2016学年第一学期浙江省名校协作体试题高三年级化学试卷及答案

试卷第1页，共10页绝密★启用前2016届浙江省瑞安市四校高三上学期第一次联考化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：59分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是A ．FeBr 2与Cl 2B ．Ba(OH)2与H 2SO 4C ．HCl 与Na 2CO 3D ．NaHCO 3与Ca(OH)22、下列变化过程不涉及氧化还原反应的是 A ．将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质 B ．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色 C ．向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色 D ．向氢碘酸中滴加FeCl 3溶液，产生棕色物质3、实验是化学的基础。

下列说法正确的是A ．过氧化钠、氯水、浓硝酸通常都要密封保存于棕色试剂瓶中B ．盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发试卷第2页，共10页C ．钾、钠、白磷都应保存在水中D ．做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用4、下列有关物质制备说法不正确的是 A ．电解饱和食盐水制得金属Na B ．电解熔融MgCl 2制得金属Mg C ．高温下CO 还原赤铁矿可用于炼铁 D ．高温下焦炭还原二氧化硅制得粗硅5、下列说法正确的是A ．168O 、188O 为不同的核素，有不同的化学性质B ．H 2、SO 2、NH 3三种气体都可用浓硫酸干燥C ．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体> FeCl 3溶液D ．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐6、分类是重要的化学学习方法。

下列对应关系正确的是A ．混合物——液氯、漂白粉B ．碱性氧化物——Al 2O 3、Na 2O 2C ．强电解质—— NH 4Cl 、HClOD ．非电解质—— NH 3、SO 27、化学与社会、生活密切相关。

2016年浙江省金华市十校联考高考化学模拟试卷（4月份)一、选择题（共6小题,每小题6分，满分36分）1．下列说法不正确的是（)A．为减少环境污染，常使用乙醇汽油代替化石燃料，乙醇可通过纤维素转化制得，是一种可再生的燃料B．优良的催化剂可以降低反应温度,起到节能效果并提高反应物的转化率C．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道,常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂载体等2．下列说法正确的是(）A．实验时皮肤受碱腐蚀，先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或硼酸溶液洗，最后用水冲洗B．萃取操作时,要快速振摇分液漏斗，放气时支管口不能对着人，也不能对着火C．淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后再加入适量银氨溶液，水浴加热,可以判断淀粉是否水解D．液态溴乙烷中加入NaOH溶液共热几分钟，然后滴加AgNO3溶液，可以检验溴乙烷中含溴元素3．如图下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期元素，其中X的最高正价与最低负价绝对值只差等于0．下列说法正确的是（)A．X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点低B．T的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的强C．Y的氢化物沸点高于Z的氢化物，因为H﹣Y键的键能高于H﹣Z键D．XY2、XZ2、XW4的化学键类型相同、晶体类型也相同4．下列说法不正确的是（)A．的系统命名是3，4﹣二甲基己烷B．樱桃中含有一种羟基酸（如图所示），该羟基酸可以发生取代、氧化和缩聚等反应C．所有的糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同D．等质量的甲醛和乙酸充分燃烧耗氧量相同5．最近中美研究人员发明了一种可快速充电放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体,离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系,由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体作电解液,放电过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，放电时有关离子转化如图所示，下列说法正确的是(）A．放电时，负极发生：2AlCl4﹣﹣e﹣=Al2Cl7﹣+Cl﹣B．放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27gC．充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连D．充电时,阴极发生：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣6．下列说法正确的是（)A．50℃时，测定某NaNO2溶液的pH=8，则溶液中c(Na+）﹣c（NO2﹣）=9。

第一学期浙江省名校协作体试题高三年级化学学科考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效 4．考试结束后，只需上交答题卷5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Br 80 Li 7 Na 23 Mg 24 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于酸性氧化物的是A ．SiO 2B ．BaOC ．COD ．H 2O 2 2．下列仪器名称为“容量瓶”的是AB ．C ．D ．3. 下列属于非电解质的是 A ．Cl 2 B ．HCl C ．CaCO 3 D ．NH 3 4． 下列物质因水解而显酸性的是A ．NaHSO 3B ．HClOC ．NH 4ClD ．NaHCO 3 5．下列属于物理变化的是 A ．煤的干馏 B ．粮食酿酒 C ．电解质导电过程 D ．石油的分馏 6．下列关于常见物质的用途说法不正确的是A ．金属钠具有强还原性，可以用来置换TiCl 4中的TiB ．二氧化氯具有强氧化性，可以用来漂白织物C ．碳酸钡可用于肠胃X 射线造影检查D ．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可以净水 7．下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是（不考虑电解）A ．NaHCO 3→Na 2CO 3B ．KMnO 4→O 2C ．KI→I 2D ．Fe 2O 3→Fe 8．下列表示正确的是A ．硫离子结构示意图B ．甘氨酸的结构简式：H 2NCH 2COOHC ．甲烷分子的比例模型：D ．NH 4I 的电子式：9．有关硫及其化合物说法正确的是A ．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应88 +18 2B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加10．下列说法正确的是A. 氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处B.用玻璃棒蘸醋酸溶液点在用水润湿的pH试纸上，测定该溶液pHC. 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验D. 用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗11．下列说法正确的是A．3517Cl、3717Cl为不同的核素，化学性质也不同B．乙醇和乙醚互为同分异构体C．CH3CH(CH3)2的名称叫2-甲基丙烷，也可以叫做异丁烷D．CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2具有相同的官能团，互为同系物12．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子原子序数之和为46。

2015-2016学年浙江省深化课程改革协作校联考高三（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．人类在研究物质微观结构过程中，电子显微镜、光学显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了应用B．意大利科学家阿佛加德罗在1888年总结出平衡移动原理C．用于比色分析的分光光度计可用来测定反应速率D．pH试纸有广范和精密两种，广范pH试纸测量范围较广，测量精度较高2．采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别．例如，从某种意义上讲，可将Na2O、CuO、MgO、Fe2O3等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（）A．Mn2O7B．Na2O2C．Al2O3D．CaO3．下列有关判断化学基本概念的依据中，一定正确的是（）A．离子晶体：由阴阳离子构成的晶体B．共价化合物：含有共价键的化合物C．酸性：PH＜7D．强电解质：能溶于水的化合物4．下列有关化学用语的理解错误的是（）A．电子式可以表示甲基，但不能表示CH3+B．比例模型既能表示甲烷分子，也能表示四氯化碳分子C．C2H4O2可以表示乙酸、甲酸甲酯等物质D．离子结构示意图可以表示32S2﹣，也可以表示34S2﹣5．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.8g 苯中含有的单键数目为0.9N AB．1 mol Cl2溶于水，与水反应时电子转移数目为1 N AC．在298K 1.01×105pa下，22 g CO2和N2O混合气体中，所占的体积大于11.2升D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣离子数目为0.1NA6．常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣B．通入CO2气体的溶液中：Ca2+、I﹣、ClO﹣、NO3﹣、C．c（Fe3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、I﹣、SCN﹣、SO42﹣D．由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣7．下列说法正确的是（）A．c（H+）=c（OH﹣）的溶液一定呈中性B．常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH＞7 D．0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）8．下列有关元素的性质或递变规律正确的是（）A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高D．同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强9．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态10．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）A．废旧电池必须进行集中处理的主要原因是回收其中的碳电极B．钠、镁等金属着火，可用CO2灭火C．“雨后彩虹”和“海市蜃楼”现象的出现与胶体的性质有关D．“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子11．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是（）A．装置甲：防止铁钉生锈B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯12．有一种共价化合物M，它由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子构成．关于M的有关说法不正确的是（）A．一个M中最多只有7个氢原子B．M不可能发生银镜反应C．M可能与金属钠反应放出氢气D．M中可能含有﹣NH2官能团13．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示）A．AB．BC．CD．D14．下列说法正确的是（）A．在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ•mol﹣1，则H2O（g）⇌H2O（l）的△H=40.69 kJ•mol﹣1B．100mL pH=2的新制氯水中：N（OH﹣）+N（ClO﹣）+N（HClO）=0.001N A则反应的焓变为△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436﹣（7×348+14×413）]kJ•mol﹣1=﹣384 kJ•mol﹣1D．常温下，在0.10 mol•L﹣1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液的pH减小15．下列说法不正确的是（）A．探究温度对反应速率影响时，分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度，再将两溶液混合B．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快C．用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取2～3 次的实验平均值D．取皂化反应后的混合液滴入热水中，观察现象，可判断皂化反应是否完全16．下列说法正确的是（）A．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解B．等质量的甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯（C4H6）分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次增大C．不用任何试剂和仪器可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯四种有机物D．若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物只有CHCl3A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来18．我国科学家最新研发的固体透氧膜提取金属钛工艺，其电解装置如图所示：将TiO2熔于NaCl﹣NaF融盐体系，以石墨为阴极，覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有O2﹣可以通过．下列说法不正确的是（）A．a 极是电源的正极，O2﹣在熔融盐中从右往左迁移B．阳极电极反应式为2O2﹣﹣4e﹣=O2↑C．阳极每产生4.48L的O2，理论上能生成0.2mol钛D．NaCl﹣NaF融盐的作用是降低熔化TiO2需要的温度19．Na2CO3溶液中含碳元素微粒有多种，常温下，这些微粒的物质的量分数与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐渐滴加盐酸至溶液恰好变为无色，得到NaHCO3溶液B．有CO2气体放出的范围是pH≤5C．HCO3﹣的电离平衡常数为1×10﹣4D．pH=11的Na2CO3溶液稀释到体积为原来的100倍后pH=920．常温下，某溶液A中可能含有NH、K+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、CO、SO32﹣、Cl﹣、SO，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是（）A．溶液中一定有SO，可能有K+、Cl﹣B．溶液中一定不存在的只有Fe2+和CO两种离子C．溶液中一定存在Al3+、Na+D．生成的甲、乙两种气体均无色，且均易溶于水二、非选择题（本题有4小题）21．请回答：（1）CO2的电子式（2）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝．写出该反应的离子反应方程式：（3）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式：．（4）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备（其中Co的化合价为+2、+3）．现取适量这种钴的氧化物，可与480mL 5mol•L﹣1盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6.72L黄绿色气体（标准状况）．则该反应的化学反应方程式为．子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：．（2）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为；常温下，E的单质与化合物X反应生成盐Y，Y的化学式是．化合物Z仅由元素D和E组成，Z+ H2O+ O2═X+Y，产物中n（X）：n（Y）=1：1，写出并配平上述方程式：．（3）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成．23．已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=﹣a kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣b kJ•mol﹣1③CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3=﹣c kJ•mol﹣1计算甲醇蒸气的标准燃烧热△H=．24．①As2S3和HNO3反应如下：As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，将该反应设计成原电池，则NO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极反应式为．②利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．利用如图1装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为溶液（填化学式），阳极电极反应式为，电解过程中Li+向电极迁移（填“A”或“B”）．③利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如图2：Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为．25．写出工业上电解饱和食盐水的化学反应方程式．26．完成以下氧化还原反应的离子方程式Fe2++ Cr2O72﹣+ = Fe3++Cr3++ ．27．水滑石是一类重要的阻燃剂．某研究小组为了探究一种碱式碳酸盐类水滑石M（仅含五种常见短周期元素，带结晶水，其摩尔质量为522g•mol﹣1）的组成和性质，设计并完成如下实验：取52.2g水滑石M进行上述实验，得到4.4g气体乙、15.6g白色沉淀2和23.2g白色沉淀3．已知：气体甲常温常压下为无色无味液体．回答下列问题：（1）写出气体乙的结构式，白色沉淀2的化学式．（2）在惰性气流中加热水滑石M至完全分解的化学方程式为，其能够阻燃的原因是．（3）固体1中的某种成分与Cl2、焦炭在一定条件下发生氧化还原反应，生成一种盐（可作净水剂）和常见的气体氧化物，写出一个可能的化学反应方程式，并设计实验确定气体产物的成分（假设Cl2已反应完全）：．28．碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC），是一种无毒、用途广泛的化工原料，被誉为当今有机合成的“新基石”．（1）浙江大学用甲醇、CO、O2在常压、70～120℃和催化剂的条件下合成DMC的研究开发．已知：ⅰCO的标准燃烧热：﹣283.0kJ•mol﹣1，ⅱ1mol H2O（l）完全蒸发变成H2O（g）需吸收44kJ的热量ⅲ2CH3OH（g）+CO2（g）⇌CH3OCOOCH3（g）+H2O（g）△H=﹣15.5kJ•mol﹣1则2CH3OH（g）+CO（g）+1/2O2（g）⇌CH3OCOOCH3（g）+H2O（l）△H=．该反应在常压和70～120℃条件下就能自发反应的原因是．（2）甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH（g）+CO2（g）⇌CH3OCOOCH3（g）+H2O（g），但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向工业化生产．①写出该反应平衡常数表达式：．②在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明已达到平衡状态的是（选填编号）．A．v正（CH3OH）=2v逆（CO2） B．CH3OCOOCH3与H2O的物质的量之比保持不变C．容器内气体的密度不变 D．容器内压强不变③某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5mol CH3OH（g）、适量CO2和6×10﹣5 mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如图1所示．计算公式为：TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量．在该温度下，最佳反应时间是；4～10h内DMC的平均反应速率是．④如果在其它条件不变的情况下，研究反应温度对甲醇转化数（TON）的影响，请在图2的坐标系中画出从投入反应物开始，随着反应温度不断升高（不考虑温度对催化剂活性的影响），TON变化的曲线示意图（假设起始温度为T0℃）．⑤假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高TON值的是．A．往反应体系中添加催化剂 B．往反应体系中添加吸水剂C．从反应体系中分离出CO2 D．扩大容器的体积．29．KI在食品、医药领域有广泛用途．某科研小组利用碘废弃液（主要含I2、I﹣）制备KI，流程如下：已知：I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣（1）加入胆矾的作用．（2）为制得KI晶体粗产品，滤液后续操作步骤是．（3）用沉淀滴定法测定样品中KI含量的实验步骤如下：a．称取3.000g样品，溶解，配制成250mL溶液b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c．用0.1000mol•L﹣1AgNO3标准溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3标准溶液的体积；d．重复b、c操作2～3次，平均消耗AgNO3标准溶液16.50mL①配制250mL样品溶液时，所需的仪器除烧杯、玻璃棒之外，还缺少的玻璃仪器是．②AgNO3标准溶液在使用之前通常要重新标定，原因是；本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是（填编号）．③该样品中KI的质量百分数为．④下列因素会导致KI含量的测定结果偏高的是．A．配制样品溶液定容时仰视 B．锥形瓶未干燥C．滴定管未用AgNO3标准溶液润洗 D．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡．2015-2016学年浙江省深化课程改革协作校联考高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．人类在研究物质微观结构过程中，电子显微镜、光学显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了应用B．意大利科学家阿佛加德罗在1888年总结出平衡移动原理C．用于比色分析的分光光度计可用来测定反应速率D．pH试纸有广范和精密两种，广范pH试纸测量范围较广，测量精度较高【考点】化学史；测定溶液pH的方法．【分析】A、扫描隧道显微镜可观察到的粒子直径最小，使用时间最晚；B、阿佛加德罗提出了分子的概念，奠定了近代化学的基础；C、可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率；D、精密pH试纸的精密度较高．【解答】解：A、光学显微镜距离直接观察原子和分子实在太遥远了，而电子显微镜虽然比光学显微镜前进了一大步，但是离开直接观察原子和分子还有一段距离．20世纪80年代初发展起来的扫描隧道显微镜是使人们能够直接观察和研究物质微观结构的新型显微镜，故A 正确；B、意大利科学家阿佛加德罗提出了分子的概念，奠定了近代化学的基础，勒夏特列总结出平衡移动的原理，故B错误；C、测定某反应的化学反应速率可以借助分光光度计采用比色的方法测定，故C正确；D、pH试纸有广范和精密两种，广范pH试纸测量范围较广，但精密pH试纸的精密度较高，故D错误．故选C．2．采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别．例如，从某种意义上讲，可将Na2O、CuO、MgO、Fe2O3等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（）A．Mn2O7B．Na2O2C．Al2O3D．CaO【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．Na2O、CuO、MgO、Fe2O3都属于金属氧化物，能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物．【解答】解：Na2O、CuO、MgO、Fe2O3都属于金属氧化物，且属于碱性氧化物．A、Mn2O7属于酸性氧化物，故A错误；B、Na2O2与酸反应生成盐和水以及氧气，不属于碱性氧化物，故B错误；C、Al2O3属于两性氧化物，故C错误；D、CaO属于金属氧化物，与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故D正确；故选D．3．下列有关判断化学基本概念的依据中，一定正确的是（）A．离子晶体：由阴阳离子构成的晶体B．共价化合物：含有共价键的化合物C．酸性：PH＜7D．强电解质：能溶于水的化合物【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子晶体；强电解质和弱电解质的概念．【分析】A、离子晶体的构成微粒是阴阳离子；B、共价化合物是只含有共价键的化合物，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物；C、温度不知；D、电解质的强弱与溶解性无关．【解答】解：A、离子晶体的构成微粒是阴阳离子，所以离子晶体：由阴阳离子构成的晶体，故A正确；B、共价化合物是只含有共价键的化合物，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH，故B错误；C、温度不知，如果100℃，PH＜7可能呈碱性，故C错误；D、电解质的强弱与溶解性无关，如硫酸钡是难溶的强电解质，故D错误；故选A．4．下列有关化学用语的理解错误的是（）A．电子式可以表示甲基，但不能表示CH3+B．比例模型既能表示甲烷分子，也能表示四氯化碳分子C．C2H4O2可以表示乙酸、甲酸甲酯等物质D．离子结构示意图可以表示32S2﹣，也可以表示34S2﹣【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．为中性原子团，只能表示甲基，不能表示CH3+；B．四氯化碳分子中，Cl原子的相对体积大于碳原子，不能表示四氯化碳；C．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，分子式都是C2H4O2；D．32S2﹣和34S2﹣都是硫离子，其离子结构示意图都是．【解答】解：A．电子式为中性原子团，可以表示甲基，但不能表示CH3+，故A正确；B．可以表示甲烷的比例模型，而四氯化碳分子中Cl原子的相对体积大于碳原子，不能用表示，故B错误；C．乙酸和甲酸甲酯互的分子式都是C2H4O2，故C正确；D．32S2﹣、34S2﹣都是硫离子，核电荷数、核外电子总数相同，其离子结构示意图都是，故D正确；故选B．5．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.8g 苯中含有的单键数目为0.9N AB．1 mol Cl2溶于水，与水反应时电子转移数目为1 N AC．在298K 1.01×105pa下，22 g CO2和N2O混合气体中，所占的体积大于11.2升D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣离子数目为0.1NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、苯不是单双键交替的结构；B、氯气和水的反应为可逆反应；C、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳单键，故A错误；B、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于N A个，故B错误；C、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故22g混合物的物质的量为0.5mol，而298K1.01×105pa下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故0.5mol混合气体的体积大于11.2L，故C正确；D、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故D错误．故选C．6．常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣B．通入CO2气体的溶液中：Ca2+、I﹣、ClO﹣、NO3﹣、C．c（Fe3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、I﹣、SCN﹣、SO42﹣D．由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．PH=1的溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；B．次氯酸根离子能够氧化碘离子，二氧化碳与次氯酸根离子反应生成次氯酸；C．碘离子、硫氰根都与铁离子反应；D．由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子反应．【解答】解：A．pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．I﹣、ClO﹣之间发生氧化还原反应，通入二氧化碳气体后，ClO﹣与碳酸反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．I﹣、SCN﹣与Fe3+反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3﹣与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中不会大量共存，故D错误；故选A．7．下列说法正确的是（）A．c（H+）=c（OH﹣）的溶液一定呈中性B．常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH＞7 D．0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．溶液酸碱性取决于溶液中氢离子、氢氧根离子的浓度大小；B．稀释后氢氧根离子浓度较小，氢离子浓度增大；C．醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液呈酸性；D．根据硫化钠溶液中的物料守恒判断．【解答】解；A．若溶液中满足c（OH﹣）=c（H+），则溶液一定呈中性，故A正确；B．常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中铵根离子、氢氧根离子浓度较小，由于水的离子积不变，溶液中氢离子浓度增大，故B错误；C．常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，醋酸浓度大于氢氧化钠，混合液中酸过量，则溶液pH＜7，故C错误；D．1Na2S溶液中，根据物料守恒可得：c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S），故D错误；故选A．8．下列有关元素的性质或递变规律正确的是（）A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高D．同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A、ⅠA族中含有H元素和碱金属元素，氢元素能够与ⅦA族元素形成共价化合物、碱金属元素与ⅦA族元素形成离子化合物；B、应为非金属元素最高价氧化物对应的水化物；C、同主族简单阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，氢化物稳定性与元素金属性一致；D、同周期金属元素的主族序数越大，元素的化合价越高，越难失去电子．【解答】解：A、ⅠA族中元素能够与ⅦA族元素形成共价化合物，碱金属元素与ⅦA族元素形成离子化合物，故A正确；B、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，但如不是最高价，则对应的酸的酸性强弱不符合该规律，故B错误；C、同主族简单阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，氢化物稳定性与元素金属性一致，则该元素对应的气态氢化物稳定性越弱，故C错误；D、同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，故D错误；故选A．9．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【分析】A．正反应放热，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，平衡时二氧化硫的含量减小；B．加入催化剂，正逆反应速率都增大，但速率相等，平衡不移动；C．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大；D．曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点．【解答】解：A．图Ⅰ中乙到达平衡时间较短，乙的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO3的转化率减小，乙的温度较高，故A错误；B．图Ⅱ在t0时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故B正确；C．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅲ改变条件瞬间，正、逆速率都增大，正反应速率增大较大，平衡向正反应移动，应是增大压强的原因，故C错误；D．曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点，故D错误；故选B．10．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）A．废旧电池必须进行集中处理的主要原因是回收其中的碳电极B．钠、镁等金属着火，可用CO2灭火C．“雨后彩虹”和“海市蜃楼”现象的出现与胶体的性质有关D．“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子【考点】常见的生活环境的污染及治理；元素；胶体的重要性质；钠的化学性质．【分析】A．废旧电池中含有重金属；B．镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁；C．“雨后彩虹”、“海市蜃楼”与胶体有关；D．“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”中的碘、氟、硒、钙、铁指的是元素．【解答】解：A．废旧电池必须进行集中处理的主要原因是防止污染土壤和水资源，故A错误；B．金属镁着火不能用CO2灭火，因为镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁，故B错误；C．“雨后彩虹”属于光的散射，海市蜃楼是一种光学现象，在海面上由于太阳光的加热使得海面上的空气从下到上形成密度差，而太阳光在不同密度的介质中的折射率是不同的．使得光线在传播中发生了全反射，从而形成了海市蜃楼，而云属于胶体，通过丁达尔效应可观察到此现象，故C正确；D．“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”中的碘、氟、硒、钙、铁指的是元素，不是具体的微粒，故D错误．故选C．11．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是（）。

浙江省名校协作体联考2016年高考化学模拟试卷（3月份）（解析版）一、单项选择题（本题共7小题，共102分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．选对的得6分，选错或不选的得0分．）1．下列说法不正确的是( ）A．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法B．电解熔融氧化铝、粗硅的制取、生物炼铜、煤焦油中提取苯等过程都涉及化学变化C．从2016年1月1号开始浙江省汽油标准由“国Ⅳ”提高到“国V”,但这并不意味着汽车不再排放氮氧化物D．纳米技术、分子设计技术的发展,将使分子晶体管、分子芯片、分子导线、分子计算机等化学器件得到广泛的应用2．下列说法或实验操作正确的是( ）A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒、滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．向3支试管中各加入2mL 0。

1mol•L﹣1酸性高锰酸钾溶液和2mL 0。

01mol•L﹣1 H2C2O4溶液，将它们分别置于冰水、室温下、80℃热水中，观察比较褪色快慢C．皂化反应结束后的混合液中加入饱和食盐水，再通过分液操作分离出硬脂酸钠D．为保证实验安全，金属钠切割下来的表层物质应放回原试剂瓶，不能在研钵中研磨氯酸钾或硝酸钾3．如表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素,五种元素在周期表中的相对位置如图所示．已知Z元素的质子数等于X元素最外层电子数的4倍,下列说法正确的是（)X YZ WTA．W、Z、T元素的原子半径及它们的最高价氧化的水化物的酸性均依次递增B．X、Y在自然界中都存在多种同素异形体，其氢化物的沸点一定是后者高C．ZY2、WY2可以形成同种类型的晶体，它们都有杀菌消毒的作用D．根据元素周期律，可以推测Y、Z、T元素的单质与H2化合时的△H逐渐减少4．下列说法正确的是（）A．木糖醇（）和葡萄糖（）互为同系物，均属于糖类B．分子式为C6H14的有机物其一氯代物有三种,此有机物可能是3，3﹣二甲基丁烷C．聚乙烯(PE）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色D．等质量的乙烯、甲醚、碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3）完全燃烧耗氧量一定不相同5．在一定条件下，可以用如图（1）所示的硼化钒（VB2)﹣空气电池气（工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5)为电源给图（2）所示装置通电,模拟有机物的电化学储氢．下列说法正确的是（)A．整套装置工作时的连接为A连接D、B连接CB．VB2极发生的电解反应为:2VB2+22OH﹣﹣22e﹣=V2O5+2B2O3+11H2OC．电极F产生3mol气体时电极E得到的氧化产物为2molD．储氢装置工作时，右侧电极区的pH值减小6．已知：常温下,（1）K a1(H2CO3）=4。

2015-2016学年浙江省深化课程改革协作校联考高三（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．人类在研究物质微观结构过程中，电子显微镜、光学显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了应用B．意大利科学家阿佛加德罗在1888年总结出平衡移动原理C．用于比色分析的分光光度计可用来测定反应速率D．pH试纸有广范和精密两种，广范pH试纸测量范围较广，测量精度较高2．采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别．例如，从某种意义上讲，可将Na2O、CuO、MgO、Fe2O3等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（）A．Mn2O7B．Na2O2C．Al2O3D．CaO3．下列有关判断化学基本概念的依据中，一定正确的是（）A．离子晶体：由阴阳离子构成的晶体B．共价化合物：含有共价键的化合物C．酸性：PH＜7D．强电解质：能溶于水的化合物4．下列有关化学用语的理解错误的是（）A．电子式可以表示甲基，但不能表示CH3+B．比例模型既能表示甲烷分子，也能表示四氯化碳分子C．C2H4O2可以表示乙酸、甲酸甲酯等物质D．离子结构示意图可以表示32S2﹣，也可以表示34S2﹣5．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.8g 苯中含有的单键数目为0.9N AB．1 mol Cl2溶于水，与水反应时电子转移数目为1 N AC．在298K 1.01×105pa下，22 g CO2和N2O混合气体中，所占的体积大于11.2升D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣离子数目为0.1NA6．常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣B．通入CO2气体的溶液中：Ca2+、I﹣、ClO﹣、NO3﹣、C．c（Fe3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、I﹣、SCN﹣、SO42﹣D．由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣7．下列说法正确的是（）A．c（H+）=c（OH﹣）的溶液一定呈中性B．常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH＞7 D．0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）8．下列有关元素的性质或递变规律正确的是（）A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高D．同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强9．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态10．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）A．废旧电池必须进行集中处理的主要原因是回收其中的碳电极B．钠、镁等金属着火，可用CO2灭火C．“雨后彩虹”和“海市蜃楼”现象的出现与胶体的性质有关D．“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子11．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是（）A．装置甲：防止铁钉生锈B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯12．有一种共价化合物M，它由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子构成．关于M的有关说法不正确的是（）A．一个M中最多只有7个氢原子B．M不可能发生银镜反应C．M可能与金属钠反应放出氢气D．M中可能含有﹣NH2官能团13．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示）A．AB．BC．CD．D14．下列说法正确的是（）A．在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ•mol﹣1，则H2O（g）⇌H2O（l）的△H=40.69 kJ•mol﹣1B．100mL pH=2的新制氯水中：N（OH﹣）+N（ClO﹣）+N（HClO）=0.001N A则反应的焓变为△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436﹣（7×348+14×413）]kJ•mol﹣1=﹣384 kJ•mol﹣1D．常温下，在0.10 mol•L﹣1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液的pH减小15．下列说法不正确的是（）A．探究温度对反应速率影响时，分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度，再将两溶液混合B．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快C．用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取2～3 次的实验平均值D．取皂化反应后的混合液滴入热水中，观察现象，可判断皂化反应是否完全16．下列说法正确的是（）A．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解B．等质量的甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯（C4H6）分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次增大C．不用任何试剂和仪器可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯四种有机物D．若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物只有CHCl3A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来18．我国科学家最新研发的固体透氧膜提取金属钛工艺，其电解装置如图所示：将TiO2熔于NaCl﹣NaF融盐体系，以石墨为阴极，覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有O2﹣可以通过．下列说法不正确的是（）A．a 极是电源的正极，O2﹣在熔融盐中从右往左迁移B．阳极电极反应式为2O2﹣﹣4e﹣=O2↑C．阳极每产生4.48L的O2，理论上能生成0.2mol钛D．NaCl﹣NaF融盐的作用是降低熔化TiO2需要的温度19．Na2CO3溶液中含碳元素微粒有多种，常温下，这些微粒的物质的量分数与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐渐滴加盐酸至溶液恰好变为无色，得到NaHCO3溶液B．有CO2气体放出的范围是pH≤5C．HCO3﹣的电离平衡常数为1×10﹣4D．pH=11的Na2CO3溶液稀释到体积为原来的100倍后pH=920．常温下，某溶液A中可能含有NH、K+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、CO、SO32﹣、Cl﹣、SO，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是（）A．溶液中一定有SO，可能有K+、Cl﹣B．溶液中一定不存在的只有Fe2+和CO两种离子C．溶液中一定存在Al3+、Na+D．生成的甲、乙两种气体均无色，且均易溶于水二、非选择题（本题有4小题）21．请回答：（1）CO2的电子式（2）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝．写出该反应的离子反应方程式：（3）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式：．（4）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备（其中Co的化合价为+2、+3）．现取适量这种钴的氧化物，可与480mL 5mol•L﹣1盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6.72L黄绿色气体（标准状况）．则该反应的化学反应方程式为．子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：．（2）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为；常温下，E的单质与化合物X反应生成盐Y，Y的化学式是．化合物Z仅由元素D和E组成，Z+ H2O+ O2═X+Y，产物中n（X）：n（Y）=1：1，写出并配平上述方程式：．（3）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成．23．已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=﹣a kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣b kJ•mol﹣1③CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3=﹣c kJ•mol﹣1计算甲醇蒸气的标准燃烧热△H=．24．①As2S3和HNO3反应如下：As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，将该反应设计成原电池，则NO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极反应式为．②利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．利用如图1装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为溶液（填化学式），阳极电极反应式为，电解过程中Li+向电极迁移（填“A”或“B”）．③利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如图2：Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为．25．写出工业上电解饱和食盐水的化学反应方程式．26．完成以下氧化还原反应的离子方程式Fe2++ Cr2O72﹣+ = Fe3++Cr3++ ．27．水滑石是一类重要的阻燃剂．某研究小组为了探究一种碱式碳酸盐类水滑石M（仅含五种常见短周期元素，带结晶水，其摩尔质量为522g•mol﹣1）的组成和性质，设计并完成如下实验：取52.2g水滑石M进行上述实验，得到4.4g气体乙、15.6g白色沉淀2和23.2g白色沉淀3．已知：气体甲常温常压下为无色无味液体．回答下列问题：（1）写出气体乙的结构式，白色沉淀2的化学式．（2）在惰性气流中加热水滑石M至完全分解的化学方程式为，其能够阻燃的原因是．（3）固体1中的某种成分与Cl2、焦炭在一定条件下发生氧化还原反应，生成一种盐（可作净水剂）和常见的气体氧化物，写出一个可能的化学反应方程式，并设计实验确定气体产物的成分（假设Cl2已反应完全）：．28．碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC），是一种无毒、用途广泛的化工原料，被誉为当今有机合成的“新基石”．（1）浙江大学用甲醇、CO、O2在常压、70～120℃和催化剂的条件下合成DMC的研究开发．已知：ⅰCO的标准燃烧热：﹣283.0kJ•mol﹣1，ⅱ1mol H2O（l）完全蒸发变成H2O（g）需吸收44kJ的热量ⅲ2CH3OH（g）+CO2（g）⇌CH3OCOOCH3（g）+H2O（g）△H=﹣15.5kJ•mol﹣1则2CH3OH（g）+CO（g）+1/2O2（g）⇌CH3OCOOCH3（g）+H2O（l）△H=．该反应在常压和70～120℃条件下就能自发反应的原因是．（2）甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH（g）+CO2（g）⇌CH3OCOOCH3（g）+H2O（g），但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向工业化生产．①写出该反应平衡常数表达式：．②在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明已达到平衡状态的是（选填编号）．A．v正（CH3OH）=2v逆（CO2） B．CH3OCOOCH3与H2O的物质的量之比保持不变C．容器内气体的密度不变 D．容器内压强不变③某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5mol CH3OH（g）、适量CO2和6×10﹣5 mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如图1所示．计算公式为：TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量．在该温度下，最佳反应时间是；4～10h内DMC的平均反应速率是．④如果在其它条件不变的情况下，研究反应温度对甲醇转化数（TON）的影响，请在图2的坐标系中画出从投入反应物开始，随着反应温度不断升高（不考虑温度对催化剂活性的影响），TON变化的曲线示意图（假设起始温度为T0℃）．⑤假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高TON值的是．A．往反应体系中添加催化剂 B．往反应体系中添加吸水剂C．从反应体系中分离出CO2 D．扩大容器的体积．29．KI在食品、医药领域有广泛用途．某科研小组利用碘废弃液（主要含I2、I﹣）制备KI，流程如下：已知：I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣（1）加入胆矾的作用．（2）为制得KI晶体粗产品，滤液后续操作步骤是．（3）用沉淀滴定法测定样品中KI含量的实验步骤如下：a．称取3.000g样品，溶解，配制成250mL溶液b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c．用0.1000mol•L﹣1AgNO3标准溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3标准溶液的体积；d．重复b、c操作2～3次，平均消耗AgNO3标准溶液16.50mL①配制250mL样品溶液时，所需的仪器除烧杯、玻璃棒之外，还缺少的玻璃仪器是．②AgNO3标准溶液在使用之前通常要重新标定，原因是；本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是（填编号）．③该样品中KI的质量百分数为．④下列因素会导致KI含量的测定结果偏高的是．A．配制样品溶液定容时仰视 B．锥形瓶未干燥C．滴定管未用AgNO3标准溶液润洗 D．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡．2015-2016学年浙江省深化课程改革协作校联考高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．人类在研究物质微观结构过程中，电子显微镜、光学显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了应用B．意大利科学家阿佛加德罗在1888年总结出平衡移动原理C．用于比色分析的分光光度计可用来测定反应速率D．pH试纸有广范和精密两种，广范pH试纸测量范围较广，测量精度较高【考点】化学史；测定溶液pH的方法．【分析】A、扫描隧道显微镜可观察到的粒子直径最小，使用时间最晚；B、阿佛加德罗提出了分子的概念，奠定了近代化学的基础；C、可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率；D、精密pH试纸的精密度较高．【解答】解：A、光学显微镜距离直接观察原子和分子实在太遥远了，而电子显微镜虽然比光学显微镜前进了一大步，但是离开直接观察原子和分子还有一段距离．20世纪80年代初发展起来的扫描隧道显微镜是使人们能够直接观察和研究物质微观结构的新型显微镜，故A 正确；B、意大利科学家阿佛加德罗提出了分子的概念，奠定了近代化学的基础，勒夏特列总结出平衡移动的原理，故B错误；C、测定某反应的化学反应速率可以借助分光光度计采用比色的方法测定，故C正确；D、pH试纸有广范和精密两种，广范pH试纸测量范围较广，但精密pH试纸的精密度较高，故D错误．故选C．2．采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别．例如，从某种意义上讲，可将Na2O、CuO、MgO、Fe2O3等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（）A．Mn2O7B．Na2O2C．Al2O3D．CaO【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．Na2O、CuO、MgO、Fe2O3都属于金属氧化物，能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物．【解答】解：Na2O、CuO、MgO、Fe2O3都属于金属氧化物，且属于碱性氧化物．A、Mn2O7属于酸性氧化物，故A错误；B、Na2O2与酸反应生成盐和水以及氧气，不属于碱性氧化物，故B错误；C、Al2O3属于两性氧化物，故C错误；D、CaO属于金属氧化物，与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故D正确；故选D．3．下列有关判断化学基本概念的依据中，一定正确的是（）A．离子晶体：由阴阳离子构成的晶体B．共价化合物：含有共价键的化合物C．酸性：PH＜7D．强电解质：能溶于水的化合物【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子晶体；强电解质和弱电解质的概念．【分析】A、离子晶体的构成微粒是阴阳离子；B、共价化合物是只含有共价键的化合物，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物；C、温度不知；D、电解质的强弱与溶解性无关．【解答】解：A、离子晶体的构成微粒是阴阳离子，所以离子晶体：由阴阳离子构成的晶体，故A正确；B、共价化合物是只含有共价键的化合物，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH，故B错误；C、温度不知，如果100℃，PH＜7可能呈碱性，故C错误；D、电解质的强弱与溶解性无关，如硫酸钡是难溶的强电解质，故D错误；故选A．4．下列有关化学用语的理解错误的是（）A．电子式可以表示甲基，但不能表示CH3+B．比例模型既能表示甲烷分子，也能表示四氯化碳分子C．C2H4O2可以表示乙酸、甲酸甲酯等物质D．离子结构示意图可以表示32S2﹣，也可以表示34S2﹣【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．为中性原子团，只能表示甲基，不能表示CH3+；B．四氯化碳分子中，Cl原子的相对体积大于碳原子，不能表示四氯化碳；C．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，分子式都是C2H4O2；D．32S2﹣和34S2﹣都是硫离子，其离子结构示意图都是．【解答】解：A．电子式为中性原子团，可以表示甲基，但不能表示CH3+，故A正确；B．可以表示甲烷的比例模型，而四氯化碳分子中Cl原子的相对体积大于碳原子，不能用表示，故B错误；C．乙酸和甲酸甲酯互的分子式都是C2H4O2，故C正确；D．32S2﹣、34S2﹣都是硫离子，核电荷数、核外电子总数相同，其离子结构示意图都是，故D正确；故选B．5．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.8g 苯中含有的单键数目为0.9N AB．1 mol Cl2溶于水，与水反应时电子转移数目为1 N AC．在298K 1.01×105pa下，22 g CO2和N2O混合气体中，所占的体积大于11.2升D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣离子数目为0.1NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、苯不是单双键交替的结构；B、氯气和水的反应为可逆反应；C、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳单键，故A错误；B、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于N A个，故B错误；C、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故22g混合物的物质的量为0.5mol，而298K1.01×105pa下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故0.5mol混合气体的体积大于11.2L，故C正确；D、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故D错误．故选C．6．常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣B．通入CO2气体的溶液中：Ca2+、I﹣、ClO﹣、NO3﹣、C．c（Fe3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、I﹣、SCN﹣、SO42﹣D．由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．PH=1的溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；B．次氯酸根离子能够氧化碘离子，二氧化碳与次氯酸根离子反应生成次氯酸；C．碘离子、硫氰根都与铁离子反应；D．由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子反应．【解答】解：A．pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．I﹣、ClO﹣之间发生氧化还原反应，通入二氧化碳气体后，ClO﹣与碳酸反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．I﹣、SCN﹣与Fe3+反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3﹣与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中不会大量共存，故D错误；故选A．7．下列说法正确的是（）A．c（H+）=c（OH﹣）的溶液一定呈中性B．常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH＞7 D．0.1 mo l•L﹣1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．溶液酸碱性取决于溶液中氢离子、氢氧根离子的浓度大小；B．稀释后氢氧根离子浓度较小，氢离子浓度增大；C．醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液呈酸性；D．根据硫化钠溶液中的物料守恒判断．【解答】解；A．若溶液中满足c（OH﹣）=c（H+），则溶液一定呈中性，故A正确；B．常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中铵根离子、氢氧根离子浓度较小，由于水的离子积不变，溶液中氢离子浓度增大，故B错误；C．常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，醋酸浓度大于氢氧化钠，混合液中酸过量，则溶液pH＜7，故C错误；D．1Na2S溶液中，根据物料守恒可得：c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S），故D错误；故选A．8．下列有关元素的性质或递变规律正确的是（）A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高D．同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A、ⅠA族中含有H元素和碱金属元素，氢元素能够与ⅦA族元素形成共价化合物、碱金属元素与ⅦA族元素形成离子化合物；B、应为非金属元素最高价氧化物对应的水化物；C、同主族简单阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，氢化物稳定性与元素金属性一致；D、同周期金属元素的主族序数越大，元素的化合价越高，越难失去电子．【解答】解：A、ⅠA族中元素能够与ⅦA族元素形成共价化合物，碱金属元素与ⅦA族元素形成离子化合物，故A正确；B、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，但如不是最高价，则对应的酸的酸性强弱不符合该规律，故B错误；C、同主族简单阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，氢化物稳定性与元素金属性一致，则该元素对应的气态氢化物稳定性越弱，故C错误；D、同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，故D错误；故选A．9．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【分析】A．正反应放热，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，平衡时二氧化硫的含量减小；B．加入催化剂，正逆反应速率都增大，但速率相等，平衡不移动；C．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大；D．曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点．【解答】解：A．图Ⅰ中乙到达平衡时间较短，乙的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO3的转化率减小，乙的温度较高，故A错误；B．图Ⅱ在t0时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故B正确；C．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅲ改变条件瞬间，正、逆速率都增大，正反应速率增大较大，平衡向正反应移动，应是增大压强的原因，故C错误；D．曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点，故D错误；故选B．10．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）A．废旧电池必须进行集中处理的主要原因是回收其中的碳电极B．钠、镁等金属着火，可用CO2灭火C．“雨后彩虹”和“海市蜃楼”现象的出现与胶体的性质有关D．“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子【考点】常见的生活环境的污染及治理；元素；胶体的重要性质；钠的化学性质．【分析】A．废旧电池中含有重金属；B．镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁；C．“雨后彩虹”、“海市蜃楼”与胶体有关；D．“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”中的碘、氟、硒、钙、铁指的是元素．【解答】解：A．废旧电池必须进行集中处理的主要原因是防止污染土壤和水资源，故A错误；B．金属镁着火不能用CO2灭火，因为镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁，故B错误；C．“雨后彩虹”属于光的散射，海市蜃楼是一种光学现象，在海面上由于太阳光的加热使得海面上的空气从下到上形成密度差，而太阳光在不同密度的介质中的折射率是不同的．使得光线在传播中发生了全反射，从而形成了海市蜃楼，而云属于胶体，通过丁达尔效应可观察到此现象，故C正确；D．“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”中的碘、氟、硒、钙、铁指的是元素，不是具体的微粒，故D错误．故选C．11．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是（）。

2024学年第一学期浙江省名校协作体适应性试题高三年级化学学科（答案在最后）考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷；5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Si28P31S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65W1846.2024学年第一学期浙江省名校协作体联考将于2024年9月进行，本卷仅供模拟训练使用。

选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中，不属于．．．配合物的是A.36Na AlF B.()4242NH C O C.42CuSO 5H O ⋅ D.()32Ag NH OH ⎡⎤⎣⎦【答案】B【解析】【详解】A ．该物质中，铝离子提供空轨道，氟元素提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故A 不选；B ．()4242NHC O 属于一般化合物，不含配体，所以不属于配合物，故B 选；C ．42CuSO 5H O ⋅以2442[Cu(H O)]SO H O 形式存在，四个水分子与铜离子以配位键结合，形成配合物，故C 不选；D ．该物质中，银离子提供空轨道，NH 3中氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故D 不选；答案选B 。

2.下列化学用语表述正确的是A.中子数为20的氯原子：2017ClB.邻羟基苯甲醛的分子内氢键：C.Ag 的简化电子排布式：[]101Kr 4d 5s D.2-甲基-1-丁烯的结构简式：()2323CH C CH CH CH 【答案】C【解析】【详解】A ．中子数为20的氯原子，质量数是37，原子符号为3717Cl ，A 错误；B ．邻羟基苯甲醛的分子内氢键应该是羟基中氢原子与醛基氧原子之间形成分子内氢键，B 错误；C ．Ag 为47号元素，故简化电子排布式为[]101Kr 4d 5s ，C 正确；D ．2-甲基-1-丁烯的结构简式为()2323CH =C CH CH CH ，D 错误；答案选C 。

2016学年第一学期浙江省名校协作体试题高二年级化学学科考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。

5．可能用到的相对原子质量：H :1 C:12 O:16 Na:23 Si:28 Cl: 35.5 Mn:55一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于有机物的是A．HCl B．CO(NH2)2C． CO2 D．H2O2.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A．蒸馏、过滤、分液、蒸发 B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．蒸馏、蒸发、分液、过滤3.下列属于电解质的是A．铜 B．生理盐水 C．氢氧化钠 D．乙醇4. 工业上冶炼钛有如右反应：TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2该反应属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应5. 下列属于吸热反应的是A. 锌粒与稀硫酸反应B. 盐酸与氢氧化钠反应C. 液化石油气的燃烧D. 石灰石高温分解6.下列说法错误的是A．油脂可用于制造肥皂 B．小苏打可用于治疗胃酸过多高温C．氢氧化铁胶体用于消毒净水 D．热的碳酸钠溶液可去除铜片表面的油污7.下列表示正确的是A. —CH3（甲基）的电子式为B. 乙烯分子的结构简式：CH2CH2C. H2O分子的球棍模型： D．氟的原子结构示意图：8.下列有关氯及其化合物的说法错误的是A．工业上电解熔融的氯化钠可以制备钠B．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉C．工业上电解饱和氯化镁溶液可制取金属镁D．工业上常用H2在Cl2中燃烧生成的氯化氢溶于水来制取盐酸9.下列说法正确的是A．某试样焰色反应呈黄色，则该试样一定是钠的化合物B．在石油蒸馏装置中，将温度计水银球插入液面以下C．在鸡蛋白溶液中加入浓的Na2SO4溶液，可使蛋白质变性D．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物10.下列说法错误的是A．35Cl 和37Cl 是氯元素的两种核素 B．CH3OH可看成是由-CH3和-OH两种官能团组成 C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是同种物质 D．金刚石和足球烯互为同素异形体11.下图表示某有机反应的过程，该反应的类型是A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．加聚反应12. 反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中达到化学平衡时，下列关于说法错误的是A．SO3的生成速率等于它的消耗速率 B．v（SO2）正=2v（O2）逆C．各组分的反应速率均相等 D．反应体系中混合物的组成保持不变13.下列离子方程式错误的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+＋CaCO3＝CO2↑＋H2O ＋Ca2+ B．过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应：Ca2+ +2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓+ 2H2O+CO32－C ．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl-=====△Mn2++Cl2↑+ 2H2OD．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+ = 2Fe3++ Fe2++4H2O14. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法正确的是A．原子半径:Z>W>X>YB．元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等C．最简单气态氢化物的热稳定性:X> Z > WD．最高价氧化物对应水化物的酸性:X> Z > W15.有4种碳架如图所示的烃，下列说法正确的是A．a和c是同分异构体 B．b和c是同系物C．a和d都能使酸性高锰酸钾褪色 D．只有b和c能发生取代反应16. 下列关于苯的说法错误的是A．苯是无色有特殊气味的烃，燃烧时冒浓烟B．苯一定条件下能与浓硫酸和浓硝酸的混酸溶液发生取代反应C．苯不存在单双键交替结构，不能和溴水发生加成反应D．工业上的苯都是从煤干馏获取的煤焦油中分离得到17. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2 下列关于该电池的说法错误的是A．Mg电极的电极反应式：Mg-2e-＝Mg2+B．这种电池的工作原理可以认为是镁的吸氧腐蚀C．活性炭电极上发生氧化反应D．电池工作时实现了化学能向电能的转化18. X（s）+3Y（g）Z(g) ΔH=－a kJ·molˉ1，一定条件下，将2mol X和2 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10s，测得生成0.5molZ。