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第一节晶体的常识教学目标：1、了解晶体的有关常识，知道什么是晶体，什么是晶胞。
2、从微观角度认识晶体的排列方式，会简单计算晶胞的化学式。
3、了解人类探索物质结构的价值，认同“物质结构的探索是无止境的”观点，认识在分子等层次研究物质的意义。
教学重点：晶体、晶胞概念。
教学难点：计算晶胞的化学式。
教学过程：[导课]走进化学实验室，你能见到许多固体，如蜡状的白磷(P4)、黄色的硫黄、紫黑色的碘(I2)和高锰酸钾(KMnO4)、蓝色的硫酸铜(CuSO4·5H20)、白色的碳酸钙等。
放眼世界，自然界中绝大多数矿物也都是固体。
你一定还能说出生活中常见的更多的固体，如金属、玻璃、陶瓷、砖瓦、水泥、塑料、橡胶、木材……你是否知道固体有晶体和非晶体之分?绝大多数常见的固体是晶体，只有如玻璃之类的物质属于非晶体(又称玻璃体)。
晶体与非晶体有什么本质的差异呢?今天我们开始学习…。
[板书]第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识[投影]常见的晶体（或展示实物）：[思考]晶体规则的几何外型与组成晶体的微粒在空间的存在什么关系？[自范性微观结构晶体有（能自发呈现多面体外型）原子在三维空间里呈周期性的有序排列非晶体没有（不能自发呈现多面体外型）原子排列相对无序[发生的过程。
不过，“自发”过程的实现，仍需要一定的条件。
例如，水能白发地从高处流向低处，但不打开拦截水流的闸门，水库里的水就不能下泻。
晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当。
熔融态物质冷却凝固，有时得到晶体，但凝固速率过快，常常只得到看不到多面体外形的粉末或没有规则外形的块状物。
[板书]1、晶体的自范性即晶体能白发地呈现多面体外形的性质。
[投影][讲述]最有趣的例子是天然的水晶球。
水晶球是岩浆里熔融态的Si02侵入地壳内的空洞冷却形成的。
剖开水晶球，常见它的外层是看不到晶体外形的玛瑙，内层才是呈现晶体外形的水晶。
其实，玛瑙和水晶都是二氧化硅晶体，不同的是，玛瑙是熔融态Si02快速冷却形成的，而水晶则是热液缓慢冷却形成的。
第三章晶體的結構與性質第一節晶體的常識【教學目標】1、瞭解晶體的初步知識，知道晶體與非晶體的本質差異，學會識別晶體與非晶體的結構示意圖。
2、知道晶胞的概念，瞭解晶胞與晶體的關係，學會通過分析晶胞得出晶體的組成。
3、培養空間想像能力和進一步認識“物質結構覺得物質性質”的客觀規律。
【教學重點】晶體、晶胞的概念。
【教學難點】計算晶胞的化學式。
【教學過程】[導入]走進化學實驗室，你能見到許多固體，如蠟狀的白磷(P4)、黃色的硫黃、紫黑色的碘(I2)和高錳酸鉀(KMnO4)、藍色的硫酸銅(CuSO4·5H20)、白色的碳酸鈣等。
放眼世界，自然界中絕大多數礦物也都是固體。
你一定還能說出生活中常見的更多的固體，如金屬、玻璃、陶瓷、磚瓦、水泥、塑膠、橡膠、木材……你是否知道固體有晶體和非晶體之分?絕大多數常見的固體是晶體，只有如玻璃之類的物質屬於非晶體(又稱玻璃體)。
晶體與非晶體有什麼本質的差異呢?今天我們開始學習…。
[板書] 第三章晶體的結構與性質第一節晶體的常識[投影]常見的晶體（或展示實物）：[思考]晶體規則的幾何外型與組成晶體的微粒在空間的存在什麼關係？[投影]表3-1晶體與非晶體的本質差異[講解]即自動發生的過程。
不過，“自發”過程的實現，仍需要一定的條件。
例如，水能白髮地從高處流向低處，但不打開攔截水流的閘門，水庫裏的水就不能下瀉。
晶體呈現自範性的條件之一是晶體生長的速率適當。
熔融態物質冷卻凝固，有時得到晶體，但凝固速率過快，常常只得到看不到多面體外形的粉末或沒有規則外形的塊狀物。
[板書]1、晶體的自範性即晶體能白髮地呈現多面體外形的性質。
[投影]圖3-1天然水晶球裏的瑪瑙和水晶。
[講述]最有趣的例子是天然的水晶球。
水晶球是岩漿裏熔融態的Si02侵入地殼內的空洞冷卻形成的。
剖開水晶球，常見它的外層是看不到晶體外形的瑪瑙，內層才是呈現晶體外形的水晶。
其實，瑪瑙和水晶都是二氧化矽晶體，不同的是，瑪瑙是熔融態Si02快速冷卻形成的，而水晶則是熱液緩慢冷卻形成的。
第三章晶体构造与性质第一节晶体知识第一课时教课内容剖析：本节内容是安排在原子构造、分子构造以及构造决定性质的内容之以后学习，对于学生的学习有必定的理论基础。
本节内容主假如经过介绍各种各种的固体为出发点来过渡到本堂课的主题——晶体和非晶体。
而晶体和非晶体的学习是以各自的自范性和微观构造比较为切入点，从而得出获得晶体的一般门路以及晶体的常有性质和划分晶体的方法。
教课目的设定：1、经过实验研究理解晶体与非晶体的差别。
2、学会剖析、理解、概括和总结的逻辑思想方法，提升发现问题、剖析问题和解决问题的能力。
3、认识差别晶体与非晶体的方法，认识化学的适用价值，增强学习化学的兴趣。
教课重难点：1、晶体与非晶体的差别2、晶体的特色教课方法建议：研究法教课过程设计：[新课引入 ]：前面我们议论过原子构造、分子构造，对于化学键的形成也有了初步的认识，同时也知道构成千万种物质的质点能够是离子、原子或分子。
又依据物质在不一样温度和压强下，物质主要分为三态：气态、液态和固态，下边我们察看一些固态物质的图片。
[投影 ]：1、蜡状白磷；2、黄色的硫磺；3、紫黑色的碘；4、高锰酸钾[叙述 ]：像上边这一类固体，有着自己有序的摆列，我们把它们称为晶体；而像玻璃这一类固体，自己原子摆列凌乱无章，称它为非晶体，今日我们的课题就是一同来研究晶体与非晶体的相关知识。
[板书 ]：一、晶体与非晶体[板书 ]： 1、晶体与非晶体的实质差别[发问 ]：在初中化学中，大家已学过晶体与非晶体，你知道它们之间有没有差别？[回答 ]：学生：晶体有固定熔点，而非晶体无固定熔点。
[解说 ]：晶体有固定熔点，而非晶体无固定熔点，这不过晶体与非晶体的表观现象，那么他们在实质上有哪些差别呢？[投影 ] 晶体与非晶体的实质差别自范性微观构造晶体有原子在三维空间里呈周期性有序摆列非晶体没有原子摆列相对无序[板书 ]：自范性：晶体能自觉性地体现多面体外形的性质。
[解说 ]：所谓自范性即“自觉”进行，但这里得注意，“自觉”过程的实现仍需必定的条件。
晶体的常识第二课时教学目标知识与技能1、了解品胞的概念。
2、了解儿种常见的晶胞类型。
3、掌握晶体与晶胞的关系，会通过晶胞确定晶体人化学式过程与方法利用模型将化学知识具体化，掌握用“均摊法”——数学方法来解决化学知识的方法情感、态度与价值观通过“均摊法”的学习与应卅，使学牛加强学科间联系教学重点晶胞的概念、结构；均摊法的应用教学难点品胞与品体的关系教学过程【引入】上节课我们学习了晶体与非晶体的概念及其木质区别，知道了其木质区别的宏观与微观表象。
【师】通过上节课的学习我们知道：不同晶体在熔、沸点、强度、导热性等物理性质上差界较大。
如：W的熔点为3410°C,而Hg的熔点则为一39.8°Co乂如：虽然金刚石和石墨都是碳元索的同索异形体，但金刚石是世界上最硬的物质，石墨却是批界上最软的矿物之一。
它们在性质上有这么人的差异，主要是因为其内部结构不同，汉我们知道了它们在结构上的差异后，就能够知道它们在结构上为什么冇这么大的差异的原因。
从这一节课开始，我们就来学习品体的结构。
本节课我们來学习品体的最基本结构——品胞。
【板书】四、晶胞1、晶胞是描述晶体结构的最基木单元。
且都是平行六面体。
【师】从名称上来看，晶胞就和生物体内的细胞一样。
生物体是由无数个细胞构成的; 同样，品体也是由许许多多个品胞所构成。
就彖书上所提到的那样有如蜂室与蜂巢的关系; 乂如有些书上所提到的砖与墙的关系。
这两者都说明了晶胞与晶体之间是局部与整体的关系。
其实严格地讲，这两种说法都不守全正确。
那晶胞与晶体之间到底是什么关系呢? 【板1门2、晶体与晶胞的关系晶体是市数量巨大的晶胞龙谢牙尊唯砂而成。
无隙并置的条件：⑴相邻晶胞之间没有任何空隙；⑵晶胞都是平行排列，取向相同（相邻晶胞能共顶点相连接）【师】现在大家来考虑一下，为什么说刚才那两个有关品胞和品体的比喻是有问题的？ 因为：蜂巢不是平等六面体，而是六棱柱；而砖没有采収并置堆砌，也就是说，相邻的 砖没有共用顶点。
第三章晶体结构与性质第一节晶体常识第一课时教学内容分析：本节内容是安排在原子结构、分子结构以及结构决定性质的内容之后来学习，对于学生的学习有一定的理论基础。
本节内容主要是通过介绍各种各样的固体为出发点来过渡到本堂课的主题——晶体和非晶体。
而晶体和非晶体的学习是以各自的自范性和微观结构比较为切入点，进而得出得到晶体的一般途径以及晶体的常见性质和区分晶体的方法。
教学目标设定：1、通过实验探究理解晶体与非晶体的差异。
2、学会分析、理解、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问题的能力。
3、了解区别晶体与非晶体的方法，认识化学的实用价值，增强学习化学的兴趣。
教学重难点：1、晶体与非晶体的区别2、晶体的特征教学方法建议：探究法教学过程设计：[新课引入]：前面我们讨论过原子结构、分子结构，对于化学键的形成也有了初步的了解，同时也知道组成千万种物质的质点可以是离子、原子或分子。
又根据物质在不同温度和压强下，物质主要分为三态：气态、液态和固态，下面我们观察一些固态物质的图片。
[投影]：1、蜡状白磷；2、黄色的硫磺；3、紫黑色的碘；4、高锰酸钾[讲述]：像上面这一类固体，有着自己有序的排列，我们把它们称为晶体；而像玻璃这一类固体，本身原子排列杂乱无章，称它为非晶体，今天我们的课题就是一起来探究晶体与非晶体的有关知识。
[板书]：一、晶体与非晶体[板书]：1、晶体与非晶体的本质差异[提问]：在初中化学中，大家已学过晶体与非晶体，你知道它们之间有没有差异？[回答]：学生：晶体有固定熔点，而非晶体无固定熔点。
[讲解]：晶体有固定熔点，而非晶体无固定熔点，这只是晶体与非晶体的表观现象，那么他们在本质上有哪些差异呢？[板书]：自范性：晶体能自发性地呈现多面体外形的性质。
[解释]：所谓自范性即“自发”进行，但这里得注意，“自发”过程的实现仍需一定的条件。
例如：水能自发地从高处流向低处，但不打开拦截水流的闸门，水库里的水不能下泻。
第三章晶体的结构与性质第一节晶体的常识【教学目标】1、了解晶体的初步知识，知道晶体与非晶体的本质差异，学会识别晶体与非晶体的结构示意图。
2、知道晶胞的概念，了解晶胞与晶体的关系，学会通过分析晶胞得出晶体的组成。
3、培养空间想象能力和进一步认识“物质结构觉得物质性质”的客观规律。
【教学重点】晶体、晶胞的概念。
【教学难点】计算晶胞的化学式。
【教学过程】[导入]走进化学实验室，你能见到许多固体，如蜡状的白磷(P4)、黄色的硫黄、紫黑色的碘(I2)和高锰酸钾(KMnO4)、蓝色的硫酸铜(CuSO4·5H20)、白色的碳酸钙等。
放眼世界，自然界中绝大多数矿物也都是固体。
你一定还能说出生活中常见的更多的固体，如金属、玻璃、陶瓷、砖瓦、水泥、塑料、橡胶、木材……你是否知道固体有晶体和非晶体之分?绝大多数常见的固体是晶体，只有如玻璃之类的物质属于非晶体(又称玻璃体)。
晶体与非晶体有什么本质的差异呢?今天我们开始学习…。
[板书] 第三章晶体的结构与性质第一节晶体的常识[投影]常见的晶体（或展示实物）：[思考]晶体规则的几何外型与组成晶体的微粒在空间的存在什么关系？[投影]表3-1晶体与非晶体的本质差异[讲解]即自动发生的过程。
不过，“自发”过程的实现，仍需要一定的条件。
例如，水能白发地从高处流向低处，但不打开拦截水流的闸门，水库里的水就不能下泻。
晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当。
熔融态物质冷却凝固，有时得到晶体，但凝固速率过快，常常只得到看不到多面体外形的粉末或没有规则外形的块状物。
[板书]1、晶体的自范性即晶体能白发地呈现多面体外形的性质。
[投影]图3-1天然水晶球里的玛瑙和水晶。
[讲述]最有趣的例子是天然的水晶球。
水晶球是岩浆里熔融态的Si02侵入地壳内的空洞冷却形成的。
剖开水晶球，常见它的外层是看不到晶体外形的玛瑙，内层才是呈现晶体外形的水晶。
其实，玛瑙和水晶都是二氧化硅晶体，不同的是，玛瑙是熔融态Si02快速冷却形成的，而水晶则是热液缓慢冷却形成的。
第一节晶体的常识【教学目标】1、了解晶体的初步知识，知道晶体与非晶体的本质差异，学会识别晶体与非晶体的结构示意图。
2、知道晶胞的概念，了解晶胞与晶体的关系，学会通过分析晶胞得出晶体的组成。
3、培养空间想象能力和进一步认识“物质结构觉得物质性质”的客观规律。
【教学重点】晶体、晶胞的概念。
【教学难点】计算晶胞的化学式。
【教学过程】[导入]走进化学实验室，你能见到许多固体，如蜡状的白磷(P4)、黄色的硫黄、紫黑色的碘(I2)和高锰酸钾(KMnO4)、蓝色的硫酸铜(CuSO4·5H20)、白色的碳酸钙等。
放眼世界，自然界中绝大多数矿物也都是固体。
你一定还能说出生活中常见的更多的固体，如金属、玻璃、陶瓷、砖瓦、水泥、塑料、橡胶、木材……你是否知道固体有晶体和非晶体之分?绝大多数常见的固体是晶体，只有如玻璃之类的物质属于非晶体(又称玻璃体)。
晶体与非晶体有什么本质的差异呢?今天我们开始学习…。
[板书] 第三章晶体的结构与性质第一节晶体的常识[投影]常见的晶体（或展示实物）：[思考]晶体规则的几何外型与组成晶体的微粒在空间的存在什么关系？[自范性微观结构晶体有（能自发呈现多面体外型）原子在三维空间里呈周期性的有序排列非晶体没有（不能自发呈现多面体外型）原子排列相对无序[自动发生的过程。
不过，“自发”过程的实现，仍需要一定的条件。
例如，水能白发地从高处流向低处，但不打开拦截水流的闸门，水库里的水就不能下泻。
晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当。
熔融态物质冷却凝固，有时得到晶体，但凝固速率过快，常常只得到看不到多面体外形的粉末或没有规则外形的块状物。
[板书]1、晶体的自范性即晶体能白发地呈现多面体外形的性质。
[投影]图3-1天然水晶球里的玛瑙和水晶。
[讲述]最有趣的例子是天然的水晶球。
水晶球是岩浆里熔融态的Si02侵入地壳内的空洞冷却形成的。
剖开水晶球，常见它的外层是看不到晶体外形的玛瑙，内层才是呈现晶体外形的水晶。
第一节 晶体常识（学案）学习目标：1、了解晶体与非晶体的本质差异、了解晶体与非晶体的本质差异 2、掌握晶体的基本性质、掌握晶体的基本性质 3、掌握晶体与晶胞的关系、会通过晶胞确定晶体的化学式、掌握晶体与晶胞的关系、会通过晶胞确定晶体的化学式情感态度与价值观：增强探究晶体结构的兴趣，强化结构决定性质的辨证思维增强探究晶体结构的兴趣，强化结构决定性质的辨证思维 学习重难点：1、晶体与非晶体的区别、晶体与非晶体的区别2、晶体的特征、晶体的特征3、知道晶胞的概念，了解晶胞与晶体的关系，学会通过分析晶胞得出晶体的组成。
、知道晶胞的概念，了解晶胞与晶体的关系，学会通过分析晶胞得出晶体的组成。
学习过程：【引入】：根据物质在不同温度和压强下，物质主要分为三态：气态、液态和固态。
固体又可按一定的标准分为晶体和非晶体。
我们本节就学习一下晶体的常识。
一、晶体与非晶体【创设情景】：（1）.观察本章章图中的各种矿石的彩色图片观察本章章图中的各种矿石的彩色图片; ;(2).(2).观察教材观察教材61页图3-33-3；；（3）观察NaCl NaCl、、 CO 2 、金刚石的微观结构示意图；、金刚石的微观结构示意图；（4）观察晶体SiO 2和非晶体SiO 2的结构示意图。
的结构示意图。
NaCl NaCl【提出问题】：结合教材P 60-P 62，思考下列问题，思考下列问题 (1). (1).晶体有什么特点和性质？晶体有什么特点和性质？晶体有什么特点和性质？ （（2）晶体和非晶体的本质区别是什么？）晶体和非晶体的本质区别是什么？ （（3）如何区别晶体和非晶体？）如何区别晶体和非晶体？ （4）晶体形成的一般途径有哪些？）晶体形成的一般途径有哪些？ （5）你能否根据所学的知识，给晶体下一个定义？）你能否根据所学的知识，给晶体下一个定义？【问题解决】：通过学生的观察、思考、分析，结合学生已有的经验和知识，以解决问题为主线，引导学生积极，主动的参与问题的解决。
第一节晶体的常识————-————-————————-—--——-——-——————--—[课标要求]1．了解晶体的初步知识，知道晶体与非晶体的本质差异.2．学会识别晶体与非晶体的结构示意图.3．掌握晶胞的概念以及晶胞中粒子个数的计算方法。
1．晶体具有自范性、各向异性和固定的熔点.2．习惯采用的晶胞都是平行六面体，相邻晶胞之间没有空隙，所有晶胞平行排列，取向相同。
3．立方晶胞顶点上的粒子为8个晶胞共有，棱上的粒子为4个晶胞共有，面上的粒子为2个晶胞共有。
错误!1．晶体与非晶体的本质差异2．获得晶体的三条途径（1）熔融态物质凝固。
(2）气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3）溶质从溶液中析出.3．晶体的特性(1）自范性：晶体能自发地呈现多面体外形。
（2）各向异性：晶体在不同方向上表现出不同的物理性质.（3)固定的熔点。
4．晶体与非晶体的测定方法点可靠方法对固体进行X.射线衍射实验1．判断正误(正确的打“√",错误的打“×”)。
（1）晶体有自范性但其微粒排列无序( ）(2)晶体具有各向同性，非晶体具有各向异性( )（3）晶体有固定的熔点（)(4）熔融态物质快速冷却即可得到晶体( )答案:(1）×(2)×(3)√（4）×2．下列叙述中，不正确的是( )A．从硫酸铜饱和溶液中可以析出硫酸铜晶体B．具有规则几何外形的固体不一定是晶体C．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形D．具有各向异性的固体一定是晶体解析：选C 晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间中是否按一定规律做周期性重复排列.溶质从溶液中析出是得晶体的一条途径，A项正确;晶体所具有的规则几何外形、各向异性和固定的熔点是其内部粒子规律性排列的外部反映，因此D项正确，C项错误。
有些人工加工而成的固体也具有规则的几何外形，B正确.错误!1．晶胞的结构（1）概念:描述晶体结构的基本单元。
(2)结构：晶胞一般都是平行六面体,晶体是由无数晶胞“无隙并置”而成。
①“无隙”:相邻晶胞之间无任何间隙。
②“并置”：所有晶胞都是平行排列的，取向相同。
（3）一种晶体所有晶胞的形状及其内部的原子种类、个数及几何排列是完全相同的。
2．晶胞中原子个数的计算（以铜晶胞为例)(1)晶胞的顶角原子是8个晶胞共用的，晶胞棱上的原子是4个晶胞共用的,晶胞面上的原子是2个晶胞共用的。
(2)金属铜的一个晶胞中铜的原子个数为8×错误!＋6×错误!＝4。
1．常见的晶胞有几种类型？提示：长方体(正方体)晶胞和非长方体(非正方体）晶胞。
2．计算晶胞中微粒数目为什么采用均摊法？提示：晶体中的晶胞无隙并置,位于晶胞顶点上、棱上、面上的微粒，不完全归该晶胞所有,只占其中的1/n,故采用均摊法.3．晶体的质量和密度是什么关系?提示：质量＝体积×密度.1．晶胞中微粒的计算方法—-均摊法均摊是指每个晶胞中平均拥有的微粒数目。
若每个微粒为n个晶胞所共有，则该微粒就有错误!个微粒属于该晶胞.(1）长方体(正方体)晶胞中不同位置的微粒数的计算。
(2)非长方体(非正方体)晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体情况而定。
如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点（1个碳原子）对六边形的贡献为13。
2．晶胞密度的有关计算（1)假设某晶体的晶胞如下：以M表示该晶体的摩尔质量,N A表示阿伏加德罗常数,N表示一个晶胞中所含的微粒数,a表示晶胞的棱长,ρ表示晶体的密度,计算如下：该晶胞的质量用密度表示：m＝ρ·a3用摩尔质量表示：m＝N N A M则有：ρ·a3＝错误!M，ρ＝错误!M（2)常用关系及计算方法①立方晶胞的面对角线与边长a的关系:面对角线等于错误!a；晶胞的体对角线与边长的关系：体对角线等于错误!a。
②晶体的密度是晶体的质量与晶体体积的比值,可把晶胞扩大阿伏加德罗常数(N A)倍，再进行计算。
1．判断正误(正确的打“√"，错误的打“×”)。
(1）晶胞是晶体的最小的结构重复单元（）（2）不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同( )(3)晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞( )（4)已知晶胞的组成就可推知晶体的组成（)答案:（1)√(2）×(3)×（4)√2．某离子化合物的晶胞如图所示.阳离子位于晶胞的中心，阴离子位于晶胞的8个顶点上,则该离子化合物中阴、阳离子的个数比为（)A．1∶8 B．1∶4C．1∶2 D．1∶1解析：选D 阴离子位于晶胞的8个顶点，个数为8×错误!＝1，阳离子位于晶胞的中心，个数为1。
3.某离子晶体的晶胞结构如图所示,X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。
(1)晶体中每个Y同时吸引着________个X，每个X同时吸引着________个Y，该晶体的化学式为________。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。
(3）晶体中距离最近的两个X与一个Y形成的夹角∠XYX为________（填角的度数)。
解析：晶胞中的粒子分为4种:①体心上的粒子完全属于该晶胞；②面心上的粒子错误!属于该晶胞；③棱上的粒子错误!属于该晶胞；④顶点上的粒子错误!属于该晶胞。
本题粒子Y位于体心,粒子X位于顶点，所以该晶体的化学式为Y2X(或XY2）。
观察图，4个X和1个Y构成了一个正四面体，故∠XYX＝109°28′。
答案：（1）4 8 Y2X或XY2（2)12 (3)109°28′[三级训练·节节过关］1．下列叙述不属于晶体特性的是( )A．有规则的几何外形B．具有各向异性C．有对称性D．没有固定熔点解析:选D 晶体具有规则的几何外形、各向异性、对称性三大特性，而且晶体有固定的熔点。
2．下列关于晶体的叙述不正确的是（)A．晶体有自范性B．晶体内部粒子的排列高度有序C．晶体的某些物理性质常会表现出各向异性D．粉末状固体一定不是晶体解析：选D 晶体的特点有:内部粒子排列得高度有序性、有自范性和各向异性。
当晶体的晶粒较小时，即为粉末状，故D不正确。
3。
某物质的晶体内部一截面上原子的排布情况如右图所示，则该晶体的化学式可表示为（ )A ．A 2BB ．ABC ．AB 2D ．A 3B 解析：选B 由该晶体一截面上原子的排布情况可知，每一个A 原子周围有2个B 原子,每一个B 原子周围有2个A 原子.故该晶体的化学式可表示为AB 。
4。
某物质的晶体中含A 、B 、C 三种元素，其排列方式如图所示，晶胞中A 、B 、C 的原子个数比为（ ）A ．1∶3∶1B ．2∶3∶1C ．1∶2∶1D ．1∶3∶3 解析:选C 该晶体结构单元中含A 为8×18＝1，含B 为4×错误!＝2，含C 为1，因此N (A)∶N （B ）∶N (C ）＝1∶2∶1，故C 正确。
5．如图所示的甲、乙、丙三种晶体：试推断甲晶体的化学式（X 为阳离子）为________,乙晶体中A 、B、C三种微粒的个数比是________,丙晶体中每个D周围结合E的个数是________个.解析：甲中X位于立方体体心，有1个，Y位于立方体的顶点，实际有错误!×4＝错误!个，N（X)∶N(Y)＝1∶错误!＝2∶1，故甲的化学式为X2Y；乙中A有18×8＝1个,B有错误!×6＝3个,C在体心，有1个，故N(A）∶N（B)∶N（C)＝1∶3∶1；丙中D点被8个同样的晶胞共用，故结合E的个数是8个。
答案：X2Y 1∶3∶1 81．下列哪些性质不能区别晶体与玻璃体( ）A．各向异性B．X.射线衍射C．导电性D．有无固定的熔点解析：选C 玻璃体是非晶体。
根据晶体的特点和性质可知,晶体具有规则的几何外形，具有各向异性，X。
射线衍射时能看到明显的谱线.而晶体中除金属晶体外,一般不易导电。
2．下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是（)A．具有规则几何外形的固体均为晶体B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性C．晶体研碎后即变为非晶体D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体解析：选B 晶体的规则几何外形是自发形成的,有些固体尽管有规则的几何外形，但由于不是自发形成的，所以不属于晶体，A、D项错误；晶体是由晶胞通过无隙并置形成的,组成晶体的粒子在三维空间呈现周期性的有序排列,因此,晶体研碎成小的颗粒仍然是晶体,C项错误；自范性是晶体和非晶体的本质区别，B项正确.3．下列关于晶体的性质叙述中，不正确的是（)A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形B．晶体的各向异性和对称性是矛盾的C．晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果D．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性解析：选B 晶体的各向异性取决于微观粒子的排列具有特定的方向性，而对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果,B项的说法错误。
4．如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确的是（）①a是晶体②b是晶体③a是非晶体④b是非晶体A．①②B．②③C．③④D．①④解析：选D 由题可知a有固定熔点,属于晶体,b没有固定熔点，属于非晶体。
5．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。
钛酸钡晶体结构示意图如图所示，它的化学式是( ）A．BaTi8O12B．BaTi4O5C．BaTi2O4D．BaTiO3解析：选D 观察钛酸钡晶体结构示意图可知，Ba在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti处于立方体的8个顶点，每个Ti有错误!属于该晶胞;O处于立方体的12条棱的中点，每个O有错误!属于该晶胞.即晶体中N（Ba）∶N（Ti）∶N（O)＝1∶错误!∶错误!＝1∶1∶3。
6．根据晶体中晶胞的结构，判断下列晶体的化学式不正确的是（）解析：选A 在立方晶胞中，只有处于晶胞内部的粒子才完全属于该晶胞，处于面上的微粒有错误!属于该晶胞，处于棱上的微粒有错误!属于该晶胞，处于各顶点上的微粒只有错误!属于该晶胞。
据此可以算出各晶体的化学式分别是AB、C2D、EF、XY3Z，所以A选项错误.7．如图是CsCl晶体的一个晶胞，相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，N A为阿伏加德罗常数，CsCl的相对分子质量用M表示,则CsCl晶体的密度为( ）A.错误!B。
错误!C。
错误! D.错误!解析:选D 由均摊法求得CsCl晶胞含有1个Cs＋和1个Cl－，其质量是错误!，再由相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，求出该晶胞的体积是a3,所以晶胞的密度是错误!，晶体的密度和晶胞的密度是相同的.8．如下图所示,现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞:甲中X处于晶胞的中心，乙中A处于晶胞的中心，可推知:甲晶体中X与Y的个数比是________，乙中A与B的个数比是________，丙晶胞中有________个C离子，有________个D离子。
