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福建省八县一中2016届高三上学期期中考试化学试题(原卷版)

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福建省八县一中2016届高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：Na —23 C —12 Zn —65 O —16 Ba —137H —1 Al —27 S —32 Fe —56 N —28 Cl —35.5 Mo —96一．选择题（每题3分，共42分）1．化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是（ ）A ．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B ．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。

C ．“乙醇汽油”因油价上涨而被广泛使用．它是指在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料，它是一种新型的化合物。

D ．某雨水样品采集后放置一段时间，pH 值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2。

2．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）A ．2mol/L Ba （OH ）2溶液中Ba2+的物质的量和OH-的物质的量B ．200 mL 1 mol/L 氯化钙溶液中c(Cl －)和100 mL 2 mol/L 氯化钾溶液中c(Cl －)C ．20%NaOH 溶液中NaOH 的物质的量浓度和10%NaOH 溶液中NaOH 的物质的量浓度D ． 64 g 二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L 一氧化碳中氧原子数3． X 、Y 、Z 三种物质中含同种元素，在一定条件下可以实现如图所示转化：下列推断不正确的是（ ）A ．若Y 为氧化铝，则Y 生成X 的条件是“通电”B ．若X 为硫单质，则Y 可能为硫化氢C ．若Z 为硝酸，则X 可能为一氧化氮D ．若Z 为硝酸铁，则Y 一定为铁单质4．下列操作能达到实验目的是（ ）A ．向沸腾的NaOH 溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B ．加热除去碳酸氢钠中少量氯化铵C ．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中，观察过氧化钠的颜色D ．用排四氯化碳法收集氨气、氯化氢5．下列有关物质分类不正确的是（ ）A ．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐B ．铝土矿、水玻璃、碱石灰都是混合物C ．有机玻璃、氮化硅都是有机高分子材料D．BaSO4、Na3AlF6、NH4F都是强电解质6．下列离子方程式正确且能解释事实的是（）A．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O═2H++SO32-B．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2OC．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H++4I-+O2═2I2+2H2OD．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O 7．某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是（）A．CuO B．Al2O3 C．N2O5 D．SiO28．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）AB．第②组反应的其余产物为H2O和 O2C．氧化性由强到弱顺序MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2D．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol9.下列离子或分子在指定介质中能大量共存的是（）A．硝酸亚铁溶液中：Al3+、H+、SO42-、Cl-、CO32-B．透明溶液中：Cu2+、Fe3+ 、NH4+、NO3-、SO42-C．强酸性溶液中：CH3CH2OH、Mg2+、MnO4-、SiO32-D．含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．1.0 L 1.0 mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子C．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA11.下列说法正确的数目是( )①二氧化硅具有良好的半导体特性，故而可用作光导纤维②硅酸钠为盐，非碱类物质，故可用玻璃瓶盛装③高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，说明硅酸酸性强于碳酸④硅溶于氢氧化钠溶液，只有水作氧化剂，NaOH既非氧化剂也非还原剂A．1 B．2 C．3 D．412．需要配制500 mL 0.5 mol/L 氢氧化钠溶液，经测定试剂氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol/L 。

可能原因是( )A．定容时溶液没有冷却至室温B．容量瓶没有烘干C．称量氢氧化钠固体时砝码放反了D．定容时仰视读数13．某溶液中可能含有SiO32—、OH—、CO32—、SO42—、AlO2—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 等离子。

当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。

下列说法正确的是( )A．原溶液中一定含有Na2SO4B．反应最后形成的溶液中的溶质只有NaClC．原溶液中含有CO32- 与AlO2- 的物质的量之比为1∶2D．原溶液中一定含有的阴离子是：OH—、CO32—、SiO32—、AlO2—14．某溶液中含K+、Al3+、NH4+、SO42-。

取500mL该溶液加入过量的氢氧化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥，称重得到9.32g固体1，并收集到224mL(标准状况)气体。

在滤液中通入过量的CO2, 经过滤、洗涤、灼烧，称重得到0.51g固体2。

原溶液中K+的浓度为（）A．0.08mol/L B．0.04mol/LC．0.02mol/L D．0.01mol/L二.填空题（共5题，共58分）15．（12分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3 → Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考虑2NO2 N2O4）。

（1）硝酸在该反应中体现的性质有__________________。

（2）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_________________________。

（3）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是______________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______________，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为________ mL；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是______________________。

16.（11 分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3,还含有少量的SiO2 )和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3：2Al2O3＋6Cl2===4AlCl3＋3O2 回答以下问题：加热（1）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3＋C ＋Cl2 AlCl3＋X↑，设计实验确定气体X 的成分：__________。

（2）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。

该反应的化学方程式为_________________________。

（3）为测定制得的无水AlCl3产品(含FeCl3杂质)的纯度，称取16.25 g 无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH 溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g 。

①过程涉及的离子方程式__________________________、__________________。

②AlCl3产品的纯度为__________________________________。

17.（11 分）钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。

如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

（1）反应①的尾气可以用NH 3•H 2O 溶液吸收合成肥料，写出反应的离子方程式 ．（2） 钼酸铵溶液中的主要阳离子的检验方法： ．（3）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有 。

（4） 写出反应①的化学方程式： 。

（5）工业上制备还原性气体CO 和H 2的反应原理为CO 2＋CH 4 2CO ＋2H 2，CH 4＋H 2O CO ＋3H 2。

含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO 和H 2)还原MoO 3制钼，理论上能生产钼的质量为 。

18.（12 分）现向含6 mol KI 的硫酸溶液中逐滴加入KBrO 3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO 3的物质的量的关系如图所示。

已知①BrO 3－+6I 一+6H +=3I 2+Br －+3H 2O ；②2BrO 3－ +I 2 = 2IO 3－ + Br 2；请回答下列问题： 高温 高温 136b cd3)（1）由反应②有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确（填是或否），并说明理由。

（2）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为，还原产物是。

（3）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式。

（4）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为 mol。

（5）n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为．19．（12分）某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验．方案Ⅰ．甲组同学用质量法，按如下图所示的实验流程进行实验：（1）实验时，蒸发结晶操作中，除了酒精灯外，还要用到的仪器是（2）有同学认为“加入适量盐酸”不好操控，应改为“过量盐酸”，便于操作且不影响测定的准确性，你认为对或错，为什么。

（3）若实验中测得样品质量为46.4g，固体质量为40.95g，则碳酸钠的质量分数为．（保留3位有效数字）（4）蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得碳酸钠的质量分数（填偏大偏小无影响）．方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程图如下：按如下图所示装置进行实验：（5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体．D装置的作用是．（6）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是．方案Ⅲ：气体分析法（7）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO2气体的体积，B溶液最好采用（以下选项中选择）使测量误差较小．A．饱和碳酸钠溶液 B．饱和碳酸氢钠溶液C．饱和氢氧化钠溶液D．饱和硫酸铜溶液高考一轮复习：。

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【全国百强校】福建省上杭县第一中学2016届高三上学期期中考试化学试题(原卷版)

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福建省上杭县第一中学2016届高三上学期期中考试化学试题考试时间90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32Fe—56Cu—64第I卷（选择题共45分）一、选择题：（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1．辨析以下的说法：①l6O与l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化。

上述说法中正确的是A．③⑤B．②④C．④⑤D．①③2．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液3．下列反应与Na2O2＋SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑B．2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4=Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3=2Na2CrO4＋Na2O4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N A的叙述中不正确的有A．标准状况下，20g重水(D2O)中含有的电子数为10N AB．乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N AC．22.4 L的N2的共用电子对数为3N AD．78g Na2O2固体中含有的阴离子数为N A5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO42－B．含有0.1mol·L－1 Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、SCN－、NO3－C．使石蕊试液变红色的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－D．由水电离产生的c(H＋)=10－12 mol·L－1的溶液中：NH4＋、SO42－、HCO3－、Cl－6、根据表中信息判断，下列选项不正确的是A ．第①组反应的其余产物为H 2O 和 O 2B ．第②组反应中Cl 2 与 FeBr 2的物质的量之比为1︰2C ．第③组反应中生成1mol Cl 2，转移电子2molD ．氧化性由强到弱顺序为MnO 4－> Cl 2 > Fe 3+ > Br 2 7．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（ ）A ．FeCl 2B ．NaHSO 3C ．Cu(OH)2D ．Na 2O 28．下列反应的离子方程式中正确的是（ ）A ．钠与水反应：2Na+2H 2O = 2Na ＋ +2OH －+H 2↑ B ．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba 2＋＋ SO 42－＝ BaSO 4↓ C ．硫化钠溶于水呈碱性：S 2－ + 2H 2O H 2S + 2OH －D ．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl 2+2Br －=2Cl －+Br 29．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图1所示装置 ②实验 室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸 生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应（ ）A ．②③④B ．①②③C ．①②④D ．①③④10．已知甲、乙、丙、X 是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合上右图。

福建省八县一中高三化学上学期期中试题(含解析)

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福建省八县一中2016届高三化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：Na—23 C—12 Zn—65 O—16 Ba—137H—1 Al—27 S—32 Fe—56 N—28 Cl—35.5 Mo—96一．选择题（每题3分，共42分）1．化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是（）A．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。

C．“乙醇汽油”因油价上涨而被广泛使用．它是指在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料，它是一种新型的化合物。

D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2。

【答案】B考点：本题考查化学与生活。

2．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A．2mol/L Ba（OH）2溶液中Ba2+的物质的量和OH-的物质的量B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)C．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度D． 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数【答案】D【解析】试题分析： OH-是Ba2+的2倍，故A错误；1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)的浓度都是2 mol/L，故B错误；溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，没有溶液的质量无法计算溶质质量，故C错误；64 g二氧化硫为1mol，含氧原子2mol；标准状况下22.4 L一氧化碳的物质的量为1mol，，含氧原子1mol，前者刚好是后者两倍，故D正确。

考点：本题考查物质的量。

3． X、Y、Z三种物质中含同种元素，在一定条件下可以实现如图所示转化：下列推断不正确的是（）A ．若Y 为氧化铝，则Y 生成X 的条件是“通电”B ．若X 为硫单质，则Y 可能为硫化氢C ．若Z 为硝酸，则X 可能为一氧化氮D ．若Z 为硝酸铁，则Y 一定为铁单质【答案】D【解析】试题分析：若Y 为氧化铝，电解熔融的氧化铝冶炼金属铝，故A 正确；硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质，故B 正确；一氧化氮、氧气、水反应生成硝酸，故C 正确；若Z 为硝酸铁，则Y 可能为铁单质、氧化铁、氢氧化铁等，故D 错误。

高三化学上学期期中-福州学2016届高三上学期期中考试化学试题及答案化学试题

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福州一中2015-2016学年第一学期半期考考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 56 一、选择题（每小题2.5分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素C．铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质2．“天生我材必有用”，下列有关物质用途的叙述错误的是（）A．硝酸可用于制炸药B．氢氧化铝常用于治疗胃病C．明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水D．硫磺有杀虫、杀螨、杀菌作用3．对下列物品标签的分析不正确的是（）4．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．将0.1molFeCl3溶液于1L水中，所得溶液含Fe3+离子数目为0.1N AB．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10N AC．常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2N AD．在高温下，有1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3N A5．下列各组离子在水溶液能大量共存的是（）A．Cu2+、K+、OH-、SO42-B．Na+、Ca2+、NO3-、Cl-C．NH4+、Al3+、AlO2-、H+D．SO32-、Ba2+、H+、NO3-6．下列关于硅材料的说法正确的是（）A．玛瑙的主要成分是硅酸盐B．制普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英砂C．光导纤维的主要成分是晶体硅D．水晶项链、玻璃、水泥和陶瓷都是硅酸盐制品7．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O下列说法不正确．．．的是（）A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．转移电子的物质的量为1mol时，生成在标准状况下Cl2的体积为11．2 L8．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互反应，已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。

化学-福建省福州市八县一中(福清一中长乐一中等)2016-2017学年高二上学期期末联考试题

化学-福建省福州市八县一中(福清一中长乐一中等)2016-2017学年高二上学期期末联考试题

2016—2017学年度第一学期八县(市)一中期末联考高中二年化学（理）科试卷本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Na:23 O: 16 Cu:64S:32第I卷一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1、下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（）。

A、化石能源B、太阳能C、氢能D、地热能2、有关右图的说法不正确的是（）。

A、构成原电池时Cu极反应为： Cu2++2e－＝CuB、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色C、要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或将a与直流电源的负极相连D、a和b分别连接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生3、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）。

A、含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq) + CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ；△H =－57.4kJ·mol-1B、已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定C、已知反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为571.6kJ·mol-1D、已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1＜△H24、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）。

A、v (C)=3 mol / (L·min)B、v (D)=0.5 mol / (L·s)C、v (B)=0.6 mol / (L·s)D、v (A)=12 mol / (L·min)5、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。