华东理工大学《物理化学》(下)单元测试卷(二)

华东理工大学《物理化学》（下）单元测试卷（一）化学动力学一、选择题（每小题1分，共30分）1. 基元反应P 2A −→−k，其化学反应速率υ和A υ分别是 。

A ：2A kc υ=、2A A kc υ=；B ：2A kc υ=、2A A 2kc υ=；C ：2A 2kc υ=、2A A kc υ=2. 化学反应A+2B P kp −−→的速率方程为0.520.5AB P =kc c c υ-，该反应是 反应。

A ：零级；B ：一级；C ：二级3. 零级反应 基元反应。

A ：肯定不是；B ：肯定是；C ：不一定是4. 实验测得反应：2A+B ─→2C + D 的速率方程为：υ= k [A][B]。

如以[A]0= 2[B]0开始实验，可将方程式改写成υ= k a [A]2，则k a 与 k 的关系为 。

A ：k a =0.5k ；B ：0.5 k a =k ；C ：k a = k5. 化学反应A+2B P kp −−→的速率方程为2A A AB =k c c ααυ-。

实验发现，反应速率A υ与物质A 的浓度成正比，则A =υ 。

A: A A B k c c ；B ：2A A k c ；C ：0.5 1.5A AB k c c6. 反应A2A+B C k −−→的k A =0.095⨯10-3mol ⋅dm -3⋅min -1。

下式正确的是 。

A: ln{}c A ~t 为直线；B ：c A ~t 为直线；C ：1/c A ~t 为直线7. C B A +−→−k为零级反应，A 的半衰期为25 min ，则A 完全反应所需时间为 。

A ：50；B ：75；C ：无限长8. 对于反应A Y →，测得反应物A 的浓度A c 与反应时间t 呈线性关系 ，则该反应对于反应物A 的级数是 。

A ：零级；B ：一级；C ：二级9. 在反应C B A +−→−k过程中，反应物浓度与时间成线性关系，则反应物的半衰期与其初始浓度 。

华东理工大学《物理化学》（下）单元测试卷（二）独立子系统的统计热力学一、选择题（每小题1分，共30分）1. 液态理想混合物属于 。

A ：独立的离域子系统；B ：离域的相倚子系统；C ：独立的定域子系统2.晶体中的原子、分子或离子属于 。

A ：独立的离域子系统；B ：离域的相倚子系统；C ：定域子系统 3.以下属于独立的离域子系统是 。

A ：绝对零度的晶体；B ：理想液体混合物；C ：理想气体的混合物 4. 平动能的最低能级等于 。

A ：2t 2/33h mV ε=；B ：0；C ：2t 2/338h mVε= 5. 一平动子处于能量3/2247mVh t =ε的能级上，则该能级的简并度i g t,= 。

A ：6；B ：5；C ：46.NO 分子在转动的第一激发态上的简并度与其基态的简并度之比= 。

A ：1； B ：2； C ：3 7.CO 分子在振动的第k 能级比k -1能级的能量高 。

A ：0.2h ν； B ：0.5h ν； C ：h ν 8.在不同能级中，与系统体积有关的是 。

A ：振动能级； B ：转动能级； C ：平动能级 9. 在不同能级中，能级间隔相等的是 。

A ：振动能级；B ：转动能级；C ：平动能级10. 对于常温下的氮气，以下说法正确的是 。

A ：振动能级间隔最大；B ：转动能级间隔最大；C ：平动能级间隔最大11. 在相同体积下，子的质量越大，平动能级间隔 。

A ：不变；B ：越大；C ：越小12. 体积越大，平动能级间隔 。

A ：不变；B ：越大；C ：越小13. 子的转动惯量越大，转动能级间隔 。

A ：不变；B ：越大；C ：越小14. 振动频率越大，振动能级间隔 。

A ：不变；B ：越大；C ：越小15. 有七个独立的可区别的粒子，分布在简并度为1、3和2的ε0, ε1, ε2三个能级中，数目分别为3个、3个和1个子，问这一分布拥有多少微观状态等于 。

16. 在含大量粒子的系统中，ωmax /Ω 的值很小，ln ωmax /ln Ω 的值接近 。

第二章 热力学定律和热力学基本方程单元测试卷一、选择题（每小题1分，共30分）1. 下列叙述不正确的是 。

A ：不可逆过程发生的实质都归结于能量品位的降低；B ：凡是不违背能量守恒原理的过程都能发生；C ：一个不可能进行的过程假设已经进行，必将使能量的品位升高2. 在800K 的高温热源和300K 的低温热源之间运转的热机，当其从高温热源吸收800kJ 的热量并对外做功时，则热机至少需将 kJ 的热量传给低温热源。

A ：300；B ：400；C ：5003. 从熵的统计意义可判断下列过程的熵变S ∆大于零的是 。

A ：苯乙烯聚合成聚苯乙烯；B ：气体在催化剂上吸附；C ：液态苯汽化成气态苯4. 下列说法中不正确的是 。

A ：可逆绝热过程的ΔS 总是等于零；B ：不可逆绝热过程的ΔS 总是大于零；C ：不可逆绝热过程的ΔS 总是小于零5.绝热不可逆过程中，系统（Sys ）与环境（Sur ）的熵变，正确的是 。

A ：Sys Sur Δ0,Δ0S S ==；B ：Sys Sur Δ0,Δ0S S >=；C ：Sys Sur Δ0,Δ0S S =< 6. 在一绝热恒容的系统中发生了一个爆炸反应，系统的温度和压力都升高了，以下结论正确的是 。

A ：Δ0,Δ0,Δ0U H S =>=；B ：Δ0,Δ0,Δ0U H S =>>；C ：Δ0,Δ0,Δ0U H S ==>7. 一化学反应在恒压绝热的条件下发生（W /=0），反应系统的温度升高且体积增加了，以下结论正确的是 。

A ：Δ0,Δ0,Δ0U H S =>>；B ：Δ0,Δ0,Δ0U H S >=>；C ：Δ0,Δ0,Δ0U H S <=>8. 恒温恒容条件下进行某化学反应，其1135kJ mol A −∆=−⋅，以下不正确的是 。

A ：理论上最多可对外做135kJ 的非体积功；B ：要使化学反应逆向进行，则外界至少需提供135kJ 的非体积功；C ：理论上至少可对外做135kJ 的非体积功9. 关于吉布斯函数G ，下列说法中正确的是 。

华东理工大学《物理化学》（下）单元测试卷（二）独立子系统的统计热力学一、选择题（每小题1分，共30分）1. 液态理想混合物属于 。

A ：独立的离域子系统；B ：离域的相倚子系统；C ：独立的定域子系统2.晶体中的原子、分子或离子属于 。

A ：独立的离域子系统；B ：离域的相倚子系统；C ：定域子系统 3.以下属于独立的离域子系统是 。

A ：绝对零度的晶体；B ：理想液体混合物；C ：理想气体的混合物 4. 平动能的最低能级等于 。

A ：2t 2/33h mV ε=；B ：0；C ：2t 2/338h mVε= 5. 一平动子处于能量3/2247mVh t =ε的能级上，则该能级的简并度i g t,= 。

A ：6；B ：5；C ：46.NO 分子在转动的第一激发态上的简并度与其基态的简并度之比= 。

A ：1； B ：2； C ：3 7.CO 分子在振动的第k 能级比k -1能级的能量高 。

A ：0.2h ν； B ：0.5h ν； C ：h ν 8.在不同能级中，与系统体积有关的是 。

A ：振动能级； B ：转动能级； C ：平动能级 9. 在不同能级中，能级间隔相等的是 。

A ：振动能级；B ：转动能级；C ：平动能级10. 对于常温下的氮气，以下说法正确的是 。

A ：振动能级间隔最大；B ：转动能级间隔最大；C ：平动能级间隔最大11. 在相同体积下，子的质量越大，平动能级间隔 。

A ：不变；B ：越大；C ：越小12. 体积越大，平动能级间隔 。

A ：不变；B ：越大；C ：越小13. 子的转动惯量越大，转动能级间隔 。

A ：不变；B ：越大；C ：越小14. 振动频率越大，振动能级间隔 。

A ：不变；B ：越大；C ：越小15. 有七个独立的可区别的粒子，分布在简并度为1、3和2的ε0, ε1, ε2三个能级中，数目分别为3个、3个和1个子，问这一分布拥有多少微观状态等于 。

16. 在含大量粒子的系统中，ωmax /Ω 的值很小，ln ωmax /ln Ω 的值接近 。

第1章 物质的pVT 关系和热性质基本概念1.(1) (3)。

2. (1)分子无体积；(2)分子间无相互作用。

3.气。

4.气液共存区的边界线；不稳定区的边界线。

375.0ccc c ==RT V p Z ，得到普遍化的范德华方程以及对应状态原理。

5.a 气体；b 饱和气体；c 气液共存；d 饱和液体；e 液体。

6.不能，MPa 8.59=p7.状态一定，状态函数的量值一定；状态函数量值的变化仅与系统的初终状态有关。

对于一个均相系统，如果不考虑除压力以外的其他广义力，为了确定平衡态，除了系统中每一种物质的数量外，还需确定两个独立的状态函数。

8. (1) 外p p =，(2) ＝常数外p p =。

9. (1)封闭系统；(2)封闭系统，恒容过程，非体积功为零；(3)封闭系统，恒压过程，非体积功为零。

10. 压力为0.1MPa 下处于理想气体状态的气态纯物质。

压力为0.1MPa 下的液态和固态纯物质。

压力为0.1MPa 下浓度为3dm mol 1-⋅或1kg mol 1-⋅的理想稀溶液中的溶质。

11. 降低；＝。

12.BB B )0(νζn n -=。

从数量上统一表达反应进行的程度。

13.<， =。

14.＝， <。

15.＝， >。

16. (1)×；(2)×；(3)√。

17. 实验测定；经验半经验方法；理论方法。

18. 反应前后气体的物质的量之差。

计算题1. 解：mol 1071.6mol )15.27330(3145.8101001021.169363--⨯=⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎣⎡+⨯⨯⨯⨯==RT pV n []211122112211 )-(1 M y M y n M n y M y n M n M n m +=+=+= []2211) -( M M M y n +=836.001.4601.30101.461071.6219.0132121=-⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛-⨯=-⋅⎪⎭⎫⎝⎛-=∴-M M M n m y 2. 解：以“1”代表空气，以“2”代表H 2O ，()mol 613.0mol 15.273253145.8100.1510325.1013311=⎥⎦⎤⎢⎣⎡+⨯⨯⨯⨯==-RT pV n3.174kPa kPa 01982.0613.001982.0325.10121222=⎪⎭⎫⎝⎛+⨯=+⋅==n n n p y p p331121dm 5.15dm 0.15613.001982.0613.0=⨯+=⋅+=V n n n V3. 解：以“1”代表NO ，以“2”代表“Br 2”，以“3”代表NOBr 开始时，p 1(0) = 23.102kPa9.76kPa Pa 10055.13003145.8)81.159/660.0()/()0(32222=⨯⨯⨯===-V RT M m V RT n p 平衡时，[]3213323132121)0()0(21)0()0(p p p p p p p p p p p p -+=+⎥⎦⎤⎢⎣⎡-+-=++=[]14.25kPa kPa )737.2576.9102.23(2)0()0(2213=-+=-+=∴p p p p 8.85kPa kPa )25.14102.23()0(311=-=-=p p p 2.64kPa kPa )25.142176.9(21)0(322=⨯-=-=p p p 4. 解：()RT b V p =-m ， b pRTV +=m ，1,m 2,m kV V = 即kb p RT k b p RT k b p RT +=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+=+112， ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-=-=-21121)1(p p k p RT p RT p RT k k b ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-⋅-=∴21111p p k p RT k b 133mol m 10132.5101.3250.01107510101.325273.15)(08.31450.01107511-⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛-⋅⨯+⨯⋅-=135mol m 102.437--⋅⨯=A 3*m 3444N r V b ⋅⋅==π0.134nm m 100.134m 10022.61610437.2316393/12353/1A =⨯=⎪⎪⎭⎫⎝⎛⨯⨯⨯⨯=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=∴--ππN b r5. 解：(1) I ，液－固；II ，气－液；III ，气－固。

物理化学试卷1班级姓名分数一、选择题( 共11题20分)1. 2 分(4260)4260如下说法中，正确的是：( )(A) 原电池反应的∆H < Q p(B) 原电池反应的∆H = Q r(C) 原电池反应体系的吉布斯自由能减少值等于它对外做的电功(D) 原电池工作时越接近可逆过程，对外做电功的能力愈大2. 2 分(4165)4165电池短路时：（）(A) 电池的电动势趋于零(B) 电池所做电功要小于可逆放电时的功(C) 这时反应的热效应Q p = ∆r H m(D) 瞬间可作极大电功3. 2 分(4392)4392下列电池的电动势，哪个与Br -的活度无关：（）(A) Ag(s)|AgBr(s)|KBr(aq)|Br2(l),Pt(B) Zn(s)|ZnBr2(aq)|Br2(l),Pt(C) Pt,H2(g)|HBr(aq)|Br2(l),Pt(D) Hg(l)|Hg2Br2(s)|KBr(aq)||AgNO3(aq)|Ag(s)4. 2 分(4425)4425已知φ∃ (Fe2+/Fe) = -0.4402 V , φ∃ (Cd2+/Cd) = -0.4029 V，将金属铁粉和镉粉丢入含Fe2+(0.1 mol·kg-1) 和Cd2+(0.001 mol·kg-1) 的溶液中，铁粉和镉粉是否会溶解：( )(A) 铁粉和镉粉皆会溶解(B) 铁粉和镉粉皆不会溶解(C) 铁粉溶解、镉粉不溶(D) 镉粉溶解、铁粉不溶5. 2 分(4424)4424$= 1.250 V，电极Tl+/Tl 的电势电极Tl3+,Tl+/Pt 的电势φ1φ2$= -0.336 V ，则电极Tl 3+/Tl 的电势 φ3$为： ( ) (A) 0.305 V (B) 0.721 V (C) 0.914 V (D) 1.586 V6. 2 分 (4151) 4151298 K 时，应用盐桥将反应H + + OH - = H 2O(l)设计成的电池是： （ ） (A) Pt,H 2|OH -||H +|H 2,Pt (B) Pt,H 2|H +||OH -|H 2,Pt (C) Pt,O 2|H +||OH -|O 2,Pt (D) Pt,H 2|H +||OH -|O 2,Pt7. 2 分 (4247) 4247应用能斯特方程计算出电池 E < 0,这表示电池的反应: ( ) (A) 不可能进行 (B) 反应已达平衡 (C) 反应能进行,但和电池的书面表示式刚好相反 (D) 反应方向不能确定8. 2 分 (4686) 4686已知 298 K 时， φ ∃ (Ag +,Ag)＝0.799 V, 下列电池的 E ∃为 0.627 V . Pt, H 2│H 2SO 4(aq)│Ag 2SO 4(s)│Ag(s) 则 Ag 2SO 4的活度积为： ( ) (A) 3.8×10-17 (B) 1.2×10-3 (C) 2.98×10-3 (D) 1.52×10-69. 2 分 (4520) 4520298 K 时, 电池反应为 Zn(s)＋Ni 2+(a 1=1)＝Zn 2+(a 2)＋Ni(s) 的电池的电动势为0.54 V , 已知 φ∃ (Zn 2+,Zn)＝－0.763 V , φ∃ (Ni 2+,Ni)＝－0.250 V, 则 Zn 2+的活度 a 2为 ：( ) (A) 0.08 (B) 0.06 (C) 0.12 (D) 0.04*. 1 分 (4683) 4683测定溶液的 pH 值的最常用的指示电极为玻璃电极, 它是： ( ) (A) 第一类电极 (B) 第二类电极 (C) 氧化还原电极 (D) 氢离子选择性电极11. 1 分 (3803) 3803在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而 ( ) (A) 增大 (B) 减小 (C) 先增后减 (D) 不变二、填空题 ( 共10题 20分 ) 12. 2 分 (4110) 4110常用的铅蓄电池，工作时发生的电池反应为：___________________________________________________________________________________。

《物理化学II 》试卷一、选择题（每题1分；填上正确答案）15分1、已知下列两电极反应的标准电极电势为：Fe 2+(aq) +2e -→Fe(s) φөFe 2+/Fe = -0.44VFe 3+(aq) +3e -→Fe(s) φөFe 3+/Fe = -0.04V由此计算Fe 3+(aq) +e -→Fe 2+(aq) 的φөFe 3+/Fe 2+值为： （ ）（A ）-0.20V ； （B ）0.40V ； （C ）0.20V ； （D ）0.76V 2、已知 298.15K 及101325Pa 压力下，反应A(s) + 2BD(aq) = AD 2(aq) + B 2(g)在电池中可逆地进行，完成一个单位的反应时，系统做电功150kJ ，放热80kJ ，该反应的摩尔等压反应热为多少 kJ/mol 。

（ ）(A) -80； (B) -230； (C) -232.5； (D) -277.5 3、对弯曲液面（非平面）所产生的附加压力: （ ） (A)一定不等于零；(B)一定等于零；(C)一定大于零；(D) 一定小于零 4、把玻璃毛细管插入水中，凹面下液体所受的压力 p 与平面液体所受的压力p 0相比: （ ）（A ）p = p 0； （B ）p < p 0； （C ）p > p 0； （D ）不确定 5、在同一温度下微小晶粒的饱和浓度和大块颗粒的饱和浓度哪个大? （ ） （A ）微小晶粒的大；（B ）大块颗粒的大；（C ）一样大；（D ）无法比较 6、二级反应的速率常数的单位是： （ ）（A ）s -1； （B ）dm 6·mol -2·s -1； （C ）mol -1·s -1； （D ）dm 3·mol -1·s -1；题号 一 二 三 四 五 总分 得分 评卷人院（系） 班级 姓名 学号 ……………………………………………装…………………………订………………………线……………………………………………7.某反应无论反应物的起始浓度如何，完成70%反应的时间都相同，则反应的级数为：（）（A）0级反应；（B）1级反应；（C）2级反应；（D）3级反应8.若反应A + B = C 正逆向均为二级反应，则平衡常数K与正逆向速率常数k+, k-间的关系为：（）（A）K>k+/k-；（B）K< k+/k-；（C）K= k+/k-；（D）K与k+/k-关系不定9.反应A B (I)；A D (II)，已知反应I的活化能E1大于反应II的活化能E2，以下措施中哪一种不能改变获得B和D的比例？（A）提高温度；（B）延长时间；（C）加入催化剂；（D）降低温度10.氢和氧的反应发展为爆炸是因为:（）（A）大量的引发剂的引发；（B）直链传递的速度增加（C）自由基被消除；（D）生成双自由基形成支链11、某二级反应，反应物消耗1/2需时10min，若再消耗1/2还需时为：（）（A）10 min；（B）20 min；（C）30 min；（D）40 min12、0.001mol·kg-1CuSO4和0.003mol·kg-1的Na2SO4溶液的离子强度是：（）（A）0.001 mol·kg-1（B）0.003 mol·kg-1（C）0.002 mol·kg-1（D）0.013 mol·kg-1 13、对于反应A Y，如果反应物A的浓度减少一半，A的半衰期反而延长一倍，则该反应的级数为：（）（A）零级；（B）一级；（C）二级；（D）三级14、质量摩尔浓度为b的K2SO4溶液，离子平均活度因子为γ±，则电解质的活度a B是：（）（A）a B=2( b / bө)3γ±3；（B）a B=2( b / bө)γ±3；（C）a B=4( b / bө) γ±3；（D）a B=4( b / bө)3γ±315、下列各式中，不属于纯液体表面张力的定义式的是：（）（A）；（B）；(C) ；（D）二、判断题（每题1分；对打√，错打×）10分1、催化剂只能加快反应速率，而不改变化学反应的平衡常数。

第八章 界面现象单元测试卷一、选择题（每小题1分，共30分）1. 关于界面张力的说法不正确的是 。

A. 界面中单位长度的收缩张力；B. 界面张力等于增加单位界面面积时系统必须得到的可逆界面功；C. 界面张力是恒温恒容下，单位表面积中的分子所具有的吉布斯函数值2. 对于平面液体，下列物理量中量值为零的是 。

A. 表面张力；B. 附加压力；C. 表面吉布斯函数3. 一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多小水滴时，同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的是 。

A. 表面张力；B. 表面能；C. 比表面4. 溶液表面张力总是随溶液浓度的增大而减小，这一说法 。

A. 正确；B. 错误；C. 无法判断5. 相同温度下，纯水、盐水、皂液相比，其表面张力的排列顺序是 。

A.盐水 > 纯水 > 皂液；B. 纯水 > 盐水 > 皂液；C. 皂液 > 纯水 > 盐水6. 在铂丝框中有一层液膜，如果不在可移动的铂丝上施加外力f ，液膜将缩小。

已知可移动的铂丝长度L =0.2m ，液膜的表面张力为0.04 N .m -1。

要使液膜稳定存在，所施加的外力f 应等于 N 。

A. 0.008；B. 0.016；C. 0.0327. 铺展压的定义为def πσσ∗==−，下列正确的说法是 。

A. 铺展压会使溶液的气液界面更为铺展；B. 铺展压会使溶液的气液界面更为收缩；C. 铺展压与溶液的浓度无关8. 已知25℃时水的表面张力-10.0720N m σ=⋅，如环境对液态水施加144 J 的功，理论上可使水的表面积增加 m 2。

A. 500；B. 1000；C. 20009. 下列说法中，不正确的是 。

A. 实际界面层中物质i 的量永远为正值；B. 采用吉布斯界面相模型时，界面相中物质i 的量可以为负值；C. 采用吉布斯界面相模型时，界面相中物质i 的量不会等于零10. 根据(1)i Γ的定义，下列说法中，不正确的是 。

第四章 相平衡单元测试卷一、选择题（每小题1分，共30分）1. 只要知道纯物质的饱和蒸汽压与温度的定量关系，即可得到二元混合物气液平衡相图的是 。

A ：实际溶液；B ：理想溶液；C ：理想稀溶液2. 对于二元理想混合物的气液平衡相图（恒温），以下说法不正确的是 。

A ：液相线示意了溶液的蒸气压随液相组成的变化关系；B ：液相线为直线是理想混合物的一个特征；C ：液相线为泡点线3. 对于二元理想混合物的气液平衡相图（恒温），以下说法不正确的是 。

A ：气相线示意了溶液的蒸气压随气相组成的变化关系；B ：气相线为曲线；C ：气相线为露点线4. 对于二元理想混合物的气液平衡相图（恒压），以下说法不正确的是 。

A ：液相线为泡点线，气相线为露点线；B ：液相线示意了沸点随液相组成的变化；C ：液相线为直线5. 如二元混合物气液平衡相图中出现正偏差时，下列正确的说法是 。

A ： i i i x p p *<；B ：正偏差强烈时，可形成最高恒沸混合物；C ：正偏差强烈时，可形成最低恒沸混合物6. 如二元混合物气液平衡相图中出现负偏差时，下列正确的说法是 。

A ： *i i i p p x >；B ：负偏差强烈时，可形成最低恒沸混合物；C ：负偏差强烈时，可形成最高恒沸混合物7. 二元混合物气液平衡相图中出现正偏差的原因，不正确的说法是 。

A ：溶液中不同组分分子间相互作用较强；B ：第二种物质的加入使分子的缔合程度降低；C ：溶液中不同组分分子间的相互吸引比纯物质弱8. 二元混合物气液平衡相图中出现负偏差的原因，不正确的说法是 。

A ：溶液中不同组分分子间相互作用较强；B ：不同组分间生成氢键而相互缔合；C ：溶液中不同组分分子间的相互吸引比纯物质弱9. 关于恒沸混合物，不正确的说法是 。

A ：恒沸混合物是一种具有确定组成的化合物；B ：恒沸混合物并不是一种具有确定组成的化合物；C ：在恒沸点，泡点线与露点线重合10. 二元系的气液平衡相图（恒压）中，恒沸点的自由度为 。

华东理工大学《物理化学》(上)单元测试卷（三）多组分系统的热力学，逸度和活度一、选择题（每小题1分，共30分）1. 系统中所有的状态函数均存在偏摩尔量，这一说法 。

A ：正确；B ：错误；C ：无法判断2. 根据偏摩尔量的定义，下列正确的是 。

A ：(),,/j i i T p n G n ≠∂∂；B ： (),,/j i i T V n G n ≠∂∂；C ： ()m ,,/j ii T p n G x ≠∂∂ 3. 在下列偏导数中，是偏摩尔量的为 。

A ：(),,/j i i T V n G n ≠∂∂；B ：(),,/j i i S V n U n ≠∂∂；C ：(),,/j ii T p n S n ≠∂∂ 4. 在下列偏导数中，不是化学势的为 。

A ：(),,/j i i S V n U n ≠∂∂；B ：(),,/j i i T p n H n ≠∂∂；C ：(),,/j ii T p n G n ≠∂∂ 5. 同一物质不同偏摩尔量间存在一定关系，以下错误的是 。

A ：i i i H U pV =+；B ：i i i A U TS =-、i i i G H TS =-；C ：(),/ji i p n G T S ∂∂= 6. 在化学势与温度压力间的关系中，以下错误的是 。

A ： (),/j i i p n T S μ∂∂=-；B ： (),/j i i p n T S μ∂∂=；C ： (),/ji i T n p V μ∂∂= 7. 以下偏导数中，即是化学势也是偏摩尔量的是 。

A ：(),,/j i i S V n U n ≠∂∂；B ：(),,/j i i S p n H n ≠∂∂；C ：(),,/j ii T p n G n ≠∂∂ 8. 由A 和B 组成的二元混合物，当4.0B =x 时，A 和B 的偏摩尔体积分别为3125.0cm mol -⋅和3130.0cm mol -⋅，则混合物的摩尔体积= 13mol cm -⋅。

第一章测试1.反应，其速率方程为或，则的关系是( )。

A:B:C:答案:C2.A:B:C:答案:A3.A:恒容B:恒压C:恒温答案:A4.A:零级B:二级C:一级答案:B5.A:它是一个二级反应B:反应物与产物分子间的计量关系C:它是一个双分子反应答案:B6.零级反应( )基元反应。

A:不一定是B:肯定不是C:肯定是答案:B7.对于反应 2NO2= 2NO + O2，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其相互关系为( )。

A:- d[NO2]/2dt = d[NO]/2dt = d[O2]/dt = V-1 dx/dtB:- d[NO2]/2dt = d[NO]/2dt = d[O2]/dt = dx/dtC:-2d[NO2]/dt = 2d[NO]/dt = d[O2]/dt答案:A8.实验测得反应：2A+B ─→2C + D 的速率方程为= k[A][B]。

如以[A]0= 2[B]0开始实验，可将方程式改写成= ka[A]2，则ka与k的关系为( )。

A:ka=kB:ka=0.5kC:0.5 ka=k答案:B9.A:B:C:答案:C10.A:B:C:答案:B11.A:B:C:答案:B12.反应2N2O5─→ 4NO2+ O2 在328 K时，O2(g)的生成速率为0.75×10-4mol·dm-3·s-1。

则该反应的反应速率以及N2O5的消耗速率分别为( )mol·dm-3·s-1。

A:B:C:答案:A13.A:该反应不一定是基元反应B:该反应一定是基元反应；C:该反应一定不是基元反应；答案:A14.基元反应2A→B为双分子反应，此反应为( )反应。

A:零级B:二级；C:一级；答案:B15.A:B:C:答案:B16.为零级反应，A的半衰期为40 min，则A消耗1/4时所需时间为( )。

A:40 min；B:60 minC:20 min；答案:C17.A:0.50；B:0.25C:0.75；答案:C18.A:T-1B:L3N-1T-1C:NL-3T-1答案:C19.无法定义其反应级数。

绪论单元测试1.物理化学是研究速率规律和（）的平衡。

A:前3个选项都正确B:相变化C:pVT变化sD:化学变化答案:A第一章测试1.下列叙述中不属于状态函数特征的是（）。

A:系统状态确定后，状态函数的值也确定B:系统变化时，状态函数的改变值仅由系统的始、终态决定而与过程无关C:状态函数均有加和性答案:C2.在使用物质的量时，必须指明物质的基本单元，以下不正确的是（）。

A:1 mol ( )B:1 mol ( )C:1 mol铜离子答案:C3.400K、101325Pa下，1mol气体的体积为22.85 dm3，则气体的压缩因子=（）。

A:0.6962B:1C:1.2532答案:A4.下图为某物质的压缩因子图，图中标有三条等温线，则三条线上注明的温度T1、T2、T3，其大小关系是（）。

A:B:C:答案:A5.甲、乙、丙三种物质的临界温度分别为343.05K、373.65K和405.65K，其中最易液化的气体为（）。

A:乙物质B:甲物质C:丙物质答案:C6.范德华气体分子的微观模型为（）。

A:只具有吸引力的软球B:只具有吸引力的硬球C:不具有吸引力的硬球答案:B7.在一定温度和压力下求解范德华方程，得到三个摩尔体积的值：0.0523、0.2534和2.9523 ，其中饱和液体的摩尔体积为（）。

A:B:C:答案:B8.物质A和B的对比温度相等、对比压力也相等，按对应状态原理，以下结论不一定正确的是（）。

A:它们的压缩因子相同B:它们的对比体积相同C:它们的体积相同答案:C9.一隔板将一刚性绝热容器分为左右两侧，左室气体的压力大于右室气体的压力。

现将隔板抽去，左、右气体的压力达到平衡。

若以全部气体作为系统，则（）。

A:W< 0、Q >0、 =0B:W=0、Q =0、 =0C:W>0、Q < 0、 =0答案:B10.物质的标准摩尔蒸发焓为，标准摩尔熔化焓为，标准摩尔升华焓为，三者间的关系为（）。