高考化学离子浓度大小比较应用专题练习题

校干市掉吃阳光实验学校离子浓度大小比拟1．一温度下，将Cl 2缓慢通入水中。

当通入的Cl 2体积为V 1时到达饱和，溶液中c (H ＋〕变化如以下图中曲线a 。

Cl 2表达中正确的选项是A ．将饱和氯水加水稀释，溶液中c (H ＋)B ．将饱和氯水升高温度，溶液中c (H ＋)变化如曲线cC ．在饱和氯水中参加NaOH 使pH ＞7，所得溶液中存在以下关系： c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (Cl －)＋c (OH －)＋c (ClO －)D ．在饱和氯水中参加NaOH 使pH ＝7，所得溶液中存在以下关系：c (Na ＋)＞c (ClO －)＞c (Cl －)＞c (HClO)2、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

以下表述正确的选项是A 、在NaHCO 3溶液中参加与其物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO 23和OH -B 、NaHCO 3溶液中：c(H +)+c(H 2CO 3)=c(OH -)C 、10 mL0.10 mol·L -1CH 3COOH 溶液参加物质的量的NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c 〔OH -〕＞c(H +)D 、体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同 3、常温下，0.1mol .L -1某一元酸〔HA 〕的pH ＞1，在0.1mol .L -1某一元碱〔BOH 〕中H +和OH —离子物质的量浓度的关系为：c (H +) / c (OH -)=10-12，将这两种溶液体积混合，所得溶液各离子物质的量浓度关系正确的选项是A 、c (B +)＞c (A -)＞c (OH -)＞c (H +) B 、c (A -)＞c (B +)＞c (H +)＞c (OH -) C 、c (B +)+ c (H +) = c (OH -)+ c (A -) D 、c (B +)＞c (A -)＞c (H +)＞c (OH -)4．某二元酸〔化学式用H 2A 表示〕在水中的电离方程式是：H 2A = H ++ HA －，HAH ++A 2－，又知0.1mol·L －1NaHA 溶液的pH = 2。

利用曲线判断溶液中离子浓度大小题组一浙江卷试题集训1．(2018·浙江11月选考，23)常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00 mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000 mol·L－1、0.100 0 mol·L－1和0.010 00 mol·L－1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)＝20.00 mL前后pH出现突跃。

下列说法不正确的是()A．3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B．曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>cC．当V(NaOH)＝20.00 mL时，3个体系中均满足：c(Na＋)＝c(Cl－)D．当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H＋)最大2．(2018·浙江4月选考，23)在常温下，向10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。

下列说法正确的是()A．在a点的溶液中：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)B．在b点的溶液中：2n(CO2－3)＋n(HCO－3)<0.001 molC．在c点的溶液pH<7，是因为此时HCO－3的电离能力大于其水解能力D．若将0.1 mol·L－1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na＋) ＝c(CH3COO－)3．(2017·浙江11月选考，23)25 ℃时，在“H2A—HA－—A2－”的水溶液体系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。

下列说法正确的是()A．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体，α(HA－)一定增大B．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－) C．NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力D．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)，则α(H2A)和α(HA－)一定相等4．(2017·浙江4月选考，23)25 ℃时，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。

2020届高三化学专题：离子浓度大小比较1、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系或说法正确的是( )A ．将等物质的量的KHC 2O 4和H 2C 2O 4溶于水配成溶液：2c(K +)＝c(HC 2O 4－)＋c(H 2C 2O 4) B ．pH 相等的①NH 4Cl 、②(NH 4)2SO 4、③NH 4HSO 4三种溶液中，c(NH 4+)大小：①＞②＞③C ．0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液加水稀释，c(H +)/ c(CH 3COO －)的比值将增大D ．0.1mol/LCH 3COONa 溶液与0.15mol/LHCl 等体积混合：c(Cl －)＞c(H +)＞c(Na +)＞c(CH 3COO －)＞c(OH －) 2、下列说法一定正确的是( )A. c (NH 4＋)相等的NH 4Cl 溶液中的c (Cl －)大于(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中c (SO 42－)B. 常温下，pH=1的醋酸与pH=13的NaOH 溶液混合后的溶液中：c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (OH －)>c (H ＋)C. 浓度均为0.1mol·L －1的Na 2CO 3和NaHCO 3混合溶液中：2c (Na ＋)=3c (CO 32－)+3c (HCO 3－) D. 稀释氯化铵溶液过程中，NH 4+的水解程度和水的电离程度都增大 3、下列叙述正确的是( )A ．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4B ．25℃时K sp (AgCl)=1.8×10—10，向AgCl 沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl 固体，AgCl 的溶解度可能增大C ．浓度均为0.1 mol·L －1的下列溶液，pH 由大到小的排列顺序为：NaOH>Na 2CO 3>(NH 4)2SO 4>NaHSO 4D ．为确定H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH ，若pH >7，则H 2A 是弱酸；若pH<7，则H 2A 是强酸 4、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A ．0.1mol•L ﹣1的Na 3PO 4溶液中：c （Na +）=3c （PO 43﹣）+2c （HPO 42﹣）+c （H 2PO 4﹣）B ．0.1mol•L ﹣1的NaHS 溶液中：c （H +）+c （H 2S ）=c （OH ﹣）+c （S 2﹣）C ．0.1mol•L ﹣1的氨水与0.1mol•L ﹣1的NaHSO 4溶液等体积混合：c （Na + ）=c （SO 42﹣）=c （NH 4+）＞C （H +）＞C （OH ﹣）D ．0.1mol•L ﹣1的Na 2CO 3溶液与0.1mol•L ﹣1的NaHCO 3溶液等体积混合：c （Na +）＞c （CO 32﹣）＞c （HCO 3﹣）＞c （OH ﹣） 5、关于溶液的下列说法正确的是( )A ．2(H )(OH )110c c +--= ∶∶的溶液中223K Ba ClO CO ++--、、、一定能大量存在 B ．水电离出来的13(H )10 mol /L c +-=的溶液中3K Cl NO I +---、、、一定能大量存在C ．往0.1mol /L 3CH COOH 溶液中通入少量HCl ，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中33(CH COOH)(H )(CH COO )c c c +-⋅增大D ．等物质的量浓度的下列溶液：①23H CO ②23Na CO ③3NaHCO ④423(NH )CO 中23(CO )c -的大小关系为：②＞④＞③＞①6、下列说法正确的是( )A ．常温下0．4 mol·L －1 HB 溶液和0．2 mol·L －1NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(Na +)>c （B -）>c （H +）>c （OH -）B ．常温时，pH =2的CH 3COOH 溶液和HC1溶液、pH=12的氨水和NaOH 溶液，四种溶液中由水电离的c （H +）相等C ．常温下0．1 mol·L －1的下列溶液①NH 4Al （SO 4）2②NH 4Cl ③NH 3·H 2O ④CH 3COONH 4中，c （NH 4+）由大到小的顺序是： ②>①>④>③D ．0．lmol·L －1pH 为4的NaHB 溶液中：c （HB -）>c （H 2B ）>c （B 2-） 7、25℃时，浓度均为1 mol ／L 的AX 、BX 、AY 、BY 四种正盐溶液，AX 溶液的pH=7且溶液中c(X -) =1 mol ／L ，BX 溶液的pH=4， BY 溶液的pH=6。

2020年03月17日高二化学上学期盐溶液中离子浓度大小比较专项训练题学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题1.浓度均为0.10-1mol L ⋅、体积均为0V 的MOH 和ROH 溶液,分别加水稀释至体积V ,pH 随0lg VV 的变化如图所示。

下列叙述错误的是( )A.MOH 的碱性强于ROH 的碱性B.ROH 的电离程度:b 点大于a 点C.若两溶液无限稀释,则它们的-(OH )c 相等D.当0lg 2VV =时,若两溶液同时升高温度,则++(M )(R )c c 增大2.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO 的杀菌能力比-ClO 强。

25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:1.2221Cl (g)Cl (aq)10K -=ƒ+- 3.4222Cl (aq)+H O HClO+H +Cl 10K -=ƒ +-HClO H +ClO a K =ƒ?其中2Cl (aq)、HClO 和-ClO 分别在三者中所占分数(α)随变化的关系如图所示。

下列表述正确的是( )A.+--10.922Cl (g)+H O 2H +ClO +Cl 10K -=ƒB.在氯处理水体系中,-+-(HClO)(ClO )(H )(OH )c c c c +=- C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好3.如图表示水中+(H )c 和-(OH )c 的关系,下列判断错误的是( )A.两条曲线间任意点均有+-w (H )(OH )c c K ⨯=B.M 区域内任意点均有+-(H )(OH )c c < C.图中12T T <D.XZ 线上任意点均有pH=74.某温度下,相同pH 的盐酸和醋酸溶液分别稀释,pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。

据图判断正确的是( )A.Ⅱ为盐酸稀释时pH 变化曲线B.b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强C.a 点w K 的数值比c 点w K 的数值大D.b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度5.25℃时,用2Na S 沉淀2+Cu 、2+Zn 两种金属离子(用2+M 表示),所需2-S 最低浓度(-1mol L ⋅)的对数值lg c (2-S )与lg c (2+M )的关系如图所示。

高三题型专练题型八-离子浓度大小比较题型八离子浓度大小比较高考真题1. （2016 课标 I ）298 K 时,在 20.0mL0.10mol L 1 氨水中滴入0.10 mol L 1的盐酸,溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10 mol L 1氨水的电离度为 1.32%,下列有关叙述正确的是（ A. 该滴定过程应该选择酚酞作 剂 B. M 点对应的盐酸体积为20.0 C. M 点处的溶液中 c （NH/） = c （Cl _） = c （H +） = c （OH _）D. N 点处的溶液中pH<12 【答案】D2. （2016天津）室温下，用相同浓度 的NaOH 溶液,分别滴定浓度均为0.1mol • L "1的三种酸（HA 、HB 和 HD ） 溶液,滴定的曲线如图所示，下列判 断错误的是（）A. 三种酸的电离常数关系:K HA >K HB >K HD)为指示mLB. 滴定至 P 点时,溶液中:C (B — )>c (NaJ>c (HB)>c (H +)>C (OH )C. pH=7 时,三种溶液中:C (A —)=C (B —)=C (D —)D. 当中和百分数达100%寸，将三种溶液混合后：— +C (HA) + C (HB) + c (HD)=c (OH) — C (H )【答案】C3. (2016江苏)H 2C 2O 为二元弱酸。

20°C 时,配制一组C (H 2C 2O)+ C (HGO )+ c (C 2O2)=0.100 mol ・L -1的HC 2O 和NaOH 昆合溶液,溶 液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的 变化曲线如图所示。

下列指定溶液中 微粒的物质的量浓度关系一定正确的 是()A. pH=2.5 的溶液中:C (H 2C 2O)+C (C 2O ) >C (HC 2O -)B. c(Na +)=0.100 mol ・L -1的溶液中：C (H +)+C (H 2C 2O)=C (OH—2 —)+c (C 2O )C. c (HGO —)=c (C 2O 2 —)的溶液中:c (Na +) >0.100 mol ・ L—1+C (HC 2Q )D. pH=7 的溶液中:c (Na +) >2c (C 2。

2014年高考化学专题训练 离子浓度的大小比较1．常温下a mol·L －1稀氨水和b mol·L －1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是( )A ．若a ＝b ，则c (NH ＋4)＝c (Cl －)B ．若a ＞b ，则c (NH ＋4)＞c (Cl －)C ．若a ＞b ，则c (OH －)＞c (H ＋)D ．若a ＜b ，则c (OH －)＜c (H ＋)2．醋酸钡[(CH 3COO)2Ba·H 2O]是一种媒染剂，下列是有关0.1 mol·L －1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中错误的是 ( )A ．c (Ba 2＋)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H ＋)B ．c (H ＋)＋2c (Ba 2＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)C ．c (H ＋)＝c (OH －)－c (CH 3COOH)D ．2c (Ba 2＋)＝c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)3．室温时，将V 1 mL c 1 mol·L －1的NaOH 溶液滴加到V 2 mL c 2 mol·L －1的醋酸中，下述结论中正确的是 ( ) A ．若混合溶液的pH ＝7，则c 1V 1＞c 2V 2B ．若V 1＝V 2、c 1＝c 2，则混合溶液中c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)C ．若混合溶液的pH ＝7，则混合溶液中c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)D ．若V 1＝V 2，且混合溶液的pH ＞7，则一定有c 1＞c 24．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是 ( ) A ．pH 相同的①CH 3COONa 、②NaHCO 3、③ONa 三种溶液中的c (Na ＋)：③＞②＞①B ．0.1 mol·L －1某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中：c (Na ＋)＝2c (A 2－)＋c (HA －)＋c (H 2A)C ．下图中pH ＝7时：c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＝c (H ＋)D ．上图中a 点溶液中各离子浓度的关系是：c (OH －)＝c (H ＋)＋c (CH 3COO －)＋2c (CH 3COOH)5．常温下，0.1 mol·L －1氨水溶液中c (H ＋)c (OH －)1×10－8，下列叙述错误的是( ) A ．该溶液中氢离子的浓度：c (H ＋)＝1×10－9 mol·L －1B ．0.1 mol·L －1氨水溶液与0.1 mol·L －1 HCl 溶液等体积混合后所得溶液中：c (NH ＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．0.1 mol·L－1的氨水溶液与0.05 mol·L－1 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO2－4)D．浓度均为0.1 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)6．20 ℃时向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L－1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。

1．【2022年辽宁卷】甘氨酸()22NH CH COOH 是人体必需氨基酸之一、在25℃时，+32NH CH COOH 、+-32NH CH COO 和-22NH CH COO 的分布分数【如()()()()()2-2--2-2c A δA =c H A +c HA +c A 】与溶液pH 关系如图。

下列说法错误的是A ．甘氨酸具有两性B ．曲线c 代表-22NH CH COOC ．+-+-32232NH CH COO +H O NH CH COOH+OH 的平衡常数-11.65K=10D ．()()()2+--32322+2c NH CH COO <c NH CH COOH c NH CH COO ⋅ 2．（2021·广东真题）鸟嘌呤(G )是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl 表示)。

已知GHCl 水溶液呈酸性，下列叙述正确的是A ．0.001mol/L GHCl 水溶液的pH 3=B ．0.001mol/L GHCl 水溶液加水稀释，pH 升高C ．GHCl 在水中的电离方程式为：GHCl G HCl =+D ．GHCl 水溶液中：--+c(OH )+c(Cl )=c(GH )+c(G)3．（2021·山东真题）赖氨酸[H 3N +(CH 2)4CH(NH 2)COO -，用HR 表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H 3RCl 2)在水溶液中存在如下平衡：H 3R 2+1K H 2R +2K HR 3K R -。

向一定浓度的H 3RCl 2溶液中滴加NaOH 溶液，溶液中H 3R 2+、H 2R +、HR 和R -的分布系数δ(x)专题49 溶液中粒子浓度大小比较随pH 变化如图所示。

已知δ(x)=2++32c(x)c(H R )+c(H R )+c(HR)+c(R )-，下列表述正确的是A ．21K K >32K K B ．M 点，c (Cl -) +c (OH -)+c (R -)=2c (H 2R +)+c (Na +)+c (H +)C ．O 点，pH=23-lgK -lgK 2D ．P 点，c (Na +)>c (Cl -)>c (OH -)>c (H +)4．（2021.6·浙江真题）取两份10mL 10.05mol L -⋅的3NaHCO 溶液，一份滴加-10.05mol L ⋅的盐酸，另一份滴加10.05L NaOH mol -⋅溶液，溶液的pH 随加入酸(或碱)体积的变化如图。

例1．下列浓度关系正确的是A ．氯水中：c (Cl 2)=2c (ClO -)+c (Cl -)+C(HCl)；B ．氯水中：c (Cl -)＞c (H +)＞c (OH -)＞c (ClO -)C ．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c (Na +)=c (CH 3COO -)D ．Na 2CO 3溶液中：c (Na +)>c (CO 32-)>c (OH -)>c (HCO 3-)>c (H +)解析：氯气在水中与水反应是可逆反应，物料守恒不成立，A 错误；Cl 2+H 2O=HCl+HClO ，HCl 中电离的H +与Cl -浓度相等，再加上HClO 会电离出H +，所以H +浓度一定大于Cl -浓度，B错误；等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合恰好完全反应生成醋酸钠，因CH 3COO -水解，所以Na +浓度大于CH 3COO -的浓度，C 错误。

答案：D 。

例2．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1mol ·L -1 Na 2CO 3溶液：c （OH －）＝c （HCO 3－）＋c （H ＋）＋2c （H 2CO 3）B ．0.1mol ·L -1NH 4Cl 溶液：c （NH 4＋）＝c （Cl －）C ．向醋酸钠液中加适量醋酸得酸性混合液：c （Na ＋）＞c （CH 3COO －）＞c （H ＋）＞c （OH －）D ．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：c （Na ＋）＝c （NO 3－）解析： A 根据质子守恒，水电离出的H ＋和OH －的物质的量相等，Na 2CO 3溶液中H ＋分别以HCO 3－、H ＋、H 2CO 3形式存在，故A 对，B 中由于NH 4＋水解，c (NH 4＋与c (Cl －)不等，B 错，C 中电荷守恒有：c (Na ＋)+ c (H ＋)==c (OH －)+ c (CH 3COO －)，因为c (H ＋)＞c (OH －)，故c (CH 3COO －)＞c (Na＋)，C 错。

高中化学离子浓度大小比较练习题一、单选题1.25 °C 时，23H CO ，的-7al K =4. 210´，-11a2K =5. 610´。

室温下向10 mL0. 1-1mol L ×23Na CO 中逐滴加入0. 1 -1mol L ×HCl 。

图是溶液中含C 微粒物质的量分数随pH 降低而变化的图像（2CO 因有逸出未画出）。

下列说法错误的是( ) A.A 点溶液的pH<11 B.B 点溶液：()()()()-2-33+23c Na =c HCO +c +c H O CO C C.A→B 的过程中，离子反应方程式为：2-+33C H HCO O +===D.分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可测定23Na CO ，与3NaHCO ，混合物组成2.实验测得0.5mol·0.5mol·L L −1CH 3COONa 溶液、0.5mol·0.5mol·L L −1 CuSO 4溶液以及H 2O 的pH 随温度变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是( ) A. 随温度升高，纯水中c(H +)>c(OH −) B. 随温度升高，CH 3COONa 溶液的c(OH −)减小C. 随温度升高，CuSO 4溶液的pH 变化是K w 改变与水解平衡移动共同作用的结果D. 随温度升高，CH 3COONa 溶液和CuSO 4溶液的pH 均降低，是因为CH 3COO −、Cu 2+水解平衡移动方向不同3.25 °C 时，改变0. 1 mol/L 弱酸RCOOH 溶液的pH ，溶液中RCOOH 分子的物质的量分数()δRCOOH 随之改变[已知-c ()δ()c RCOOH RCOOH =RCOOH RC )+c(OO ()]，甲酸(HCOOH)与丙酸32CH CH C )OOH （溶液中()δRCOOH 与pH 的关系如图所示。

2020届高考化学二轮题型对题必练——不同溶液中离子浓度大小的比较1.关于水溶液中的离子平衡，下列说法正确的是A. 往稀溶液中加入NaOH固体，溶液中变大B. 等物质的量浓度的、、三种溶液中，的大小顺序为：C. 常温下的溶液和的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小顺序为：D. 的溶液中：2.下列说法正确的是A. 相同物质的量浓度的下列溶液中，、、、；由大到小的顺序：B. 某物质的溶液中由水电离出的，若时，则该溶液的pH一定为C. 物质的量浓度相等的和NaHS混合溶液中：D. AgCl悬浊液中存在平衡：，往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小3.已知HA的酸性弱于HB的酸性。

时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为的HA溶液和HB溶液的溶液的体积变化忽略不计，溶液中、的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。

下列说法正确的是（）A. 曲线Ⅰ表示溶液的pH与的变化关系B.C. 溶液中水的电离程度：D. N点对应的溶液中点对应的溶液中4.某温度下，某二元弱碱的、，向稀溶液中滴加等物质的量浓度的盐酸，、、的物质的量分数与溶液的变化关系如图所示。

下列说法正确的是A. 交点a处对应加入盐酸的体积为B. 当加入盐酸的体积为时，存在C. 交点b处D. 当加入盐酸的体积为时，存在5.剧毒物氰化钠固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染。

已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是A. 向NaCN溶液中通入少量的发生的离子反应为：B. 处理含废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时C. 中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者D. 等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者6.下列说法正确的是A. 等物质的量浓度的溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为B. 常温下电离常数为Ka的酸HA的溶液中C. 常温下同浓度的强酸和强碱溶液等体积混合后，由水电离出的D. 已知298K时氢氰酸的，碳酸的、，据此可推测出将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生7.已知常温下氢硫酸的电离平衡常数为，。

专题14电解质溶液中离子浓度的关系疑难突破方向1物料守恒例1在25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是（）A．A.B之间任意一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)B．B点，a＞12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)C．C点：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−)D．D点：c(CH3COO−)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)【解析】A．本实验是用CH3COOH滴定NaOH，A.B间溶液中溶质为NaOH和CH3COONa，当n(NaOH)>n(CH3COONa)，会出现c(Na+)>c(OH−)>c(CH3COO−)>c(H+)，故A错误；B．当NaOH和CH3COOH 恰好完全反应时，溶质为CH3COONa，溶液显碱性，B点对应的pH=7，即此时溶液中的溶质为CH3COONa 和CH3COOH，a>12.5，有c(Na+)=c(CH3COO−)>c(H+)=c(OH−)，故B错误；C．C点溶液显酸性，即c(H+)>c(OH−)，根据电荷守恒，有c(CH3COO−)>c(Na+)故C错误；D．D点时加入25mL醋酸，反应后溶质为CH3COONa和CH3COOH，且两者物质的量相等，依据物料守恒，推出c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D正确。

【答案】D方向2电荷守恒例225℃时，将0.1mol NaOH固体加入1.0L浓度为x mol·L−1的HR溶液中（忽略溶液体积、温度变化），充分反应后向混合液中加入HR或NaR固体，溶液中lg()()c Hc OH+-变化如图。

下列叙述正确的是（）A ．b 点对应的溶液中c(Na +)>c(R −)B ．c 点对应的溶液中R －浓度不能确定C ．A.B.c 点对应的溶液中，K a (HR)均为70.2100.1x -⨯-D ．A.B.c 点对应的溶液中，水的电离程度：a>b>c【解析】b 点时，溶液为0.1mol NaOH 固体加入1.0L 浓度为x mol·L −1的HR 溶液中充分反应后的溶液，lg()()c H c OH+-≈4，25℃时，c(H +)×c(OH −)=10-14，则c(H +)=10−5mol/L ，同理c 点时，溶液呈中性；a 点c(H +)=10−3mol/L 。

离子浓度大小比较精选（选择题30题）1．20 mL1 mol / L醋酸溶液跟40 mL0.5 mol / L氢氧化钠溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是(Ac-代表醋酸根离子)A. c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)B. c(Na+)＝c(Ac-)，c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)C. c(Na+)＞c(OH-)＞c(Ac-)＞c(H+)D. c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Ac-)2．将0.2 mol / L CH3COOK与0.1 mol / L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是A. c(CH3COO－)＝c(Cl－)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B. c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C. c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D. c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)3．将20 mL 0.1 mol / L的醋酸与24 mL 0.1 mol / L的氢氧化钠混合后，溶液中各离子摩尔浓度由大到小的顺序是A. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C. c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)D. c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CH3COO-)4．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)C. c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH－)D. c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)5．明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是A.c(K＋)＞c(Al3+)B.c(K＋)＝c(Al3+)C.c(H＋)＝c(OH-)D.c(Al3+)＜c(H+) 6．100 mL 0.1 mol / L醋酸与50 mL 0.2 mol / L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中A. c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B. c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)C. c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＝c(OH－)D. c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)7．将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是A. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)B. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)C. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)D. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)8．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4+最大的是A. NH 4ClB. NH 4HSO 4C. CH 3COONH 4D. NH 4HCO 39．在物质的浓度均为0.01 mol / L 的CH 3COOH 和CH 3COONa 的混合液中，测得c (CH 3COO －)＞c (Na +)，则下列关系式正确的是A. c (H +)＞c (OH －}B. c (H +)＜c (OH －)C. c (CH 3COOH )＞c (CH 3COO －)D. c (CH 3COOH )＋c (CH 3COO －)＝0.02 mol / L10． 0.1 mol ·L －1 NaOH 和0.1 mol ·L －1 NH 4Cl 溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是A. c (Na +)＞c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H +)B. c (Na +)＝c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H +)C. c (Na +)＝c (Cl －)＞c (H +)＞c (OH －)D. c (Cl －)＞c (Na +)＞c (OH －)＞c (H +)11．将0.1 mol 下列物质置于1 L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是A. KClB. Mg(OH)2C. Na 2CO 3D. MgSO 412．将100 mL 0.1 mol / L 的BaCl 2溶液加入到100 mL 0.2 mol / L 的H 2SO 4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是A . c (H +)＞c (Cl -)＞c (Ba 2+)＞c (-24SO )B . c (Cl -)＞c (H +)＞c (-24SO )＞c (Ba 2+) C . c (H +)＞c (-24SO )＞c (Ba 2+)＞c (Cl -) D . c (Cl -)＞c (H +)＞c (Ba 2+)＞c (-24SO ) 13．等体积、等浓度的MOH 强碱溶液和HA 弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是A. c (M +)＞c (OH －)＞c (A －)＞c (H ＋)B. c (M +)＞c (A －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C. c (M +)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (H ＋)D. c (M +)＋c (H ＋)＝c (A －)＋c (OH －)14．有五瓶溶液分别是：① 10 mL 0.60 mol·L -1 NaOH 水溶液，② 20 mL 0.50 mol·L -1H 2SO 4水溶液，③ 30 mL 0.40 mol·L -1 HCl 水溶液，④ 40 mL 0.30 mol·L -1 HAc 水溶液，⑤ 50 mL 0.20 mol·L -1 蔗糖水溶液。

离子浓度大小的比较专题训练1. 有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HCl溶液④40毫升0.30摩/升CH3COOH水溶液⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。

以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A.①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤C.②>③>④>①>⑤D.⑤>④>③>②>①2．在25℃时，在浓度为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4＋)分别为a、b、c（单位mol/L）。

下列判断正确的是A. a＝b＝cB. a>b>cC. a>c>bD. c>a>b3. 在Na2CO3溶液中，下列关系不正确的是A. c(Na+) < c(HCO3-)+2c(CO32-)B. c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)C. c(OH-) - c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.c(Na+)> c(CO32-)> c(OH-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)4. 在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，有关微粒浓度的关系正确的是A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) B．c(Na+)+c(H+) = c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C．c(Na+) = c(HCO3-)+c(CO32-) D. c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) - c(H+) = 0.1 mol·L-15. 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液pH< 7，在0.1mol/lKHC2O4溶液中，下列关系正确的是A . c (K+)+ c (H+) > c (OH-)+ c (H2C2O4)+ 2c (C2O42-) B. c (HC2O4-)+ c (C2O42-) = 0.1mol/lC. c (C2O42-) : c (H2C2O4) < 1D. c (K+) = c (HC2O4-)+ c (H2C2O4)+2 c (C2O42-) 6．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作母题二十：离子浓度大小比较【母题来源】（2013四川卷·5）【母题原题】室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol·L－1）反应后溶液的pH c（HA）c(KOH)①0.1 0.1 9②x 0.2 7下列判断不正确．．．的是A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=K w1×10-9mol/LC．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)【答案】B【试题解析】根据题目给定的信息可知一元酸HA与一元碱KOH是等浓度等体积混合。

根据酸碱中和反应HA+KOH=KA+H2O。

二者恰好完全反应得到正盐KA。

KOH是强碱。

若HA是强酸，则KA为强酸强碱盐，电离产生的离子不会消耗水电离产生的H+或OH-离子，水的电离平衡不发生移动，C(H+)=C(OH-).溶液的PH=7. 若HA是弱酸，则KA为强碱弱酸盐，电离产生的弱酸根离子A-会与水电离产生的H+结合产生弱酸HA，破坏了水的电离平衡，由于消耗了水的电离水电离产生的H+，C(H+)减小，水的电离平衡正向移动，直至达到新的平衡状态，这时由于C(H+)<C(OH-).所以溶液显碱性，PH>7.A.由表的信息可知实验①的溶液显碱性，则证明HA是弱酸，根据电荷守恒可知c(K＋)＋c(H＋)=c(A－)＋c(OH－),而c(H＋)<c(OH－),所以c(K＋)>c(A－)。

盐水解的程度是很微弱的，盐电离产生的离子浓度原大于水电离产生的离子的浓度，所以c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。

高中化学离子浓度大小比较练习题一、单选题1.25 C°时， H2 CO3，的 K al =4. 2 10-7 ， K a2 =5. 6 10-11。

室温下向 10 mL0. 1 mol L-1 Na 2 CO3中逐滴加入 0. 1 mol L-1 HCl 。

图是溶液中含 C 微粒物质的量分数随 pH 降低而变化的图像（ CO2因有逸出未画出）。

下列说法错误的是( )A.A 点溶液的pH<11B.B点溶液： c Na+ =c HCO3- +c CO32- +c H2 CO3C.A →B的过程中，离子反应方程式为：CO23-H +HCO 3D.分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可测定Na 2CO 3，与 NaHCO 3，混合物组成- 1- 12.实验测得0.5mol ·L CH 3COONa 溶液、 0.5mol L· CuSO4溶液以及 H 2O 的 pH 随温度变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A. 随温度升高，纯水中c(H +)>c(OH - )B.随温度升高， CH3COONa 溶液的 c(OH - )减小C.随温度升高， CuSO4溶液的 pH 变化是 K w改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高， CH3COONa 溶液和 CuSO4溶液的 pH 均降低，是因为 CH 3COO -、 Cu 2+水解平衡移动方向不同3.25 C°时，改变0. 1 mol/L弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH 分子的物质的量分数δRCOOH 随之改变 [ 已知δ(RCOOH )=c(RCOOH )- ] ，甲酸(HCOOH) 与丙酸c(RCOOH )+c( RCOO )（CH 3CH 2COOH ) 溶液中 δRCOOH 与 pH 的关系如图所示。

下列说法正确的是( )A. 图中 M 、 N 两点对应溶液中的c(OH - ) 比较：前者 >后者B.丙酸的电离常数 K= 104.88C.等浓度的 HCOONa 和 CH 3 CH 2 COONa 两种榕液的pH 比较：前者 > 后者D. 将 0. 1 mol/L 的 HCOOH 溶液与 0. 1 mol/L 的 HCOO-Na 溶 液 等 体 积 混 合 ， 所 得 溶 液中 ：c Na >c HCOOH >c HCOO - >c OH ->c H +4.常温下 ,Ksp(CaF 2)=4 × 10 -9,K sp (CaSO 4 )=9.1×10 -6。

第11小题离子共存及离子浓度大小的比较1.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 ( )A. 澄清透明的溶液中：Fe 3＋、Mg 2＋、SCN –、Cl –B. 由水电离产生的c (H ＋) ＝ 10－13 mol·L －1的溶液：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、AlO －2C. c (Fe 2＋) ＝ 1 mol·L －1的溶液中：H ＋、NH ＋4、NO －3、SO 2－4D. pH ＝ 1的溶液中：Ba 2＋、Mg 2＋、HCO －3、SO 2－42．下列说法正确的是A ．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体，c (Mg 2＋)将减小B ．SiO 2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H ＞0C ．常温下，NH 4Cl 溶液加水稀释，)NH ()H ()O H NH (423++⋅⋅c c c 增大D ．C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)（△H ＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动3．某温度下，水溶液中c (H ＋)与c (OH －)有如图所示关系。

下列条件下，能够大量共存的一组离子是A ．a 点对应的溶液： CO 2－3、Cl －、Al 3＋、SO 2－4B ．b 点对应的溶液：I －、Mg 2＋、K ＋、ClO －C ．c 点对应的溶液：Na ＋、S 2－、F －、NH ＋4D ．a 点对应的溶液： Na ＋、K ＋、SO 2－4、Cl －4. 温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A.无色透明溶液中：Na +、Fe 3+、Cl -、I -B. -pH=12的溶液中：Mg 2+、K +、CH 3COO -、SO 42-C. 1 mol·L -1的AlCl 3溶液中：NH 4+、Ba 2+、H +、NO 3-D. 由水电离出的c (H +) = 1×10-13 mol·L -1的溶液中：Na +、K +、Cl -、CO 32-5．常温时，向20mL 0.1 mol/L 的CH 3COOH 溶液中逐滴滴加0.1 mol/L 的NaOH 溶液，滴入NaOH 溶液的体积与溶液pH 的变化如图所示。

冠夺市安全阳光实验学校第12题离子浓度大小比较单项选择题每小题只有一个选项符合题意1．下列关于电解质溶液的判断正确的是( ) A．60 ℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液中c(OH－)<c(H＋)B．将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C．常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中D．相同温度下，1 mol·L－1氨水与0.5 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1答案C解析60 ℃时，NaCl溶液的pH<7，但溶液仍呈中性c(OH－)＝c(H＋)，A不正确；CH3COOH溶液加水稀释，c(H＋)减小，根据水的离子积常数可知c(OH－)增大，B不正确；在CH3COONa碱性溶液中，CH3COO－发生水解产生CH3COOH分子，C正确；浓度越稀电离程度越大，所以0.5 mol·L－1氨水电离程度大，溶液中c(OH－)之比小于2∶1，D不正确。

2．下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法，正确的是( )A．在NaHA溶液中：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)B．在NaHA溶液中：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(OH－)C．在Na2A溶液中c(Na＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)D．在Na2A溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)答案D解析若HA－的电离大于水解，则溶液显酸性，如HSO－3；若HA－的水解大于电离，则溶液显碱性，如HCO－3；A、B错。

由电荷守恒知，C错。

由物料守恒知，D对。

3．下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是( )A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好反应时：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)答案D解析A项符合电荷守恒，正确；B项恰好反应时，溶质只有CH3COONa，CH3COO－水解溶液呈碱性，则离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H ＋)，正确；C项，反应中HA与MOH无论哪种物质过量，或是两者恰好反应，溶液中的电荷是守恒的，正确；D项，从反应前的物质的量来看，n(CH3COOH)与n(CH3COO－)之和与n(Na＋)之比为2∶1，则得物料守恒式：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)，错误。