高二下化学竞赛知识点总结

化学竞赛知识点总结大全化学竞赛作为一种知识和能力的考核活动，对学生的化学素养和实践能力提出了很高的要求。

它既考验学生对化学知识的掌握程度，又考察学生解决实际问题的能力。

对于每个参与化学竞赛的学生来说，深入了解化学竞赛知识点是至关重要的。

下面将对化学竞赛的知识点进行总结，包括基础知识和应用能力。

一、基础知识1. 元素周期表元素周期表是化学的基础，对元素周期表的了解是化学竞赛的基础。

学生需要了解元素周期表的构成、元素的周期性规律、元素的性质和应用等方面的知识。

2. 化学键和分子结构化学键的种类、形成条件、裂解条件以及在实际应用中的作用是化学竞赛的重要知识点。

此外，分子结构的形成原理、构象等也是重要的知识点。

3. 化学反应化学反应是化学的核心内容，学生需要了解化学反应的类型、速率、平衡、电解质溶液中的电离和沉淀等方面的知识。

4. 酸碱盐的性质和应用酸碱盐是化学竞赛的必备知识，学生需要了解酸碱盐的性质、电离程度、pH值及与生活和工业生产的应用等方面的知识。

5. 化学元素反应化学元素反应是化学竞赛的重要知识点，学生需要了解各元素间的反应类型、化合价、价态、化合物的生成条件等方面的知识。

二、应用能力1. 化学实验操作化学竞赛中往往会出现化学实验操作的题目，学生需要了解化学实验的基本操作技能，如称量物质、溶解、过滤、沉淀等，以及实验中的安全规范和实验器材的使用方法。

2. 化学方程式的书写学生需要掌握化学方程式的书写方法，包括平衡化学方程、电离方程及沉淀生成方程等。

3. 化学问题的分析和解决能力化学竞赛中常常会出现解决实际问题的题目，学生需要具备化学问题的分析和解决能力，理解化学知识在生活和工业中的应用，并能灵活运用所学知识解决问题。

4. 化学计算能力化学竞赛中会出现一些需要化学计算的题目，如物质的量的计算、溶液浓度的计算、反应热的计算等，学生需要具备化学计算能力。

以上是化学竞赛知识点的基本总结，通过理解和掌握这些知识点，学生可以提高自己的化学素养和应用能力，取得更好的竞赛成绩。

关于高中化学竞赛知识点总结化学是高中生必须学好的一门重要科目，而化学知识竞赛是很多学生都会举办的比赛，想在比赛中取得好成绩，我们需要准备哪些化学知识呢?为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高中化学竞赛知识点总结内容，欢迎使用学习!高中化学竞赛知识点总结氮及其化合物Ⅰ、氮气(N2)a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%b、分子结构：分子式——N2，电子式——，结构式——N≡Nc、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。

①与H2反应：N2+3H2 2NH3②与氧气反应：N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3Ⅱ、氨气(NH3)a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1∶700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂Hb、分子结构：分子式——NH3，电子式——，结构式——H—N—Hc、化学性质：①与水反应：NH3+H2O NH3H2O(一水合氨)NH4++OH—，所以氨水溶液显碱性②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2装置：和氧气的制备装置一样收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气)验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)Ⅲ、铵盐a、定义：铵根离子(NH4+)和酸根离子(如Cl—、SO42—、CO32—)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等b、物理性质：都是晶体，都易溶于水c、化学性质：①加热分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl，，离子方程式为：NH4++OH—===NH3↑+H2O，是实验室检验铵根离子的原理。

化学竞赛常用知识点总结一、元素周期表1. 元素周期表的结构和元素的排列规律元素周期表是按照元素的原子序数从小到大排列的一张表，原子序数是指元素原子核中质子的数量。

元素周期表的横向周期数称为周期，竖向的行称为族。

元素周期表中元素的排列是按照其原子序数递增的顺序排列的，按照周期数分为七个周期，按照族分为18个族。

2. 元素的周期性特征元素周期表中，同一周期的元素，其外层电子的能级相同；同一族元素，其外层电子数相同。

根据这一规律，可以总结出元素周期表中元素的周期性特征，如原子半径的变化规律、电负性的变化规律、电离能的变化规律等。

3. 元素周期表中主要族的特征主族元素的特征包括原子半径、电负性、电离能、化合价等方面的周期性规律。

其中，碱金属元素的化合价为+1，从上到下原子半径逐渐增加，电离能逐渐减小；碱土金属元素的化合价为+2，从上到下原子半径逐渐增加，电离能逐渐减小。

4. 元素周期表中的过渡金属过渡金属是指元素周期表中位于主族元素与稀土元素之间的一组元素。

过渡金属具有几种原子价态，同时具有两种或更多的氧化态，容易形成多种阳离子。

过渡金属具有一定的金属性质，同时也具有一定的非金属性质。

5. 元素周期表中的稀土元素稀土元素是指元素周期表中镧系和钪系元素的元素。

这些元素在化学性质上表现出相似的特点，具有较强的金属性质和一定的发光性能。

稀土元素广泛应用于核工业、航天航空、电子技术和光学材料等领域。

二、化学键1. 化学键的种类和性质化学键包括共价键、离子键、金属键等。

共价键是指共用电子对形成的化学键，具有方向性和极性。

离子键是指离子之间的静电作用形成的化学键，通常由金属和非金属元素形成。

金属键是指金属原子之间的电子云形成的化学键，具有自由移动性。

2. 共价键的特点和性质共价键是由原子间共用电子对形成的化学键。

共价键具有极性和方向性，共价键中的原子存在特定的电负性差异。

根据原子间电负性的不同，可以区分出非极性共价键、极性共价键和离子键。

高中化学竞赛知识点归纳高中化学竞赛知识点归纳一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。

是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。

位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。

石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。

二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。

(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

高中化学竞赛必备化学方程式大全1. 氧化性：F2 + H2 === 2HF2F2 +2H2O===4HF+O2Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl32Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl2. 还原性S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O(X2表示F2，Cl2，Br2)PX3+X2===PX5C+CO2===2CO (生成水煤气)(制得粗硅)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑3.(碱中)歧化Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性4Na+O2===2Na2O2Na+S===Na2S(爆炸)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1.还原性:16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(实验室常用)2H2S+SO2===3S↓+2H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl如何准备化学竞赛1.一定要认真对待前五年的真正问题，像正式考试一样，要完成并彻底研究每一个问题。

高中化学竞赛重要的知识点小结高中化学竞赛重要的知识点小结说到化学竞赛，很多高中生都希望自己能在比赛中一展自己的水平，夺得胜利，那么在比赛前我们需要具备哪些化学知识呢？下面是店铺为大家整理的高中化学竞赛重要的知识点小结，希望对大家有用！高中化学竞赛易错知识1、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。

如亚磷酸（H3PO3），看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。

构成羟基的O和H只有两个。

因此H3PO3是二元酸。

当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。

2、酸式盐溶液呈酸性表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。

到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。

如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。

而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。

如果阴离子的水解程度较大（如NaHCO3），则溶液呈碱性；反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强（如NaH2PO4），则溶液呈酸性。

3、H2SO4有强氧化性就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。

浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。

而稀H2SO4（或SO42—）的氧化性几乎没有（连H2S也氧化不了），比H2SO3（或SO32—）的氧化性还弱得多。

这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。

所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。

4、书写离子方程式时不考虑产物之间的反应从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”：一看产物是否正确；二看电荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合题目限制的条件。

高中化学竞赛题知识要点总结高中化学竞赛题知识要点总结化学是高中生必须学好的一门重要科目，而化学知识竞赛是很多学生都会举办的比赛，想在比赛中取得好成绩，我们需要准备哪些化学知识呢?下面是店铺为大家整理的高中化学必备的知识，希望对大家有用!高中化学竞赛题知识化学实验1.中学阶段使用温度计的实验：①溶解度的测定;②实验室制乙烯;③石油分馏。

前二者要浸入溶液内。

2.中学阶段使用水浴加热的实验:①溶解度的测定(要用温度计);②银镜反应.③酯的水解。

3.玻璃棒的用途:①搅拌;②引流;③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;④转移固体;⑤醼取溶液;⑥粘取试纸。

4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。

7.由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3、浓HNO3、H¬2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。

8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

10.制取气体时，先检验气密性后装药品。

11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

高中化学竞赛知识点总结引言高中化学竞赛是对学生在化学知识和实验技能方面的综合考核。

为了能在竞赛中取得好成绩，掌握一些重要的知识点是非常重要的。

本文将对高中化学竞赛的知识点进行总结，帮助学生更好地备战竞赛。

1. 元素与化合物1.1 元素是构成物质的基本单位，可以根据元素周期表进行分类。

1.2 化合物是由两种或两种以上元素通过化学反应结合而成的物质。

1.3 元素和化合物的命名规则需要熟悉，包括离子化合物和共价化合物。

2. 化学方程式2.1 化学方程式描述了化学反应的物质变化过程。

2.2 化学方程式需要平衡，即反应物和生成物的原子数目要相等。

2.3 反应物的摩尔比可以通过化学方程式推导得到。

3. 化学键与化学键能3.1 化学键是原子之间的相互作用力，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

3.2 化学键能是形成或断裂化学键时释放或吸收的能量。

3.3 化学键的强弱与元素的电负性有关，电负性差异越大，化学键越偏离离子键，电负性差异越小，化学键越接近共价键。

4. 酸碱中和反应4.1 酸是指能够产生H+离子的物质，碱是指能够产生OH-离子的物质。

4.2 酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

4.3 酸碱中和反应的平衡可以通过酸碱指示剂或pH值来判断。

5. 氧化还原反应5.1 氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质获得电子的过程称为还原。

5.2 氧化还原反应中的电子转移可以通过半反应方程式来描述。

5.3 氧化剂是指能够接受电子的物质，还原剂是指能够提供电子的物质。

6. 化学平衡6.1 化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物之间浓度或压力达到一定比例时，反应速率相等的状态。

6.2 平衡常数是描述化学平衡的指标，可以通过反应物和生成物浓度的比值来计算。

6.3 影响化学平衡的因素包括温度、压力和浓度，可以通过Le Chatelier原理来解释。

7. 动力学7.1 化学动力学研究反应速率与反应条件之间的关系。

中学化学竞赛知识点总结第一章：化学基础知识1. 元素和化合物元素是指由同种原子组成的纯净物质，是化学物质的基本单位。

化合物是由不同种元素通过化学反应形成的物质。

2. 反应类型化学反应按照反应类型可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替反应等。

3. 常见的化学方程式化学方程式是化学反应的化学表达式，包括转化物质、生成物和化学计量关系。

4. 化学键原子之间的相互作用是通过化学键来实现的，化学键包括共价键、离子键、金属键等。

5. 键能在形成、断裂、伸长或压缩化学键时，其周围的能量的变化称为键能。

第二章：物质的分子结构1. 原子的结构原子包括质子、中子和电子三种基本粒子，电子分布于原子核外围的能级上。

2. 分子的构成分子是由原子通过共价键连接而成的物质基本单位。

3. 分子的电性分子的电性取决于分子中原子的电性差异。

4. 分子的空间结构分子的空间结构取决于分子的键角和空间构型。

5. 分子的极性分子的极性指的是分子中正负电荷分布的不均匀性。

第三章：化学反应动力学1. 化学反应速率化学反应速率是指单位时间内，反应物浓度与时间的关系。

2. 影响反应速率的因素影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂等。

3. 化学平衡在一个封闭的系统中，化学反应达到相对平衡状态时，反应物和生成物的浓度基本不再变化。

4. 平衡常数化学反应在特定条件下达到平衡时，反应物和生成物的浓度比称为平衡常数。

第四章：酸碱中和和溶液的性质1. 酸碱反应酸和碱在适当条件下反应生成盐和水的化学变化。

2. pH值溶液中氢离子的浓度被用来表示溶液的酸碱度，即pH值。

3. 中和反应在适当条件下，酸和碱中和生成盐和水的反应。

4. 氧化还原反应氧化还原反应是指电子转移的化学反应，包括氧化剂和还原剂。

5. 氧化还原指数氧化还原反应中，反应物的氧化还原指数的变化规律。

第五章：物质的热力学和热化学性质1. 热力学基本概念热力学研究的是物质与能量之间的相互转化和传递的规律。

2017高中化学竞赛必背知识点高中化学竞赛必背知识点篇一1.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

２.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

3.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

２-4.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

5.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

6.强光照射氢气、氯气的混合气体:迅速反应发生爆炸。

7.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

8．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

9．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

高中化学竞赛必背知识点篇二１.硅酸的物理性质和化学性质：(１)物理性质:不溶于水的白色沉淀原硅酸(H4ＳｉO４）是白色胶状沉淀(2)化学性质:①不稳定性：H２SiO3SiO2＋H2O②与强碱反应：H2ＳiO3＋2ＮaOＨ＝= Na2SiO3＋２Ｈ2O２．硅酸的用途：用作气体的吸附剂,油脂和蜡等的脱色剂，催化剂载体，以及分析化学试剂等。

3.硅酸的制取:由可溶性硅酸盐稀溶液和酸作用制得正硅酸的不稳定水溶液,失水成偏硅酸即通称的硅酸。

放置能缩合成多分子聚合物称硅酸溶胶(ｍSｉO2nH2O）,简称硅溶胶，加热脱水可得硅胶(多孔SiO２含水４％)。

由细孔球形硅胶用盐酸浸泡４~6h后用纯水洗涤,烘干72h，用纯水洗涤,再在70~80℃二次烘干制得。

也可由硅酸钠与硫酸反应生成硅溶胶,经凝聚,一次洗涤，干燥,浓盐酸浸泡,二次洗涤，干燥而制得。

高中化学竞赛必背知识点篇三1. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

２.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

3．Ｉ2遇淀粉，生成蓝色溶液。

4.细铜丝在硫蒸气中燃烧:细铜丝发红后生成黑色物质。

5.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热,生成黑色物质。

6.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末）。

高中化学竞赛知识点化学是一门广泛应用于生活和工业领域的自然科学。

在高中阶段，学生们通过学习化学知识，可以获得对物质世界更深入的了解。

在化学竞赛中，掌握一些重要的知识点是至关重要的。

本文将介绍一些高中化学竞赛中常见的知识点，帮助大家更好地备战竞赛。

1. 元素周期表元素周期表是化学中的基础知识之一，是各种元素按照一定规律排列的表格。

通过元素周期表，我们可以了解元素的基本性质，如原子量、电子排布等。

竞赛中可能会涉及到元素周期表的应用和解题，因此熟练掌握元素周期表是很重要的。

2. 化学键化学键是化学物质中形成的相互作用力，种类有共价键、离子键、金属键等。

在竞赛中，题目可能会涉及到物质之间化学键的判断和性质分析，因此对各种类型的化学键有深入理解是必不可少的。

3. 化学反应化学反应是化学变化的过程，其中包括反应物、生成物、平衡态等概念。

在竞赛中，常常会出现关于化学反应速率、平衡常数、化学平衡等方面的题目，因此对化学反应机理和计算方法要有一定的掌握。

4. 化学平衡化学平衡是指在化学反应中，反应物和生成物浓度达到一定比值时的状态。

在竞赛中，常会考察学生对于化学平衡的理解和计算能力，如平衡常数、浓度变化对平衡态的影响等内容。

5. 化学物质的分类化学物质可以按照性质、结构等不同特征进行分类，如酸、碱、盐、氧化还原物质等。

在竞赛中，可能需要对化学物质的分类进行判断和辨析，因此需要对各种化学物质的性质和特点有清晰的认识。

6. 反应热学反应热学是研究化学反应中热效应的分支学科，包括吸热反应、放热反应、焓变等内容。

在竞赛中，可能会出现与反应热学相关的题目，需要学生对热力学原理和计算方法有所了解。

7. 化学实验化学实验是化学学习中不可或缺的环节，通过实验可以验证理论知识并培养实验技能。

在竞赛中，可能会出现有关化学实验设计和数据分析的题目，因此具备一定的实验操作能力是非常重要的。

通过以上几点对高中化学竞赛知识点的梳理，相信大家对于竞赛内容有了更清晰的认识。

化学竞赛高频考点总结化学竞赛是一项对学生的化学知识和实验技能进行全面考察的竞赛活动。

在化学竞赛中，一些考点会多次出现，成为考生需要重点掌握的内容。

本文将对化学竞赛中的高频考点进行总结。

以下是一些重要的考点：1. 元素周期表和电子结构元素周期表是化学的基础，掌握元素的周期规律对理解其他化学概念至关重要。

考生需要熟悉元素周期表中元素的排列方式，掌握元素的原子序数、原子量、周期性趋势等重要信息。

另外，电子结构也是一个重要的考点，包括原子轨道、电子填充规则等。

2. 化学键和分子结构化学键是化合物形成的基础，掌握不同种类化学键的特点和结构对理解化合物的性质非常重要。

重点掌握离子键、共价键和金属键等的结构和性质。

分子结构是化学键在空间中的排列方式，对物质的性质和反应也有很大影响，掌握分子的空间构型和VSEPR理论等知识十分必要。

3. 化学反应和化学平衡化学反应是化学竞赛中的重要考点，包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。

掌握化学反应的反应物、生成物、平衡方程式、反应速率等是必要的。

化学平衡是化学反应达到动态平衡时的特点和控制条件，包括化学平衡常数、平衡常数的计算和影响平衡的因素。

4. 酸碱理论和pH值酸碱理论是化学竞赛的重要内容，包括酸碱的定义、酸碱中和反应、酸碱溶液的浓度等。

掌握酸碱指示剂的变色范围和选择合适的指示剂也是重要的考点。

pH值是酸碱溶液酸碱程度的指标，掌握pH值的计算和影响pH值的因素非常重要。

5. 化学计算化学竞赛中难免涉及到各种化学计算，包括物质的摩尔质量和摩尔计算、质量与物质量的关系、溶液中的浓度计算、气体的摩尔体积计算等。

熟练应用化学计算公式和方法对解题有很大的帮助。

6. 化学实验与安全化学竞赛中的实验操作和实验安全也是考点之一，包括实验装置的使用、实验条件的控制、实验操作的规范等。

此外，化学实验中的安全知识也需要考生掌握，包括常见化学品的性质和安全操作、紧急情况下的应急措施等。

综上所述，以上列举了化学竞赛中的一些高频考点。

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2．1 原子构造2.2.1 原子构造理论旳初期发展1．人们对原子构造旳认识“原子”旳概念——古希腊思想家德谟克利特首先提出；近代原子学说——18，英国化学家道尔顿提出。

其要点（1）一切化学元素都是由不能再分割旳微粒——原子构成旳；（2）原子是保持元素化学性质旳最小单元；（3）两种或多种元素旳原子结合而成化合物旳分子，分子是保持化合物化学性质旳最小单位。

2．原子旳构成（1）电子旳发现：①1879年，英国科学家克鲁克斯（W.Crookes）总结了对阴极射线旳研究；②1897年英国物理学家汤姆森（J.J.Thomson）确认阴极射线是带有负电荷旳微观粒子——电子，并测定了电子旳电荷与质量之比（1.759×108C•g-1），并证明这种粒子存在于任何物质中。

③19美国物理学家密立根（Robert A. Millikan）测定了电子旳电量为1.602×10-19C，从而计算出一种电子旳质量等于9.11×10-28g，约为氢原子质量旳1/1840。

（2）元素旳天然放射性原子是电中性旳，电子带负电，那么原子中必然具有带正电荷旳构成部分，且正电荷总量=电子所带旳负电荷总电量。

放射性元素衰变是放出α射线，带正电，阐明原子中具有带正电荷旳微粒。

（3）原子含核模型旳提出19，卢瑟福（Renest Rutherford，英国物理学家）α散射试验，提出含核原子模型：原子旳质量几乎所有集中再带有正电荷旳微粒——原子核上，核旳直径只有原子直径旳万分之一，带负电旳电子象地球围绕太阳运转同样围绕着原子核高速运转。

（4）原子构造旳深入认识：发现中子，不带电荷，确立近代原子构造模型。

3．氢原子光谱和玻尔(Bohr)理论氢原子旳线状光谱(如右图)经典理论不能解释。

19，丹麦物理学家玻尔(Bohr)提出三点假设：（1）电子不是在任意轨道上绕核运动，而是在某些符合一定条件旳轨道上运动。

这些轨道旳角动量P 必须等于旳整数倍，也就是说，轨道是“量子化”旳。

高中化学竞赛基础知识点归纳高中化学竞赛基础知识点归纳在我们的高中阶段，化学竞赛是很受学生欢迎的，很多喜欢化学的学生都很积极参加比赛，可是想要赢得胜利，我们需要掌握哪些化学知识呢?下面是店铺为大家整理的高中化学知识点，希望对大家有用!高中化学竞赛知识一、物理性质1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。

其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。

如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。

化学竞赛速成部分内容化学竞赛是一项考察学生化学知识和解决问题能力的比赛，对参赛者的综合能力有着较高的要求。

为了帮助大家快速掌握化学竞赛的一些重要知识点和技巧，下面将给出一些速成的内容。

一、化学基础知识1. 元素周期表：掌握元素的周期性规律，包括周期表的排列方式、元素的周期趋势和族特性等；2. 化学键：了解化学键的种类和性质，如离子键、共价键和金属键等；3. 反应速率：理解反应速率的概念和影响因素，如温度、浓度和催化剂等；4. 配位化合物：掌握配位化合物的结构和性质，包括配位数、配位键和配位体等；5. 酸碱中和反应：了解酸碱中和反应的原理和计算方法，包括酸碱溶液的浓度计算和滴定反应等。

二、实验技能1. 实验室安全：掌握实验室安全常识和基本操作规范，如佩戴安全眼镜、穿戴实验服和正确使用实验仪器等；2. 实验操作：熟练掌握常见实验操作技巧，如称量、过滤、结晶和萃取等；3. 实验数据处理：学会记录实验数据并进行数据处理和分析，如绘制曲线图、计算平均值和标准偏差等；4. 实验设计：能够合理设计实验方案，选择适当的实验条件和方法，解决实际问题；5. 实验推理：通过实验现象和数据推理出相应的化学原理和结论，培养逻辑思维和实验推理能力。

三、题型解析1. 选择题：仔细阅读题目，理解题意，排除干扰项，选择正确答案；2. 填空题：注意题目中的单位和要求，准确计算并填写答案；3. 解答题：清楚题目要求，逻辑清晰地陈述解题思路和步骤，并给出正确的解答。

四、解题技巧1. 题目分析：仔细阅读题目，理解题意，注意关键词和条件，找出问题的关键点；2. 知识运用：运用所学知识，结合题目给出的信息进行分析和推理，找出解题思路；3. 推理判断：通过推理和逻辑思维解决问题，注意从整体到局部的思考方式；4. 实际应用：将所学的化学知识与实际生活相结合，提高解决实际问题的能力；5. 多练习：通过大量的练习题，熟悉题型和解题方法，提高解题速度和准确性。

高二化学竞赛知识点化学是一门探索物质组成、性质以及变化的科学，因此在高二化学竞赛中需要掌握一定的化学知识点。

以下是一些高二化学竞赛的重要知识点：1. 元素周期表及元素性质元素周期表是化学中最基础的工具，掌握元素的周期性规律对于理解元素性质至关重要。

要了解元素的原子序数、原子量、电子结构及周期趋势，例如，原子半径、电子亲和能、电离能等。

2. 化学键了解离子键、共价键和金属键的形成过程。

理解键能和键长的概念，以及键的强度和稳定性。

3. 溶液与配位化学掌握溶液浓度的计算方法，包括摩尔浓度、体积分数和百分比溶液浓度等。

了解酸碱中和反应和配位化学反应的基本原理。

4. 化学平衡理解化学反应的平衡状态，包括酸碱平衡和氧化还原反应。

掌握平衡常数和反应物浓度之间的关系，以及影响平衡的因素。

5. 热力学熟悉热力学的基本概念，如焓变、熵变和自由能变。

了解热力学第一和第二定律，以及反应的热力学方程。

6. 化学反应动力学掌握化学反应速率的计算方法，了解速率常数和反应级数的关系。

了解活化能、反应速率与温度的关系，以及催化剂的作用。

7. 配位化学熟悉配位化合物的形成和结构。

了解常见的配位键和配合物的性质，包括配位数、配位键类型、配位键强度等。

8. 电化学理解电解质溶液中离子的电导性和电解过程。

熟悉电池和电解槽的工作原理，以及电解和电沉积等相关概念。

9. 有机化合物掌握一些基本的有机化合物的特性，如碳氢化合物、醇、酮、醛、酸、酯、酰氯、胺等。

理解它们的命名规则、结构特点和一些基本反应。

10. 质量守恒与能量守恒定律了解物质的质量在反应过程中保持不变的原理，以及能量在化学反应中的转化和守恒关系。

熟悉一些常见的燃烧反应和热化学反应。

以上是一些高二化学竞赛中的重要知识点，掌握了这些知识，能够为参赛学生在竞赛中取得优异的成绩提供帮助。

希望大家用心学习，掌握化学知识，展现出自己的才华和潜力。

祝愿大家在化学竞赛中取得好成绩！。

化学竞赛知识点总结
化学竞赛知识点总结：
1. 元素周期表：了解元素周期表的结构和特点，包括元素的周
期性和族性。

2. 元素和化合物的性质：掌握元素和化合物的性质，包括物理
性质（如熔点、沸点、密度等）和化学性质（如氧化性、还原性、酸碱性等）。

3. 化学方程式和化学计量：了解化学方程式的表示方法和化学
计量的概念，包括摩尔比、实质量和分子量等。

4. 配位化学：了解配位化学的基本概念和配位化合物的性质，
包括配位数、配位键的形成、颜色和磁性等。

5. 酸碱中和反应：了解酸碱中和反应的基本原理和计算方法，
包括酸碱滴定和酸碱中和曲线等。

6. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本原理和计算方法，
包括氧化还原电位、电化学电池和电解等。

7. 反应速率和化学平衡：了解反应速率和化学平衡的基本概念
和影响因素，包括速率常数、平衡常数和化学平衡计算等。

8. 有机化学：了解有机化学的基本概念和常见有机化合物的结
构和性质，包括碳的四价性、官能团和反应类型等。

9. 化学实验：了解化学实验的基本操作和常用实验方法，包括
实验装置的组装、实验室安全和实验数据处理等。

10. 物质的分析和鉴定：了解物质分析和鉴定的基本方法和技术，
包括质谱、红外光谱和核磁共振等。

以上是化学竞赛常见的知识点总结，但仅作为参考，具体的知识点可能会根据具体竞赛的要求和内容有所调整和变化。

在准备竞赛时，建议参考竞赛指南和参考书籍，有针对性地进行学习和复习。

高中化学竞赛重点内容高中化学竞赛是一个考察学生化学知识和实验技能的比赛，其中包含了许多重点内容。

下面是一些常见的重点内容。

1.元素周期表和元素性质元素周期表是化学的基础，包含了元素的原子序数、原子量、元素符号等信息。

学生需要熟悉元素的分组、周期趋势和元素的基本性质，如金属性、非金属性、电子亲和能、电离能等。

2.化学键和分子结构学生需要了解化学键的形成原理和不同类型的化学键，如离子键、共价键、金属键等。

同时，他们需要了解分子的结构与性质之间的关系，如极性、非极性分子和分子间力。

3.常见化学反应学生需要了解常见的化学反应类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。

他们需要知道反应的基本方程式、反应条件、化学计量等。

4.酸碱理论和pH值酸碱理论是化学中重要的概念。

学生需要了解酸碱的定义、性质和化学反应。

他们还需要了解pH值和酸碱溶液的强度。

5.氧气和氧化剂学生需要掌握氧气的制备方法、性质和氧化反应。

他们需要了解氧化剂的定义和物质的氧化还原性质。

6.典型元素和其化合物学生需要了解常见元素及其化合物的物理性质、化学性质和用途。

这包括有机化合物、无机化合物和功能性化合物等。

7.化学计算和化学实验学生需要具备化学计算的能力，包括质量、摩尔、体积的转换和化学计量计算。

他们还需要了解化学实验的基本操作和实验室安全知识。

除了上述主要内容外，高中化学竞赛还可能涉及其他一些重点内容，如化学平衡、动力学、化学能、溶液的性质、电化学等。

学生需要全面掌握这些知识，同时还需要进行大量的实践训练，如解题、实验设计等。

为了在化学竞赛中取得好成绩，学生需要系统地学习化学的基本概念和原理。

他们应该积极参加化学竞赛相关的培训和活动，多做题目和实验，加强对知识的理解和应用。

同时，他们还应掌握化学常识和实验技能，提高解题能力和实验操作水平。

在准备化学竞赛时，学生还应注意以下几点：1.理论与实践相结合：理论知识是基础，但实践能力同样重要。

化学竞赛知识点总结化学竞赛是一项世界范围内的科学竞赛，通过测试参赛选手的化学知识、实验技能和解决问题的能力。

参加化学竞赛需要对化学知识有扎实的掌握，并且需要具备丰富的实验经验和解决化学问题的能力。

下面是化学竞赛中常见的知识点总结，希望对参加化学竞赛的同学有所帮助。

1. 基本概念化学竞赛中的基本概念包括原子结构、化学键、化学式、化学方程式、物质的性质和变化等。

参赛选手需要熟练掌握这些基本概念，能够灵活运用在解决问题和实验操作中。

2. 元素周期表元素周期表是化学竞赛中必不可少的知识点，参赛选手需要熟练掌握周期表上各元素的原子序数、原子量、化学性质等信息，并且需要了解元素的分布规律，例如，同一周期元素的化学性质的特点、同一族元素的性质及其周期性变化的原因。

3. 化学键和分子结构化学键的种类、形成及性质对化学竞赛来说是重要的知识点，需要了解共价键、离子键和金属键的性质和结构，另外也需要了解有机分子中的键和结构。

4. 化学反应化学反应是化学竞赛中的一个重要知识点，包括原子、离子和分子之间的化学反应，以及化学反应的速率、平衡等相关知识。

参赛选手需要了解不同类型的化学反应，以及反应速率和平衡的影响因素。

5. 化学平衡和化学计量化学平衡和化学计量是化学竞赛中的必备知识，参赛选手需要了解化学平衡的特点、化学平衡常数和平衡常数的影响因素，另外还需要灵活运用化学计量的知识解决问题。

6. 酸碱平衡和化学物质的性质酸碱平衡和化学物质的性质对化学竞赛来说是重要的知识点，参赛选手需要了解酸碱中和反应、酸碱指示剂、酸碱滴定等基本概念，并且需要了解不同化学物质的性质及其影响因素。

7. 化学反应速率化学反应速率是化学竞赛中的一个重要知识点，包括反应速率的定义、测定和影响因素等。

参赛选手需要了解不同类型的反应速率，以及速率常数和速率方程的相关知识。

8. 化学热力学化学热力学是化学竞赛中不可或缺的知识点，包括热力学系统、焓、内能、熵、热容等基本概念，以及热力学定律和热力学过程等相关知识。