人教版高中化学必修一教案-4.4 氨硝酸硫酸 第二课时

三维目标知识与技能１．了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的性质及氨的实验室制法。

２．学会铵离子的检验方法，能设计实验认识氨的化学性质。

过程与方法１．运用对比方法，区别氨和铵的组成、结构、性质，从而培养学习知识的能力。

２．通过对实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力。

情感、态度和价值观１．通过氨的吸收实验培养学生环保意识。

通过结构与性质之间的关系对学生进行辩证唯物主义教育，激发学生学习化学的兴趣。

２．不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳、整理知识线索，交流学习方法，建立自信心，培养创新精神，并尝试创造的喜悦。

教学重点氨和铵盐的化学性质教学难点实验室制氨的化学反应原理教具准备１．仪器：NH３的球棍模型和比例模型、红色石蕊试纸、试管、烧杯、试管夹、铁架台（铁夹）、玻璃棒、滴管、酒精灯、双孔橡皮塞、乳胶管、烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、止水夹２．药品：一集气瓶氨气、一烧瓶氨气、浓氨水、浓盐酸、NaOH溶液、NH４Cl晶体、（NH４）２SO晶体４教学过程导入新课演示：空瓶生烟课前准备两瓶气体，一瓶为HCl,一瓶为NH３,使两瓶相对（HCl在上），抽出玻璃片，则浓烟滚滚，立即充满两瓶。

（也可以改为魔术表演）［创设情景］打开装有碳酸氢铵的化肥袋或在炎热的夏季到一些卫生条件很差的公共厕所，常会闻到一股刺激性气味的气体，有时甚至让人睁不开眼，这是什么气体呢？这就是我们这节课要学习的氨气。

一、氨１．NH３的物理性质师：展示一瓶氨气（引导学生观察氨气的颜色和状态，并闻其气味）。

思考：如何用实验证明某气体极易溶于水？演示：［实验４—8］氨的喷泉实验（如右图所示连接装置）思考：此实验成功的关键是什么？（氨气浓度大、装置密封、烧瓶干燥）师：你观察到什么现象呢？这些现象说明什么问题呢？生：（观察实验现象）形成红色喷泉。

红色喷泉的形成证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。

（媒体）纯净的氨气是____________、____________的气体，比空气。

4.4 氨硝酸硫酸教案A（第2课时）新人教版必修1教学目标一、知识目标1．复习稀硫酸的酸性。

2．学习并掌握浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。

二、能力目标培养学生的思维能力和探索精神。

三、情感目标通过对比学习浓、稀硫酸的性质，加深对自然辨证法的认识。

教学重点浓H2SO4的特性教学难点浓H2SO4的强氧化性教学过程一、新课导入知识回顾：写出硫酸、硝酸和盐酸的电离方程式，分析它们的共同特点，解释什么是酸？学生书写分析，回答。

归纳整理：电离时电离出的阳离子全部是H＋的物质称之为酸。

酸的通性就是H＋表现出来的性质。

思考与交流：你学过的酸都能和哪些物质反应？写出它们的离子方程式。

学生书写，交流答案，整理回答。

二、新课教学归纳整理并板书：（二）硫酸使紫色石蕊试液变红色与碱反应1．稀硫酸的性质与碱性氧化物反应(酸的通性) 与Na2CO3、Na2SiO3等弱酸盐反应与活泼金属反应生成H2过渡：稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸是否具有和稀硫酸相同的性质呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？实验探究：展示一瓶浓硫酸，学生观察，说出它的物理性质，体会浓硫酸和稀硫酸的区别。

归纳整理：2．浓硫酸的性质(1)物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体，高沸点，难挥发，密度大，极易溶于水。

过渡：浓硫酸与稀硫酸中溶质都是H2SO4，它们的化学性质是否相同呢？实验探究：（1）用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上。

（2）向两支小试管中分别加入少量硫酸铜晶体，然后分别滴入几滴浓硫酸和稀硫酸。

（3）用两个小烧杯分别盛取少量蔗糖，然后分别加入浓硫酸和稀硫酸，用玻璃棒搅拌。

学生观察、描述实验现象，解释这种现象体现了浓硫酸何种特性？归纳整理：（1）滴有稀硫酸的试纸变红色，而滴有浓硫酸的试纸先变红后变黑。

试纸变黑和蔗糖变黑，是因为它们被浓硫酸“炭化”变成了炭，表现了浓硫酸的脱水性。

（2）滴入稀硫酸的固体不变色。

而滴入浓硫酸的固体由蓝色变为白色，是因为晶体中的结晶水被浓硫酸吸收，表现了浓硫酸的吸水性。

第四节氨硝酸硫酸(第2课时)教学目标知识与技能1.了解硝酸的物理性质和重要用途；2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；过程与方法通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；情感态度价值观通过掌握浓硝酸和稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辨证唯物主义的世界观。

教学重点、难点重点：硝酸的性质——不稳定性和氧化性；难点：硝酸的特性——强氧化性教学过程板书设计硝酸的性质一；物理性质无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83℃），易挥发。

常用浓硝酸的质量分数69%，98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。

二、硝酸化学性质1. 硝酸的不稳定性：4HNO3 = O2↑ +2H2O + 4NO2↑2.硝酸的强氧化性Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O王水：浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物3. 浓硝酸能与某些非金属反应。

C + 4HNO3(浓2↑ + 4NO2↑+2H2O4..钝化：常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。

三硝酸的用途四、硝酸的工业制法2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列仪器不能加热的是()A．B．C．D．2．下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯()的说法正确的是A．与互为同系物B．二氯代物有3种C．所有原子都处于同一平面内D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO23．下列各组中所含化学键类型相同的一组是（）A．NaOH、H2SO4、NH4Cl B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．AlCl3、Al2O3、MgCl24．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是（）A．先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3B．先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2C．先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2D．先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO35．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的6．如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是( )A．OA段的反应离子方程式为：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B ．AB段的离子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OC．A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物D．B点溶液为KAlO2溶液7．关于“硫酸铜晶体结晶水含量测定”的实验，下列操作正确的是()A．在烧杯中称量B．在研钵中研磨C．在蒸发皿中加热D．在石棉网上冷却8．人体血液存在H2CO3/HCO3－、HPO42－/H2PO4－等缓冲对。

第四节氨硝酸硫酸（第2课时）教学目标知识与技能1.掌握浓硫酸的特性。

2.了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐。

过程与方法培养学生的实验观察、分析思维能力。

情感、态度和价值观1.对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育2.通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质教学重点浓硫酸的化学性质教学难点浓硫酸的强氧化性还原剂、氧化产物、还原产物。

反应中浓H 2SO 4表现出什么性质？浓H 2SO 4表现出氧化性和酸性。

提问：稀硫酸是否具有氧化性？浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？ 启发学生从浓、稀硫酸的成分及与金属的反应分析。

对比、讨论出：稀硫酸也有氧化性。

但浓硫酸的氧化性是由于分子里的+6价硫引起的；稀硫酸的氧化性是由于它电离出的H +引起的。

H +的氧化性比+6价硫的弱。

【设问】浓硫酸是否也能氧化金属活动性顺序中氢以前的金属呢？【投映图片】浓硫酸用铁皮桶盛装运输。

【设问】为什么浓硫酸能与铜反应，而放在铁桶中却没有反应呢？ 【讲解】对，若加热就会发生反应。

但是没加热就没发生反应吗？不是的，这是由于浓硫酸具有强氧化性，它可使某些金属如铁、铝等表面“钝化”。

解释“钝化”现象。

【提问】浓硫酸与金属活动性顺序氢以前金属反应是否也生成氢气呢？为什么？ 推理并回答：能。

陷入沉思，猜想：没加热。

倾听，领悟，形成正确认识。

推理并回答：不能。

因为浓硫酸与金属反应是由于+6价硫引起的而不是H +。

板书：b. 氧化大多数金属↑＋2H 2O归纳出：加热时，浓硫酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成；常温下，浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。

【组织讨论】浓硫酸和稀硫酸的化学性质有什么不同？为什么不同？ 归纳出：稀硫酸具有酸类的一般通性，其实质是H +的性质，因为在稀硫酸中，硫酸是以H +和SO 42-的形式存在。

浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性，因为在浓硫酸中，硫酸主要以分子的形式存在。

教学过程设计 教材处理教师自备（3）NH 3与O 2的反应（还原性）3．NH 3的实验室制法：原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH 3。

仪器：固+固加热（同制氧气）；干燥： 收集： 。

方程式： [讨论]：1 能否浓硫酸干燥NH 3？2 能否使用NH 4HCO 3、NH 4NO 3？为什么？3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点？4、工业制法：5、氨的用途——生产化肥、农药、炸药和致冷剂 二．铵盐铵盐是 和酸根离子组成的化合物。

铵盐都是晶体，能溶于水。

主要化学性质：1．铵盐受热易分解： NH 4ClNH 4HCO 3NH 4Cl 中有少量的NaCl,如何提纯?2．铵盐与碱的反应： 铵盐能与碱反应放出氨气 NH 4Cl 和NaOH 反应（NH 4）2SO 4和Ca(OH)2反应【思考】实验室可利用这个性质来检验NH 4＋的存在。

实验室如何检验NH 4+? 实验条件：浓溶液或固体，加热。

较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验，还必须用到 试纸。

课题第四章非金属及其化合物设计教师 周广灵 授课教师 时间 2016年1月4日第19周课型新授课课时3教学目标【知识与技能目标】1．认识氨分子的结构，掌握氨和铵盐、硝酸、硫酸 的性质、用途； 2．学会氨的实验室制法和铵离子的检验方法。

【过程与方法目标】掌握结构决定性质，性质决定用途的化学思想。

【情感、态度、价值观目标】1、培养学生的合作学习的能力；2、提高学生对知识的分析、对比、记忆的能力。

重点难点教学重点：氨和铵盐、硝酸、硫酸的化学性质教学难点：实验室制氨的化学反应原理 ；氨和铵盐、硝酸、硫酸的化学性质 教法 教师引导、学生自主探究，合作学习；教具 多媒体教学过程设计 教材处理教师自备【第一课时】一．氨： 1．NH 3物理性质：（颜色、状态、气味、密度、溶解性） 注：氨极易溶于水,1体积的水约溶解 体积的氨气，水溶液显碱性，氨的水溶液叫做氨水。

氨硝酸硫酸（第二課時）教學目標：使學生掌握硫酸和硝酸的氧化性，通過探究硫酸、硝酸的性質，培養學生的動腦、運用知識的能力和觀察能力。

教學重點：濃硫酸和硝酸的氧化性。

教學難點：濃硫酸、硝酸的氧化性。

教學過程［引言］硫酸、硝酸和鹽酸是我們常說的三大強酸，它們在組成上有什麼特點，有什麼相似的性質，又有那些不同的性質？［投影］酸的通性稀硫酸鹽酸硝酸離子方程式H2SO4==2H+ + SO42－HCl==H+ + Cl－HNO3==H+ + NO3－指示劑紫色石蕊變紅與堿反應H+ + OH－== H2O與鹼性氧化物反應CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O與鹽反應CO32－+ 2H+ == CO2↑+ H2O與金屬反應Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不產生H2）我們在實驗室制取氫氣時，不用濃硫酸和硝酸來制取，說明它們除了具有酸的通性外還具有特殊性質。

［實驗4-8］濃硫酸與銅反應，將產生的氣體通入品紅溶液，並觀察溶液的顏色。

［師問］品紅溶液有什麼變化？［生答］品紅溶液褪色。

［補充實驗］加熱褪色的品紅溶液，觀察其現象。

［提問］濃硫酸與銅反應產生什麼物質會引起這樣的變化？［生答］產生了SO2氣體。

［展示］濃硫酸與銅反應後的溶液，並提問：溶液的顏色說明產生了什麼離子？［生答］產生了Cu 2+。

［師問］硫酸和銅中的元素化合價有什麼變化，並分析產物是什麼，硫酸和銅各表現什麼性質？［生答］產生了SO 2和Cu 2+，硫元素從+6價變成了+4價，化合價降低，被還原；銅從0價變成了+2價，被氧化。

硫酸表現氧化性，作氧化劑；銅表現還原性，作還原劑。

［講解］濃硫酸與銅反應除了表現氧化性，還表現酸性。

［板書］一．硫酸和硝酸的氧化性 1．濃硫酸的氧化性 ①與金屬反應2H 2SO 4(濃)+ Cu === CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O［補充實驗］濃硫酸與蔗糖實驗。

請同學觀察現象，並聞一聞放出氣體的氣味。

新课标人教版高中化学必修一第四章第四节硫酸、硝酸和氨（第二课时）精选教课设计一、教课目的（一）知识与技术掌握硝酸的物理性质和化学性质（酸性、不稳固性、强氧化性）；复习氧化复原反响的看法，深入理解物质的氧化性、复原性。

（二）过程与方法经过研究硝酸的物理性质和化学性质，培育学生的着手、动脑和运用知识的能力；利用实验的手段，使学生学会硝酸的特征 ------ 强氧化性；经过议论、剖析、对照的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用剖析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。

（三）感情态度与价值观在浓硝酸与稀硝酸的对照学习中，浸透“量变质变”规律和尊敬客观实质、力争实事求是原则的教育。

经过微型实验培育学生节俭意识和环保意识。

二、要点、难点硝酸的不稳固性和强氧化性；硝酸性质实验的设计。

三、主要实验器械1mL 一次性注射器，小青霉素瓶，小试管， 50mL 烧杯，玻璃棒。

四、实验药品浓硝酸，稀硝酸， NaOH溶液，稀硫酸， Na2SO4 溶液，铜丝，蒸馏水。

五、教课过程教师活动学生活动教课企图【图片引入】观看硝酸泄漏的新闻图学生观看，初步认识硝为学习硝酸的性质做铺垫，片。

酸的特别性。

给学生详细的形象记忆，激【问题研究】硝酸终究拥犹如何的性发学生的求知欲。

质？运用浓硝酸的容器应当选择什么样的资料？我们这节课就来认识硝酸的性质。

【板书】第四节硝酸【展现沟通】认识学习硝酸性质的意义。

【定向自学】阅读教材简述硝酸的主要用途。

【板书】一、硝酸的性质【展现沟通】每两人一给学生研究的时机，培育学（一）硝酸的物理性质组观色态、闻气味、掂生的着手能力、口头表达能【实验研究】请用自己实验桌上的药轻重（同水比）；翻开力、综合归纳能力和评论能品（一瓶浓硝酸、一瓶水）和仪器（烧盖察看酸雾；将浓硝酸力。

杯、玻璃棒）研究硝酸的物理性质。

与水混淆放热。

由一个学生综合归纳，得出结论：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，比水重，能溶于水。

氨硝酸硫酸（第二课时）教学目标：使学生掌握硫酸和硝酸的氧化性，通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。

教学重点：浓硫酸和硝酸的氧化性。

教学难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。

教学过程［引言］硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质？［投影］酸的通性稀硫酸盐酸硝酸离子方程式H2SO4==2H+ + SO42－HCl==H+ + Cl－HNO3==H+ + NO3－指示剂紫色石蕊变红与碱反应H+ + OH－== H2O与碱性氧化物反应CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O与盐反应CO32－+ 2H+ == CO2↑+ H2O与金属反应Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不产生H2）我们在实验室制取氢气时，不用浓硫酸和硝酸来制取，说明它们除了具有酸的通性外还具有特殊性质。

［实验4-8］浓硫酸与铜反应，将产生的气体通入品红溶液，并观察溶液的颜色。

［师问］品红溶液有什么变化？［生答］品红溶液褪色。

［补充实验］加热褪色的品红溶液，观察其现象。

［提问］浓硫酸与铜反应产生什么物质会引起这样的变化？［生答］产生了SO2气体。

［展示］浓硫酸与铜反应后的溶液，并提问：溶液的颜色说明产生了什么离子？［生答］产生了Cu 2+。

［师问］硫酸和铜中的元素化合价有什么变化，并分析产物是什么，硫酸和铜各表现什么性质？［生答］产生了SO 2和Cu 2+，硫元素从+6价变成了+4价，化合价降低，被还原；铜从0价变成了+2价，被氧化。

硫酸表现氧化性，作氧化剂；铜表现还原性，作还原剂。

［讲解］浓硫酸与铜反应除了表现氧化性，还表现酸性。

［板书］一．硫酸和硝酸的氧化性 1．浓硫酸的氧化性 ①与金属反应2H 2SO 4(浓)+ Cu === CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O［补充实验］浓硫酸与蔗糖实验。

请同学观察现象，并闻一闻放出气体的气味。

四章非金属及其化合物4.4氨硫酸硝酸第2课时导学案新人教版必修1[精品教案]四章非金属及其化合物4.4氨、硫酸、硝酸第2课时导学案新人教版必修1[精品教案]第四节氨、硫酸和硝酸（第二课时）编辑：杨立义：学习目标1．巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的特性及强氧化性；2．培养学生的实验观察、分析思维能力。

3.用“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点教育学生。

4.通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨、求实、创新的科学素质。

2.学习难点和重点：浓硫酸的强氧化。

难点：浓硫酸的强氧化III.学习过程[讨论]实验室制氢气时选用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸和硝酸，为什么？（一）硫酸氧化1。

浓硫酸的特性（1）难挥发性―制挥发性酸浓硫酸干燥气体通常用于实验室。

浓硫酸的性质是什么？(2)吸水性【思考】因为浓硫酸很难挥发，所以把一瓶浓硫酸放在空气中而不改变其浓度和质量是正确的吗？1【演示实验】蔗糖碳化：在小烧杯中加入一定量的蔗糖，加入浓硫酸。

现象：①蔗糖由色变成色；②生成的黑色物质呈状；③闻一闻有气味。

(3)脱水性现象本质： [问题]蔗糖碳化：② ③ 黑色物质疏松多孔（学生应该有气体）。

气体是怎样形成的？浓硫酸使蔗糖脱水炭化后，又吸水放热，使其继续被浓h2so4氧化。

2、强氧化性[实验4-9]铜与浓硫酸反应并测试生成的气体？反应方程式：现象：在上述反应中：(1)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是什么物质？（2）反应物的量与物质的量之比？还原剂与氧化剂的比例？(3)浓硫酸在反应中的作用？二[练习]写出浓硫酸与汞反应、与银反应的化学方程式。

大多数金属的氧化：产品中的金属非常昂贵，同时会产生二氧化硫。

1.蔗糖碳化过程中的刺鼻气味？2、浓硫酸具有强氧化性，能氧化某些非金属，又能氧化大多数金属，那么能否氧化具有还原性的化合物呢？如实验室为什么不用浓h2so4制取及干燥h2s？3.一些氧化还原化合物2nai+h2so4(浓)===na2so4+i2+so2↑+2h2oh2s+h2so4(浓)==s↓+so2↑+2h2o四、展示与交流三五、课堂例题【示例分析】：教科书第103页的问题4、5和7补充例题：红热的炭与浓硫酸可发生反应。

第四章第四节《氨硝酸硫酸》第二课时《硫酸和硝酸的氧化性》教学设计一、设计背景1．理论背景《高中化学课程标准（实验）》指出，高中化学教学要让学生“经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

”2．教材背景本节课的地位比较重要，其内容是建立在初中《酸的通性》、《常见的酸—硫酸》基础之上的，学生对稀硫酸性质已有较全面的认识，而对浓硫酸、硝酸只有初步认识，浓硫酸和硝酸的强氧化性则与学生原有认知矛盾冲突。

所以，本节内容起着承上启下的纽带作用，在此基础上，让学生共同参与探究式教学，学生认知结构完全可能通过同化和顺应达到新的平衡，对以后研究其他物质具有指导意义。

二、教学目标1．知识目标了解硫酸和硝酸的物理性质及其用途；掌握硫酸和硝酸的化学性质。

2．能力目标解科学探究的基本方法，提高科研能力，增强探究性学习的水平；学会操作、观察和分析实验，培养、提高实验能力和观察能力；学会运用化学理论分析、推理化学现象和物质性质，提高思维能力；了解研究化学物质的一般思路，提高学习能力。

3．情感目标通过实验培养学生的审美情趣，激发学生的学习兴趣，调动学生的学习主动性，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质。

三、重难点及突破方法重点：H2SO4 、HNO3的性质。

难点：浓H2SO4、HNO3的氧化性。

难点突破方法：充分运用实验，让学生亲自参与实验、观察现象、分析讨论、得出结论。

四、教法方法本节课将演示实验全改为学生分组实验，设计为“实验→思考与讨论→归纳总结→分析和解决问→拓展与应用”的课型，强调学生在实验活动中学习，在合作中学习，教师是课堂教学的组织者、合作者。

6．浓硫酸的强氧化性【设问】铜能与稀硫酸反应吗？为什么？铜能与浓硫酸反应吗？【指导学生实验】按课本图4-32装置实验，观察反应现象。

【引导讨论】1、铜片与浓硫酸能否反应？反应的条件是什么？2、根据实验现象你认为反应后的生成物是什么？写出反应方程式。

氨硝酸硫酸（第二课时）教学目标：使学生掌握硫酸和硝酸的氧化性，通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。

教学重点：浓硫酸和硝酸的氧化性。

教学难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。

教学过程［引言］硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质？［投影］酸的通性稀硫酸盐酸硝酸离子方程式H2SO4==2H+ + SO42－HCl==H+ + Cl－HNO3==H+ + NO3－指示剂紫色石蕊变红与碱反应H+ + OH－== H2O与碱性氧化物反应CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O与盐反应CO32－+ 2H+ == CO2↑+ H2O与金属反应Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不产生H2）我们在实验室制取氢气时，不用浓硫酸和硝酸来制取，说明它们除了具有酸的通性外还具有特殊性质。

［实验4-8］浓硫酸与铜反应，将产生的气体通入品红溶液，并观察溶液的颜色。

［师问］品红溶液有什么变化？［生答］品红溶液褪色。

［补充实验］加热褪色的品红溶液，观察其现象。

［提问］浓硫酸与铜反应产生什么物质会引起这样的变化？［生答］产生了SO2气体。

［展示］浓硫酸与铜反应后的溶液，并提问：溶液的颜色说明产生了什么离子？［生答］产生了Cu 2+。

［师问］硫酸和铜中的元素化合价有什么变化，并分析产物是什么，硫酸和铜各表现什么性质？［生答］产生了SO 2和Cu 2+，硫元素从+6价变成了+4价，化合价降低，被还原；铜从0价变成了+2价，被氧化。

硫酸表现氧化性，作氧化剂；铜表现还原性，作还原剂。

［讲解］浓硫酸与铜反应除了表现氧化性，还表现酸性。

［板书］一．硫酸和硝酸的氧化性1．浓硫酸的氧化性①与金属反应2H 2SO 4(浓)+ Cu === CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O［补充实验］浓硫酸与蔗糖实验。

请同学观察现象，并闻一闻放出气体的气味。