2014-2015 无机及分析化学实验期末试卷A

2013－2014学年第 一 学期考试试题 A 卷食品科学与工程系 出题教师： 系主任：考试科目:无机化学与分析化学 考试时间：100分钟 试卷总分100分一、判断对错题（本大题共10小题，每小题1分，总计10分）1、对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。

（ ）2、数据的运算应先修约再运算 。

（ ）3、稀溶液的依数性不仅与溶质的本性有关，还取决于溶入溶液中的溶质粒子的数目。

（ N ）4、对于一个正向为吸热的反应来说，如果升高温度，平衡向右移动。

（ ）5、变色范围必须全部在滴定突跃范围内的酸碱指示剂才可用来指示滴定终点。

（ ）6、在酸性溶液中H + 浓度就等于酸的浓度。

（ ）7、提高配位滴定选择性的常用方法有：控制溶液酸度和利用掩蔽的方法。

（ ） 8、在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高。

（ ）9、水硬度测定过程中需加入一定量的NH 3·H 2O-NH 4Cl 溶液，其目的是保持溶液的酸度在整个滴定过程中基本保持不变。

（ ）10、在难溶电解质溶液中，若Q i ≤sp K 时，则无沉淀生成。

（ ）二、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，总计30分） 1. 下列溶液性质中，不属于稀溶液的依数性的是（ ）。

A. 凝固点 B. 沸点 C. 渗透压 D. 颜色2. 25℃时，0.01mol/kg 的糖水的渗透压为∏1，而0.01mol/kg 的尿素水溶液的渗透压为∏2，则（ ）。

A. ∏1＜∏2B. ∏1=∏2C. ∏1＞∏2D. 无法确定 3. 单次测定的标准偏差越大，表明一组测定的（ ）越低。

A. 准确度 B. 精密度 C. 绝对误差 D. 平均值4. 测定某铁矿石中硫的含量，称取0.2952g ，下列分析结果合理的是（ ）。

A. 32% B. 32.4% C. 32.42% D. 32.420%5. 滴定分析的相对误差一般要求达到0.1%，使用常量滴定管耗用标准溶液的体积应控制在（ ）。

无机及分析化学期末考试卷A 及答案 无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ）一、单项选择题（每题1.5分；共45分。

请将答案填入下表中；未填入表中则不计分）：1. OH -的共轭酸是(A) H + (B) H 2O(C) H 3O + (D) O 2-2. 同温同浓度的下列水溶液中； 使溶液沸点升高最多的溶质是(A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是(A) CH 4(l) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +23O 2(g)−→−CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸；可与金属离子形成螯合物；所形成的多个环为(A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中；其中不正确叙述是①所有原子核均由中子和质子构成②原子处于基态时；次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素；其基态原子最外层有 8个电子④最外层电子数为2的原子一定是金属原子(A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰； 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86K·kg·mol -1)(A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s)m r H ∆ 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s ；红)m r H ∆ 2 = -90.8 kJ·mol -1 则 Zn(s) + HgO(s ；红) = ZnO(s) + Hg(l) 的m r H ∆为(kJ·mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.38. 有一原电池：Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3)；Fe 2+(1 mol·dm -3)‖C e 4+(1 mol·dm -3)；Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+9. 电池反应：H 2(g ；100kPa) + 2AgCl(s)−→−2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V ；当电池的电动势为0.358 V 时；电池溶液的pH 为 (A) 2H p E E -(B)059.0220.0358.0-(C)059.02220.0358.0⨯-(D) 010. 体系对环境作 20 kJ 的功；并失去 10kJ 的热给环境；则体系内能的变化是(A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) −10 kJ (D) −30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -12. pH = 9.0的含有5.0 ⨯ 10-2 mol / L NaCN和1.0 ⨯ 10-2 mol / L Hg(NO3)2的溶液中；叙述CN-的物料平衡方程式正确的是[ HCN 的p K a = 9.21 ；生成Hg(CN)42-络合物]( A ) [ CN- ] + 4[ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2( B ) [ CN- ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2( C ) [ CN- ] + [ HCN ] + 4[ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2( D ) [ CN- ] + [ HCN ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-213. 今有1L含0.1mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液；其pH应当是(H3PO4的p K a1~p K a3分别为2.12、7.20、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/214. 某铁矿试样含铁约50%左右；现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定；欲使滴定时；标准溶液消耗的体积在20 mL至30 mL；应称取试样的质量范围是[A r(Fe)=55.847](A) 0.22至0.34g (B) 0.037至0.055g(C) 0.074至0.11g (D) 0.66至0.99g15. 以下产生误差的四种表述中；属于随机误差的是(1)指示剂变色点与化学计量点不一致(2)滴定管读数最后一位估计不准(3)称量过程中天平零点稍有变动(4)天平的砝码未经校准（A）1；2 (B)3；4 (C)2；3 (D)1；416. 为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是(A) 分析纯的H2O2(B) 分析纯的KMnO4(C) 化学纯的K2Cr2O7(D) 分析纯的K2Cr2O717. 某反应在标准态和等温等压条件下；在任何温度都能自发进行的条件是(A) Δ r H m＞0 Δ r S m＞0 (B) Δ r H m＜0 Δ r S m＜0(C) Δ r H m＞0 Δ r S m＜0 (D) Δ r H m＜0 Δ r S m＞018. 某1L含0.2mol Na3PO4和0.3mol HCl的溶液；其pH应当是(H3PO4的p K a1~p K a3分别为2.12、7.20、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/219. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合；平衡时体系的电位是[已知此条件时 ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)= 0.68 V ； ϕ' (Sn 4+/Sn 2+)= 0.14 V] (A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V 20. 下列表述中；最能说明系统误差小的是 (A) 高精密度(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 (C) 标准差大(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等 21. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是(A) K 2Cr 2O 7 (B) Na 2S 2O 3 (C) Zn (D) H 2C 2O 4·2H 2O 22. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是(A) NH 3 和 NH 4Cl (B) H 2PO 4－和 HPO 42－(C) HCl 和过量的氨水 (D) 氨水和过量的 HCl23. 今有(a)NaH 2PO 4；(b)KH 2PO 4和(c)NH 4H 2PO 4三种溶液；其浓度c (NaH 2PO 4) = c (KH 2PO 4)= c (NH 4H 2PO 4) = 0.10mol/L ； 则三种溶液的pH 的关系是[已知 H 3PO 4的p K a1~p K a3分别是2.12、7.20、12.36; p K a (NH 4+) = 9.26] (A) a = b = c (B) a <b <c (C) a = b >c (D) a = b <c 24. 用铈量法测定铁时； 滴定至 50% 时的电位是[已知 ϕ' (Ce 4+/Ce 3+)= 1.44 V ； ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)= 0.68 V] (A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D) 0.86 V25. 用Ce 4+滴定Fe 2+；当体系电位为0.68V 时；滴定分数为 [ ϕ' (Ce 4+/Ce 3+)=1.44V ； ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)=0.68V] (A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200%26. 当两电对的电子转移数均为2时；为使反应完全度达到99.9%；两电对的条件电位至少大于(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 27. 摩尔吸光系数(ε)的单位为(A) mol/(L·cm) (B) L/(mol·cm) (C) mol/(g·cm) (D) g/(mol·cm)28. 用EDTA 滴定Mg 2+；采用铬黑T 为指示剂；少量Fe 3+的存在将导致 (A) 终点颜色变化不明显以致无法确定终点(B) 在化学计量点前指示剂即开始游离出来；使终点提前 (C) 使EDTA 与指示剂作用缓慢；终点延长 (D) 与指示剂形成沉淀；使其失去作用 29. 对条件电位无影响的因素是：(A) 副反应 (B) 温度 (C) 滴定过程 (D) 离子活度系数 30. 下列哪个因素不影响氧化还原速度：(A) 反应物浓度 (B) 溶液温度 (C) 催化剂 (D) 指示剂的敏感性二、填空题（每空1.5分；共30分）：1. 符号“5p ”表示电子的主量子数n 等于_______ ；角量子数l 等于______ ；该电子亚层最多可以有____种空间取向；该电子亚层最多可容纳____个电子。

一、判断题。

（每题1分，共10分）（√）1.电负性综合地表征了原子得失电子的能力。

（×）2.酸碱指示剂在酸性溶液中呈酸色，在碱性溶液中呈碱色。

（√）3.速率常数大小总是与系统中所有物质的浓度无关。

（×）4.当可逆反应达到平衡时，反应即停止，且反应物和生成物的浓度相等。

（√）5.强碱滴定强酸的滴定突跃范围决定于溶液的浓度。

（×）6.色散作用只存在于非极性分子之间。

（√）7.非极性分子中有极性键。

（√）8.某一元酸越强，则其共轭碱越弱。

（×）9.液体的蒸气压与温度无关。

（√）10.偏差的大小可表示分析结果的精密度。

二、选择题。

（每题2分，共20分）1.下列数据中有效数字为3位的是：（ C ）A ．0.030%B ．pH ＝2.03 Ｃ．0.0234 Ｄ．8.9×10-42.根据有效数字运算规则，算式01120.010.3514.21031.0⨯⨯计算结果正确的是：（Ｂ）A ．2×103 Ｂ．2.1×103 Ｃ．2.05×103 Ｄ．2.054×1033.理想气体是指：（ A ）A ．气体分子本身体积和相互之间的作用力均可忽略B ．气体分子本身体积不可忽略，相互之间的作用力可以忽略C ．气体分子本身体积可忽略，相互之间存在着作用力D ．气体分子本身体积和相互之间的作用力均不可以忽略4.增大压强，能使化学平衡向正反应方向移动的反应是：（D ）A ．N2O 4(g)2NO 2(g) B ．Fe 3O 4(s) + 4CO(g) 3Fe(s) + 4CO 2(g) C ．CaCO3(s) CaO(s) + CO 2(g) D ．2NO(g) + O 2(g) 2NO 2 (g) 5.下列可逆反应2HI(g) H2(g) + I 2 (g) -Q 在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施是：（D ）A ．减少容器体积B ．降低温度C ．加入催化剂D ．充入HI 气体6. [Co(SCN)4]2-离子中钴的价态和配位数分别是………………（ B ）(A) -2，4 (B) +2，4 (C) +3，2 (D) +2，127.下列各组元素中，有一组元素原子的第一电离能分别为1086 kJ/mol、1402kJ/mol和1314 kJ/mol，该组元素为：（A）A．C N O B．F Ne Na C．Be B C D．S Cl Ar 8.比较O，S，As三种元素的电负性和原子半径大小的顺序，正确的是：（A）A．电负性O＞S＞As 原子半径O＜S＜AsB．电负性O＜S＜As原子半径O＜S＜AsC．电负性O＜S＜As 原子半径O＞S＞AsD．电负性O＞S＞As原子半径O＞S＞As9.电子构型相同的阳离子，其极化力最强的是：（C ）A．高电荷和半径大的离子B．低电荷和半径大的离子C．高电荷和半径小的离子D．低电荷和半径小的离子10.共价键最可能存在于：（B）A．金属原子之间B．非金属原子之间C．金属原子和非金属原子之间D．电负性相差很大的元素的原子之间三、填空题。

无机及分析化学期末考试卷A 及答案无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ）一、单项选择题（每题1.5分,共45分。

请将答案填入下表中,未填入表中则不计分）：1. OH -的共轭酸是(A) H + (B) H 2O(C) H 3O + (D) O 2-2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是(A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是(A) CH 4(l) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +23O 2(g)−→−CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸,可与金属离子形成螯合物,所形成的多个环为(A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中,其中不正确叙述是①所有原子核均由中子和质子构成②原子处于基态时,次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素,其基态原子最外层有 8个电子④最外层电子数为2的原子一定是金属原子(A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86K·kg·mol -1)(A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s)m r H ∆ 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s,红)m r H ∆ 2 = -90.8 kJ·mol -1 则 Zn(s) + HgO(s,红) = ZnO(s) + Hg(l) 的m r H ∆为(kJ·mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.38. 有一原电池：Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3),Fe 2+(1 mol·dm -3)‖C e 4+(1 mol·dm -3),Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+9. 电池反应：H 2(g,100kPa) + 2AgCl(s)−→−2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V,当电池的电动势为0.358 V 时,电池溶液的pH 为 (A) 2H p E E -(B)059.0220.0358.0-(C)059.02220.0358.0⨯-(D) 010. 体系对环境作 20 kJ 的功,并失去 10kJ 的热给环境,则体系内能的变化是(A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) −10 kJ (D) −30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -12. pH = 9.0的含有5.0 ⨯ 10-2 mol / L NaCN和1.0 ⨯ 10-2 mol / L Hg(NO3)2的溶液中,叙述CN-的物料平衡方程式正确的是[ HCN 的p K a = 9.21 , 生成Hg(CN)42-络合物]( A ) [ CN- ] + 4[ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2( B ) [ CN- ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2( C ) [ CN- ] + [ HCN ] + 4[ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2( D ) [ CN- ] + [ HCN ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-213. 今有1L含0.1mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液,其pH应当是(H3PO4的p K a1~p K a3分别为2.12、7.20、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/214. 某铁矿试样含铁约50%左右,现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定,欲使滴定时,标准溶液消耗的体积在20 mL至30 mL,应称取试样的质量范围是[A r(Fe)=55.847](A) 0.22至0.34g (B) 0.037至0.055g(C) 0.074至0.11g (D) 0.66至0.99g15. 以下产生误差的四种表述中,属于随机误差的是(1)指示剂变色点与化学计量点不一致(2)滴定管读数最后一位估计不准(3)称量过程中天平零点稍有变动(4)天平的砝码未经校准（A）1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,416. 为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是(A) 分析纯的H2O2(B) 分析纯的KMnO4(C) 化学纯的K2Cr2O7(D) 分析纯的K2Cr2O717. 某反应在标准态和等温等压条件下,在任何温度都能自发进行的条件是(A) Δ r H m＞0 Δ r S m＞0 (B) Δ r H m＜0 Δ r S m＜0(C) Δ r H m＞0 Δ r S m＜0 (D) Δ r H m＜0 Δ r S m＞018. 某1L含0.2mol Na3PO4和0.3mol HCl的溶液,其pH应当是(H3PO4的p K a1~p K a3分别为2.12、7.20、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/219. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是[已知此条件时 ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)= 0.68 V , ϕ' (Sn 4+/Sn 2+)= 0.14 V] (A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V 20. 下列表述中,最能说明系统误差小的是 (A) 高精密度(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 (C) 标准差大(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等 21. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是(A) K 2Cr 2O 7 (B) Na 2S 2O 3 (C) Zn (D) H 2C 2O 4·2H 2O 22. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是(A) NH 3 和 NH 4Cl (B) H 2PO 4－和 HPO 42－(C) HCl 和过量的氨水 (D) 氨水和过量的 HCl23. 今有(a)NaH 2PO 4,(b)KH 2PO 4和(c)NH 4H 2PO 4三种溶液,其浓度c (NaH 2PO 4) = c (KH 2PO 4) =c (NH 4H 2PO 4) = 0.10mol/L, 则三种溶液的pH 的关系是[已知 H 3PO 4的p K a1~p K a3分别是2.12、7.20、12.36; p K a (NH 4+) = 9.26] (A) a = b = c (B) a <b <c (C) a = b >c (D) a = b <c 24. 用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是[已知 ϕ' (Ce 4+/Ce 3+)= 1.44 V , ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)= 0.68 V] (A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D) 0.86 V25. 用Ce 4+滴定Fe 2+,当体系电位为0.68V 时,滴定分数为 [ ϕ' (Ce 4+/Ce 3+)=1.44V , ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)=0.68V] (A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200%26. 当两电对的电子转移数均为2时,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位至少大于(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 27. 摩尔吸光系数(ε)的单位为(A) mol/(L·cm) (B) L/(mol·cm) (C) mol/(g·cm) (D) g/(mol·cm)28. 用EDTA 滴定Mg 2+,采用铬黑T 为指示剂,少量Fe 3+的存在将导致 (A) 终点颜色变化不明显以致无法确定终点(B) 在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前 (C) 使EDTA 与指示剂作用缓慢,终点延长 (D) 与指示剂形成沉淀,使其失去作用 29. 对条件电位无影响的因素是：(A) 副反应 (B) 温度 (C) 滴定过程 (D) 离子活度系数 30. 下列哪个因素不影响氧化还原速度：(A) 反应物浓度 (B) 溶液温度 (C) 催化剂 (D) 指示剂的敏感性二、填空题（每空1.5分,共30分）：1. 符号“5p ”表示电子的主量子数n 等于_______ ,角量子数l 等于______ ,该电子亚层最多可以有____种空间取向,该电子亚层最多可容纳____个电子。

2013-2014学年第一学期末考试试题课程名称 无机及分析化学（请考生注意，本试卷共8页）一、 是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（本大题共10小题，每小题1分，共计10分）1．催化剂只能改变化学反应速率，但不能使化学平衡移动。

( ) 2．在EDTA 直接滴定法中滴定终点所呈现的颜色是EDTA 与被测金属离子形成的配合物的颜色。

( ) 3．两原子间可形成多重键，但其中只能有一个是σ键，其余均为π键。

( ) 4．pH=3.87的有效数字位数是3位。

( )5．0.30 mol·L -1HCl 溶液中通入H 2S 至饱和，溶液中c （S 2-）=θ2a K （H 2S ）mol·L -1。

( ) 6．某金属离子M 2+的第三电子层中有14个电子，则该离子的外层电子构型必为3d 64s 0。

( ) 7．可 用 于 减 少 测 定 过 程 中 的 偶 然 误 差 的 方 法 是 增 加 平 行 试 验 的 次 数。

( ) 8．配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。

( )9．某反应的r m H θ∆﹤0，若升高温度则其平衡常数增大。

( )10．分步沉淀是θsp K 小的物质先沉淀，θsp K 大的物质后沉淀。

( )二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）（本大题共20小题，每小题1.5分，共计30分）1．对于下列电极反应，Cr 2O 72-+14H + + 6e = 2Cr 3+ + 7H 2O 如果增大溶液的pH 值，则该电极的电极电势：（）(A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能判断 2．[Ni(en)2]2+ 离子中镍的配位数和氧化数分别是 （ ） (A)4 , +2 (B) 2, +3 (C) 6 , +2 (D) 2, +2 3．下列溶液，凝固点由高到低的正确排列顺序为 （ ） ①0.20 mol/L NaOH ② 0.20 mol/L C 12H 22O 11 ③0.20 mol/L NH 3 ④0.20 mol/L BaCl 2 (A) ③ > ① > ④ > ② (B) ② > ④ > ① > ③ (C) ② > ③ > ① > ④ (D) ④ > ① > ③> ②4．含有Cl - 和Br - 的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择( ) （θ++ϕ24Sn/Sn=0.15 V ，θϕ-CICI/2=1.3583 V ，θ-ϕBr /Br 2=1.087 V ，θϕ+-372/CrOCr=1.33 V ， θϕ+-24/MnMnO=1.51 V ,θϕ++23/Fe Fe=0.771 V ）(A) SnCl 4 (B) K 2Cr 2O 7 (C) KMnO 4 (D) Fe 3+ 5．已知下列反应的平衡常数 PbSO 4(S) Pb 2++SO 42- K sp(1) PbS (S)Pb 2++S 2- K sp(2)反应PbSO 4+S 2-PbS+SO 42- 的K 为 ( )(A) K SP(1) . K sp(2) (B) K sp(1) /K sp(2) (C) K sp(2) /K sp(1) (D) ( K sp(1) /K sp(2) )26．下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是 （ ） （A ） O 2 （B ）SO 2 （C ）HF （D ）H 2O7．增大压强，能使化学平衡向正反应方向移动的反应是： （ ） （A ）N2O 4(g) 2NO 2(g) （B ）2NO(g)+O 2(g) 2NO 2(g)（C ）CaCO3(s) CaO(s)+CO 2(g) （D ）Fe 3O 4(s)+4CO(g) 3Fe (s)+4CO 2(g) 8．选择下列哪一种弱酸及其共轭碱较合适配制pH 值为5的缓冲溶液： （ ）（A ）HCOOH ，41077.1-⨯=θa K （B ）HAc ，51075.1-⨯=θa K （C ）H 2CO 3，112,71,1061.5,104.4--⨯=⨯=θθa a K K （D ）NH 4+，101056.5-⨯=θa K 9．满足下列哪组条件的反应可自发进行 （ ）（A ）r m H θ∆＞0，r m S θ∆＜0，低温。

《无机及分析化学》期末考试试卷附答案一、单项选择题(每空2分．共40分)1、已知 A+B = M+N, Δr H m=35kJ∙mol-1; 2M + 2N = 2D, Δr H m=-80kJ∙mol-1.则A+B = D的Δr H m= kJ∙mol-1。

2、已知分析天平能称准至±0.1mg, 要使试样的称量误差不大于1‰，则至少要称 g。

3、按有效数字规则计算 2.187×0.852 +9.82/3.425= 。

4、溶液中某物质X的浓度为2×10-5mol∙L-1, 用1 cm比色皿在465nm处测得吸光度为0.400, 则此配合物在465nm 处的摩尔吸光系数为 L·mol-1·cm-1。

5、计算0.10 mol∙L-1Na2HPO4溶液的pH值，选择最简计算公式为[H+]= （H3PO4的逐级解离常数为K a1、K a2、K a3）。

6、Ac–的分布系数与HAc的总浓度无关，取决于HAc的和溶液的。

7、加入沉淀剂后，被沉淀的离子在溶液中残留量不超过 mol∙L-1叫沉淀完全。

= 0.09961 g·mL-1, 则8、已知: Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O , M KI=166.01, T KI/K2Cr2O7C K= moL·L-1。

2Cr2O79、将反应2Ag+ 2I- + 2H+ = 2AgI↓ + H2组成原电池，则原电池符号为。

10、已知Pb2+的浓度为10-2mol·L-1，在pH=4.0时，lg Y(H)＝8.44，10、lg K PbY＝18.04，则Pb2+ (填“能”或“不能”) 被EDTA标准溶液准确滴定。

11、配合物：[Cu(NH3)4][PtCl4]的名称是（用系统命名法命名）。

12、用EDTA滴定Zn2+时，Al3+有干扰，可在合适的pH值下，加入NH4F使Al3+ [AlF6]3-配离子，属于掩蔽法。

2014-2015无机及分析化学期未考试试卷（A）含答案XXXX大学考试试卷（A ）卷2014——2015 学年第二学期考试形式：闭卷课程名称：无机及分析化学考试时间120分钟专业年级班学号姓名请将单项选择题的答案填入下表的空格中，否则不给分一、单项选择题（每小题2分，共32分）1、已知φ（Fe3+/ Fe2+）=0.77V；φ（Cu2+/ Cu）=0.34V；φ（MnO4-/ Mn2+）=1.19V；φ（Cr2O72-/ Cr 3+）=1.33V；则最强的氧化剂是（）A. Fe3+；B. Cu2+；C. Cr2O72-；D. MnO4-2、HgCl2的K spθ= 4 ? 10－15, 则HgCl2溶解度为( )A. 2 ? 10-5 mol·L-1；B. 1 ? 10-5 mol·L-1；C. 8? 10-5 mol·L-1；D. 4 ? 10-5 mol·L-13、根据中心离子的杂化形式，配离子[Ni(CN)42-](μ=0.0BM)的空间构型为：（）A. 正四面体形；B. 正八面体形；C. 平面正方形；D. 三角锥形4、已知φθ(Ag+/Ag)=0.7991V，K spθ(AgCl)=1.8×10-10，K spθ(AgI)=9.3×10-17。

根据Nerst公式计算可知下列电对电极电势排列正确的是：（）A.φθ(Ag+/Ag)＞φθ(AgI/Ag)＞φθ(AgCl/Ag) ；B.φθ(AgI/Ag)＞φθ(AgCl/Ag)＞φθ(Ag+/Ag) ；C.φθ(AgCl/Ag)＞φθ(AgI/Ag)＞φθ(Ag+/Ag) ；D.φθ(Ag+/Ag)＞φθ(AgCl/Ag)＞φθ(AgI/Ag)5、25℃时，电极反应O2(g)+4H++4e-==2H2O(l)，当p(O2)=100kPa时，酸度与电极电势的关系式为( )A. φ=φθ+ 0.0592pH ；B. φ=φθ- 0.0592pH；C. φ=φθ+ 0.0148pH ；D. φ=φθ- 0.0148pH6、已知K fθ[Cu(NH3)42+]=2.1×1013，当溶液中[Cu(NH3)42+]=[NH3]=0.10mol·dm-3时，Cu2+的浓度为：（）A. 4.8×10-11mol·dm-3；B. 2.5×10-7mol·dm-3；C. 3.2×10-12mol·dm-3；D. 1.1×10-13mol·dm-37、用EDTA测定Bi3+时，为消除Pb2+干扰，宜采用的方法是：（）A. 氧化还原掩蔽法；B. 沉淀掩蔽法；C.配位掩蔽法；D. 控制酸度法8、示差光度法所选择的参比溶液是：（）A. 溶剂空白；B. 试剂空白；C. 试液空白；D. 标准溶液空白9、莫尔法测定Cl- 时，若指示剂用量太大（＞8.9×10-2mol·L-1），则结果：（）A.偏高；B. 影响不大；C. 偏低；D. 无法确定10、卤化银对下列物质的吸附能力的大小次序为：I-＞SCN-＞Br-＞曙红＞Cl-＞荧光黄。

无机及分析化学期末考试试题答案附后石河子大学《无机及分析化学》考题试卷一一、选择题（1分×20＝20分）1．土壤中NaCl 含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（ ）。

A. 蒸气压下降B. 沸点升高C. 凝固点降低D. 渗透压2．0.10mol·L -1的下列溶液凝固点降低程度最大的是（ ）。

A. C 6H 12O 6（葡萄糖）B. KNO 3C. C 3H 5(OH)3(甘油)D. CuSO 43．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的反应是（ ）。

A. SO 2(g)+21O 2(g) SO 3(g) B. N 2(g)+O 2(g) 2NO(g) C. H 2(g)+21O 2(g) H 2O(g) D. CO(g)+21O 2(g) CO 2(g) 4．某反应的速率常数k 的单位为L·mol -1·s -1，则该化学反应的反应级数为（ ）。

A. 0B. 1C. 2D. 35．反应 A(g)+2B(g) E(S)+D(g) 达平衡时，下列表述正确的是（ ）。

A. K (正反应)+ K (逆反应)=1B. Δr G m (正反应)×Δr G m (逆反应)=1C. K (正反应)×K (逆反应)=1D. Δr G m (正反应)+Δr G m (逆反应)=16．下述四个量子数不合理的一组是（ ）。

A. 2,0,1，B. 3,1,0,-C. 4,2,1,D. 2,1,0,-7．下列分子都没有极性的一组是（ ）。

A. SO 2 NO 2 CO 2B. SO 3 BF 3 NH 3C. CH 4 BF 3 CO 2D. PCl 3 CCl 4 H 2O8．下列混合溶液中两种离子能够共存的是（ ）。

A. CO -23和Al 3+B. MnO -4和SO -23C. Fe 3+和Cu 2+D. Cr 2O -27和I -9．向pH=2的缓冲溶液中通入H2S(g)达饱和时(H2S浓度约为0.1mol·L-1)，溶液中的c(S2-)(mol·L-1)为：{K a1 (H2S)=1.3×10-7，K a2 (H2S)=7.1×10-15}（）。

无机及分析化学期末考试卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1、在下列元素中，哪个不是稀土元素？A.镧B.钕C.钷D.铀2、下列哪个反应不是氧化还原反应？A.铁生锈B.燃烧C.电解水D.呼吸作用3、下列哪个是极性分子？A. H2OB. CO2C. N2D. C2H64、在下列酸中，哪个是强酸？A.盐酸HClO4B. H2SO3C. H3PO4D. H2CO35、下列哪个物质有最外层电子排布式4s2？A. FeB. CoC. NiD. Ru答案：1. D，2. C，3. A，4. A，5. A二、填空题（每空2分，共30分）1、请写出元素周期表中的前五个周期的元素数。

第一周期：个元素；第二周期：个元素；第三周期：个元素；第四周期：个元素；第五周期：个元素。

2、请写出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。

氧化剂：，还原剂：。

3、请写出酸雨的主要成分。

酸雨的主要成分是和。

4、请写出金属铁和水蒸气反应的化学方程式。

5、请写出稀土元素的名称和英文缩写。

答案：1.第一周期：2个元素；第二周期：8个元素；第三周期：8个元素；第四周期：18个元素；第五周期：18个元素。

2.请写出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。

氧化剂：得到电子的物质，还原剂：失去电子的物质。

3.请写出酸雨的主要成分。

酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。

4.请写出金属铁和水蒸气反应的化学方程式。

3Fe + 4(g) ==== Fe3O4 + 4H2。

5.请写出稀土元素的名称和英文缩写。

稀土元素的名称有镧、钕、钷、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥，英文缩写分别是La、Nd、Pm、Sm、Eu、Gd、Tb、Dy、Ho、Er、Tm、Yb、Lu。

A.氧化还原反应B.中和反应C.分解反应D.取代反应A.水B.甲烷C.二氧化碳D.氯化钠请填写下列元素的化学符号：氢__，碳__，氧__，钠__。

请填写下列化学式的电子数：H2O__，CO2__，NaCl__。

答案：H2O的电子数为10，CO2的电子数为22，NaCl的电子数为28。

2014——2015学年高一年级期末化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡。

满分100分，考试用时100分钟。

考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。

2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名填写在答题卡的左上角。

3．将答案填写在答题卡上，并保持答题卡清洁、完整。

可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27Cu—64 S—32 N—14 Cl—35.5 Fe—56 Zn—65第I卷选择题（40分）一、选择题（每题只有一个正确选项，1-10每题1分，11-25每题2分，共40分）1、下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银2、下列说法错误的是A．二氧化硅是光导纤维的主要原料B．硅是信息技术的关键材料C．陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D．水晶镜片所用原料为硅酸盐3、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO24、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、液态氧、铁矿石B．硫磺、白磷、熟石灰C．干冰、铜、氯化氢D．空气、氮气、胆矾5、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②酒精和水的混合溶液，③氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液6、奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是A．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察B．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应是化学变化D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色7、判断下列概念及说法正确的是A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．纯净物与混合物：是否仅含有同种元素C．电解质与非电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象8、下列溶液中Cl-的物质的量与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是A．25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 KClO3溶液C．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液9、在反应3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 + 3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的物质的量的比是A、2:1B、1:2C、3:1D、1:310、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl311、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、SO42- 、Al3＋、NO3- B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3- 、CO32-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-12、N A代表阿伏加德常数的值，下列说法中，正确的是A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．17 g NH3所含电子数目为9 N A13、下列关于Na2O、Na2O2的比较，正确的是A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O2、Na2O都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子14、下列说法正确的是A．因为SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润有色布条的集气瓶中，漂白效果更好15、下列关于氯水的叙述，正确的是A．氯水中只含Cl2和H2O两种分子B．新制氯水只能使蓝色石蕊试纸变红C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后其pH将变小，酸性增强16、纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是A、分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B、洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打C、两只玻璃杯，分别加入少量两种样品，再加入等量食醋，产生气泡快的是小苏打D、将样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打17、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；下列说法错误的是A、铁元素在反应①和③中均被氧化B、反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br－被氧化C、氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2D、还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－18、下列反应的离子方程式书写正确的是A、钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H＋== Ca2＋+ H2O + CO2↑D、铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑19、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是①Al(OH)3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg(OH)2A．①②③④B．①②③④⑤C．①②④D．①②④⑤20、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．NaHSO4和Ba（OH）2 B.AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO 4 D．Na2CO3和盐酸21、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸铜B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸22、下述实验设计能够达到目的是A．检验某溶液中是否含有Fe2+，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液B．除去HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入适量BaCl2溶液，再过滤C．用相互滴加的方法鉴别HCl和NaHCO3溶液D．除去CO2中少量的HCl气体，将混合气体通过饱和NaHCO3溶液23、NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+离子浓度为0.1mol/L，Mg2+离子浓度为0.25 mol/L，Cl－离子浓度为0.2 mol/L，则SO42－离子物质的量的浓度为A．0.5 mol/L B．0.45 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L24、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应。