惠城2017_2018学年高二化学10月月考试题

全国新高考2017-2018学年高二月考试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2、本堂考试100分钟，满分100分。

3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。

可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32Cl-35.5Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确答案；1-11题每题2分；12-21题每题3分）1．下列有关物质分类的说法中，正确的是（）A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质C．BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质2．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B．工业合成氨中，将氨气液化分离C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快D．对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深4．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．10 mL 20 mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N AB．0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为2.0 N AC．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO 所含电子数均为1.4N AD ．1 L 1 mol•L ﹣1的 NaClO 溶液中含有 ClO ﹣的数目为N A 5．下列离子反应方程式书写正确的是（ ）A ．Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．向 NaAlO 2 溶液中通入过量 CO 2：AlO 2- +CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3﹣C ．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na 2FeO 4 ：3ClO ﹣+2Fe(OH)3=2FeO 42- +3Cl ﹣+H 2O+4H + D ．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al 3++3S 2﹣=Al 2S 3↓ 6． 2 molA 与2 molB 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s 后A 的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L -1•s -1，下列推断不正确的是（ ）A ．z=2B ．2s 后，容器内的压强是初始的7/8倍C ．2s 时C 的体积分数为2/7D ．2s 后，B 的浓度为0.5mol/L7．下列关系的表述中，正确的是（ ）A ．0.1mol•L ﹣1NaHSO 4溶液中：c （Na +）+c （H +）=c （SO 42﹣）+c （OH ﹣）B ．中和pH 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量之比为1：1C ．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl 3溶液中，由水电离出的c （H +）相等D ．0.1mol•L ﹣1NaHCO 3溶液中：c （Na +）＞c （HCO 3）＞c （H 2CO 3）＞c （CO 32﹣）8． 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ++OH － △H>0，下列叙述正确的是（ ）A ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K w 不变B ．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c （OH -）降低C ．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c （OH －）减小D ．将水加热，K W 增大，pH 不变9．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．某弱酸的酸式盐NaHA 溶液中一定有：c （OH ﹣）+2c （A 2﹣）=c （H +）+c （H 2A ）B ．0.2 mol•L ﹣1 CH 3COONa 溶液与0.1 mol•L ﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c （CH 3COO ﹣）＞c （CH 3COOH ）＞c （Cl ﹣）＞c （H +）C ．室温下，向100ml0.5mol/L 的Na 2CO 3溶液中加入0.05molCaO ，溶液中()()3c OH c HCO --增大D ．0.1 mol•L ﹣1（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液中：c （NH 4+）+c （NH 3•H 2O ）+c （Fe 2+）=0.3 mol•L ﹣110．下列有关说法中正确的是（）A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+ O2(g)=2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0C．若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变11．下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（）A．0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合B．向40mL0.2 mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）C．在100mL1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2D．在20mL0.01 mol•L﹣1Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2g Mg（OH）2选择题（二）（12-21题，每空3分）12．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。

山东深泉高级技工学校2017-2018学年度第一学期10月质量检测高二化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65一.选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1、下列说法正确的是（ ）A 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B 、任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C 、反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D 、吸热反应只能在加热的条件下才能进行2．1mol 白磷转化为红磷时放出18.39kJ 热量，已知：P 4(白磷，s)+5O 2(g)＝2P 2O 5(s) ΔH =－a kJ/mol(a >0)；4P(红磷，s)+5O 2(g)=2P 2O 5(s) ΔH =－b kJ/mol(b >0)，则a 和b 的关系是（ ）A ．a > bB ． a = bC ．a < bD ．无法确定3．关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）。

A ．原电池中失去电子的电极为阴极B ．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C ．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D ．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电4．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的pH 均增大D ．产生气泡的速度甲比乙慢5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A ．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6．右图为直流电源电解稀Na 2SO 4水溶液的装置，通电后在石墨电极a 和b 附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( )A ．逸出气体的体积：a 电极的小于b 电极的B ．a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色C ．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色D ．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体7．把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是( )A ．铁钉上放出氢气B ．铁钉锈蚀C ．碳棒上放出氯气D ．碳棒上放出氧气8．下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，指针指向M ，由此判断下表中所列M 、N 、P 物质，其中可以成立的组合是（ ）9．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH 溶液。

广东省惠州市惠东中学2017-2018学年高二化学第三次月考试题7. 已知25℃、101kPa下，如右题图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol 。

下列说法或表达正确的是（）A. 金刚石比石墨稳定B. C(s，石墨)＝C(s，金刚石) △H＝＋1.9 kJ/molC. △H1＜△H2D. 如果使用催化剂，△H1和△H2都变小8. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu＋H2电解2O＋H2↑。

下列说法不正确的是（）直流电源A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的正极D．当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O生成。

9. 恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2 2NO +O2，可作为达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2 ；②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

A．①②③④⑤B．②④⑤C．①③④D．①③⑤10. 从下列实验事实所引起的相应结论不正确．．．的是（）11.下面提到的问题中，与盐的水解无关的是（）①明矾和FeCl3可作净水剂．②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．⑦长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．A．①④⑦B．②⑤C．③⑥D．全有关12.下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是（）A．pH=1的无色溶液中：SO42—、Cu2+、Na+、Cl—B．能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2—、CO32—C．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3—D．水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3—13.下列说法正确的是( )①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；②在AgCl饱和溶液中加少量NaCl溶液，有沉淀析出，沉淀溶解平衡向左移，Ksp减小；③AgCl在水中溶解度很小，其饱和溶液导电性差，因此AgCl是一种弱电解质④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

广东省惠州市高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高二上·东营期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B . 向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强C . 用排饱和食盐水法收集氯气D . 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫2. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的X和Y，在催化剂的作用下发生反应：X(g) + Y(g) Z(g)。

反应过程中测定的部分数据如下表:t/min n(X)/mol n(Y)/mol0 1.200.6010.9020.8040.20下列说法正确的是（）A . 反应1~2min末的平均速率v(Z)=0.2mol/(L·min)B . 在2min~4min间，v(X)正>v(Y)逆C . 生成1mol Z的同时，生成1mol X能说明该反应已达化学平衡状态D . 其他条件不变，再充入1.2mol X，X的转化率将增大3. （2分）(2018·潍坊模拟) 已知:2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。

取等量CH3COCH分别在0℃和20℃下反应,测得其转化率(α)随时间(t)变化的关系曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A . 曲线Ⅱ表示20℃时的转化反应B . 升高温度能提高反应物的平衡转化率C . 在a点时,曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等D . 化学反应速率的大小顺序为:d>b>c4. （2分）下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅B . 滴有酚酞试液的Na2CO3溶液，微热后，红色加深C . 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D . 黄绿色的氯水中加入少量NaHCO3固体后颜色变浅5. （2分）(2020·海淀模拟) 利用天然气水蒸气重整制备H2的反应为CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) △H>0，每次只改变一种条件(X)，其它条件不变，CH4的平衡转化率随X的变化趋势如下图所示。

2017年高二化学十月质量测试注意：1.本试卷分I卷II卷，时间90分钟，满分100分2.可能用到的相对原子质量：H—1，C—12, N—14，O—16，Al—27，Cu—64，Ca--40第I卷（选择题，共40分）一．选择题（每题只有一个正确选项，本题包含20 题，每题2分,共40分）1. 人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。

下列说法不正确的是()A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明2. 用惰性电极电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是()A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O23.下列说法或表示方法不正确的是()A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC．由一定条件下石墨合成金刚石吸热可知，石墨比金刚石稳定D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－14. 尿酸是人体的一种代谢产物，关节炎形成的原因就是在关节的滑液中形成尿酸钠(通常用NaUr表示)晶体：HUr Ur－＋H＋①Ur－＋Na＋NaUr②第一次关节炎发作的时间大都在寒冷季节，发病部位常常是手指的关节处，下列推测正确的是()A．反应②是吸热反应B．热敷可以使关节炎的症状减轻有一定的道理C．NaUr易溶于水D．关节炎发病时关节滑液的酸性减弱5. 下列离子方程式书写正确的是（）A.FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+＋Cl2======Fe3+＋2Cl-HCO======CaCO3↓＋H2OB.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+＋OH－＋-3C.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H+======Fe2+＋H2S↑AlO＋2H2OD.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH-======-26. 下列对于水的电离平衡叙述不正确的是()A．向水中通入氯化氢气体，平衡正向移动B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，K w不变C．向水中加入金属钠，c(H＋)减小D．将水加热，c(H＋)增大7. 下列能用勒夏特列原理解释的是()A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅，变浅了也比原来的深C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深8.下列说法中正确的是()A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．熵增加且放热的反应一定是自发反应9．下列有关化学反应速率和化学平衡的说法不正确的是()A．对于化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定越明显(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)B．N和氢气的平衡转化率均增大C．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品，化学平衡理论可指导怎样用有限的原料多出产品D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>010. 溶液在25 ℃时由水电离出氢离子的浓度为1×10－12 mol·L－1，下列说法正确的是（）A.该溶液pH＝12B.该溶液pH＝2C.该溶液pH＝12或2D.不能确定溶液pH11.某同学组装了如图所示的电化学装置。

???中学2017-2018学年度高二化学10月份月考试卷(90分钟 100分)本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分为100分。

考试用时90分钟 相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32第Ⅰ卷（选择题 共45分）一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1．已知在1.01×105Pa 、298K 条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量。

下列热化学方程式正确的是（ ） A ．H 2O(g) ＝H 2(g)+12O 2(g ) △H ＝+242kJ·mol -1 B ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) △H ＝－484kJ·mol -1C ．H 2(g)+12O 2(g)＝H 2O(g) △H ＝+242kJ·mol -1 D ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g) △H ＝+484kJ·mol -12．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是( )A ．含20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为： NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.4k J/molB ．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定C ．已知2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH ＝－483.6kJ/mol ，则H 2燃烧热为241.8kJ/molD ．已知2C(s)＋2O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH 1；2C(s)＋O 2(g)错误！未找到引用源。

2CO(g) ΔH 2；则ΔH 1＜ΔH 2 3．已知：①Fe 2O 3(s)＋32C(s)===32CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH ＝+234.1 kJ·mol－1② C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1，则2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s)的ΔH 是( )A ．－824.4 kJ·mol －1 B ．－627.6kJ·mol －1 C ．－744.7kJ·mol －1 D ．－168.4kJ·mol －1 4.已知：H 2（g ）+ O 2(g)= H 2O(l) △H = -285.8kJ· mol -1 CH 4（g ）+ 2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H= -890kJ· mol -1 现有H 2与CH 4的混合气体112L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l),若实验测得反应放热3695 kJ ，则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是（ ）A ．1∶1B ．2∶3C ．1∶4D ．1∶3 5A ．21H 2（g ）+21Cl 2（g ）==HCl （g ） ；△H ＝－91.5kJ·mol －1B ．21H 2（g ）+21Cl 2（g ）==HCl （g ） ；△H ＝+91.5kJ·mol －1 C ．H 2（g ）+ Cl 2（g ）==2HCl （g ） ；△H ＝－183kJ·mol －1D ．2HCl （g ） ==H 2（g ）+ Cl 2（g ） ；△H ＝+183kJ·mol －16．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是（ ）A ．石墨转变为金刚石是吸热反应B ．CO(g)+H 2O(g)===CO 2(g)+H 2(g)是吸热反应C ．相同条件下，等质量S(g)和S(s)的能量比较， S(s)较大D ．白磷比红磷稳定7．已知反应：①101kPa 时，()()()1211C s +O g =CO g ;ΔH =110.5kJ mol 2--⋅②稀溶液中：()()()+122Haq +OH aq =H O l ;ΔH =57.3kJ mol ---⋅下列说中正确的是（ ）A ．若碳的燃烧热用3ΔH 表示，则31ΔH <ΔH B. 若碳的燃烧热用3ΔH 表示，则31ΔH >ΔH C ．浓硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热值为57．3kJ·mol -1D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出57．3kJ 的热量 8．下列热化学方程式正确的是（注：H ∆的绝对值均正确）（ ）A ．C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）＝ 2CO 2（g ）+3H 2O （g ）△H ＝－1367.0 kJ/mol （燃烧热）B ．NaOH （s ）+ HCl （aq ）＝ NaCl （aq ）+ H 2O （l ） △H ＝－57.3kJ/mol （中和热）C ．S （s ）+ O 2（g ）＝ SO 2（g ） △H ＝－269.8kJ/mol （反应热）D ．2NO 2 ＝ O 2 + 2NO △H= +116.2kJ/mol （反应热） 9．已知下列热化学反应方程式为（ ） H 2(g)+12O 2 (g)=H 2O(l) △H 1 ； C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H 2 ； CH 3COOH(l)+2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(l) △H 3 ； 2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)=CH 3COOH(l) △H 4 ； 则△H 4的正确表达式为A ．△H 3－2△H 1－2△H 2B ．2△H 1＋2△H 2－△H 3C ．2△H 1－2△H 2＋△H 3D ．2△H 1－2△H 2－△H 310.关于A （g ）+2B （g ）═3C （g ）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（ ） A ．v （A ）=0.6mol/（L·min ） B ．v （B ）=1.2mol/（L·min ） C ．v （C ）=1.2mol/（L·min ） D ．v （B ）=0.03mol/（L·s ）11.反应4A （s ）+3B （g ）2C （g ）+D （g ），经2min B 的浓度减少0.6mol·L ﹣1．对此反应速率的正确表示是（ ）A ．用A 表示的反应速率是0.8 mol·L ﹣1·s ﹣1B ．分别用B 、C 、D 表示反应的速率，其比值是3：2：1C ．在2 min 末时的反应速率，用反应物B 来表示是0.3 mol·L ﹣1·min ﹣1 D ．在这2 min 内用B 和C 表示的反应速率的值都是相同的 13.下列实验事实与相应结论不正确的是（ ） (g)2HI(g)14.把 0.6molX 气体和0.4molY 气体混合于2L 的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X （g ）+Y （g ）nZ （g ）+2W （g ），5min 末已生成 0.2molW ，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01mol·L ﹣1·min ﹣1，则 n 是（ ）A ．2B ．4C ．1D ．315.在C （s ）+CO 2（g ）═2CO （g ）的反应中，现采取下列措施：能够使反应速率增大的措施是（ ） ①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO 2 ④恒容下充入N 2 ⑤恒压下充入N 2 A ．①④ B ．②③⑤ C ．①③ D ．①②④14.已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。

广东省惠州市高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·扬州期末) 下列有关说法正确的是（）A . 需要加热的反应均是吸热反应B . 可用金属铜与硝酸制取氢气C . 在金属元素与非金属的分界线附近寻找半导体材料D . 煤的干馏过程中仅发生物理变化2. （2分）下列综合开发利用海水资源的过程中，只发生物理变化的是（）A . 用海水晒制粗盐B . 从海带中提取碘C . 从海水中提取溴D . 用海水制取金属镁3. （2分） (2015高二下·临桂期中) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g）．有关说法正确的是（）A . 增大压强可提高反应速率B . 升高温度可减小反应速率C . 达到平衡时，v（正）=v（逆）=0D . 达到平衡时，NO2转化率为100%4. （2分）在m A+n B⇌p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数．现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（）A . 2：3：2B . 2：3：3C . 1：3：2D . 3：1：25. （2分）向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2 ，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是（）甲：500℃，10 mol SO2和5 mol O2反应乙：500℃，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：450℃，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：500℃，8 mol SO2和5 mol O2反应A . 甲、乙、丙、丁B . 乙、甲、丙、丁C . 乙、甲、丁、丙D . 丁、丙、乙、甲6. （2分） (2018高二上·清远期末) 在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，达到平衡，当单独改变（）下列条件后，有关叙述错误的是A . 加催化剂，v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等B . 加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数；该反应的平衡常数K不变C . 降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数；该反应的平衡常数K增大D . 加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数7. （2分）把4mol A气体和4mol B气体混合放入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+2D（g）；经5min达到平衡，测得压强减小了10%，下列说法中正确的是（）A . 平衡体系中C的体积分数为B . 平衡时A的浓度为2.4mol/LC . D的平均速率为0.32mol/L•mi nD . B的转化率为20%8. （2分） (2016高一下·成都期中) 1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X （g）+a Y（g）⇌b Z（g）．反应达到平衡后，测得X的转化率为25%．而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的，则a和b的数值可能是（）A . a=1，b= 2B . a=2，b=1C . a=2，b=2D . a=3，b=29. （2分） (2016高一下·扶余期末) 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A . 增大反应物的用量B . 升高温度C . 增大压强D . 增大体积10. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）2X （g）⇌Y（g）；（乙）A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不再发生变化时（）①混合气体的密度②反应容器中生成物的百分含量③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比④混合气体的压强⑤混合气体的平均相对分子质量⑥混合气体的总物质的量．其中能表明（甲）（乙）达到化学平衡状态有．A . ①②③⑤B . ①③⑤⑥C . ②③⑤D . ②③④11. （2分）反应2A(g) 2B(g)＋C(g)(正反应为吸热反应)，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A . 减压B . 降温C . 加压D . 增大B的浓度12. （2分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 用浓氨水和氢氧化钠制取氨气B . 加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3C . 工业上SO2和O2在常压下生成SO3D . 水中的c（H+）比0.1 mol/LNaOH溶液中的大13. （2分）下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是（）A . 在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成B . H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深C . 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈D . 氯气可以用排饱和食盐水的方法收集14. （2分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅B . 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C . 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气15. （2分） (2018高二下·东城期末) 已知在的溶液中存在着如下平衡：。

2017年秋季学期高二年级10月份月考高二理综试卷第Ⅰ卷一、选择题（本题共13个小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7.利用太阳能分解水制氢气，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是( )A. 可生成H2的质量为0.02 gB. 可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)C. 可生成氢的原子数为2.408×1023个D. 生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。

下列说法正确的是( )A. 原子半径的大小顺序: r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强9. 下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B. 工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC. 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3D. 工业上利用合成氨实现人工固氮10. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 ( )A. 分子式为C7H6O5B. 分子中含有2种官能团C. 可发生加成和取代反应D. 在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+11. 下列叙述中，错误的是( )A. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷D. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50~60℃反应生成硝基苯12. 下列化合物中同分异构体数目最多的是(不考虑类别异构)( )A. 戊烷B. 戊醇C. 戊烯D. 二甲苯13. 下列化合物中既可以发生取代反应，也可以发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶褪色的是( )A. 乙醇B.乙烷C.丙烯D.苯27. (12分)现有下列各组物质：①O2和O3 ②CH2=CH-CH3 和 CH2=CH-CH=CH2 ③和④CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3 ⑤11H与31H ⑥C2H5C≡CCH3和CH3CH=CHCH=CH2按要求用序号填空（1）属于同系物的是。

2019届高二第一次月考理综化学试题1. 关于如右图所示的原电池中，下列说法不正确的是（）A. 锌为该电池的负极B. 电子由Cu电极流向Zn电极C. 锌极发生的反应为： Zn - 2e- = Zn2+D. 铜电极表面有无色气泡产生【答案】B【解析】A. 较活泼金属锌为该电池的负极，故A正确；B. 电子由负极Zn电极流向正极Cu 电极，故B不正确；C. 负极锌极发生氧化反应：Zn-2e- =Zn2+，故C正确；D. 正极铜电极发生还原反应：2H++2e－H2↑，故D正确。

故选B。

点睛：需要特别注意：该装置为原电池。

较活泼金属作负极。

负极发生氧化反应；正极发生还原反应。

电子从负极流向正极。

2. 关于如右图所示的电解池中，下列说法正确的是（）A. Cu电极是该电解池的阴极B. 铜电极表面有无色气泡产生C. 锌极发生的反应为： Zn - 2e- = Zn2+D. 该电解池的总反应：Cu + H2SO4 CuSO4 + H2↑【答案】D点睛：需要特别注意：该装置为电解池。

与电源正极相连的是电解池的阳极；与电源负极相连的是电解池的阴极。

阳极发生氧化反应；阴极发生还原反应。

3. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。

0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。

则下列热化学方程式中正确的是（）A. N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋H2O（g）；ΔH=＋267 kJ·mol－1B. N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =－534 kJ·mol－1C. N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =＋534 kJ·mol－1D. N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（l）；ΔH =－133.5 kJ·mol－【答案】B【解析】0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮和气态水时，放出133.5 kJ热量，则热化学方程式可表示为：①N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋H2O（g）ΔH=-133.5 kJ·mol-1；A项，ΔH应为-267 kJ·mol-1，故A错误；B项，①×4得：N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）ΔH ＝-534 k J·mol-1，故B正确、C错误；D项，水的状态和ΔH都不对，D错误。

高二化学上册10月月考试题
高中最重要的阶段，大家一定要掌握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了高二化学上册10月月考试题，希望对大家有协助。

7.以下化学用语正确的选项是
A.乙烯的比例模型：
B.溴乙烷的电子式：
C.乙炔的结构式：
D.某物质的球棍模型如下图：
该物质的结构简式为：
8.以下表达正确的选项是
A.苯酚又名石碳酸
B.(2，3，4一三甲基戊烷)的核磁共振氢谱中出现四组峰
C.无机物的命名为： 2-甲基-1-丙醇
D.无机物( CH2BrCH2Br)的命名为：二溴乙烷
9.以下表达正确的选项是
A.HCOOH和CH3COOH互为同系物，化学性质完全相反
B. 属于酚类化合物
C.实验时手掌不小心沾上苯酚，立刻用65℃以上的热水清洗
D.为除去苯中的大批苯酚，向混合物中参与过量的浓溴水后过滤
10.以下各项正确的选项是
A.一切碳原子能够在同一平面上。

B. 一氯代物有4种。

C.CF2Cl2属于正四面体的空间结构
D.相对分子质量为128的烃，分子中能够都是单键
11.以下操作不正确的选项是
A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B.苯、甲苯、硝基苯只用一种试剂无法鉴别
C.只用水作溶剂，就能鉴别CCl4、C6H14、CH3CHO三种液体
D.只用新制的Cu(OH)2悬浊液就可以鉴别葡萄糖溶液和乙醛溶液
查字典化学网小编为大家整理了高二化学上册10月月考试题，希望对大家有所协助。