/L，而在0.01mol/LCaCl2溶液中的溶解度为mol/L。

2014年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题（高二组） 2014年5月18日 共8页 12014年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题(高二组)（2014年5月18日 9:00—11:00）● 竞赛时间2小时。

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第1题答案填写在第1题号下面的表格内，其它所有解答必须写在制定的方框内。

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相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28Cl-35.5 Ca-40 S-32 Fe-56 Cu-64第1题（20分）选择题（单选）1-1下列工业生产的反应原理不．涉及氧化还原反应的是（ ）。

A ．以赤铁矿为原料炼铁B ．以硫铁矿为原料制取硫酸C ．以氯化钠为原料生产烧碱。

D ．以氨气为原料生产尿素。

1-2 氮化镓材料属于第三代半导体，在光电子、高温大功率器件和高温微波器件应用方面有着广阔的前景。

MOCVD 法是制备氮化镓的方法之一， 通常以Ga(CH 3)3作为镓源，NH 3作为氮源，在一定条件下反应制取氮化镓。

下列相关说法正确的是（ ）。

A ．氮化镓的化学式为Ga 3N 2 B ．该反应除生成氮化镓外，还生成CH 4 C ．Ga(CH 3)3为极性分子D ．镓位于元素周期表第四周期第ⅡA 族1-3 下列说法正确的是（ ）。

A ．用等体积的蒸馏水或0.01 mol/L 盐酸洗涤AgCl 沉淀，AgCl 的损失量相同B ．向氨水中加入NH 4Cl 或Na 2CO 3固体，溶液的pH 均增大，水的电离程度均增大C ．若CH 3COOH 的电离平衡常数为K a ，则相同条件下CH 3COONa 的水解平衡常数为K w /K aD ．NaClO 与Na 2SO 3等物质的量混合的溶液中：c (Na ＋) + c (H ＋)＝c (OH －) + c (ClO －) + c (HSO 3－) + 2c (SO 32－)1-4 氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物，例如：NH 3、N 2H 4、N 3H 5、N 4H 6……。

2014年全国中学生化学竞赛初赛试题一、（6分）物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）：(1)(1分)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式。

(2)(1分)若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是。

(3)(1分)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是。

(4)(1分)若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是。

(5)(2分)若A是一种溶液，只可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，CO32-，SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示．由此可知，该溶液中肯定含有的离子：，其浓度之比为。

二、（8分）有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素组成．对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用．乙为烃，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B．戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在．科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在。

（1）(2分)丁的分子式，甲的电子式。

（2）(1分)若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出生成戊的化学方程式。

（3）(1分)把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的溶质是。

（4）(2分)将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中，气体完全被吸收，溶液中NaOH无剩余，则NaOH溶液的浓度为。

（若有定值则写具体数值，无定值则写范围）．（5）(2分)将等物质的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一种溶质的溶液，此溶质的化学式为，计简单实验方案证明溶液中含有此溶质。

2014年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛预赛试卷可能用到的相对最子质量：H 一1 C —12 N —14 O 一16 Na 一23 Mg 一24 Al 一27 Si 一28 S 一32 Cl 一35.5 Ca 一40 Cu 一64 Ag 一108 I-127一、选择题 （本题包括15个题，每题2分，共30分。

每题只有一个选项符合题意。

请将选择的答案序号填写在下面的答题表中。

）1．生活中遇到的问题，常常涉及化学知识，下列说法不正确．．．的是 A ．“绿色食品”、“白色污染”、“赤潮”主要都不是在说颜色 B ．生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染 C ．“酸可以除锈”、“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化 D ．许多合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好2．推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是A ．酸能使紫色石蕊试液变红。

通入CO 2后的紫色石蕊试液变红，所以CO 2是酸B ．酸性溶液的pH 小于7。

食醋是酸性溶液，所以食醋的pH 小于7C ．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价D ．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小3．法国化学家肖万、美国化学家格拉布斯和施罗克在有机化学领域研究中作出了重要贡献，其研究成果可以简单描述为如下的反应（R 1 ~ R 8为H –、CH 3–、C 2H 5–……等）。

上述反应类似于无机反应中的A ．置换反应B ．分解反应C ．化合反应D ．复分解反应4．为了发展低碳经济，最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液中生成KHCO 3，然后利用KHCO 3受热易分解产生CO 2的性质，把CO 2从溶液中提取出来，再经化学反应使之变为可再生燃料甲醇（CH 4O ）。

“绿色自由”构想的技术流程如下，则下列有关说法中，错误．．的是A ．由分解池分解后所得溶液X 可通入吸收池再利用，其主要成分是KHCO 3B ．分解池发生的主要反应为2KHCO 3====K 2CO 3+CO 2↑+H 2OC ．吸收池发生的主要反应为CO 2+K 2CO 3+H 2O ＝2KHCO 3D ．合成塔中发生反应的化学方程式为3H 2+CO 2============= CH 4O+ H 2O5．“NaCl + CO 2 + NH 3 + H 2O = NaHCO 3↓+ NH 4Cl ”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。

2014年全国高中学生化学竞赛湖北赛区预赛试题考试限时:120分钟试卷满分:100分考试要求:(1)允许使用非编程计算器及直尺等文具.迟到半小时不得进场，开考后1小时内不得离场(2)考号、性名、年级和所属学校等必须写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处.(3)时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场.第Ⅰ卷（选择题，共48分)一、(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意，请将答案写在第工卷答题表中)1、“化学，我们的生活，我们的未来”曾是2011年“国际化学年”的主题。

你认为下列行为中，不符合．．．这一主题的是。

A.、控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B、研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C、开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D、实现资源的“3R”利用，即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)提高资源的循环利用(Recycle )2、向Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时,沉淀消失,先出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2－)其平衡关系如下:向0.05mol·L－1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mo1·L－1的NaOH溶液50mL,充分反应后，溶液中可观察到的现象为A、溶液为紫色B、溶液中有灰绿色沉淀C、溶液为亮绿色D、无法判断3、下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字((I为碘元素符号)。

由此，你得到的信息和作出的推测是A、人体不能缺碘，需要正常补碘。

“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质。

B、该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是盐类的纯净物。

C、1kg此食盐中含碘酸钾(35±15) mgD、“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定。

化竞吧杯化学奥林匹克挑战赛2014.2.8 网络赛l 竞赛时间4小时。

迟到超过半小时者不能参加考试。

时间到，立即停止答卷l 凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。

l 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

L 版权所有,未经授权禁止转载、摘编、复制气体常数R＝8.31447 J K−1 mol−1 法拉第常数F＝96485 C mol−1 阿佛加德罗常数N A＝6.022142×1023 mol−1无机化学部分：35分第一题：一种一元强酸X由原子序数依次增大的三种元素A、B和C构成，这三种元素的原子序数恰为方程x5-18x4+102x3-208x2+177x-54=0的三个根；此方程亦有两个等根x1=x2=1。

X分子中C元素的原子数目和全部原子数目之比为0.5769，A元素的原子只有一个；X的阴离子中C元素的原子数目和全部原子数目之比为0.6000，B元素只有两种化学环境而C元素只有一种化学环境。

问题：通过计算推理出X的化学式并画出它的结构。

(10分)第二题：编号为A-O的仅由前二十种元素中的一种或者几种构成的十五种物质有下列的转化关系(化学方程式未配平)。

已知A、B、C和L为气体，且J分子比E 分子多一个氢原子。

A+M==F+KB+M=加热=F+H+KB+K=光照=A+LA+D==B+C+KC=加热=B+LD=浓缩=E+K+B+C+LC+M==G+H+KG+J==B+C+KH=668K=F+II=强热=F+LJ+M==O+KJ+O==NJ+F=加热=N+A问题：写出A-O这十五种物质的化学式。

(15分)第三题：写出下列反应的离子方程式：(5分)1.二氟化氙在强碱溶液中水解；2.无水氢氧化钾和臭氧反应（反应生成的水与KOH按1:1水合）；3.亚硫酸氢钠溶液被锌粉还原；4.硫酸铬和硫酸的混合溶液在微量银离子存在下和过二硫酸钾在加热条件下反应；5.奈斯勒试剂检验铵根离子的原理。

第四题：按要求对下列问题作出简答：(5分)1.写出下列四种物质的颜色：六水合二氯化钴、二水合二氯化钴、一水合二氯化钴、无水二氯化钴；2.比较下列碳酸盐的分解温度：碳酸铍、碳酸钠、碳酸钙、碳酸锌；3.写出列举的几种氢化物中标准摩尔生成焓大于零的物种：乙硼烷、甲烷、磷化氢、硫化氢、硒化氢、溴化氢、碘化氢；4.比较下列强酸的pKa1(水溶液中)：氯化氢、硝酸、硫酸、硒酸、高氯酸；5.比较铬、锰、铁、铜的熔点。

2014年初中化学竞赛试题及答案(按住ctrl+并单击鼠标以跟踪链接)目录2014年初中化学竞赛试题1 (2)2014年初中化学竞赛试题2 (7)2014年初中化学竞赛试题3 (13)2014年初中化学竞赛试题4 (19)2014年初中化学竞赛试题5 (25)2014年初中化学竞赛1参考答案及评分标准 (32)2014年初中化学竞赛2参考答案及评分标准 (33)2014年初中化学竞赛3参考答案及评分标准 (34)2014年初中化学竞赛4参考答案及评分标准 (35)2014年初中化学竞赛5参考答案及评分标准 (37)2014年初中化学竞赛试题1(时间：120分钟满分：l00分)可能用到的相对原子质量：H—1 C —2 N—14 0—16 Mg—24 S—32 C1—35．5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65一、选择题(本题包括l5个小题，每小题3分，共45分。

每小题有l个或2个选项符合题意。

若有两个答案的错选1个不得分，漏选1个扣2分。

请将答案填在下方的表格内)题号l 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案1．我国志愿者王跃正在参加人类首个火星模拟登陆试验“火星一500”，王跃与其他志愿者一起在飞船里欢度了中国春节，他们可能开展的下列活动中，不发生化学变化的是（）A．红纸剪成窗花B．毛笔蘸墨汁写成春联C．用闪光灯拍摄照片D．食用自己种植的蔬菜2．我国是一个严重缺水的国家。

人均淡水资源仅为世界平均水平的1／4，且地区分布极不均衡。

以下对水资源的利用不恰当的是( )A．实现工业废水的达标排放B．推广家用节水器具C．农业灌溉引用工业或生活废水D．提高废水的重复利用率3．下列做法存在安全隐患的是( )A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖B．楼房失火时，从防火通道快速撤离C．电器着火用水扑灭D．手持燃着的蜡烛进人深洞游览，发现烛光变弱或熄灭立即退出4．“土豆农膜”是一种新型环保农膜，通过在塑料中添加土豆淀粉制成。

2014 年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题考生须知：1.全卷分试题卷和答题卷两部分，共有六大题，27 小题，满分150 分。

考试时间120 分钟。

2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。

必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。

3.可以使用非编程计算器一、选择题（本题包括10 小题，每小题4 分，共40 分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.国家最高科学技术奖为中国科技界最高奖项，是为了奖励在科学发现、技术发明和促进科学技术进步等方面做出创造性突出贡献的公民或者组织设立。

2014 年1 月10 日，中共中央、国务院在北京人民大会堂举行2013 年度国家科学技术奖奖励大会，知名物理化学家张存浩院士获得了最高科技奖，下列选项中，张存浩院士的科学研究领域是（）A.化学反应动力和激光化学B.环境保护领域C.金属学及材料领域D.稀土化学领域2.日前，北京大学量子材料中心、量子物质科学协同创新中心的科学家创造性地在金属衬底上增加了氯化钠绝缘薄膜层，首次清楚地拍摄到了水分子的内部结构（图a 是实验器件示意图，图b 是所拍摄到的图片的一部分，图c 是跟图b 所对应的结构示意图），使得在实验中直接解析水的氢键网络构型成为可能。

下列有关说法不正确的是（）A.图a 所示实验器件中，用氯化钴作为绝缘薄膜层，是因为氯化钠晶体不导电B.图b 是表示1 个H2O 分子内部的氢键和氢氧共价键结构特征示意图C.图b 可表示H2O 分子之间通过氢键形成的分子团簇，由此可进一步解析水分子间氢键的方向D.图c 中被4 个H2O 分子围在中间的是Cl-离子3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.在50g 质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为N AB.15.6g Na2S 和Na2O2固体混合物中，含有的阴离子数为0.3N AC.9.2 g 甲苯被酸性高猛酸钾氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为6N AD.104 g 的苯乙烯中含有8N A的碳氢键和4N A的碳碳双键4.在气相中，科研人员已发现C n N-和C m H-原子簇阴离子（链状，n、m为正整数），下列关于n 和m 的取值的说法正确的是（）A.n—定为偶数，m 一定为奇数B.n 一定为奇数，m 一定为偶数C.n 一定为偶数，m 竒、偶数均有可能D.n，m 奇、偶数均有可能5.下列说法正确的是（）A.浓度均为0.1 mol/L 的CH3COONa、NaHCO3溶液的pH 分别为8.9 和8.2，可说明水解能力CH3COO->HCO3-B.元素周期表中同一族金属元素，随着原子序数递增，元素的金属性逐渐增强C.将含有杂质的铜放入稀硫酸中，一段时间后溶液呈蓝色，说明铜发生了析氢腐蚀D.银不能与稀硫酸反应，但可能会与氢硫酸反应生成氢气6.某分子式为C12H18的取代芳香烃，其苯环上一氯代物只有一种的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A.13 种B.15 种C.16 种D.19 种7.（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O将反应后混合气体通入一定量的BaCl2-溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出气体无色无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。