临清市高中化学 第四章第四节硫酸硝酸和氨学案 新人教版必修1

新人教版必修一第四节《硫酸硝酸和氨》(第2课时)word学案备课人：审批人：备课日期：11.11.29 授课日期：11.12.5第四节氨硝酸硫酸（第二课时）三维目标：知识与技能：把握浓硫酸的重要性质-----氧化性。

过程与方法：通过对浓、稀硫酸的化学性质的对比，学习比较的方法，培养分析、归纳归纳的能力。

情感态度与价值观：通过比较浓稀硫酸性质的差异，体会“量变到质变”的哲学观。

重难点：硫酸的氧化性。

学法指导：复习稀硫酸的化学性质，把握浓硫酸专门的化学性质。

知识链接：酸的通性：（1）酸使石蕊试液变。

（2）酸+碱盐+水（3）酸+碱性氧化物（4）酸+盐新酸+新盐（5）酸+ 金属盐+氢气学习内容：一、硫酸1、硫酸的物理性质纯硫酸是一种油状液体。

H2SO4的质量分数为98.3%的浓硫酸的沸点是338℃.硫酸是一种的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。

浓硫酸溶解时放出大量的热。

2、硫酸的化学性质（1）硫酸的吸水性。

例如做干燥剂（2）强氧化性（实验4-9）实验现象：加热时反应，放出能使紫色石蕊试液变或使品红溶液的气体。

反应后生成物的水溶液显色。

Fe、Al遇冷浓硫酸发生“钝化”在常温下，浓硫酸与铁、铝接触时，能在金属表面生成一薄层致密的氧化物，从而阻止内部的金属连续反应，这种现象叫钝化。

因此能够用或器皿贮存浓硫酸，然而在加热条件下它们能够反应。

温馨提示：钝化是氧化还原反应，是化学变化而不是物理变化。

练习：写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

H2SO4(浓)+ Cu△H2SO4(浓)+ C △导学案班级：姓名：学习小组：第小组（3）硫酸的脱水性。

例如图4-31合作学习：此反应中放出的有刺激性气味的气体是什么？如何样产生的？3、硫酸用途：硫酸是化学工业中最重要的产品之一，用途极广。

达标训练：1．（A ）将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：A ．脱水性；B ．强酸性；C ．二元酸；D ．氧化性； (E) 吸水性(1)将胆矾放入装有浓H 2SO 4的干燥器中，过一段时刻胆矾变白色。

第四节硫酸、硝酸和氨（第一课时）教学目标：1．掌握氨和铵盐的性质、用途；2．学会氨的实验室制法。

教学重点：氨和铵盐的化学性质教学难点：实验室制氨的化学反应原理教学仪器：烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2教学过程：[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏： 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。

厂区内寒气逼人。

市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。

[问题]1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？[板书] 二、氨1、NH3的物理性质：[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。

[实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。

现象：形成红色喷泉。

证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。

[ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。

[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。

氨易液化，极易溶于水。

[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。

氨水为什么会显碱性呢？[板书]2、氨的化学性质：（1）NH3与水的反应：[分析] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－NH3＋H2O NH4＋＋OH－其中一水合氨很不稳定，受热会分解。

NH3·H2O NH3↑＋H2O[板书] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。

[板书]（2）NH3与酸的反应：[ 演示实验]氨与氯化氢反应[观察]现象：大量白烟生成。

[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？[板书]化学方程式： NH3＋HCl＝NH4ClNH3也可与其它酸反应，例：NH3＋HNO3＝NH4NO3、 2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4[讲解] NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。

高一化学（上）学案必修1第四章非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸第四章非金属及其化合物第一课时 氨【学习目标】1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质2、掌握铵离子的检验方法3、掌握氨气的实验室制取、收集、检验的方法。

【自学引导】氮的固定：将游离态的氮(N 2)转变为含氮的化合物叫做氮的固定。

工业上用H 2和N 2直接合成NH 3 ：【学习过程】2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄露事故，整个厂区是白茫茫一片，寒气逼人，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难……【思考】①从本则报道中你能总结出氨气的哪些物理性质？②如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气？【实验4-8】喷泉实验 (将实验现象和结论填在书P 97)【思考】下列气体和溶液组合能进行喷泉实验吗气体：HCl CO 2 CO 2 NO 2 Cl 2 NH 3液体：H 2O H 2O KOH KOH NaOH HCl一、 NH 3的物理性质小结NH 3是一种 、有 气味的气体， 溶于水（ : ），密度比空气 ，易液化，液氨汽化时可以 大量热量。

二、 NH 3的化学性质1、 NH 3和H 2O 的反应NH 3极易溶于水，溶于水的NH 3大部分与水化合： ； NH 3的水溶液称为氨水，呈碱性是因为NH 3·H 2O 发生电离： ， 故氨水能使酚酞试液变红。

NH 3·H 2O 不稳定，受热易分解： ，故常温下浓氨水也易挥发出NH 3。

NH 3是中学阶段唯一的碱性气体，是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，因此可以用湿润的红色石蕊试纸鉴别NH 3和检验NH 3的集满。

2、NH3和酸的反应【图4-28】蘸有浓盐酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时，现象为：，反应方程式为：。

【结论】NH3是一种碱性气体，能与酸反应生成相应的铵盐，如：氨气与硫酸：氨气与硝酸：氨气与亚硫酸：3、NH3的催化氧化【实验装置见《优化学案P82》】反应方程式为：，该反应为工业制硝酸的基础。

<< 氨 硝酸 硫酸>>第一课时 氨教学目标：了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质。

重点：氨溶于水的喷泉实验难点：氨的实验室制法【探索新知】1. 元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。

2.氮的固定：（1） 是氮最丰富的来源。

将 态的氮转化为 态的氮的过程叫做氮的固定。

（2）人工固氮：工业上用 和 合成氨，化学方程式为： 。

（3）自然固氮:例如雷电的作用，N 2NONO 2 HNO 3M(NO3)x(4)生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮一.氨的物理性质：氨溶于水的喷泉实验：【注意】1、喷泉实验能否成功，三个关键因素：①装置的气密性要好②烧瓶必须干燥③氨气必须充满2、产生喷泉实验的物理原理：烧瓶内外产生压强差。

当烧瓶内压强明显小于外界压强时就会产生喷泉实验。

【小结】氨的物理性质：氨是颜色，气味的气体，密度比空气，极易且溶解速度，在常温下，1体积水大约可以溶解体积氨气，氨的水溶液叫做。

※：在常压下冷却至－33.5℃或常温下加压至700kPa～800kPa，氨气就液化成无色液体，同时放出大量热，液氨汽化时要吸收大量热，所以液氨常作制冷剂。

二.氨的化学性质：1.氨气与水的反应：氨溶于水时，大部分与水结合成一水合氨（NH3·H2O）。

反应：。

生成的NH 3·H2O（弱电解质）有一小部分电离（约1%）：NH3·H2O NH4＋＋OH－所以氨水有性，能使酚酞溶液变色或使湿润的红色石蕊试纸变色，故常用湿润的红色石蕊试纸来坚定氨气。

氨在水中的反应可表示为：NH3＋H2O NH 3·H2O NH4＋＋OH－※，受热就会分解为氨和水：。

氨水易挥发，且浓度越大，温度越高越容易挥发。

所以氨水应密封保存，置于阴凉处。

【思考】氨水的成分：。

实验步骤用两根玻璃棒分别在和里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近（不要接触）。

实验现象当两根玻璃棒接近时，产生大量。

高一化学必修1导学案 班级： 姓名： 学习小组：1第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸第一课时 氨【使用说明与学法指导】1.先自主学习课本97~99页“氨”部分，熟悉课本的基础知识，有疑问的用红色笔做好疑难标记。

2.用约15分钟完成预学案，将预学中不能解决的问题填写到后边“我的疑问”栏。

【预学案】自主学习，我快乐！一、氨1、氨是 色 气味的气体，密度比空气 ，易 。

溶解于水且溶解速度 ，在常温下，1体积水大约可以溶解 体积氨气，氨的水溶液叫做 。

2、.氨气溶于水时的反应： 。

（1）氨水有 性，可以使酚酞溶液变 色或使湿润的红色石蕊试纸变____色。

氨水呈碱性的原因可表示为：（2）NH 3·H 2O 不稳定，受热易分解，方程式为：_____________________________________（3）氨可以与酸反应生成__________：如NH 3+HCl=______________________（4）氨气还可以被氧气催化氧化，方程式为：________________________________________(5) 氨是一种重要的化工产品，是 、 、 的原料。

氨很容易 ， 时放热。

要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，因此，氨常用作 。

3、农业上常见的化肥，如 、 、 等都是铵盐。

铵盐都 溶于水。

（1）铵盐的不稳定性：铵盐受热易分解,例如：NH 4HCO 3NH 4Cl用途：（2）铵盐与碱的反应：铵盐与碱的反应放出氨气，例如：NH 4NO 3＋NaOH【我的疑问】△ △2【探究案】合作探究，我参与！知识点一：氨的物理性质实验探究----氨溶于水的喷泉实验：【归纳整理】：“喷泉”的形成原理（1）喷泉形成的原理：______________________________________________________________________________________________________________________________(2)常见形成喷泉的气体和吸收剂：【思考与交流】氨水中存在那些粒子？____________________________________________【小结】（1）像NH 3与H 2O 生成NH 3·H 2O 以及NH 3·H 2O 的电离等属于可逆反应，氨水显弱碱性的原因可表示为：；（2）氨水溶液的密度小于水（1g/cm 3），且浓度越大密度越小（3）液氨与氨水的区别（填写下表）：知识点二：氨的化学性质1.氨气与水的反应： 。

第四章非金属及其化合物第四节硫酸、硝酸和氨（第八课时）●教学目标知识与技能1.掌握浓硫酸的特性。

2.了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐。

过程与方法培养学生的实验观察、分析思维能力。

三、情感、态度和价值观1.对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育2.通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质●教学重点难点浓硫酸的化学性质，浓硫酸的强氧化性●教学设计有浓硫酸、稀硫酸各一瓶（无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同），怎样识别？你能找到多少种方法？这些方法分别利用了它们的什么性质？为什么不能从色、态来区别？请大家从上面的知识归纳出它们的物理性质：浓硫酸极易溶于水，能与水溶，溶解时大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要。

浓硫酸的强氧化性2：实验4—6由于浓H2SO4有强氧化性，可使某些金属如Fe、Al等表面因生成一层，阻止继续跟浓H2SO4反应，这种现象称为“”。

正因为如此，常温时，常把浓H2SO4存放在。

但若，(“钝化”并非不反应，是因氧化而钝化)则会反应。

条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等除外)，但不产生。

取10g蔗糖放入小烧杯中，用2mL水调成糊状，再加入1mL浓硫酸，用玻璃棒搅拌。

观察物质的颜色、体积变化并闻味。

看到什么现象？怎样解释相关现象C＋2H2SO4（浓）====3：在Cu＋2H2SO4加热CuSO4＋2H2O + SO2↑中，被氧化，元素被还原，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。

浓、稀H2SO4的粒子组成及氧化性比较［结论］稀硫酸—弱氧化性—H＋体现—可与活泼金属反应，生成H2。

+6浓硫酸—强氧化性—H2SO4分子中S体现—加热时可与绝大多数金属、某些非金属及某些还原性化合物反应，通常生成SO2。

硫酸的用途有哪些？硫酸的各种用途利用了它的哪些性质［课堂练习］1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质．．．．(填空)：(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。

第4节 氨 硝酸 硫酸（第一课时）【学习目标】1、通过观察与实验了解氨气的物理性质；认识氨气、铵盐的化学性质，学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法 2、认识氨在生产中的应用3、通过对氮及其化合物的归纳与比较，培养学生归纳整合的能力4、通过氮肥能提高粮食产量解决饥饿问题，让学生感悟化学和技术对社会发展的巨大贡献5、通过对氮的循环的学习树立学生认识人与自然的和谐发展的意识 【重点难点】氨的化学性质和制取；氨气的还原性 【课前预习】阅读教材P97页第一~第三自然段，思考并回答下列问题： 1、谈谈含氮化合物对人类生存的意义。

2、“氮的固定”是指 。

3、下列反应属于氮的固定的是 （ ）A. NO 2+NO+2NaOH ＝2NaNO 2+H 2OB. 2NO+O 2＝2NO 2C. NH 3+H 2O+CO 2＝NH 4HCO 3D. N 2+O 22NO【学习探究】 一、氨的性质 1、物理性质展示一瓶氨气，引导学生观察氨气的色、味、态、密度（与空气比较）。

【实验4-8】“喷泉实验”操作：如图所示，先打开止水夹，然后挤压胶状滴管（滴管里预先吸入水）。

实验现象： 。

【思考】产生这一现象的原因可能是 ；溶液呈红色说明了有 性物质生成。

【小结】氨是 、 的气体， 溶解于水且溶解的 。

常温下，1体积水大约可溶解 体积氨气，易液化。

氨的水溶液叫 。

2、化学性质 （1）氨与水反应氨溶于水，大部分与水结合成一水合氨（NH 3·H 2O ）。

NH 3·H 2O 很不稳定，受热就会分解成氨和水。

有关反应的方程式为： 、 。

常温下，一水合氨中有一小部分电离，电离方程式为 ，所以氨水有弱碱性。

【思考】氨水中中存在那些粒子？【小结】1、像NH 3与H 2O 生成NH 3·H 2O 以及NH 3·H 2O 的电离等属于可逆反应，可逆反应是指；书写时用“”。

2、氨水溶液的密度小于水（1g/cm3），且浓度越大密度越小3、液氨与氨水的区别（填写下表）：（2）与酸反应生成铵盐【实验】将两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，观察现象（产生白烟）方程式：（用途：检验氨气）【练习】请完成下列方程式：NH3+H2SO4＝ (可用于吸收氨气)NH3+CO2+H2O＝ (生成碳铵)【小结】铵盐的性质：（1）不稳定性：（2）与碱反应NH4+的检验：在未知溶液中加入强碱并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明溶液中含有 NH4+。

第四节氨硝酸硫酸（第三课时）【学习目标】1、了解硝酸物理性质，利用实验使学生掌握硝酸的化学性质2、认识硝酸在生产中的应用3、培养学生观察事物、分析问题及演绎推理的能力4、通过实验探究提高学生学习化学的兴趣【重点难点】硝酸的强氧化性，加深对氧化还原的理解【课前温故】1、写出工业上由N2为起始原料制取HNO3有关的化学方程式。

2、浓硫酸的主要化学性质有，写出浓硫酸与铜、木炭的化学反应方程式、。

【学习探究】【过渡】我们知道，在化学性质上，稀硫酸具有强酸性而浓硫酸的特点是具有强氧化性，那么硝酸是否也如此呢？浓、稀硝酸的性质有何差别？这就是我们本节课要讨论的重点内容。

一、硝酸的性质（一）物理性质展示一瓶浓硝酸，然后打开瓶盖，观察现象，总结其物理性质现象：瓶口出现白雾，扇闻一下气体，可闻到有刺激性的气味。

【小结】纯HNO3是无色、易挥发（说明：低沸点酸）、有刺激性气味的液体，能跟H2O以任意比互溶，密度比水大。

【练习】1、下列盛放试剂的方法，错误的是( )A、把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处B、把硝酸银放在棕色试剂瓶中C、把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中D、把氢氟酸放在玻璃瓶中（二）化学性质1、强酸性（具有酸的通性）写出硝酸电离的方程式：。

【思考】为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否根据其保存预测硝酸有什么样的性质？（我们学过的氯水以及常见的AgNO3、AgCl等均用棕色试剂瓶保存，它们的共同特点是见光易分解，因此，我们可推测HNO3具有不稳定性）2、不稳定性浓硝酸见光易分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OHNO3在见光和受热时均易分解，而且越浓越易分解，所以我们看到久置剂瓶中的浓硝酸变黄色就是因为HNO3分解产生的NO2又溶于HNO3中的缘故。

故硝酸要放在棕色试剂瓶中避光、低温保存。

【演示实验】将浓硝酸滴在蓝色石蕊试纸上，可观察到，这说明浓硝酸不仅具有性，还有。

硫酸、硝酸和氨（第3课时）【学习目标】1. 了解硝酸物理性质，掌握硝酸的化学性质。

2. 认识硝酸在生产中的应用。

【学习过程】1.浓硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，打开瓶盖瓶口有白雾。

密度为1.5027g/cm3，沸点是83℃，常用浓硝酸质量分数为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。

2. 浓硝酸的不稳定性：4HNO3（浓）2H2O + 4NO2↑ + O2↑温馨提示：硝酸越浓越易分解，浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。

．．．．．．．．．．3. 强氧化性：硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。

（1）与金属Cu的反应：浓硝酸和Cu反应剧烈，生成红棕色气体，溶液变成蓝色。

而稀硝酸和Cu反应较慢，需加热加快反应速率，生成无色气体，当松开气球后，瓶口处变红棕色，溶液变成蓝色。

Cu + 4HNO3 (浓) = C u(N O3)2 +2NO2↑+2H2O3Cu +8HNO3(稀) = 3C u(N O3)2 +2NO ↑+4H2O温馨提示：浓硝酸与铜反应N原子只得到1个电子，而稀硝酸与铜反应N原子得到3个电子，不能说明稀硝酸氧化性比浓硝酸强。

因为浓硝酸和铜反应比稀硝酸剧烈；氧化性强弱取决于得电子的难易而不是多少。

（2）HNO3与金属反应规律：①常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化；Au和Pt不能被浓HNO3溶解，却可以溶解在王水中（王水是浓硝酸和浓盐酸按1：3的体积比配制成的的混和溶液）。

Au + HNO3 + 4HCl =H+NO↑+2H2O3Pt + 4HNO3 + 18HCl =3H2 +4NO↑+ 8H2O②硝酸与金属反应不放出氢气。

③氧化性：浓硝酸 > 稀硝酸（均比浓硫酸强）。

④一般情况下浓硝酸被还原为NO2，稀硝酸被还原为NO。

位于金属活动顺序表氢以后的金属(Cu、Ag、Hg)符合最后一条规律，但对于一些较活泼的金属，如Mg、Zn等金属跟不同浓度的HNO3反应，可将HNO3还原为N2O，甚至于NH3。

知识作支撑。

浓硫酸、硝酸的主干知识是强氧化性，它们能与绝大多数金属起反响，也能与一些非金属起反响，反响的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被复原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。

氨的主干知识是水溶液呈碱性，因此容易与酸反响生成盐。

教具使用多媒体、实验用品、课件板书设计第四节氨硝酸硫酸一、硫酸：钝化二、硝酸：王水：浓硝酸：浓盐酸1：3〔体积比〕三、氨气1、物理性质2、化学性质：3、铵盐的性质：4、氨气的实验室制法：教师活动学生活动第一课时【新课导入】“会当凌绝顶，一览众山小〞。

让我们攀越硫的最高山峰，去领略它特别的风光。

倾听【实验探究】请大家分述以下实验的实验现象，并写出有关反响的离子方程式。

学生表达并分析稀硫酸显酸性的原因：H2SO4=2H＋＋SO 24【过渡】稀硫酸主要表达酸的通性，那么浓硫酸呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过实验验证你的结论？学生猜想并设计验证实验。

【实验探究】1、展示一瓶浓硫酸观察现象，总结体会浓、稀硫酸的区别。

【思考交流】现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶〔瓶一样，酸体积一样〕，不用化学方法．．．．如何鉴别?根据是什么?注意观察、比照。

根据物理性质的区别。

学生分析总结【思考交流】碳能与浓硫酸在加热条学生讨论件下反响，那么金属呢？稀H2SO4具有酸的通性，稀H2SO4能否和铜反响？为什么？那么，浓H2SO4能否与铜反响呢？【实验探究】浓硫酸与铜的反响观察现象学生答复并书写方程式【实验分析】铜与浓硫酸反响需什么条件? 请描述实验现象，据实验现象推测反响生成物，试管Ⅱ口部棉团的作用，试写出反响方程式。

【自学释疑】氨水显碱性的原因？思考答复【归纳整理】1、氨的物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水〔1︰700〕。

2、化学性质：〔1〕与水的反响：NH3+H2O NH3.H2ONH4++OH-倾听【思考交流】1、水中的粒子有哪些？液氨与氨水是否是一种物质？2、如何检验氨气？3、把一瓶浓氨水露置在空气中，有何现象？思考答复【过渡】氨气溶与水所得溶液显碱性，氨气是一种碱性气体，那么它遇到酸会不会反响呢？倾听【实验探究】实验：氨气与氯化氢的反响观察现象写出化学反响方程式：NH3+HCl＝NH4C【拓展提高】写出氨气与硫酸、硝酸反响的化学方程式思考答复【过渡】氨气与酸反响生成的盐叫铵盐。

新课标人教版高中化学必修一第四章第四节硫酸、硝酸和氨（第二课时）精选教课设计一、教课目的（一）知识与技术掌握硝酸的物理性质和化学性质（酸性、不稳固性、强氧化性）；复习氧化复原反响的看法，深入理解物质的氧化性、复原性。

（二）过程与方法经过研究硝酸的物理性质和化学性质，培育学生的着手、动脑和运用知识的能力；利用实验的手段，使学生学会硝酸的特征 ------ 强氧化性；经过议论、剖析、对照的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用剖析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。

（三）感情态度与价值观在浓硝酸与稀硝酸的对照学习中，浸透“量变质变”规律和尊敬客观实质、力争实事求是原则的教育。

经过微型实验培育学生节俭意识和环保意识。

二、要点、难点硝酸的不稳固性和强氧化性；硝酸性质实验的设计。

三、主要实验器械1mL 一次性注射器，小青霉素瓶，小试管， 50mL 烧杯，玻璃棒。

四、实验药品浓硝酸，稀硝酸， NaOH溶液，稀硫酸， Na2SO4 溶液，铜丝，蒸馏水。

五、教课过程教师活动学生活动教课企图【图片引入】观看硝酸泄漏的新闻图学生观看，初步认识硝为学习硝酸的性质做铺垫，片。

酸的特别性。

给学生详细的形象记忆，激【问题研究】硝酸终究拥犹如何的性发学生的求知欲。

质？运用浓硝酸的容器应当选择什么样的资料？我们这节课就来认识硝酸的性质。

【板书】第四节硝酸【展现沟通】认识学习硝酸性质的意义。

【定向自学】阅读教材简述硝酸的主要用途。

【板书】一、硝酸的性质【展现沟通】每两人一给学生研究的时机，培育学（一）硝酸的物理性质组观色态、闻气味、掂生的着手能力、口头表达能【实验研究】请用自己实验桌上的药轻重（同水比）；翻开力、综合归纳能力和评论能品（一瓶浓硝酸、一瓶水）和仪器（烧盖察看酸雾；将浓硝酸力。

杯、玻璃棒）研究硝酸的物理性质。

与水混淆放热。

由一个学生综合归纳，得出结论：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，比水重，能溶于水。

第四节氨硫酸硝酸（第二课时）氨的实验室制法探究(导学案)学习目标:1、复习巩固NH3和铵盐的性质2、掌握NH3的实验室制法3、通过NH3的实验室制法初步掌握气体制备装置的选择应用。

4、培养分析问题，解决问题的能力和积极思考勇于探究的精神重点和难点：氨气的实验室制法学习方法:自主学习、合作探究课时：1节知识链节: 氨气的性质和铵盐的性质助学案: 完成氨气的性质和铵盐的性质的复习回顾一、氨气的性质1、物理性质2、化学没性质（1）能与水反应：（2）能与酸反应：（3）能与O2反应二、铵盐的化学性质1、受热易分解（1）（2）2、与碱反应生成氨气探究案：自主合作探究氨气的实验室制法三、氨气的实验室制法1、反应原理（1）试剂：选择依据：（2）化学方程式：选择依据：2、装置（3）发生装置：选择依据：（4）收集装置：选择依据：（5）装置图或器材：选择依据：棉花的作用（拓展）（6）干燥剂及干燥装置：选择依据：（7）尾气处理装置及注意事项：四、其他制法：1、2、检测案：1、（综合应用）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品制取氨气。

请你参与探究，并回答下列问题。

(1)三位同学制取氨气的化学方程式为________________________________________。

(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是__ ______。

A．氨气难溶于水B．氨气极易溶于水C．氨气密度比空气大D．氨气密度比空气小(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(如果他们的实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是_______(填“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是________________________ __(用化学方程式表示)。

(4)检验氨气是否收集满的方法是________。

A．闻到有氨气逸出B．棉花被气体冲出C．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝D．用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红(5)三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

第四节硫酸、硝酸和氨（第一课时）教学目标：1．巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的特性及强氧化性；2．培养学生的实验观察、分析思维能力。

3．对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育4．通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质教学重点、难点：浓硫酸的强氧化性。

教学方法：启发式。

教学辅助手段：投影。

教学过程[新闻导课]今年1月29日、2月23日，清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。

这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好学生’为什么没有必然成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛的讨论与深入的思考。

[沉思]刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？[复习投影] 描述下列的实验(见附图)现象，并说明稀H2SO4的性质。

[练习]有关反应的离子方程式：Zn+H2SO4--- Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑NaOH+H2SO4----- OH－＋H＋ = H2OFe2O3+H2SO4---- Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2OBaCl2+H2SO4--- Ba2+＋ SO42— = BaSO4↓[设问]实验室制氢气时选用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸和硝酸，为什么？[板书] 第四节硫酸、硝酸和氨一、硫酸和硝酸的氧化性[引言] 浓硫酸和稀硫酸在性质上有什么区别呢？[提问]实验室制取氯化氢，为什么用浓硫酸与固体食盐共热？利用浓硫酸什么性质？[学生回答]难挥发性。

[板书]（一）硫酸的氧化性1．浓硫酸的特性（1）难挥发性—制挥发性酸[提问]在实验室里常用浓硫酸干燥气体，利用浓硫酸的什么性质？[板书] (2)吸水性[思考] 因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其浓度、质量都不发生变化，这样说对吗？[演示实验] 蔗糖炭化：将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸。

新人教版必修一第四节《硫酸硝酸和氨》word学案备课人：审批人：备课日期：11.11.21 授课日期：11.12.1第四节氨硝酸硫酸（第一课时）三维目标：知识与技能：1．把握氨和铵盐的性质、用途；2．学会氨的实验室制法和铵离子的检验方法。

过程与方法：实验、观看、分析情感态度与价值观：通过氮的固定，感受受大自然的生态奥妙。

重点：氨和铵盐的化学性质难点：实验室制氨的化学反应原理学法指导：从物理性质、化学性质、及实验室制法来学习氨气。

知识链接：合成氨是人类科学技术进展史上的一项重大突破。

合成氨的突破性解决了人类因粮食不足而导导致的饥饿和死亡问题。

那么氨有哪些性质呢？学习过程：一．氨1．NH3物理性质：氨是有性气味的气体，密度比空气，易液化。

氨溶于水且溶解得专门快，常温常压下，1体积的水约溶解体积的氨气，氨的水溶液叫做。

知识导读：氨液化时放热，液氨气化时吸取大量的热，因此，氨常用作制冷剂。

氨分子的空间构型为三角锥形。

合作学习：喷泉实验：阅读实验4-8 回答下列问题实验目的：实验原理：。

实验现象：实验结论：2．氨的化学性质：（1）NH3与水的反应NH3+ H2O NH3·H2O NH4++ OH-氨水不稳固，受热易分解为氨气和水。

NH3·H2O △NH3↑+H2O合作学习：氨水中含有哪些微粒？（回忆氯水中含有的微粒）氨水的性质：氨水具有弱碱性，能使酚酞溶液变或使红色的石蕊试纸变。

缘故是有一小部分电离成和。

导学案班级：姓名：学习小组：第小组温馨提示：运算氨水中溶质的质量分数或溶液物质的量浓度时，溶质为NH3而不是制氨水,NH3. H2O 能够电离出NH4+和OH-，因此NH3。

H2O是电解质，但NH3不能在水中电离，不是电解质。

另外还需注意，氨水是混合物，也不是电解质。

（2）NH3与酸的反应NH3＋HCl＝NH4Cl（产生白烟，可用于检验NH3）NH3＋HNO3＝NH4NO3（白烟）练习:写出氨与其它酸反应的方程式氨气与硫酸反应过量二氧化碳通入到氨水中（3）NH3与O2的反应（还原性）NH3中氮是价，因此NH3具有，在一定条件下能够被。

2019-2020学年⾼中化学4.4硫酸、硝酸和氨教案新⼈教版必修1.doc2019-2020学年⾼中化学 4.4硫酸、硝酸和氨教案新⼈教版必修1第1课时教学⽬标1、浓硫酸和硝酸的氧化性、氨的化学性质。

2、重视对学⽣知识的建构能⼒的培养，让同学们理解知识结构由主⼲知识和基本知识构成，主⼲知识作⽀撑。

3、重视环境教育，提倡环境保护的思想。

4、实验观察、想象分析，通过实验来研究物质性质的科学⽅法。

重点难点：浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。

教学过程第四节硫酸、硝酸和氨[问题引课]：学⽣思考回答课本P84的【思考与交流1、2、3】。

（1）它们都是酸，在⽔溶液中电离出H+，硫酸和硝酸是含氧酸，盐酸是⽆氧酸；硫酸是⼆元强酸，硝酸和盐酸是⼀元强酸……（2）在⽔溶液中都电离出氢离⼦。

（3）从盐酸、稀硫酸是⾮氧化性酸，浓硫酸或硝酸是氧化性酸的⾓度加以讨论。

⼀、硫酸和硝酸的氧化性[实验激趣]：结合教科书图4-27，以激发学⽣的兴趣。

指出浓硫酸的脱⽔性和吸⽔性（实验中经常做⼲燥剂）。

[实验演⽰]：演⽰【实验4-8】并投影下列思考题：（1）反应的条件是什么？（2）反应前后溶液及铜⽚有哪些变化？（3）实验发⽣后品红溶液（或紫⾊⽯蕊溶液）有何变化？由此得出什么结论？盛品红溶液试管⼝的棉花起什么作⽤？（该实验只有在持续加热时，才有稳定的SO2⽓流。

浓硫酸与铜在加热时能发⽣反应，放出能使紫⾊⽯蕊溶液变红或使品红溶液褪⾊的⽓体。

反应后⽣成物的⽔溶液显蓝⾊。

）[讨论释疑]：浓硫酸、稀硫酸中溶质都是H2SO4，为什么与Cu反应的性质有如此⼤的差异？分析浓硫酸的强氧化性的实质。

指出：浓硫酸、浓硝酸能与⼤多数⾦属反应，但都没有氢⽓⽣成；常温下，浓硫酸可使铁、铝等发⽣钝化。

指出：浓硫酸不仅能够氧化⼤多数⾦属，还能够氧化⾮⾦属：如C 、S、 P等。

C+2H2SO4（浓）?CO2↑+2SO2↑+2H2O[例题分析]：课本P89页4、5、7题补充例题：红热的炭与浓硫酸可发⽣反应。

第四章非金属及其化合物第四节硫酸硝酸和氨一、教材分析本节教材重点介绍了三种重要化合物的性质，它们分别是氨、硝酸、硫酸，这些知识虽然在课标中都是了解的内容，但仍然需要3节课来完成。

教科书所介绍的学习内容主要有：⑴氮的固定；⑵氨的物理性质、化学性质、氨水的成份；⑶氨盐的性质，氨的合成、实验室制法和氨的用途；⑷硝酸的工业制法及强化性；⑸浓硫酸的氧化性，及用途。

虽然，这些内容仅仅被安排为一节，但其知识点基本上包络了原高中教学大纲中对氨、硝酸及硫酸的要求。

因此，教学中既要把握其要求在了解层次，还要注意相关知识又是中学生所必备的学科知识，处理好这方面的关系是完成本节教学任务的关键。

二、教学目标1．知识目标：(1)了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质；(2)认识喷泉实验及实验室制氨气、工业上制硝酸的原理；（3）了解铵盐、浓硫酸、硝酸等物质的用途.2．能力目标：通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。

3．情感、态度和价值观目标：(1)通过学习进一步丰富非金属元素知识体系，巩固氧化还原反应的应用，不断提高学生的学科素养（2）通过教学，进一步建立化学与生活的联系，不断提高学生学习化学的兴趣.三、教学重点难点重点：1、氨的性质与制法；2、硝酸与浓硫酸的化学性质。

难点：氨的性质及实验室制法；硝酸与浓硫酸的氧化性四、学情分析对于高一学生而言，学生基础不错。

但分析、运用知识的能力有待提高，所以在学习基础知识同时，应适当拓宽加深。

要激发学生学习兴趣，调动学生学习的主动性、积极性。

五、教学方法1．情景激学法：通过图片给学生以震撼，激发学生学习热情。

2．探究实验教学法：采取教师演示和学生分组探究实验相结合的教学手段。

六、课前准备学生猜测性质→提出方案→实验验证→得出结论七、课时安排：3课时八、教学过程一、浓硫酸的特性1、浓硫酸的吸水性:在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸,现象___________ ,结论____________。