第三章 水 氢 小结

一、选择题1．下列关于盐类水解的说法错误的是A ．pH 相等的①NaHCO 3、②Na 2CO 3、③NaOH 溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③B ．浓度均为0.1 mol·L -1的①(NH 4)2CO 3、②NH 4Cl 、③(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中，c (NH 4+)的大小顺序为①＞②＞③C ．在NH 4Cl 溶液中加入稀盐酸，能抑制NH 4+水解 D ．将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质 答案：B 【详解】A ．等浓度的物质溶液，碱电离产生的c (OH -)比盐水解产生的c (OH -)大；弱酸的酸性越弱，其相应的强碱弱酸盐的水解程度越大，由于弱酸的酸性：H 2CO 3＞3HCO -，所以等浓度的NaHCO 3、Na 2CO 3的pH ：Na 2CO 3＞NaHCO 3，三种溶液的碱性：③＞②＞①，则当溶液的pH 相等时，①NaHCO 3、②Na 2CO 3、③NaOH 溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③，A 正确；B ．当盐浓度相同时，盐化学式中含有的NH 4+的数目越多，盐溶液中c (NH 4+)越大；故根据化学式可知②NH 4Cl 中c (NH 4+)最小；在三种物质的溶液中都存在NH 4+的水解平衡：NH 4++H 2ONH 3·H 2O+H +；①(NH 4)2CO 3中还存在23CO -水解，23CO -水解消耗水电离产生的H +，促进NH 4+的水解，使水解平衡正向移动，导致溶液中c (NH 4+)减小；而在③(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中Fe 2+也会发生水解，Fe 2+水解产生H +，对NH 4+的水解平衡起抑制作用，使溶液中c (NH 4+)增大，因此这两种溶液中c (NH 4+)：③＞①，故等浓度的三种溶液中c (NH 4+)：③＞①＞②，B 错误；C ．在NH 4Cl 的溶液中存在NH 4+的水解平衡：NH 4++H 2ONH 3·H 2O+H +；向其中加入HCl ，HCl 电离产生H +，使溶液中c (H +)增大，增大生成物的浓度，导致盐的水解平衡逆向移动，因此HCl 能抑制NH 4+水解，C 正确；D ．将硫酸亚铁溶液加热蒸干时，Fe 2+易被氧化产生Fe 3+，因此不能达到原溶质，D 正确； 故合理选项是B 。

学习笔记与氢氧化钠现象：产生白色沉淀，快速变成灰绿色，最终变成红褐色。

FeCl2+2NaOH==F e(O H)2↓+2NaCl4F e(O H)2+O2+2H2O==4F e(O H)3现象：产生红褐色沉淀FeCl3+3NaOH==F e(O H)3↓+ 3NaCl与KSCN溶液无现象产生血红色Fe3＋+3SCN-==Fe(SCN)3氧化（还原性）主要表现：还原性，举例：2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3表现：氧化性，举例：2FeCl3+Fe==3FeCl2相互转化FeCl2FeCl3：2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3FeCl3 FeCl2：2FeCl3+Fe==3FeCl2名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式F e(O H)2F e(O H)3颜色、状态白色固体红褐色固体水溶性难溶于水难溶于水与酸反应F e(O H)2+2HCl==FeCl2+2H2OF e(O H)2+2H＋==Fe2＋+2H2OF e(O H)3+3HCl==FeCl3+3H2OF e(O H)3+3H＋==Fe3＋+3H2O氢氧化亚铁露置空气中4F e(O H)2+O2+2H2O ==4F e(O H)33、铁三角二、本章典型题剖析1、滴加依次不同，试验现象不同（1）稀Na2CO3溶液与稀盐酸间的反应向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，起先时无气体产生，达到肯定量后才有气泡冒出，由少到多的过程中依次发生下列反应：是NaOH。

若将1克该样品放入含有HCl 3.65克的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50克2%的NaOH溶液恰好中和反应，蒸干溶液，所得固体的质量是多少克？解：所得固体是NaCl ，是5.85克［小结］本题数据众多，反应物不纯，过程困难。

若按常规方法，一步步分析计算，不但费时还易出错，若仔细分析就会发觉，最终所得固体物质NaCl中全部的Cl全来自于HCl中的Cl1、有5.1gMg–Al合金，投入500mL 2mol/L HCl中，金属完全溶解后，又加4mol/LNaOH 溶液VmL，得最多沉淀8.6g，则V等于A. 425mLB. 560mLC. 250mLD. 500mL2、铝三角转化及铝的图像问题(1) 向Al3＋的溶液中加入强碱(OH―)现象：先出现白色溶液后消逝方程式：Al3＋＋3OH―＝＝A l(O H)3↓A l(O H)3+OH― ==AlO2―+H2O图像：(2) 向强碱溶液中加入Al3＋现象：先没有沉淀后出现并不消逝方程式：Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O3AlO2―+Al3＋+6H2O==4A l(O H)3↓图像：(3) 向AlO2―溶液中加入H＋现象：先生成白色沉淀，然后白色沉淀渐渐溶解。

第三单元物质构成的奇妙课题1 分子和原子一、构成物质的微粒：分子、原子、离子1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、有离子构成的物质：氯化钠硫酸锌4〔显著特征：含有 4 3 344等原子团〕4、物质构成的描绘：物质由××分子〔或原子、离子〕构成。

例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。

氯化钠由氯离子和钠离子构成二、分子1、根本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动〔及温度有关〕。

温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散、闻到气味等；⑶分子间存在间隔。

同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的原因。

⑷同种物质间分子的性质一样，不同物质间分子的性质不同。

分子一样物质一样，分子不同物质不同2、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描绘：①××分子由××原子和××原子构成。

例如：水分子由氢原子和氧原子构成②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。

例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。

例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子，水分子是保持水的化学性质的最小粒子。

4、从分子和原子角度来区分以下几组概念⑴物理变更及化学变更由分子构成的物质，发生物理变更时，分子种类不变。

发生化学变更时，分子种类发生了变更。

〔学会从分子和原子的角度描绘物理变更和化学变更〕⑵纯净物及混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

⑶单质及化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。

三、原子1、含义：原子是化学变更中最小的微粒。

例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子组合成新的分子。

第3章氧化还原反应电化学3.1 本章小结3.1.1. 基本要求（包括重点和难点）第一节氧化数的概念第二节电极反应、电池符号、电极类型电动势、电极电势（平衡电势）、标准电极电势能斯特方程、离子浓度及介质酸碱性改变对电极电势的影响及计算原电池电动势与吉布斯函数变的关系利用电极电势判断原电池的正负极、计算电动势、比较氧化剂与还原剂的相对强弱氧化还原反应方向的判据计算氧化还原反应的平衡常数并判断氧化还原反应进行的程度第三节分解电压（理论分解电压、实际分解电压、超电压）电解产物（盐类水溶液电解产物）第四节金属的腐蚀：化学腐蚀、电化学腐蚀（析氢腐蚀、吸氧腐蚀）金属腐蚀的防止3.1.2. 基本概念第一节氧化与还原: 对于一个氧化还原反应，得到电子的物质叫做氧化剂，失去电子的物质叫做还原剂。

氧化剂从还原剂中获得电子，使自身氧化数降低，这个过程叫做还原；还原剂由于给出电子而使自身氧化数升高，这个过程叫做氧化。

还原剂失去电子后呈现的元素的高价态称为氧化态，氧化剂获得电子后呈现的元素的低价态称为还原态。

氧化数: 指化合物分子中某元素的形式荷电数，可假设把每个键中的电子指定给电负性较大的原子而求得。

氧化数的计算遵循以下规律：（1）单质氧化数为0（2）简单离子的氧化数等于该离子所带的电荷数（3）碱金属和碱土金属在化合物中的氧化数分别为＋1、＋2（4） 氢在化合物中氧化数一般为＋1，在活泼金属氢化物中的氧化数为－1。

（5） 化合物中氧的氧化数一般为－2，但在过氧化物中，其氧化数为－1，在超氧化物中为－21，在氧的氟化物OF 2和O 2F 2中氧化数分别为＋2和＋1。

（6） 在所有的氟化物中，氟的氧化数为－1（7） 在多原子分子中，各元素氧化数的代数和为0，多原子离子中，各元素的氧化数的代数和等于离子所带的电荷数；在配离子中，各元素氧化数的代数和等于该配离子的电荷第二节原电池（电池符号） 利用氧化还原反应产生电流，使化学能转变为电能的装置叫做原电池。

《水的电离和溶液的pH》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解水的电离过程和原理，掌握水的离子性质和离子积常数的观点。

2. 学会应用pH计测定溶液的pH值，理解pH值的意义和影响因素。

3. 培养观察、分析和解决问题的能力，提高实验操作和数据解读的能力。

二、教学重难点1. 教学重点：水的电离过程，pH值的测定方法，pH值与溶液酸碱性的干系。

2. 教学难点：理解水的离子性质和离子积常数，正确应用pH 计测定溶液的pH值。

三、教学准备1. 准备教学PPT，包含图片、动画和视频等多媒体素材。

2. 准备实验器械，包括pH计、试管、滴定管、试纸等。

3. 准备相关实验试剂，如水、酸、碱等。

4. 设计实验方案，包括水的电离实验、pH值测定实验等。

5. 设计教室互动环节，引导学生积极思考、讨论和分享。

四、教学过程：本节课为高中化学课程《水的电离和溶液的pH》教学设计的第一课时，教学目标包括了解水的电离和溶液的pH观点，掌握pH计的应用方法，学会用pH试纸检测溶液的酸碱性。

教学过程包括以下环节：1. 导入新课：通过展示不同类型的水溶液，引导学生思考水的组成和性质，引出水的电离和溶液的pH观点。

2. 讲授新课：(1)水的电离：通过实验演示水的电离过程，帮助学生理解水电离产生氢离子和氢氧根离子，并介绍离子浓度和离子积常数。

(2)溶液的pH：讲解pH值的观点、计算方法和意义，通过实例帮助学生理解pH值与溶液酸碱性的干系。

(3)pH计的应用方法：通过实验演示和讲解，使学生掌握pH 计的应用方法，学会读取和记录数据。

(4)pH试纸检测溶液的酸碱性：介绍pH试纸的原理和适用范围，通过实例指导学生如何应用pH试纸检测溶液的酸碱性。

3. 实践活动：组织学生分组进行实践活动，利用提供的试剂和仪器，检测不同类型的水溶液的酸碱性，并记录数据和结果。

4. 教室讨论：组织学生进行教室讨论，分享实践过程中的经验和感受，讨论如何正确应用pH试纸和pH计，以及如何根据pH值判断溶液的酸碱性。

第三章水氢一、选择题1、元素的化学性质主要取决于（）A、核内质子数B、核外电子数C、最外层电子数D、中子数回答2、实验室制取氢气不需要用到的仪器有（）A、试管B、酒精灯C、单孔塞D、导气管回答3、下列关于氢原子和氢离子相比较的叙述中，正确的是（）A、化学性质相同B、核外电子数相同C、核电荷数相同D、属于同种元素回答4、下列含氮元素的化合物中，氮元素化合价最高的是（）A、NH3B、NOC、NaNO2D、NH4Cl回答5、下列物质中含有氢分子的是（）A、水B、硫酸C、水煤气D、沼气回答6、具有下列质子数的各组元素，能形成XY2型化合物的是（）A、1和8B、2和9C、11和16D、12和17回答7、下列物质中，所含原子团种类不同的是（）A、FeSO4和Fe2(SO4)3B、KMnO4和K2MnO4C、AgNO3和Ca(NO3)2D、NH4NO3和 NH4Cl回答8、做氢气还原氧化铜的实验时，先通入一段时间氢气再加热氧化铜；实验结束时，先停止通氢气再停止加热。

结果实验失败了，失败的原因是（）A、氧化铜被氧化B、生成的铜被还原C、氧化铜发生了还原反应D、生成的铜发生了氧化反应回答9、由X、Y两种元素组成的一种化合物中，已知X、Y两种元素的质量比为21∶8，X、Y两种元素的相对原子质量之比是7∶2，则该化合物的化学式是（）A、X2Y3B、X2Y5C、X3Y4D、X2Y7回答10、下列说法中正确的是（）A、稀有气体元素原子都具有8电子稳定结构B、具有8电子稳定结构的微粒一定是稀有气体元素C、决定元素本质的是原子核外最外层电子数D、在离核最近的区域运动的电子能量最低回答二、填空题11、x元素原子的最外电子层上有两个电子，y元素原子的最外层有7个电子，则由x和y 两种元素形成的化合物的化学式是_____________。

12、写出下列符号中“2”的含义：① 2O_____________② O2-_____________③ O2_____________④ _____________三、简答题13、做实验测得水分解得到氢气和氧气的体积（标准状况下）比是2∶1，根据这一数据计算水中氢元素和氧元素的质量比。

第三章有机化学知识点总结有机化合物：含有碳元素的化合物。

常有氢和氧，还含有氮、磷、硫、卤素等元素。

【注意】（碳的氧化物、碳酸及其盐、碳的金属化合物是无机化合物）。

烃：只含有碳和氢两种元素的有机物，甲烷是最简单的烃。

）2、物理性质：甲烷是一种没有颜色，没有气味的气体。

密度比空气小，极难溶于水。

（可以用排水法和向下排空气法收集甲烷）3、化学性质：通常情况下，甲烷比较稳定，与酸性高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。

但在一定条件下，甲烷也会发生某些反应。

1）燃烧反应：CH4+2O2CO2+2H2O 。

（纯净的甲烷在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色）2）取代反应：（有机化合物分子里的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应）甲烷与氯气的反应方程式①。

②。

③。

④。

★（条件：光照）五种产物（两种气体：一氯甲烷和氯化氢，其他三种均为液体）甲烷与氯气取代反应实验现象：气体颜色逐渐变浅，试管壁有油状液滴出现，同时试管上方有白雾生成，试管内液面逐渐降低。

二、烷烃：（烃分子中碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和烃，也称为烷烃）。

分子通式为C n H2n+21、烷烃的命名：烷烃碳原子数在十以内时，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子数，其后加“烷”字，碳原子数在十以上时，以“汉字数字”代表。

例如：十一烷。

2、烷烃的物理性质：常温下的状态（设碳原子数为n），当n ≤4 时为气态；随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点依次升高，烷烃的密度依次增大。

3. 烷烃的化学性质：1、稳定性：与甲烷类似，通常情况下，不与强酸、强碱、高锰酸钾等强氧化剂反应。

2、可燃性：都能燃烧，反应通式为C n H2n+2+213nO2nCO2+(n+1)H2O。

3、在光照条件下能与氯气发生取代反应。

4、同系物和同分异构体1. 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物。

第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡.......................................................................................................... - 1 - 第二节水的电离和溶液的pH .................................................................................... - 5 - 第三节盐类的水解.................................................................................................... - 19 - 第四节沉淀溶解平衡................................................................................................ - 29 -第一节电离平衡一、强电解质和弱电解质1．实验探究酸 1.0 mol·L－1盐酸 1.0 mol·L－1醋酸pH大小小大导电能力强弱与镁反应现象剧烈反应，产生气体缓慢反应，产生气体结论Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H＋)较大，说明在水中盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度实验结论盐酸比醋酸电离程度大微点拨：①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。

电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。

②电解质的强弱与其溶解度无关。

某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质。

有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。

二、弱电解质的电离平衡1．弱电解质的电离平衡在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。