应用化学专业实验思考题

大学化学实验思考题答案实验一络合滴定法测定水的硬度一、思考题及参考答案：1、因为EDTA与金属离子络合反应放出H+，而在络合滴定中应保持酸度不变，故需加入缓冲溶液稳定溶液的pH值。

若溶液酸度太高，由于酸效应，EDTA的络合能力降低，若溶液酸度太低，金属离子可能会发生水解或形成羟基络合物，故要控制好溶液的酸度。

2、铬黑T在水溶液中有如下：H2In－? HIn2-? In3-（pKa2＝ pKa3＝）紫红兰橙从此估计，指示剂在pH<时呈紫红色，pH>时，呈橙红色。

而铬黑T与金属离子形成的络合物显红色，故在上述两种情况下，铬黑T 指示剂本身接近红色，终点变色不敏锐，不能使用。

根据实验结果，最适宜的酸度为pH 9～，终点颜色由红色变为蓝色，变色很敏锐。

3、Al3+、Fe3+、Cu2+、Co2+、Ni2+有干扰。

在碱性条件下，加入Na2S或KCN掩蔽Cu2+、Co2+、Ni2+，加入三乙醇胺掩蔽Al3+、Fe3+。

实验二原子吸收法测定水的硬度一、思考题参考答案：1.如何选择最佳的实验条件答：通过实验得到最佳实验条件。

（1）分析线：根据对试样分析灵敏度的要求和干扰情况，选择合适的分析线。

试液浓度低时，选最灵敏线；试液浓度高时，可选次灵敏线。

（2）空心阴极灯工作电流的选择：绘制标准溶液的吸光度—灯电流曲线，选出最佳灯电流。

（3）燃助比的选择：固定其他实验条件和助燃气流量，改变乙炔流量，绘制吸光度—燃气流量曲线，选出燃助比。

（4）燃烧器高度的选择：用标准溶液绘制吸光度—燃烧器高度曲线，选出燃烧器最佳高度。

（5）狭缝宽度的选择：在最佳燃助比及燃烧器高度的条件下，用标准溶液绘制吸光度—狭缝宽度曲线，选出最佳狭缝宽度。

2.为何要用待测元素的空心阴极灯作光源答：因为空心阴极灯能够发射出待测元素的特征光谱，而且为了保证峰值吸收的测量，能发射出比吸收线宽度更窄、强度大而稳定、背景小的线光谱。

实验三硫酸亚铁铵的制备及Fe3+含量测定四、思考题及参考答案1、本实验在制备FeSO4的过程中为什么强调溶液必须保证强酸性答：如果溶液的酸性减弱，则亚铁盐(或铁盐)的水解度将会增大，在制备(NH4)2S04·FeSO4·6H2O的过程中，为了使Fe2+不被氧化和水解，溶液需要保持足够的酸度。

实验一阳离子第一组（银组）的分析思考题：1.沉淀第一组阳离子为什么要在酸性溶液中进行？若在碱性条件下进行，将会发生什么后果？答：在系统分析中，为了防止易水解离子的水解生成沉淀而进入第一组，所以沉淀第一组阳离子时要在酸性溶液中进行。

若在碱性条件下进行，第一组以后的大部分阳离子将生成沉淀，这样就不到分离的目的。

2.向未知溶液中加入第一组组试剂HCl时，未生成沉淀，是否表示第一组阳离子都不存在？答：向未知试液中加入第一组组试剂时，未生成沉淀，只能说明Ag+,Hg22+不存在，而不能说明Pb2+不存在，因为当试液中Pb2+的浓度小于1mg•ml-1,或温度较高时，Pb2+将不在第一组沉淀，而进入第二组。

3.如果以KI代替HCl作为第一组组试剂，将产生哪些后果？答：如果以KI代替HCl作为第一组组试剂时，酸度太小，第二组易水解的阳离子将水解进入第一组，达不到分离的目的。

另外具有氧化性阳离子将与I-发生氧化还原反应，使这些离子的浓度降低不能鉴出。

实验二阳离子第二组（铜锡组）的分析思考题：1.沉淀本组硫化物时，在调节酸度上发生了偏高或偏低现象，将会引起哪些后果？答：沉淀本组硫化物，若酸度偏低时，第三组阳离子Zn2+将生成ZnS 沉淀进入第二组。

若酸度偏高时，本组的Cd2+不生成硫化物沉淀而进入第三组。

2.在本实验中为沉淀硫化物而调节酸度时，为什么先调至0.6mol·L-1HCl酸度，然后再稀释一倍，使最后的酸度为0.2 mol·L-1?答：因As(III)的硫化物完全沉淀需在0.6 mol·L-1HCl酸度下,Cd2+的硫化物完全沉淀需在0.2 mol·L-1HCl酸度下。

因此为了使本组离子完全生成硫化物沉淀而与第三组阳离子分离，所以在调节酸度时,先调至0.6 mol·L-1HCl酸度，然后再稀释一倍，使最后的酸度为0.2mol·L-1。

3.以TAA代替H2S作为第二组组试剂时，为什么可以不加H2O2和NH4I?答：以TAA代替H2S作为第二组组试剂时，因TAA在90℃及酸性溶液中，可在沉淀时间内将As(V)还原为As(III)，故不需另加NH4I。

实验二十 聚乙烯醇缩甲醛胶的制备、游离甲醛的消除与测定1、所用药品对甲醛的消除效果。

答：因为甲醛具有挥发性并且有毒，而过氧化氢可以和甲醛快速反应，并且反应生成无毒的水，反应产物不容易挥发并且低毒，所以可以选择过氧化氢。

2、还能够采取哪些措施消除甲醛？答：用化学方法消除甲醛的方法，可以用一些具有氧化性的试剂进行氧化甲醛，例如次氯酸、过氧化氢、银氨溶液、新制的氢氧化铜溶液等，都可以氧化甲醛变成低毒的物质；也可以利用具有甲级活泼氢的化合物与甲醛反应，例如丙二酸二甲脂、乙酰乙酸甲酯、尿素等都可以和甲醛反应生成对人体无害或者低毒的物质。

实验二十四 电解法印染废水脱色及COD 的测定1、本法脱色过程有哪些作用？答：活性炭由于多孔性，有较强的吸附作用，同时又因电压和活性炭结构形貌等原因有电解作用和催化分解作用。

2、为什么向三角瓶中加入玻璃珠？答：因为加热时温度较高，且回流时间较长，玻璃珠起防止暴沸的作用。

3、加入H 2SO 4-AgSO 4试剂时应注意什么？答：加入H 2SO 4-AgSO 4试剂时，不可太快，加入的时间应同时搅拌，以加快热量的散发，防止试剂溅出。

4、本法测定COD 值代表什么，与BOD 值有何不同？答：COD 值是化学需氧量，指在一定的条件下，采用一定的强氧化剂处理水样时，所消耗的氧化剂量；BOD 是生化需氧量，指在有氧条件下，好氧微生物氧化分解单位体积水中有机物所消耗的游离氧的数量。

聚合硫酸铁的制备及性能测定1.制备聚合硫酸亚铁实验中加入硫酸的作用是什么？答：在酸性环境下，22O H 具有更高的氧化性能，可以更快的氧化+2Fe离子变为+3Fe ，同时加入的浓硫酸放热，加快了反应的进行。

2.为什么聚合硫酸铁能将悬浮物除去？答：聚合硫酸铁稀溶液可以水解变为氢氧化铁胶体，胶体具有很大的比表面积，且带有正电荷，可以吸附水中的悬浮物，成为沉淀聚沉，从而将其除去。

3.为什么通入空气会使氢氧化铁沉淀随空气上浮？答：氢氧化铁沉淀是疏水性物质，当通入空气时，沉淀在气泡表面附着，从而随气泡上升。

分析化学实验思考题实验一分析天平称量练习1. 称量结果应记录至几位有效数字?为什么?答:小数点后4位.因称量误差≦0.1%2. 称量时,应每次将砝码和物体放在天平盘的中央，为什么?答：因为是等臂天平. 放在天平盘的中央,才能保证等臂,使称量准确.3. 本实验中要求称量偏差不大于0.4mg, 为什么?答：因为称量一次,允许产生±0.2 mg的偏差, 用递减称量法称量一份试样时,需要连续两次称取容器+试样的质量,故允许产生±0.4 mg的偏差4. 加减法码、圈码和称量物时，为什么必须关闭天平？答：因为如果不关闭天平会损害玛瑙刀口。

5. 递减称量法称量过程中能否用小勺取样，为什么？答：不能。

因为用小勺称量，就会有部分样品粘在小勺上，使称量误差变大，影响称量的准确度。

实验二酸碱标准溶液的配制和浓度比较1．配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH(s)而不用吸量管和分析天平？答：因吸量管是用于标准量取不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。

而HCl的浓度不定，NaOH易吸收CO2和水分。

所以只需用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。

2滴定两份相同的试液时，当第一次实验用去20mL，第二次滴定为什么必须添加标准溶液至零刻度附近，而不可继续使用余下的部分溶液进行滴定？答：应该添加之滴定管刻度“0.00“附近然后再滴定，这样可以保持几次滴定在相同条件下进行，会减小读数的误差实验三 NaOH和HCl标准溶液浓度的标定1、用碳酸钠标定盐酸时，为什么用甲基橙作为指示剂？能用酚酞作为指示剂嘛？为什么？答：根据酸碱质子理论，碳酸钠是碱，甲基橙在碱性条件下是黄色，用盐酸滴定时，溶液逐渐由碱性过度到酸性，颜色由黄色过度到红色，而人眼对红色比敏感，易于观察。

2、甲基橙的变色范围在3.1~4.4，在反应突越范围之内。

当滴定达终点时，溶液PH为酸性，而酚酞的颜色突变范围为碱性，所以不能用酚酞。

应用化学专业高分子工程实验复习思考题1、高聚物熔融指数的定义熔融指数就是热塑性高聚物在一定温度，一定压力下，熔体在10分钟内通过标准毛细管的重量值，以克/10分钟表示。

2、高聚物熔融指数与聚合物分子量的关系同一种高聚物（化学结构一定），其熔融指数愈小，分子量愈大，熔融指数愈大，分子量愈小。

3、高聚物熔融指数与加工方法的关系不同用途和不同的加工方法，对高聚物的熔融指数有不同的要求，一般情况下注射成型用的高聚物熔融指数较高。

但是通常测定的【MI】不能说明注射或挤出成型的聚合物的实际流动性能，因为在荷重2160克的条件下，熔体的剪切速率约10－2～10秒－1范围，属于低剪切速率下流动远比注射或挤出成型加工中通常的剪切速率（102～104秒－1）范围为低。

4、测定PP熔融指数的实验条件温度190.荷重2160g .压强0.703MPa5、熔融指数MI在结构不同的聚合物之间能否进行分子量大小的必较？不能6、测定聚合物冲击强度可以采用哪些方法？1)摆锤式冲击试验；2）落球法冲击试验；3）高速拉伸试验。

7、摆锤式测定聚合物冲击强度时，根据试样的安放方式有哪些方法？简支梁型：试样两端固定，摆锤冲击试样的中部；悬臂梁型：试样一端固定，摆锤冲击自由端。

8、测定聚合物冲击强度时，试验温度对测试结果是否有影响？温度越高，分子链运动的松弛过程进行越快，冲击强度越高。

相反，当温度低于催化温度时，几乎所有的塑料都会失去抗冲击的能力。

当然，结构不同的各种聚合物，其冲击强度对温度的依赖性也各不相同。

9、典型高分子的拉伸曲线？应力-应变曲线。

10、在拉伸试验中，拉伸速度对材料的性能表现有什么不同？低速拉伸时，呈现韧性行为；高速拉伸时，呈脆性行为。

11、在制备有机玻璃试验中，配方中加有硬脂酸、邻苯二甲酸二丁酯和甲基丙烯酸，他们的英文代号及各自作用各是什么？甲基丙烯酸甲酯MMA；硬脂酸（十二烷基磺酸钠）ABS，是一种阴离子型表面活性剂；邻苯二甲酸二丁酯DBP,增塑剂。

应用化学综合实验思考题草酸盐共沉淀法制备Y2O3：Eu纳米荧光粉1、过滤所得前驱体放在马弗炉中焙烧的目的是什么？答：当温度升高到一定值时，盐熔化形成熔体，熔盐提供了液态的环境，加快了固相反应物之间的传质速度，使得反应更容易进行，同时，由于熔盐双电子层效应，生成物之间又不容易团聚，因而更易获得分散细小粉体，随着温度增加，熔盐促进了Y3+，Eu3+及配位体的扩散起着熔焊作用，使激活剂更容易进入基质且分配均匀并促使基质结晶更完整，表面缺陷减少，发光亮度得以提高。

2、查阅文献，制备稀土发光材料的常用方法有哪些，各有何优缺点？答：1）高温固相法优点：微晶晶体质量优良，表面缺陷少，余光辉效率高，利于工业化生产。

缺点：烧结温度高，保温时间长，设备要求高。

2）软化学法（1）溶胶—凝胶法优点：可获得更细的粒径，无需研磨，且合成温度比传统合成方法更低。

缺点：发光效率低，余光辉性能差，结晶质量不好，晶粒形状又难以控制，不易工业化。

（2）低温燃烧合成法优点：具有安全、省时、节能的优点。

缺点：同上。

（3）水热合成法优点：产物物相纯度高，可获得较小颗粒。

缺点：同上。

3）物理合成法（1）CO2激光加热气相沉积法优点：可获得的粒径更小的稀土纳米发光材料，也可通过控制蒸发室的气压来调整纳米微粒粒径的大小缺点：当纳米微粒中Eu的含量超过0.7%时，将会出现单独的Eu2O3相Y2O3：Eu3+ （2）微波辐射合成法优点：选择性加热、受热均匀、副反应减少、产物相对单纯；加热速度快，省时，能耗小。

缺点:采用原料为极少吸收微波的氧化物，必须采取措施，如在被加热原料外覆盖微波吸收介质，才能有效的利用微波法合成发光材料。

荧光防伪材料的制备3、实验时溶液PH过大或则过小有何影响？答：PH过大，溶液中会产生Eu(OH)2白色沉淀。

PH过小，溶液中颜色消失。

4、查阅文献，除了Phen和TTA之外，稀土配合物发光材料的代表性配体还有哪些?答：有三乙酰丙酮、三苯基氧膦，PMIP联吡啶等。

分析化学实验思考题答案实验思考题：分析化学实验思考题答案1. 问题描述：在分析化学实验中，我们遇到了以下思考题，请给出详细的答案。

2. 实验背景：我们进行了一系列的分析化学实验，包括溶液的定性分析、定量分析以及仪器分析等。

在实验过程中，我们遇到了一些思考题，需要进行分析和解答。

3. 实验思考题及答案：3.1 思考题一：为什么在溶液的定性分析中，我们需要进行酸碱中和反应？回答：在溶液的定性分析中，酸碱中和反应是非常重要的步骤。

这是因为酸碱中和反应可以将酸性或碱性物质转化为中性物质，使得溶液中的其他离子更容易被检测和分析。

酸碱中和反应可以消除酸性或碱性物质对实验结果的干扰，使得我们能够更准确地判断溶液中存在的离子。

3.2 思考题二：为什么在定量分析中，我们需要进行标准曲线的绘制？回答：在定量分析中，标准曲线的绘制是非常重要的步骤。

标准曲线是通过测量一系列已知浓度的标准溶液并绘制出的曲线。

通过该曲线，我们可以根据待测溶液的吸光度或其他测量值，确定其浓度。

标准曲线的绘制可以帮助我们建立待测溶液中物质浓度与测量值之间的定量关系。

通过测量标准溶液的吸光度并绘制出曲线，我们可以确定待测溶液的浓度，从而进行定量分析。

3.3 思考题三：为什么在仪器分析中，我们需要进行标定和校准？回答：在仪器分析中，标定和校准是确保仪器准确性和可靠性的重要步骤。

标定是通过使用已知浓度的标准溶液或标准物质对仪器进行调整和校准，以确保仪器能够准确地测量待测样品。

通过与已知浓度的标准溶液进行比较，我们可以确定仪器的响应与物质浓度之间的关系，从而校准仪器。

校准是通过使用已知浓度的标准物质对仪器进行验证，以确保仪器的准确性和可靠性。

在校准过程中，我们使用已知浓度的标准物质进行测量，并与标准值进行比较，以确定仪器的误差和偏差，并进行相应的调整和修正。

通过标定和校准，我们可以保证仪器分析结果的准确性和可靠性，从而提高实验的可重复性和精确度。

4. 结论：在分析化学实验中，酸碱中和反应、标准曲线绘制以及仪器的标定和校准是非常重要的步骤。

(2)吸取溶液手拿刻度以上部分，将管的下口插入欲取的溶液中，吸取溶液至刻度线2cm以上，迅速用食指堵住移液管管口。

(3)调节液面将移液管垂直提离液面，调节溶液的弯月面底部于刻度线相切(4)放出溶液放液以后使尖嘴口在容器内壁靠约30秒，注意最后一滴的处理，吹或不吹。

为了使液体自由落下，不停留在管内壁，确保移液准确定量，故放液时要垂直流下液体；若移液管上没有注明“吹”字，最后一滴不可吹出，因为在设计移液管时，移液管体积没有包括最后一滴溶液的体积。

3)使用容量瓶配制溶液时，应如何进行定量转移？答：称取一定质量的固体放在小烧杯中，用水溶解，转移过程中，用一根玻璃棒插入容量瓶内，烧杯嘴紧靠玻璃棒，使溶液沿玻璃棒慢慢流入，玻璃棒下端要靠近瓶颈内壁，不要接近瓶口，以免有溶液溢出。

待测液流完后，将烧杯沿玻璃棒向上稍提起，同时直立，是附着在烧杯嘴上的一滴溶液流回烧杯内。

残留在烧杯中的少许溶液，可用少量蒸馏水按上述方法洗3-4次，洗涤液转移合并到容量瓶中；定容并摇匀。

实验二酸碱标准溶液的配制与浓度的标定思考题：1)配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取盐酸和用台秤称固体氢氧化钠，而不用移液管和分析天平？配制的溶液浓度应取几位有效数字？为什么答：因为浓盐酸容易挥发，氢氧化钠吸收空气中的水分和二氧化碳，准确量取无意义，只能先近似配制溶液浓度，然后用基准物质标定其准确浓度，，所以配制时不需要移液管和分析天平。

因为配制时粗配，配制的溶液浓度应取一位有效数字。

2)标定HCl溶液时，基准物,称0.13g左右，标定NaOH溶液时，称邻苯二甲酸氢钾0.5g左右，这些称量要求是怎么算出来的？称太多或太少对标定有何影响？答：根据滴定时所需盐酸或氢氧化钠的体积在20-25ml估算出来的。

因为滴定管在读数时会存在一定误差，消耗体积在20-25ml时相对误差较小。

称太多，所需盐酸或氢氧化钠可能会超过滴定范围，而且会造成浪费；称太少，相对误差较大，不能满足误差要求。

实验一燃烧热的测定【思考题】1. 在氧弹里加10mL蒸馏水起什么作用？答：在燃烧过程中，当氧弹内存在微量空气时，N2的氧化会产生热效应。

在一般的实验中，可以忽略不计；在精确的实验中，这部分热效应应予校正，方法如下：用0.1mol·dm-3 NaOH 溶液滴定洗涤氧弹内壁的蒸馏水，每毫升0.1 mol·dm-3 NaOH溶液相当于5.983 J(放热)。

2. （1）本实验中，那些为体系？那些为环境？（2）实验过程中有无热损耗，（3）如何降低热损耗？答：（1）氧弹中的样品、燃烧丝、棉线和蒸馏水为体系，其它为环境。

（2）实验过程中有热损耗：内桶水温与环境温差过大，内桶盖有缝隙会散热，搅拌时搅拌器摩擦内筒内壁使热容易向外辐射。

（3）降低热损耗的方法：调节内筒水温比外筒水温低0.5-1℃，内桶盖盖严，避免搅拌器摩擦内筒内壁，实验完毕，将内筒洗净擦干，这样保证内筒表面光亮，从而降低热损耗。

实验四完全互溶双液系的平衡相图【思考题】1. 该实验中，测定工作曲线时折射仪的恒温温度与测定样品时折射仪的恒温温度是否需要保持一致？为什么？答：在该实验中，测定工作曲线时折射仪的恒温温度与测定样品时折射仪的恒温温度应保持一致，因为温度不同，物质的折射率不同；而且测定样品的折射率后，要在工作曲线上查折射率对应的气液相组成。

2. 过热现象对实验产生什么影响？如何在实验中尽可能避免？答：过热现象使得溶液沸点高于正常沸点。

在本实验中，所用的电热丝较粗糙，吸附的空气作为形成气泡的核心，在正常沸点下即可沸腾，可避免过热现象。

3. 在连续测定法实验中，样品的加入量应十分精确吗？为什么？答：样品的加入量不用十分精确，因为测定样品的折射率后，要在工作曲线上查折射率对应的气液相组成。

实验五二组分金属相图的绘制1．有一失去标签的Pb-Sn合金样品，用什么方法可以确定其组成？答：将其熔融、冷却的同时记录温度，作出步冷曲线，根据步冷曲线上拐点或平台的温度，与温度组成图加以对照，可以粗略确定其组成。

分析化学实验思考题1. 引言在分析化学实验中，我们通过一系列的化学试剂和技术手段来分离、鉴定和定量分析化学样品中的组分。

这些实验不仅需要熟练的实验技巧，还需要具备一定的理论知识和思考能力。

本文将就几个分析化学实验思考题展开讨论，帮助读者理解和应用分析化学实验中的关键概念和实验技巧。

2. 思考题一：质量分析2.1 问题描述某个未知物质的分析化学实验结果如下：从样品中提取的溶液过程中出现了肉眼可见的气泡，并伴有气味的释放。

在加入某个试剂后，发生了黄色沉淀的生成。

根据这些实验观察结果，我们能推断出该未知物质中含有哪些可能的化学物质？2.2 分析和讨论首先，肉眼可见的气泡的生成可能表明未知物质中含有可释放气体的化学物质。

进一步观察气味的释放可以得到更多信息，例如硫化氢气味可能表明未知物质中含有硫化物离子。

其次，黄色沉淀的生成可以提示未知物质中含有可与某种试剂反应生成黄色沉淀的化学物质。

通过进一步的实验和测试，例如酸碱滴定、溶液气体测试等，可以进一步确定未知物质的组成。

根据不同的化学反应和试剂的选择，我们可以逐渐缩小化学物质的范围，最终确定未知物质的组成。

3. 思考题二：仪器分析3.1 问题描述在分析化学实验中，常使用吸光光度法测定样品中某个化学物质的浓度。

某位同学在进行紫外可见吸收光度法测定时，发现不同溶液在同样的光程下，吸光度测定值差异较大。

请分析可能的原因，并提出改进的方法。

3.2 分析和讨论测量吸光度的过程中，光程是一个重要的参数。

不同溶液在同样的光程下有不同的吸光度测定值差异可能有以下几个原因：1.溶液中存在浑浊、沉淀等杂质，影响了光的透过性。

2.溶液的浓度不同，浓度较高的溶液吸光度值较大。

3.溶液的颜色不同，不同颜色吸光度值也不同。

为了减小这些差异，可以采取以下改进方法：1.在测量前，对溶液进行过滤、离心等处理，消除其中的浑浊物质和沉淀。

2.根据样品中待测化学物质的浓度范围，选择适当的稀释倍数，使浓度适中，以确保吸光度测定值在可检测范围内。

实验一化学实验中的基本操作思考题：1)使用滴定管应注意哪些问题？应如何排除滴定管中的气泡？答：(1)洗涤酸式滴定管先用少量的铬酸洗液洗涤后，用自来水洗涤，再用少量蒸馏水洗涤2-3次，最后用待装液润洗2-3次。

酸式滴定管用洗涤液洗涤时，应先将乳胶管摘下后再洗，洗净后再装上。

(2)试漏装入液体至一定刻线，直立滴定管5分钟，观察刻线的液面是否下降，滴定管下端有无水滴滴下，酸式滴定管旋塞缝隙中有无水渗出。

若有滴漏，酸式滴定管应在旋塞上涂一薄层凡士林；碱式滴定管需更换玻璃珠或乳胶管。

(3)赶气泡酸式滴定管快速方液可赶走气泡，；碱式滴定管将胶管向上弯曲，用力挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴排出，排出气泡。

(4)滴定左手使用活塞，左手拇指在前，食指和中指在后，轻轻向内扣住活塞，逐渐放出溶液。

(5)读数读数时视线应与弯月面下缘实线的最低点相切，即实线应与弯月面的最低点在同一水平面上。

为了减小误差，每次都从零开始读数。

排除滴定管中气泡的方法：同(3)2)使用移液管的操作要领是什么？为何要垂直流下液体？最后一滴液体如何处理？答：移液管的操作要领：(1)洗涤应用少量的铬酸洗液洗涤，然后用自来水洗涤，再用少量蒸馏水洗涤2-3次，再用待装液润洗2-3次。

(2)吸取溶液手拿刻度以上部分，将管的下口插入欲取的溶液中，吸取溶液至刻度线2cm以上，迅速用食指堵住移液管管口。

(3)调节液面将移液管垂直提离液面，调节溶液的弯月面底部于刻度线相切(4)放出溶液放液以后使尖嘴口在容器内壁靠约30秒，注意最后一滴的处理，吹或不吹。

为了使液体自由落下，不停留在管内壁，确保移液准确定量，故放液时要垂直流下液体；若移液管上没有注明“吹”字，最后一滴不可吹出，因为在设计移液管时，移液管体积没有包括最后一滴溶液的体积。

3)使用容量瓶配制溶液时，应如何进行定量转移？答：称取一定质量的固体放在小烧杯中，用水溶解，转移过程中，用一根玻璃棒插入容量瓶内，烧杯嘴紧靠玻璃棒，使溶液沿玻璃棒慢慢流入，玻璃棒下端要靠近瓶颈内壁，不要接近瓶口，以免有溶液溢出。

实验一煤气灯的使用和玻璃工操作1．正常的煤气灯火焰，各焰层的大概温度为多少？被加热的物体应放在哪一层？（题目加黑）答：焰心（内层）温度约573K左右；还原焰（中层）温度较焰心高；氧化焰（外层）温度最高，约1073~1173K。

实验时，被加热物体一般都用氧化焰来加热，根据需要可调节火焰的大小。

（留一个空）2．使用煤气灯时，什么情况下会出现临空火焰和侵入火焰？出现这种情况如何处理？答：如果煤气和空气的进入量都调节得很大，则点燃煤气后火焰在灯管的上空燃烧，移去点燃所用的火柴时，火焰也自行熄灭，这样的火焰称为“临空火焰”。

如果煤气的进入量很小，而空气的进入量很大时，煤气将在灯管内燃烧，管口会出现一缕细细的呈青色或绿色的火焰，同时有特色的“嘘嘘”声响发出，这样的火焰称为“侵入火焰”。

遇到这些不正常的火焰，应立即关闭煤气开关，重新调节和点燃煤气。

3．选择瓶塞有什么要求？试比较玻璃磨口塞、橡皮塞和软木塞各有哪些优缺点。

答：塞子的大小应与仪器的口径相适合，塞子塞进瓶口或仪器口的部分不能少于塞子本身高度的1/2，也不能多于2/3。

瓶塞的种类应根据所装化学品的化学性质来选择。

软木塞易被酸、碱所损坏，但与有机物作用较小。

橡皮塞可以把瓶子塞得很严密，并可以耐强碱性物质的侵蚀，但容易被强酸和某些有机物质(如汽油、苯、氯仿、丙酮、二硫化碳等)所侵蚀。

玻璃磨口塞子把瓶子也塞得很严，它适用于除碱和氢氟酸以外的一切盛放液体或固体物质的瓶子。

4．将玻璃管插入塞孔时，应如何操作？答：将选定的玻璃导管插入并穿过已钻孔的塞子，一定要使所插入导管与塞孔严密套接。

先用右手拿住导管靠近管口的部位，并用少许甘油或水将管口润湿，然后左手拿住塞子，将导管口略插入塞子，再用柔力慢慢地将导管转动着逐渐旋转进入塞子，并穿过塞孔至所需的长度为止。

也可以用布包住导管，将导管旋入塞孔。

如果用力过猛或手持玻璃导管离塞子太远，都有可能将玻璃导管折断，刺伤手掌。

5．如何确定火焰的不完全燃烧（可借助于仪器和物品）？答：点燃煤气灯时煤气燃烧不完全，便会析出碳质，生成光亮的黄色火焰，且火焰温度不高。

应用化学专业实验实验目录实验一十二烷基硫酸钠的合成及性能测试实验二环氧树脂中间体双酚A的合成实验三聚醋酸乙烯乳液的制备和性能测试实验四农药福美双的合成实验五植物生长调节剂2，4—二氯苯氧乙酸的合成实验六从番茄中提取番茄红素和β—胡萝卜素实验七超声辐射辅助壳聚糖的制备及性质分析实验八短碳链甜菜碱的制备及检测实验九药物安妥明的制备实验十从猫豆粉中提取抗震颤药左旋多巴实验十一微波辅助合成松香甘油酯附录几种常用仪器的使用说明实验注意事项参看有机化学实验安全教育相关内容实验一十二烷基硫酸钠的合成及性能测试一、目的要求1、掌握高级醇硫酸酯盐型阴离子表面活性剂的主要性质和用途；2、了解高级醇硫酸酯盐型阴离子表面活性剂的合成原理和方法；3、掌握固含量、表面张力和泡沫性能的测定方法。

二、实验原理十二烷基硫酸酯盐（sodium dodecyl benzo sulfate,代号AS）是硫酸酯盐类阴离子表面活性剂的典型代表，熔点180~185℃，185℃分解，是白色至淡黄色固体，易溶于水，水溶液呈半透明状。

十二烷基硫酸酯钠是由月桂醇与氯磺酸反应，再加碱中和而成，或由月桂醇与氨基磺酸作用得到。

其反应式如下：H + HClC12H25OH + ClSO3H C12H25OSO3C12H25OSO3H + NaOH C12H25OSO3Na + H2O三、主要试剂及仪器月桂醇氯磺酸氢氧化钠双氧水三口烧瓶搅拌器温度计气体吸收装置（5%氢氧化钠溶液）泡沫测定仪等四、实验步骤合成方法一1.氯磺酸法－－在装有搅拌器、温度计和氯化氢气体吸收装置的250ml三口烧瓶中加入47g月桂醇，室温下（25℃）慢慢滴入32g氯磺酸，滴加时温度不要超过30℃，注意反应体系起泡沫，控制勿使物料溢出。

加完后在40~45℃反应2小时。

冷却至25℃，充分搅拌下慢慢滴入30%氢氧化钠溶液直至反应物的PH为7.0~8.5。

将反应物倒入500ml 烧杯中，烧瓶中少量的反应物用少量水全部洗出，搅拌下滴入25ml30%双氧水，继续搅拌30分钟，得十二烷基硫酸钠粘稠液体。

实验1 分析天平的称量练习1.如何表示天平的灵敏度？一般分析实验实所用的电光天平的灵敏度以多少为宜？灵敏度太低或太高有什么不好？答：天平的灵敏度就是天平能够察觉出两盘载重质量差的能力，可以表示天平盘上增加1mg所引起的指针在读数标牌上偏移的格数。

天平的灵敏度一般以指针偏移2～3格/mg为宜，灵敏度过低将使称量误差增加，过高则指针摆动厉害而影响称量结果。

2.什么是天平的零点和平衡点？电光天平的零点应怎样调节？如果偏离太大，又应该怎样调节？答：零点：在天平没有载重情况时，天平的零刻度与投影屏上的标线相重合的点。

平衡点：天平有载重情况时，两边载重相等时，天平静止的那点。

天平零点的调节：用金属拉杆调节，如果不行则用平衡螺丝调节。

偏大时则用平衡螺丝调节。

3.为什么天平梁没有托住以前，绝对不许把任何东西放入盘上或从盘上取下？答：没有托住以前，天平的整个重量由三个玛瑙刀口支撑，如果把东西放入盘上或从盘上取下则会磨损刀口，影响天平的灵敏度。

4.减量法的称量是怎样进行的？增量法的称量是怎样进行的？它们各有什么优缺点？宜在何种情况下采用？答：递减法：先称出（称量瓶+试样）倒出前的质量，再称出（称量瓶+试样）倒出后的质量相减，得出倒出试样的质量。

增量法：先称出容器的质量，在像天平中缓慢加入试样直到达到所需的质量。

递减法操作复杂，适用于大部分物品；增加法适用于不易挥发，不吸水以及不易和空气中的氧气，二氧化碳发生反应的物质。

5.电子天平的“去皮”称量是怎样进行的？答：打开天平门，将相应的容器放入天平的称量盘中，关上天平门，待读数稳定后按下“TARE”键，使显示为0，然后再向容器中加减药品，再次称量所得的数据就是容器中增减药品的质量。

6. 在实验中记录称量数据应准至几位？答：应准确至小数点后四位即0.1mg。

实验3 酸碱标准液的配制和浓度比较1.滴定管、移液管在装入标准液前为何需要用滴定剂和要移取的溶液润洗2~3次？滴定中使用的锥形瓶或烧杯是否需要干燥？是否也要用标准液润洗？为什么？答：为了让滴定管内的溶液的浓度与原来配制的溶液的浓度相同，以防加入的标准液被稀释。

《应用化学研究方法》课程思考题刘洪涛老师：●镍铁电池的正负极电极反应是什么？答：●相对于锂离子电池，镍铁电池有哪些优缺点？答：优点：（1）资源丰富，价格低廉（2）铁元素无毒，绿色环保（3）耐受性优异，使用寿命长缺点：（1）析氢过电位低，自放电严重（2）易生成钝化膜，难以高倍率放电，放电电压低（3）低温性能差，充电效率低（4）能量密度低，功率密度低●铁电极性能的改善可以从哪些方面入手？答：提高放电容量、抑制析氢、减小自放电、提高充电效率、提高倍率性能、改善电极综合性能●从安全、环保的角度，你认为电池的正、负极材料和电解液的选择应考虑哪些基本问题？答：正负极材料：（1）充放电后材料的化学稳定性好，热稳定性好（2）环境友好，制造过程及电池废弃的过程不对环境造成污染电解液：（1）化学性能稳定，与电池内集流体和活性物质不发生化学反应（2）无腐蚀性，安全低毒，不易燃（3）最好能够生物降解刘素琴老师：1. 请从某超级电容器电极材料的循环伏安曲线计算其比电容比电容C m=闭合曲线积分面积/(2mrU)其中m为电极活性物质质量，r为扫描速率，U为电势窗口积分面积中，电流单位为A，不是电流密度2. 超级电容器电极材料的要求有哪些？如何设计或改进制备与合成实验方法，获得满足要求的超级电容器电极材料？要求：电容量高；电导率高；比表面积大；耐腐蚀性好；高温下较高的稳定性；易于处理，相容性好；价格便宜。

合成实验方法改进：与金属氧化物复合；氮掺杂和石墨化改性；制备二维多孔超薄碳片；制备二维多孔超薄碳片负载二氧化锰纳米片阵列；有序多孔状四氧化三锰/氮掺杂多孔碳/石墨烯复合材料制备；3.你所知道的表征粉体材料粒径的方法与技术手段有哪些？各有什么优点和不足？研究过程中如何弥补其不足？X射线小角度散射法:用于纳米级颗粒测量x射线衍射线宽法: 优点:不仅可用于分散颗粒测定，也可用于极细纳米颗粒测定; 缺点:晶粒较大时误差较大;沉降法: 优点：可分析颗粒尺寸范围宽的样品;缺点:分析耗时长；激光散射法:优点:测定迅速，一次只需十几分钟;可在分散最佳状态下测定，如:超声波分散后可立即测定，不必等待;缺点:结果受分布模型影响大，仪器造价高，分辨率低;弥补：根据所得粉体材料的特性选择合适的方法进行表征，也可综合运用几种方法进行表征，选择比较准确的结果。

化学分析实验部分思考题与答案1、某化学兴趣小组对一包干燥的白色粉末组成进行探究。

请你参与并回答有关问题：【教师捉醒】它由碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠三种固体中的一种或两种组成。

【提出猜想】白色粉末可能的组成有：①只有碳酸钙；②只有碳酸钠；③只有氢氧化钠；④是碳酸钠、碳酸钙的混合物；⑤是碳酸钙、氢氧化钠的混合物；⑥是的混合物。

【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有碳酸钙，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。

【查阅资料】1.碳酸钠俗称纯碱，溶液呈碱性。

2. CdCb、Cd(N0j2、BaCl2等溶液呈中性。

【实验探究】(1)甲同学取适量白色粉末装入试管中，然后加入足量的水，振荡。

结果白色粉末全部溶解，从而排除猜想中的 ____ (填猜想中的序号)。

(2)在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少暈白色粉末于试管中，加入足暈的水溶解后再滴加2〜3滴酚酥试液，振荡后观察，溶液变成红色.乙同学认为只有猜想③正确，可是丙同学却不是这样认为，他的理由是 ____________________________________________ o(3)丁同学进一步确定白色粉末的组成，在甲同学所得的溶液中加入足量的稀盐酸，结果有气泡产生，于是丁同学认为可以排除猜想③，试写出产生气体的反应的化学方程式：【交流讨论】通过上述实验探究，小组内展开了激烈的讨论，有的同学认为猜想②正确，有的同学认为自已的猜想⑥正确，各执一词。

于是小明同学想出一-种方法：在甲同学所得的溶液中先加入过量的溶液，然后再滴入 ______ ,根据先看到_______ ,后看到________ 的现象，从而得岀猜想⑥是正确的。

【反思评价】戊同学指出：实验是学习化学的重要的手段，但要注意实验的严谨性，如果小明同学加入的试剂的先后顺序颠倒一下，你认为_______ (填“能”或“不能”)准确验证猜想⑥正确。

应用化学实验》习题解答（最新）实验一应用化学实验基本知识及实验技术训练1、实验室注意事项有那五项？（1）遵守实验室的各项制度，听从教师的指导，尊重实验室工作人员的职权。

（2）保持实验室的整洁，在整个实验过程中，保持桌面和仪器的整洁，保持水槽干净。

任何固体物质都不得投入水槽中，废纸、废屑应投入废物筐中，废酸、碱液应小心倒入废液缸中。

（3）爱护公用仪器和工具，在指定地点使用并保持整洁。

对公用药品不能随意挪动，保持药品的整洁，实验时，应爱护仪器，节约药品（4）实验过程中，非经教师许可，不得擅自离开。

（5）实验完毕离开实验室时，应关闭水、电、门、窗。

2、做好应化实验的基本要求有哪四点？（1）充分预习（2）认真操作（3）做好记录（4）书写报告3、使用标准磨口玻璃仪器时必须注意的事宜有哪些？1）磨口处干净，若粘有固体物质，则使磨口对接不紧密，导致漏气，甚至损坏磨口。

（2）用后应拆卸、洗净，否则长期放置后磨口的连接处常会粘牢，无法拆开。

（3）一般使用磨口无需润滑剂，以免沾污反应物或产物，若反应物中有强碱，则应涂润滑剂，以免磨口连接处因碱腐蚀而粘牢，无法拆开。

（4）安装时，应注意正确、整齐，使磨口处不受力，否则，仪器易折断，特别在受热时，应力更大。

实验二十二烷基硫酸钠（SDS）的合成1、滴加氯磺酸时，温度为什么要控制在30℃以下？硫酸化反应为放热反应，反应较剧烈，温度升高会使产品色泽加深，产品质量下降，且氯磺酸容易分解。

2、阴离子表面活性剂有哪几种？写出结构式阴离子表面活性剂主要有：羧酸盐类阴离子表面活性剂：R O C N O a OMRR O P O O硫酸酯盐阴离子表面活性剂：RO ON S a O3R M O N P a O磺酸盐阴离子表面活性剂：RSO4M磷酸酯盐阴离子表面活性剂：或者硫酸酯盐阴离子表面活性剂有哪几种？高级醇类硫酸酯盐（伯烷基醇硫酸酯盐）、硫酸化烯烃硫酸酯盐（仲烷基醇硫酸酯盐）、硫酸化油等。