大学化学平衡课件一、引言化学平衡是化学反应在一定条件下达到动态平衡状态的现象。
在化学反应中，正反应和逆反应不断进行，当正反应速率等于逆反应速率时，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化，达到了化学平衡。
化学平衡是化学反应动力学和热力学共同作用的结果，是化学学科中的重要概念。
二、化学平衡的基本原理1.动力学原理：化学反应速率与反应物浓度有关，正反应速率和逆反应速率随反应物浓度的变化而变化。
当正反应速率等于逆反应速率时，化学反应达到动态平衡。
2.热力学原理：化学反应在一定条件下达到平衡时，体系的自由能最小。
根据吉布斯自由能公式，自由能变化等于焓变减去温度和熵变的乘积。
当自由能变化为零时，化学反应达到平衡。
3.化学平衡常数：化学平衡常数是衡量化学反应平衡状态的重要参数。
对于反应物和物的浓度比为a:b:c的化学反应，化学平衡常数K的表达式为K=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b，其中[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和物C、D的浓度。
三、化学平衡的影响因素1.温度：根据勒夏特列原理，温度升高时，吸热反应的平衡常数增大，放热反应的平衡常数减小。
因此，温度变化会影响化学反应的平衡状态。
2.压力：对于气体参与的反应，压力变化会影响化学反应的平衡状态。
根据勒夏特列原理，压力增大会使平衡向气体体积减小的方向移动，压力减小则会使平衡向气体体积增大的方向移动。
3.浓度：反应物和物的浓度变化会影响化学反应的平衡状态。
增加反应物的浓度会使平衡向物的方向移动，增加物的浓度则会使平衡向反应物的方向移动。
四、化学平衡的移动原理1.勒夏特列原理：当化学反应达到平衡时，若改变反应条件（如温度、压力、浓度等），平衡会向减弱这种改变的方向移动，以达到新的平衡状态。
2.埃尔兰德定理：对于多组分体系，各组分的浓度变化会影响化学反应的平衡状态。
根据埃尔兰德定理，当某一组分的浓度发生变化时，平衡会向减弱这种变化的方向移动。
