人教版选修3 第1节 晶体的常识 作业

《晶体的常识》一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)1．普通玻璃和水晶的根本区别在于()水晶工艺品玻璃灯饰A．外形不一样B．普通玻璃的基本构成微粒无规则排列，水晶的基本构成微粒按一定规律做周期性重复排列C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点D．水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换解析：普通玻璃为非晶体，水晶为晶体，它们的根本区别在于内部微粒是否按一定规律做周期性重复排列，即晶体具有自范性。

两种物质在性质上的差异正是其内部结构不同的体现。

答案：B2．下列不属于晶体的特点的是( )A．一定有规则的几何外形B．一定有各向异性C．一定有固定的熔点D．一定是无色透明的固体解析：晶体的特点是有规则的几何外形(由晶体的自范性决定)、固定的熔点及各向异性，但不一定是无色透明的固体，如紫色的碘晶体和蓝色的硫酸铜晶体等答案：D3．下列途径不能得到晶体的是( )A．熔融态SiO2快速冷却B．熔融态SiO2热液缓慢冷却C．FeCl3蒸气冷凝D．CuSO4溶液蒸发浓缩后冷却解析：晶体呈现自范性是需要一定条件的，即晶体生长的速率要适当。

熔融态物质快速冷却时不能得到晶体，如熔融态SiO2快速冷却得到看不到晶体外形的玛瑙，热液缓慢冷却则形成水晶。

FeCl3、AlCl3等固体均易升华，其蒸气凝华则得到晶体。

D项析出胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。

答案：A4.2015·南昌高二检测水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。

它是由液态水急速冷却到165 K时形成的。

玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述中正确的( )A．水由液态变为玻璃态，体积缩小B．水由液态变为玻璃，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态水能使X射线产生衍射解析：玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构，故玻璃态水不是晶体，不能使X射线产生衍射；因密度与普通水相同，故水由液态变为玻璃态时体积不变。

第三章 晶体结构与性质第一节 晶体的常识一、基础练1．有一种蓝色晶体，化学式可表示为()x y 6M Fe CN ⎡⎤⎣⎦，经X 射线衍射实验发现，它的结构特征是3+Fe 和2+Fe 分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN -位于立方体的棱上。

其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。

下列说法正确的是( )A ．该晶体的化学式为()226M Fe CN ⎡⎤⎣⎦B ．该晶体属于离子晶体，M 呈+1价C ．该晶体属于离子晶体，M 呈+2价D ．晶体中与每个3+Fe 距离最近且相等的CN 有3个【答案】B【详解】A ．由题图可得出，晶体中阴离子的最小结构单元中2Fe +及Fe 3+个数均为11482⨯=，CN -的个数为11234⨯=，因此阴离子的化学式为()26Fe CN -⎡⎤⎣⎦，则该晶体的化学式为()26M Fe CN ⎡⎤⎣⎦，A 项错误； B ．由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，M 的化合价为+1，B 项正确；C ．M 的化合价为+1，C 项错误；D ．由题图可看出与每个3+Fe 距离最近且相等的CN -有6个，D 项错误；故选：B 。

2．如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式是XY 的是(图中：o-X ， -Y)( )A ．B ．C ．D ．【答案】A【详解】[根据顶点、棱上、面上、体心和其他处于立方体内部的原子对晶胞的贡献分别为111842、、、1，求出X 、Y 的数目之比，其化学式分别为XY 、X 3Y 、XY 4、XY 4；故选：A 。

3．下图为高温超导领域里的一种化合物(钙钛矿)结构中的最小重复单元。

该化合物中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子有a 个，元素氧、钛、钙的原子个数比为b 。

则a 、b 是( )A ．6，3∶1∶1B ．24，10∶8∶1C ．12，5∶4∶1D ．3，3∶2∶1【答案】A【详解】 由晶胞结构可知，晶胞顶点上相邻的钛离子相距最近，则钛离子周围与它接近且距离相等的钛离子有6个，a=6；晶胞中位于顶点的钛原子个数为8×18=1，位于棱上的氧原子个数为12×14=3，位于体内的钙原子的个数为1，则氧、钛、钙的原子个数比为 3：1：1，故选A 。

第一节晶体的常识一、选择题1．下列物质中属于晶体的是()A．棉花 B．玻璃 C．陶瓷 D．胆矾2．下列途径不能得到晶体的是()A．熔融态SiO2快速冷却B．熔融态SiO2热液缓慢冷却C．FeCl3蒸气冷凝D．CuSO4饱和溶液蒸发浓缩后冷却3．下列说法错误的是()A．同一物质有时可以是晶体，有时可以是非晶体B．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是确定有没有固定熔点C．雪花是水蒸气凝华得到的晶体D．溶质从溶液中析出可以得到晶体4．某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶体中A、B、C的原子个数之比为()A．1∶3∶1 B．2∶3∶1C．2∶2∶1 D．1∶3∶35．不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是()A．石墨和金刚石是同素异形体B．石墨中的碳原子呈周期性有序排列C．石墨的熔点为3625 ℃D．在石墨的X-射线衍射图谱上有明锐的谱线6．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。

钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是()A．BaTi8O12B．BaTi4O6C．BaTi2O4D．BaTiO37．不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是()A.石墨和金刚石是同素异形体B.石墨中的碳原子呈周期性有序排列C.石墨的熔点为3 625 ℃D.在石墨的X-射线衍射图谱上有明锐的谱线8．最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子。

如图所示,顶角和面心的原子是钛原子,棱的中心和体心的原子是碳原子,它的化学式为()A.Ti14C13B.TiCC.Ti4C4D.Ti4C39．氢是重要而洁净的能源。

要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。

化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为()A．LaNi5B．LaNiC．La14Ni24D．La7Ni1210．如图所示是金属钠的晶胞示意图，该晶胞平均含有的钠原子数是()A．9 B．5C．3 D．211．下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是()A．具有规则几何外形的固体均为晶体B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性C．晶体研碎后即变为非晶体D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体12．食盐晶体是由钠离子(图中的“●”)和氯离子(图中的“○”)构成的，且均为等距离的交错排列。

第一节晶体的常识一、选择题1．晶体与非晶体的本质区别是()A．晶体有规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形B．晶体内部粒子有序排列，而非晶体内部粒子无序排列C．晶体有固定的熔点，而非晶体没有固定的熔点D．晶体的硬度大，而非晶体的硬度小2．纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。

假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图所示)，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数之比为()A．7∶8 B．13∶14C．1∶1 D．26∶273．如图所示为一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子的结构模型，则它的化学式为()A．Ti4C4 B．TiC C．Ti14C13 D．Ti2C4．一种Al-Fe合金的晶胞如图所示，则该合金的化学式为()A．Fe2Al B．FeAlC．Fe3Al2D．Fe2Al35．下列叙述中正确的是()A．具有规则几何外形的固体一定是晶体B．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形C．具有各向异性的固体一定是晶体D．粉末状的固体一定不是晶体6．整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。

对这句话的理解错误的是() A．相邻晶胞之间没有任何间隙B．晶体是晶胞简单、随意堆积而成C．晶胞排列时，取向相同D．“并置”是指所有晶胞都是平行排列的7．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是()A．3∶9∶4B．1∶4∶2C．2∶9∶4D．3∶8∶48．现有四种晶体的晶胞，其排列方式如下图所示，其中化学式不属MN型的是()9．有下列离子晶体的空间结构示意图：以M代表阳离子，以N代表阴离子，●为阳离子，○阴离子，化学式为MN2的晶体结构为()10．下列现象表现为晶体的自范性的是()A.NaCl溶于水B.KMnO4受热分解C.不规则的晶体能生长成规则的D.碘升华11．食盐晶体是由钠离子(图中的“”)和氯离子(图中的“”)组成的，且均为等距离的交错排列。

第三章第一节晶体的常识一、选择题1.下列关于晶体的说法中，不正确的是（）A.凡具有规则几何外形的固体一定是晶体B.晶体内部粒子按一定规律周期性重复排列C.晶胞是晶体结构的基本单兀D.晶体尽量采用紧密堆积方式，以使其变得比较稳定答案:A详细分析：解答：晶体有规则的几何外形，这是自发形成的，但有规则几何外形的固体不一定是晶体, 这与形成规则几何外形的过程有关，所以A项错误。

晶体之所以能自发地形成规则几何外形，是因为晶体内部粒子按一定规律周期性重复排列，晶体的基本结构单元一晶胞的无隙并置排列是晶体稳定性的需要。

分析：本题考查晶体的判断和晶体结构，熟练掌握晶体的形成原因是解题的关键。

2.下列区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（）A.测定熔、沸点B.观察外形C.X射线衍射D.比较硬度答案：C详细分析：解答：从外形和某些物理性质可以初步鉴别晶体和非晶体，但不一定可靠。

区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验。

分析：本题考查晶体的判断方法，熟练掌握晶体结构与判断方法是解题的关键。

3.某离子化合物的晶胞如图所示。

阳离子位于晶胞的中心，阴离子位于晶胞的8个顶点上，则该离子化合物中阴、阳离子的个数比为（）A.1： 8B.1： 4C.1： 2D.1： 1答案：D详细分析：解答：由图可知，阳离子位于晶胞的中心，属于该晶胞的数目为1,阴离子位于晶胞的8个顶点上，属于该晶胞的数目为8x^=1,因此，阴离子与阳离子的个数比为1： 1。

8分析：明确离子晶体是由晶胞在三维空间里通过无隙并置构成的是解题的关键，利用均摊法进行计算。

3.下图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确的是（）A.a是晶体B. a是非晶体C. b是晶体D. a、b都是非晶体答案：A详细分析：解答：晶体有固定的熔点，由图a分析知，中间有一段温度不变，但一直在吸收能量，这段线所对应的温度即为此晶体的熔点；b曲线温度一直在升高，没有一段温度是不变的，表示b物质没有固定的熔点，为非晶体。

一、选择题1．以下对于晶体的判断，正确的选项是 ()A．不拥有规则外形的固体，如固体粉末，必定不是晶体B．玻璃块有规则的几何形状，所以它是晶体C．实验室获取的积淀如 CaCO3、AgCl、BaSO4等都是晶体D．自然界的水晶和玛瑙都属于晶体答案：D点拨：晶体与非晶体的实质差别是内部粒子的周期性有序摆列，有规则的多面体外形是内部结构的表现。

但外形不可以判断是不是晶体，如粉末状物质可能是晶体。

2．以下门路不可以获取晶体的是 ()A．熔融态物质迅速冷却B．熔融态物质凝结C．气态物质凝华D．溶质从溶液中析出答案：A点拨：获取晶体的三个门路是：①溶质从溶液中析出，②气态物质凝华，③熔融态物质凝结。

所以 B、C、D 选项中的举措能够获取晶体。

晶体表现自范性是需要必定条件的，即晶体生成的速率要适合，所以熔融态物质迅速冷却时不可以获取晶体，所以选择 A 项。

3．(2013 黄·石质检)(双选)晶体是一类特别重要的资料，在好多领域都有宽泛的应用。

我国现已能够拉制出直径为 300 毫米、重量达 81 公斤的大直径硅单晶，晶体硅大批用于电子家产。

以下对晶体硅的表达正确的选项是 ()A．形成晶体硅的速率越快越好B．晶体硅有固定的熔、沸点C．可用 X－射线衍射实验来鉴识晶体硅和玻璃D．晶体硅的形成与晶体的自范性相关，而与各向异性没关答案：BC点拨：A 选项，晶体的形成都要有必定的形成条件，如温度、压强、结晶速率等，但其实不是说结晶速率越快越好，速率太快可能致使晶体质量降落。

B 选项，晶体有固定熔点，正确。

C 选项，X－射线衍射实验能够测出物质的内部结构，依据微粒能否有规则的摆列就能划分出晶体与非晶体。

D 选项，晶体的形成与晶体的自范性和各向异性都有亲密关系。

4．以下物质有固定熔沸点的是 ()A．CuSO4溶液B．白腊C．玻璃D．白磷答案：D点拨：A 是混淆物， B 和 C 都是非晶体，均没有固定的熔沸点。

高中人教版化学选修三第三章第一节晶体的常识同步测试一、单选题（共14题；共28分）1.下列说确的是（）A. 钛和钾都采取图1的堆积方式B. 图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C. 图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围距离相等且为acm的CO2有8个D. 图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果2.已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，N A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）A. B. C. D.3.如右图所示石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为()A. 2B. 3C. 4D. 64.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说确的是（）A. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2﹣B. 晶体中每个K+周围有8个O2﹣，每个O2﹣周围有8个K+C. 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D. 晶体中与每个K+距离最近的K+有6个5.下列有关说法不正确的是（）A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B. CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+C. H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为126.某物质的晶体部一个截面上原子的排布情况如图所示，则该晶体的化学式可表示为（）A. A2BB. ABC. AB2D. A3B7.某晶体为体心立方晶格（如图），实验测得其密度为ρ（g•cm﹣3）．已知它的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为N A（mol﹣1），假定晶体中原子为等径的刚性球且处于体对角性上的三个球相切．则该晶体晶胞的边长（cm）为（）A. B. C. × •3 D. •8.已知NaCl的摩尔质量为Mg．mol﹣1，NaCl晶体的密度为ρg．cm﹣3，图大正方体为NaCl晶体的最小重复单元（晶胞），其中顶点离子为8个晶胞所共有，晶胞中Na+与最邻近的Cl﹣的核间距离为a cm，则阿伏加德罗常数的值可表示为（）A. 2Ma3ρB.C.D.9.根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是（）A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的多个Cl﹣构成正八面体B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE10.某晶体的部分结构为正三棱柱（如图所示），这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（）A. 3：9：4B. 1：4：2C. 2：9：4D. 3：8：411.铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4＋处于立方晶胞顶角，Ba2＋处于晶胞中心，O2－处于晶胞棱边中心，则该化合物的化学式为()A. BaPbO3B. BaPb2O3C. BaPbOD. BaPbO412.钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是（）A. BaTi8O12B. BaTi4O6C. BaTi2O4D. BaTiO313.最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。

第三章 第一节 晶体的常识一、选择题（本题共15小题，每题只有一个合适的选项，每题3分，共45分）1、区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是（ ）A ．熔沸点B ．硬度C ．颜色D ．x-射线衍射实验2、下列物质有固定熔、沸点的是（ ）A ．CuSO 4溶液B ．石蜡C ．玻璃D ．白磷3、晶体具有各向异性。

如蓝晶石（Al 2O 3·SiO 2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率1∕104。

晶体的各向异性主要表现在是（ ）①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质A 、①③B 、②④C 、①②③D 、①②③④4、制取晶体的方法中，不正确的是（ ）A ．熔融态物质凝固B ．气态物质冷却不经过液态直接凝固（凝华）C ．溶质从溶液中析出D ．萃取、分液5、最近发现一种由钛（Ti ）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为 （ ）A ．TiCB ．1413C T i C ．74C TiD ．1314C T i6、已知CsCl 晶体的密度为ρg cm /3，N A 为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs +的核间距为acm ，如图所示，则CsCl 的相对分子质量可以表示为（ ）A ．N a A ··ρ3B ．N a A ··ρ36C ．43·ρ·a N AD ．N a A ··ρ387、对“整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成”的理解错误的是（）A．晶胞之间没有任何间隙B．晶体是晶胞的堆积C．晶胞排列时，取向相同D．“并置”是指晶胞都是平行排列的8、金属铜的晶胞是一个“面心立方体”（注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子）。

则金属铜平均每个晶胞中有的金属原子是（）A．5 B．4 C．3 D．29、白磷分子如图所示：则31 g白磷分子中存在的共价键数目为（）A．4 N AB．N AC．1.5 N AD．0.25 N A10、某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。

第1节晶体的常识作业1、如图所示，在较高温度时，钾、氧两元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为()A．KO2B．K2O2C．K2O3D．K2O2、某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（）A.3∶9∶4B.1∶4∶2C.2∶9∶4D.3∶8∶43、科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图所示。

该化合物中的K原子和C60分子的个数比为（）A.1:3B.3:1C.3:2D.2:34、某原子晶体的基本结构单元是正二十面体，每个原子与另外五个原子相连，每个面均是正三角形，请分析该晶体的棱数和定点数()A.60、12B.12、30C.30、12D.10、305、如图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，请问该冰中的每个水分子有几个氢键（）A．2B．4C．8D．16、只含镁、镍和碳三种元素的新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为()A.MgCNi3B.MgC2NiC.MgCNi2D.Mg2CNi37、从CsCl的晶胞截取部分重复结构如图。

已知CsCl晶体密度为ρg/cm3，N A为阿伏加德罗常数的数值，相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，则CsCl的相对分子质量可以表示为()A．B．C．N A·a3·ρD．8、氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。

有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。

则这种合金的化学式为（）A．LaNi3B．LaNi4C．LaNi5D．LaNi69、如图为二维平面晶体示意图，对a、b晶体示意图所表示的化学式说法正确的是（）A．a为A2X3，b为AX3B．a为AX3，b为AX2C．a为AX2，b为AX3D．a为AX3，b为A2X310、H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素。

（1）N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是____________。

高中化学第3章第1节晶体的常识课时作业新人教版选修31．下列固态物质属于非晶体的是( )A．玻璃B．K2Cr2O7C．HNO3D．CuSO4·5H2O【答案】 A2．下列物质有固定熔点的是( )A．玛瑙B．汽油C．I2D．塑料【答案】 C3．下列物质不具有各向异性的是( )A．胆矾B．水晶C．陶瓷D．芒硝【解析】各向异性是晶体的性质，只有陶瓷是非晶体，不具有各向异性，故正确答案为C。

【答案】 C4．在水晶柱面上滴一滴融化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，会发现不同方向石蜡融化的快慢不同，这是晶体的( )A．自范性B．均一性C．晶胞的“无隙并置”性D．各向异性【解析】晶体各面的性质不完全相同，即各向异性。

【答案】 D5．某晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶体中A、B、C的原子个数之比为( )A ．1∶3∶1B ．2∶3∶1C ．8∶6∶1D ．4∶3∶1【解析】 n (A)＝8×18＝1，n (B)＝6×12＝3；n (C)＝1，则晶体中A 、B 、C 的原子个数之比为1∶3∶1。

【答案】 A6．将一块缺角的胆矾晶体悬置于饱和硫酸铜溶液中，一段时间后(温度不变)，发现缺角的晶体变完整了。

若溶剂不挥发，则这段时间内晶体和溶液的质量变化分别是( )A ．晶体质量减小，溶液质量变大B ．晶体质量变大，溶液质量减小C ．晶体和溶液质量都不变D ．无法确定【解析】 胆矾晶体具有自范性，有自发形成规则几何外形的性质，由于原溶液为饱和溶液，因此胆矾晶体与CuSO 4饱和溶液间存在着溶解、结晶平衡，在整个过程中晶体和溶液的质量都不发生变化，故正确答案为C 。

【答案】 C7．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A 、B 、C 三种粒子数之比是( )A ．3∶9∶4B ．1∶4∶2C ．2∶9∶4D ．3∶8∶4【解析】 由图可知该晶体部分结构的上下两面为正三角形，因此处于顶点的粒子为12个该结构共用，故该结构中A 的数目为6×112＝12；处于水平棱上的粒子为4个该结构共用，处于垂直棱上的粒子为6个该结构共用，故该结构单元中包含B 粒子的数目为6×14＋3×16＝2；该结构中包含C 粒子的数目为1，由此可见A 、B 、C 三种粒子的数目之比为12∶2∶1＝1∶4∶2。

2021-2021学年人教版化学选修3第3章第1节晶体的常识作业第三章第一节晶体的常识第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识知识点一晶体与非晶体的考查 1.下列物质具有固定熔、沸点的是( ) ①氯化钠溶液②胆矾③石蜡④白磷⑤塑料A.①② B.②④ C.③⑤ D.④⑤2.[2021・山西忻州一中测试] 晶体具有各向异性。

如蓝晶石(Al2O3・SiO2)在不同方向上的硬度不同;又如石墨在与层垂直的方向上的导电率是与层平行的方向上的导电率的。

晶体的各向异性主要表现在 ( )①硬度②导热性③导电性④光学性质 A.只有①③ B.只有②④ C.只有①②③D.①②③④知识点二晶胞的考查3.有关晶胞的叙述正确的是( ) ①晶胞是晶体结构中的基本结构单元②不同晶体的晶胞形状完全相同③习惯采用的晶胞是平行六面体④晶胞都是正八面体A.①③B.②④C.①④D.②③4.最近发现,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。

鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。

该新型超导晶体的一个晶胞如图L3-1-1所示,则该晶体的化学式为( )图L3-1-1A.Mg2CNi3B.MgC2NiC.MgCNi2D.MgCNi35.有四种晶体,其粒子排列方式如图L3-1-2所示,其中化学式不是MN的是 ( )A BC D图L3-1-26.[2021・四川成都龙泉中学月考] 某离子化合物的晶胞为如图L3-1-3所示的立体结构,晶胞是整个晶体中最基本的重复单元。

阳离子位于此晶胞的中心,阴离子位于8个顶点,该离子化合物中,阴、阳离子个数比是( )图L3-1-3A.1∶8B.1∶4C.1∶2D.1∶17.将一块缺角的胆矾晶体置于饱和的硫酸铜溶液中,一段时间后(浓度不变),发现缺角晶体变完整了。

若溶剂不挥发,则这段时间内晶体和溶液的质量变化分别是 ( ) A.晶体的质量变小,溶液的质量变大 B.晶体的质量变大,溶液的质量变小 C.晶体和溶液的质量都不变 D.无法确定8.[2021・四川自贡曙光中学月考] 普通玻璃和水晶的根本区别在于 ( ) A.外形不一样B.普通玻璃的基本构成粒子无规则地排列,水晶的基本构成粒子按一定规律呈周期性重复排列C.水晶有固定的熔点,普通玻璃无固定的熔点D.水晶可用于能量转换,普通玻璃不能用于能量转换9.如图L3-1-4所示是芒硝和玻璃的熔化曲线,下列说法中正确的是( )图L3-1-4A.a是芒硝属于晶体B.a是玻璃属于非晶体C.b是玻璃属于晶体D.b是芒硝属于非晶体10.铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构如图L3-1-5所示。

第1节晶体的常识基础练1.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。

它是由液态水急速冷却到165 K时形成的。

玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述中正确的是()A.水由液态变为玻璃态，体积缩小B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.玻璃态是水的一种特殊状态D.X-射线通过玻璃态水时，能产生谱线解析玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构，故玻璃态水不是晶体，X-射线通过玻璃态水时不能产生谱线，因密度与普通水相同，故水由液态变为玻璃态时体积不变。

答案 C2.下图为一块密度、厚度均匀的矩形样品，长为宽的两倍，若用多用电表沿两对称轴测其电阻均为R，则这块样品一定是()A.金属B.半导体C.非晶体D.晶体解析由于AB＝2CD，而AB、CD间的电阻却相等，说明样品横向(AB)与纵向(CD)的导电性不同，具有各向异性，而晶体的特征之一是各向异性，非晶体则具有各向同性，故该样品为晶体。

答案 D3.如图是某固体的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是()A.两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体B.Ⅰ形成的固体物理性质有各向异性C.Ⅱ形成的固体一定有固定的熔、沸点D.二者的X-射线图谱是相同的解析观察结构图知，Ⅰ中微粒呈周期有序排列，Ⅱ中微粒排布不规则，故Ⅰ为晶体，Ⅱ为非晶体。

晶体具有各向异性，具有固定熔点，非晶体没有固定熔点，用X-射线检验两者，图谱明显不同。

答案 B4.某晶体的晶胞为如图所示的正三棱柱，该晶体中X、Y、Z三种粒子数之比是()A.3∶9∶4B.1∶4∶2C.2∶9∶4D.3∶8∶4解析解答此题的关键是正确分析顶角及棱上的粒子被几个结构单元共用。

题图中不是一个平行六面体晶胞，而是一个正三棱柱结构的晶胞，它分摊到的粒子为顶角粒子的112，水平棱上粒子的14，竖直棱上粒子的16及内部的所有粒子，X都在顶角，6个Y在水平棱上，3个Y在竖直棱上，Z位于内部，所以X、Y、Z三种粒子数之比为(6×112)∶(6×14＋3×16)∶1＝1∶4∶2。