临清市高中化学 第四章第四节硫酸硝酸和氨教学设计 新人教版必修1

必修一第四章第四节氨硝酸硫酸（第1课时）教案一、氨一、教材分析《氨》是人教版高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》第四节《氨硝酸硫酸》第一节课的教学内容，主要学习随着氨气的性质展开教学，通过实验共同探究氨气的物理性质、氨水的组成、氨气的还原性以及氨气的用途、铵盐的性质和用途。

二、教学目标知识与技能：掌握影响氨气的物理性质；掌握氨气的化学性质，了解氨气的用途；掌握铵盐的性质和用途过程与方法：(1) 通过化学实验的观察和日常生活中的现象，体验探究事物本质的过程。

(2) 通过化学实验过程，培养实思维能力，掌握化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。

情感态度与价值观：（1）通过学习合成氨的发明对人类粮食的贡献，体会科技对人类生产生活的推动作用（2）通过实验，培养学生严谨仔细的优良品质，以及培养合作精神。

三、教学重点难点重点：氨气的化学性质难点：氨水的成分及其碱性四、学情分析学生基础中等，但对化学的术语的概括不够准确，需要老师来引导，规范化学术语，学生实验动手能力有所欠缺，有待加强。

五、教学方法1．实验法 2．讨论法 3.归纳总结法六、教学过程【引入】某厂发生氨气泄漏事件，某厂发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，空气中弥漫着一股强烈的刺激性气味，厂区内寒气逼人，呼吸困难。

市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……【教师引导】氨还有哪些性质？工业上如何制取？【氨气的喷泉实验】【现象】红色溶液【结论】氨气极易溶于水(1:700)【展示氨气瓶】【教师板书】一、氨（一）氨的性质1、氨气的物理性质①无色, 有刺激性气味的气体；②易液化；③极易溶解【思考】（1）氨为什么会形成喷泉？（氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压强差；）（2）溶液为什么变为红色？（氨气溶于水溶液显碱性）（3）实验成败的关键是什么？（a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。

）【教师引导】水是中性的，氨气分子中也没有氢氧根离子，氨水为什么显碱性？【教师板书】2、氨的化学性质（1）氨跟水反应——显弱碱性NH3+H2O = NH3·H2ONH3·H2O = NH4 ++OH-一水合氨不稳定NH3·H2O =NH3↑+H2O【教师引导】氨水有刺激性气味，说明氨水中有什么微粒？【学生】有氨气分子存在。

第四节硫酸、硝酸和氨（第一课时）教学目标：1．掌握氨和铵盐的性质、用途；2．学会氨的实验室制法。

教学重点：氨和铵盐的化学性质教学难点：实验室制氨的化学反应原理教学仪器：烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2教学过程：[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏： 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。

厂区内寒气逼人。

市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。

[问题]1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？[板书] 二、氨1、NH3的物理性质：[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。

[实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。

现象：形成红色喷泉。

证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。

[ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。

[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。

氨易液化，极易溶于水。

[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。

氨水为什么会显碱性呢？[板书]2、氨的化学性质：（1）NH3与水的反应：[分析] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－NH3＋H2O NH4＋＋OH－其中一水合氨很不稳定，受热会分解。

NH3·H2O NH3↑＋H2O[板书] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。

[板书]（2）NH3与酸的反应：[ 演示实验]氨与氯化氢反应[观察]现象：大量白烟生成。

[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？[板书]化学方程式： NH3＋HCl＝NH4ClNH3也可与其它酸反应，例：NH3＋HNO3＝NH4NO3、 2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4[讲解] NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。

第四章《非金属及其化合物》教学设计第四节硫酸硝酸氨第二课时硫酸一、教材分析：本节教材内容：1、认识硫酸、硝酸、氨等三种重要的基本化工产品，并掌握浓硫酸、硝酸的氧化性及氨气的性质和制法，以及自然界中氮的循环。

2、了解这些重要化工产品的主要性质，了解氮的循环对生态平衡的作用，认识它们在工农业生产和国防中的重要用途。

3、本节内容性质与用途紧密联系，深化对元素化合物知识的理解和应用，注重化学知识与社会、生活的联系，注重渗透科学精神与人文精神。

本节第一课时的教学内容：1、硫酸的性质是本节的重点，也是本书的重点。

《思考与交流》复习初中学习过的稀硫酸的酸的通性和浓硫酸的强腐蚀性。

2、针对浓硫酸强氧化性这一教学难点，以浓硫酸和铜的反应为突破口，通过实验探究，加深学生对强氧化性的理解，突出重点，发展学生的创新思维，提高学生综合运用知识和解决问题的能力。

3、掌握硫酸性质的基础上，进一步归纳硫酸的用途，认识物质的性质和用途间的密切联系。

二、教学设计思路：1、从学生已有的经验出发，在实验探讨浓硫酸性质时，注重培养学生的思维能力，对所做的实验进行评价、反思、改进、提高，创造性改进实验装置，有效地提高了学生的实验能力和综合分析能力。

2、为突出重点，突破难点，采用指导发现、实验研究的教学模式。

以浓硫酸与铜的反应为突破口，创设情景，培养逻辑思维能力、观察能力、叙述能力及严谨求实的科学作风。

通过层层设疑、质疑、析疑，加深学生对强氧化性的理解，突出重点，发展学生的创新思维。

组织学生开展发现性学习活动。

3、组织课堂师生互动，注重心理健康的培养，做到教书育人。

学会善用资源，善用智慧。

4、在教学中采用“复习----实验----观察----分析----推理----创新----运用”的教学流程，遵循学生的认知规律，适合学生知识水平和接受能力。

三、教案教学过程对比实验]用稀硫酸重复上述操作，能观察到相同的现象吗？[引导分析]装置的优点：可抽动的铜丝可使反应随控随停，节约原料。

苏教版高一年级上《铜与浓稀硝酸的反应》实验教学设计【教材分析】本课时内容“硝酸的性质—铜与浓稀硝酸的反应”是苏教版化学1(必修)“专题 4硫、氮和可持续发展”中“第二单元生产生活中的含氮化合物”的第三部分内容。

在这一专题里教材安排了较多的实验，《新课程化学科教学指导意见》指出，对本专题的学习应该采取实验探究的方法，使学生①理解教材实验设计的原理；②学会通过实验现象的分析去认识物质的性质；③体验实验探究的过程和乐趣。

【学情分析】“硝酸的性质—铜与浓稀硝酸的反应”是苏教版化学1最后一专题的最后一块内容。

到本专题止，教材已基本完善了高中必修阶段无机物的知识体系。

学生对化学实验的基本操作已有了一定的了解，并且具备了一定的实验设计能力，他们在心理上有很强的动手欲望，渴望自己设计实验，渴望自己的一些想法付诸实施。

因此，本节课通过铜与浓稀硝酸反应的实验设计，让学生在开放与和谐的氛围中开拓思维，体验实践与创新的乐趣。

【教学目标】1.提高学生设计实验、分析实验、操作实验的能力。

2.培养学生实事求是的科学世界观和严谨求实的学习态度。

3.培养学生之间团结合作的精神。

【重点难点】铜与稀硝酸反应的实验设计与实验评价。

【设计思路】本节课安排的内容是：铜与浓稀硝酸的反应，重点是铜与稀硝酸反应的实验装置的改进，将学生分为多组，设计出多种改进方案，并进行方案的可行性分析，再通过实验的最终验证来突破难点，完成教学目标。

【教学模式】创设情景——提出疑问——设计实验方案——分析、点评各方案——实验演示——随堂练习【课前准备】1.教师的准备本节课是有关教材实验的改进与新设计，考虑到学生思维的开放性,课前备课时已花了大量时间“备学生”。

2.学生的准备为了让学生有个好的心理准备，以及课堂时间的限制，在前一节课就要求学生做好本节课的预习工作，并提出一个思考问题：教材中铜与浓稀硝酸反应的实验装置有何优点和不足之处。

3.教学用具的准备考虑到本节课实验仪器与实验药品的不确定性，因此在化学实验室里进行授课。

4.4 氨硝酸硫酸（第1课时）教学目标一、知识目标1．掌握氨的物理性质和化学性质，知道氨水显弱碱性。

2．掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。

二、能力目标通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题、实验操作的能力。

三、情感目标通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。

教学重点氨的化学性质及铵根离子的检验教学难点氨的化学性质及铵根离子的检验教学过程一、新课导入大量使用化肥提高粮食产量，解决温饱问题只是近几十年的事情。

最常见的化肥是铵态氮肥，而制取铵盐首先要合成氨，今天我们就来学习氨的性质。

二、新课教学实验探究：1．展示一瓶氨气，观察氨气的颜色，一名同学闻其气味，根据其相对分子质量比较氨气与空气的密度大小。

2．演示教材第97页实验4-8(喷泉实验)。

（一）氨(NH3)1．氨的性质⑴物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水(体积比1︰700)，水溶液呈碱性。

阅读教材第97～99页有关内容，解释氨水为什么显碱性？归纳整理：⑵化学性质：①NH3与水的反应NH +OH-NH3+H2O NH3·H2O4思考与交流：你有几种方法可以检验氨水的碱性？哪一种最简单？学生思考交流回答。

归纳整理：方法一：滴加酚酞溶液变红色。

方法二：滴加紫色石蕊溶液变蓝色。

方法三：若是氨气则用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色。

(常用于检验氨气)演示实验：将氨气通入滴有酚酞的蒸馏水中，观察现象；再加热该试管，观察现象。

解释产生现象的原因。

学生思考回答，教师补充。

归纳整理：试液变红——溶液显碱性，加热后溶液又变无色——氨水不稳定，受热分解。

板书：氨水不稳定，受热易分解：NH3·H2O△NH3↑+ H2O。

过渡：氨气溶于水所得溶液显碱性，氨气是一种碱性气体，那么它与酸反应会有什么现象呢？演示实验：氨气与氯化氢的反应。

分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒在空气中接近。

学生观察现象，写出化学方程式。

学习目标
知识与技能
1.了解氨的物理性质。

2.掌握氨的化学性质、铵盐的性质。

3.培养分析归纳知识的能力
过程与方法
1.通过氨气溶于水的实验探究培养利用所学知识进行简单实验设计的能力。

2.通过对比演示实验体会科学实验方法。

情感态度和价值观
1.通过氮元素在自然界的循环对学生进行辩证唯物主义教育，激发学生学习
化学的兴趣。

2.立足学科知识，同时又能跨越学科知识，锻炼知识的综合的能力。

教学重点
氨及铵盐的化学性质
教学难点
氨与水的反应
教学方法
用心爱心专心 1。

教学过程教师活动学生活动第一课时【新课导入】“会当凌绝顶，一览众山小〞。

让我们攀越硫的最高山峰，去领略它特别的风光。

倾听【实验探究】请大家分述以下实验的实验现象，并写出有关反响的离子方程式。

学生表达并分析稀硫酸显酸性的原因：H2SO4=2H＋＋SO 24【过渡】稀硫酸主要表达酸的通性，那么浓硫酸呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过实验验证你的结论？学生猜想并设计验证实验。

【实验探究】1、展示一瓶浓硫酸观察现象，总结体会浓、稀硫酸的区别。

【思考交流】现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶〔瓶一样，酸体积一样〕，不用化学方法．．．．如何鉴别?根据是什么? 注意观察、比照。

根据物理性质的区别。

学生分析总结无色油状液体。

高沸点难挥发的强酸，密度大，易溶于水。

【过渡】浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，那么它们的化学性质是否一样？倾听【实验探究】1、用玻璃棒蘸取浓硫酸滴兰色石蕊试纸上〔试纸先变红后变黑〕2、在胆矾晶体中参加浓硫酸，〔固体由兰色变为白色〕观察实验现象【思考交流】石蕊试纸先变红，后变黑，黑色的物质是什么？这种现象表达浓硫酸何种特性？这两个实验表达浓硫酸的何种性质？思考答复【拓展提高】在胆矾晶体由兰色变为白色表达浓硫酸的吸水性。

石蕊试纸先变红后变黑，黑色物质为炭，浓硫酸使它逐渐变黑的现象称为“炭化〞。

这是浓H2SO4酸性和脱水性的表达。

分组讨论【思考交流】吸水性和脱水性有何区别？思考答复【实验探究】蔗糖与浓H2SO4的反响观察物质颜色、体积的变化，闻气味并抚摸烧杯外壁。

【知识整理】吸水是指吸收物质中本来就有的湿倾听存水〔或水蒸气〕，脱水是指将化合物〔主要是有机物〕分子中的氢、氧两种元素按原子个数比2∶1〔即按水的组成比例〕脱去。

浓硫酸的腐蚀性就缘于它的脱水性。

板书：2.特性〔1〕吸水性〔2〕脱水性讨论推测并写出碳与浓硫酸反响的方程式【问题探究】蔗糖遇浓H2SO4炭化，生成黑色物质体积膨胀为疏松多孔状，说明有气体产生，那么气体是哪一种，如何形成的?这表达浓硫酸的什么性质？稀硫酸是否也如此？学生讨论【思考交流】碳能与浓硫酸在加热条件下反响，那么金属呢？稀H2SO4具有酸的通性，稀H2SO4能否和铜反响？为什么？那么，浓H2SO4能否与铜反响呢？【实验探究】浓硫酸与铜的反响观察现象【实验分析】铜与浓硫酸反响需什么条件? 请描学生答复并书写方程式述实验现象，据实验现象推测反响生成物，试管Ⅱ口部棉团的作用，试写出反响方程式。

第4章非金属及其化合物第4节氨硝酸硫酸第3课时硝酸教学目标：知识与技能：掌握硝酸的化学性质。

过程与方法：利用实验，使学生掌握硝酸的特性——强氧化性；通过讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。

情感态度与价值观：通过硝酸跟硫酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。

教学重点难点：硝酸的氧化性教学过程：Ⅰ、课前检测1.写出碳与浓硫酸反应的方程式，用双线桥表示电子转移情况，指出氧化剂和还原剂。

2.分别写出铜与浓硫酸反应的方程式和离子方程式，用双线桥表示电子转移情况，指出氧化剂和还原剂。

化学方程式Ⅱ、课堂新授【导课】硝酸具有酸的五点通性，那么实验室制氢气为什么不用硝酸呢？【过渡】硝酸具有酸的五点通性外，在化学性质上，硝酸与浓硫酸一样有其特性，具有强氧化性。

所以不能制氢气。

【自主学习】硝酸的强氧化性（请阅读教材P102）⒈铜与浓硝酸反应化学方程式⒉铜和稀硝酸的反应化学方程式【练习】分别写出铜与浓硝酸反应的方程式和离子方程式，用双线桥表示电子转移情况，指出氧化剂和还原剂。

【思考交流】为什么常温下可以用铝制、铁制的容器储存浓硝酸、浓硫酸？（请阅读教材P102）【归纳】a.加热条件下，浓硝酸可氧化大多数金属（Au、Pt等除外），但不产生H2。

条件不同，产物不同。

一般浓硝酸产生二氧化氮，稀硝酸产生一氧化氮。

b.常温下，浓硝酸可使Fe、Al钝化。

c.浓硝酸与金属反应表现酸性和氧化性。

【自主学习】是否能用硝酸溶解金箔？分析王水的组成。

（王字三横一数，和王水的组成类比记忆）。

Ⅲ、课堂检测1．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2OB．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2OC．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O2．关于硝酸的说法正确的是（）A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体3．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应4．下列关于硝酸正确的是（）A．稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能B．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂C．稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸D．稀硝酸与Cu反应，生成NO，而浓硝酸与Cu反应只生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸氧化性大于浓硝酸Ⅳ、教后反思。

新课标人教版高中化学必修一第四章第四节硫酸、硝酸和氨（第二课时）精选教课设计一、教课目的（一）知识与技术掌握硝酸的物理性质和化学性质（酸性、不稳固性、强氧化性）；复习氧化复原反响的看法，深入理解物质的氧化性、复原性。

（二）过程与方法经过研究硝酸的物理性质和化学性质，培育学生的着手、动脑和运用知识的能力；利用实验的手段，使学生学会硝酸的特征 ------ 强氧化性；经过议论、剖析、对照的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用剖析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。

（三）感情态度与价值观在浓硝酸与稀硝酸的对照学习中，浸透“量变质变”规律和尊敬客观实质、力争实事求是原则的教育。

经过微型实验培育学生节俭意识和环保意识。

二、要点、难点硝酸的不稳固性和强氧化性；硝酸性质实验的设计。

三、主要实验器械1mL 一次性注射器，小青霉素瓶，小试管， 50mL 烧杯，玻璃棒。

四、实验药品浓硝酸，稀硝酸， NaOH溶液，稀硫酸， Na2SO4 溶液，铜丝，蒸馏水。

五、教课过程教师活动学生活动教课企图【图片引入】观看硝酸泄漏的新闻图学生观看，初步认识硝为学习硝酸的性质做铺垫，片。

酸的特别性。

给学生详细的形象记忆，激【问题研究】硝酸终究拥犹如何的性发学生的求知欲。

质？运用浓硝酸的容器应当选择什么样的资料？我们这节课就来认识硝酸的性质。

【板书】第四节硝酸【展现沟通】认识学习硝酸性质的意义。

【定向自学】阅读教材简述硝酸的主要用途。

【板书】一、硝酸的性质【展现沟通】每两人一给学生研究的时机，培育学（一）硝酸的物理性质组观色态、闻气味、掂生的着手能力、口头表达能【实验研究】请用自己实验桌上的药轻重（同水比）；翻开力、综合归纳能力和评论能品（一瓶浓硝酸、一瓶水）和仪器（烧盖察看酸雾；将浓硝酸力。

杯、玻璃棒）研究硝酸的物理性质。

与水混淆放热。

由一个学生综合归纳，得出结论：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，比水重，能溶于水。

第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸（第一课时）教学设计一、教材分析1.教学内容本节课是人教版化学必修1第四章第四节第1课时的教学内容，主要围绕氨气展开教学，该部分的内容不仅属于第四章的教学重点，也是元素化合物模块和高考考查的重点。

教材引导学生从氨气在自然界中的存在及其发现历史入手，认识化学合成在人类社会中的重要地位，体会科学家对科学事业的推动作用，从而促使学生有兴趣去了解这种物质。

然后教材通过富有趣味性的实验来激发学生的好奇心，从而调动学生的积极性。

本节课师生通过共同探究完成对氨气的喷泉实验、氨水的的组成、氨气的化学性质、氨气的实验室制法等的学习。

根据学生学情，铵盐的相关知识安排在下一课时。

2.教学目标⑴知识与技能：掌握氨气喷泉实验的原理、氨气的化学性质、氨气的实验室制备⑵过程与方法：①学生能通过微视频或者实验视频观察实验现象，认识问题的本质。

②进一步应用氧化还原的知识判断物质性质。

③培养学生良好的思维习惯，综合运用所学知识解决实际问题的能力。

④通过泰微课课堂示范，培养学生自主使用泰微课的能力，提升学生的学习能力。

⑶情感态度价值观：①感受学习中讨论交流共同进步的快乐，体验化学的神奇魅力。

②通过泰微课引导学生发挥主观能动性，培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质，并逐步培养其创新精神3.教学重难点【教学重点分析】：氨的化学性质和制取由于氨气的相关知识是高中化学元素化合物的重点，高考中常以氨气切入点，考查学生对课本知识的再现、归纳、迁移能力，从多种实验设计中分析、比较、优选的能力。

因此本节课的重点为：氨的化学性质和制取。

【教学难点分析】：喷泉实验原理、氨气的实验室制法从学生的接受能力、已有的知识与技能水平来看，教学难点主要是：喷泉实验原理、氨气的实验室制法，主要是学生对喷泉实验的原理以及喷泉实验成功的关键可能分析、理解不到位。

而实验室制氨气中主要是学生氨气的干燥、验满、尾气处理上在初中的基础上有一个较高的提升要求，需要学生掌握了氨气的相关性质之后方能灵活运用。