氨 硝酸 硫酸 第3课时

硫酸的用途
硫酸是世界上用量最大、用途最广的化 工基本原料之一，故素有“化学工业之
母”之称。
练习
（1）在常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的 是：（ C ） A.盐酸 B.稀硫酸 C.浓硫酸 D.硫酸铜溶液 （2）浓硫酸能与炭、硫等非金属单质反应，因为 它是：（ A ） A.强氧化剂 B.不挥发性酸 C.强酸 D.脱水剂 （3）下列物质久置在敞口的容器中，质量会增加 的是：（ B ） A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.碳酸钠晶体 D.氯化钠
• ①使紫色的石蕊试液变红 • ②与某些金属氧化物起反应 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O • ③与某些盐起反应
2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2 +CO2↑+ H2O • ④与碱起反应
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
⑵硝酸的不稳定性
4 HNO3 ==== 2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑ 思考：
试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式
铁粉少量 Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
+）Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2 3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 铁粉过量 上述两个反应正确吗？
×2
• 金属单质被氧化为高价态的硫酸盐
• 浓硫酸的还原产物为SO2
稀硫酸 弱氧化性
可与活泼金属反 应，生成H2
浓硫酸 强氧化性
加热时可与绝大多数金属 和某些非金属反应，通常 生成SO2
氧化性由 H+体现
氧化性由+6价 S元素体现
练习
1.三位同学设计了以下三个方案，都认为：如果观察到 的现象和自己设计的方案一致，则可证明试液中有 SO42-。 方案甲：试液
▲浓硝酸为什么常呈黄色？
硝酸分解发出的二氧化氮气体溶于硝酸 而使硝酸呈黄色 ▲如何保存硝酸？
受热或见光
阴凉、避光（棕色试剂瓶）
⑶氧化性（HNO3） ①硝酸与大部分的金属能反应 3Cu +8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O Cu +4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O 3Mg+8HNO3(稀）=3Mg(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
BaCl2溶液
白色沉淀
足量稀盐酸 BaCl2溶液
沉淀不溶解
方案乙：试液
方案丙：试液
足量稀盐酸 足量稀硝酸
无沉淀
无沉淀
白色沉淀
白色沉淀
Ba(NO3)2溶液
试评价以上方案的可行性，并说明理由。
硫酸根离子的检验
原理：SO42—+Ba2+=BaSO4↓
正确操作：取待测液
加过量盐酸酸化
取澄清液
加BaCl2溶 液
___________________________。 （2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2 溶液，请写出此反应的离子方程式：
___________________________。
仪器连接如下
验证C和浓硫酸反应的产物
说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品 红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二 氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧 化，最后才验证二氧化碳。
不能用浓硫酸干燥的气体有： 碱性气体(NH3)、 还原性气体(H2S、HI、HBr) ②脱水性 浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别？ 性质 吸收 对象 吸水性
水蒸气、结晶水
脱水性
有机物中的氢、氧 元素被按水的比例脱去
被直接吸收
③强氧化性 ①与不活泼金属反应：
②与活泼金属反应：
受热时，浓硫酸可与绝大多数金属反应，但不生 成氢气。
②与碱反应： H+ + OH- = H2O
③与金属氧化物：2H+ + CuO = Cu2+ + H2O 2H+ + CO32- = CO2 ↑ + H2O ④与某些盐反应： ⑤与金属反应： 2H+ + Fe = Fe2+ + H2↑
2、浓硫酸有三大特性
①吸水性
通常可用浓硫酸干燥的气体有：H2、O2、N2、 不溶于水和酸，不易 的存在， 酸 重晶石BaSO4 色 被X射线穿透 医疗上作 钡 钡餐
硫酸盐
名 称
俗名和成分
颜 色
主要性质
主要用途 收敛剂、防 腐剂、媒染 剂、白色颜 料
硫 皓矾 白 酸 ZnSO4· 7H2O 色 锌
△ 硫 配“波尔多 CuSO · 5H O)=== 胆矾、蓝矾 蓝 4 2 酸 液”、镀铜 CuSO4 · 5H2O 色 CuSO +5H O 4 2 铜 液
合所得混合物叫王水，可溶解不活泼 金属金等。
王水的故事
在第二次世界大战期间，丹麦沦陷，丹麦著 名物理学家玻尔被迫离开将被德国法西斯占领的 祖国，为了表示一定返回国家的决心，他决定把 他最钟爱的诺贝尔奖章留在祖国，留在家中，但 决不能让法西斯拿走。于是他把金质奖章溶解在 王水中，装在玻璃瓶中，端端正正的放在桌子上， 尽管纳粹分子常进玻尔的住宅，翻箱倒柜，溶有 奖章的王水溶液就在他们的眼皮底下，他们都毫 无所知，战争结束，玻尔返回日夜思念的祖国， 从王水中提取金，重铸诺贝尔奖章。这颗灿烂夺 目的奖章上凝聚着玻尔对祖国的热爱，凝聚着科 学家的无穷智慧。
第四章
第4节 氨 硝酸 硫酸
第3课时
硫 酸 槽 车
四、氨的实验室制法
方法一：加热氯化铵和消石灰混合物
（1）药品： 氯化铵晶体、消石灰固体 （2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ （3）装置： 固+固加热型 (与氧气的制取装置相同) （4）收集：向下排空气法 （5）验满： ①湿润的红色石蕊试纸变蓝；
(常见唯一的碱性气体) ②遇浓盐酸产生大量的白烟
（6）尾气吸收：水或稀硫酸溶液
（7）干燥：
NaOH和CaO的混合物
①CaO、碱石灰等碱性干燥剂 ②不能用水CaCl2来干燥NH3（形成CaCl2· 8NH3)
方法二：加热浓氨水制氨气
方法三:浓氨水滴入生石灰中
←浓氨水
浓氨水 思考：为什么都能生成氨气 ①、吸收水分，减少溶剂。 ②、增加OH-的浓度。 ③、放出热量，升高温度。
白色沉淀
硫酸的工业制法——接触法
S
硫化物 如 FeS2
SO2
SO3
高温
H2SO4
4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
S+O2===SO2 2SO2+O2
催化剂 △
点燃
2SO3
SO3 + H2O===H2SO4
硫酸盐
名 称
俗名和成分
颜 色
主要性质
主要用途 制粉笔、 绷带、塑 像
石膏 △ 硫 CaSO · 2H O 2H2O)=== 白 2(CaSO4· 4 2 酸 H2O+3H2O 色 2CaSO4· 熟石膏 钙 2CaSO4· H2O
特例：常温与铁、铝等接触，能够使金属表面生 成致密的氧化膜，阻碍硫酸与内部金属的反应。 若加热，浓硫酸可与铁、铝等发生氧化还原反应。
③与某些非金属反应： ④与硫化氢、碘化氢等还原剂反应
浓硫酸与金属的反应中：
• 浓硫酸的作用：① 强氧化性② 酸性
• 加热时，浓H2SO4能与绝大部分金属反
应（除Au、Pt）
下列现象体现了硫酸的哪些性质？
（1）把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上，蔗糖 就会炭化变黑。 （2）把浓硫酸露置在空气里，质量会增加。 （3）把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。 （4）把铜片放在浓硫酸里并加热，会产生SO2。 （5）利用浓硫酸和食盐固体反应，制HCl气体。 （6）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。 （7）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。
2.下列各组离子能够大量共存的是：（ A. Na+、H+、Cl—、SO32— B. Na+、OH—、SO42—、HSO3—
D
）
C. Cu2+、S2—、SO42—、Na+
D. Al3+、SO42—、Cl—、K+
3.（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2
溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：
七、硫酸
纯硫酸
无色、油状粘稠液体，
密度比水大，可以以任意比溶于水(放热)
高沸点，难挥发。
浓硫酸
常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为______ 98.3% 若其密度为1.84g/cm3，则其物质的量浓度为
_________ 18.46mol/L
1、稀硫酸有酸的通性 ①可以使紫色石蕊试液 变红
←固体CaO
浓氨水
NH3·H2O == NH3↑+ H2O
CaO
六、硝酸的性质 1、物理性质 • 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味 的液体。 • 硝酸能以任意比溶解于水。 • 质量分数为69%的硝酸为浓硝酸； 质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。
2、硝酸的化学性质
⑴ 酸的通性
⑴ 酸的通性 ⑵不稳定性 ⑶强氧化性
1、下列各项中，既能用浓硫酸干燥又能用 碱石灰干燥的气体是( B ) A. NH3 B. N2 C. CO2 D.SO2 2、用加热法可以分离的一组物质是( C ) A. 氯化铵和消石灰 B. 碳酸氢铵和过氧化钠 C. 氯化铵和氯化钠 D. 碘单质和氯化铵 3、将NH4HCO3在试管中加热，使放出的 气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、 足量浓硫酸的洗气瓶，足量红热的铜网， 最后得到的气体是________________ 无气体剩余