高一化学知识竞赛

高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 钾C. 钙D. 镁答案：A2. 酸雨的pH值通常小于：A. 5.6B. 6.0C. 7.0D. 8.0答案：A3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. NaOH答案：B4. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅥA族的是：A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氟（F）答案：B5. 金属铜与稀硝酸反应生成的气体是：A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：D二、填空题（每题3分，共15分）1. 根据元素周期表，原子序数为17的元素是______。

答案：氯（Cl）2. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______升。

答案：22.43. 金属铝的化学符号是______。

答案：Al4. 铜离子的化学式是______。

答案：Cu²⁺5. 化合物H₂O的名称是______。

答案：水三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述氧化还原反应的基本特征。

答案：氧化还原反应的基本特征是电子的转移。

在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。

2. 解释什么是同位素。

答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。

它们具有相同的化学性质，但物理性质可能有所不同。

3. 什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的过程。

这种反应通常伴随着能量的释放。

4. 描述离子键和共价键的区别。

答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，常见于金属和非金属之间。

共价键则是由两个原子共享电子对形成的，通常存在于非金属元素之间。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算25克硫酸铜（CuSO₄）中铜元素的质量。

答案：铜元素的相对原子质量为64，硫酸铜的相对分子质量为160。

因此，铜元素在硫酸铜中的质量分数为64/160。

高一化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 氧气C. 河水D. 矿泉水答案：B2. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 下列物质中，属于碱的是（）A. NaOHB. HClC. H2SO4D. NH4Cl答案：A4. 根据化学式H2SO4，下列说法正确的是（）A. 该物质由氢元素和硫元素组成B. 该物质由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成C. 该物质由氢元素、硫元素和氧元素组成D. 该物质由2个氢分子、1个硫分子和4个氧分子构成答案：C5. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子C. 氢气和氧气反应生成2个水分子D. 2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子答案：D6. 下列物质中，属于酸的是（）A. HClB. NaOHC. NH4ClD. H2SO4答案：A7. 下列物质中，属于盐的是（）A. NaClC. H2SO4D. NaOH答案：A8. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. CO2B. H2OC. NaClD. HCl答案：A9. 下列物质中，属于单质的是（）A. O2B. H2OC. NaCl答案：A10. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 纯水B. 空气C. 纯氧D. 纯氢答案：B二、填空题（每题4分，共40分）11. 写出下列物质的化学式：- 氢气：_________- 二氧化碳：_________- 氯化钠：_________- 硝酸：_________答案：H2, CO2, NaCl, H2SO4, HNO312. 写出下列物质的名称：- NaOH：_________- HCl：_________- H2SO4：_________- NH4Cl：_________- FeCl3：_________答案：氢氧化钠，盐酸，硫酸，氯化铵，氯化铁13. 写出下列物质的化学式：- 氧化钙：_________- 氧化镁：_________- 氧化铝：_________- 氧化铜：_________答案：CaO, MgO, Al2O3, Fe2O3, CuO14. 写出下列物质的名称：- CO：_________- SO2：_________- SO3：_________- NO2：_________- Cl2：_________答案：一氧化碳，二氧化硫，三氧化硫，二氧化氮，氯气15. 写出下列物质的化学式：- 碳酸钠：_________- 碳酸氢钠：_________- 碳酸钙：_________- 碳酸铵：_________答案：Na2CO3, NaHCO3, CaCO3, K2CO3, (NH4)2CO3三、计算题（每题15分，共30分）16. 已知某化合物的化学式为C6H12O6，求该化合物的摩尔质量。

高一化学知识竞赛试卷
出题人：程胜会时间：15分钟满分100分
1、提取溴单质的工业流程
将通入提取母液中，将溶液中的转化为溴单质，生成的溴单质仍溶解在水中，鼓入或，使从溶液中挥发出来，用吸收后，再加入酸化。

再经蒸馏可得到液溴（即高纯度的溴单质）
2、提取碘单质的工业流程
水试剂：
↓过滤↓
干海带浸泡液滤液粗碘碘单质
3、Br2、I2的物理性质
物理性质碘单质：易溴单质：易
溶于水的颜色
溶于四氯化碳
4、用双线桥电子转移
(1)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O （2）KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2+3H2O 5、方程式默写漂白粉的制取原理
漂白粉的失效原理
1mol KClO3参加反应有 mol电子转移，氧化剂与还原剂的物质的量之比。

被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量之比氧化产物与还原产物的个数比，
6、选择题
（1）、检验氯化氢气体中是否混有氯气（2）、把紫色石蕊试液滴如NaOH溶液，溶液可采用的方法（）变蓝，在通入过量的Cl2 ，溶液由蓝变A．用干燥的蓝色石蕊试纸红，最后颜色慢慢消失，发生上述现象B．用干燥的有色布条的原因是（）
C．将气体通入硝酸银溶液①Cl2 有漂白性②Cl2 与NaOH反应③盐D．用湿润的淀粉碘化钾试纸酸有酸性④HClO有漂白性⑤NaClO有
漂白性
A.①②③
B. ②③④
C.②③⑤
D.全部
操作：。

第I卷（选择题，共78分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。

）1.下列4组连线中，完全正确的一组是[3分]ABCD考生答案：参考答案：B2.[3分]A只有①不正确B②⑤不正确C只有③④正确D全部正确考生答案：参考答案：A3.下列物质的名称分别是试综合上述命名规律，分析思考后回答的名称是[3分] A三硫代碳酸钾B多硫代碳酸钾C过硫碳酸钾D超硫代碳酸钾考生答案：参考答案：A4.为探索月球上是否有生命存在的迹象，首先分析月球岩石是否含有碳氢化合物。

科学家氘盐酸（即DCl的溶液）处理岩石样品，收集放出的气体分析，结果发现了一些碳氘化合物。

据此推断所得的碳氘化合物是由氘盐酸与岩石中的那种物质反应的产物[3分]A岩石中的碳酸盐B岩石中的碳酸氢盐C岩石中的碳化物D岩石中的碳氢化合物考生答案：参考答案：C5.现有三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同的顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合，最终所得的溶液[3分]A一定呈碱性B可能呈酸性C可能呈中性D一定呈中性考生答案：参考答案：C6.[3分]A酸B漂白剂C氧化剂D还原剂考生答案：参考答案：D7.[3分]A小于10sB10sC大于10sD无法判断考生答案：参考答案：A8.一定温度下向饱和KOH溶液中投入一小块金属K，充分反应后恢复到原来的温度。

下列叙述中合理的是[3分]AKOH溶液浓度增大，并放出B溶液中KOH的质量分数不变，有放出C总溶液的质量增大，有放出D总溶液的质量不变，有放出考生答案：参考答案：B9.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。

若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是[3分]A原子半径：W>Z>Y>XB最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC相等物质的量浓度的气态氢化物溶液pH：X>Z>WD四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高考生答案：参考答案：C10.正硼酸（）是一种片状结构白色晶体，层内的分子通过氢键相连（如下图），下列有关说法正确的是[3分]A正硼酸晶体属于原子晶体B分子的稳定性与氢键有关C分子中硼原子最外层为8e—稳定结构D含1mol的晶体中有3mol氢键考生答案：参考答案：D二、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，共48分；每小题只有一个或二个选项符合题意；若有二个选项符合题意，只选一个正确选项，得2分，多选或选错该小题得0分。

高一化学知识竞赛试题班别学号姓名成绩注意事项：（1）答卷前，务必将自己的班级、姓名、学号填写在答题卡上，考试结束时，由监考人员将答题卡收回。

（2）每小题选出答案后，将答案填在答题卡对应题目的题号上，不能答在试卷上。

一、单项选择题（每小题只有1个正确答案；共25小题，每小题3分，共75分。

）1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClO B． Cl2C． NaHCO3D． CO22．根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体3．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液4． Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐5．下列离子方程式正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+ = 2Fe3+＋3H2↑B．铜片与氯化铁溶液反应：Cu ＋Fe3+ = Cu2+＋Fe2+C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2＋2H+ = Mg2+＋2H2OD．钠放于水中：Na ＋H2O = Na+＋OH—＋H2↑6、下列微粒既有氧化性又有还原性的是：( )A.H+B.Fe2+C.Cu2+D.Al7．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）A．3∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．2∶38．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶59．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

高一化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. MgC. ClD. Fe2. 化学反应中，能量变化的主要原因是：A. 原子间化学键的断裂和形成B. 原子核的裂变C. 原子核的聚变D. 电子的转移3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数，正确的选项是：[化学方程式略]4. 以下哪种物质不属于电解质？A. HClB. NaClC. KOHD. 酒精5. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，这是因为：A. 金属的还原性B. 金属的氧化性C. 金属的活泼性D. 金属的腐蚀性6. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. Ca(OH)2C. H2OD. MgO7. 在一定条件下，下列物质中不能发生分解反应的是：A. N2B. CaCO3C. H2OD. CO28. 根据题目所给的溶液浓度和体积，计算溶液的质量分数，正确的选项是：[溶液浓度和体积数据略]9. 下列操作中，不符合实验室安全规范的是：A. 使用酒精灯时，使用火柴点燃B. 实验室内禁止饮食C. 实验结束后，及时清理实验台D. 使用有毒化学品时，佩戴防护装备10. 根据题目所给的原子结构示意图，确定元素的名称，正确的选项是：[原子结构示意图略]二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第____族被称为卤素。

12. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O 中，每4个分子反应会生成____个水分子。

13. 摩尔质量的单位是____。

14. 根据题目所给的溶液的pH值，判断溶液的酸碱性：[溶液pH值略]15. 金属与非金属接触处易形成____。

16. 根据题目所给的化合物的化学式，写出其电子式：[化合物化学式略]17. 实验室中常用的干燥剂有____、____等。

三、简答题（每题10分，共20分）18. 简述如何鉴别硬水和软水，并说明其在生活中的应用。

高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 铝（Al）2. 以下哪个化合物的化学式为HCl？A. 氢氧化钠B. 氯化氢C. 硫酸D. 碳酸3. 根据元素周期律，原子半径从左到右在周期表中逐渐减小。

以下哪个元素的原子半径最大？A. 氢（H）B. 锂（Li）C. 钠（Na）D. 钾（K）4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe3O46. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 碳酸氢钠（NaHCO3）C. 氢氧化铵（NH4OH）D. 硼酸（H3BO3）7. 以下哪个反应是酸碱中和反应？A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-C. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OD. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O8. 以下哪种物质是酸？A. 碳酸钙（CaCO3）B. 硫酸（H2SO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 硝酸铵（NH4NO3）9. 以下哪个化合物是离子化合物？A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氯化钠（NaCl）D. 二氧化碳（CO2）10. 以下哪种元素的原子最外层电子数为8？A. 氦（He）B. 氧（O）C. 氟（F）D. 氖（Ne）答案：1. B2. B3. D4. D5. C6. A7. C8. B9. C10. D二、填空题（每空1分，共30分）11. 元素周期表中，第______周期的元素被称为过渡金属元素。

答案：412. 根据化学键的类型，水（H2O）分子中的化学键是______键。

1下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）A 碳酸氢钠B 氢氧化钠C 氧化钙D 碳酸钡2 某氯碱厂不慎有大量氯气逸散到周围空间，此时，可以用浸有一定浓度某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子。

最适宜采用的物质是（）A NaOHB NaCLC KBrD Na2CO33人体血液中的PH为7.35~7.45 ，其中含有一对物质能抵御外来少量酸或碱而保持PH基本稳定，这对物质可能是（）A NaCL~HCLB NaHCO3 ~ H2CO3C NaOH ~ HCLD Na2CO3 ~ NaOH4 酸碱质子理论认为：凡能给出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡能给合质子的分子或离子都是碱，按照这个理论，下列微粒中属于两性物质的是（）A CH3COOˉB HCO3ˉC NH4+D H2O5 PH=5的H2SO4稀释500倍后，稀释后的溶液中[H+]和[S042—]的比值近似为（）A 1：1B 1：10C 10：1D 2：16某些化学试剂可用于净化水。

水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2（OH）n Cl m·YH2O]x，式中m等于（）A 3—nB 6—nC 6+nD 3+n7 下列液体PH＞7的是（）A 人体血液B 蔗糖溶液C 橙汁D 胃液8 以下说法中正确的是（）Ａ相同温度下，１mol／Ｌ氨水溶液与０．5 mol／Ｌ氨水溶液中c（ＯＨˉ）之比为２：１Ｂ０．１mol／ＬＮＨ4Ｃl溶液中的c（ＮＨ4+）＝c（Ｃlˉ）C 向0.1mol/L NaNO3溶液中滴加稀盐酸,使溶液PH=5,此时混合液中的c(Na+)=c(NO3ˉ)D 向醋酸钠溶液中加入适量的醋酸,使混合液PH=7,此时混合液中c( Na+)=c(CH3COOˉ)9. 下列各组中的两物质相互作用时,反应条件(温度、反应物用量比)改变,不会引起产物的种类改变的是( )A Na2O2和H2OB Ca(OH)2和CO2C H2S 和O2D NaCl和浓H2SO410. 下列广告用语在科学上没有错误的是( )A 这种饮料中不含任何化学物质B 这种蒸馏水绝对纯净,其中不含任何离子C 这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D 没有水就没有生命11能表示人体大量喝水时，胃液PH变化的曲线的是（）12随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A 利用电池外壳的金属材料B 防止电池中汞，镉和铅等金属离子对土壤和水源的污染C 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D 回收其中的石墨电极13 用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，根据这个现象可以测得汽车司机是否酒后开车。

高一基础知识竞赛化学试卷时间：90分钟分数：100分一、选择题：（1-10题，每题2分；11-20题，每题3分，共50分。

）1、下列说法不正确的是：A．生物质能来源于植物及其加工产品所存贮的能量，绿色植物通过光合作用将化学能转化成生物质能B．2015年8月国内油价再次迎来成品油最高零售价的下调，上演了年内首场“四连跌”，但油品从国Ⅳ汽油升级到Ⅴ汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量C．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛D．在元素周期表过渡元素处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料2、化学学科需要借助化学语言来描述。

下列化学用语正确的是：A．甲烷分子的球棍模型：B．NH4Br的电子式：C．2，2﹣二甲基丙烷的结构简式：D．乙烯的实验式为CH2=CH23、下列说法中正确的说法有几个：①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率A．1个B．2个 C．3个 D．4个4、食品中含有过量的可能引起令人不安的食品安全问题。

关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②能发生加聚反应，③能与氢气发生加成反应，④是高分子化合物。

其中正确的是:A．①②④B．②③④C．①②③D．①③④5、下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是：A．CH3 CH2 CH2CH3 B．（CH3）3C C（CH3）3C．CH3CH（CH3）CH3 D．CH3C（CH3）2CH2 CH2CH36、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：A．1.6g臭氧中含有的氧原子数为0.1N AB．18g D2O中含有的质子数为10N AC．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AD．标准状况下，11.2 L己烷含有的分子数为0.5N A7、根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是：8、在密闭容器中一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g) zC(g),平衡时测得A的浓度为0.80mol/L，保持温度不变，将容器的容器扩大到原来的两倍，在达平衡时，测得A的浓度降低为0.5 mol/L.下列有关判断正确的是：A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率升高 D．C的体积分数下降9、下列图示与对应的叙述相符的是：甲乙丙丁A．图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态B．图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化C．图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D．图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，生成CO2与逐滴滴加盐酸物质的量的关系10、下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是：A．CH3CH3 B．CH3CH2Br C．CH3CH2OH D．CH3CHCl211、一定条件下，恒容的密闭容器中，加入一定量的A与B发生反应：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g) △H<0，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。

高一化学竞赛试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24Fe-56 Al-27 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1．保护环境是每一个公民的责任，下列做法：①推广使用无磷洗涤剂；②城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。

其中有利于保护环境的是（）A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥2．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银3．下列说法不正确的是（）A．实验室制取气体前要检查装置的气密性B．油锅不慎着火，应迅速盖上锅盖C．用水浸法检查液化气瓶是否漏气D．吸烟使人精神振奋，有益健康4．在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（）A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同5．在实验室中，因装配仪器不慎划破手指出血，可立即在出血处滴FeCl3溶液应急止血，其原因是（）A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液凝聚C．FeCl3溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液产生化学变化6．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N AD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A7．在无色透明的酸性溶液中能够大量共存的一组离子是（）A．NH4＋、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、NO3-、SO32-C．K+、MnO4-、NH4+、NO3- D．Na+、K+、HCO3-、NO3-8.实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十Mn02 △2+C12↑+2H2O．下列说法错误的是（）A．还原剂是HCl，氧化剂是Mn02B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 molC．每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质9．在某溶液中酚酞呈粉红色。

化学知识竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 化合物H2O的化学名称是：A. 氢气B. 氧气C. 水D. 氢氧化氢答案：C3. 以下哪种物质是酸？A. NaOHB. HClC. NaClD. H2O答案：B4. 金属元素通常在周期表的哪个区域？A. 左上角B. 右上角C. 左下角D. 右下角5. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和B. 置换反应C. 双替换反应D. 化合反应答案：B6. 碳的原子序数是多少？A. 6B. 12C. 16D. 18答案：B7. 以下哪种物质是强碱？A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 硫酸钠D. 硝酸钠答案：B8. 以下哪种元素是稀有气体？A. 氧B. 氦C. 钠D. 铁答案：B9. 以下哪种化合物是离子化合物？B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 氢气答案：C10. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？A. 钠B. 铁C. 碳D. 氧答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，其中第1号元素是______。

答案：氢2. 化合物的化学式为Na2CO3，其名称是______。

答案：碳酸钠3. 酸碱指示剂酚酞在酸性溶液中呈现______色。

答案：无色4. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是______反应。

答案：合成5. 元素周期表中的第五周期包含的元素数量是______。

答案：186. 元素的化合价可以是正数也可以是负数，例如氧元素的化合价通常是______。

答案：-27. 化合物的化学式为H2SO4，其名称是______。

答案：硫酸8. 在化学反应中，能量的变化通常表现为______或热能。

答案：光能9. 元素周期表中的第16族元素被称为______。

答案：氧族元素10. 化学中的“摩尔”是表示物质的量的一个单位，1摩尔的任何物质都包含约______个基本单位。

高一化学竞赛试题及答案高一化学竞赛试题考试总分：100分，考试时间：100分钟)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.炼金废水中含有剧毒的CN，其性质与卤素离子相似，还原性介于I和Br之间，HCN为弱酸。

下列说法不正确的是：A。

CN可以和稀硫酸反应生成HCNB。

CN可被Cl2氧化成(CN)2C。

在水溶液中(CN)2可被F还原D。

XXX的电子式为H+CN-2.下列离子组在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是：离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式Fe2、NO3、K 稀硫酸 3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO↑ + 2H2OFe3、I、ClO- NaOH溶液 Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓Ba2、HCO3、Cl NaOH溶液 HCO3- + OH- → CO32- +H2OAg、F、NO3 过量浓氨水 Ag+ + OH- → AgOH↓3.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：NF3 + H2O → NO + HNO3 + HF。

下列有关该反应的说法正确的是：A。

NF3是氧化剂，H2O是还原剂B。

NF3是极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体C。

若生成1 mol HNO3，转移4 NA个电子D。

每消耗0.02 mol氧化剂，可收集到2.464 L气体4.下列四图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。

最适合表示标准状态时，等质量的氢气与氦气的混合气体的是：A.5.14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应，将生成的气体与1.12 L(标准情况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为：A。

高一化学竞赛试题一、选择题（共10小题，每小题4分，共40分）1. 下列元素中，属于第ⅢA族的元素是：A. 钠（Na）B. 铝（Al）C. 硅（Si）D. 氯（Cl）2. 硫酸铜晶体中，铜离子（Cu^2+）与硫酸根离子（SO_4^2-）的个数比是：A. 1:1B. 1:2C. 2:1D. 3:23. 以下哪种物质不是通过氧化还原反应制备的？A. 氧气（O_2）B. 氯气（Cl_2）C. 铁锈（Fe_2O_3）D. 氢气（H_2）4. 在标准状况下，1摩尔氢气（H_2）的体积是：A. 22.4 LB. 11.2 LC. 44.8 LD. 0.05 L5. 酸碱中指示剂的作用是：A. 增加酸性B. 增加碱性C. 改变溶液的颜色以显示pH值D. 促进水解6. 以下哪种物质不属于烷烃？A. 甲烷（CH_4）B. 乙烷（C_2H_6）C. 丙烷（C_3H_8）D. 异丁烷（(CH_3)_2CH_2）7. 以下哪种金属的活动性最强？A. 钾（K）B. 钙（Ca）C. 钠（Na）D. 镁（Mg）8. 以下哪个方程式表示的是酸碱中和反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H_2OB. 2HCl + Zn → ZnCl_2 + H_2↑C. CuSO_4 + 2NaOH → Cu(OH)_2↓ + Na_2SO_4D. 2H_2S + SO_2 → 3S↓ + 2H_2O9. 在化学方程式中，系数表示的是：A. 质量B. 体积C. 物质的量D. 浓度10. 下列哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氢氧化铝（Al(OH)_3）C. 氢氧化铵（NH_4OH）D. 氢氧化铜（Cu(OH)_2）二、填空题（共5小题，每小题4分，共20分）11. 请写出氧化铁（Fe_2O_3）与硫酸（H_2SO_4）反应生成硫酸铁（Fe_2(SO_4)_3）和水（H_2O）的化学方程式：__________12. 请根据原子序数判断，氧元素（O）的原子序数是______，而硫元素（S）的原子序数是______。

化学高中竞赛试题及答案1. 题目：写出下列化合物的化学式，并说明它们属于哪一类化合物。

- 氢氧化钠- 硫酸铜- 碳酸钙- 氯化钠答案：氢氧化钠的化学式为NaOH，属于碱类化合物；硫酸铜的化学式为CuSO4，属于盐类化合物；碳酸钙的化学式为CaCO3，属于盐类化合物；氯化钠的化学式为NaCl，属于盐类化合物。

2. 题目：根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，计算在标准状况下（0℃，1atm），1.5摩尔氢气完全燃烧生成水的质量。

答案：根据化学方程式，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水。

因此，1.5摩尔氢气将与0.75摩尔氧气反应生成1.5摩尔水。

水的摩尔质量为18克/摩尔，所以1.5摩尔水的质量为1.5摩尔× 18克/摩尔 = 27克。

3. 题目：解释为什么铁在潮湿的空气中容易生锈，而金则不会。

答案：铁在潮湿的空气中容易生锈是因为铁与空气中的氧气和水反应生成铁的氧化物，即锈。

这个过程称为氧化。

金不会生锈是因为金的化学性质非常稳定，不容易与其他物质发生化学反应，因此金在潮湿的空气中不会生锈。

4. 题目：写出下列反应的离子方程式。

- 硫酸与氢氧化钠反应- 碳酸钠与盐酸反应答案：硫酸与氢氧化钠反应的离子方程式为H+ + OH- → H2O；碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为CO3^2- + 2H+ → CO2↑ + H2O。

5. 题目：解释勒夏特列原理，并给出一个实际应用的例子。

答案：勒夏特列原理指出，如果一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变（如浓度、温度或压力的变化），系统会自动调整以抵消这种改变，从而重新达到平衡。

例如，在工业生产氨的过程中，通过增加反应物氢气和氮气的浓度，可以促使平衡向生成氨的方向移动，从而提高氨的产量。

高中化学基础知识竞赛试题及答案【一】一、选择题（只有一个选项是正确的，每题5分，共50分）1、古诗词是古人留给我们的宝贵精神财富，下列诗句中只涉及到物理变化的是（c）A 野火烧不尽，春风吹又生B 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C 只要工夫深，铁杵磨成针2、“墙角数枝梅，凌寒独自开。

遥知不是雪，为有暗香来。

”（王安石《梅花》）诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是 ( c )A . 分子很小B . 分子之间有间隙 C. 分子在不断地运动3、在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 ( a )A. 元素B. 单质C. 分子4、下列广告用语在科学性上没有错误的是 ( c ) A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C没有水就没有生命．5、打化学实验仪器、用品：（b）肩挑担子坐台中，大家请它来作东；偏心事情不会做，待人接物出于公。

A．玻璃棒 B．天平 C．铁架台二、问答题6、全部元素中最轻的元素，该元素在宇宙中是分布最广、最多的元素。

其原子数占总原子数90%以上，其质量是整个宇宙的75% ： ( c ) A．O B．Al C．H7、谜语：脱去外套，变了面貌，有了电性，要加符号。

打微粒名称： ( c )A．原子 B．分子 C．离子8、下列是人类活动中应用化学反应所放出能量的事例，其中年代最久远的是： ( c )A．用手电筒照明Ｂ.用炸药爆破Ｃ.用火烤熟食物9、酸雨的形成主要是由于： ( a )A.工业大量燃烧含硫燃料B. 大气中二氧化碳的含量增加C. 汽车排出大量尾气10、大气层中,臭氧的主要作用是: ( a )A.吸收紫外线B.补充O2C.吸收红外线三、简答题（每题5分，共50分）11、被称为“生命之源”的是什么？水12、打一化学物质：调味佳品。

来自海中；清水一冲，无影无踪。

这种物质是：氯化钠13、食物的变质变坏，主要是食物与空气中哪种成分发生反应？氧气14、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，那么碳酸钙是由什么元素组成的？Ca、C、O15、生活中我们经常看到一些土壤、砖头是砖红色的，是因为其中含有+3价的铁，那么这种+3价的铁和氧形成的化合物的名称是什么？氧化铁16、通常所说的“白色污染”是指塑料17、人呼出的气体中成分最多的是什么？氮气18、过氧化氢的俗名是什么？双氧水19、地壳中含量最多的非金属元素和金属元素组成的化合物是什么？氧化铝20、天然气燃烧后产生H2O和CO2,是一种绿色燃料,其主要成分是甲烷(CH4),如何用实验证明甲烷中含有碳、氢两种元素？点燃甲烷，在火焰上罩上涂有澄清石灰水的烧杯，烧杯壁上产生白色浑浊则证明有碳元素；罩上一个干燥的烧杯，烧杯上有水珠则证明有氢元素。

高中化学基础知识竞赛试题及答案【一】一、选择题（只有一个选项是正确的，每题5分，共50分）1、古诗词是古人留给我们的宝贵精神财富，下列诗句中只涉及到物理变化的是（c）A 野火烧不尽，春风吹又生B 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C 只要工夫深，铁杵磨成针2、“墙角数枝梅，凌寒独自开。

遥知不是雪，为有暗香来。

”（王安石《梅花》）诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是 ( c )A . 分子很小B . 分子之间有间隙 C. 分子在不断地运动3、在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 ( a )A. 元素B. 单质C. 分子4、下列广告用语在科学性上没有错误的是 ( c ) A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C没有水就没有生命．5、打化学实验仪器、用品：（b）肩挑担子坐台中，大家请它来作东；偏心事情不会做，待人接物出于公。

A．玻璃棒 B．天平 C．铁架台二、问答题6、全部元素中最轻的元素，该元素在宇宙中是分布最广、最多的元素。

其原子数占总原子数90%以上，其质量是整个宇宙的75% ： ( c ) A．O B．Al C．H7、谜语：脱去外套，变了面貌，有了电性，要加符号。

打微粒名称： ( c )A．原子 B．分子 C．离子8、下列是人类活动中应用化学反应所放出能量的事例，其中年代最久远的是： ( c )A．用手电筒照明Ｂ.用炸药爆破Ｃ.用火烤熟食物9、酸雨的形成主要是由于： ( a )A.工业大量燃烧含硫燃料B. 大气中二氧化碳的含量增加C. 汽车排出大量尾气10、大气层中,臭氧的主要作用是: ( a )A.吸收紫外线B.补充O2C.吸收红外线三、简答题（每题5分，共50分）11、被称为“生命之源”的是什么？水12、打一化学物质：调味佳品。

来自海中；清水一冲，无影无踪。

这种物质是：氯化钠13、食物的变质变坏，主要是食物与空气中哪种成分发生反应？氧气14、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，那么碳酸钙是由什么元素组成的？Ca、C、O15、生活中我们经常看到一些土壤、砖头是砖红色的，是因为其中含有+3价的铁，那么这种+3价的铁和氧形成的化合物的名称是什么？氧化铁16、通常所说的“白色污染”是指塑料17、人呼出的气体中成分最多的是什么？氮气18、过氧化氢的俗名是什么？双氧水19、地壳中含量最多的非金属元素和金属元素组成的化合物是什么？氧化铝20、天然气燃烧后产生H2O和CO2,是一种绿色燃料,其主要成分是甲烷(CH4),如何用实验证明甲烷中含有碳、氢两种元素？点燃甲烷，在火焰上罩上涂有澄清石灰水的烧杯，烧杯壁上产生白色浑浊则证明有碳元素；罩上一个干燥的烧杯，烧杯上有水珠则证明有氢元素。

高一化学知识竞赛考试试卷高一化学知识竞赛考试试卷一、选择题１．下列说法正确的是A。

明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B。

通入过多的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率 C。

道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识D.水泥、玻璃、青花瓷、红宝石、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐产品2．下列化学用语表述正确的是 A.NaCl的电子式：B。

S2―的离子结构示意图: Ｄ.质子数为５3、中子数为78的碘原子：１3１ 53ＩＣ.次氯酸的结构式:H—Ｃｌ—ＯA．SiＯ2与干冰的晶体结构相似3．我国科学家制得了SｉO2超分子纳米管，微观结构如图.下列叙述正确的是 B．SｉＯ2耐腐蚀，不与任何酸反应C。

ＳiO2属于酸性氧化物D。

光纤主要成分是SiO２,具有导电性4。

下列说法正确的是A.高炉炼铁中焦炭直接还原化合态的铁B.钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属C.元素分析仪是一种可用于确定化学反应速率的比色分析仪器D.12C可用于考古断代B。

制备S2Cl2的反应是化合反应，不是氧化还原反应C.S２Cｌ2遇水反应的化学方程式为：２S2Cl22Ｈ2Ｏ=3ＳSO２4HCｌD。

Ｓ2Bｒ2与S２Ｃl2结构相似,沸点：S2Br2H2(g)1/２O2（g)H1 H2O(g)Ｈ3 H２O（l)H2①②③④Ａ。

图①中△H1=△H2△H３B.图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E１E2Ｃ。

图③表示醋酸溶液滴定NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D。

图④可表示由CＯ(g）生成ＣO２（g）的反应过程和能量关系１8. 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。

则下列溶液沸点最高的是—-Ａ.0。

01 l L１的蔗糖溶液 B。

0.０1 l L１的ＣaCｌ2溶液－－C．0.02 l L1的NaCｌ溶液 D。

０。

02 lＬ1的ＣH3COＯＨ溶液１9。