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选修3物质结构与性质课件第03章晶体结构与性质第1节 晶体的常识

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高二化学选修3第三章第一节《晶体的常识》课件

高二化学选修3第三章第一节《晶体的常识》课件
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第三章 晶体结构与性质
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第一节 – 第二级 • 第三级
晶体的常识
– 第四级
» 第五级
1
1/2/2021 6:51 PM
1
明 单击此处编辑母版标题样式
矾
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– 第二级
• 第三级
观察– 第图四片级：下列固体的几何外形有何区别？？学.科.网
【学习重难点】
【1/2重/20点21】6:晶51 体PM的性质； 【难点】晶胞中原子个数的计3算。
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– 第二级
• 第三级
– 第四级 » 第五级
水晶石
4
1/2/2021 6:51 PM
4
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– 第二级
• 第三级
– 第四级
猫眼石
» 第五级
黄绿宝水石 晶
7
1/2/2021 6:51 PM
7
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– 第二级
• 第三级
– 第四级 自然界中美丽的雪花 » 第五级
8
1/2/2021 6:51 PM
8
一、晶体和单非击晶体此处编辑母版标题样式
1.定义：晶体——具有规则几何外形的固体
11
（3）晶体具有固定的熔点。
1/2/2021 6:51 PM
11
一、晶体和单非击晶体此处编辑母版标题样式
(4)规则的晶体外形
• 单许击多此固体处粉编末辑用母肉版眼文看本不到样晶式体外形,但在光学显微镜下
–可第观二察级到规则的晶体外形。

人教版高中化学选修3选修三第三章第一节1晶体的常识说课PPT课件

人教版高中化学选修3选修三第三章第一节1晶体的常识说课PPT课件
第三章晶体的结构与性质
第第一节一节 晶体的常识
说课流程
一、教材地位 二、教学目标 三、重点难点 四、教法分析 五、教学过程 六、板书设计
一、教材地位
本节课是人教版高中化学 选修三第三章第一节的内容。 前两章从原子和分子的角度介 绍了其物质结构和性质，第三 章将学习晶体的结构和性质， 本节晶体的常识不仅概括了四 大晶体的共性，还初步探讨了 学习晶体的基本方法，对比了 晶体和非晶体，架起了微观世 界和宏观世界的桥梁。
三、重点难点
重难点
重点：1.晶体与 非晶体的区别
2.晶体的性质
四法
导学法
1.导
初
识
化
学
凡草木花多五出，
之 美
雪花独六出
《韩诗外传》
光明盐，大者如升， 正方光砌
《新修唐本草》
2. 思
（1）晶体与非晶体的概念 （2）晶体的特点 （3）获得晶体的一般途径
五、教学过程
3.议
自范性(本质区别) 是否均一
固定熔、沸点 某些物理性质的各向异性 能否发生X-射线衍射(最科学的区分方法)
晶体
非晶体
4.展 五、教学过程
难点一 自范性
五、教学过程
4.展
难点二 各向异性
5.评
科学史话：
1781年法国科学家阿雨 （Hauy）闯了一个幸运的祸。 他把一块他朋友收藏的方解石 掉在地上，摔成了几小块，他 感到很遗憾。使他的窘境稍稍 得到宽慰的是，他发现那些碎
二、教学目标
知识目标
1、理解晶体与非 晶体的差异；
2、了解晶体的性 质 3、了解晶体形成 的途径
能力目标
1、 学会分析理解、 归纳总结的思维方 法；
2、学会自主学习 合作学习,培养和 提高学生分析问题 和解决问题的能力，

高中化学第三章晶体结构与性质1晶体的常识课件选修3高中选修3化学课件

高中化学第三章晶体结构与性质1晶体的常识课件选修3高中选修3化学课件
第三十一页，共四十六页。
解析：甲中 X 位于立方体体心，有 1 个，Y 位于立方体顶点， 实际有18×4＝12(个)，N(X):N(Y)＝1:12＝2:1，故甲的化学式为 X2Y； 乙中 A 有18×8＝1(个)，B 有12×6＝3(个)，C 在体心，有 1 个，故 N(A):N(B):N(C)＝1:3:1；丙中每个 D 微粒被 8 个晶胞共用。
第二十七页，共四十六页。
状元随笔 从图中可以看出，所谓“无隙”是指相邻晶胞之 间没有任何间隙，即相邻晶胞共用面和棱，共用面和棱上的粒子； 所谓“并置”是指所有晶胞都是平行排列的且取向相同。因此，在 计算一个晶胞中所含的粒子数目时，要考虑不同位置的粒子被几个 晶胞共用。
第二十八页，共四十六页。
提升点三 有关晶胞的简单计算 [例 3] 纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是 它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰 好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图所示)，则这种纳米颗粒的 表面粒子数与总粒子数的比为( ) A．7:8 B．13:14 C．1:1 D．26:27
第六页，共四十六页。
二、晶胞 1．概念 晶胞是晶体中最小的_结__构__重__复__单__元_。 2．结构 晶胞一般都是平__行__六__面__体__，晶体是由无数晶胞“_无__隙__并__置___” 而成。 (1)无隙：相邻晶胞之间无任何__间__隙____。 (2)并置：所有晶胞都是___平__行___排列的，取向___相__同___。 (3)所有晶胞的___形__状___及内部的原子_种__类__、__个__数____及几何排 列是完全相同的。
第二十九页，共四十六页。
解析：由题意知一个氯化钠晶胞即为一个氯化钠纳米颗粒，则 其表面粒子数＝8＋6＋12＝26，总粒子数＝表面粒子数＋中心粒子 数＝26＋1＝27。

高中数学第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识课件新人教版选修3

高中数学第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识课件新人教版选修3

[解析] 晶胞任意位置上的一个粒子如果被 n 个晶胞 所共有，那么每个晶胞对这个粒子分得的份额就是n1。顶 点粒子在立方体中实占18，立方体面上粒子实占12，立方体 棱边上粒子实占14，立方体内部粒子完全归晶胞所有。甲中 X 位于立方体体心，为 1，Y 位于立方体顶点，实际占有18 ×4＝12个；X∶Y＝1∶12＝2∶1，所以甲的化学式为 X2Y。
[自学教材·填要点] 1．晶体与非晶体的本质差异
晶体 非晶体
自范性 有
无
微观结构 原子在三维空间呈 周期性有序 排列 原子排列相对 无序
2．获得晶体的三条途径 (1) 熔融 物质凝固。 (2) 气态物质冷却不经液态直接凝固( 凝华 )。 (3) 溶质 从溶液中析出。 3．晶体的特点 (1)自范性： ①定义：晶体能 自发地 呈现 多面体 外形的性质。 ②形成条件：晶体 生长的速率 适当。
2．某离子化合物的晶胞如图所示。阳离子
位于晶胞的中心，阴离子位于晶胞的8个顶
点上，则该离子化合物中阴、阳离子的个
数比为
()
A．1∶8
B．1∶4
C．1∶2
D．1∶1
解析：阴离子位于晶胞的 8 个顶点，个数为 8×18＝1，阳离
子位于晶胞的中心，个数为 1。
答案：D
[例1] 下列关于晶体的叙述不. 正确的是 A．晶体有自范性
(2)X-射线衍射实验是区分晶体和非晶体最可靠的科 学方法。
提示：不一定，某些 人工加工而成的固体 也具规则的几何外形， 但不是晶体。
具有规则几何外形的固 体一定是晶体吗？
[例2] 如图所示的甲、乙、丙三种晶体：
试写出： (1)甲晶体的化学式(X为阳离子) ________。 (2)乙晶体中A、B、C三种粒子的个数比________。 (3)丙晶体中每个D周围结合E的个数________。

人教版高中化学选修三 3.1 晶体的常识(课件1)

人教版高中化学选修三 3.1 晶体的常识(课件1)
TIP2：采用一些怪诞夸张的方法，比如上面例子中腿上面生长出了很多植物， 正 常在我们常识中不可能发生的事情，会让我们印象更深。
身体记忆法小妙 招
超级记忆法--故 事法
鲁迅本名：周树人
主要作品：《阿Q正传》、、 《药 》、
《狂人日记》、《呐喊》、《孔 乙己》
《故乡》、《社戏》、《祝福》（图片来自网络） 。
超级记忆法-记忆 规律
TIP1：我们可以选择记忆的黄金时段——睡前和醒后！ TIP2：可以在每天睡觉之前复习今天或之前学过的知识，由于不受后摄抑制的 影 响，更容易储存记忆信息，由短时记忆转变为长时记忆。
如何利用规律实现更好记忆 呢？
超级记忆法-记忆 规律
TIP3：另外，还有研究表明，记忆在我们的睡眠过程中也并未停止，我们的大 脑 会归纳、整理、编码、储存我们刚接收的信息。所以，睡前的这段时间可是 非常 宝贵的，不要全部用来玩手机哦~
场景记忆法小妙 招
超级记忆法--身 体法
1. 头--神经系统 2. 眼睛--循环系统 3. 鼻子--呼吸系统 4. 嘴巴--内分泌系统 5. 手--运动系统 6. 胸口--消化系统 7. 肚子--泌尿系统 8. 腿--生殖系统
超级记忆法-记忆 方法
TIP1：在使用身体记忆法时，可以与前面提到过的五感法结合起来，比如产生 一 些听觉、视觉、触觉、嗅觉、味觉，记忆印象会更加深刻；
如何利用规律实现更好记忆 呢？
超级记忆法-记忆 规律
第四个记忆周期是 1天 第五个记忆周期是 2天 第六个记忆周期是 4 天 第七个记忆周期是 7天 第八个记忆周期是15天 这五个记忆周期属于长期记忆的范畴。 所以我们可以选择这样的时间进行记忆的巩固，可以记得更扎实。
如何利用规律实现更好记忆 呢？

高中化学选修三3.1《晶体的常识》上课课件

高中化学选修三3.1《晶体的常识》上课课件
周期性有序排列的宏观表现。 （2）各向异性（强度、导热性、光学性质）
（3）率适当
一、晶体和非晶体
1、晶体——具有规则几何外形的固体 非晶体——没有规则几何外形的固体(玻璃体)
2、晶体的性质 （1）自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现
周期性有序排列的宏观表现。 （2）各向异性（强度、导热性、光学性质）
第三章 晶体结构与性质 第一节 晶体的常识
学习目标:
1、知道晶体与非晶体的本质区别； 2、了解晶体的基本性质； 3、掌握晶胞的概念和类型。
2
单质硫
雪花晶体
常见的晶体
食糖晶体
食盐晶体
明矾晶体
一、晶体和非晶体
1、晶体——具有规则几何外形的固体 非晶体——没有规则几何外形的固体(玻璃体)
2、晶体的性质 （1）自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现
几何外形 空间周期性 有
晶体
有序排列
各向 异性
固定
无规则的 非晶体 几何外形
粒子排列 相对无序
没有
各向 不固定 同性
本质区 别
微观粒子在三维空间是否呈现周期性有序排列
二﹑晶胞
1. 晶胞：描述晶体结构的基本单元 铜晶体
铜晶胞
金刚石晶体结构 金刚石晶胞示意图
CO2晶胞
NaCl晶体结构和晶胞
思考:
1.上述铜晶体、金刚石、CO2晶体、NaCl晶 体的晶胞的空间构形呈什么形状？
学与问
1、某同学在网站上找到 一张玻璃的结构示意图， 如右图，这张图说明玻璃 是不是晶体？为什么？
2、根据晶体的物理性质的各向异性的特点， 人们很容易识别用玻璃仿造的假宝石。你能列 举一些可能有效的方法鉴别假宝石吗？
总结：晶体和非晶体的差异

高二化学选修3第三单元 晶体结构与晶体性质第一讲晶体的常识

高二化学选修3第三单元 晶体结构与晶体性质第一讲晶体的常识

3. 各向异性
【答案】 CuCl
例 石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M
与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示， M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子 的个数为 ，该材料的化学式为 。
【解析】
例 某晶胞结构如下图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。
试分析：
【解析】
重点回顾 一、区分晶体的方法 1. X 射线 2. 看是否有固定的熔点
【解析】
答案:2;2;8;8。
案:2;2;8;8。
【答ห้องสมุดไป่ตู้】 2 2 8 8
例
铜的化合物种类也很多，其常见价态为+1、+2价。如CuO、Cu2O、CuH
等。下图是铜的一种氯化物晶体的晶胞结构，则它的化学式是
。
【解析】
铜离子半径大于氯离子，大球为铜离子，小 球为氯离子；铜离子的空间位置为顶点和面心， 数目为1/8×8+1/2×6=4；氯离子空间位置为体内， 数目为4，所以晶胞内铜离子与氯离子数目比值为 1:1，化学式为CuCl。
晶体的常识
1. 了解晶体的有关常识。 2. 了解晶体和非晶体的本质区别与性质上的差异。
晶体与非晶体 具有规则几何外形的固体
霜的晶体
矿物晶体
2. 晶体与非晶体的本质差异
自范性
微观结构
晶体
有（能自发呈现多面体外形）
原子在三维空间里呈周 期性有序排列
非晶体
没有（不能自发呈现多面体 外形）
原子排列相对无序
石英晶体
硅石玻璃体
晶体的自（范Si性、O是原指子晶规体则中排粒列）子在微观空间里呈现（周S期i、性O原的子有不序规排则列排的列宏）观表象。

高中化学第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识课件新人教版选修3

高中化学第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识课件新人教版选修3

体构型来分析粒子的微观结构，利用立体几何的知识，分清各原子、离子、
本课结束
在空间按一定规律呈周
期性排列，而组成非晶
体的微粒在空间杂乱无
章地排列。
(2)由上述分析可知：
①晶体：内部粒子(原子、离子或分子)在空间按一定规律呈 周期性重复
排列 构成的固体物质。如金刚石、食盐、干冰等。
②非晶体：内部原子或分子的排列呈 杂乱无章 的分布状态的固体物质。
如橡胶、玻璃、松香等。
2.思考下列问题： (1)在室温下，将一块不规则的CuSO4· 5H2O固体，放入饱和CuSO4溶液中， 经过一段时间后会发生什么变化？ 答案 CuSO4· 5H2O固体会变成规则的立方体。 (2)将冰和玻璃加热各有什么现象？ 答案 加热冰时，0 ℃达到冰的熔点，冰开始熔化，在全部熔化以前， 继续加热，温度基本保持不变，完全熔化后，温度才开始升高。加热玻 璃，温度升高到某一程度后开始变软，继续加热流动性增强，最后变为 液体。玻璃从软化到完全熔化，中间经过较大的温度范围。
1
2
BC 。 (3)下列有关说法正确的是________
A.玛瑙与水晶的化学成分不同 B.雪花是由水蒸气直接转变而成的固体，雪花可能属于晶体 C.不同的雪花外形不同，都可认为是晶体 D.石英玻璃与水晶均属于晶体 解析 A项，两者化学成分均是SiO2，均是二氧化硅晶体，玛瑙是熔融态 SiO2快速冷却形成的，水晶则是热液缓慢冷却形成的； D项，石英玻璃是非晶态二氧化硅。
1
2
3
4
5
5.某晶体的晶胞结构如下图所示。X(●)位于立方体顶点，Y(○)位于立 方体中心。试分析： (1)晶体中每一个Y同时吸引着______个X，每个X 同 时 吸 引 着 ________ 个 Y ， 该 晶 体 的 化 学 式 是 __________。

高二化学选修3第三章第一节晶体的常识PPT课件

高二化学选修3第三章第一节晶体的常识PPT课件
立方体——1/8 三棱柱——1/12
注：上述贡献的计算仅适用于离子晶体 和原子晶体而不适用于分子晶体
.
66
练习1：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离 子晶体的化学式：（A表示阳离子）
A B
化学式： AB
.
67
练习2：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离 子晶体的化学式：（A表示阳离子）
A B
化学式： A2B
A.熔沸点
B.硬度
C.颜色
D.x-射线衍射实验
.
57
3.下列不属于晶体的特点是（D ）
A.有固定的几何外形 B.有各向异性 C.有固定的熔点 D.一定是无色透明的固体
.
58
4. 晶体具有各向异性。如蓝晶石 （Al2O3·SiO2）在不同方向上的硬度 不同；又如石墨在与层垂直的方向上的 导电率与层平行的方向上的导电率 1∕104。晶体的各向异性主要表现在D是： （）
.
10
.
11
.
12
.
13
.
14
.
15
.
16
食盐 .
17
.
18
萘
.
19
K2Cr2O7.
20
晶体什么样？
.
21
晶体什么样（2）
.
22
晶体什么样（3）
.
23
晶体什么样（4）
.
24
.
25
.
26
.
27
.
28
雪花晶体
食糖晶体 明矾晶体
食盐晶体
单质硫
.
29
.
30
胆
冰
矾
糖
晶
第三章晶体结构与性质 第一节 晶体的常识

人教版选修3 化学：3.1 晶体的常识 课件(共25张PPT)

人教版选修3 化学：3.1 晶体的常识 课件(共25张PPT)

学与问 P64
2
2
8
8
练习: 下面几种晶胞中分别含有几个原子?
各1/2个
各4个 绿色：8× 1/8+6×1/2 = 4 灰色：12× ¼+1=4
小结：
1、晶胞：晶体中的最小重复单元
2、晶胞对质点的占有率 顶点： 1/8
立方晶胞
棱边： 1/4 面心： 1/2 体心： 1
课堂练习
1.钛酸钡的热稳定性好,
选修3 物质结构与性质 第三章 晶体结构与性质
第一节 晶体的常识
教学目标： 知识与技能
1.了解分子晶体和原子晶体的特征。 2.通过NaCl、Cu的晶体结构，学生知道晶体中粒子的 排列规律。 3.通过对晶胞的分析，学生会计算晶胞中粒子的个数。 过程与方法
通过几种典型的晶体（金刚石、石墨、NaCl、金属） 结构的分析，学生能从三维的角度考虑粒子在空间的分 布。 情感态度与价值观
0.39 a3
g. ㎝-3
晶胞 解法3：依ρ= m/v
每个晶胞中所含的Na+和Cl－的个数均为4个，即含4个“NaCl”。
每个晶胞的体积为： (a×10-8)3㎝3
即含4个“NaCl”所占的体积为：(a×10-8)3㎝3
那么1个“NaCl”所占的体积为：(a×10-8)3 /4 ㎝3
则：1molNaCl所占的体积为： 6.02×1023 ·(a×10-8)3 /4 ㎝3
A: 14
B: 4
C: 8
D: 6
答案: B 为什么呢?
请看:
84 51
顶点：1/8
棱边：1/4
31
42
73
面心：1/2
62 2
1
1 体心：1

高中化学第3章第1节晶体的常识课件选修3高二选修3化学课件

高中化学第3章第1节晶体的常识课件选修3高二选修3化学课件

12/9/2021
第三十页，共四十三页。
栏目导航
当堂达标 提素养
12/9/2021
第三十一页，共四十三页。
栏目导航
1．关于晶体的自范性，下列叙述正确的是( ) A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B．缺角的氯化钠晶体在饱和 NaCl 溶液中慢慢变为完美的立方体块 C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性 D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
第三章 晶体结构与性质(xìngzhì)
第一节 晶体 的常识 (jīngtǐ)
12/9/2021
第一页，共四十三页。
目标与素养：1.认识晶体和非晶体的本质差异，了解晶体的特征、获 取途径和性质。(宏观辨识与微观探析)2.了解晶胞的概念、微观计算。(微 观探析与模型认知)
12/9/2021
第二页，共四十三页。
12/9/2021
第二十七页，共四十三页。
栏目导航
[解析] (1)由晶胞结构图可知，Ni 原子处于立方晶胞的顶点，Cu 原
子处于立方晶胞的面心，根据均摊法，每个晶胞中含有 Cu 原子的个数为
6×12＝3，含有 Ni 原子的个
数为 8×18＝1，故晶胞中 Cu 原子与 Ni 原子的数量比为 3∶1。
例如，玻璃制品可以塑造出规则的几何外形，也可以具有美观对称的外观。
(3)具有固定组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也有固定
的组成。
(4)晶体不一定都有规则的几何外形，如玛瑙。
12/9/2021
第十七页，共四十三页。
栏目导航
1．下列关于晶体的性质叙述中，不正确的是 ( )
A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现封闭规则

高中化学 第三章 第一节晶体结构与性质精品课件 新人教版选修3

高中化学 第三章 第一节晶体结构与性质精品课件 新人教版选修3

2.长方体(正方体)晶胞中所含粒子数的计算 (1)处于顶角的粒子，同时为8个晶胞共有，每 个粒子的1/8属于该晶胞； (2)处于棱上的粒子，同时为4个晶胞共有，每 个粒子的1/4属于该晶胞；
(3)处于面上的粒子，同时为2个晶胞共有，每
个粒子的1/2属于该晶胞； (4)处于体内的粒子，则完全属于该晶胞。
3.获得晶体的途径 熔融态 物质凝固； (1)_________ 凝华 ； (2)气态物质冷却不经液态直接凝固(______) (3)溶质从溶液中析出。
二、晶胞
基本单元叫做晶胞。 1.概念：描述晶体结构的________
平行六面体 ， 2.结构：一般来说，晶胞都是 ___________ 整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙
探究导引1
二者受热时，水晶到一定温度熔化，而玻璃
却是在一定温度范围内熔化，为什么？ 提示：因为水晶是晶体，有固定熔点；而玻 璃是非晶体，无固定熔点。
要点归纳 晶体与非晶体的区别 晶体 构成固体的粒子在 自范 微观空间里呈现周 性(本 期性的有序排列， 质区 使固体能自发地呈 别) 现多面体外形。即 有自范性 非晶体 构成固体的粒子 在微观空间里排 列相对无序，使 固体不能自发地 呈现多面体外形。 即无自范性
自主体验
1.下列固体不是晶体的是( A．铜 C．玻璃 )
B．雪花 D．蓝矾
解析：选C。玻璃中的粒子在微观空间里无序 排列，是非晶体。
2.下列不属于晶体特性的是( A．自范性 C．固定的熔、沸点
)
B．溶解性 D．各向异性
解析：选B。晶体内粒子在三维空间里呈周
期性有序排列，这一结构特征决定了晶体具
有自范性、固定的熔、沸点和各向异性。
要点2
晶体化学式的确定方法 怎样描述晶体中粒子在微观空间

人教版高中化学选修三第三章第一节 晶体的常识 课件(共16张PPT)

人教版高中化学选修三第三章第一节 晶体的常识 课件(共16张PPT)
内部粒子排列呈相对无序的分布状态，形成 的没有规则几何外形的固体。
说明：绝大多数固体是晶体，只有玻璃、橡胶、石 蜡、塑料、沥青等是非晶体。
【反馈练习】 请找出下列固体中哪些是非晶体？
硅藻土
雪花
明 矾
水晶石
【学生活动5】--分组实验 1.光学性质：分别将方解石、玻璃片放在一条横线上 方，透过方解石、玻璃观察分别看到几条线？
高中化学选修3 物质结构与性质
第三章 晶体的结构与性质
第一节 晶体的常识
【学生活动1】 观看图片及课桌上实物。 ① 感受晶体和非晶体的几何外形是否规则； ② 从外形上给分别敲碎玻璃片、方解石，观察它们碎 后的形状，并与原来的形状作对比有无变化？
方解石
强调：晶体中粒子在三维空间呈周期性有序排列， 使得晶体能自发呈现出多面体外形，在一定条件 下决定了晶体具有自范性，自范性是晶体内部结 构的宏观表象。而非晶体中粒子排列相对无序， 所以不能自发呈现多面体外形。
晶 体： 内部粒子在空间按照一定规律呈周期性有序
排列，形成的具有规则几何外形的固体。 非晶体：
玻璃片
方解石
玻璃片
【学生活动3】观察KNO3晶体的形成及其形状。 ①将配制好的热饱和KNO3溶液倒入小烧杯中； ②然后把小烧杯置于装有少量冷水的大烧杯中冷却； ③观察晶体的形成及其的形状。
注意： 1.冷却过程中不能振荡小 烧杯。 2.当析出晶体后分别从正 上方和侧面观察其形状。
自范性 晶体自范性是晶体能自发地呈现多面体外形
2.硬度：将方解石、玻璃放在桌上，分别用铁钉用力 从不同方向刻划它们，感受不同方向上它们的硬度是 否相同？
1.各向异性： 表现在光学性、强度、导热性、导电性等。
2.有较固定的熔点 3.能使X-射线产生衍射

高中化学第3章晶体结构与性质第1节晶体的常识课件新人教版选修3

高中化学第3章晶体结构与性质第1节晶体的常识课件新人教版选修3

2.晶体与非晶体的测定方法
测熔点 晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点
测定方法
可靠的方法
对固体进行 X-射线衍射实验
第十一页，共52页。
[题组·冲关]
题组 1 晶体与非晶体
1．下列物质中前者为晶体，后者为非晶体的是( )
A．白磷、蓝矾
B．陶瓷、塑料
C．碘、橡胶
D．食盐、蔗糖
【解析】 A 中白磷和蓝矾都是晶体；B 中二者均为非晶体；C 中碘为晶体，
A．3∶9∶4
B．1∶4∶2
C．2∶9∶4
D．3∶8∶4
第三十页，共52页。
【解析】 由图可知该晶体部分结构的上下两面为正三角形，因此处于顶 点的粒子为 12 个该结构共用，故该结构中 A 的数目为 6×112＝12；处于水平棱上 的粒子为 4 个该结构共用，处于垂直棱上的粒子为 6 个该结构共用，故该结构 单元中包含 B 粒子的数目为 6×14＋3×16＝2；该结构中包含 C 粒子的数目为 1， 由此可见 A、B、C 三种粒子的数目之比为12∶2∶1＝1∶4∶2。
第五页，共52页。
(1)晶体有自范性但其微粒排列无序。( ) (2)晶体具有各向同性，非晶体具有各向异性。( ) (3)晶体有固定的熔点。( ) (4)熔融态物质快速冷却即可得到晶体。( ) 【答案】 (1)× (2)× (3)√ (4)×
第六页，共52页。
[合作·探究] 晶体与非晶体的区别 [探究背景] 如图是某固体的微观结构示意图
(2)非平行六面体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子 排成六边形，其顶点(1 个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占该粒子的 1/3。
第二十九页，共52页。
[题组·冲关]
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（见教材P60图3～1）天然水晶球里的玛瑙和水晶
玛瑙
水晶
玛瑙和水晶的主要成分都是SiO2。 玛瑙是熔融态SiO2快速冷却形成的，是非晶体。 水晶是熔融态SiO2缓慢冷却形成的，是晶体。
➢晶体自范性的本质：是晶体中粒子微观空间里 呈现周期性的有序排列的宏观表象。
石英玻璃
4、晶体形成的三条途径：
熔融态物质凝固。 气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华） 溶质从溶液中析出。
2、玻璃的构成粒子排列 无序，没有晶体的自范性。
3、玻璃属于非晶体，没 有固定熔点！类似玻璃 的固体一般称为玻璃体。
4、有规则的几何外形只是晶体的必要条件，而不是 充分条件，也就是说“有规则几何外形的固体不一 定是晶体”
鉴别假宝石的一些方法？
A、采用X射线衍射实验，当X射线照射假宝石 时， 不能使X射线产生衍射，只有散射效应。
微观结构 自范性 各向异性 熔点
晶体
具有规则 的几何外 形
粒子在三维 有 空间周期性 有序排列
各向 异性
固定
非晶 体
不具有规 则的几何 外形
粒子排列相 对无序
没有
各向 同性
不固 定
本质 区别 微观粒子在三维空间是否呈现周期性有序排列
鉴别
最科学的方法是用X—射线衍射实验
二、晶胞
1、晶胞：描述晶体结构的基本单元。 －－－－晶胞是组成晶体的最小重复单元
B、观看是否具有对称性，在外形上假宝石没有相 等的晶面、晶棱和顶角重复出现。 C、用它来刻划玻璃，真宝石硬度大，可刻划玻璃； 而假宝石硬度小，不能用来刻划玻璃。 D、加热，真宝石沸点很高，而假宝石无固定的熔 沸点，在一定的范围内便开始熔化。 E、可利用宝石的折光率鉴别
小结：晶体和非晶体的差异
固体
外观
(8×81
+
6
×1 )×2 2
=8
C:
8×
81+6×
1 2
+4=8
二氧化碳及其晶胞
(8×1
8
+
6
×1 2
)×3
=12Leabharlann 课后习题4：2种 8个顶点和平行底面心分子取向相同，另二 对平行面面心分子取向相同，共有2种不同 的取向。
课堂练习题
1.钛酸钡的热稳定性好,
介电常数高,在小型变
Ba
压器、话筒和扩音器
1）在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最接近且距
离相等的钛离子共有 6 个，钙离子共有 8 个。
2）该晶体结构单元中，氧、钛、钙离子的个数比是 3∶1。∶1
O：12×1/4＝3 Ca
Ti
Ti: 8 ×1/8＝1
O
Ca：1
练习5
图为NaCl晶胞，试分析： NaCl晶胞中各原子的个数
Cl－ 顶点 ( 1/8 ) 8 = 1， 面中心 ( 1/2 ) 6 = 3 ， 共 4 个
三、晶胞中原子平均个数的计算
分摊法：晶胞任意位置上的一个原子如果是 被x个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个 原子分得的份额就是1/x
a．处于顶点的粒子，同时为8个晶胞共有，每个粒子只 有1/8属于这个晶胞
b．处于棱上的粒子。同时为4个晶胞其有，每个粒子只 有1/4属于这个晶胞
c．处于面上的粒子，同时为2个晶胞共有，每个粒子只 有1/2属于这个晶胞
晶体
有（能自发呈现多面 体外形）
非晶体
没有（不能自发呈现 多面体外形）
微观结构 原子在三维空间里 呈周期性有序排列
原子排列相对无序
➢晶体自范性：晶体能自发地呈现多面体外形的 性质。
➢ 自发过程，即自动发生的过程。“自发”过 程的实现，需要一定的条件。
晶体自范性的条件之一：生长速率适当
熔融态物质冷却凝固速率过快，往往得不到晶体
性、光学性质等） <4> . X－射线衍射实验：当单一波长的X－射线
通过晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点或 者谱线．
区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：
对固体进行X—射线衍射实验。（见课本P62科学视野）
学与问 教材62页
玻璃的结构示意图
1、玻璃也具有规则的几 何外形，但是本质上玻 璃不是晶体。
Na+ 棱上 ( 1/4 ) 12 = 3 ，
体中心
1 共4个
作业
1、完成《第一节晶体的常识》课 后强化练习 2、预习《第二节分子晶体与原子 晶体》
2、晶胞的特征：
通过上、下、左、右、前、后的平移能与下 一个晶胞完全重合
3、一般来说，晶胞都是平行六面体 4、晶体和晶胞的关系：晶体可以看作是数量巨
大的晶胞“无隙并置”而成。(蜂巢和蜂室的关
系教材66页图3-7)
平行六 面体
无隙并置
整个晶体就是由晶胞周期性
的在三维空间无隙并置
堆砌而成的。
铜晶体
铜晶胞
d．处于体内的粒子，则完全属于该晶胞，对晶胞的贡 献为1
顶点：
棱边：
面心：
体心：
体心：1
面心：1/2
顶点：1/8
棱边：1/4
请看:
84 51
棱边：1/4
31 73
62
42
面心：1/2
2
顶点：1/8
1
1
体心：1
学与问（教材64页: ）
Na：
8×
1 8
+1=2
Zn：
8×1 +1=2 8
I2:
问题与思考
粉末状的固体是否都为非晶体呢？ 一些晶体的显微照片：（见教材P61图3～3）
固体粉末是晶体还是非晶体，要根据事实分析！
5、晶体的特性－－－区别非晶体
<1>.有规则的几何外形
（晶体外形和内部质点排列的高度有序性的体现）
<2> .有固定的熔点 <3> .某些物理性质上的各向异性（强度、导热
中都有应用。其晶体
Ti
的结构示意图如右图
O
所示。则它的化学式
为（D）
A.BaTi8O12 C. BaTi2O4
B. BaTi4O6 D. BaTiO3
2.石墨晶体的层状结构，层 内为平面正六边形结构（如 图），试回答下列问题：
图中平均每个正六边形 占有C原子数为___2_个、占 有的碳碳键数为____3个。 碳原子数目与碳碳化学键数 目之比为__2__：__3_。
3、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推 知：甲晶体中A与B的离子个数比 为 1：1 ；乙晶体的化学式为 C2D ； 丙晶体的化学式为__E_F___；丁晶体的化 学式为__X_Y_3Z__。
3－1：根据离子晶体的晶胞结构，判断下 列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
A B
化学式： AB
3－2：根据离子晶体的晶胞结构，判断下 列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
A B
化学式： A2B
3－3：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列 离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
A B
化学式： AB
3－4：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列 离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
A B
C
化学式： ABC3
4：下图为高温超导领域的一种化合物——钙钛矿晶体结 构，该结构是具有代表性的最小重复单元。
第一节
晶体的常识
雪 花
冰糖 金刚石
石墨
水晶石
观察·思考
如何判断下列物质是晶体还是非晶体？
水晶石
一、晶体与非晶体
1. 概念 ➢ 晶体：具有规则几何外形的固体 ➢ 非晶体：没有规则几何外形的固体
2. 分类
离子晶体 原子晶体 晶体 分子晶体 金属晶体 混合型晶体
3、晶体与非晶体的本质差异
自范性