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2014年全国化学竞赛仿真试题（15）1.解答1．D＋T42He＋1n（或21H＋31H42He＋1n）2．由于顺磁物质具有永久磁距，其靠近仲氢时，顺磁分子吸引磁感线，仲氢变为正氢后满足了顺磁分子的要求，相当于能量降低，因此转化。
2.解答1．2．①H4Sn6O8＋12NaOH6Na2SnO3＋6H2↑＋2H2O②H4Sn6O8＋36HCl6H4SnCl6＋8H2O③H4Sn6O8＋4HNO3＋2HO6H2SnO3＋4NO↑3.解答1．A：-CH2CONHCH2-B：-CH2NH2-CH2COOH2．CH3--SO2Cl＋NH2CH2-CH3--SO2NHCH2-＋HCl4.解答1．2．离子的电荷高度分散，静电力大大降低的缘故。
3．碳原子数：12＋22＋32＋…＋n2＋(n＋1)2＝(n＋1)(n＋2)(2n＋3)/64．每一种配位体稳定了一种氧化态，配位模式的不同导致分子形状和性质的不同，由此产生了两个组成环之间可逆的滑移运动。
5.解答1．CoO＋CO Co＋CO2Δr G30＝(Δr G10－Δr G20)/2＝－48.5×103＋14.95T Δr G30＝－RTln[c(CO2)/c(CO)]＝－RTln[(1－CO%)/CO%]ln[(1－CO%)/CO%]＝－5833.5/T＋1.7982．将T＝1500代入解得CO%＝11.0%。
3．因为CO%=CO2%=50%，故有5833.5/T=1.798，解得T=32436.解答1．K2C2O62．阳极：2CO32-－2e C2O62-阴极：2H2O＋2e2OH－＋H2↑3．K2C2O6＋2KI K2CO3＋I27.解答1．Al4Cl42．3．Al上还有价层空轨道，可以接纳甲醇氧上的电子对，形成配位键。
8.解答c：d：e：9.解答1．2．、3．、10.解答1．环糊精分子中所有羟基处于平伏键上，外伸易与水充分有效地形成较多的异分子间氢键。
2014年初中化学竞赛试题及答案(按住ctrl+并单击鼠标以跟踪链接)目录2014年初中化学竞赛试题1 (2)2014年初中化学竞赛试题2 (7)2014年初中化学竞赛试题3 (13)2014年初中化学竞赛试题4 (19)2014年初中化学竞赛试题5 (25)2014年初中化学竞赛1参考答案及评分标准 (32)2014年初中化学竞赛2参考答案及评分标准 (33)2014年初中化学竞赛3参考答案及评分标准 (34)2014年初中化学竞赛4参考答案及评分标准 (35)2014年初中化学竞赛5参考答案及评分标准 (37)2014年初中化学竞赛试题1(时间：120分钟满分：l00分)可能用到的相对原子质量：H—1 C —2 N—14 0—16 Mg—24 S—32 C1—35．5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65一、选择题(本题包括l5个小题，每小题3分，共45分。
每小题有l个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错选1个不得分，漏选1个扣2分。
请将答案填在下方的表格内)题号l 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案1．我国志愿者王跃正在参加人类首个火星模拟登陆试验―火星一500‖，王跃与其他志愿者一起在飞船里欢度了中国春节，他们可能开展的下列活动中，不发生化学变化的是（）A．红纸剪成窗花B．毛笔蘸墨汁写成春联C．用闪光灯拍摄照片D．食用自己种植的蔬菜2．我国是一个严重缺水的国家。
人均淡水资源仅为世界平均水平的1／4，且地区分布极不均衡。
以下对水资源的利用不恰当的是( )A．实现工业废水的达标排放B．推广家用节水器具C．农业灌溉引用工业或生活废水D．提高废水的重复利用率3．下列做法存在安全隐患的是( )A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖B．楼房失火时，从防火通道快速撤离C．电器着火用水扑灭D．手持燃着的蜡烛进人深洞游览，发现烛光变弱或熄灭立即退出4．―土豆农膜‖是一种新型环保农膜，通过在塑料中添加土豆淀粉制成。
中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（15分）1-1 2011年是国际化学年，是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。
居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是 和 。
1-2 向TiOSO 4水溶液中加入锌粒，反应后溶液变为紫色。
在清夜中滴加适量的CuCl 2水溶液，产生白色沉淀。
生成白色沉淀的离子方程式是 ；继续滴加CuCl 2水溶液，白色沉淀消失，其离子方程式是 。
1-3 20世纪60年代维也纳大学V .Gutmann 研究小组报道，三原子分子A 可由SF 4和NH 3反应合成；A 被AgF 2氧化得到沸点为为27℃的三元化合物B 。
2014年全国化学竞赛仿真试题（19）1.解答1．8α与6β2．97Zr3．35Cl 37Cl 50－15＝35 52－15＝37 100︰354．CH 3CH 2CH(OH)CH 31.解答1．Na 2CO 3（aq ）与CoSO 4（aq ）反应除生成CoCO 3外，还生成Co(OH)2沉淀，Co(OH)2不稳定，已被空气氧化为Co(OH)3，当Co(OH)2和Co(OH)3混合共热时，就生成Co 3O 4。
2．K 2Cr 2O 7饱和溶液中与浓硫酸作用时，生成CrO 3，CrO 3热稳定性差，加热到200℃就分解为Cr 2O 3并放出O 2，Cr 2O 3溶于浓硫酸形成Cr 3＋离子使溶液变成蓝绿色。
3．在HF(l)中，F -离子浓度很低，AlF 3难以形成AlF 63-，所以AlF 3不溶于HF(l)中。
当NaF 加入HF(l)中，F -离子浓度大大提高，AlF 3与F -反应形成AlF 63-而溶解。
但加入BF 3后，BF 3把AlF 63-中的F -夺出来，使AlF 3又沉淀出来。
3.解答1N O H N OH H ++ H +2+N 2．一般来说，以酸催化烯胺的合成就如图所示。
然而如果酸的量太多，胺会完全被质子化使得反应一开始的亲核加成无法发生。
3．一烯胺若由有立体化学的二级胺所合成，则其亦会具有立体化学。
而且此Michael 加成反应可只产生单一产物。
+O+N H4.解答1．①SO 2Cl 2＋4NH 3SO 2(NH 2)2＋2NH 4Cl②3SO 2(NH 2)23NH 4+＋[(SO 2N)3]3- ③[(SO 2N)3]3-＋3Ag +＋3HCl3AgCl ＋H 3(SO 2N)3 ④[(SO 2N)3]3-＋3Ag +＋3CH 3I3AgI ＋[SO 2N(CH 3)]3 2．C ： D ：5.解答1．2．环中的N 原子和C 原子分别采取sp 2杂化，端连的C 、N 原子分别采取sp 杂化。
第四节二烯烃分子中含有两个或两个以上碳碳双键的不饱和烃称为多烯烃。
二烯烃的通式为C n H2n-2。
一、二烯烃的分类和命名根据二烯烃中两个双键的相对位置的不同，可将二燃烃分为三类：1、累积二烯烃两个双键与同一个碳原子相连接，即分子中含有C=C=C结构的二烯烃称为累积二烯烃。
例如：丙二烯 CH2=C=CH2。
2、隔离二烯烃两个双键被两个或两个以上的单键隔开，即分子骨架为C=C-(C)n-C=C 的二烯烃称为隔离二烯烃。
例如，1、4-戊二烯 CH2=CH-CH2-CH=CH2。
3、共轭二烯烃两个双键被一个单键隔开，即分子骨架为C=C-C=C的二烯烃为共轭二烯烃。
例如，1，3-丁二烯 CH2=CH-CH=CH2。
本节重点讨论的是共轭二烯烃。
二烯烃的命名与烯烃相似，选择含有两个双键的最长的碳链为主链，从距离双键最近的一端经主链上的碳原子编号，词尾为“某二烯”，两个双键的位置用阿拉伯数字标明在前，中间用短线隔开。
若有取代基时，则将取代基的位次和名称加在前面。
例如：CH2=C（CH3）CH=CH2 2-甲基-1，3-丁二烯CH3CH2CH=CHCH2CH（CH2）4CH3 3，6-十二碳二烯二、共轭二烯烃的结构1，3-丁二烯分子中，4个碳原子都是以SP2杂化，它们彼此各以1个SP2杂化轨道结合形成碳碳σ键，其余的SP2杂化轨道分别与氢原子的S轨道重叠形成6个碳氢σ键。
分子中所有σ键和全部碳原子、氢原子都在一个平面上。
此外，每个碳原子还有1个末参加杂化的与分子平面垂直的P轨道，在形成碳碳σ键的同时，对称轴相互平行的4个P轨道可以侧面重叠形成2个π键，即C1与C2和C3与C4之间各形成一个π键。
而此时C2与C3两个碳原子的P轨道平行，也可侧面重叠，把两个π键连接起来，形成一个包含4个碳原子的大π键。
但C2-C3键所具有的π键性质要比C1-C2和C3-C4键所具有的π键性质小一些。
像这种π电子不是局限于2个碳原子之间，而是分布于4个（2个以上）碳原子的分子轨道，称为离域轨道，这样形成的键叫离域键，也称大π键。
2014年全国高中学生化学竞赛（陕西赛区）初赛试题一、（6分）物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）：(1)(1分)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式。
(2)(1分)若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是。
(3)(1分)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是。
(4)(1分)若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是。
(5)(2分)若A是一种溶液，只可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，CO32-，SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示．由此可知，该溶液中肯定含有的离子：，其浓度之比为。
二、（8分）有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素组成．对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用．乙为烃，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B．戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在．科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在。
（1）(2分)丁的分子式，甲的电子式。
（2）(1分)若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出生成戊的化学方程式。
（3）(1分)把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的溶质是。
（4）(2分)将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中，气体完全被吸收，溶液中NaOH无剩余，则NaOH溶液的浓度为。
2014年“扬子石化杯”第28届中学化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题第1题（10分）硅元素在地壳中的含量仅次于氧而居于第二位。
硅是古老而又年轻的元素，它既是秦砖汉瓦的组成元素，又在现代信息工业中有广泛的应用，请回答以下问题：1-1 硅原子的最外层电子排布为；SiF4的几何构型为，其中Si原子的杂化轨道为；SiO2是硅最重要的化合物，它熔点高、硬度大，是典型的晶体。
1-2 实验表明，若略去氢原子，N(SiH3)3分子为平面结构，而N(CH3)3分子却为三角锥形结构，其主要原因是N(SiH3)3中存在着N(CH3)3中没有的键，N(SiH3)3和N(CH3)3均为路易斯碱，其中碱性较强。
第2题(14分) 铬元素个增加钢铁的抗腐蚀性，适量锰元素可增加钢铁的硬度，这两种元素的含量是不锈钢品种的重要指标。
可用以下方法来分析钢材中Cr和Mn的含量。
称取2.500g钢材样品，将其溶解并将其中的Cr和Mn氧化为Cr2O72-和MnO4-，再通过适当的操作配制成100.00mL溶液A。
移取A溶液50.00mL，调节pH，加入过量的BaCl2溶液，期中的铬完全沉淀为 2.910gBaCrO4。
再取A溶液25.00mL，在酸性条件下，用含0.4000mol/LFe2+的溶液滴定，达到滴定终点时，共用去43.50mL2-1 写出Fe2+溶液滴定Cr2O72-和MnO4-的离子方程式2-2 该钢材样品中Cr%为%，Mn%为%。
2-3 含氟牙膏是目前最常见的药物牙膏，欧美国家有80%的牙膏加有氟化物。
其主要作用是利用刚牙膏中的活性氟促进牙釉质的再矿化，增强牙齿饿抗龋力。
制造含氟牙膏时，摩擦剂不能用碳酸钙或者磷酸钙，因为期中的钙离子容易与活性氟结合，形成非溶性氟化钙，大大降低牙膏的防龋作用。
已知CaF2的K sp=3.4×10-11，HF的K a=3.4×10-4。
25℃时将0.31mol/LHF溶液与0.002mol/LCaCl2溶液等体积混合，(填能或者不能)产生沉淀，氟化钙在纯水中(忽略水解)的溶解度为mol/L，而在0.01mol/LCaCl2溶液中的溶解度为mol/L。
2014年全国高中学生化学竞赛（陕西赛区）初赛试题参考答案I 卷一(1) 2Cl + 2H 2O 通电2OH + H 2 + Cl 21分 (2) H 2SiO 31分(3) 溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失。
1分 (4) 4Fe 2+ + 8OH - + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3↓ 1分 (5) H +、Al 3+、NH 4+、SO 42- 1分 1：1：2：31分或c (H +) : c (Al 3+): c (NH 4+): c (SO 42-) = 1：1：2：32分二(1) C 2H 4O 1分1分 (2) Si + SiO 2 2SiO 1分 (3) Fe(NO 3)21分(4) 2 mol ∙L -1 ≤ c (NaOH) ≤ 4 mol ∙L -1 2分(无等号扣1分)(5) NaNO 2 1分 (6)取少量溶液于试管中，加入盐酸，试管口有红棕色气体产生，证明含有NaNO 21分三(1) ①2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl - 1分 ②将FeCl 3∙6H 2O 晶体置于HCl 气流中加热 1分 ③淀粉溶液1分162.2cVm %1分(2) Fe 3+ (aq)+ 3H 2O(l) ⇋ Fe(OH)3 (aq) + 3 H + (aq) 1分∆H = (3b -a ) KJ ∙ mol -11分四(1) 0.02 mol ∙L -1∙min -1 1分a 、b1分(答对1个得0.5分，多选、错选不得分)(2) ② Al 2(SO 4)3∙Al 2O 3 + 3H 2O +10NaOH = 4Na[Al(OH)4] + 3Na 2SO 4或 Al 2(SO 4)3∙Al 2O 3 + 10NaOH = 4NaAlO 2 + 3Na 2SO 4 + 5H 2O 1分 ③ c 、d1分生成Al 2(SO 4)3，循环使用。
2014年全国中学生化学竞赛初赛试题一、（6分）物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）：(1)(1分)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式。
(2)(1分)若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是。
(3)(1分)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是。
(4)(1分)若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是。
(5)(2分)若A是一种溶液，只可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，CO32-，SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示．由此可知，该溶液中肯定含有的离子：，其浓度之比为。
二、（8分）有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素组成．对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用．乙为烃，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B．戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在．科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在。
（1）(2分)丁的分子式，甲的电子式。
（2）(1分)若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出生成戊的化学方程式。
（3）(1分)把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的溶质是。
（4）(2分)将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中，气体完全被吸收，溶液中NaOH无剩余，则NaOH溶液的浓度为。
（若有定值则写具体数值，无定值则写范围）．（5）(2分)将等物质的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一种溶质的溶液，此溶质的化学式为，计简单实验方案证明溶液中含有此溶质。
2014年全国化学竞赛仿真试题（14）1. 解答1．类硼：Sc 、类铝：Ga 、类硅：Ge2．48Ca ＋249Cf 294118＋3n 294118282112＋3α3．0族 [Rn]5f 146d 107s 27p 62. 解答1．[C 24]+HSO 4-2．导电性可能减弱。
因为破坏了大π键的整体性，并且出现两类载流子（自由电子与离子）共存一体的混合体系，两者因静电作用，相互牵制。
3．增强，增加了自由电子数。
3. 解答1．2．23．六方最密堆积 四面体空隙 50%4．(1－5/8)c=189pm4. 解答1．A ：Ag B ：F 2 C ：AgF 2 D ：O 2 E ：AgFF ：Ag 2S 2O 3G ：Ag 2SH ：AgI I ：NaIJ ：NaI 32．4AgF 2＋2H 2O 4AgF ＋4HF ＋O 2↑ Ag 2S 2O 3＋H 2O Ag 2S ＋H 2SO 4 6I -＋O 2＋4H +2I 3-＋2H 2O3．碘化银的高温相特征性质就是它作为固体导体。
AgI 是常用的高温固体导体。
固体导体现在应用越来越广泛。
小型的锂电池、氢氧原电池、钠硫电池、汽车尾气净化器中都用到了固体导体。
5. 解答1．将水灌入井中，水结成冰，把可燃气冰结起来，故不出气了；灌入甲醇后，甲醇与冰中水之间形成的异分子间氢键比冰水及甲醇之间的同分子间氢键都强，破坏冰的结构。
2．I ：；II ：3．Na 2SiO 3溶胶中存在大量超分子胶粒，滴加NH 4Cl 溶液后，加速了胶粒表面羟基与水解产物NH 3、NH 4+之间的氢键作用，使得胶粒进一步立体组装成更大的超级分子，形成凝胶。
4．资料没有错。
因为生成的LiF 是高熔点离子化合物，只有保证金属及全部在气态中与氟才能完全反应，不至于残留在LiF 晶体内部。
6. 解答1．A ：S B ：N2．硫氮原子可先各自提供两个单电子形成σ键，尔后每个S 原子再提供一对3p 孤电子与每个N 原子提供的2p 单电子，侧面重叠，形成πn n 32键，在电场力作用下，π键中的部分电子可以在一维通道中定向迁移而导电，如图。
中学化学竞赛试题资源库——商品电池A组1．一种正在投入生产的大型蓄电系统，总反应为：Na2S4＋3NaBr2Na2S2＋NaBr3。
其负极的反应物是A Na2S2B NaBr3C Na2S4D NaBr2．目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β－Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为：2Na＋xS Na2Sx，以下说法正确的是A 放电时，钠作负极，硫作正极B 放电时，钠极发生还原反应C 充电时，钠极与外电源的止极相连，硫极与外电源的负极相连D 充电时，阳极发生的反应是：S x2－—2e＝xS3．电子表和电子计算机的电源通常用微型银一锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液。
电极总反应式为：Ag2O＋H2O＋Zn＝Zn(OH)2＋2Ag。
下列叙述正确的是A Zn是正极，Ag2O是负极B Zn是负极，Ag2O是正极C 工作时负极区溶液的pH值减小D 工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极4．蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2＋Fe＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2，其中NiO2充当的是A 电解池阳极B 电解池阴极C 电池正极D 电池负极5．碱性蓄电池（爱迪生蓄电池）是由Fe电极和镀有Ni2O3的Ni片电极所组成，电池的总反应式为Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，充电时阳极里的电极反应式为A Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2B Ni2O3＋3H2O＋2e—→2Ni(OH)2＋2OH－C Fe(OH)2＋2e—→Fe＋2OH－D 2Ni(OH)2＋2OH－－2e－→Ni2O3＋3H2O6．国外最新研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，电解质是溴化锌溶液。
现有四个电极反应：①Zn－2e－＝Zn2＋②Zn2＋＋2e－＝Zn ③Br2＋2e－＝2Br－④2Br－－2e ＝Br2。
中学化学竞赛试题资源库——稀有气体A 组1．据报道，月球上有大量3He 存在，以下关于3He 的说法正确的是A 是4He 的同分异构体B 比4He 多一个中子C 是4He 的同位素D 比4He 少一个质子2．32He 在热核反应堆中，没有中子辐射，这就意味着有32He 生产能源时不会污染环境。
地球上32He 含量很少，而在月球上却有充足的32He 。
根据科学家介绍，月球上的32He 储量足够人类使用1000年。
32He 和42He 两者是A 同系物B 同位素C 同素异形体D 同分异构体3．32He 可以作为核聚变材料。
下列关于32He 的叙述正确的是A32He 和31He 互为同位素 B32He 原子核内中子数为2 C 32He 原子核外电子数为2 D 32He 代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子4．“神舟”五号载人飞船发射成功后，我国又在启动“嫦娥工程”。
人类通过对月球的探测发现，其土壤中存在较丰富的质量数为3的氨，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
以下叙述正确的是A 由质量数为3的氦原子构成的分子是双原子分子B32He 与42He 的性质相同 C32He 与42He 互为同素异形体D 32He 的质子数与42He 的中子数相等5．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氮元素主要以He 42的形式存在。
下列说法正确的是A He 42原子核内含有4个质子D He 32和He 42互为同位素C He 32原子核内含有3个中子D He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性6．下列四图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子。
表示等质量的氢气与氦气混合气体的是A B C D7．氡（Rn ）是放射性元素，某些建筑材料中若含有氡，将对人体健康造成危害。
2014年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题（高一组） 2014年5月18日 共8页 12014年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题(高一组)（2014年月5日18 9：00-11：00）考生须知:● 竞赛时间2小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
考试时间结束时，把试卷（背面朝上）放在桌子上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
● 不准使用任何改正液或改正纸，不得使用红笔或铅笔作答。
第1题答案填写在第1题号下面的表格内，其它所有解答必须写在制定的方框内。
● 姓名、所属学校必须写在首页左侧规定位置，写在其它地方者按废卷论处。
● 允许使用无贮存信息功能的非编程计算器以及直尺等文具。
● 考生不得携带任何通讯工具进入考场。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 第1题（20分）选择题（单选）1-1以下食品化学知识的叙述不正确．．．的是（ ）。
A ．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B ．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C 会有损失 C ．绿色食品是绿色的蔬菜瓜果的总称D ．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒1-2绿色化学的核心理念是从化工生产的源头消除或减少污染，提高原子利用率。
下列做法不符合．．．绿色化学理念的是（ ）。
A ．用乙烯代替乙烷制氯乙烷 B ．用过氧化氢代替浓硫酸作氧化剂 C ．用超临界二氧化碳液体代替苯做溶剂 D ．用浓硝酸代替稀硝酸生产硝酸铜1-3充分利用已有的数据是获得解决化学问题方法的重要途径。
下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是（ ）。
A．利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小B．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性C．利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性D．利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢1-4有关下列化学实验的说法正确的是（）。
2014年第28届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）模拟试卷1.008Zr Nb Mo T c RuRh Pd Ag Cd In S n S b Te I Hf Ta W Re OsIr Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl S i P Cl S K Ca S c Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As S e BrRb Cs Fr S r Ba RaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（8分）X 是碘一氧系中研究得最多的稳定化合物，白色粉状固体，分解温度573K ，相对分子质量334。
在343K 时能将一氧化碳定量地转变为CO 2，这个性质被用于合成氨厂中测定合成气中CO 的含量。
1—2写出X 与CO 反应的化学方程式，并简述X 能用于测定合成气中CO 含量的理由。
1—3画出X 的分子结构示意图1—4 X 的水溶液中添加盐酸并将逸出的气体通入氯仿中得化合物Y ，Y 是制造一种灭火器的原料，写出上述两步反应的化学方程式。
2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题26第1题1-1化合物A (C10H10) 有三种不同化学环境的氢，其数目比为6:3:1，画出A的结构简式。
1-2某烃的化学式为C7H10，分子结构中含有sp、sp2、sp3杂化的碳原子，分子中没有甲基，画出其符合条件的结构简式。
1-3 BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。
分别画出它们的结构简式，并指出Be的杂化轨道类型。
1-4金属元素Cr可以形成CrO2和ZnCr2O4, 它们均为磁性材料，广泛用于制作磁带和磁盘。
分别写出CrO2和ZnCr2O4中Cr的价电子组态。
第2题镅在酸性水溶液里的氧化态和标准电极电势（E /V）如下:试判断金属镅溶于过量稀盐酸溶液后将以什么离子形态存在。
简述理由。
第3题分子筛是一种天然或人工合成的泡沸石型水合铝硅酸盐晶体。
人工合成的分子筛有几十种，皆为骨架型结构，其中最常用的是A型、X型、Y型和丝光沸石型分子筛，化学组成可表示为M m[Al p Si q O n(p+q)]·x H2O。
3-1 Si4+、Al3+ 和O2 的离子半径分别为41 pm、50 pm和140 pm，通过计算说明在水合铝硅酸盐晶体中Si4+和Al3+各占据由氧构成的何种类型的多面体空隙。
3-2人工合成的A型分子筛钠盐，属于立方晶系，正当晶胞参数a＝2464 pm，晶胞组成为Na96[Al96Si96O384]·x H2O。
将811.5克该分子筛在1.01325×105 Pa、700℃加热6小时将结晶水完全除去，得到798.6升水蒸气（视为理想气体）。
计算该分子筛的密度D。
第4题某晶体的晶胞参数为：a = 250.4 pm, c=666.1pm，γ=120o；原子A的原子坐标为0，0，1/2和1/3，2/3，0，原子B的原子坐标为0，0，0和1/3，2/3，1/2。
4-1试画出该晶体的晶胞透视图（设晶胞底面即ab面垂直于纸面，A原子用“○”表示，B 原子用“●”表示）。
中学化学竞赛试题资源库——二烯烃A组1．从烷烃（C n H2n＋2），烯烃（C n H2n），二烯烃（C n H2n－2）的通式分析，得出碳氢原子的个数与分子中所含双键有一定关系，某种烃的分子式为C x H y，其中所含双键数目为A y/2B (y－x)/2C (y＋2－x)/2D (2x＋2－y)/22．下列各类烃中，碳氢两元素的质量比为定值的是A 烷烃B 环烷烃C 二烯烃D 苯的同系物3．下列物质中，不与溴水发生反应是①乙苯②1,3－丁二烯③苯乙烯④碘乙烷A 只有①B 只有①、④C 只有③、④D 只有①、③4．烃A经催化氢化后转化为最简式是CH2的另一种烃B。
5.6g烃B能与12.8g溴完全加成，则烃A可能是下列烃中的A CH3CH2CH＝CHCH3B CH3C≡CHC CH2＝CHCH＝CH2D CH2＝CHC(CH3)＝CH25．1体积某烃的蒸气燃烧生成的二氧化碳比水蒸气多1体积（相同状况），且该烃完全燃烧时需要7倍其体积的氧气，则该烃可能有的同分异构体中可用于合成橡胶的有A 1种B 2种C 3种D 4种6．某烃A，B的分子式均为C6H10，它们的分子结构中无支链或侧链。
（1）A为环状化合物，它能与Br2发生加成反应，A的名称是：；（2）B为链状烯烃，它与Br2加成后的可能产物只有两种，B的结构简式是。
7．组成符合C n H2n－2的某种烃，分子结构中没有支链或倒链，它完全燃烧时所消耗的氧气的体积是同状态下该烃蒸气体积的8.5倍。
由此分别解答：（1）若该烃为链状烯烃，并且与等mol的Br2加成只能得到某单一产物，则该烃的结构简式为。
（2）若该烃只能与等物质的量的Br2发生反应，则其结构简式为。
8．从石油裂解中得到的1，3—丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯。
（1）写出D的结构简式（2）写出B的结构简式（3）写出第②步反应的化学方程式（4）写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式（5）写出第⑨步反应的化学方程式（6）以上反应中属于消去反应的是（填入编号）。
9．在标准状况下200mL气态烃A恰好能与含2.86g溴的溴水完全反应生成有机物B，测得B分子中每个碳原子都结合有溴原子，A的结构简式是，它与溴水反应的化学方程式是。
10．有1,3－丁二烯和氢气的混和气体5L，在催化剂的作用下，经充分反应后体积为VL（所有体积均在同温同压下测定）（1）若氢气的体积为1L，反应后的体积为。
（2）在上述的混和气体中若混有丙炔，总体积仍为5L，其中氢气和丙炔在混和气体中的体积比分别为X和Y。
①在下面左图上画出当Y＝0.2时，V随X变化的曲线②在下面右图上画出当X＝0.15时，V随Y变化的曲线B组11．将结构简式为的烃跟D2以等物质的量混合，并在一定条件下反应，则所得产物的结构简式可能是（其中加重氢原子的碳原子均以*号标记）A B C D12．亚碳化合物的特征是在l个碳原子上带有2个未成对电子，亚碳化合物是具有很高反应活性的有机化合物。
下列属于亚碳化合物的是A CH3B H2C5（线状）CD CH2＝CH213．从柑橘中可提炼得到结构为的有机物，下列关于它的说法错误的是A 分子式为C10H16B 其一氯代物有8种C 能与溴水发生加成反应D 难溶于水，且密度比水大14．丁二烯聚合时，除生成高分子化合物外，还有一种环状结构的二聚体生成。
该二聚体能发生下列反应：①加氢生成乙基环己烷；②1mol该二聚体可与2mol Br2加成；③氧化时生成β－羧基己二酸（1）写出二聚体的结构简式：。
（2）写出上述③中氧化反应的化学方程式：。
15．某烃A与Br2发生加成反应，产生二溴衍生物B，B用热的NaOH－乙醇溶液处理得到化合物C，经测试知C的分子式中含二个双键，分子式是C5H6，将C催化加氢生成环戊烷。
写出A、B、C的结构简式。
16．写出下列各烃的名称（采用系统命名法）（1） （2）(CH 3)2CH(CH 2)2CHC 2H 5(CH 2)2CH 3 （3） （4）（5）（6）17．请将下面反应所得产物填入框内。
18．从柑橘中可提炼得萜二烯－1，8 ，请推测它和下列试剂反应时的产物：（1）过量HBr ；（2）过量Br 2和CCl 4；（3）浓KMnO 4溶液，加热。
19．已知卤代烃在碱性水溶液中可发生水解反应，在NaOH 的醇溶液中可发生消去反应。
又已知在极性溶剂中，溴与1，3一丁二烯主要发生1，4加成，在非极性溶剂中如正乙烷中，主要是1，2－加成。
现用1，3－丁二烯、溴水为主要原料（其他无机原料可任选），写出合成氨丁橡胶CH 2－CCl ＝CH －CH 2的有关化学方程式。
20．不对称烯烃与HX （卤化氢）的加成反应：X 原子主要连接到含氢原子较少的不饱和碳原子上：例如：RCH ＝CH 2＋HX RCHXCH 3一卤代烃分子内脱HX 的消去反应：氢原子主要从连接X 原子相邻的且含氢原子较少的碳原子上脱去：例如：RCH 2CHXCH 3−−−−→−醇溶液NaOH RCH ＝CHCH 3＋HX 现要求以2,3－二甲基－1－丁醇为原料，经过六步反应制取2,3－二甲基－1,3－丁二烯，请用结构简式写出各步反应的化学方程式。
21．环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：（也可表示为：＋║→） 丁二烯 乙烯 环已烯实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：请按要求填空：（1）A 的结构简式是 ；B 的结构简式是 。
（2）写出下列反应的化学方程式和反应类型：反应④ ，反应类型 反应；⑤ ，反应类型 。
22．已知在光或热的作用下，由共轭二烯烃和一个亲双烯体发生1，4－加成反应，生成环状化合物，如：据此，请写出下列反应产物的结构简式：（1）CH ＝CH －CH ＝CH 2＋CH 2＝CH －CHO（2）23．已知共轭双烯与在加热状况下生成环己烯衍生物：→＋△，这就是Diels －Alder 反应。
为此获得诺贝尔化学奖。
请写出A 、B 、C 的结构式。
C24．有机反应中有一种双烯加成反应，如：CH 2＝CH —CH ＝CH 2＋CH 2＝CH 2→试回答：（1）写出生成两种有机物的结构简式；（2）苯与等物质量的H2发生加成反应后的生成物之间进一步反应可得。
25．下面是有名的Diels－Alder反应的一个实例，研究者曾因为对本反应的研究而荣获诺贝尔化学奖。
＋→1，3－戊二烯一种“共轭二烯组分”顺丁烯二酸酐一种“亲二烯组分”加成产物一种“环己烯型化合物”两种反应物其中之一必须提供共轭二烯，另一种则提供烯键。
（1）写出下列反应的产物：①CH2＝CHCH＝CH2＋CH2＝CHCHO→②＋→（2）建议自选无环化合物为原料合成如下化合物：写出反应的步骤。
26．美国科学家制造出了一种神奇塑料，它能自动愈合自身内部的细微裂纹，即具有自我修复功能，它是由液态二环戊二烯和一种催化剂合成的，试根据以下信息回答有关问题：信息一：烯烃可以发生双烯合成。
CH2＝CH—CH3＋CH2＝CH2→（简写为）信息二：CH2＝CH—CH＝CH2与HBr反应的化学方程式为：＋HBr →＋20% 80%环戊二烯在双分子合成时一个发生1，2一加成，另一个就发生1，4—加成。
信息三：“”极不稳定。
信息四：A 二环戊二烯神奇塑料问题：（1）写出A和反应的化学方程式；写出产物和Cl2发生加成反应的产物的结构简式。
（2）写出A→B、B→C的化学方程式，并指出B→C的反应类型。
（3）写出A的所有开链不饱和烃的同分异构体。
（4）科学家看到人的身体受到伤害流血结痂的过程而想到制备出这种神奇塑料，这种原理我们称之为学。
C组27．共轭二烯烃比孤立二烯烃更稳定，又更活泼，这一事实有矛盾吗？28．下列化合物与HBr进行亲电加成反应，请指出它们的相对活性：A：H2C＝CHCH2CH3B：CH3CH＝CHCH3C：H2C＝CHCH＝CH2D：CH3CH＝CHCH＝CH2E：H2C＝C(CH3)C(CH3)＝CH229．1，3－丁二烯和HCl在酸中室温下加成可得到78% CH3CHClCH＝CH2和22％CH3CH＝CHCH2Cl的混合物，此混合物再经长时间加热或与三氯化铁一起加热，则混合物的组成改变为前者仅占25％，后者占75％。
解释原因，并用反应式表示。
30．完成下列反应，写出产物结构（并标出立体化学特征）和A→B的反应历程。
31．某烯烃混合物的摩尔分数为十八碳－3，6，9－三烯9%，十八碳－3，6－二烯57％，十八碳－3一烯34％。
（1）烯烃与过氧乙酸可发生环氧化反应，请以十八碳－3，6，9－三烯为例，写出化学反应方程式。
（2）若所有的双键均被环氧化，计算1摩尔该混合烯烃需要多少摩尔过氧乙酸。
（3）若上述混合烯烃中只有部分不饱和键环氧化，请设计一个实验方案，用酸碱滴定法测定分离后产物的环氧化程度：简述实验方案；写出相关的反应方程式和计算环氧化程度（％）的通式。
32．将等物质的量的1，2－二溴乙烷和环戊二烯在过量的50%（质量分数）碱的水溶液和催化剂氯化三乙基苯基铵的存在下反应，生成含碳的质量分数为91.3%的烃Y，其沸点为113℃（1.01×105Pa）。
当用一氘取代的1，2－二溴乙烷与环戊二烯反应时，只生成惟一的一种一氘取代产物。
化合物Y不与氢化钠反应。
（1）如果已知1mol的化合物Y能与3的溴在CCl4中发生加成反应，那么Y的结构是怎样的？（2）阐明选择Y的结构式的根据。
（3）写出生成Y的分阶段图式。
（4）为什么在合成Y时需要加入氯化三乙基苯基铵？33．卡宾又称为碳烯，是某些有机反应的中间物质，碳原子最外层有两个电子没有参与成键。
由于其结构的特殊性，所以有很高的活性。
卡宾主要分单线态和三线态两种状态，三线态稳定性最差。
然而，2001年Nature 杂志报道了日本研究人员偶然获得了迄今为止最稳定的三线态卡宾（如图，实心圆点表示电子），其在室温溶液中半衰期高达19 分钟，比1999年报道的最长半衰期三线态卡宾的半衰期长10 分钟。
三线态对于形成铁磁性有机材料具有潜在意义，故该偶然发现有可能导致新的有机磁性材料。
回答下列问题：（1）合成中重要的碳烯是二氯卡宾（︰CCl2），请分析其具有高反应活性的原因。
（2）右图中A的化学式为___________________（3）分子B中所有苯环是否会共平面，为什么？（4）比较A和B的稳定性，并说明可能的原因。
34．化合物B和C是构造异构体，它们可由A和氯反应制得：A属于烃类，是有机合成工业的一种基本产品，它能与臭氧反应生成臭氧化物，异构体B用于化合物D和E 的工业生产，D和E是合成聚酰胺纤维尼龙6，6－H NH(CH2)6NHCO(CH2)4CO OH的原料，D可溶于碱而E可溶于酸，异构体C与醇的碱溶液反应生成单体F。
