最新人教版必修一高中化学4.4氨硝酸硫酸第二课时教学设计

人教版高中化学必修一第4章第4节《氨硝酸硫酸》(第2课时)教案教学设计三维目标知识与技能1.巩固稀硫酸的性质；把握浓硫酸的特性及强氧化性。

2.培养学生用新概念重新明白得旧知识的能力；培养学生设计实验、动手实验、观看现象，并依照实验现象得出可能的规律的能力。

过程与方法1.通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学，分析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的爱好，探究新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。

2.使学生初步把握研究物质的方法——结构分析、估量可能的性质、设计实验、观看现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范畴。

情感、态度与价值观通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学，对学生进行“现象与本质”“量变与质变”辩证唯物主义观点的教育；通过动手实验，使其体会理论上的明白得和亲手实验的不同，而且实验不总是每次都能成功，分析教训、总结体会，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质和认真认真、实事求是的作风。

教学重点浓硫酸的化学性质（强氧化性）教学难点研究某物质的程序和方法教具预备浓硫酸、纸、火柴、白糖、铜片、布、硝酸、硝酸钡、烧杯、玻璃棒、试管、铁架台、酒精灯、导管等教学过程［多媒体］化学家的“元素组成通式”——C4H4Clear—Head 清醒的头脑Curious—Heart 好奇的精神Clever—Hands 灵活的双手Clean—Habit 洁净的适应师：假如我们能以化学家的科学素养来要求我们自己，那么展现在我们面前的科学高峰一定漂亮多姿。

下面请同学们保持“清醒的头脑”听一则小故事。

［投影］清华学子刘海洋伤熊事件。

清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。

这一有意损害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好学生’什么缘故没有成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛地讨论与深入地摸索。

第四章《非金属及其化合物》教学设计第四节硫酸硝酸氨第二课时硫酸一、教材分析：本节教材内容：1、认识硫酸、硝酸、氨等三种重要的基本化工产品，并掌握浓硫酸、硝酸的氧化性及氨气的性质和制法，以及自然界中氮的循环。

2、了解这些重要化工产品的主要性质，了解氮的循环对生态平衡的作用，认识它们在工农业生产和国防中的重要用途。

3、本节内容性质与用途紧密联系，深化对元素化合物知识的理解和应用，注重化学知识与社会、生活的联系，注重渗透科学精神与人文精神。

本节第一课时的教学内容：1、硫酸的性质是本节的重点，也是本书的重点。

《思考与交流》复习初中学习过的稀硫酸的酸的通性和浓硫酸的强腐蚀性。

2、针对浓硫酸强氧化性这一教学难点，以浓硫酸和铜的反应为突破口，通过实验探究，加深学生对强氧化性的理解，突出重点，发展学生的创新思维，提高学生综合运用知识和解决问题的能力。

3、掌握硫酸性质的基础上，进一步归纳硫酸的用途，认识物质的性质和用途间的密切联系。

二、教学设计思路：1、从学生已有的经验出发，在实验探讨浓硫酸性质时，注重培养学生的思维能力，对所做的实验进行评价、反思、改进、提高，创造性改进实验装置，有效地提高了学生的实验能力和综合分析能力。

2、为突出重点，突破难点，采用指导发现、实验研究的教学模式。

以浓硫酸与铜的反应为突破口，创设情景，培养逻辑思维能力、观察能力、叙述能力及严谨求实的科学作风。

通过层层设疑、质疑、析疑，加深学生对强氧化性的理解，突出重点，发展学生的创新思维。

组织学生开展发现性学习活动。

3、组织课堂师生互动，注重心理健康的培养，做到教书育人。

学会善用资源，善用智慧。

4、在教学中采用“复习----实验----观察----分析----推理----创新----运用”的教学流程，遵循学生的认知规律，适合学生知识水平和接受能力。

三、教案教学过程对比实验]用稀硫酸重复上述操作，能观察到相同的现象吗？[引导分析]装置的优点：可抽动的铜丝可使反应随控随停，节约原料。

4.4 氨硝酸硫酸教案A（第2课时）新人教版必修1教学目标一、知识目标1．复习稀硫酸的酸性。

2．学习并掌握浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。

二、能力目标培养学生的思维能力和探索精神。

三、情感目标通过对比学习浓、稀硫酸的性质，加深对自然辨证法的认识。

教学重点浓H2SO4的特性教学难点浓H2SO4的强氧化性教学过程一、新课导入知识回顾：写出硫酸、硝酸和盐酸的电离方程式，分析它们的共同特点，解释什么是酸？学生书写分析，回答。

归纳整理：电离时电离出的阳离子全部是H＋的物质称之为酸。

酸的通性就是H＋表现出来的性质。

思考与交流：你学过的酸都能和哪些物质反应？写出它们的离子方程式。

学生书写，交流答案，整理回答。

二、新课教学归纳整理并板书：（二）硫酸使紫色石蕊试液变红色与碱反应1．稀硫酸的性质与碱性氧化物反应(酸的通性) 与Na2CO3、Na2SiO3等弱酸盐反应与活泼金属反应生成H2过渡：稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸是否具有和稀硫酸相同的性质呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？实验探究：展示一瓶浓硫酸，学生观察，说出它的物理性质，体会浓硫酸和稀硫酸的区别。

归纳整理：2．浓硫酸的性质(1)物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体，高沸点，难挥发，密度大，极易溶于水。

过渡：浓硫酸与稀硫酸中溶质都是H2SO4，它们的化学性质是否相同呢？实验探究：（1）用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上。

（2）向两支小试管中分别加入少量硫酸铜晶体，然后分别滴入几滴浓硫酸和稀硫酸。

（3）用两个小烧杯分别盛取少量蔗糖，然后分别加入浓硫酸和稀硫酸，用玻璃棒搅拌。

学生观察、描述实验现象，解释这种现象体现了浓硫酸何种特性？归纳整理：（1）滴有稀硫酸的试纸变红色，而滴有浓硫酸的试纸先变红后变黑。

试纸变黑和蔗糖变黑，是因为它们被浓硫酸“炭化”变成了炭，表现了浓硫酸的脱水性。

（2）滴入稀硫酸的固体不变色。

而滴入浓硫酸的固体由蓝色变为白色，是因为晶体中的结晶水被浓硫酸吸收，表现了浓硫酸的吸水性。

第四节氨硝酸硫酸（第2课时）教学目标知识与技能1.掌握浓硫酸的特性。

2.了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐。

过程与方法培养学生的实验观察、分析思维能力。

情感、态度和价值观1.对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育2.通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质教学重点浓硫酸的化学性质教学难点浓硫酸的强氧化性还原剂、氧化产物、还原产物。

反应中浓H 2SO 4表现出什么性质？浓H 2SO 4表现出氧化性和酸性。

提问：稀硫酸是否具有氧化性？浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？ 启发学生从浓、稀硫酸的成分及与金属的反应分析。

对比、讨论出：稀硫酸也有氧化性。

但浓硫酸的氧化性是由于分子里的+6价硫引起的；稀硫酸的氧化性是由于它电离出的H +引起的。

H +的氧化性比+6价硫的弱。

【设问】浓硫酸是否也能氧化金属活动性顺序中氢以前的金属呢？【投映图片】浓硫酸用铁皮桶盛装运输。

【设问】为什么浓硫酸能与铜反应，而放在铁桶中却没有反应呢？ 【讲解】对，若加热就会发生反应。

但是没加热就没发生反应吗？不是的，这是由于浓硫酸具有强氧化性，它可使某些金属如铁、铝等表面“钝化”。

解释“钝化”现象。

【提问】浓硫酸与金属活动性顺序氢以前金属反应是否也生成氢气呢？为什么？ 推理并回答：能。

陷入沉思，猜想：没加热。

倾听，领悟，形成正确认识。

推理并回答：不能。

因为浓硫酸与金属反应是由于+6价硫引起的而不是H +。

板书：b. 氧化大多数金属↑＋2H 2O归纳出：加热时，浓硫酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成；常温下，浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。

【组织讨论】浓硫酸和稀硫酸的化学性质有什么不同？为什么不同？ 归纳出：稀硫酸具有酸类的一般通性，其实质是H +的性质，因为在稀硫酸中，硫酸是以H +和SO 42-的形式存在。

浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性，因为在浓硫酸中，硫酸主要以分子的形式存在。

氨硝酸硫酸（第二課時）教學目標：使學生掌握硫酸和硝酸的氧化性，通過探究硫酸、硝酸的性質，培養學生的動腦、運用知識的能力和觀察能力。

教學重點：濃硫酸和硝酸的氧化性。

教學難點：濃硫酸、硝酸的氧化性。

教學過程［引言］硫酸、硝酸和鹽酸是我們常說的三大強酸，它們在組成上有什麼特點，有什麼相似的性質，又有那些不同的性質？［投影］酸的通性稀硫酸鹽酸硝酸離子方程式H2SO4==2H+ + SO42－HCl==H+ + Cl－HNO3==H+ + NO3－指示劑紫色石蕊變紅與堿反應H+ + OH－== H2O與鹼性氧化物反應CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O與鹽反應CO32－+ 2H+ == CO2↑+ H2O與金屬反應Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不產生H2）我們在實驗室制取氫氣時，不用濃硫酸和硝酸來制取，說明它們除了具有酸的通性外還具有特殊性質。

［實驗4-8］濃硫酸與銅反應，將產生的氣體通入品紅溶液，並觀察溶液的顏色。

［師問］品紅溶液有什麼變化？［生答］品紅溶液褪色。

［補充實驗］加熱褪色的品紅溶液，觀察其現象。

［提問］濃硫酸與銅反應產生什麼物質會引起這樣的變化？［生答］產生了SO2氣體。

［展示］濃硫酸與銅反應後的溶液，並提問：溶液的顏色說明產生了什麼離子？［生答］產生了Cu 2+。

［師問］硫酸和銅中的元素化合價有什麼變化，並分析產物是什麼，硫酸和銅各表現什麼性質？［生答］產生了SO 2和Cu 2+，硫元素從+6價變成了+4價，化合價降低，被還原；銅從0價變成了+2價，被氧化。

硫酸表現氧化性，作氧化劑；銅表現還原性，作還原劑。

［講解］濃硫酸與銅反應除了表現氧化性，還表現酸性。

［板書］一．硫酸和硝酸的氧化性 1．濃硫酸的氧化性 ①與金屬反應2H 2SO 4(濃)+ Cu === CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O［補充實驗］濃硫酸與蔗糖實驗。

請同學觀察現象，並聞一聞放出氣體的氣味。

优质资料---欢迎下载氨硝酸硫酸（第二课时）教学目标：使学生掌握硫酸和硝酸的氧化性，通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。

教学重点：浓硫酸和硝酸的氧化性。

教学难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。

教学过程［引言］硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质？［投影］酸的通性稀硫酸盐酸硝酸离子方程式H2SO4==2H+ + SO42－HCl==H+ + Cl－HNO3==H+ + NO3－指示剂紫色石蕊变红与碱反应H+ + OH－== H2O与碱性氧化物反应CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O与盐反应CO32－+ 2H+ == CO2↑+ H2O与金属反应Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不产生H2）我们在实验室制取氢气时，不用浓硫酸和硝酸来制取，说明它们除了具有酸的通性外还具有特殊性质。

［实验4-8］浓硫酸与铜反应，将产生的气体通入品红溶液，并观察溶液的颜色。

［师问］品红溶液有什么变化？［生答］品红溶液褪色。

［补充实验］加热褪色的品红溶液，观察其现象。

［提问］浓硫酸与铜反应产生什么物质会引起这样的变化？［生答］产生了SO 2气体。

［展示］浓硫酸与铜反应后的溶液，并提问：溶液的颜色说明产生了什么离子？ ［生答］产生了Cu 2+。

［师问］硫酸和铜中的元素化合价有什么变化，并分析产物是什么，硫酸和铜各表现什么性质？［生答］产生了SO 2和Cu 2+，硫元素从+6价变成了+4价，化合价降低，被还原；铜从0价变成了+2价，被氧化。

硫酸表现氧化性，作氧化剂；铜表现还原性，作还原剂。

［讲解］浓硫酸与铜反应除了表现氧化性，还表现酸性。

［板书］一．硫酸和硝酸的氧化性 1．浓硫酸的氧化性 ①与金属反应2H 2SO 4(浓)+ Cu === CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O［补充实验］浓硫酸与蔗糖实验。

三、氨硝酸硫酸——氨教学目的1. 掌握氨的物理、化学性质，理解氨水显弱碱性。

2. 掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。

3. 学会通过实验验证物质性质的方法。

教学重点氨的化学性质及铵根离子的检验。

教学难点氨的化学性质及铵根离子的检验。

教学时数1课时。

教学用品PPT浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸。

教学过程归纳整理四、铵盐：由铵根离子(NH4+)和酸根离子构成的化合物叫铵盐。

铵盐的性质：1．物理性质：都是晶体，都易溶于水。

2．化学性质。

(1)遇碱性物质有氨气放出。

NH4++OH-NH3↑+H2O(2)受热易发生分解反应。

(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2ONH4Cl NH3↑+HCl↑学习探究从铵盐的性质上看，受热分解和与碱反应，都有氨气生成？如果要制备氨气，用哪一个反应更好？为什么？如何检验一种无色液体里是否含有铵根离子？写出离子方程式。

分组讨论。

加强碱溶液，加热，看能否产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，NH4++OH-=NH3↑+H2O实验探究氨气的实验室制法：实验用是氯化铵与氢氧化钙制备氨气：阅读课本P99页，理解实验室制氨气的原理，装置要求，收集方法，干燥、检验和验满方法等归纳整理原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 装置：固 + 固气（类似实验室制氧气装置）收集：向下排空气法干燥：碱石灰思考，理解，做笔记应用提高延伸拓展1.实验室制备NH3的装置，还可以用于制备哪些气体？2.收集气体时试管口处棉花团的作用？3.如何证明某一集气瓶中的氨气已经收满？4.多余的氨气应如何处理？5.为什么不直接用NaOH和NH4Cl反应？6.如何用浓氨水、NaOH 或碱石灰制取少量NH3？讨论后交流：氧气防止氨气散逸用湿润的红色石蕊试纸放在管口通入稀硫酸中或水中吸收氢氧化钠成本高，且加热时对玻璃有腐蚀作用在烧瓶里加入适量碱石灰，从分液漏斗里滴加浓氨水。

新课标人教版高中化学必修一第四章第四节硫酸、硝酸和氨（第二课时）精选教课设计一、教课目的（一）知识与技术掌握硝酸的物理性质和化学性质（酸性、不稳固性、强氧化性）；复习氧化复原反响的看法，深入理解物质的氧化性、复原性。

（二）过程与方法经过研究硝酸的物理性质和化学性质，培育学生的着手、动脑和运用知识的能力；利用实验的手段，使学生学会硝酸的特征 ------ 强氧化性；经过议论、剖析、对照的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用剖析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。

（三）感情态度与价值观在浓硝酸与稀硝酸的对照学习中，浸透“量变质变”规律和尊敬客观实质、力争实事求是原则的教育。

经过微型实验培育学生节俭意识和环保意识。

二、要点、难点硝酸的不稳固性和强氧化性；硝酸性质实验的设计。

三、主要实验器械1mL 一次性注射器，小青霉素瓶，小试管， 50mL 烧杯，玻璃棒。

四、实验药品浓硝酸，稀硝酸， NaOH溶液，稀硫酸， Na2SO4 溶液，铜丝，蒸馏水。

五、教课过程教师活动学生活动教课企图【图片引入】观看硝酸泄漏的新闻图学生观看，初步认识硝为学习硝酸的性质做铺垫，片。

酸的特别性。

给学生详细的形象记忆，激【问题研究】硝酸终究拥犹如何的性发学生的求知欲。

质？运用浓硝酸的容器应当选择什么样的资料？我们这节课就来认识硝酸的性质。

【板书】第四节硝酸【展现沟通】认识学习硝酸性质的意义。

【定向自学】阅读教材简述硝酸的主要用途。

【板书】一、硝酸的性质【展现沟通】每两人一给学生研究的时机，培育学（一）硝酸的物理性质组观色态、闻气味、掂生的着手能力、口头表达能【实验研究】请用自己实验桌上的药轻重（同水比）；翻开力、综合归纳能力和评论能品（一瓶浓硝酸、一瓶水）和仪器（烧盖察看酸雾；将浓硝酸力。

杯、玻璃棒）研究硝酸的物理性质。

与水混淆放热。

由一个学生综合归纳，得出结论：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，比水重，能溶于水。

四章非金属及其化合物4.4氨硫酸硝酸第2课时导学案新人教版必修1[精品教案]四章非金属及其化合物4.4氨、硫酸、硝酸第2课时导学案新人教版必修1[精品教案]第四节氨、硫酸和硝酸（第二课时）编辑：杨立义：学习目标1．巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的特性及强氧化性；2．培养学生的实验观察、分析思维能力。

3.用“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点教育学生。

4.通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨、求实、创新的科学素质。

2.学习难点和重点：浓硫酸的强氧化。

难点：浓硫酸的强氧化III.学习过程[讨论]实验室制氢气时选用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸和硝酸，为什么？（一）硫酸氧化1。

浓硫酸的特性（1）难挥发性―制挥发性酸浓硫酸干燥气体通常用于实验室。

浓硫酸的性质是什么？(2)吸水性【思考】因为浓硫酸很难挥发，所以把一瓶浓硫酸放在空气中而不改变其浓度和质量是正确的吗？1【演示实验】蔗糖碳化：在小烧杯中加入一定量的蔗糖，加入浓硫酸。

现象：①蔗糖由色变成色；②生成的黑色物质呈状；③闻一闻有气味。

(3)脱水性现象本质： [问题]蔗糖碳化：② ③ 黑色物质疏松多孔（学生应该有气体）。

气体是怎样形成的？浓硫酸使蔗糖脱水炭化后，又吸水放热，使其继续被浓h2so4氧化。

2、强氧化性[实验4-9]铜与浓硫酸反应并测试生成的气体？反应方程式：现象：在上述反应中：(1)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是什么物质？（2）反应物的量与物质的量之比？还原剂与氧化剂的比例？(3)浓硫酸在反应中的作用？二[练习]写出浓硫酸与汞反应、与银反应的化学方程式。

大多数金属的氧化：产品中的金属非常昂贵，同时会产生二氧化硫。

1.蔗糖碳化过程中的刺鼻气味？2、浓硫酸具有强氧化性，能氧化某些非金属，又能氧化大多数金属，那么能否氧化具有还原性的化合物呢？如实验室为什么不用浓h2so4制取及干燥h2s？3.一些氧化还原化合物2nai+h2so4(浓)===na2so4+i2+so2↑+2h2oh2s+h2so4(浓)==s↓+so2↑+2h2o四、展示与交流三五、课堂例题【示例分析】：教科书第103页的问题4、5和7补充例题：红热的炭与浓硫酸可发生反应。