2014高考化学一轮复习 特色训练7 巧用守恒:离子浓度大小比较
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高中化学学习材料(灿若寒星**整理制作)离子浓度大小关系的解题技巧一、相关知识弱电解质的电离平衡,盐类的水解平衡,溶液中的电荷守恒,物料守恒,质子守恒。
弱电解质及多数盐的单一水解是微弱的,一般认为浓度相等的弱电解质的电离程度大于相应的离子的水解程度。
如浓度相等的CH3COOH(NH3.H2O)和CH3COONa(NH4Cl)中,CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,NH3.H2O的电离程度大于NH4+的水解程度。
而对于特殊的NaHCO3溶液,其中HCO3-离子既存在电离平衡又存在水解平衡,认为其水解程度大于电离程度。
但具体到一个特定的习题,应根据题中的信息来判断哪种平衡程度更大。
二、解题技巧首先,通过读题明确两个内容:1、最终溶液中存在的溶质及溶质的浓度。
2、存在的平衡关系及相对强弱。
然后,确定溶液中离子间的基本关系:1、三个等式关系(1)、电荷守恒关系溶液中的阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
如在NaF溶液中:c(F-)+(OH-)= C (Na+)+c (H+)(2)、物料守恒关系溶液中某元素的歌种存在形式中,原子总量不变。
如:0.1mol.L-1 NaHCO3溶液中:c (HCO3-)+c (CO32-)+c (H2CO3)= C (Na+)= 0.1mol.L-1(3)、质子守恒关系溶液中水电离出来的H+和OH-的数目相等。
如:在Na2S溶液中:c (OH-) =c (H+)+c(HS-)+c(H2S)2、一个大小关系根据题中信息判断电离程度与水解程度的相对强弱关系得出三、题型例析1、单组分溶液例1、0.1mol.L-1的CH3COOH溶液在的离子浓度的关系等式的关系:电荷守恒:c (H+)=c(CH3COO-)+c (OH-)物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol.L-1大小关系:c(CH3COOH)> c (H+)> c (OH-)例2、0.1mol.L-1的NH4Cl溶液电荷守恒:c(NH4+)+c (H+)=c(Cl-)+c (OH-)物料守恒:c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(Cl-) =0.1mol.L-1大小关系:c(Cl-)> c(NH4+)> c (H+)> c (OH-)例3、0.2mol.L-1Na2CO3溶液电荷守恒:c(Na+)+c (H+)=2c (CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)物料守恒:c(Na+)=2c (CO32-) +2c(HCO3-)+ 2c (H2CO3)=0.4mol.L-1质子守恒:c (OH-)= c (H+)+ c (HCO3-)+2c (H2CO3)大小关系:c(Na+)> c(CO32-)> c (OH-)> c (HCO3-)> c (H+)例4、将甲酸溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液,恰好完全反应,则所得溶液中离子浓度的关系。
高考化学一轮复习测试卷及解析(42):离子浓度的大小比较典例导悟1分别写出0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液和Na2S溶液中的电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式。
1.单一盐溶液典例导悟2硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是()A.c(NH+4)>c(SO2-4)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH+4)=2c(SO2-4)C.c(NH+4)+c(NH3·H2O)=2c(SO2-4)D.c(NH+4)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO2-4)听课记录:2.酸碱中和型(1)恰好中和型典例导悟3在10 mol 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()(双选)A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)听课记录:(2)反应过量型典例导悟4在25 ℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是()A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)听课记录:典例导悟525 ℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是()(双选)A.c(NH+4)=c(SO2-4)B.c(NH+4)>c(SO2-4)C.c(NH+4)<c(SO2-4)D.c(OH-)+2c(SO2-4)=c(H+)+c(NH+4)听课记录:3.盐与酸(碱)混合型典例导悟6用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),对该溶液的下列判断正确的是()A.c(H+)>c(OH-)B.c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1 mol·L-1听课记录:典例导悟7将0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L-1盐酸10 mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是()A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)D.c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)听课记录:4.不同物质同种离子浓度的比较典例导悟8相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是()A.NH4Cl B.NH4HCO3C.NH4HSO4D.(NH4)2SO4听课记录:1.(2010·四川理综,10)有关①100 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A.溶液中水电离出的H+个数:②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C.①溶液中:c(CO2-3)>c(H2CO3)D.②溶液中:c(HCO-3)>c(H2CO3)2.(2010·上海,16)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH+4)B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)=c(H+)C.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中:c(NH+4)>c(SO2-4)>c(H+)D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)3.(2009·安徽理综,13)向体积为V a的0.05 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05 mol·L-1 KOH溶液,下列关系错误的是()A.V a>V b时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)B.V a=V b时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.V a<V b时:c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)D.V a与V b任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)4.(2009·江苏,13)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )(双选)A .室温下,向0.01 mol·L -1 NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性:c (Na +)>c (SO 2-4)>c (NH +4)>c (OH -)=c (H +)B .0.1 mol·L -1 NaHCO 3溶液:c (Na +)>c (OH -)>c (HCO -3)>c (H +)C .Na 2CO 3溶液:c (OH -)-c (H +)=c (HCO -3)+2c (H 2CO 3)D .25 ℃时,pH =4.75、浓度均为0.1 mol·L -1的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液:c (CH 3COO -)+c (OH -)<c (CH 3COOH)+c (H +)5.将pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后,在所得的混合溶液中,下列关系式正确的是( )A .c (Cl -)>c (NH +4)>c (OH -)>c (H +)B .c (NH +4)>c (Cl -)>c (H +)>c (OH -)C .c (NH +4)>c (Cl -)>c (H +)>c (OH -)D .c (NH +4)>c (Cl -)>c (OH -)>c (H +)6.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )A .pH 相等的①NH 4Cl ②(NH 4)2SO 4 ③NH 4HSO 4溶液:c (NH +4)大小顺序为①>②>③B .pH 相等的NaF 与CH 3COOK 溶液:[c (Na +)-c (F -)]>[c (K +)-c (CH 3COO -)]C .0.2 mol·L -1的Na 2CO 3溶液:c (OH -)=c (HCO -3)+c (H +)+c (H 2CO 3)D .0.2 mol·L -1 HCl 与0.1 mol·L -1 NaAlO 2溶液等体积混合:c (Cl -)>c (Na +)>c (Al 3+)>c (H +)>c (OH -) 7.(2011·张家港模拟)下列有关判断正确的是( )(双选)A .氨水加水稀释,c (NH +4)c (NH 3·H 2O )增大B .若酸性HA>HB ,则含等物质的量的NaA 和NaB 的混合溶液中有c (OH -)>c (A -)>c (B -)>c (H +)C .在含等物质的量的碳酸氢钠和碳酸钠的混合液中有2c (Na +)=3c (HCO -3)+3c (H 2CO 3)+3c (CO 2-3)D .25 ℃时,向一定量醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,溶液的pH 不会小于78.已知常温下CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。
——————————教育资源共享步入知识海洋————————“粒子”浓度大小比较李仕才基础知识梳理一、熟悉两大理论,构建思维基点1.电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的,电离产生的微粒都非常少,同时还要考虑水的电离,如氨水溶液中:NH3·H2O、NH+4、OH-浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH+4)。
(2)多元弱酸的电离是分步进行的,其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。
如在H2S溶液中:H2S、HS-、S2-、H+的浓度大小关系是c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)。
2.水解理论(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外),但由于水的电离,故水解后酸性溶液中c(H+)或碱性溶液中c(OH-)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。
如NH4Cl溶液中:NH+4、Cl-、NH3·H2O、H+的浓度大小关系是c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(NH3·H2O)。
(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的,其主要是第一步水解,如在Na2CO3溶液中:CO2-3、HCO-3、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO2-3)>c(HCO-3)>c(H2CO3)。
二、把握三种守恒,明确等量关系1.电荷守恒规律电解质溶液中,无论存在多少种离子,溶液都是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO-3、CO2-3、OH-,存在如下关系:c(Na+)+c(H+)=c(HCO-3)+c(OH-)+2c(CO2-3)。
2.物料守恒规律电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类增多,但元素总是守恒的。
如K2S溶液中S2-、HS-都能水解,故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在,它们之间有如下守恒关系:c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。
【精品】高三化学一轮复习三大守恒定律及离子浓度比较问题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.下列浓度关系正确的是()A.0.1mol/L 的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全:c(NH4+)>c(OH-)>c(SO42-)>c(H+)B.1L0.1mol/L的KOH 溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L,所得溶液中:c(K+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)C.0.1mol/L 的NaOH 溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合,所得溶液呈碱性:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)D.同温下pH相同的NaOH 溶液、CH3COONa 溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(Na2CO3)2.部分弱酸的电离平衡常数如下表:下列说法正确的是()A.中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和HBrO溶液消耗NaOH的量前者大于后者B.等体积、等浓度的CH3COONa和NaBrO溶液中所含离子总数前者等于后者C.物质的量浓度相等的CH3COONa、NaBrO和NaHS溶液的pH:NaBrO>NaHS>CH3COONaD.Na2S溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)3.将碳酸钠和碳酸氢钠以物质的量之比1:2溶于水中,下列表达正确的是A.c(Na+) +c(H+) =c(CO32-) +c(OH-)+c(HCO3-)B.c(Na+)>c( HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)C.4c(Na+) =3c(CO32-) +3c( H2CO3) +3c( HCO3-)D.c(OH-)-c(H+) =2c(H2CO3) +c(HCO3-)4.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)B.向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通入NH3:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)C.0.10mol·L-1Na2SO3溶液通入SO2:c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)] D.0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)5.常温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.100mol·L-1H3PO4溶液,曲线如图所示。
专项突破用守恒思想破解溶液中粒子浓度大小的比较[知能必备]一、理解两大平衡,树立微弱意识1.电离平衡→建立电离过程是微弱的意识弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的,且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。
如在稀醋酸溶液中:CH 3COOH CH3COO-+H+,H2O OH-+H+,在溶液中,粒子浓度由大到小的顺序:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)。
2.水解平衡→建立水解过程是微弱的意识弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的,但水的电离程度远远小于盐的水解程度。
如稀的CH 3COONa溶液中,CH3COONa===CH3COO-+Na+,CH3COO-+H2O CH3COOH+OH -,H 2O H++OH-,溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)。
二、把握三大守恒,明确定量关系1.物料守恒(原子守恒)在电解质溶液中,由于某些离子能够水解,粒子种类增多,但这些粒子所含某些原子的总数始终不变,符合原子守恒。
如NaHCO3溶液中,n(Na+)∶n(C原子)=1∶1,因HCO-3水解:HCO-3+H2O H2CO3+OH-以及HCO-3电离:HCO-3H++CO2-3,C元素的存在形式有3种,即HCO-3、H2CO3、CO2-3,由n(Na+)∶n(C原子)=1∶1,得c(Na+)=c(HCO-3)+c(CO2-3)+c(H2CO3)。
2.电荷守恒在电解质溶液中,阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等,即溶液呈电中性。
如NaHCO3溶液中有Na+、H+、HCO-3、CO2-3、OH-,存在如下关系:n(Na+)+n(H+)=n(HCO-3)+2n(CO2-3)+n(OH-),推出c(Na+)+c(H+)=c(HCO-3)+2c(CO2-3)+c(OH-)。
(因CO2-3带2个单位负电荷,所以其所带电荷数为其离子数的2倍)3.质子守恒电解质溶液中,电离、水解等过程中得到的质子(H+)数等于失去的质子(H+)数。
高考总复习离子浓度的大小比较(基础)【高考展望】电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考的“热点”之一。
多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型,受到高考命题者的青睐。
这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
【方法点拨】解答此类题时必须有正确的思路,首先确定平衡溶液中的溶质,是单一溶质,还是含多个溶质;然后从宏观和微观上进行分析。
宏观上掌握解题的三个思维基点即抓住三大守恒:电荷守恒、物料守恒、质子守恒,并能做出相应的变形。
微观上抓住电离平衡、水解平衡,分清主次。
总的来说就是要先整体,后局部;先宏观,后微观;先定性,后定量。
【知识升华】一、电解质溶液中的守恒关系1.电荷守恒:⑴电荷守恒的含义:电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.⑵电荷守恒式的书写:如Na2CO3溶液中由于存在下列电离和水解关系:Na2CO3=2Na++CO32-,H2O H++OH-,CO32-+H2O HCO3-+OH-,H2O+HCO3-H2CO3+OH-,所以溶液中所有的阳离子有Na+、H+,阴离子有CO32-、HCO3-、OH-,根据电荷守恒有:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)。
又如CH3COONa溶液中由于存在下列电离和水解关系:CH3COONa=CH3COO-+Na+,CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,H2O H++OH-,所以溶液中所有的阳离子为Na+、H+,所有的阴离子为CH3COO-、OH-,因此电荷守恒式为:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。
【注意】书写电荷守恒式必须做到:①准确的判断溶液中离子的种类;②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。
2.物料守恒:⑴含义:指某微粒的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的微粒浓度之和。
1.25℃时,在浓度为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测出NH4+的浓度分别为a、b、c(单位:mol/L)下列判断正确的是()A.a=b=c B.a>b>c C.a>c>b D.c>a>b2.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol/L,下列说法正确的是( )A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>①B.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②C.若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后,pH最大的是①D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②3.下列关系式正确的是( )A.0.1 mol/L NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)B.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,溶液呈酸性:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-)4.在0.1mol/L的Na2S溶液中,下列关系式不正确的是()A.c (S2-)+ c (HS-)+ c (H2S)=2 c (Na+) B.c (Na+)+ c (H+)=2 c (S2-)+ c (HS-)+ c (OH-) C.c (OH-) >c (HS-) D.c (HS-)+2 c (H2S)+ c (H+)= c (OH-)5.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。
则下列描述正确的是( ) A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C.加入适量的NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和6.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB 混合溶液中,下列排序正确的是()A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)7.在25 ℃时,将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是( )A.c(Na+) = c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B.c(H+) = c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 8.常温下,pH=1的一元酸HA溶液,其溶液浓度大于0.1mol/L,0.1mol/L的一元碱BOH 溶液中c (OH-)/ c (H+)=1012,将上述两溶液等体积混合后,所得溶液中离子浓度关系正确的是()A.c (OH-)> c (H+)> c (B+)> c (A-) B.c (H+)< c (OH-)< c (A-)< c (B+)C.c (OH-)< c (H+)< c (B+)< c (A-) D.c (B+)= c (A-)< c (H+)= c (OH-)9.物质的量浓度相同(0.1mol/L)的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后,溶液中微粒关系错误的是()A.c (Na+)+ c (H+)= c (X-)+ c (OH-)B.c (HX)+ c (X-)=2 c (Na+)C.若溶液显酸性,则有:c (X-)> c (Na+)> c (HX)> c (H+)> c (OH-)D.若溶液显碱性,则有:c (Na+)> c (HX)> c (X-)> c (OH-)> c (H+)10.下列关系式正确的是( )A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-) B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-) +2c(H+) == 2c(OH-) + c(CH3COOH)D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)11.将0.1mol/L的CH3COONa溶液20mL和0.1mol/L的HCl溶液10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是()A.(CH3COO-)> c(Cl-)> c (H+)> c (CH3COOH)B.c (Cl-) > c (CH3COO-) > c (CH3COOH)> c (H+)C.c (CH3COO-)= c (Cl-)> c (H+)> c (CH3COOH)D.c (Na+)+ c (H+)= c (CH3COO-)+ c (Cl-)+ c (OH-)12.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:[Cl-]>[NH4+]B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:[OH-]= [H+]C.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中:[NH4+]>[SO42-]>[H+]D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中:[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]13.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合后,测得溶液中c (Na+)> c (X-),则下列关系错误的是()A.c (H+) < c (OH-) B.c (HX)< c (x-)C.c (X-)+ c (HX)=2 c (Na+) D.c (X-)—c (HX) =2(c (OH-)—c (H+))14.100mL0.1mol/L的盐酸与50mL0.2mol/L的氨水混合后,所得溶液的下列关系式正确的是()A.c (Cl-)> c (NH4+)> c (OH-)> c (H+) B.c (Cl-)= c (NH4+)> c (OH-)= c (H+) C.c (H+)=c (NH3•H2O)+ c (OH-) D.c (H+)+ c (NH4+)= c (Cl-)15.混合Na2S和NaHS两溶液,此溶液中下列关系一定正确的是()A.c (Na+)+ c (H+)= c (S2-)+ c (HS-)+ c (OH-) B.c (Na+)> c (S2-)> c (HS-) > c (OH-) C.c (Na+)> c (S2-)+ c (HS-)+ c (H2S) D.c (HS-)> c (H+)> c (OH-)> c (Na+)16.向1mol/L的NaOH溶液300mL中通入4.48LCO2(标况),充分反应后,溶液中有关离子的物质的量浓度关系正确的是()A.c (Na+)> c (CO32-)> c (HCO3-)> c (H+)> c (OH-)B.c (Na+)> c (CO32-)> c (HCO3-)> c (OH-)> c (H+)C.c (Na+)+ c (H+)= c (CO32-)+ c (HCO3-)+ c (OH-)D.c (Na+)> c (HCO3-)> c (CO32-)> c (OH-)> c (H+)17.HA为酸性比醋酸略强的一元弱酸,在0.1 mol·L-1 NaA溶液中,离子浓度关系正确的是()A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)C.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+) D.c(Na+)+ c(H+) = c(A-)+ c(OH-)18.草酸(H2C2O4)是二元中弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。
特色训练7巧用守恒:离子浓度大小比较1.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()。
A.25 ℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中:c(Na+)>c(NH+4)B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO -)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)C.在NaHA溶液中(H2A为弱酸):c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)D.室温下,向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO2-4)>c(NH+4)>c(OH-)=c(H+)解析由电荷守恒原理及两种溶液pH相等知c(Na+)=c(NH+4),A错;B项中,由物料守恒原理可得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),由电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),整理此两关系式得:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH),B错;若HA-电离能力强于水解能力,则溶液c(H+)>c(OH-),C错;NH4HSO4与NaOH等物质的量反应时,反应后的溶液中溶质为等物质的量的Na2SO4和(NH4)2SO4,由于NH+4水解,此时溶液呈酸性,若要为中性,则在此基础上再加入一些NaOH,由此可知D正确。
答案 D2.在25 ℃下,取0.2 mol·L-1 HX溶液与0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是()。
A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)小于0.2 mol·L-1HX溶液中由水电离出的c(H+)B.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2 mol·L-1C.c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7mol·L-1D.c(OH-)=c(HX)+c(H+)=1×10-8mol·L-1解析等物质的量的HX溶液与NaOH溶液恰好完全反应,溶液呈碱性是由于X-+H2O HX+OH-。
混合溶液促进水的电离,而0.2 mol·L-1 HX溶液中水的电离受到抑制,前者水电离出的c(OH-)更大,A项错误;根据物料守恒,c(Na +)=c(X-)+c(HX),但体积增倍,浓度减半为0.1 mol·L-1,B项错误;结合电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),c(Na+)-c(X-)=c(OH-)-c(H+)=c(OH-)-K Wc(OH-)=1.0×10-6-1.0×10-8=9.9×10-7 mol·L-1,C项正确;pH=8,c(OH-)=1.0×10-6mol·L-1,D项错误。
答案 C3.(2012·天津六校联考)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1 mol·L-1某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)B.25 ℃,pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合:c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)C.将pH=5的醋酸溶液稀释后,恢复至原温度,pH和K W均增大D.向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中:c(Na+)=c(SO2-4)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)解析根据物料守恒,酸式盐NaHA溶液中:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A),故A错;“25 ℃,pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合”时氨水过量,溶液显碱性,c(OH-)>c(H+),故B错;K W只与温度有关,故C错;“向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液”,可以认为是等物质的量(NH4)2SO4和Na2SO4的混合溶液,溶液显酸性,D正确。
答案 D4.下列浓度关系正确的是()。
A.氯水中:c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]B.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO-)D.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO2-3)>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H+)解析氯水中含有Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-等溶质分子和离子,其中c(Cl2)和其他离子浓度不存在定量关系,而溶液中c(ClO-)>c(OH-),A和B错误;C 项中混合后的溶液是CH3COONa溶液,CH3COO-水解使c(Na+)>c(CH3COO-),错误。
答案 D5.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的NaA 和NaB混合溶液中,下列排序正确的是()。
A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)解析在NaA和NaB的混合液中存在A-和B-的水解平衡:A-+H2O HA +OH-、B-+H2O HB+OH-,同时由于HA比HB酸性弱,因此A-的水解程度大于B-的水解程度,故c(HA)>c(HB)、c(B-)>c(A-)>c(OH-),因此只有A正确。
答案 A6.某酸式盐NaHY的水溶液显碱性,下列叙述正确的是()。
A.H2Y的电离方程式为:H2Y 2H++Y2-B.HY-的水解方程式为:HY-+H2O H3O++Y2-C.该酸式盐溶液中离子浓度关系为:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)>c(Y2-)D.该酸式盐溶液中离子浓度关系为:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+) 解析NaHY的水溶液显碱性,说明HY-的水解程度大于电离程度:HY-+H2O H2Y+OH-(水解)HY-+H2O H3O++Y2-(电离)故B项错;因此c(OH-)>c(Y2-),c(OH-)>c(H+)由于H+的来源有两方面,一是HY-的电离,二是H2O的电离,而Y2-只有HY -电离生成,且由HY-电离得到的H+、Y2-的物质的量相等,所以溶液中c(H+)>c(Y2-);NaHY===Na++HY-由于HY-部分水解和电离,所以c(Na+)>c(HY -);HY-水解和电离程度均很小,故c(HY-)>c(OH-),各离子浓度的大小顺序为:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)>c(Y2-),故C项对,D项错;另H2Y为二元弱酸,分步电离,A项错。
答案 C7.根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是()。
A.3B.c(ClO-)>c(HCO-3)>c(H+)C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO-3)+c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO-3)+c(ClO-)+c(OH-)解析由电离常数可知H2CO3的一级电离要大于HClO的电离,故ClO-的水解程度大于HCO-3的水解程度,故c(HCO-3)>c(ClO-)>c(OH-),A正确,B错误;C中根据C、Cl原子守恒可知缺少CO2-3,应为:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO-3)+c(CO2-3)+c(H2CO3);D中的电荷守恒中关系式缺少CO2-3,应为:c(Na+)+c(H +)=c(HCO-3)+c(ClO-)+c(OH-)+2c(CO2-3)。
答案 A8.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。
现有浓度均为0.1 mol·L-1 NaHSO3和NaHCO3的两种溶液,两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中正确的一组是()。
A.c(Na+)>c(HRO-3)>c(H+)>c(RO2-3)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO-3)+c(RO2-3)+c(OH-)C.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO2-3)+c(OH-)D.c(Na+)=c(HRO-3)+c(H2RO3)+2c(RO2-3)解析NaHSO3溶液呈酸性,NaHCO3溶液呈碱性,可知A不正确;据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HRO-3)+2c(RO2-3)+c(OH-),可知B不正确;据物料守恒:c(Na+)=c(HRO-3)+c(H2RO3)+c(RO2-3),可知D不正确;将电荷守恒与物料守恒联立,消掉c(Na+)可得质子守恒:c(H+)+c(H2RO3)=c(RO2-3)+c(OH-),可知C正确。
答案 C9.常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1盐酸和20.00 mL 0.100 mol·L-1醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示:以HA 表示酸,下列说法正确的是( )。
A .滴定盐酸的曲线是图2B .达到B 、D 状态时,两溶液中离子浓度均为c (Na +)=c (A -)C .达到B 、E 状态时,反应消耗的n (CH 3COOH)>n (HCl)D .当0 mL <V (NaOH)<20.00 mL 时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c (A -)>c (Na +)>c (H +)>c (OH -)解析 A 项,0.1 mol·L -1盐酸pH =1,所以题图1是滴定盐酸的滴定曲线;C 项,B 、E 点对应消耗NaOH 溶液的体积都是a mL ,所以消耗掉的CH 3COOH 、HCl 的物质的量是相等的;D 项,当所加的NaOH 溶液的量比较少时,混合液中H +、Na +浓度可能是c (H +)>c (Na +)。
答案 B10.(2013·天津一模)对于物质的量浓度均为0.01 mol·L -1的①NaHCO 3、②Na 2CO 3、③CH 3COOH 、④CH 3COONa 四种溶液,下列说法正确的是( )。
A .①的离子浓度为:c (Na +)>c (OH -)>c (HCO -3)>c (H +)B .②升高温度,c (HCO -3)c (CO 2-3)减小 C .③加入等体积的水稀释,电离平衡正向移动,c (H +)增大D .④和③等体积混合,溶液pH <7,c (CH 3COO -)+c (OH -)>c (CH 3COOH)+c (H +)解析 A 项,在NaHCO 3溶液中:c (Na +)>c (HCO -3)>c (OH -)>c (H +);B 项,升高温度,促进Na 2CO 3水解,c (HCO -3)增大,c (CO 2-3)减小,c (HCO -3)c (CO 2-3)增大;C 项,向③中加入等体积的水稀释,电离平衡虽正向移动,但c (H +)减小;D 项,CH3COOH溶液与CH3COONa溶液等体积混合溶液pH<7,说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度,即c(Na+)>c(CH3COOH),再由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知D正确。