分析化学考卷卷头

分析化学试卷一、填空题（每空1分，共20分）1．在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。

使用没有校正的砝码引起系统误差；用部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起系统误差；滴定管读数最后一位不一致为随机。

2．万分之一天平的每次称量误差为±0.0001g，其相对误差为%100001.0⨯±m若要求称量的相对误差为0.2%，称量时至少要称取质量0.1 g。

3．配制标准溶液的方法有直接配制法和间接配制法。

4．用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上出现 1 个突跃。

（H3BO3的p Ka1=9.42）5．写出NH4Ac在水溶液中的质子条件：[HAc]+[H+]=[OH—]+[NH3]6．0.10mol/L乙酸钠（p Ka=4.74）的pH=8.87 。

7．0.10mol/L NH3·H2O和0.10mol/L NH4Cl水溶液的pH=9.26。

8．六次甲基四胺的p K b = 8.85，用它配制缓冲溶液时的pH范围是5.15±19．某一弱酸型的指示剂和离解常数为K HIn=1.0×10-5，该指示剂的理论变色范围是pH=5±1 。

10．用0.100mol/L HNO3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.7~4.3。

若HNO3和NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围为8.7~5.3 。

11．用KMnO4滴定-242OC时，红色的消失由慢到快是属于自动催化反应。

12．于20.00mL0.100mol/L Fe2+(1mol/L H2SO4)溶液中分别滴入19.98mL和20.028mL Ce4+溶液，平衡时，体系的电位分别0.86 为和 1.26 ；化学计量点的电位为 1.06（VVFeFeCeCe68.0;44.1'0/'0/2334==++++ϕϕ）。

完整版)大学分析化学试题和答案分析化学试卷一一。

填空（每空1分，共35分）1.写出下列各体系的质子条件式：1) NH4H2PO4: [H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]2) NaAc-H3BO3: [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。

3.检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。

4.二元弱酸H2B，已知pH=1.92时，[H2B]=[HB-]；pH=6.22时[HB-]=[B2-]，则H2B的pKa1=1.92，pKa2=6.22.5.已知Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 XXX滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为0.68V，化学计量点电位为1.06V，电位突跃范围是0.86-1.26V。

6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由黄色变为红色。

7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比为99:1.8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定。

9.I2与Na2S2O3的反应式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称为吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。

11.紫外可见分光光度计主要由光源、单色器、吸收池、检测部分四部分组成。

12.XXX灵敏度以符号S表示，等于M/ε；XXX灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。

13.在纸色谱分离中，水是固定相。

分析化学期末考试试卷姓名_______________考号________________班级________________学院________________一、不定项选择题（共35小题，每小题2分，共70分）1、相对平均偏差表示平均偏差在中所占的百分数。

AA、测量平均值B、真实值C、相对偏差D、绝对偏差2、（）原子空心阴极灯的主要操作参数是：BA、灯电压B、灯电流C、内充气体压力D、阴极温度3、在气相色谱中，可以利用文献记载的保留数据进行定性分析，目前最具有参考价值的是：DA、相对保留值B、调整保留体积C、调整保留时间D、保留指数4、（）在气-液色谱中，首先流出色谱柱的是CA、脱附能力大的组分B、吸附能力小的组分C、挥发能力大的组分D、溶解能力大的组分5、（）离子强度调节缓冲剂可用来消除的影响有：ABDA、离子强度B、溶液酸度C、干扰离子气相色谱D、电极常数6、酸烧伤时，应用下列何种溶液冲洗?CA、5％硼酸B、清水C、5％碳酸氢钠D、5％碳酸钠7、（）重氮化法可以测定：DA、脂肪仲胺B、脂肪伯胺C、芳仲胺D、芳伯胺8、采用（）分析方法时，对进样技术的要求最高。

BA、归一化法B、外标法C、带校正因子的归一化法D、内标法9、（）不能在烘箱中进行烘干的玻璃仪器是ABDA、滴定管B、移液管C、称量瓶D、常量瓶10、（）自动催化反应的特点是反应速度DA、慢B、快C、快→慢D、慢→快11、（）下列操作中哪些是正确的ACDA、可见紫外分光光度计开机后马上就进行测量B、手捏比色皿毛面C、测定液体化学品的色度时，沿比色管轴线方向比较颜色的深浅D、测定蒽醌含量时，必须打开分光光度计的氘灯12、（）在气液色谱中，色谱柱使用的上限温度取决于1、试样中沸点最高组分的沸点：CA、试样中沸点最低的组分的沸点;B、试样中沸点最低的组分的沸点;C、固定液的最高使用温度。

D、固定液的沸点：13、（）在原子吸收分析中，当溶液的提升速度较低时，一般在溶液中混入表面张力小、密度小的有机溶剂，其目的是AA、提高雾化效率B、使火焰容易燃烧C、增加溶液提升量D、增加溶液粘度14、（）测定废水中苯含量时，采用气相色谱仪的检测器为AA、FIDB、FPDC、ECDD、TCD15、（）氧瓶燃烧法测定卤素含量时，常用（）标准滴定溶液测定卤离子的含量。

分析化学试卷一、填空题（每空1分，共20分）1．在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。

使用没有校正的砝码引起系统误差；用部分风化的H 2C 2O 4·H 2O 标定NaOH 引起系统误差；滴定管读数最后一位不一致为 随机 。

2．万分之一天平的每次称量误差为±0.0001g，其相对误差为%100001.0⨯±m若要求称量的相对误差为0.2%，称量时至少要称取质量 0.1 g 。

3．配制标准溶液的方法有 直接配制法 和 间接配制法 。

4．用0.10mol/L NaOH 溶液滴定0.10mol/L HCl 和H 3BO 3混合溶液时，在滴定曲线上出现 1 个突跃。

（H 3BO 3的p Ka 1=9.42）5．写出NH 4Ac 在水溶液中的质子条件： [HAc]+[H +]=[OH —]+[NH 3] 6．0.10mol/L 乙酸钠（p Ka =4.74）的pH= 8.87 。

7．0.10mol/L NH 3·H 2O 和0.10mol/L NH 4Cl 水溶液的pH= 9.26 。

8．六次甲基四胺的p K b = 8.85，用它配制缓冲溶液时的pH 范围是 5.15±19．某一弱酸型的指示剂和离解常数为K HIn =1.0×10-5，该指示剂的理论变色范围是 pH=5±1 。

10．用0.100mol/L HNO 3滴定同浓度的NaOH 的pH 突跃范围为9.7~4.3。

若HNO 3和NaOH 的浓度均减小10倍，则pH 突跃范围为 8.7~5.3 。

11．用KMnO 4滴定-242O C 时，红色的消失由慢到快是属于 自动催化 反应。

12．于20.00mL0.100mol/L Fe 2+(1mol/L H 2SO 4)溶液中分别滴入19.98mL 和20.028mL Ce 4+溶液，平衡时，体系的电位分别 0.86 为和 1.26 ；化学计量点的电位为 1.06（V V Fe Fe CeCe68.0;44.1'0/'0/2334==++++ϕϕ）。

分析化学试题（四）一．填空题（每空1分，共30分）1．根据分析的对象可将分析化学分为，。

2．误差按其性质的不同可分为两类和。

3．97.31ml 0.05480mol/L碘溶液和97.27ml 0.1098mol/L Na2S2O3溶液混合，加几滴淀粉溶液，混合液是色。

4．定量分析中常用的分离方法有，，。

5．无机物试样的分解常用的方法有，和半熔法。

6．摩尔法确定终点的指示剂是，佛尔哈德法用的指示剂是，法扬司法用的指示剂是。

效应，使沉淀的溶解度减小。

在实际工作中，氧化还原指示剂In变色的电位范围为V。

符合吸收定律的有色溶液，在不同波长测定的摩尔吸光系数（指出相同或不同），在波长下，数值最大。

10．电位法是利用电池与试液中之间一定量的数量关系，从而测得离子活度的。

11．在电位滴定中常用的指示电位是和。

12．在通常的原子吸收条件下，吸收线轮廓主要受和变宽的影响。

13．柱温度直接影响色谱分离和分析时间，柱温度升高会使变差。

14. 某化合物能溶于乙腈, 也能溶于庚烷中, 且两种溶剂在测定该化合物的红外光谱区间都有适当的透过区间, 则选用__________溶剂较,因为____________。

15.色谱法按固定相的固定方式分类, 除柱色谱法以外, 还有____________________和_________________________。

16.试比较CH3COHO和CH3CHO分子的红外光谱情况,乙酸中的羰基的吸收波数比乙醛中的羰基____________。

17. 用紫外-可见分光光度计测定时,用试剂空白作参比溶液测得某试液的透射比为10%,如果更改参比溶液,用一般分光光度法测得透射比20%的标准溶液作参比溶液, 则该试液的透射比应等于_______。

二．选择题（每空1分，共25分，打“*”者为多选）1．为标定硫代硫酸钠溶液的浓度，宜选择的基准物是（）A 分析纯的双氧水B 分析纯高锰酸钾C 分析纯重铬酸钾D 分析纯铬酸钾2．已知HCN的K a=6.2×10-10，则CN- 的pK b为（）A 3.21B 4.79C 3.79D 9.213．pH=1和pH=3的两种强电解（互不反应）溶液等体积混合后，溶液的pH值为）A 1.0B 1.5C 2.0D 1.34．EDTA相当于几元酸？（）A 3B 4C 5D 65．在下列电对中，条件电位随离子强度增高而增高的是（）A Ce4+/Ce3+B Sn4+/Sn2+C Fe3+/Fe2+D Fe(CN)63-/Fe(CN)64-6．为获得纯净易过滤和洗涤的晶形沉淀，要求（）A 沉淀时聚集速度大而定向速度小B 溶液的相对过饱和度大C 以沉淀时聚集速度小，而定向速度大D 沉淀的溶解度要小。

分析化学考试试卷考试班级：考试时间:一、填空题（每空1分，共20分）1. ________ 测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）: 59.82, 60.06 , 59.86, 60.24。

则平均偏差为_ ;相对平均偏差为________ ;标准偏差为_______ ;相对标准偏差为 ________ ；置信区间为________ （ta。

5,3 3.18）2•系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做试验和试验等方法减免，而偶然误差则是采用__________ 的办法减小。

3. 有一磷酸盐混合溶液，今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V i;继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。

当V i=V2时，组成为_________________ ;当V i<V2时,组成为________________ 。

（V i>0, V2>0）4. NH4CN质子条件为______________________________5•在含有Ca2+、Ag2+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Ca2+。

加入三乙醇胺的作用是_________________________ ，加入NaOH的作用是6. 某有色溶液，当液层厚度为1cm时，透过光强度为入射光强的80%。

若通过5cm的液层时，光强度将减弱__________ %。

7. ______________________________________________________________ 强碱滴定弱酸的滴定曲线中，滴定突跃的大小与___________________________________________ 和有关。

&当电流等于扩散电流一半时，滴汞电极的电位称为 _______________ 。

不同离子在不同介质中具有特征值，是极谱_______________ 分析的基础。

分析化学（第五版）试卷5套及答案（五篇材料）第一篇：分析化学（第五版）试卷5套及答案《分析化学》期末试卷（B）一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。

()2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。

()3．纯度很高的物质均可作为基准物质。

()4．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。

()5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。

()6．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。

()7．AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。

()8．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。

但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。

()9．重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。

()10．吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。

()二、选择题(本大题共20题，每小题1.5分，共30分)1．试样预处理的目的不是为了（）(A)使被测物成为溶液；(B)使被测组分生成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态；(D)分离干扰组分 2．下列论述正确的是：（）(A)准确度高，一定需要精密度好；(B)进行分析时，过失误差是不可避免的；(C)精密度高，准确度一定高；(D)精密度高，系统误差一定小；3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL 0.05 mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去0.05 mol·L-1 NaOH 9.5 mL。

若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是()(A)增加HCl溶液体积(B)使用更稀的HCl溶液(C)使用更稀的NaOH溶液(D)增加试样量4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（）。

分析化学试题(A卷）姓名: 班级：学号:单项选择题（每小题1.5分,共150分）1、下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是(D）。

A.反应必须有确定的化学计量关系B.反应必须完全C.反应速度要快D.反应物的摩尔质量要大2、滴定管可估读到+0。

01%mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少耗用体积（B）A.10B。

20 C.30 D.403、在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是（C）A、精密度高，准确度必然高B、准确度高,精密度也就高C、精密度是保证准确度的前提D、准确度是保证精密度的前提4、用分析天平（精确度为0。

0001）准确称取0。

2g试样，正确的记录应是（D）A。

0.2g B。

0。

20g C。

0.200g D.0。

2000g 5、下列四个数据中修改为四位有效数字后不是0。

2134的是（A）A。

0。

21334 B.0.213450 C.0。

21336D.0。

213351 6、测定试样CaCO3的质量分数，称取试样0.956g，滴定耗去EDTA标准溶液22.60mL，以下结果表示正确的是(C）A。

47。

328% B. 47。

33％C. 47。

3％D. 47％7、下列方法中，不能用来检验或消除系统误差的是（D）A．空白试验 B.对照试验C。

校正仪器D。

增加平行测定次数8、以下标准溶液可以用直接法配制的是（C）A。

KMnO4B。

NaOH C。

K2Cr2O7D。

FeSO49、在滴定中，指示剂发生颜色变化的转变点称为（C）A.变色点B.化学计量点C. 滴定终点D. 滴定中点10、准确称取10。

6000g基准NaCO3，溶解后定量转移至1L容量瓶中,用水稀释至刻度，摇匀，则NaCO3的浓度为（B）A。

0.100mol/L B.0.1000mol/LC. 0.10mol/L D。

0.1mol/L11、比较两组测定结果的精密度（B）甲组：0。

19％,0.19％,0。

20%，0.21％，0。

21％乙组：0。

《分析化学》期末试卷（B）一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。

( ) 2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。

( ) 3．纯度很高的物质均可作为基准物质。

( ) 4．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。

( ) 5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。

( ) 6．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。

( ) 7．AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。

( ) 8．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。

但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr 沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。

( ) 9．重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。

( ) 10．吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。

( ) 二、选择题 (本大题共20题，每小题1.5分，共30分)1．试样预处理的目的不是为了（）(A)使被测物成为溶液； (B)使被测组分生成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态； (D)分离干扰组分2．下列论述正确的是：（）(A)准确度高，一定需要精密度好；(B)进行分析时，过失误差是不可避免的；(C)精密度高，准确度一定高；(D)精密度高，系统误差一定小；3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL 0.05 mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去0.05 mol·L-1 NaOH 9.5 mL。

若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是 ( )(A) 增加HCl溶液体积 (B) 使用更稀的HCl溶液(C) 使用更稀的NaOH溶液 (D) 增加试样量4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（）。

考试科目分析化学一、单选题（10X3）1、下列情况属于随机误差的是（）A、祛码被腐蚀B、天平两臂不等长C、天平称量时最后一位估计不准D、容量瓶和吸管不配套2卜•面有关准确度与精密度的关系表述止确的是（）A精密度高则准确度高B准确度高则耍求精密度一定耍高C准确度与精密度没关系D准确度高不要求精密度要高3常用于标定氢氧化钠的基准物质是（）A邻苯二甲酸氢钾；B硼砂；C草酸钠；D二水合草酸4滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。

这一点称为（）A化学计量点；B滴定分析；C滴定误差；D滴定终点5酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）A指示剂的变色范围与化学让量点完全相符；B指示剂应在pll=7. 00时变色；C指示剂的变色范围应全部落在pH突跃范围Z内；D指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内。

6.以EDTA滴定ZnS选用（）作指示剂。

A.酚瞅B.二甲酚橙C.二苯胺磺酸钠D.淀粉7.在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度Z比，称为（）。

A.吸光度B.透光率C.吸收波长D.吸光系数8用EDTA滴定采用钻黑T为指示剂，少量的存在将导致（）。

A终点颜色变化不明显以致无法确定终点B在化学让量点前指示剂即开始游离出來，使终点提前C使EDTA与指示剂作用缓慢，终点延长D与指示剂形成沉淀,使其失去作用9定量分析中基准物质的含义是（）。

A纯物质；B标准物质；C组成恒定的物质；D纯度高、组成一定、性质稳定且摩尔质量较大的物质。

10.在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。

A. [H+] [0H-]的乘积增大B. [H+] [0H-]的乘积减小C. [H+][OH-]的乘积不变D.水的质子自递常数增加二、填空题（10X2）1・下列数值的冇效数字分别为:10.1430是______ 位，0. 120是______ 位，4.5 X 1（）3和45 X 10°二数值的有效数字的位数是__ 位和______ 位。

1.将0.089gMg 2P 2O 7沉淀换算为MgO 的质量，计算下列换算因数（2M （MgO ）/M （Mg 2P 2O 7））时应取 ( )A ．0.3423B ．0.342C ．0.34D ．0.32.从误差的正态分布曲线表明：标准偏差在±2σ外的分析结果，占全部分析结果的( )A ．69.3%B ．95.5%C ．99.7%D ．4.5%3.欲配制250mL 0.008000 mol/LK 2Cr 2O 7溶液,应称取K 2Cr 2O 7 (M （K 2CrO 7）=294.2g/mol) ( )A ．0.5884gB ．0.5gC ．0.6gD ．2.3536g4.以NaOH 滴定H 3PO 4(K a1=7.6×10-3;K a2=6.3×10-8;K a3=4.4×10-13)至生成Na 2HPO 4时溶液的pH 为( )A ．10.7B ．9.8C ．8.7D ．7.75.用0.1mol/LNaOH 滴定0.1mol/LHCOOH （p K a =3.74）。

对此滴定适用的指示剂是( )A ．酚酞(p K a =9.1)B ．中性红(p K a =7.4)C ．甲基橙(p K a =3.4)D ．溴酚蓝(p K a =4.1)200 年 月江苏省高等教育自学考试284634201定量分析化学(一)一、单项选择题（每小题 1 分，共 20分）在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确的答案，并将其字母标号填入题干的括号内。

6.用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时的突跃范围是9.7~4.3。

用0.01mol/LHCl 滴定0.1mol/LNaOH时的pH突跃范围是( )A．9.7~4.3 B．8.7~4.3C．9.7~5.3 D．8.7~5.37.某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液,用HCl标准溶液滴定。

先以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液体积为V1，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液体积为V2。

分析化学课试卷 (B卷)一．选择题（每题2分，共30分。

把正确选项的字母写在题后的括号内）1. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( C )（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提2. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（ A ）（A）进行仪器校正（B）增加测定次数（C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致3. 测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是 ( C )（A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077%4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。

这一点称为（ C ）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析5. 滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（ B ）mL（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 406. 共轭酸碱对的Ka 与Kb的关系是（ B ）（A）Ka Kb= 1 （B）KaKb=Kw（C）Ka/Kb=Kw（D）Kb/Ka=Kw7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ C ）（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH =7.00时变色（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内8. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（ D ）（A）NH3的Kb太小（B）(NH4)2SO4不是酸（C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4（D）NH4+的Ka太小9. 一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（ A ）（A）1：1 （B）2：1 （C）1：3 （D）1：210. 铝盐药物的测定常用配位滴定法。

《化学分析》考试试题（1）一、填空题（共30’，每空1.5’）1、判断下列误差属于何种类型：（1）用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于 误差；（2）进行仪器分析实验时，室内气温变化对仪器性能的影响，属于 误差。

2、浓度为C mol L -1的Na 2S 溶液的物料平衡方程（MBE ）为 ；电荷平衡方程（CBE ）为 ；质子平衡方程（PBE ）为 。

3、根据有效数字的运算规则，下列计算式的结果应该是几位有效数字：A 213.64 + 4.402 + 0.3244， 位；B 6851033101161051---⨯⨯⨯⨯... 位；C pK a = 12.35, 求K a = ？， 位。

4、影响水溶液中，弱酸弱碱滴定突跃大小的主要因素是 和 。

5、 络合滴定曲线滴定突跃的大小取决于 和 。

6、用沉淀法测定Ba 2+和-24SO 含量，测Ba 2+时，用稀H 2SO 4溶液作沉淀剂，则沉淀剂宜过量 ； 而测定-24SO 时，用BaCl 2溶液作沉淀剂，则沉淀剂宜过量 。

7、已知柠檬酸的pK a1～pK a3的值分别为3.13, 4.76, 6.40，则其共轭碱的pK b2 = ； pK b3 = 。

8、已知在1 mol L -1HCl 介质中，V Fe Fe 68023.=++θϕ，V Sn Sn 14024.=++θϕ，则下列滴定反应：+++++=+422322Sn Fe Sn Fe 平衡常数为 ，化学计量点电位为 。

9、沉淀滴定法中，莫尔法以 作滴定指示剂，以 为滴定标准溶液。

二、选择题（只有一个答案是正确的。

共15’，每小题1.5’）1.下列物质中，可以有基准物质直接配制标准溶液的是： （ ）A NaOHB 浓HClC K 2Cr 2O 7D KMnO 42. 欲配制pH = 4左右的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸（或弱碱）和它的盐来配制：（ ）A NH 2OH (K b = 1×10-9)B NH 3·H 2O (K b = 1×10-5)C HAc (K a = 1×10-5)D HCOOH (K a = 1×10-4)3. 如果要求分析结果的相对误差小于%.10±，使用灵敏度为0.1 mg 的分析天平，用递减法称取试样时，至少称取： （ ）A 0.1 gB 0.2 gC 0.05 gD 0.5 g4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是： （ ）A 系统误差小；B 偶然误差小；C 平均误差小；D 相对误差小。

分析化学试卷（附答案）分析化学试卷总分：100分一、名词解释（2分/题）1、误差的传递：2、基准物质：3、滴定突跃：4、等当点：5、封闭现象：二、填空题（2分/空）1、分析化学是研究物质的分析方法及有关原理的学科。

主要分为分析和分析两种2、有效数字的运算法则为：和或差的有效数字的保留，以的数据为依据；积或商的有效数字的保留，以的数据为依据。

3、影响测定结果的准确度，影响测定结果的精密度。

4、常用标定HCl溶液的基准物质有。

常用标定NaOH的基准物质有。

5、当用EDTA滴定含Ca2+、Mg2+离子的待测液时，若采用铬黑T作指示剂，而溶液中有少量的Fe3+离子未除去，这将导致。

6、EDTA络合物的条件稳定常数K’MY随溶液的酸度而改变，酸度越，K’MY越；络合物越，滴定的突跃越。

7、c mol.L-1 NH4HCO3水溶液的质子条件式。

三、选择题（每题1.5分）1、滴定管可估读到+0.01%mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少耗用体积（）A. 10B. 20C. 30D. 402、从精密度好就可以断定分析结果可靠的前提是（）A.随机误差小B.系统误差小C.平均偏差小D.相对偏差小3、若试样的分析结果精密度很好，但是准确度不好，可能原因是（）A.试样不均匀B.使用试剂含有影响测定的杂质C.有过失操作D.使用的容量仪器经过了校正4、0.0121 ×25.64 ×1.05782/(0.0121 + 25.64 + 1.05782)的结果为（）A. 0.0123B. 0.01228C. 0.0122D. 0.1235、下列方法中，不能用来检验或消除系统误差的是（）A．空白试验 B. 对照试验C. 校正仪器D. 增加平行测定次数6、分析测定中偶然误差的特点（）A. 数值有一定范围B. 数值无规律可循C. 大小误差出现的概率相同D. 正负误差出现的概率相同7、用邻苯二甲酸氢钾（Mr=204.2）为基准物质标定0.1 moL/L 的NaOH溶液，每份基准物的称取量宜为（）A. 0.2 g左右B. 0.2～0.4 gC. 0.4～0.8 gD. 0.8～1.6 g8、已知体积V1、浓度0.2 moL/L 的弱酸溶液，若使其解离度增加一倍，则溶液的体积V2应为（）A.2 V1B.4 V1C.3 V1D.10 V19、浓度为0.10 moL/L的Na2HPO4 (H3PO4的K a1，K a2，K a3 分别为7.6×10-3，6.3×10-8，4.4×10-13)，溶液的pH值是（）A. 8.8B. 7.8C. 9.8D. 10.810、用0.1 moL/L的NaOH溶液滴定0.1 moL/L的某一元酸（pK a=4.7）时的pH突跃范围为7.7～9.7，由此可推断用0.1 moL/L的NaOH溶液滴定pK a=3.7的0.1 moL/L的某一元酸的pH突跃范围是（）A. 6.7～8.7B.6.7～9.7C.6.7～10.7D.7.7～9.711、用0.1 moL/L的NaOH标准溶液滴定等浓度的HCl和H3PO4的混合溶液，在滴定曲线上可能出现几个突跃范围（）A. 1B. 2C. 3D. 412、酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指示剂为（）A.甲基红（4.4～6.4）B.酚酞（8.0～10.0）C.溴百里酚蓝（6.0～7.6）D.甲酚红（7.2～8.8）13、某碱样以酚酞为指示剂，用标准HCl溶液滴定到终点事消耗V1 mL，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl溶液V2 mL，若V1<v2。