无机及分析化学实验考题2

无机及分析化学试卷（一）班级：姓名：序号：成绩：一、填空（每空2分，共64分）1、已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（l）处于平衡状态：①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H=-59kj.mol-1，且正反应为放热反应。

②增大反应总压力，则平衡将正向移动，降低温度，则平衡将g③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp=，Kc和Kp的关系为。

④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为 4.0×10-4mol.L-1.S-1。

2、某温度时，若已知反应Cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H2（g）+O22H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应2Cl2（g）+2H2O 4HCl（g）+O2（g）的平衡常数K3=2 K1-K2。

3、下列数据各是几位有效数字？①47 任意；②2.0060 5；③PH=2.632；④0.02013；⑤1.003×10-54。

4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有NH4+ H2C2O4HA C，其共轭碱为NH3 HC2O4-Ac-；是碱的有CO32-CN-，其共轭酸为H CO3-HCN-；是两性物质的有H2O HS- NH4A C。

H2O NH4+ H2C2O4 CO32- HA C HS- CN- NH4A C5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子等衡式：①NH3.H2O C=[NH3]+[NH4+] [NH4+]+[H+]=[OH-] [H+]+[NH4+]=[OH-]②H2CO3 C=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-][H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-][H+]=[NCO3-]+2[CO32-]+[OH-]③Na2HPO4 C=[HPO42-]+[H2PO4-]+[PO43-]+[H3PO4]2[Na+]+[H+]=2[HPO42-]+[H2PO4-]+3[PO43-][H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]=[PO43-]+[OH-]6、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超过±0.2%，应至少取5 ml溶液。

一单选题1. 已知Kθsp(Ag2SO4)= 1.20×10-5，Kθsp(AgCl)= 1.77×10-10，Kθsp(BaSO4)= 1.08×10-10，将等体积的0.0020mol·L-1的Ag2SO4与2.0×10-6mol·L-1的BaCl2溶液混合，将会出现（C）。

（1 分）B. AgCl沉淀A. BaSO4沉淀D. 无沉淀C. BaSO4与AgCl共沉淀2. 在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（A ）。

（1 分）A. 溶解B. 增多C. 不变D. 无法判断3. 下列电极的电极电势与介质酸度无关的为（D）。

（1 分）D. AgCl/AgA. O2/H2OB. MnO4－/Mn2+C. H+/ H24. 在溴原子中，有3s、3p、3d、4s、4p各轨道，其能量高低的顺序是（A ）。

（1 分）A. 3s< 3p< 4s< 3d< 4pB. 3s< 3p< 4s< 4p< 3dC. 3s< 3p< 3d< 4s< 4pD. 3s< 3p< 4p< 3d< 4s5. 由反应Fe(s) + 2Ag+(aq) Fe2+(aq) + 2Ag(s)组成的原电池，若将Ag+浓度减小到原来浓度的1／10，则电池电动势的变化为（B）。

（1 分）A. 0.0592VB. -0.0592VC. -118VD. 0.118V6. 1L Ag2C2O4饱和溶液中所含Ag2C2O4质量为0.06257g，Ag2C2O4的相对分子质量为303.8，若不考虑离子强度、水解等因素，Ag2C2O4的Kθsp是（B）。

（1 分）A. 4.24×10-8B. 3.50×10-11C. 2.36×10-10D. 8.74×10-127. 难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A+) = x mol·L-1，c(B－) = y mol·L-1，则Kθsp值为（C）。

无机及分析化学试卷及答案6一、填空题：（每空1分，共20分）1．热与功是系统状态发生变化时与环境之间的两种 形式。

系统向环境放热Q 0；环境对系统做功W 0。

2．根据反应类型的不同，滴定分析可分为 、 、和 四种滴定分析方法。

3. 17.593 ＋ 0.00458 － 3.4856 ＋ 1.68 =4. 在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变 ，pH 变 ；在NH 4Cl 溶液中，加入HAc ，则此盐水解度变 ，pH 变 。

5. 在含有Cl -和CrO 42-的混合溶液中，它们的浓度均为0.1mol/L,当逐滴加入Ag +时， 先沉淀。

[K sp Θ(AgCl)=1.77×10-10, K sp Θ(Ag2CrO4)=2.0×10-12]6. 根据电子排列顺序34号原子的核外电子排布为 。

7. [Co (NH 3)2(en)2]Cl 3的名称是 ；配位体是 ；中心体的配位数是 。

8. 分光光度计的基本组成部分为光源、 、 、 、显示器。

二、选择题：（每题2分，共30分）1．满足下列哪组条件的反应可自发进行？ （ ）A . △H> 0，△S>0，高温B . △H> 0，△S>0，低温C . △H< 0，△S<0 ，高温D . △H> 0，△S<0，低温 2.1.00克非电解质溶于20.0克水中，测定冰点是-0.50℃，该非电解质的相对分子量是（ ）（K f =1.86）A . 1.86 /( 0.50×0. 20) B. 1.86/(0.50×20.0)C. 0.50×20.0/1.86D. 1.86/( 0.50×0.020)3. 已知500K 时反应 SO 2(g)+1/2 O 2(g) =SO 3(g)的K P =50，则同温度下反应2SO 2(g)+O 2(g) =2SO 3(g)的K P ´ 为 （ ）A. 4×10-4B. 2×10-2C. 4×10-2D. 25004. 对给定的化学反应，下列说法正确的是 （ ）A . △G 越负，反应速度越快。

无机及分析化学作业2第3章～第4 章一、填空（每小题2分，共20分）1．根据酸碱质子理论，NH4+的共轭碱是NH3；HCO3-的共轭酸是H2CO3。

2．在HAc水溶液中加入少量NaAc固体，可使HAc的解离度__减小___，这种现象叫做___同离子效应____。

若向相同的HAc水溶液中加入少量NaCl固体可使HAc 的解离度增大，这种现象叫做______盐效应___。

3．选择酸碱指示剂的原则是使其变色点的pH处于滴定的PH突跃范围内，所以指示剂变色点尽量靠近__化学计量点___。

4．用0.10mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/L酒石酸溶液时，在滴定曲线上出现___1_____个突跃范围。

（酒石酸的p K a1﹦3.04，p K a1﹦4.37）5．已知柠檬酸的pKa1～pKa3分别为3.13，4.76，6.40。

则p K b2=__9.24____p K b3=__10.87__。

6．六亚甲基四胺的p K b=8.85，用它配制缓冲溶液的pH缓冲范围是_4.15-6.15__，NH3的p K b=4.76，其pH缓冲范围是_8.24-10.24___。

7．PbSO4和K sp为1.6×10-8, 在纯水中其溶解度为___1.3×10-4___ mol/L；在浓度为1.0×10-2 mol/L的Na2SO4溶液中达到饱和时其溶解度为__2.68____ mol/L。

8．AgCl, AgBr, AgI在2.0 mol/L NH3·H2O的溶解度由大到小的顺序为___AgCl › AgBr ›AgI__。

9．莫尔法分析Cl-时用_AgNO3为标准滴定溶液，用_K2CrO4_为指示剂。

指示剂的加入量控制在__0.005～0.006mol/L___为宜，指示剂浓度过高时，分析结果偏__低___，浓度过低使结果偏__高___。

10．AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12，而两个银盐的溶解度S(单位：mol/L)的关系是AgCl S _小于__ 42CrO Ag S 。

中国农大---测试题1一、判断题（在正确的题前打“√”，错误的题前打“×”）1．同种原子间，双键键能是单键键能的两倍。

（ ）2．化学反应2X+3Y=Z 的反应速率可表示为=-d c (X)/2dt=d c (z)/dt 。

（ ）3．金属原子失去外层电子后都能形成与稀有气体相同的电子组态。

（ ）4．反应物浓度增加，反应速率增大。

（ ）5．在中心离子和配体及配位数相同的情况下，内轨型配合物比外轨型配合物的稳定性大。

（ ）6．--244M nO /M nO 电对对应电极电势不受酸度影响。

（ ）7．以硼砂为基准物质标定HCl 溶液时，选用酚酞为指示剂。

（ ）8．Fe 3+，Al 3+对铬黑T 有封闭作用。

（ ）9．有色配合物的摩尔吸收系数κ与其浓度有关。

（ ）10．配位滴定的突跃范围不仅与离子浓度有关，也与条件稳定常数有关。

（ ）二、选择题1．已知：Mg(s)+Cl 2(g)=MgCl 2(s) Δr H m = -624kJ·mol -1，则该反应（ ）。

A. 在任何温度下，正向反应自发进行B. 在任何温度下，正向反应不可能正向自发C. 高温下，正向反应是自发的，低温下，正向反应不自发D. 高温下，正向反应不自发，低温下，正向反应可以自发进行2．在一容器中，反应2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g)达到平衡后，加入一定量的氮气，并保持总压力和温度不变，平衡将会（ ）。

A. 向正方向移动B. 向逆方向移动C. 无明显变化D. 不能判断。

3．下列化学键极性大小次序正确的是（ ）。

A. Si -Cl>Al -Cl>P -ClB. Al -Cl>Si -Cl>P -ClC. Al -Cl>P -Cl>Si -ClD. Si -Cl>P -Cl>Al -Cl4．下列离子中外层d 轨道达到半充满的是（ ）。

A. Cr 3+B. Fe 3+C. Co 3+D. Cu5．下列哪一反应的焓变代表KCl 的晶格能是（ ）。

无机及分析化学期末考试试题答案附后石河子大学《无机及分析化学》考题试卷一一、选择题（1分×20＝20分）1．土壤中NaCl 含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（ ）。

A. 蒸气压下降B. 沸点升高C. 凝固点降低D. 渗透压2．0.10mol·L -1的下列溶液凝固点降低程度最大的是（ ）。

A. C 6H 12O 6（葡萄糖）B. KNO 3C. C 3H 5(OH)3(甘油)D. CuSO 43．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的反应是（ ）。

A. SO 2(g)+21O 2(g) SO 3(g) B. N 2(g)+O 2(g) 2NO(g) C. H 2(g)+21O 2(g) H 2O(g) D. CO(g)+21O 2(g) CO 2(g) 4．某反应的速率常数k 的单位为L·mol -1·s -1，则该化学反应的反应级数为（ ）。

A. 0B. 1C. 2D. 35．反应 A(g)+2B(g) E(S)+D(g) 达平衡时，下列表述正确的是（ ）。

A. K (正反应)+ K (逆反应)=1B. Δr G m (正反应)×Δr G m (逆反应)=1C. K (正反应)×K (逆反应)=1D. Δr G m (正反应)+Δr G m (逆反应)=16．下述四个量子数不合理的一组是（ ）。

A. 2,0,1，B. 3,1,0,-C. 4,2,1,D. 2,1,0,-7．下列分子都没有极性的一组是（ ）。

A. SO 2 NO 2 CO 2B. SO 3 BF 3 NH 3C. CH 4 BF 3 CO 2D. PCl 3 CCl 4 H 2O8．下列混合溶液中两种离子能够共存的是（ ）。

A. CO -23和Al 3+B. MnO -4和SO -23C. Fe 3+和Cu 2+D. Cr 2O -27和I -9．向pH=2的缓冲溶液中通入H2S(g)达饱和时(H2S浓度约为0.1mol·L-1)，溶液中的c(S2-)(mol·L-1)为：{K a1 (H2S)=1.3×10-7，K a2 (H2S)=7.1×10-15}（）。

无机及分析化学试题一、选择题1. 以下哪种元素属于卤素？A. 氟（F）B. 氯（Cl）C. 硫（S）D. 氖（Ne）2. 在酸碱滴定中，达到中和点时，通常使用哪种指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 溴酞蓝D. 石蕊试纸3. 根据摩尔浓度的定义，1 mol物质含有多少分子？A. 阿伏伽德罗常数个B. 1克分子C. 1升分子D. 1摩尔分子4. 以下哪种方法不是无机化学中常用的分离技术？A. 结晶B. 萃取C. 蒸馏D. 电泳5. 无机化学反应速率通常受哪些因素影响？A. 反应物的浓度B. 温度C. 压力D. 所有以上因素二、填空题1. 在无机化学中，___________定律描述了在一定温度下，固态物质溶解度与其活动系数的关系。

2. 酸碱指示剂的变色范围通常由其___________和___________决定。

3. 卤素灯的工作原理是基于卤素元素与___________反应产生光。

4. 在进行无机物的定量分析时，常用的仪器包括___________、___________和___________等。

三、简答题1. 请简述无机化学反应速率的影响因素，并给出一个实际应用的例子。

2. 描述酸碱滴定实验的基本步骤，并解释为什么选择特定的指示剂对实验结果至关重要。

3. 解释为什么某些无机化合物在水溶液中会形成配合物，并给出一个具体的例子。

四、计算题1. 计算25°C时，硫酸铜(CuSO4)的溶解度（已知Ksp =2.0 × 10^-5）。

2. 一个实验室需要制备1升0.1M的氯化钠(NaCl)溶液，计算需要多少克的NaCl。

3. 某溶液中含有0.05 mol的硫酸铁(Fe2(SO4)3)，若将该溶液稀释至500 mL，求稀释后溶液中Fe3+的浓度。

五、实验设计题设计一个实验来测定饮用水中氟离子的浓度。

请包括以下内容：1. 实验目的和背景。

2. 实验原理及所需材料和设备。

3. 实验步骤。

一 、填空题：（除了特别注明外，每空1分，共20分）1． 其元素的原子序数为26，则其电子层结构为 ，该元素所处在的周期、族分别为 、 。

2．随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 、 、 。

3．健康人血液的pH 值为7.45。

患某种疾病的人的血液pH 可暂时降到5.90，此时血液中c(H +)为正常状态的 倍。

4． 表示θm r H ∆=θm f H ∆(AgBr, s)的反应式为 。

5．[Co(en)2Cl 2]SO 4可命名为 ，中心离子配位数为 。

6．精密度高的测定准确度 高（填“一定”或“不一定”）。

7．Na 2HPO 4水溶液的质子条件式： 。

8．HF 的沸点比HI 高，主要是由于 。

9．沉淀滴定的莫尔法使用的指示剂和标准溶液分别是 ， ，沉淀应在 介质中进行。

10． 用自由能判断反应的方向和限度时，必须在 条件下，该条件下，当ΔG > 0时反应 ，当ΔG <0 时则 ，当ΔG ＝0时，则反应处于 状态。

二、判断题（每小题1分，共10分）：对 √；错 ×（ ）1、胶体分散系中,分散质粒子大小范围为>100nm（ ）2、化学反应的速率常数k 表征化学反应的快慢。

k 不随温度的变化而变化，但随反应物的浓度而变化。

（ ）3、螯合物比一般配合物更稳定，是因为其分子内存在环状结构。

（ ）4、pH =10.21的有效数字是四位。

（ ）5、[Co (NH 3)2 Cl 2]Cl 的系统命名为三氯二氨合钴（Ⅲ）。

（ ）6、多元弱酸的逐级电离常数总是K 1>K 2>K 3. （ ）7、配位滴定中的金属指示剂就是一些金属元素。

（ ）8、吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，平衡向正反应方向移动。

（ ）9、偶然误差是由某些难以控制的偶然因素所造成的，因此是无规律可循的。

无机及分析化学考试题及参考答案一、选择题1. 下列哪个元素具有最高的电负性？a) 碳b) 氮c) 氧d) 硫2. 氯化钠是由正离子和负离子组成的化合物，其晶体结构属于下列哪种类型？a) 离子晶体b) 共价晶体c) 金属晶体d) 非晶体3. 下列哪种化合物在水中能够电离产生氢氧根离子（OH-）？a) 硝酸铵b) 硫酸铵c) 氯化钠d) 氢氧化铵4. 下列哪个元素具有最大的原子半径？a) 锂b) 钠c) 铷d) 钾5. 气体状态下的金属铝具有什么形式的结构？a) 单原子结构b) 双原子结构c) 多原子结构d) 多面体结构二、填空题1. 银的原子序数为47，电子结构为2,8,18,19,1。

请写出银的化学符号。

2. 铜的相对原子质量为63.55，其一个原子的质量为____________。

3. 锌离子的化学式为Zn2+，请写出其原子核中的质子数和中子数。

4. 硝酸是一种强酸，其化学式为____________。

5. 溴氯乙烷（C2H4BrCl）的结构式中，碳原子与溴原子之间的连线应_________。

1. 请解释下列术语的含义并举例说明：a) 酸性溶液b) 碱性溶液c) 中性溶液2. 简要描述下列实验的操作步骤以及结果：添加氯化银溶液于盐酸溶液中观察现象。

3. 请说明以下气体之间的关系：氧气（O2），一氧化氮（NO），二氧化氮（NO2），三氧化二氮（N2O3）。

四、计算题1. NaCl 在水中的溶解度为36g/100mL。

如果加入45g NaCl 到200mL 的水中，请计算是否形成饱和溶液。

2. 从化合物的摩尔质量（g/mol）计算化合物的质量百分比：C2H5OH (乙醇)3. 一段高炉内，熔化的铁经过冷却形成固态铁。

在这个过程中，铁发生了化学变化还是物理变化？请说明原因。

参考答案：1. c) 氧2. a) 离子晶体3. d) 氢氧化铵4. d) 钾5. b) 双原子结构二、填空题1. Ag2. 63.553. 质子数为30，中子数为354. HNO35. 直线三、简答题1.a) 酸性溶液：指溶液中氢离子（H+）浓度较高的溶液。

无机及分析化学实验知识试题姓名_______________考号________________班级________________学院________________一、单项选择题（共35小题，每小题2分，共70分）1、为了精制粗盐（其中含Ca2+、及泥沙等杂质），可将粗盐溶于水后，进行操作：①常压过滤；②加适量1mol·L-1NaOH溶液和饱和Na2CO3溶液；③加HCl溶液中和至pH为4-5；④减压抽滤；⑤蒸发浓缩至粘稠、冷却结晶；⑥炒干；⑦检验Mg2+完全沉淀则最合理的操作步骤是（）A、④②①③⑤⑦①⑥B、①②⑦①③⑤④⑥C、④②①③⑤①⑥D、②①③④①③④⑥2、用25mL移液管从容量瓶中吸取标准体积的溶液转移到锥形瓶中，容量瓶中减少的溶液体积（）A、小于25.00毫升B、等于25.00mLC、不确定D、大于25.00mL3、下列仪器：①烧杯；②坩埚；③量筒；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦烧瓶。

能用酒精灯加热的是（）A、①②④⑤B、①②⑤⑦C、①②④⑦D、②③⑤⑥4、下列操作不需要在通风橱里进行的是（）A、用市售HCl配制1.0mol•L-1HCl溶液B、制备H2S气体C、配制硼酸钠溶液D、取用溴水5、使用碳酸钠基准物质之前，应该用如下哪种方法处理（）A、在150-180℃下烘干B、在500-600℃下灼烧C、在110-120℃下烘干D、在270-300℃下灼烧6、硝酸钾溶于水中，水温是降低的，以下表达正确的是（）A、△G>0B、△H<0C、△S<0D、△G<07、水的总硬度测定中，已知EDTA浓度为0.00903mol/L,消耗EDTA体积15.61mL，计算水的总硬度时,有效数字应取几位？（）A、4位B、5位C、2位D、3位8、测定HAc解离常数的实验表明，当稀释HAc时，其（）A、解离常数增大B、解离度增大C、电导率不变D、pH降低9、pH玻璃电极产生的不对称电位来源于（）A、内外溶液中H+浓度不同B、内外玻璃膜表面特性不同C、内外参比电极不一样D、内外溶液的H+活度系数不同10、欲配制500mLNaOH溶液，标定后，用作标准溶液，则配制溶液时，量取去离子水时最合适的仪器是（）A、100mL量筒B、移液管C、500mL试剂瓶D、500mL烧杯11、下列叙述正确的是（）A、双氧水含量测定实验，标定高锰酸钾操作需要加热，目的是加快反应速度。

无机及分析化学实验知识试题姓名_______________考号________________班级________________学院________________一、单项选择题（共35小题，每小题2分，共70分）1、下列对控制酸式滴定管操作描述不正确的是（）A、左手手心必须保持中空不要碰到玻璃活塞B、滴定管尖嘴从左手无名指和中指中间通过C、要防止滴定管尖嘴处的溶液滴到瓶口外D、右手食指、拇指和中指控制活塞开关2、量取25.00ml盐酸溶液，该选用实验室中常用的哪种仪器（）A、25mL量筒B、移液管（25.00mL）C、100mL量筒D、50ml烧杯3、某同学在《双指示剂法测定混合碱》的实验中有以下实验数据①用电子分析天平称取2.7068g混合碱；②用电子分析天平称取Na2CO3基准物质0.2023g；③再用25mL移液管移取25.00mL溶液至锥形瓶中，准备滴定；④用标准HCl溶液滴定混合碱用去23.10mL溶液，到达酚酞终点。

其中相对误差最大的数据是（）A、②B、①C、④D、③4、在定量分析实验中，标定标准溶液或测定试样一般要求平行3-4次，然后求平均值，作为实验结果。

目的是（）A、减少实验的操作误差B、减少实验的主观误差C、减少实验的试剂误差D、减少实验的偶然误差5、洗涤不洁的比色皿时，最合适的洗涤剂为（）A、铬酸洗液B、去污粉＋水C、（1:1）硝酸D、自来水6、实验桌上点燃的酒精灯被打翻而着火，最佳的处理方法是（）A、吹灭B、用湿布盖灭C、用灭火器扑灭D、用水冲淋7、下列物质在受热、摩擦或撞击时不会发生爆炸的是（）A、浓硫酸-KMnO4B、Mg粉-K2Cr2O7C、Zn粉-硫磺D、MgSO4-NaCl8、配位滴定中的直接法，其滴定终点所呈现的颜色是（）A、游离金属指示剂的颜色B、金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色C、上述A项与B项的混合色D、EDTA与待测金属离子形成配合物的颜色9、常用来检验Fe3+离子的试剂为（）A、K3[Fe（CN）6]B、H2SO4C、K4[Fe（CN）6]D、NH4SCN10、在吸光度测量中，读数误差最小的是（）A、透光度为0%B、吸光度为∞C、透光度为100%D、吸光度为0.43411、基准物质硼砂（Na2B4O7·10H2O）长期置于装有硅胶干燥剂的干燥器中，如果失去部分结晶水，若用它标定HCl溶液，测得HCl溶液的浓度将（）A、偏低B、偏高C、无法预测D、准确12、以下标准溶液可以用直接法配制的是（）A、KMnO4B、K2Cr2O7C、NaOHD、FeSO413、浓盐酸约为12mol·L-1,则体积比为1:1的HCl溶液其摩尔浓度为（）A、5mol·L-1B、6mol·L-1C、3mol·L-1D、2mol·L-114、30%H2O2水溶液应装在下列哪种瓶中（）A、棕色玻璃瓶B、磨口无色玻璃瓶C、无色玻璃瓶D、塑料瓶15、下列对人体具有强烈腐蚀作用，且为剧毒的药品是（）A、H2SO4B、HF酸C、冰HAcD、NaOH16、以HCl标准液滴定碱液中的总碱量时，如果滴定管的内壁挂液珠，对结果的影响是（）A、偏低B、无法判断C、无影响D、偏高17、被碱灼伤时，正确的处理方法是（）A、涂上红花油，然后擦烫伤膏B、用大量水冲洗后，用1%碳酸氢钠溶液冲洗C、用大量水冲洗后，用酒精擦洗D、用大量水冲洗后，用1%硼酸溶液冲洗18、用来鉴别Ni2+离子的常用试剂是（）A、丁二酮肟B、NaOHC、邻二氮菲D、NH4SCN19、稀溶液的依数性，下列错误的是（）A、溶液的沸点升高B、溶液的蒸气压下降C、渗透压减小D、溶液的凝固点降低20、实验中正确配制0.2mol∙L-1的Na2CO3溶液的方法是（）A、用托盘天平称取5.72gNa2CO3∙10H2O于100mL烧杯中，加100mL蒸馏水、搅拌溶解。

无机&今析化岩试巍&答案一、选择题(每小题1.5分，共30分)1.将2.6g某非电解质溶于100.0g水中，测得其凝固点为-0.81 °C (已知凝固点降低常数Kf=1.86°C • kg1• mol1),该溶质的摩尔质量(g • mol1) 为()A.30.0B. 60.0C. 80.0D.90.02.浓度均为0.1 mol "的NaCLNa2SO4>甘油(C3H8O3)^蔗糖(Ci2H220n) 溶液，其渗透压从大到小的顺序是()A,甘油〉蔗糖〉Na2SO4>NaCl B. NaCl>Na2SO4>甘油〉蔗糖C.甘油=蔗糖>Na2SO4>NaClD. Na2SO4>NaCl>甘油=蔗糖3.反应A+B- C,对反应物A来说是一级反应，对反应物B来说是二级反应，则该反应的速率常数左的单位为()A.s-1B. mol , L-1• s4C. L • mol1• s-1D. L2• mol-2• s-14.催化剂加快反应速率的原因是()A.提高了活化分子的百分数B.降低了活化能C.改变了化学反应的历程，降低了反应所需的活化能D.缩短了反应达到平衡所需的时间5.已知(p Q(C U2+/C U)=0.34V,(p Q (Fe2+/Fe)= - 0.41V,标准态下能还原Cu+, 但不能还原F；+的还原剂与其对应的氧化态组成电对的矿值的范围是()A. >- 0.41VB. <- 0.41VC. < 0.34VD. - 0.41V-0.34V6.室温下，稳定单质的标准摩尔嫡()A,等于零B,大于零C .小于零D,不能确定7.NaOH标准溶液因保存不当吸收了空气中的CO2,若用此NaOH溶液滴定HC1至酚猷终点，则HC1的浓度将( )A.偏高B.偏低C .无影响D,不能确定8.用同一KMnO4标准溶液分别滴定等体积的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4两种溶液物质的量浓度之间的关系为()A. 2c(FeSO4) = c(H2C2O4)B. c(FeSO4) = 2c(H2C2O4)C. c(FeSO4) = C(H2C2O4).D. 5 c(FeSO4) = c(H2C2O4)9.已知在Imol • 1/H2SO4 介质中，蛆(Fe3+/Fe2+) = 0.68V,职(Ce4+/Ce3+) =1.44Vo以Ce4+滴定Fe?+至50%, 100%和200%时的电位依次为( ) A. 0.68, 1.06, 1.44 B. 0.86, 1.06, 1.26C. 1.26, 1.06, 0.86D. 1.44, 1.06, 0.6810.某有色溶液，当其浓度增大时，溶液的最大吸收波长和吸光度分别是( )A,向长波方向移动、不变B,不变、减小C.不变、增大D,向短波方向移动、不变11.浓度为ci(mol • I/)的HC1和c2(mol • I?)的H3PO4混合溶液的质子条件为( )A.c(H+)= c(OH )+ C(H2PO4)+2C(HPO42)+3C(PO43)+C(HC1)B.c(H+)= c(OH )+ C(H2PO4)+2C(HPO42)+3C(PO43) - c(HCl)C.c(H+)= c(OH )+ 3C(PO43')+C(HC1)D.c(H+)= C(OH')+3C(PO43) - c(HCl)12.不能作为缓冲溶液的是( )A.0.1 mol • L-1NaH2PO4B.0.2 mol • I/NH4CI 与0.1 mol • L-1NaOH 等体积混合C.0.2 mol • L』HC1 与0.1 mol • L4NH3• H2O 等体积混合D.0.1 mol • l/HCl 与0.4 mol • I/NH3 • H2O 等体积混合13.T列配离子中，中心离子采用d2sp3杂化的是()A. [Zn(CN)4]2-B. [Cd(NH3)4]2+C. [Fe(CN)6]3-D. [FeF6]3-14.用四个量子数表示某一电子在核外的运动状态，其中合理的是()A. 3,1,-2,+1/2B. 3,2,1,-1/2C. 3,-1,1,1+/2D. 3,0,1,-1/215.难溶电解质Bag、BaSCU、Mg(OH)2和A1(OH)3的分别为2.6x10-9, l.lxl()T°, 5.6xl(yi2, 1.3x10-33,在水中溶解度最大的是( )B.BaSO4C. Mg(OH)2D. A1(OH)3A.BaCOs16.已知HAc 的p^aM.75, HF 的p^S.18, HCN 的?^=9.21,则三者共轲碱的碱性强弱排序正确的是()A. CN> Ac>F'B. CN- > F> Ac'C. F > CN' >Ac'D. Ac' >CN- >F-17,用双指示剂法测定某一混合碱样品，用HC1标准溶液滴定至酚猷终点，用去FimL,继续滴定至甲基橙终点又消耗r2mL,且V x> V2，该混合碱的组成是（）A. NaHCO3和Na2CO3B. NaOH 和Na2CO3C. NaOH 和NaHCO3D. Na2CO318.数值pH=10.12, c =0.01020 mol • I/, ^^=1.75x10°, 3.60xl03有效数字的位数依次是（）A. 2,4,3, 3B. 4,3,2, 3C. 4,3,2, 3D. 3,4, 2, 319.玻璃电极在使用之前必须在纯水中浸泡24h以上，其目的是（）A.使玻璃表面形成水化层B.不对称电位降低且稳定C,减小测量误差D,上述三者都对20,下列化合物中偶极矩等于零的是（）A. H2OB. CHC13C.NH3D. CO2二、填空题（每空1分，共计30分）1.Q, A r7/m, 和W五个物理量中，不是状态函数的是5.将0.05 mol • L-1KBr 溶液80mL 与0.005 mol • L’AgNCh 溶液20mL混合制得AgBr溶胶，电泳时胶粒向极移动，该胶团的结构式为6.相同温度下，HAc在NaAc溶液中的电离度小于纯水中的电离度，CaCO3(s)在Na2CO3溶液中的溶解度小于其在纯水中的溶解度，这些现象可用来解释。

《无机及分析化学实验》B试题开卷（）闭卷（ ）适用专业年级：全校2008级姓名学号专业班级本试题一共二道大题，共6页，满分100分。

考试时间90分钟。

注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。

2.可以使用计算器，试卷若有雷同以零分计。

3.所有试题的答案必须做在专用答题纸上，否则无效。

一、判断题（每题1分，共30分）1、如果碱液溅入眼里，先用大量清水冲洗，再用硼酸溶液擦洗。

（）2、用分析天平称重时，要求记录至0.0001g。

（）3、用水和毛刷刷洗，以除去可溶性物质及尘土等物质。

（）4、当清洗玻璃器皿时，如器壁上沾有二氧化锰时，可用浓盐酸将其清洗。

（）5、试纸是用来判断溶液酸碱性或定性鉴别物质的试剂。

（）6、将天然水用蒸馏器蒸馏得到的水叫蒸馏水、蒸馏法不仅能除去水中非挥发性的杂质，而且能除去溶解在水中的气体。

（）7、量筒分为量入和量出式两种类型。

（）8、滴定管放出溶液后可立即读数。

（）9、容量瓶的检漏方法是将容量瓶加水至刻线，然后让瓶塞旋转360°塞紧，盖上瓶塞颠倒数次，每次须停留10秒左右，用滤纸片检查是否有水渍。

（）10、通常使用移液管时要将残留在管口不能落下的一小部分溶液，使用洗耳球吹下。

（）11、为了使被加热容器或物质受热均匀，实验室中常采用水浴、油浴、砂浴等方法加热。

（）12、带有刻度的精密量器不能用加热方法进行干燥，否则会影响其精密度。

（）13、见光分解的试剂应装在棕色瓶内。

（）14、实验室使用的去离子水是指用离子交换树脂处理原水所获得的水。

（）15、酚酞指示剂的变色范围是3.1~4.4。

（）16、胶体是由直径为10～1000nm的分散相粒子分散在分散剂中构成的多相体系。

（）17、若强酸溅到皮肤上或眼睛内，应立即用大量水冲洗，而后用3%～5%碳酸氢钠溶液冲洗，最后用水冲洗。

（）18、用酒精灯加热时，应使用酒精灯的内焰加热，因为其温度较高。

（）19、高分子溶液对溶胶不仅具有保护作用和敏化作用而且还具有盐析作用。

无机及分析化学试卷（2）学号：______________ 班级：______________ 姓名：______________ 大连工业大学2008--2009 学年第1学期《无机及分析化学》期中试卷共页第页考核对象：一、判断题（20分，每题1分）（）1、同等质量的石墨和金刚石燃烧所放出的热量相等。

（）2、用NaOH 溶液滴定相同pH 值的HAc 与HCl 溶液时，所消耗的碱溶液的体积相等。

（）3、在滴定分析中，指示剂刚好发生颜色变化的转变点称为化学计量点。

（）4、质量摩尔浓度是指每千克溶液中所含溶质的物质的量。

（）5、离子浓度越大，所带电荷越多，离子间的相互牵制作用越大，活度系数就越大。

（）6、溶度积常数K sp θ不标单位，这是因为它本身单位不固定。

（）7、在对样品分析中，结果的精密度好则准确度一定高。

（）8、在分析测定中，测定次数n 一定时，置信区间越小，则置信度越高。

（）9、0.80mol ?L -1 NaH 2PO 4溶液与0.40 mol ?L -1 Na 2HPO 4溶液的pH 值近似相等。

（）10、缓冲溶液H 2CO 3 -HCO 3- 缓冲范围的表达式是：pH= K a1±1.（）11、温度一定，活化能大的反应速率小，活化能小的反应速率大。

（）12、在酸碱滴定中，影响酸碱滴定pH 突跃的主要因素是酸碱的浓度强弱，滴定体系的浓度愈小，滴定突跃就愈小。

（）13、0.01mol ·L -1的某酸HA 溶液的pH=4.0，则该酸的解离度为1%。

（）14、浓度均为0.10 mol·L－1的NaCN （HCN 的K a θ = 6.17×10-10）和 NaAc(HAc 的K a θ = 1.74×10-5)溶液均不能用标准强酸直接滴定。

（）15、Na 2CO 3水溶液的质子条件式为 [H +]=[OH -]-[HCO 3-]-[H 2CO 3]。

无机及分析化学（二）试卷（A）一、选择题（共16分）1.（2分）下列各数中，有效数字位数为四的是（）A.pH = 10.85B. 0.0089C. 0.0156D. 1.0002.（2分）C12（g）通入热的碱液，得到的主要产物是（）A. ciof +crB. cio- +cr c. cio4 + cr D.不反应3.（2分）PbCh和HC1的反应产物是以下哪一种（）A. PbCl4+H2OB. PbCb+HClOC. PbCl2+H2OD. PbC12+Cl24-H2O4.（2分）下列各组中正确表达了两对物质氧化性强弱顺序的是（）A. HC1O >HC1O3SnO2>PbO2B. HC1O >HC1O3SnO2<PbO2C. HC1O <HC1O3SnO2<PbO2D. HC1O< HC1O3SnO2>PbO25.（2分）在（3产溶液中加入NH3 H2O后，主要产物是哪一种（）A. [Cr（NH3）6]3+B. Cr（OH）3C. [Cr（H2O）6]3+D. [Cr（OH）6]3_6.（2分）符合朗伯■比尔定律的一有色溶液，当有色物质浓度增加（）A.最大吸收波长改变B.摩尔吸光系数增加C.吸光度增加D.透光率增加7.（2分）下列物质用酸碱滴定法不能直接准确滴定的是（）A. O.lmol L-1 HF(pKa = 3.18)B. 0.1mol L_1HCOOH(p/Ca = 3.45)C. 0」mol L" NaAc(pKa, HAC = 4.75)D. 0」mol-L_1乙胺(pKb = 3.25)& (2 分)已知1 g/C Z nY= 16.5 pH = 4.0 时，lgGY(H) = 8.6 lgK’ZnY 为 ( ) A. 25」 B. 7.9 C. 12.5 D. 20.5二、填空题（共19分）1.（2分）下列含氧酸盐热稳定性大小顺序是____________________________Na2CO3 ZnCO3 NaHCO3 CaCO32.（2分）下列含氧酸酸性大小顺序是___________________________________ HNO3 H3ASO4 H3PO4 HCIO43.（4分）写出下列各酸碱水溶液的质子条件式Na2CO3___________________________________________________________ HAc ______________________________________________________________ 4.（2 分）用O.lmol L^NaOH 滴定O.lmol L1某二元弱酸（pK°i = 2 pK a2 = 3）,滴定过程中有 _______ 个突跃，可用 _____________ 为指示剂。