安徽省2016届中考化学模拟试卷(二)(解析版)

2016年安徽省合肥四十五中考化学二模试卷一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题的4个选项中只有1个符合题意1．如图是我省的一些著名景点景色，其中涉及化学变化的是（）A．黄山云海B．徽州石雕C．广德太极洞溶洞D．大别山瀑布2．小明某天早餐所摄入的主要食物有：①面包②牛奶③苹果④鸡蛋⑤黄油．其中富含蛋白质的是（）A．①② B．②⑤ C．②④ D．①③3．低碳、节能、环保是我国的基本国策，所谓“低碳生活”，就是指人们在日常生活中尽可能减少能量耗用，降低 CO2排放，注意节水、节油、节气．它不仅是一种态度，而且也是一种责任，一种全新的生活理念．下列做法不正确的是（）A．用一桶水洗车B．尽可能步行、乘坐公交车，少开私家车C．用竹篮代替塑料袋D．为了方便，经常使用一次性木筷4．为了预防缺碘引起的地方性甲状腺肿大和儿童智力受损，我国政府在上个世纪90年代就开始在全国实施全民食用加碘盐行动．目前加碘盐加入的是碘酸钾（KIO3），下列说法正确的是（）A．碘酸钾是氧化物B．碘酸钾中K、I、O元素质量比1：1：3C．碘酸钾中碘元素的化合价为+5D．碘酸钾中含有一种金属和两种非金属5．下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．检验氢气的纯度C．称量氯化钠D．氧气验满6．儿童缺锌影响生长发育，如图是锌元素有关信息，下列说法正确的是（）A．锌属于人体所需的常量元素B．锌元素的原子序数为30C．锌原子的相对原子质量为65.41gD．锌原子易失去电子形成Zn2﹣7．南京大学邹志刚课题组及其合作者利用ZnGa2O4介孔光催化材料用于CO2的光还原，成功地实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料．该反应化学方程式为CO2+2H2O CH4+2O2．下列有关该反应说法错误的是（）A．此反应为CO2的利用创造一种新的方法B．此反应前后分子个数不变C．此反应属于置换反应D．此反应制取的CH4可以再利用8．美国洛斯﹣阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前利用普通水合成一种新的固体，该新型固体物质每个分子含有一个氢原子和一个氧原子．下列说法正确的是（）A．该固体分子在不停运动B．该固体和水的化学性质相同C．该固体分子间没有间隔D．该物质是由氢、氧原子构成的9．分析推理是化学学习中常用的推理方法．下列说法正确的是（）A．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液B．碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以使酚酞变红的溶液一定呈碱性C．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应D．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性10．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．15℃时，a、b 的溶解度均为20gB．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液C．将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变D．分别向100g水中加入20g a和b，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液二、填空题（每个方程式2分，其余每空1分，共34分）11．手机已经成为日常生活中必不可少的通讯工具．如图是某品牌的一款手机，请回答下列问题．（1）所用材料属于合金材料的是______（填字母序号，下同），属于有机合成材料的是______．（2）玻璃钢具有诸多优点，可以替代金属和塑料的理想材料．请写出玻璃钢作为替代材料的两个优点：①______②______（3）据国外媒体报道，2012年1月一家瑞典公司发明了一种新型充电器，这一新型充电器仅仅需要一勺水，就能产生维持10小时收集使用的电量．其工作原理基于一项化学反应：水和硅化钠[Na4Si]反应，生成硅酸钠[Na2SiO3]、氢氧化钠和氢气．写出该反应的化学方程式______．12．如图所1示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器，某校化学兴趣小组的同学欲用他们完成如图1实验．根据题目要求回答下列问题．（1）标号a的仪器：______．（2）小明同学以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰为催化剂），在实验室中制备并收集一瓶干燥的氧气．若用F 装置干燥，F 中的干燥剂为______，氧气从F 装置哪端导管进入______（填序号）；写出装置B 中制取CO 2所发生反应的化学方程式______．（3）常温下铜和稀硫酸不反应，但铜与浓硫酸在加热时可以发生下列反应：Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ，SO 2是一种有毒的气体，不能随意排放到空气中，要用______（填“酸性”或“碱性”）溶液吸收．吸收装置应选择图2中的哪种？______（填A 或B ）．13．某化工厂排放的废水含较多的FeSO 4，为了综合利用FeSO 4，他们设计了如图工艺流程：（1）生产过程中向FeSO 4溶液中通入一定量氨气，再通入二氧化碳气体，这样做的目的是______．（2）操作①的名称是______，其中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______．（3）操作③中X 的化学式是______；煅烧生成的Fe 2O 3可用于工业炼铁，该反应的化学方程式为______．（4）该工艺流程中制取的（NH 4）2SO 4在农业上可以用作______．14．某化学活动小组的同学用自来水配制氢氧化钠溶液做“碱的性质”实验，结果配制几次所得的溶液都出现白色浑浊．对此现象小组同学都感到疑惑，于是进行了如下探究．【提出问题】白色浑浊物是什么物质？【查阅资料】①该地区自来水是硬水，常常含有Ca （HCO 3）2和Mg （HCO 3）2．②Ca （HCO 3）2与足量的氢氧化钠反应的化学方程式：Ca （HCO 3）2+2NaOH ═CaCO 3↓+2H 2O+Na 2CO 3 Mg （HCO 3）2与足量的氢氧化钠反应的化学方程式：Mg （HCO 3）2+2NaOH ═Mg （OH ）2↓+2H 2O+Na 2CO 3【作出猜想】猜想一：白色浑浊物是CaCO 3 猜想二：白色浑浊物是Mg （OH ）2猜想三：白色浑浊物是______【实验探究】取氢氧化钠于烧杯中，加此自来水搅拌，静置冷却、过滤，将滤渣分为两份． 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取一份滤渣滴加足量______ ______ 猜想三正确 ②取一份滤渣加入热的蒸馏水振荡，在上层清液中再滴加无色酚酞试液 酚酞试液变红【实验反思】（1）实验室配制溶液时应使用______水；（2）实验②中在滤渣中加入热的蒸馏水后，滴加酚酞试液酚酞变红，冷却后红色褪去，可能的原因是______；【拓展延伸】（3）将过滤后的滤液变成纯净的氢氧化钠溶液，你的方法是（用1化学方程式表示）：______．15．理科实验操作考试中，小明同学在做铝和稀盐酸反应时无意中加入几滴硫酸铜溶液，发现铝片表面产生气泡速率明显增快，对此他产生了兴趣．【提出问题】硫酸铜溶液是不是此反应的催化剂？硫酸铜溶液的体积对此实验有影响吗？【设计并实验】室温下，小明将过量、表面积相同已打磨的铝片分别加入到6份30mL10%稀盐酸中，并在每份中加入不同体积的硫酸铜饱和溶液，记录获得相同体积氢气的时间，从而确定产生氢气的速率．实验混合溶液 1 2 3 4 5 6饱和硫酸铜溶液/mL 0 0.5 2.5 5 10 20水/mL 20 19.5 17.5 V 10 0（1）如表表格中V=______；（2）写出铝和稀盐酸反应的化学方程式______：（3）定量收集氢气体积可用如图______（填写字母序号）装置．【实验现象】随着硫酸铜溶液体积的增加，产生氢气的速率先加快后明显减慢，且铝片表面附着的红色物质逐渐增加．【结论与解释】（4）随着硫酸铜体积的增加，反应速率明显变慢可能的原因是______；（5）根据实验现象小明认为硫酸铜溶液不是此反应的催化剂，其原因是______；【实验反思】加速铝和稀硫酸反应速率还可以采取的措施是（写出一点）______．【实验拓展】根据上述实验，小明认为是盐中的金属离子影响了铝和稀盐酸的反应速率；为了研究不同金属离子对反应的影响，小明同学继续实验，取过量表面积相同的铝片和30mL10%稀盐酸混合后加入不同的盐溶液，实验现象如表（加号越多，代表反应速率越快）：实验1 实验2 实验3 实验4 实验5加入试剂0.5mL 水5%NaCl溶液5%Mg（NO3）2溶液5%FeSO4溶液5%CuSO4溶液产生气泡速率+ + + ++ +++（6）如表中，用水进行实验的目的______；（7）上述实验设计存有缺陷，该缺陷是______；实验改进后，任符合上表中的实验现象，可得到的实验结论是：①______；②______．三、计算题16．小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g 时，鱼就会死亡．过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．小明将2g含过氧化钙72%的固体放入盛有100L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？（假设产生的氧气完全溶于水，其他因素忽略不计）2016年安徽省合肥四十五中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题的4个选项中只有1个符合题意1．如图是我省的一些著名景点景色，其中涉及化学变化的是（）A．黄山云海B．徽州石雕C．广德太极洞溶洞D．大别山瀑布【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、黄山云海形成过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、徽州石雕过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、广德太极洞溶洞形成过程中有新物质生成，属于化学变化．D、大别山瀑布形成过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．小明某天早餐所摄入的主要食物有：①面包②牛奶③苹果④鸡蛋⑤黄油．其中富含蛋白质的是（）A．①② B．②⑤ C．②④ D．①③【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．【解答】解：蛋白质主要存在于动物肌肉、奶类及制品、豆类及制品中．面包中富含糖类，苹果富含维生素，鸡蛋和牛奶中富含蛋白质，黄油富含油脂；故填：C．【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．3．低碳、节能、环保是我国的基本国策，所谓“低碳生活”，就是指人们在日常生活中尽可能减少能量耗用，降低 CO2排放，注意节水、节油、节气．它不仅是一种态度，而且也是一种责任，一种全新的生活理念．下列做法不正确的是（）A．用一桶水洗车B．尽可能步行、乘坐公交车，少开私家车C．用竹篮代替塑料袋D．为了方便，经常使用一次性木筷【考点】自然界中的碳循环．【分析】低碳，意指较低（更低）的温室气体（二氧化碳为主）排放．就是低能量，低消耗，低开支的生活方式．低碳生活代表着更健康，更自然，更安全，同时也是一种低成本、低代价的生活方式．【解答】解：A、用一桶水洗车，可以节约水，故正确；B、尽可能步行、乘坐公交车，少开私家车，节约了能源，符合低碳生活的理念；故正确；C、用竹篮代替塑料袋，可以防止白色污染，故正确；D、为了方便，常用一次性牙刷，一次性水杯，造成能源浪费，不属于低碳生活，故错误．故选：D．【点评】本题难度不大，了解空气污染指数的项目、防治空气污染的措施等即可正确解答本题．4．为了预防缺碘引起的地方性甲状腺肿大和儿童智力受损，我国政府在上个世纪90年代就开始在全国实施全民食用加碘盐行动．目前加碘盐加入的是碘酸钾（KIO3），下列说法正确的是（）A．碘酸钾是氧化物B．碘酸钾中K、I、O元素质量比1：1：3C．碘酸钾中碘元素的化合价为+5D．碘酸钾中含有一种金属和两种非金属【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算．【分析】A、根据氧化物的定义进行解答；B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合碘酸钾（KIO3）的化学式进行解答；D、根据物质是由元素组成的进行解答．【解答】解：A、氧化物是由两种元素组成的，而碘酸钾中含有3种元素，不属于氧化物，故选项错误；B、碘酸钾（KIO3）中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是39：127：（16×3）=39：127：48，故选项错误；C、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5价；故选项正确；D、碘酸钾中含有钾这一种金属元素和碘与氧这2种非金属元素，而不是金属和非金属，故选项错误．故选C．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．5．下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．检验氢气的纯度C．称量氯化钠D．氧气验满【考点】实验操作注意事项的探究．【分析】A、禁止酒精灯之间的对燃，对燃易引起火灾；B、检验氢气纯度的操作是将装有氢气的小试管移近酒精灯的火焰后松手听声音；C、用天平称量化学药品要将药品放在玻璃器皿中称量；D、气体的验满不能伸入瓶内要平放在试剂瓶口．【解答】解：A、对燃易引起火灾，故不能进行酒精灯的对燃，A不正确．B、检验氢气纯度的正确方法是将装有氢气的小试管移近酒精灯的火焰后松手听声音，故B 操作正确．C、用天平称量化学药品要将药品放在玻璃器皿中称量，化学药品多数具有腐蚀性，直接放在托盘天平上称量会腐蚀托盘，故C不正确．D、氧气验满带火星的木条要放在试剂瓶口，故D不正确．故选B【点评】化学基本实验操作的考查，侧重基础和实验操作能力，注重培养学生严格的实验态度．6．儿童缺锌影响生长发育，如图是锌元素有关信息，下列说法正确的是（）A．锌属于人体所需的常量元素B．锌元素的原子序数为30C．锌原子的相对原子质量为65.41gD．锌原子易失去电子形成Zn2﹣【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，据此进行分析解答．【解答】解：A．锌属于人体所需的微量元素，不是常量元素，故错误；B．根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，锌元素的原子序数为30，故正确；C、在原子中，原子序数=核电荷数=核外电子数，所以锌的原子核外有30个电子，C．相对原子质量的单位是“1”而不是“g”，通常省略不写，故错误；D、锌原子最外层电子数为2，易失去2个电子形成阳离子，符号为：Zn2+．故错误．故选B．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．7．南京大学邹志刚课题组及其合作者利用ZnGa2O4介孔光催化材料用于CO2的光还原，成功地实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料．该反应化学方程式为CO2+2H2O CH4+2O2．下列有关该反应说法错误的是（）A．此反应为CO2的利用创造一种新的方法B．此反应前后分子个数不变C．此反应属于置换反应D．此反应制取的CH4可以再利用【考点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定．【分析】根据题意，利用ZnGa2O4介孔光催化材料用于CO2的光还原，成功地实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料，据此结合置换反应的特征、化学方程式的含义等，进行分析解答．【解答】解：A、根据题意，利用ZnGa2O4介孔光催化材料用于CO2的光还原，成功地实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料，此反应为CO2的利用创造一种新的方法，故选项说法正确．B、由反应化学方程式CO2+2H2O CH4+2O2可知，此反应前后分子个数不变，故选项说法正确．C、由反应化学方程式CO2+2H2O CH4+2O2，该反应的反应物为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误．D、此反应制取的CH4，可用作燃料，可以再利用，故选项说法正确．故选：C．【点评】本题难度不大，理解题意，掌握置换反应的特征、化学方程式的含义等是正确解答本题的关键．8．美国洛斯﹣阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前利用普通水合成一种新的固体，该新型固体物质每个分子含有一个氢原子和一个氧原子．下列说法正确的是（）A．该固体分子在不停运动B．该固体和水的化学性质相同C．该固体分子间没有间隔D．该物质是由氢、氧原子构成的【考点】分子的定义与分子的特性．【分析】A、根据分子的性质进行解答；B、根据该固体和水不是同一种物质进行解答；C、根据分子之间都存在间隔进行解答；D、根据物质是由元素组成的进行解答．【解答】解：A、根据分子的性质可知，该固体分子在不停运动，故A正确；B、该固体和水不是同一种物质，所以它们的化学性质不同，故B错误；C、分子之间都存在间隔，故C错误；D、该物质是由氢、氧元素组成，故D错误．故选：A．【点评】微观粒子是不断运动的，温度越高，运动的越快，温度越低，运动的越慢，要注意理解．9．分析推理是化学学习中常用的推理方法．下列说法正确的是（）A．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液B．碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以使酚酞变红的溶液一定呈碱性C．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应D．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性【考点】溶液的概念、组成及其特点；酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途；中和反应及其应用．【分析】A、根据溶液的特点考虑；B、根据酸碱指示剂的变色情况考虑；C、根据中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应；D、根据浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性考虑．【解答】解：A、溶液的特点：均一、稳定的混合物，均一、稳定的物质不一定是混合物，故A错；B、碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以使酚酞变红的溶液一定呈碱性，故B正确；C、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，有盐和水生成的反应不一定是酸和碱反应，故C错；D、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，故D错．故选B．【点评】解答本题关键是知道溶液的特点，酸碱指示剂变色情况，中和反应的定义．10．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．15℃时，a、b 的溶解度均为20gB．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液C．将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变D．分别向100g水中加入20g a和b，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象．【分析】A、根据溶解度曲线可知15℃时，a、b 的溶解度均为20g进行解答；B、根据b物质的溶解度随温度的升高而增大进行解答；C、根据a物质的溶解度随温度的降低而增大进行解答；D、根据b物质的溶解度随温度的升高而增大进行解答．【解答】解：A、根据溶解度曲线可知15℃时，a、b的溶解度均为20g，故A正确；B、b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液，故B正确；C、a物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，没有晶体析出，溶液变为不饱和溶液，但溶质的质量分数不变，故C正确；D、b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以向100g水中加入20g a和b，升温至30℃，所得溶液变为不饱和溶液，故D错误．故选：D．【点评】根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度下物质的溶解度．二、填空题（每个方程式2分，其余每空1分，共34分）11．手机已经成为日常生活中必不可少的通讯工具．如图是某品牌的一款手机，请回答下列问题．（1）所用材料属于合金材料的是A、C （填字母序号，下同），属于有机合成材料的是 D ．（2）玻璃钢具有诸多优点，可以替代金属和塑料的理想材料．请写出玻璃钢作为替代材料的两个优点：①硬度大②材料轻便等（3）据国外媒体报道，2012年1月一家瑞典公司发明了一种新型充电器，这一新型充电器仅仅需要一勺水，就能产生维持10小时收集使用的电量．其工作原理基于一项化学反应：水和硅化钠[Na4Si]反应，生成硅酸钠[Na2SiO3]、氢氧化钠和氢气．写出该反应的化学方程式Na4Si+5H2O=Na2SiO3+H2↑+2NaOH ．【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；合金与合金的性质；书写化学方程式、；复合材料、纳米材料．【分析】（1）合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；有机合成材料必须具备三个条件：有机物、人工合成、高分子化合物．（2）根据玻璃钢材料的优点，进行分析解答．（3）水和硅化钠[Na4Si]反应，生成硅酸钠[Na2SiO3]、氢氧化钠和氢气，写出反应的化学方程式即可．【解答】解：（1）合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，A、C中的不锈钢、钛合金均属于合金．D、酚醛树脂是塑料的一种，塑料属于三大有机合成材料之一．（2）玻璃钢具有硬度大，材料轻便等优点，可以作为替代金属和塑料的理想材料（3）水和硅化钠[Na4Si]反应，生成硅酸钠[Na2SiO3]、氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为：Na4Si+5H2O=Na2SiO3+H2↑+2NaOH．故答案为：（1）A、C；D；（2）硬度大；材料轻便等；（3）Na4Si+5H2O=Na2SiO3+H2↑+2NaOH．【点评】本题难度不大，掌握合成材料与合金的特征、玻璃钢材料的特征、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．12．如图所1示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器，某校化学兴趣小组的同学欲用他们完成如图1实验．根据题目要求回答下列问题．（1）标号a的仪器：长颈漏斗．（2）小明同学以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰为催化剂），在实验室中制备并收集一瓶干燥的氧气．若用F装置干燥，F中的干燥剂为浓硫酸，氧气从F装置哪端导管进入②（填序号）；写出装置B中制取CO2所发生反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（3）常温下铜和稀硫酸不反应，但铜与浓硫酸在加热时可以发生下列反应：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2是一种有毒的气体，不能随意排放到空气中，要用碱性（填“酸性”或“碱性”）溶液吸收．吸收装置应选择图2中的哪种？ A （填A或B）．【考点】氧气的制取装置；气体的干燥（除水）；氧气的收集方法；书写化学方程式、．【分析】（1）据常用仪器的名称解答；（2）浓硫酸具有吸水性可干燥氧气，导管长进短出，并据二氧化碳的制取原理写出方程式；（3）据二氧化硫可与碱性溶液反应，及吸收装置特点分析解答．【解答】解：（1）标号a的仪器名称是长颈漏斗；。

2016年安徽省阜阳市中考化学二模试卷
一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）
1．化学与人类生活、生成及可持续发展密切相关，下列说法不正确是（）
A．用甲醛溶液浸泡水产品保鲜
B．小苏打受热分解放出二氧化碳，可用作灭火剂的原料
C．回收废旧金属可以节约金属资源，减少环境污染
D．利用洗涤剂具有乳化作用除去餐具上的油污
2．下列食物中能提供大量维生素的是（）
A．
牛奶
B．
大米
C．
鸡蛋
D．
蔬菜
3．分类是学习和研究化学的常用方法．下列分类中正确的是（）
A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸（CH3COOH）
B．混合物：煤、石油、冰水共存物
C．复合肥料：KNO3、CO（NH2）2
D．合成材料：合成橡胶、合金、合成纤维
4．安徽黄山盛产茶叶．茶叶中含有茶氨酸（C7H13O3N2）、锌、硒等多种成分，茶树适宜在pH为5﹣6的土壤中生长．下列说法不正确的是（）
A．茶树不宜在碱性土壤中生长
B．茶氨酸由碳、氢、氧、氨四种元素组成
C．茶叶中所含茶氨酸属于有机物，锌、硒属于单质
D．一个茶氨酸分子中含有25个原子
5．二甲醚是一种重要的清洁能源，可以替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层没有破坏作用，工业制备
二甲醚（CH3OCH3）化学方程式为3CO+3H2CH，下列说法正确的是（）
1。

2016年安徽省中考化学模拟卷温馨提示：本卷共三大题16小题，满分60分。

可能用到的相对原子质量：Na—23 H—1 O—16一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题的4个选项中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入题后的括号里。

1．“拯救地球，人类在行动”，继2014年联合国气候峰会9月23日在联合国总部召开后，12月1日至12日在秘鲁首都利马又召开了2014年联合国气候大会。

在本次大会上对于“节能减排”，各国政府做出了承诺。

下列举措或做法不符合“节能减排”思路的是（）A.城市大力发展公共交通B.2015年3月28日20:30~21:30地球熄灯一小时活动，我省各地积极响应。

C.为了方便使用，电脑一直处于开机状态D.积极参加“植树节”的植树活动2．下列安徽传统手工艺品的制作过程中，涉及化学变化的是（）A.阜阳剪纸B.徽州石刻C.舒席编织D.界首彩陶3．下列几种食品都是安徽的特产，其中糖类含量最丰富的是（）A.砀山梨B.萧县面皮C.女山湖螃蟹D.淮南豆腐4．在非洲大陆肆虐造成大量人员死亡的埃博拉病毒，有向全球扩展之势。

使用含次氯酸钠（NaClO）的清毒液进行清毒是预防埃博拉病毒传播的有效手段之一。

下列说法正确的是（）A.NaClO是一种有机物B.NaClO中Na、Cl、O三种元素的质量比为1:1:1C.NaClO中氯元素的化合价为—1价D.NaClO中氯元素的质量分数约为47.65%5．正确的实验操作对实验结果和人身安全非常重要。

下列操作正确的是（）A.测定空气中氧气含量B.检查气密性C.移开蒸发皿D.清洗试管6．我省岳西县的富硒西瓜、富硒鸡蛋等产品由于具有抗癌、防心肌梗死、增强免疫功能、延缓衰老和促进儿童生长发育的作用，备受消费者的关注。

下图是硒元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法正确的是（）A.硒元素属于金属元素，其单质化学式为SeB.硒元素的相对原子质量是78.96gC.硒原子核内有78个质子D.硒元素的原子序数为347．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

马鞍山市2016年中考二模联考化学试题卷注意事项：1．本试卷共三大题16小题，满分60分。

化学与物理的考试时间共120分钟。

2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分.3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。

4．考试结束后，请将“试题卷”“答题卷"一并交回。

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 S—32 Zn—65 Fe-56一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题的4个选项中只有1个符合题意，1．安徽有众多有名的文化艺术特产,下列制作过程中涉及化学变化的是( ）A、马鞍山丝绵画B、广德竹根雕C、泾县的宣纸D、歙县的名砚2．十三五发展规划中，提到五大发展理念，为实现绿色发展、减少水污染和大气污染，下列做法可取的是( )①大力发展公共交通，减少机动车排污②对排污企业一律关停，只发展零污染企业③开发清洁能源,发展绿色经济④加强对水源地和各类湿地的保护工作,开展环保宣传和志愿者服务活动A．①③④B．②③④C．①②③D．①②④3．合理搭配饮食是我们的健康理念，中考期间，小明妈妈为他准备了一份午餐：馒头、红烧肉、豆腐汤、炸鸡腿,你认为这份午餐搭配中还应添加下列食物中的（）A．牛奶B．黄瓜C．炒鸡蛋D．炒虾仁4．2015年10月5日，中国中医科学院研究员屠呦呦因在青蒿素（化学式为C15H22O5）研究中，带领研发团队持之以恒、坚持不懈，研制出的抗疟新药青蒿素已挽救全球特别是发展中国家数百万人的生命所作出的杰出贡献，而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，这是中国本土科学家首次获得诺贝尔自然科学奖项。

下列有关青蒿素的说法正确的是（)A．青蒿素属于有机高分子化合物B．青蒿素是由碳、氢、氧三个元素组成的C．青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为15∶22∶5D．青蒿素的每个分子有42个原子构成5．近年来铽系磁光材料已达到大量生产的规模，用Tb—Fe非晶态薄膜研制的磁光光盘，作计算机存储元件，存储能力提高10～15倍.下列说法正确的是（)A．该元素属于非金属元素B．该元素的原子序数为65C．该元素原子核外中子数为65D．该元素相对原子质量为158.9g6．依据国家相关法律规定，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚。

2016年安徽省安庆市中考化学二模试卷一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分•每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意，请将你选出的答案序号填在下面的答题表内.）1 •下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是（）5 •物质的性质在很大程度上决定物质的用途，以下性质和用途的对应不正确的是（ A. 金属钨的熔点高 ——可作保险丝2 •人的机体活动和维持恒定体温需要能量，下列主要为人体提供能量的物质是（ ）A.无机盐 B .水 C.糖类D .维生素3.达菲”是治疗甲型H1N1型流感的有效药物，莽草酸是生产 中提取的物质，其化学式为 C 7H 10O 5•下列叙述正确的是（A. 莽草酸属于混合物 达菲”的关键原料，它是从中药八角 ）C.A加热液体固体药品的取用XaClD.A .B.莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比为7: 10 :C. 1个莽草酸分子中含有 5个水分子D. 1个莽草酸分子中含有 22个原子D .B. 氮气化学性质稳定--用作保护气C. 金刚石坚硬--用于裁玻璃D. 氧气能供给呼吸--用于医疗急救 6.如图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子. 下列说法错误的是（）A. 该反应属于置换反应B.参加反应的两种分子个数比为 1:1C. 反应前后有元素的化合价的变化D. 1个X 分子中有3个原子F 列说法错误的是（B. 镁元素是金属元素，氯元素是非金属元素C. 镁元素与氯元素的最本质的区别是原子中质子数不同D.两种元素组成的化合物中镁原子与氯原子的数目比为1:1&下列操作能达到实验目的是（）A. 可用燃着的木条来区别氮气、氧气和二氧化碳B. 用稀硫酸除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠C. 通过盛浓硫酸的洗气瓶除去氧气中的水蒸气D. 加入铁粉除去硫酸锌溶液中含有的少量硫酸9. 根据下图判断，下列说法错误的是（A. NaCI 和NH 4CI 的溶解度都随温度升高而增大B. 将20 C 时某NH 4CI 溶液降温到0 C,其溶质质量分数一定减小7.下图所示是镁和氯两种元素的相关信息.A .镁元素的原子序数为 12C. 20C时，20gNaCI加入到50g水中，搅拌后不能全部溶解D. t C 时，NH 4CI 饱和溶液和NaCI 饱和溶液溶质质量分数相等 10. 下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量0滴加戒的质虽向一定质量的稀硫酸中滴加水请滋馬量向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量高温煅烧一定质量的石灰石 二、本大题包括 5小题，共34分11. 空气、水是人类赖以生存的自然资源.（1 ）空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是一种 ___________________ （填物质类别），人类时刻都离不 开空气，是因为空气中的氧气能 __________________ .（2 ）天然水中含有许多杂质，将天然水变成纯水的方法是 ____________________ .利用蒸发原理可以从海水 中提取食盐，实验室蒸发食盐水时用到的仪器有 ____________________ （填序号）.产生氮气的质量A-滚滋的pH B.产生沉淀的质量C- 固残物质D-①带铁圈的铁架台②酒精灯③漏斗④玻璃棒⑤量筒⑥蒸发皿.12 •环境问题是全球关注的问题.(1 )酸雨会对环境造成危害•煤燃烧时会排放出CQ、CO SC2、NO2等气体，其中能形成酸雨的是______________ ，请你举出酸雨对环境造成破坏的一个实例____________________ ;(2)2009年12月8日，在哥本哈根召开联合国气候大会，大会主题是保护地球气候，减少温室气体排放.化学家致力于CO,的组合转化”技术研究，把过多的CO2转化为有用的物质.如将CO2与H2混合，在一定条件下发生反应，生成化工原料甲醇( CH3OH)和水，写出该反应的化学方程式______________ ；(3) __________________ 目前，多数汽车尾气中含有NO和CO有害气体，为了减少汽车尾气对空气的污染，可在汽车尾气排放装置中安装催化净化装置，使NO和CO转化为CO2和一种单质气体.写出此反应的化学反应方程式_______________________ .13•金属材料在人类社会中的使用历史悠久、领域广泛.(1) ___________________________________________ 通常情况下，不是固体的金属是 ____ ,合金中的所有成份_________________________________________________ (填是”或不是”或不一定”)都是金属.(2) __________________________________ 在金属活动性顺序中，和 (填金属名称或符号)的活动性比Cu 强、比Fe弱.(3)等质量的两种金属(化学式分别为“X” “Y',分别与足量盐酸反应(除了金属种类不同，其它所有条件均相同；两种金属在化合物中均显+2价)，生成的H2体积与反应时间的关系如图所示.①这两种金属的活动性强弱顺序为X _______________ Y (填•”或2”下同)；②这两种金属的相对原子质量大小关系为X ____________ Y.③将X金属条放入硫酸铜溶液中，X上可观察到的现象是________________ .H1的体积14 •某研究性学习小组对“ SO能否与H2O反应生成酸”的课题开展探究•查阅资料后得知：①SO2常温下是一种无色气体，易溶于水；②酸能使蓝色的石蕊试纸变成红色；③SO2有毒.于是他们设计如图所示装置进行实验.请你参与他们的探究活动，回答有关问题：(1) 实验过程中，A装置内蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化. A装置的作用是：________________(2) 在通入SO2之前将B装置中胶头滴管内的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，由此得出的结论是_______________ ，当有SO2通过时发现润湿的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明______________ ；(3) 实验方案中，有一个明显的疏漏，请你帮他们指出不足之处A石蕊试纸R15•在实验室里同学们用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气（装置如图）•某小组甲、乙、丙三名同学用该装置进行实验过程中，橡皮塞突然被弹飞，并有少量的液体溅到实验台和衣服上•就此异常现象这三名同学进行了如下探究：【问题】橡皮塞为什么会突然弹飞？【查阅资料】①容器内瞬间产生气体过多，压强过大，可能导致橡皮塞弹飞.②化学反应速率与反应物的浓度、用量、接触面积、温度、催化剂等因素有关.【猜想】甲同学：导气管堵塞造成. 乙同学：过氧化氢溶液用量过多造成. 丙同学：过氧化氢溶液的浓度过大造成.【分析验证】针对以上三种猜想，通过检查实验装置发现导气管没有堵塞的情况；在与其他实验成功的小组交流时，得知各小组所用的过氧化氢溶液的浓度均相同•于是他们否定了其中_________可能原因. 实验步骤实验现象结论【交流反思】（1）老师提示他们引起此实验过程中橡皮塞被突然弹飞的原因可能还有其他因素，老师建议还可进一步探究•而就目前的原因，可以通过改进气体发生装置和操作的方法，避免橡皮塞被弹飞.你对气体发生装置有何改进设想？请你从两个不同角度提出改进方法，【改进方法一】______________ ;【改进方法二】______________ ;【问题拓展】；实验结束后，有的同学发现衣服和手上出现白色的斑点•由此推出过氧化氢溶液具有性.三•本大题共6分16•下图是某药厂生产的一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物）的说明书的部分内容•阅读后回答下列问题.说明书主要成分：碳酸氢钠（NaHCQ）适应症：用于缓解胃酸（含有盐酸）过多引起的胃痛用法：嚼碎后服用规格：2.5g/片注意事项：胃溃疡患者慎服现取4片药片碾碎后，加到烧杯中，再往烧杯中加入60g稀盐酸，完全反应后，烧杯中物质的总质量为65.6g,（药品的其它成分不溶于水，也不参加反应），求：（1 ）生成二氧化碳的质量.（2）此药片中碳酸氢钠的质量分数.2016年安徽省安庆市中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分•每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意，请将你选出的答案序号填在下面的答题表内.）1 •下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是（）【考点】 化学变化和物理变化的判别.【分析】化学变化是指有新物质生成的变化•物理变化是指没有新物质生成的变化.化学变化和物 理变化的本质区别是否有新物质生成.【解答】解：A 、鲜奶制酸奶的过程中有新物质生成，属于化学变化；B 、 黄豆酿酱油的过程中有新物质生成，属于化学变化；C 、 糯米酿甜酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；D 、 水果榨果汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化. 故选D.2 •人的机体活动和维持恒定体温需要能量，下列主要为人体提供能量的物质是（ ）A.无机盐 B .水 C.糖类D .维生素【考点】生命活动与六大营养素. 【分析】根据糖类、油脂的生理功能回答.【解答】解：在人体内的六大营养素中，糖类、油脂、蛋白质可以氧化分解放出能量，特别是糖类 和油脂，糖类是体内主要的供能物质，油脂是人体内的备用能源. 故选C3.达菲”是治疗甲型H1N1型流感的有效药物，莽草酸是生产 中提取的物质，其化学式为 C 7H 10O 5 •下列叙述正确的是（A. 莽草酸属于混合物B ・莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比为 7: 10 : 5C. 1个莽草酸分子中含有 5个水分子达菲”的关键原料，它是从中药八角 ）D . 1个莽草酸分子中含有 22个原子【考点】化学式的书写及意义；纯净物和混合物的判别；元素质量比的计算.【分析】根据莽草酸的化学式为 C 7H 10O 5,来分析其构成，利用相对原子质量来计算元素的质量比， 根据组成判断物质的类别.【解答】解：A 、因莽草酸的化学式为 C y H io O s ，是有固定组成的一种化合物，则不属于混合物，故 A 错误；B 、 由化学式，C 、H 、O 元素的质量比为12 X7 1 X 10 16 X 5=42 5： 40,故B 错误； C 、 因分子是由原子构成的，则莽草酸的分子中不存在水分子，故C 错误；D 、 由化学式可知，1个分子中含有7个C 原子、10个H 原子、5个O 原子，共22个原子，故 确；故选D.4. 下图所表示的实验方法或操作正确的是（ ）固体药品的取用【考点】实验操作注意事项的探究.【分析】A 、在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁；B 、 取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来;C 、 给液体加热时，注意试管内液体的量，试管的倾斜度等；D 、 取用药品时：注意瓶塞的放置等.检查装置气密性往试管中加入锌粒加热液体 D .【解答】 解：A 、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气 体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，故A 正确；B 、 取用块状固体时，不能直接如图放入，将会砸裂试管底部，图中操作错误，故 B 错误；C 、 给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的：，防止沸腾溅出；图中操作错误，故C 错误；D 、 取用药品时：注意瓶塞的放置，图中操作错误，会污染药品，故 D 错误. 故选A .5 •物质的性质在很大程度上决定物质的用途，以下性质和用途的对应不正确的是（ ）A. 金属钨的熔点高 —— 可作保险丝B. 氮气化学性质稳定--用作保护气C. 金刚石坚硬--用于裁玻璃 D •氧气能供给呼吸--用于医疗急救【考点】 金属的物理性质及用途；常见气体的用途；碳单质的物理性质及用途.【分析】A 、根据保险丝的特点考虑； B 、根据保护气应具有的特点考虑； C 裁玻璃的刀子的特点来 做题；D 、根据氧气的用途考虑.【解答】 解；A 、保险丝的特点是熔点低，略微有短路造成的温度升高就会自动断开，故A 错误;B 、作保护气化学性质必须稳定因为氮气化学性质稳定可做保护气，故 B 正确；C 玻璃刀中的金刚石必须硬度大才能切割玻璃，所以 C 正确；D.氧气具有支持燃烧、供给呼吸的用途，供给呼吸--用于医疗急救是正确的，故D 正确. 故选A .6.如图为某反应的部分微观示意图， 其中不同的球代表不同元素的原子. 下列说法错误的是（ ）A. 该反应属于置换反应B. 参加反应的两种分子个数比为 1 : 1C. 反应前后有元素的化合价的变化D. 1个X 分子中有3个原子【考点】 微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；置换反应及其应用. 【分析】根据图示进行分析，该反应前含有两种物质的分子，根据质量守恒定律可以判断 X 的分子模型，从而对反应进行判断.【解答】解：根据反应的微观模型示意图以及质量守恒定律，化学反应前后各元素的原子个数不变， 可以知道2X 中共含有4个•和2个•，故一个X 中含有2个•和一个,,A 、反应前是两种化合物，生成的是一种单质和一种化合物，不是置换反应，故 A 错误;B 、反应前含有2个「績，含有2个―，，故参加反应的两种分子个数比为 1:1，故B 正确;C 在单质中元素的化合价规定为零，由化合物生成了单质，元素的化合价发生变D 、化学反应前后各元素的原子个数不变，可以知道2X 中共含有4个••■和2个•，故一个X 中含有2个•和一个"「，一个X 分子中含有3个原子，故D 正确; 故选A .oe 0化，故C 正确;7. 下图所示是镁和氯两种兀素的相关信息.下列说法错误的是（）A.镁元素的原子序数为12B. 镁元素是金属元素，氯元素是非金属元素C. 镁元素与氯元素的最本质的区别是原子中质子数不同D. 两种元素组成的化合物中镁原子与氯原子的数目比为1:1【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；核外电子在化学反应中的作用；元素的概念；元素周期表的特点及其应用.【分析】（1 ）在元素周期表中，每一种元素占一格，每格包含的内容有该元素的原子序数、元素名称、元素符号和相对原子质量，所以可直观的得到该元素的原子序数；另外根据元素名称的偏旁部首可判断该元素是金属元素还是非金属元素.（2）在原子结构示意图中，圆圈代表的是原子核，圆圈内的数字代表的是核内质子数，质子数=原子序数，所以根据原子结构示意图也可以判断该元素的原子序数；根据原子的最外层电子数可判断该原子的得失电子情况，从而判断其化合价以及与其它原子形成化合物时的原子个数比.（3）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，根据元素的概念可知不同种元素的本质区别是质子数不同.【解答】解：在元素周期表中，镁元素所占的一格左上角的数字是12 ,所以镁元素的原子序数是12,故A正确.镁是金字旁，所以镁元素是金属元素，氯是气字头，所以氯元素是非金属元素，B正确.由元素的定义可知，两种不同元素的本质区别是核电荷数（即核内质子数）不同，故C正确.镁原子的最外层电子数是2,易失去最外层的2个电子而形成+2价的阳离子，氯原子最外层电子数是乙易得到1个电子而形成-1价的阴离子，所以镁元素和氯元素形成化合物为MgCI2,即镁原子和氯原子的原子数目比为1：2,故D错误.8. 下列操作能达到实验目的是（）A. 可用燃着的木条来区别氮气、氧气和二氧化碳B. 用稀硫酸除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠C. 通过盛浓硫酸的洗气瓶除去氧气中的水蒸气D. 加入铁粉除去硫酸锌溶液中含有的少量硫酸【考点】常见气体的检验与除杂方法；物质除杂或净化的探究；气体的干燥（除水）.【分析】A、氮气和二氧化碳都不会支持燃烧，氧气有助燃性，根据燃着木条在三种气体中的不同现象进行分析，B、硫酸会和碳酸钠反应生成硫酸钠，除去了碳酸钠，硫酸钠对氯化钠来说也是杂质，C 、 浓硫酸具有吸水性，可以吸收水蒸气，D 、 硫酸和铁反应会生成硫酸亚铁，吧有用的物质除去了，剩下有用的物质，【解答】解：A 、氮气和二氧化碳都不会助燃，将燃着的木条伸入氮气和二氧化碳中的都熄灭现象相 同，故A 错误，B 、碳酸钠会和硫酸反应生成硫酸钠，虽然除去了碳酸钠，但硫酸钠对氯化钠来说也是杂质，没有达 到除杂的目的，故 B 错误，C 浓硫酸有吸水性，能够吸收氧气中的水蒸气，故C 正确，D 、铁会和硫酸反应生成硫酸亚铁，没有除去硫酸锌而除去了铁，故D 错误，故选C.° t 20涓就A. NaCI 和NH 4CI 的溶解度都随温度升高而增大B. 将20 C 时某NH 4CI 溶液降温到0 C,其溶质质量分数一定减小C. 20C 时，20gNaCI 加入到50g 水中，搅拌后不能全部溶解D. t C 时，NH 4CI 饱和溶液和NaCI 饱和溶液溶质质量分数相等【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的 关系. 【分析】根据物质的溶解度曲线，分析判断：同一温度时，两种物质的溶解度大小；根据NaCI 溶解度随温度变化而变化的情况判断溶液是否饱和；比较两物质在同一温度时的饱和溶液中溶质的质量 分数； 【解答】解：A 、由图可知，NaCI 和NH 4CI 的溶解度都随温度升高而增大；B 、 将20C 时某NH 4CI 溶液降温到0 C,不一定有晶体析出，故其溶质质量分数不一定减小.C 、 20 C 时，NaCI 的溶解度的溶解度为 36g ，则50g 水中最多能溶解18g 氯化钠，故将20gNaCI 加入 到50g 水中，搅拌后不能全部溶解.D 、 t C 时，NH 4CI 和NaCI 的溶解度相等，故 NH 4CI 饱和溶液和NaCI 饱和溶液溶质质量分数相等. 故选B .10.下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）根据下图判断，下列说法错误的是（NHiCl产生氮气的质>向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量0滴加水的质虽向一定质量的稀硫酸中滴加水请液馬量向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量加3拯时间高温煅烧一定质量的石灰石【考点】 酸的化学性质；碱的化学性质；酸碱溶液的稀释；盐的化学性质.【分析】A 、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁能和稀盐酸反应 生成氯化亚铁和氢气；B 、稀硫酸稀释时，酸性减弱，pH 升高；C 向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，后和氯化铁反应；D 、石灰石的主要成分是碳酸钙，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳.【解答】解：A 、向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量时，盐酸先和氧化铁反应，当氧化铁 完全反应后，铁和稀盐酸反应生成氢气，当铁完全反应后，不再产生氢气，该选项变化趋势与对应 叙述关系正确；B 、 向一定质量的稀硫酸中滴加水时，pH 应该升高，该选项变化趋势与对应叙述关系不正确；C 、 向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量时，刚开始时不能产生沉淀，该选项变化 趋势与对应叙述关系不正确；D 、 煅烧石灰石时，固体剩余物中含有氧化钙和一些杂质，不能为零，该选项变化趋势与对应叙述关 系不正确.故选：A .、本大题包括 5小题，共34分11. 空气、水是人类赖以生存的自然资源.(1 )空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是一种 混合物(填物质类别)，人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能供给呼吸 .滚滋的PH B.产生沉淀的质量固残物质(2 )天然水中含有许多杂质，将天然水变成纯水的方法是蒸馏.利用蒸发原理可以从海水中提取食盐，实验室蒸发食盐水时用到的仪器有①②④⑥(填序号).①带铁圈的铁架台②酒精灯③漏斗④玻璃棒⑤量筒⑥蒸发皿.【考点】蒸发与蒸馏操作；空气的成分及各成分的体积分数.【分析】(1)空气是由多种物质组成的，其中的氧气能供给呼吸.(2)蒸馏可以把天然水变成纯水•蒸发食盐水时需要的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒等.【解答】解：(1)空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，属于混合物.人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能供给呼吸.(2)天然水经过蒸馏可以得到纯净水•蒸发食盐水时需要的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿等.故答案为：(1)混合物，供给呼吸；(2)蒸馏，①②④⑥.12. 环境问题是全球关注的问题.(1 )酸雨会对环境造成危害.煤燃烧时会排放出CQ、CO SQ、NO2等气体，其中能形成酸雨的是SQ、NO?，请你举出酸雨对环境造成破坏的一个实例腐蚀金属门窗、腐蚀古建筑雕像、森林遭到破坏等;(2) 2009年12月8日，在哥本哈根召开联合国气候大会，大会主题是保护地球气候，减少温室气体排放.化学家致力于CQ的组合转化”技术研究，把过多的CO2转化为有用的物质.如将CQ与H2混合，在一定条件下发生反应，生成化工原料甲醇( C&OH)和水，写出该反应的化学方程式 _CO2+3H2 [:--牛CH3OH+H2O ；(3)目前，多数汽车尾气中含有NO和CO有害气体，为了减少汽车尾气对空气的污染，可在汽车尾气排放装置中安装催化净化装置，使NO和CO转化为CO,和一种单质气体.写出此反应的化学傕化剂反应方程式2NO+2CO 2CQ+N?.【考点】酸雨的产生、危害及防治；二氧化碳对环境的影响；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响.【分析】二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的重要物质，对环境的破坏作用很大；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式.【解答】解：(1)二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的重要物质，二氧化碳、一氧化碳不能形成酸雨. 故填：SQ、NO2.酸雨的危害有：腐蚀金属门窗、腐蚀古建筑雕像、森林遭到破坏等.故填：腐蚀金属门窗、腐蚀古建筑雕像、森林遭到破坏等.(2)二氧化碳和氢气在一定条件下能生成甲醇和水，反应的化学方程式为：—定年件CO2+3H2 CH3OH+H2O.(3)一氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下能生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：傕化剂2NO+2CO 2CO2+N2.13. 金属材料在人类社会中的使用历史悠久、领域广泛.（1） 通常情况下，不是固体的金属是 Hg （汞），合金中的所有成份 不一定 （填 是”或 不是”或不一定”）都是金属. （2） 在金属活动性顺序中， Sn （锡） 和 Pb （铅） （填金属名称或符号）的活动性比 Cu 强、比Fe 弱.（3） 等质量的两种金属（化学式分别为 “X 和“Y',分别与足量盐酸反应（除了金属种类不同，其它所有条件均相同；两种金属在化合物中均显+2价），生成的H 2体积与反应时间的关系如图所示. ① 这两种金属的活动性强弱顺序为 X > Y （填•”或下同）; ② 这两种金属的相对原子质量大小关系为 X v Y.③ 将X 金属条放入硫酸铜溶液中，X 上可观察到的现象是有红色物质生成.【考点】金属活动性顺序及其应用；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；根据化学反应方 程式的计算. 【分析】（1）根据对金属和合金的认识，找出常温下不是固体的金属、分析合金的组成； （2 ）根据金属活动性顺序表，判断金属活动性处于铁和铜之间的金属；（3 ）根据金属与酸反应放出氢气的关系图，分析关系图中的重要信息，判断金属活动性、金属相对 原子质量、及金属 X 与铜的活动性大小.【解答】 解：（1）常温下，金属单质大多是固体，但金属汞却是液体；合金是指金属与金属或非金 属熔合得到具有特殊性能的金属材料，所以合金中所含的成分不一定都是金属，如生铁中就含碳； 故答案为：Hg （汞）；不一定；（2）根据金属活动性顺序表：铁、锡、铅、 （氢）、铜，可知金属活动性处于铁、铜之间金属为锡和铅； 故答案为：Sn （锡）；Pb （铅）；（3）①由生成的H 2体积与反应时间的关系”图可知，金属X 与酸反应速率大于 Y,则金属X 的活 动性比丫强； 故答案为：〉； ②由生成的H 2体积与反应时间的关系”图可知，金属完全反应后 X 放出氢气质量大于金属丫根据金属X 、Y 完全反应后放出氢气的质量多少与金属的相对原子质量成反比; 原子质量小于Y ; 故答案为：V ；③ 金属X 在活动性顺序表中应处于 H 之前，即X 的活动性比铜强，因此金属X 放入硫酸铜溶液中能 置换出铜，则可在金属 X 表面看到红色铜出现； 故答案为：有红色物质生成.14 •某研究性学习小组对 “ SO 能否与H 2O 反应生成酸”的课题开展探究•查阅资料后得知:① SO 2常温下是一种无色气体，易溶于水； ② 酸能使蓝色的石蕊试纸变成红色；③ SO 2有毒•于是他们设计如图所示装置进行实验. 请你参与他们的探究活动，回答有关问题：（1） 实验过程中，A 装置内蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化. A 装置的作用是： 证明SQ 不能使蓝色石蕊试纸变红;（2） 在通入SO 2之前将B 装置中胶头滴管内的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，H1的体积金属与酸完全反应放出氢气质量金属的化合价数值 -金属的相对原子质量可知质量相等且同为+2价的所以可以推断金属 X 相对。

2.某饮品的主要成分为:脂肪、鸡蛋白粉、钾、钙等。

该饮品不能为人体补充的营养素是 A ．无机盐 B ．油脂 C ．蛋白质 D ．维生素3.钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉。

冶炼金属钨常用到白钨矿石，其主要成分是钨酸钙（CaWO 4）钨酸钙中钨元素（W ）的化合价是 （ ） A.－6 B.+4 C.+6 D.+7 4．“豆腐起源于我省淮南八公山。

食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化学式：C 6H 13NO 2)。

下列有关亮氨酸的说法正确的是 （ ） A ．亮氨酸属于氧化物 B 亮氨酸的相对分子质量为131 C ．亮氨酸中碳、氢元素质量比6:13 D ．亮氨酸由22个原子构成 5．2014年11月，广东翁源儿童血铅超标事件，倍受社会各界关注。

铅元素相关信息如图所示。

下列说法中，不正确的是 （ ） A ．铅原子核内有82个质子 B ．相对原子质量为207．2 C ．铅有毒，儿童不能使用铅笔 D ．铅可与稀硫酸反应，产生氢气 6．下面几种实验装置或操作正确的是 （ ）7．我省是农业大省，每年收割时有些地区因大量焚烧秸秆，导致空气质量一度达到重度污染。

下列有关处理秸秆说法错误的是 （ ）A ．利用秸秆发酵产生沼气B ．秸秆腐烂后可转化为有机肥料C ．秸秆燃烧产生的二氧化碳是造成酸雨的主要原因D ．秸秆燃烧产生的大量烟尘增加了空气中的可吸入颗粒物 8. 下列事实不能用同一原理解释的是 （ ）A ．碳和一氧化碳都能和灼热的氧化铜反应B ．洗洁精，NaOH 溶液都能去除油脂A ．实验室制取二氧化碳 B ．铁丝燃烧 C ．实验室制取氧气 D ．稀释浓硫酸 班级 姓名 考场号 座位号 学号……………………………装………………………………订………………………………线………………………………C．稀盐酸、稀硫酸都能除铁锈 D．石灰水、KOH溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝色910．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是（）A．甲＞乙＞丙 B.甲＝乙＝丙C. 甲＝乙＞丙D.丙＞甲＝乙二、填空题（本大题包括5小题，共34分）11．（6分）随意丢弃废旧干电池会造成环境污染，而废旧干电池中的许多物质都是可以回收利用的。

2016年中考化学模拟试题二(含答案）可能用到的相对原原子子质量：C—12 H－1 O－16 Zn－65 S－32一、选择题（本题共30分）每小题只有一个选项最符合题目要求，请在答题卡上填涂此项的字母。

1.下列变化中，属于物理变化的是2.下列生活中的现象，不易造成危险的是A．庆典活动使用大量氢气球B．打开长期密封的菜窖，并直接走下去C．发现煤气大量泄漏后，立即打开脱排油烟机D．用熟石灰来抹墙面3.下列实验操作错误的是4.测定生活中一些物质的pH，结果如下：参照以上图示判断，下列说法正确的是A．牙膏是中性物质B．草木灰可改良碱性土壤C．胃酸过多的人不宜多吃橘子D．食醋能使无色酚酞变红5.按氯元素的化合价由低到高的顺序，将含氯物质排列为：HCl、Cl2、Ca(ClO)2、M、KClO3、Cl2O7。

则其中M 的化学式是A．KCl B．HClO2C．HClO4D．KClO26．新材料的出现，常常带来新的技术革命，进而推动社会的发展，给人类创造新的生活方式。

下列材料属于合成材料的是A．陶瓷B．聚乙烯塑料C．棉麻织物D．铝合金7．近几年我国不少水域多次发生严重的“赤潮”、“水华”现象。

下列措施能防止“赤潮”、“水华”现象发生的是①在水域沿岸新建的住宅小区、宾馆、饭店、医院等要采用生活污水净化装置，从根本上解决生活污水排入水域的问题；②沿岸城市居民禁止使用含磷的洗衣粉；③禁止用该水域的水灌溉农田，或者作为生活用水；④向该水域中加入大量的净水剂和消毒剂以改善水质。

A．①②B．②④C．①②④D．①②③④8.有道是：水火无情。

一旦你被困在火灾区时，要冷静地根据具体情况采取相应的求生措施，下列方法错误的是．．A．拨打火警电活并到窗口呼救B．用湿毛巾或口罩等捂住口鼻C．直立身子朝有火光的方向逃生D．蹲下或匍匐前行逃生9.据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上取精确的钟。

已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为A．38 B．50 C．88 D．12610.人类最早使用的合金是由铜、锡形成的青铜，我国的锡储量占世界第一位。

2016年安徽省中考化学试卷解析版一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分)1.下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是（）A．粮食酿酒B．面纱织布C．火药应用D．瓷器烧制【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．B、面纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、火药应用过程中有新物质生成，属于化学变化．D、瓷器烧制过程中有新物质生成，属于化学变化．故选B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2.在化学实验或日常生活中都应强化安全意识．下列做法符合安全要求的是（）A．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，立即用硫酸冲洗B．一氧化碳还原氧化铁实验中，将尾气直接排放C．使用酒精炉时，直接向燃着的炉内添加酒精D．家中天然气泄露时．关闭阀门并打开门窗通风【考点】常见的意外事故的处理方法；加热器皿-酒精灯；一氧化碳还原氧化铁；防范爆炸的措施．【专题】化学与能源；金属与金属材料；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据氢氧化钠和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性进行解答；B、根据一氧化碳还原氧化铁实验中，尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒进行解答；C、根据直接向燃着的炉内添加酒精容易造成火灾进行解答；D、根据天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸进行解答．【解答】解：A、氢氧化钠和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性，所以氢氧化钠不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用大量的水冲洗，然后涂上硼酸，故A错误；B、一氧化碳还原氧化铁实验中，尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以不能用直接排放，故B错误；C、直接向燃着的炉内添加酒精容易造成火灾，所以要禁止向燃着的炉内添加酒精，故C错误；D、天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以天然气泄露时，要先关闭阀门并打开门窗通风，故D正确．故选：D．【点评】本题考查了常见物质的使用注意事项及处理方法，完成此题，可以依据物质的性质进行．3.下列选项中的物质所属类别错误的是（）选项物质类别A 空气、石油、干冰混合物B 氮气、水银、金刚石单质C 糖类、油脂、蛋白质营养物质D 甲烷、乙醇、塑料有机物A．A B．B C．C D．D【考点】纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；有机物与无机物的区别；生命活动与六大营养素．【专题】物质的分类．【分析】混合物是由多种物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，有机物是含有碳元素的化合物．【解答】解：A、干冰中只含有二氧化碳一种物质物质，属于化合物，故A对；B、氮气、水银、金刚石都是含有一种元素的物质，都属于单质，故B错；C、糖类、油脂、蛋白质都属于营养素，故C错；D、甲烷、乙醇、塑料都是含有碳元素的化合物，都属于有机物，故D错．故选A．【点评】应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成．4.如图为元素周期表的一部分（x元素信息不全）．下列说法正确的是（）A．碳的化学性质活泼B．X表示N2C．氧原子的质子数是8D．三种元索原子的核外电子数相同【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据碳在元素周期表中的信息来分析；B．根据元素符号的写法来分析；C．根据氧元素在周期表中信息来分析；D．根据原子中，质子数=核外电子数来分析．【解答】解：A．碳是6号元素，其原子核外电子排布为2、4结构，最外层有4个电子，既不易得电子，也不易失电子，化学性质比较稳定，故错误；B.7号元素是氮元素，其元素符号为N，故错误；C．由元素周期表的信息可知，氧的原子序数为8，原子序数=质子数，所以氧原子的质子数为8，故正确；D．三种元素的原子序数不同，即质子数不同，所以核外电子数也不相同，故错误．故选C．【点评】本题考查学生根据元素周期表的信息及周期律进行分析解题的能力，理解元素周期表的意义是解答本题的基础．5.硼氢化钠（NaBH4），其中氢元素的化合价为﹣1）是一种安全车载氢源．有关硼氢化钠的说法正确的是（）A．含2个氢分子 B．硼元素的化合价为+3C．只含一种非金属元素D．Na、B、H的质量比为1：1：4【考点】化学式的书写及意义；元素的简单分类；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算．【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．【分析】A、根据硼氢化钠的微观构成，进行分析判断．B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断．C、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断．D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．【解答】解：A、硼氢化钠是由硼氢化钠分子构成的，不含氢分子，故选项说法错误．B、钠元素显+1价，氢元素的化合价为﹣1，设硼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣1）×4=0，则x=+3价，故选项说法正确．C、硼氢化钠中硼、氢均属于非金属元素，故选项说法错误．D、Na、B、H的质量比为（23×1）：（11×1）：（1×4）≠1：1：4，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．6.下列实验操作正确的是（）A．蒸发B．加热液体C．测溶液的pHD．倾倒液体【考点】蒸发与蒸馏操作；液体药品的取用；给试管里的液体加热；溶液的酸碱度测定．【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．B、根据常见的加热仪器，进行分析判断．C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．【解答】解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．B、加热液体时，不能使用量筒，图中所示操作错误．C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误．故选：A．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．7.2016年“中国水周”活动的宣传主题是“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”．下列做法不符合这一主题的是（）A．逐步淘汰高耗水生产工艺B．农作物采用大水浸灌C．生活污水集中处理后排放D．加强对水资源的监测【考点】保护水资源和节约用水．【专题】空气与水．【分析】根据题意，2016年“中国水周”活动的宣传主题是“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”．保护水资源要从两个方面做起：一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染，据此结合题意进行分析判断．【解答】解：A、逐步淘汰高耗水生产工艺，能节约用水，故选项做法符合这一主题．B、农作物采用大水浸灌，浪费的大量的水资源，不利于节约用水，故选项做法不符合这一主题．C、生活污水集中处理后排放，能减少水体污染，故选项做法符合这一主题．D、加强对水资源的监测，有利于水资源保护，故选项做法符合这一主题．故选：B．【点评】水资源的污染、保护和利用是人们关注的热点，也是考查的热点，了解节约保护水资源的措施即可正确解答本题．8.近年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图象，模型如图．下列说法正确的是（）A．氢氧两种元素只能组成水B．团簇中的水分子不再运动C．水蒸气冷凝成水，分子间隔减小D．可燃冰和冰都是由水分子构成【考点】分子的定义与分子的特性；物质的元素组成．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】A．根据物质的组成来分析；B．根据分子的特征来分析；C．根据分子的特征来分析；D．根据物质的结构来分析．【解答】解：A．水和过氧化氢都是由氢元素与氧元素组成的，故错误；B．分子是在不断运动的，团簇中的水分子也在不断运动，故错误；C．温度降低，水蒸气冷凝成水，分子间隔减小，故正确；D．可燃冰是天然气的水合物，不是由水分子构成的，故错误．故选C．【点评】本题考查了物质的组成、结构以及微观粒子的特征，难度不大．9.据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料，反应的微观示意图如图．有关该反应的说法正确的是（）A．反应前后原子总数减少B．反应物和生成物中共有两种氧化物C．得到的液体燃料化学式是H2C2OD．可用于减少温室气体的排放【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物．【专题】化学反应模拟图型．【分析】根据题目信息结合微观示意图排除未反应的分子的干扰可写出反应的方程式为：CO2+H2H2CO2据此分析物质的属类、质量比等．【解答】解：据题目信息结合微观示意图排除未反应的分子的干扰可写出反应的方程式为：CO2+H2H2CO2A、在化学反应前后原子的种类与数量没有改变，故错误；B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，反应物中CO2是氧化物，生成物中没有氧化物，故错误；C、得到的液体燃料化学式是H2CO2，故错误；D、二氧化碳转化为液体燃料，可用于减少温室气体的排放，故正确．答案：D【点评】此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可．10.高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如表．下列说法正确的是（）温度/℃20 40 60 80溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4A．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小B．20℃时，将2g高氯酸钾溶液于98g水可配制2%的溶液C．60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%D．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象【考点】固体溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大进行解答；B、根据20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68g进行解答；C、根据60℃时，高氯酸钾的溶解度为7.3g进行解答；D、根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小进行解答．【解答】解：A、根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大，故A错误；B、20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68g，所以20℃时，将2g高氯酸钾溶液于98g水，高氯酸钾有剩余，不可配制2%的溶液，故B错误；C、60℃时，高氯酸钾的溶解度为7.3g，60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数==6.8%，故C错误；D、根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小，所以80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象，故D正确．故选：D．【点评】解答本题关键是要知道溶解度的含义，知道饱和溶液的容质质量分数计算方法，只要饱和溶液降温后溶解度减小了，就会析出晶体．二、解答题11.2015年11月，我国首架大型客机C919（如图）正式下线，实现了我国航空领域的新突破．回答下列问题：（1）图中标示的材料中，含有的金属元素是铝锂合金（写出一种即可）；属于有机合成材料的是橡胶．（2）飞机大量使用合金材料，原因是硬度大、抗腐蚀．（3）铝的金属活动性比铁的强（填“强”或“弱”）．空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是4Al+3O2═2Al2O3（结合化学方程式解释）．【考点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；合成材料的使用及其对人和环境的影响．【专题】化学知识生活化；金属与金属材料．【分析】（1）根据材料的分类进行分析；（2）根据合金的特性进行分析；（3）根据金属活动性顺序的应用以及铝的化学性质分析．【解答】解：（1）图中标示的材料中，含有的金属元素有铝锂合金和钛合金；橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，合成橡胶属于三大合成材料之一；（2）飞机大量使用合金材料原因是合金的硬度大、抗腐蚀；（3）依据金属活动性顺序可知铝的活动性比铁强，由于铝能与空气中的氧气生成氧化铝并附着在铝的表面，从而阻止了铝的进一步氧化，其反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3；故答案为：（1）铝锂合金；橡胶；（2）硬度大、抗腐蚀；（3）强；4Al+3O2═2Al2O3．【点评】此题考查知识点较多，综合性较强，可依据已有的知识进行解答，要注意平时知识的积累．掌握金属材料的范畴并能灵活运用是正确解答此类题的关键．12.实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，回答下列问题：（1）二氧化锰在反应中的作用是催化作用．（2）下列仪器中：①的名称是漏斗；组装O2发生装置时，应选择②③⑤（填序号）．（3）研究显示：O2的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃．因此，O2验满时采用使带火星的木条复燃的方法可靠（填“可靠”或“不可靠”）．为了收集一瓶较纯净的O2，最好采用排水集气法．【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据二氧化锰在反应中的作用是催化作用解答；（2）根据实验室常用仪器解答；根据实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气不需加热解答；（3）根据氧气验满的方法及氧气的性质解答．【解答】解：（1）二氧化锰在反应中的作用是催化作用；（2）根据实验室常用仪器可知：①是漏斗；实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气不需加热，制取较多的O2，应用锥形瓶，制取过程中可以添加反应物，应用长颈漏斗．并用⑤封闭锥形瓶和导出气体，组装O2发生装置时，应选择②③⑤；（3）O2的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃．因此，O2验满时采用使带火星的木条复燃的方法可靠，因氧气不易溶于水，收集较纯净的氧气可用排水法．答案：（1）催化作用；（2）漏斗；②③⑤；（3）可靠；排水．【点评】仪器组合型实验题，一定注意从给出的仪器去推断可能对应实验的基本特征，从而根据特征去做出气体制取的选择．13.高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌．（1）反应①的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．（2）反应②的基本反应类型是复分解反应．（3）反应②后进行的分离操作名称是过滤，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是滤纸破损（写出一种即可）．（4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为CO2、O2．【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的制备．【分析】（1）根据锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气解答；（2）根据反应原理判断反应类型解答；（3）根据过滤可以固体和液体分离解答；（4）根据质量守恒定律分析解答．【解答】解：（1）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）由流程图和物质间的反应可知：②是氯化锌和草酸铵相互交换成分生成氯化铵和草酸锌沉淀，属于复分解反应；（3）反应②后进行的分离操作名称是过滤，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘等；（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，反应③属于分解反应，草酸锌分解除得到氧化锌外还生成二氧化碳、氧气；答案：（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）复分解反应；（3）过滤；滤纸破损；（4）CO2、O2【点评】本题看上去是一道分析推断图框题，但题目考查的知识点全是课本基础知识，熟练掌握酸碱盐的化学性质即可解答本题．14.某研究小组对自动充气气球（示意图如图1）进行下列探究．[查阅资料]该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气．（1）为检验气体是二氧化碳，可选用氢氧化钙（填试剂名称）．探究一：液体包内溶液酸碱性的探究（2）室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，则该溶液呈酸性．探究二：白色粉末成分的探究[猜想与假设]甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠．[设计并进行实验]（3）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想不正确（填“正确”或“不正确”）．（4）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图2），记录如表：实验编号锥形瓶内物质最终得到CO2体积/mL名称质量/g①碳酸氢钠0.10 V1②碳酸钠0.10 V2③白色粉末 a V3实验①的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；表中a=0.1；V1＞V2（填“＞”、“＜”或“=”）．[分析并得出结论]（5）如何从上表中获取证据并得出结论？通过对比可知，碳酸氢钠与盐酸反应的速率比碳酸钠与盐酸反应的速率快．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的检验和验满；溶液的酸碱性测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探究．【分析】（1）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；（2）根据pH小于7的溶液显酸性进行分析；（3）根据碳酸钙难溶于水进行分析；（4）根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，控制变量法的正确操作方法进行分析；（5）根据表中的数据进行分析．【解答】解：（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以为检验气体是二氧化碳，可选用氢氧化钙；（2）pH小于7的溶液显酸性，所以室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3的溶液呈酸性；（3）碳酸钙难溶于水，所以将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想不正确；（4）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，碳酸氢钠、碳酸钠的质量都是0.1g，为了形成对比，所以a的质量也是0.1g，每84份质量的碳酸氢钠会生成44份质量的二氧化碳，每106份质量的碳酸钠会生成44份质量的二氧化碳，所以V1＞V2；（5）通过对比可知，碳酸氢钠与盐酸反应的速率比碳酸钠与盐酸反应的速率快．故答案为：（1）氢氧化钙；（2）酸；（3）不正确；（4）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，0.1，＞；（5）通过对比可知，碳酸氢钠与盐酸反应的速率比碳酸钠与盐酸反应的速率快．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．15.氮水和盐酸是常见的化学试剂，可将氮气（NH3）、氯化氢气体分别溶于水制得．（1）工业上利用氮气和氢气反应制氨气，反应的化学方程式为N2+3H2═2NH3（不要求注明条件）．（2）小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如表实验（填写表中空白）：实验操作实验现象及结论无明显现象将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干操氨气的集气瓶中将浸有酚酞溶液的滤纸湿润后，放入盛有干操氨气的集滤纸变红，说明氨气遇水溶液呈碱性气瓶中（3）小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液红色变浅，原因可能是氨水不稳定受热易分解生成氨气和水，导致溶液碱性减弱，则溶液颜色变浅．（4）小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化．为进一步研究，取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：①＞②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度小（填“增大’、“减小”或“不变”）．（5）为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如图方案：你认为上述方案合理（填“合理”或“不合理”），请分析：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以加入稀盐酸可把碳酸钠转化为氯化钠而除去；反应后的溶液加热煮沸，盐酸具有挥发性，可以得到纯净的氯化钠，故合理（如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）．【考点】实验探究物质的性质或变化规律；盐的化学性质．【专题】科学探究．【分析】（1）根据氮气和氢气在一定的条件下会生成氨气进行分析；（2）氨气遇水形成氨水，溶液呈碱性，能使无色酚酞变红解答；（3）根据氨水受热不稳定解答；（4）根据实验现象分析解答；（5）根据碳酸钠可与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氯化钠与稀盐酸不能发生反应解答．【解答】解：（1）氢气和氧气在一定的条件下生成氨气，反应的化学方程式为：N2+3H2═2NH3；（2）将浸有酚酞溶液的滤纸湿润后，放入盛有干操氨气的集气瓶中，滤纸变红，说明氨气遇水溶液呈碱性；（3）小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液红色变浅，原因可能是氨水不稳定受热易分解生成氨气和水，导致溶液碱性减弱，则溶液颜色变浅；（4）取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的量：①＞②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度变小，浓盐酸具有挥发性，溶质变少，消耗的氢氧化钠少；（5）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以加入稀盐酸可把碳酸钠转化为氯化钠而除去；反应后的溶液加热煮沸，盐酸具有挥发性，可以得到纯净的氯化钠，故合理．答案：（1）N2+3H2═2NH3；（2）于水是否发生化学反应，设计并完成如表实验（填写表中空白）：实验操作实验现象及结论无明显现象将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干操氨气的集气瓶中将浸有酚酞溶液的滤纸湿润后，放入盛有干操氨气的集气滤纸变红，说明氨气遇水溶液呈碱性瓶中（3）氨水不稳定受热易分解生成氨气和水，导致溶液碱性减弱，则溶液颜色变浅；（4）小；（5）合理；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以加入稀盐酸可把碳酸钠转化为氯化钠而除去；反应后的溶液加热煮沸，盐酸具有挥发性，可以得到纯净的氯化钠，故合理．【点评】本题联系学生感兴趣的实际新知识，有助于学生能力的考查，必须活学活用才能解好这类有新意的试题．解答本题关键是要知道分子在不断运动，氨水显碱性能使酚酞试液变红．三、计算题16.早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱．现有含1.6kg 硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：（1）硫酸铜中铜元素的质量分数．。

安徽省合肥市蜀山区2016届中考化学二模试题
蜀山区2016年中考模拟试题（二）
化学参考答案
一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题的4个选项中只有1个符合题意。

1-5 CDADA 6-10 BCBDB
二、本大题包括5小题，共34分。

每空1分，化学方程式2分（化学式写错不得分，没有配平扣一分）
11. （6分）（1）铁，塑料（或橡胶）。

（2）防止铁与水和氧气接触。

（3）一氧化碳、二氧化硫等，氢气。

燃烧产物无污染。

12. （7分）（1）①锥形瓶、②铁架台；
（2）关闭分液漏斗活塞，拉动注射器活塞，松开手后，活塞又会回到原处，说明装置不漏气（其它合理答案也可）。

（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，（合理答案均给分）控制反应速率（或节约药品等）。

（4）用的是浓盐酸（或石灰水失效，或收集过早，收集到的是空气等合理答案皆可）
13.（7分）（1）Mg(OH)2 碱。

16.（1）8.8 （1分）
（2）解：设碳酸钠的质量分别为X
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O （2分）
106 44
x 8.8g
106 :x = 44: 8.8 g （1分）
x=21.2g （1分）
样品中碳酸钠的质量分数=21.2g/23g ×100% ≈92.2 % （1分）
答：略。