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阿伏伽德罗常数选择题技巧
1. 嘿，你知道吗，做阿伏伽德罗常数选择题，一定要看清每个选项啊！就像走路要看清路一样，别稀里糊涂就选错了。
比如说，给你个关于物质的量的选项，你得瞪大眼睛看仔细咯。
2. 哇塞，还有一点很重要哦，要抓住关键信息呀！这就好比在一堆杂物里找到你最想要的宝贝，可不能瞎抓。
像遇到关于分子数的问题，可别马马虎虎就过去了。
3. 哎呀呀，可别小瞧那些细节啊！就如同下棋要留意每一步，一个小细节可能就决定了这道题的对错呢。
比如说粒子的状态，气态还是液态，搞清楚啊。
4. 嘿，还有哦，要学会类比呀！把陌生的问题类比成熟悉的东西，不就好理解多啦。
好比说把复杂的分子结构类比成常见的物体，这样不就容易多了嘛。
比如把某种分子想象成生活中的某个物品。
5. 哇哦，千万别忘了单位啊！这就好像出门没带钥匙一样重要啊。
遇到关于摩尔质量的题目，单位不对那可全完啦。
6. 哈哈，最后一点，多做题呀！熟能生巧嘛，就跟练功一样，练得多了自然就厉害啦。
多做几道阿伏伽德罗常数选择题，慢慢地你就会发现其中的窍门啦。
我的观点结论：只要掌握好这些技巧，做阿伏伽德罗常数选择题就会变得轻松又有趣啦！。
高考总复习：阿伏加德罗常数的解题技巧编稿：房鑫审稿：张灿丽【高考展望】1、考纲要求①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度②理解阿伏加德罗常数的涵义③掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
2、高考动向以阿伏加德罗常数N A为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的知识。
从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为N A，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少。
此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。
试题难度不大，概念性强，覆盖面广，区分度好，预计今后会继续保持。
【方法点拨】一、阿伏加德罗常数含义：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。
1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。
受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值。
也就是说，1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。
阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1等同，就像不能将π与3.14等同一样。
二、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。
审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。
其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。
考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。
关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。
阿伏加德罗常数在高考中的考查特点及解答对策作者：赵晓红来源：《广东教育·高中》2013年第05期阿伏加德罗常数是近几年高考的“热点”问题，也是广东高考的必考题，主要以选择题的形式呈现。
试题考查涉及到基本计算公式的理解应用、混合物的微粒数、物质结构、氧化还原反应中的电子转移数、盐的水解及弱电解质的电离等方面的知识，本文对阿伏加德罗常数考查的特点归纳概括，并总结出解答策略。
一、阿伏加德罗常数的考查特点及解答策略（1）气体摩尔体积公式的正确使用Vm=该公式使用时注意把握两个方面的问题。
①状况条件：22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。
命题者有意在题目中设置非标准状况（常温常压），让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。
但是使用其他两个公式n=、n=反而不必标准状况，注意把握。
②物质状态：该公式适用的对象是气体（包括混合气体）。
命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。
如在标准状况下，SO3是固态；水是液态或固态；戊烷、CCl4、苯、乙醇、汽油、辛烷是液态等。
总之，解答此类题目时注意应用该公式必须具备两要点：标准状况和气体物质，二者缺一不可。
（2）由混合物的质量求微粒个数。
考题中通常给出按照一定规律组合成的一定量的混合物，然后考查混合物中某种微粒的数量。
方法：①最简式法。
如O2与O3混合，其最简式（O）x；如乙烯与丙烯混合，其最简式（CH2）x由混合物的质量求出x，从而确定微粒数。
②混合物各组分的式量相同。
如H2SO4、H3PO4；NaHSO4和KHSO3等，由混合物的质量求出物质的量，再确定微粒数。
（3）弱电解质的电离和盐的水解。
理解弱电解质的电离和盐类的水解时对离子浓度和物质的量的影响。
考查点一：弱酸、弱碱等弱电解质由于存在着电离平衡，所以不能完全电离，可以依据此电离平衡理论来考查微粒数。
注意把握题目中如果只给出物质的量浓度而不给溶液的体积，是无法比较离子物质的量的大小；考查点二：盐溶液中弱的离子水解，故弱离子的量要减少，同时还要注意区别是问弱离子的量的变化还是阴阳离子总数的变化，避免粗心答错题目。
高考总复习：阿伏加德罗常数的解题技巧【高考展望】1、考纲要求①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度②理解阿伏加德罗常数的涵义③掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
2、高考动向以阿伏加德罗常数N A为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的知识。
从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为N A，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少。
此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。
试题难度不大，概念性强，覆盖面广，区分度好，预计今后会继续保持。
【方法点拨】一、阿伏加德罗常数含义：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。
1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。
受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值。
也就是说，1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。
阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1等同，就像不能将π与3.14等同一样。
二、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。
审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。
其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。
考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。
关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。
在分析解答这类题目时，要特别注意下列细微的知识点：①状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。
第04讲阿伏伽德罗常数的解题技巧[基础篇]一、阿伏加德罗常数含义：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。
1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。
受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值。
也就是说，1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。
阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1等同，就像不能将π与3.14等同一样。
二、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。
审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。
其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。
考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。
关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。
在分析解答这类题目时，要特别注意下列细微的知识点：①状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。
②特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。
③某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。
④一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。
⑤较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、电解AgNO3溶液等。
⑥要用到22.4 L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况。
⑦某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。
⑧注意常见的一些可逆反应。
[技能篇]类型一：根据质量计算物质中所含微粒的数目例1．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，不正确的是()A．32 g氧气含有2 N A个氧原子B．32 g臭氧含有2 N A个氧原子C．32 g氧气和臭氧的混合气体中含有2 N A个氧原子D．32g 氧气和臭氧的混合气体含有N A个分子举一反三：【变式1】设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A、46g NO2和N2O4的混合气体含有2N A个氧原子B、14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个C、7g C n H2n中含有的氢原子数目为2N A个D、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子N A个【变式2】设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A、250C时，1.01×105Pa时，4g氦气所含原子数为N AB、60g乙酸与葡萄糖的混合物含有的原子总数为8N AC、12 g金刚石和石墨的混合物中含有N A个碳原子D、78 gNa2O2和Na2O固体中含有N A个阴离子类型二：根据体积求微粒数例2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、标准状况下，33.6 L H2O含有N A个H2O分子B、标准状况下，22.4 L氦气与氟气的混合气体所含分子数为N A个C、11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个D、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等举一反三：【变式1】设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N AB、在标准状况下，11.2L氖气含有N A个氖原子C、00C,1.01×106Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为N AD、25 ℃，1.013×105 Pa下，11.2 L氯气所含原子数为N A个【变式2】设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、常温常压下，22.4L CO2中含有N A个CO2分子B、标况下，1L庚烯与1L水中所含的分子数为N A/22.4C、标况下，aL甲烷和乙烷的混和气中所含的分子数为aN A/22.4D、标况下，22.4L乙烯和丙烯的混合气体中所含的碳原子数为3N A类型三：根据浓度求微粒数例3.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目小于0.3 N AB、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个C、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5N AD、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N A举一反三：【变式1】设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为N AB、1L0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1N AC、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4N AD、0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 N A类型四、物质结构、化学键的考查例4.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、17g羟基中所含电子数为10N AB、16g CH4与18 g NH4＋所含质子数均为10N AC、18 g D2O中含有的质子数目为10N AD、1molNa2O2含有阴阳离子总数为3N A举一反三：【变式1】设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）①、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N A②、在标准状况下，2g氖气含有N A个氖原子③、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2N A④、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A⑤、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为N A⑥、标准状况下，1.12LDT所含的中子数为0.15N A⑦、1molC10H22中含共价键的数目为30N A⑧、1 mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用电子对的数目是8×6.02×1023A、③④⑥⑧B、①④⑥⑦⑧C、①③④⑥⑧D全部【变式2】N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A B ．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N AD ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A类型五、计算氧化还原反应中得失电子数目例5. 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
阿伏伽德罗常数怎么考？你想要的在这里！阿伏伽德罗常数(NA)是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。
在分析解答这类问题时，要特别注意以下几点:①状态问题:如水在标况下是为液体或固体; SO3、HF在标况下是固体或液体;而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。
②特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，03、 P4、 Ss。
为多原子分子等。
③特殊物质的摩尔质量，如D2O、 T20等④特殊物质中的化学键的数目如金刚石、石墨、Si、 Si02、P4、P205等⑤某些离子如Fe3+、A13+，还有某些原子团如NH4+、HCO3-在水溶液中发生水解，使其数目减少。
⑥特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算。
⑦凡是用到22.4 L●mol-1时，要注意是否处于标况下。
⑧物质的量与各量之间的关系⑨认真读题，检查题给条件是否齐全。
一、阿伏伽德罗常数主要命题点1、摩尔质量、气体摩尔体积、以及摩尔浓度。
2、物质的组成和结构。
特别是有机物的结构式、化学键。
3、电子转移数目4、可逆反应，包括弱酸弱碱的电离，弱盐的水解。
二、阿伏伽德罗常数易错点1、外界条件及物质状态2、物质中的原子数、电子数、质子数、中子数、化学键数目3、电子转移数目，特别是关于氯气、铁等参与反应时得失电子数的计算4、特殊反应三、解题秘籍——洞悉陷阱设置1、抓“两看”：看气体是否处于标准状态;看标准状况下是否是气体。
常见的陷阱设置：①常温常压;室温;②标准状况下非气体物质：H2O、CCl4、CHCl3、SO3、HF、苯、乙醇、己烷等。
注意只有同时满足：标准状况、气体这两个条件，才可以使用22.4L/mol这个常数。
2、记“组成和结构式”：比如Na2O2与Na2O的电子式、阴阳离子比;C3H8、C2H5OH的结构式，CO2的pi键个数等;注意金刚石中C与C-C 比例为1:2，石墨C与C-C比例为2:3，SiO2与Si-O比例为1:4，P4、CH4、N2的结构式。
阿伏加德罗常数的解题技巧一、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。
审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。
（N2、O2、H2、NH3（3、CH4、O2、N2（Cu等。
（（（①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。
②状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。
还有在标准状况下非气态的物质，如CHCl3（氯仿）、CCl4等③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。
④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。
如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。
1HCHO，例：46gNO2和N2O4混合气体含有N原子数为N A（√）2、要注意物质的状态：N A＝V×N A/22.4只适用于标况下气体不是气体的不能用此公式。
如：标况下H2O、SO3、己烷、辛烷、二氯化碳、三氯化碳、四氯化碳、苯为液态或固态3、要注意物质的组成形式：由分子构成的物质：单原子分子：稀有气体（He、Ne、Ar）双原子分子：O2、N2、H2、NO多原子分子：NH3、O3、CH4、CO2、P4例：1mol氦气含氦原子数为2N A（×）常温下48gO3含氧原子数为3N A（√）4（1）（2）例：5，还有H2O6D21.8g重水中含有NA个中子（×）7、要注意氧化还原中电子转移：（1）1molNa2O2与CO2与H2O反应转移电子数为N A（2）Cu+S Cu2S6.4gCu与足量S反应铜失0.1N A个电子8、要注意可逆过程和化学平衡：如：2NO2N2O4则标况下4.6gNO2小于2.24L【典型例题】类型一：根据质量计算物质中所含微粒的数目例1．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，不正确的是() A．32g氧气含有2N A个氧原子B．32g臭氧含有2N A个氧原子反应，转移的电子数为0.1N A；C项1molNa2O2与足量水蒸气反应也发生歧化反应，转移电子数为N A；D项参加反应的铁为2/3mol，铁变为+3价，失去电子数为2N A。
高考(ɡāo kǎo)总复习(fùxí)：阿伏加德罗常数(chángshù)的解题技巧【高考(ɡāo kǎo)展望】1、考纲要求(yāoqiú)①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度②理解阿伏加德罗常数的涵义③掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
2、高考动向以阿伏加德罗常数N A为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的知识。
从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为N A，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少。
此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。
试题难度不大，概念性强，覆盖面广，区分度好，预计今后会继续保持。
【方法点拨】一、阿伏加德罗常数含义：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。
1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。
受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值。
也就是说，1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。
阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1等同，就像不能将π与3.14等同一样。
二、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。
审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。
其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。
考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。
关于阿伏加德罗常数的解题技巧
阿伏加德罗常数通常用符号Avogadro'snumber表示，它是一个
十分重要的物理常数，用来表示物质中分子或原子的数量。
在化学和物理学研究中，经常需要用到阿伏加德罗常数进行计算和分析。
下面，我们介绍几种解题技巧，帮助大家更好地掌握阿伏加德罗常数的应用。
1. 根据定义式进行计算
阿伏加德罗常数的定义式为：N_A = N / n，其中N为样品中分
子或原子的数量，n为样品的物质量。
因此，若已知n和N，就可以
通过该公式计算出阿伏加德罗常数的值。
这种方法比较简单直接，但需要明确所给出的量的单位和数量级。
2. 利用阿伏加德罗常数计算分子量
分子量是指一个分子中各原子的相对原子质量之和。
若已知分子量和阿伏加德罗常数，则可以通过公式：m = M / N_A，计算出样品
中分子或原子的数量。
这种方法常用于化学实验中，计算出反应中所生成物质的分子或原子数目。
3. 通过摩尔质量计算阿伏加德罗常数
摩尔质量是指一个物质中每摩尔的质量，通常用单位g/mol表示。
若已知样品的摩尔质量，则可以通过公式：N_A = m / M，计算出阿
伏加德罗常数。
这种方法常用于计算分子量已知的物质的阿伏加德罗常数。
通过以上解题技巧，我们可以更好地应用阿伏加德罗常数进行计算和分析，提高化学和物理学的学习效果。
阿伏加德罗常数试题的命题特点与解题技巧作者：曹东
来源：《理科考试研究·高中》2016年第05期
阿伏加德罗常数试题（俗称NA试题）不但是高考命题的热点之一，也是平时各类考试命题的重点题型之一，该类题为单项选择试题，分值一般为4～6分，该类题涉及的素材比较丰富，能较好的考查学生思维的严密性.根据对考试大纲、以及近几年高考试题（全国理综卷、广东理综卷、江苏化学卷）的研究，不难发现NA试题命题的规律与特点.本文谈谈高考中NA 试题的命题主要考查方向，以期大家了解命题人在题目选项中设置的陷阱，能快速掌握此类试题的解题方法.
一、NA试题考查方向与解题技巧
NA试题实际上是以物质的量为中心的相关计算题，通过对近几年高考试题的研究与分析，NA试题主要涉及以下7个方面的考查：
1.物质的微观粒子（原子、质子、电子、中子、离子）数目计算
解题技巧先计算出一个物质中所含微观粒子数目，再根据题目条件计算出该物质的物质的量，进而计算出物质中所含微观粒子数目的物质的量，最后根据微粒数、物质的量、NA三者之间的数学关系，确定微观粒子的数目.
2.氧化还原反应中转移电子数目计算
解题技巧分析物质中元素的化合价变化，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，转移电子数目=氧化剂得到电子的数目=还原剂失去电子的数目，因此转移电子数目可以按照氧化剂计算，也可以按照还原剂进行计算，注意化合价变化一个数值即为转移一个电子.
3.混合气体原子数目计算
解题技巧采用极端法，分别计算出单一物质中的原子数目，最后采用平均法进行推断.
4.气体摩尔体积应用与计算
解题技巧高考及考试大纲都明确只要求标准状况下进行气体体积与气体物质的量的换算.解题时应首先判断给出物质的状况是否是标准状况，再判断给出的物质是否是气体，只有满足这两个条件的前提下，才能进行气体体积与气体物质的量的换算，否则不能进行计算.
5.电解质溶液中离子数目的计算
解题技巧首先分清给出的物质是强电解质、弱电解质，注意弱电解质存在电离平衡，在未告诉电离度或电离平衡常数时，其离子浓度则无法进行计算；注意能水解的盐离子，由于该离子能够发生水解反应，导致自身离子的数目变小.
6.有机化合物中共价键数目的计算
解题技巧首先写出有机化合物的结构式或结构简式，之后判断化学键的数目.
7.有关化学方程式的计算
解题技巧化学方程式的系数之比等于各物质的物质的量之比，物质之间恰好反应是按照化学方程式的系数之比进行的.首先写对化学方程式，之后进行判断物质之间是否恰好反应，最后进行有关计算.注意常见的一些可逆反应，不能完全转化的问题.
二、2015年高考试题赏析
例1 （课标Ⅰ卷）NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是
A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B.2 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA
C.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
解析逐项分析法.
A项中，考查物质的原子数目计算，D2O、H2O中含有的质子数相等均为10个，18 g
D2O的n（D2O）
B项中，考查电解质溶液中离子数目的计算，n（H2SO3）=2L×0.5 mol/L=1 mol，但
H2SO3是弱酸，不能完全电离，H+数小于2NA，错误；
C项中，考查氧化还原反应中转移电子数目计算，Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，Na2O2 （还原剂）→O2时O的化合价升高2，即转移2e-，则生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确；
D项中，考查化学方程式的计算，2NO+O22NO2，2 mol NO与1 mol O2恰好反应得到2 mol NO2，注意密闭容器中NO2会部分化合生成N2O4，导致产物的分子数小于2NA，错误.
答案为C.
例2：（课标Ⅱ卷）NA代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（） A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B.1L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物.23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D.235g核素U发生裂变反应： U+ n Sr+ U+10 n，净产生的中子（ n）数为10NA解析：逐项分析法.A项中，考查有机化合物中共价键数目的计算，丙醇有1-丙醇和2-丙醇两种醇类同分异构体，含有的共价键总数相等，1-丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH，共价键总数：7（C-H键）+2（C-C键）+1（C-O键）+1（H-O键）=11，n（丙醇）=1mol，因此共价键总数为11NA，错误；B项中，考查电解质溶液中离子数目的计算，n（NaHCO3）=1L×0.1mol/L=0.1mol，存在水解、电离两种情况，根据物料守恒（或原子守恒），n（HCO3-）+ n（CO32-）+ n
（H2CO3）= 0.1mol，HCO3-和CO32-离子数之和小于0.1NA，错误；C项中，考查氧化还原反应中转移电子数目计算，不管产物情况，Na （还原剂）→Na+时Na化合价升高1，即转移1e-，n（Na）=1mol，转移的电子数为NA，正确；D项中，考查物质的中子数目计算，根据裂变反应，净产生的中子（ n）数：10-1=9，n（ U）=1mol，则净产生的中子（ n）数为
9NA，错误.答案为C.例2 （广东理综卷）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子
C.标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含nA个原子
D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子
解析逐项分析法.
A项中，考查化学方程式的计算，2Na+2H2O2NaOH+H2↑，n（Na）=1 mol，则产生n （H2）=0.5 mol，即H2分子数目为0.5 nA，错误；
B项中，考查化学方程式的计算，Cu和热浓硫酸反应产物是CuSO4、SO2，H2O，不会生成SO3，错误；
C项中，考查混合气体原子数目计算，n（混合气体）=1 mol，采用极端法，1 mol N2中含2nA个原子，1 mol H2中含2nA个原子，根据平均观点，混合气中含2nA个原子，错误；
D项中，考查氧化还原反应中转移电子数目计算，Fe3O4变形为FeO·Fe2O3，3 mol Fe反应时看做是1 mol Fe变为FeO、2 mol Fe变为Fe2O3，则3F e→Fe3O4，Fe化合价升高总值为2+2×3=8，即失去8nA个电子，正确.
答案为D.。
