高一化学下册暑假作业练习题2

象对市爱好阳光实验学校高一升高二暑假作业化学学科1．在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反及其能量变化对合理利用常规能源和能源具有十分重要的意义．以下说法中不正确的选项是〔〕A．任何化学反都伴随着能量的变化B．化学反中的能量变化都表现为热量的变化C．反物的总能量高于生成物的总能量，反释放能量D．假设化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反吸收能量2．月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土中就含铁单质上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[〔Mg或Fe〕2SiO4]，以下说法或分析不正确的选项是〔〕A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．橄榄铁为+2价C．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的外表几乎没有氧气D．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O•Al2O3•3SiO23．两烧杯中分别盛有100mL3mol/L的硫酸溶液或100mL3mol/L的氢氧化钠溶液〔先后顺序不确〕，向两烧杯中分别参加质量的铝粉，反结束后测得生成的气体体积比为3：4，以下说法正确的选项是〔〕A．参加反的H2SO4为0.2molB．参加反的NaOH约为0.27molC．参加铝粉的质量为gD．与硫酸反的铝粉的质量g4．以下有关操作、现象和解释或结论都正确的〔〕选项操作现象解释或结论A 稀HNO3中参加过量的Fe粉，充分反后，滴入KSCN溶液溶液呈稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B 某钾盐溶于盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水气体无色无味，石灰水中有白色沉淀出现该钾盐是K2CO3C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔外表被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性A．A B．B C．C D．D5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是〔〕A．常温常压下，g NO2或N2O4气体中所含原子总数均为0.3N AB．状况下，2 mL Br2所含的分子数为0.001N AC．状况下，2L的Cl2与1mol Fe充分反，转移的电子数为3N AD．100 mL 0.1 mol•L﹣1的H2SO3溶液中，电离出的H+总数为0.02 N A6．家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素．下面关于它的原子结构和性质预测正确的选项是〔〕A．类铅元素原子的最外层电子数为4B．其常见价态为+2、+3、+4C．它的金属性比铅弱D．它的原子半径比铅小7．现有五种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素．以下说法不正确的选项是〔〕A．原子半径：Y＜Q＜W B．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝C．X、Z、Q三种元素可组成离子化合物或共价化合物D．X2Q2、Y2X6两种分子中含有的电子数相同8．根据如表短周期元素性质的数据判断，以下说法正确的选项是〔〕元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10﹣10 m 0.66 6 3 0 0.99 4 0.70 8最高或最低化合价+2 +1 +5 +7 +1 +5 +3﹣2 ﹣3 ﹣1 ﹣3A．最高价氧化物的水化物酸性：④＞⑤B．与水反的剧烈程度：②＞⑥C．气态氢化物的稳性：④＞⑦D．①⑥⑦形成的化合物是离子化合物9．以下反中生成物总能量高于反物总能量的是〔〕A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反D．氧化钙溶于水10．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由图表示．在以下因素中对产生H2速率有影响的是〔〕①盐酸的浓度②镁条的外表积③溶液的温度④Cl﹣的浓度．A．①④B．③④C．①②③D．①②③④11．2mol H2完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ，且1molH﹣H键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，那么O2中1mol O=O键完全断裂时吸收热量〔〕A．496 kJ B．188 kJ C．557 kJ D．920kJ12．如图是“尾气催化转换器〞将尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．以下说法错误的选项是〔〕A．图中生成物是化合物B．原子在化学变化中是不可分的C．此反有单质生成D．参加反的两种分子的个数比为1：113．如表是元素周期表的一，针对表中①～⑩种元素，填写以下空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2 ①②③④3 ⑤⑥⑦⑧4 ⑨⑩〔1〕被选作相对原子质量的核素是〔填核素符号〕．〔2〕在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是．〔3〕最高价氧化物是氧化物的元素在第族；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反的离子方程式．〔4〕从⑤到⑧的元素中，原子半径最大〔填元素符号〕．〔5〕元素④与⑥形成的化合物属于〔填“共价〞或“离子〞〕化合物．〔6〕假设要比拟⑤比⑥的金属性强弱，以下方法可行的是．A、将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱B、比拟⑤和⑥的最高价氧化物对水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强C、将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反更剧烈，说明⑤的金属性强D、将⑤、⑥的单质分别在O 2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，那么前者金属性强．14．〔1〕取物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B 中通入不量的CO2，再继续向两溶液中逐滴参加0.1mol/L的盐酸，状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图，试答复以下问题：①原NaOH溶液的物质的量浓度为．②曲线A说明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是，其物质的量之比为．③曲线B说明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积〔状况〕的最大值为mL．〔2〕现有甲、乙两瓶无色溶液，它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液．现分别将一体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请答复：①②③取甲瓶溶液的量400mL 120mL 120mL取乙瓶溶液的量120mL 440mL 400mL生成沉淀的量6g 6g 2g①甲瓶溶液为溶液．②乙瓶溶液的物质的量浓度为．15．某研究性学习小组为探究锌与盐酸反，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了以下平行：①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如下图：②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少．③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快．试答复以下问题：〔1〕试分析①中t1～t2速率变化的主要原因是，t2～t3速率变化的主要原因是．〔2〕②放出氢气的量减少的原因是．〔3〕某同学认为③反速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？〔填“正确〞或“不正确〞〕．请选择以下相的a或b作答．a、假设不正确，请说明原因：b、假设正确那么写出③电池的正极电极反式．16．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下．Ⅰ、〔1〕将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L﹣1的盐酸中，试预测结果：与盐酸反最剧烈，与盐酸反最慢．〔2〕将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？；说明理由：．Ⅱ．、利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．〔3〕仪器A的名称为，枯燥管D的作用是．〔4〕室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择适宜药品设计验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为、、，装置C中的现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为．〔5〕假设要证明非金属性：C＞Si，请根据所学过的知识选择相的试剂，那么A 中加、B中加Na2CO3、C中加，观察到C中溶液的现象为．17．某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物的性质．过程如下：【提出问题】①在元素周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活泼，Al〔OH〕3具有，Cu〔OH〕2也具有吗？②通常情况下，Fe2+的稳性小于Fe3+的，Cu+的稳性小于Cu2+的吗？③CuO有氧化性，能被H2、CO复原，也能被NH3复原吗？【方案】〔1〕解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、〔填试剂名称，一种或多种〕，同时进行相关．〔2〕解决问题②的步骤和现象如下：取 98g Cu〔OH〕2固体，加热至80～100℃时，得到80g黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末变成粉末A．冷却后称量，A的质量为72g，A的化学式为．向A中参加足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有固体存在，那么反的离子方程式为_ ．〔3〕为解决问题③，设计的装置如下图〔夹持及尾气处理装置未画出〕：中观察到CuO变为物质．查资料可知，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为．【结论】〔4〕Cu〔OH〕2具有．证明Cu〔OH〕2具有的现象是．〔5〕根据方案〔2〕，得出的Cu+和Cu2+稳性大小的结论：在高温时；在酸性溶液中．〔6〕CuO能被NH3复原．有同学认为NH3与CuO反后生成的物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反后生成的物质是Cu和A的混合物．请你设计一个简单的方案验证NH3与CuO反后生成的物质中是否含有A：．答案1. B．2. D．3. B．4. D．5. A．6. A．7. A．8. D．9. A．10. C．11. A．12. A．13．〔1〕被选作相对原子质量的核素是12C 〔填核素符号〕．〔2〕在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是KOH ．〔3〕最高价氧化物是氧化物的元素在第ⅢA族；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反的离子方程式Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O ．〔4〕从⑤到⑧的元素中，Na 原子半径最大〔填元素符号〕．〔5〕元素④与⑥形成的化合物属于离子〔填“共价〞或“离子〞〕化合物．〔6〕假设要比拟⑤比⑥的金属性强弱，以下方法可行的是 C ．A、将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱B、比拟⑤和⑥的最高价氧化物对水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强C、将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反更剧烈，说明⑤的金属性强D、将⑤、⑥的单质分别在O 2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，那么前者金属性强．14．〔1〕取物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B 中通入不量的CO2，再继续向两溶液中逐滴参加0.1mol/L的盐酸，状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图，试答复以下问题：①原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L ．②曲线A说明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3、NaOH ，其物质的量之比为1：3 ．③曲线B说明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积〔状况〕的最大值为112 mL．〔2〕现有甲、乙两瓶无色溶液，它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液．现分别将一体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请答复：①②③取甲瓶溶液的量400mL 120mL 120mL取乙瓶溶液的量120mL 440mL 400mL生成沉淀的量6g 6g 2g①甲瓶溶液为AlCl3溶液．②乙瓶溶液的物质的量浓度为0.5mol/L ．15．某研究性学习小组为探究锌与盐酸反，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了以下平行：①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如下图：②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少．③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快．试答复以下问题：〔1〕试分析①中t1～t2速率变化的主要原因是反放热，溶液温度升高，反速率加快，t2～t3速率变化的主要原因是随反进行，盐酸的浓度减小较大，反速度减慢．〔2〕②放出氢气的量减少的原因是Fe3+氧化性大于H+，所以锌先与Fe3+反，故氢气量减少．〔3〕某同学认为③反速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？正确〔填“正确〞或“不正确〞〕．请选择以下相的a或b作答．a、假设不正确，请说明原因：﹣b、假设正确那么写出③电池的正极电极反式2H++2e﹣=H2↑．16．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下．Ⅰ、〔1〕将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L﹣1的盐酸中，试预测结果：K 与盐酸反最剧烈，Al 与盐酸反最慢．〔2〕将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？不合理；说明理由：用碱性强弱比拟金属性强弱时，一要用元素最高价氧化物对水化物的碱性强弱比拟，NH3•H2O不是N元素最高价氧化物对的水化物．Ⅱ．、利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．〔3〕仪器A的名称为分液漏斗，枯燥管D的作用是防倒吸．〔4〕室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择适宜药品设计验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S ，装置C中的现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为S2﹣+Cl2=S↓+2Cl ﹣．〔5〕假设要证明非金属性：C＞Si，请根据所学过的知识选择相的试剂，那么A中加硫酸、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到C中溶液的现象为有白色状沉淀产生．17．①在元素周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活泼，Al〔OH〕3具有，Cu〔OH〕2也具有吗？②通常情况下，Fe2+的稳性小于Fe3+的，Cu+的稳性小于Cu2+的吗？③CuO有氧化性，能被H2、CO复原，也能被NH3复原吗？【方案】〔1〕解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、稀硫酸、NaOH溶液〔填试剂名称，一种或多种〕，同时进行相关．〔2〕解决问题②的步骤和现象如下：取 98g Cu〔OH〕2固体，加热至80～100℃时，得到80g黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末变成粉末A．冷却后称量，A的质量为72g，A的化学式为Cu2O ．向A中参加足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有固体存在，那么反的离子方程式为Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O _ ﹣．〔3〕为解决问题③，设计的装置如下图〔夹持及尾气处理装置未画出〕：中观察到CuO变为物质．查资料可知，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为N2．【结论】〔4〕Cu〔OH〕2具有．证明Cu〔OH〕2具有的现象是Cu〔OH〕2既能溶解于强酸，又能溶解于强碱．〔5〕根据方案〔2〕，得出的Cu+和Cu2+稳性大小的结论：在高温时Cu+比Cu2+稳；在酸性溶液中Cu2+比Cu+稳．〔6〕CuO能被NH3复原．有同学认为NH3与CuO反后生成的物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反后生成的物质是Cu和A的混合物．请你设计一个简单的方案验证NH3与CuO反后生成的物质中是否含有A：取NH3与CuO反后生成的物质少许，参加稀硫酸中，假设溶液变为蓝色，说明物质中含有A，反之那么无．。

象对市爱好阳光实验学校高一升高二暑假作业化学学科〔第25期〕完成日期家长签字1. 2016年1月1日起修订厉的<人民大气污染防治法>正式施行，这将对我国的大气污染防治产生重要影响。

以下有关说法正确的选项是( )A．绿色食品就是不含任何化学物质的食品B.燃煤时添加生石灰以减少SO2的排放C．PM是指环境空气中直径小于或于微米的颗粒物D．pH在～7.0之间的降水通常称为酸雨2. 以下既属于吸热反，又属于氧化复原反的是〔〕A. 钠与冷水反B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反C. 灼热的炭与CO2的反D. 铝与氧化铁的反3.以下化合物中，既含有离子键又含有共价键的是〔〕A．H2O2B．Na2O C．CO2 D．NaOH4．以下化学用语不正确的选项是( )A. CO2分子的电子式为：B．质子数为x，中子数为y的氧元素的核素符号为O y xxC．Cl-的离子结构示意图为D. HClO的结构式为H-Cl-O 5．可逆反2SO2+O2⇌2SO3到达平衡的标志是〔〕①消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2③反混合物中，SO3的质量分数不再改变．A ．①②B．①③C．只有③D．只有①6．以下中，反速率加快是由催化剂引起的是〔〕A．在炭粉中参加KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B．锌与稀硫酸反中参加少量CuSO4溶液而使反放出H2的速率加快C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，参加水能迅速产生沉淀D．双氧水中参加少量MnO2，即可迅速放出气体7．以下方案正确且能到达相麻预期目的是8． X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如下图，以下说法正确的选项是〔〕A．金属性：N＞QB．最高价氧化物对水化物酸性：M＞Y＞NC．简单离子半径：Q＞N＞XD．原子序数：Z＞M＞Y＞X9．Se、Br两种元素的信息如下图，以下说法正确的选项是〔〕A．原子半径：Br＞Se B．复原性：H2Se＞HBr C．Se在元素周期表中位于第四周期第六族 D．在Se2Br2分子中只含有极性键10．关于离子键、共价键化学键的以下表达中正确的A．在单质中一不存在离子键B.非极性键只存在于双原子的单质分子〔如Cl2〕中C．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键D．化学键断裂一伴随着化学变化11. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，以下说法错误的选项是A．原子半径: Z>W>X>YB．元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相C．最简单气态氢化物的热稳性:H2Y>XH3>WH3>ZH4D．最高价氧化物对水化物的酸性：HXO3>H3WO4>H2ZO312. 如下图，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物．那么以下说法错误的选项是〔〕A．d和e分子中所有原子都不满足8电子结构 B．单质c的氧化性强于单质aC ．相同状况下，单质c、a、b的沸点逐渐减小 D．f可电离生成两种含10个电子的离子13．X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。

象对市爱好阳光实验学校化学暑假作业〔二〕可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 Cl—3 Ca—40 Cu—64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。

1. 12月上旬，大遭受有史以来最为严重的雾霾天气。

雾霾属于以下哪种分散系A. 溶液B. 悬浊液C. 乳浊液D. 体2. 不经过净化处理的煤燃烧时容易释放出多种污染大气的有毒气体。

以下气体中属于无毒气体的是A. NO2B. CO2C. SO2D. NO3. 在以下物质中，所含化学键类型相同的一组是A. CCl4、CH4B. NH4Cl、HClC. NaOH、H2OD. Na2S、SO24. 小苏打(碳酸氢钠)是焙制面点的一种常用发酵剂。

小苏打属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 碱性氧化物5. 我国自主研制的嫦娥三号月球探测器的动力能源是太阳能电池，制造太阳能电池的主要材料是A. 锂B. 硅C. 镍D. 二氧化硅6. 以下关于物质的性质或用说法正确的选项是A. 钠与乙醇反比与水反剧烈B. 常温下可用铝制容器贮存稀硝酸C. 枯燥的氯气具有漂白性D. 用氯化铁溶液与铜反制印刷电路板7. 以下变化中，涉及不到化学变化的是A. 的分馏B. 氯气溶于水C. 食物腐败D. 煤的干馏8. 以下物质属于同素异形体的是A. 氕、氘、氚B. 甲酸和乙酸C. 石与石墨D. CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)39. 对于反2SO2＋O 22SO3，以下说法正确的选项是A. 工业上常使用过量的空气，目的是为了使SO2的转化率达100%B. 工业上选用V2O5作该反的催化剂，目的是为了加快化学反速率C. 工业上常选用常压，原因是增大压强不能改变该反的化学反速率D. 升高温度可以加快反速率，所以在工业生产中该反温度越高越好10. 某溶液中含有大量的Ca2＋、Cl－、NH＋4，还可能大量存在的离子是A. H＋B. OH－C. Ag＋D. CO2－311. 2013年12月14日登陆月球的“玉兔号〞月球车携带了以钚238(238 94Pu)作热源的“同位素电池〞以度过极寒的月夜。

可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，S—32，Cl—35.5，Fe—56，Zn—65部分碱和盐的溶解性表（20℃）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

共30个小题，每小题1分，共30分。

）1．空气的成分中，体积分数最多的气体是（）A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体2．下列生活中的变化，属于物理变化的是（）A．米饭变馊 B．牛奶变酸 C．湿衣服晾干 D．铁锅生锈3．下列物质中，属于纯净物的是（）A．果汁 B．豆浆 C．碳酸饮料 D．水4．下图表示常见的垃圾分类，废弃的塑料矿泉水瓶属于（）5．北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙。

氢氧化钙的俗称是（）A．火碱 B．烧碱 C．熟石灰 D．小苏打6．保持氢气化学性质的粒子是（）A．H B．H2O C．H2 D．2H7．某校课外小组测得柠檬汁的pH约为2，对该柠檬汁酸碱性的判断正确的是（）A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．无法判断8．铁丝在氧气中燃烧的主要实验现象是（）A．产生大量白烟 B．火星四射，有黑色固体生成C．燃烧的火焰为蓝色 D．产生有刺激性气味的气体9．下列物质的用途，不正确的是（）A．氮气用于食品防腐 B．干冰用于人工降雨C．盐酸用于除铁锈 D．氢氧化钠用于治疗胃酸过多10．有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地。

人们能够闻到茶香的原因是（）A．分子之间有间隔 B．分子在不断运动C．分子的质量和体积都很小 D．分子是由原子构成的11．下列实验操作中，不正确的是（）12．下列物质中，不能与水形成溶液的是（）A．白糖 B．食盐 C．纯碱 D．植物油13．以二氧化锡（SnO2）为敏感材料制成的“气－电”转换器，可用于对有害气体的监测。

SnO2中Sn的化合价为（）A．-4 B．+4 C．+3 D．+214．下列叙述中，不正确的是（）A．硬水易生水垢 B．软水与肥皂作用不易起泡沫C．地球上可利用的淡水资源是有限的 D．生活污水的任意排放会造成水体的污染15．下列化肥中，属于钾肥的是（）A．KCl B．NH4HCO3 C．NH4Cl D．Ca(H2PO4)2 16．小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下。

高一年级化学下册暑假作业试题及答案可能用到的相对原子质量为：C：12 H：1 O：16 S：32 Ca：40 Cu：64 Fe：56一、我会选择(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案1.下列现象，属于物理变化的是( )A.食物腐烂B.山体滑坡C.葡萄酿酒D.植物生长2.属于空气的主要成分，且能够用以抢救危重病人的气体是( )A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳3.下面是生活中常见的物质，其中属于纯净物的是( )A.食盐水B.蒸馏水C.自来水D.肥皂水4.我们能闻到酒的香味，这种现象说明了( )A.分子在不断运动B.分子的质量和体积都很小C.分子间有一定的间隔D.分子是保持物质化学性质的最小粒子5.地壳中含量的元素是( )A.NaB.OC.AlD.Fe6.原子核是 ( )A.由电子和质子构成B.由质子和中子构成C.由电子和中子构成D.由质子、中子、和电子构成7.关于化学方程式2H2+O2 2H2O的读法正确的是( )A.每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子B.氢和氧在点燃条件下化合生成水C.氢元素和氧元素在点燃条件下反应生成水D.每4g氢气跟32g氧气在点燃的条件下反应生成36g水8.可以一次鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的正确方法是( )A.分别加入适量澄清石灰水B.将带火星的木条分别伸入瓶中C.将燃着的木条分别伸入瓶中D.分别加入蒸馏水9.二氧化碳和氧气的相同点是( )A.都能用于灭B.都能供给呼吸C.都没有毒性D.都是光合作用的原料10.下列灭火的的不正确的是( )A.炒菜油锅着火时用锅盖盖灭B.家用电器因短路着火用水浇灭C.图书馆着火时用液态二氧化碳灭火器灭火D.酒精灯打翻着火，用湿抹布扑盖11.在化学反应前后可能发生改变的是( )A.分子数目B.原子数目C.元素种类D.各物质的总质量12.某婴儿配方奶粉营养成分中的“钙、磷、铁、锌”等应理解为( )A.金属B.非金属C.元素D.分子13.次氯酸(HClO)氯元素的化合价为( )A.+1价B.-1价C.+2价D.-2价14.含硫煤如果发生不完全燃烧，会排放出污染空气的有毒气体是( )A.二氧化硫B.二氧化硫和一氧化碳C.硫和二氧化碳D.一氧化碳15. 金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，化学性质相同而物理性质不同的原因( )A.同种元素组成，但原子排列不同B.原子最外层电子数相同C..都是碳元素组成D.原子的相对质量相同16.近期，我国多处地方的煤矿发生爆炸，造成多人死伤。

象对市爱好阳光实验学校高一升高二暑假作业化学学科〔第13期〕完成日期家长签字1．以下反中生成物的总能量高于反物的总能量的是〔〕A．CO燃烧B．H2SO4与NaOH反C．Ba〔OH〕2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反D．生石灰与水作用2.以下有关物质的用途〔括号中为用途〕错误的选项是( )A.硅〔半导体材料〕B.二氧化硅〔制光导纤维〕C.水玻璃〔用作粘合剂〕D.钢化玻璃〔用作耐火材料〕3.以下关于金属元素特征的表达正确的选项是( )A.金属元素的原子只有复原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一显正价C.金属元素在不同化合物中化合价均不同D.所有的金属单质在常温下均是固体4．以下氯化物中，既能由金属和氯气直接反制得，又能由金属和盐酸反制得的是〔〕A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl35.关于化学键的以下表达中，正确的选项是〔〕A．离子化合物中一含有共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的粒子一含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用6.以下有关原子结构和元素周期律的表述正确的选项是〔〕A．氮的非金属性比磷强，所以氮气的性质比白磷活泼B．ⅦA族元素一是同周期中非金属性最强的元素C．第二周期元素的最高正价和负价的绝对值之和于8D．Na＋半径大于Cl－半径7．设N A为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是〔〕A．常温常压下，8 g O2含有4N A个电子B．1 L 0.1 mol•L﹣1的氨水中有N A个NH4+C．状况下，2 L盐酸含有N A个HCl分子D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子8．以下各组物质中，满足下如图物质一步转化关系的选项是〔〕X Y ZA N a N aOH NaHCO3B C u C uSO4C u〔OH〕2C C CO CO2D S i S iO2 H2SiO3A．A B．B C．C D．D9．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一条件下发生如下反：2A〔g〕+B〔g〕⇌2C〔g〕，假设经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有以下几种说法：①用物质A表示的反的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的选项是〔〕A．①③B ．①④C．②③D．③④10．将14g铜银合金与足量某浓度的硝酸反，使放出的气体与2L〔状况〕氧气混合恰好被水吸收生成硝酸，那么合铜的质量为〔〕A．g B．3g C．10.8g D．1g11．某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取．在探究雾霾颗粒可溶性成分的中，以下根据现象得出的结论不正确的选项是〔〕A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一含有Cl﹣B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一含SO42﹣C．向浸取液中参加Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3﹣D．向浸取液中参加浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一含有NH4+12．有关以下各装置图的表达，不正确的选项是〔〕A．装置①可用于吸收中多余的Cl2B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气13．在一温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反：2NO2〔g〕〔红棕色〕⇌N2O4〔g〕〔无色〕，如下图．〔1〕曲线〔填“X〞或“Y〞〕表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．〔2〕假设降低温度，那么v〔正〕，v〔逆〕．〔填“加快〞或“减慢〞或“不变〞〕．〔3〕假设上述反在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得v〔NO2〕=0.3mol/〔L•s〕，乙中v〔N2O4〕=6mol/〔L•min〕，那么中反更快．〔4〕在0到3min中内N2O4的反速率为．〔5〕以下表达能说明该反已到达化学平衡状态的是〔填标号〕；A．v〔NO2〕=2v〔N2O4〕B．容器内压强不再发生变化C．X的体积分数不再发生变化D．容器内气体原子总数不再发生变化E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的XF．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．14 用元素符号或化学式答复原子序数11～18的元素的有关问题：〔1〕除稀有气体外，原子半径最大的元素是________________；〔2〕最高价氧化物对水化物中呈的是_______________；〔3〕最高正价氧化物对水化物酸性最强的酸是_____________；(4)能形成气态氢化物且氢化物中最稳的是__________。

象对市爱好阳光实验学校高一〔下〕化学暑假作业〔2〕一、选择题1．以下仪器中常用于物质别离的是( )A．天平B．分液漏斗C．量筒D．集气瓶2．乙酸乙酯〔C4H8O2〕是一种无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃．要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯别离出来，以下方法中最简便的是( )A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发3．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，以下操作会导致溶液浓度偏高的是( )A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度C．容量瓶使用前未枯燥D．容时俯视容量瓶刻度线4．在0.5mol Na2CO3中，含有( )A．0.5mol CO32﹣B．0.5mol Na+C．3.01×1023个Na+D．3.01×1023个O5．以下各物质的化学式、对的名称〔或俗名〕、物质所属的类别都正确的选项是( )A．Fe2O3氧化亚铁酸性氧化物B．H2SO3硫酸酸C．CO2二氧化碳酸性氧化物D．Na2CO3纯碱碱6．想一想：Ba〔OH〕2〔液态〕、CuSO4〔固态〕、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类，以下哪些物质还可以和它们归为一类( )A．碘酒B．HCl〔气态〕C．水煤气D．豆浆7．以下各组物质的稀溶液相互反，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是( )A．AlCl3和NaOHB．H2SO4和BaCl2C．NaHCO3和HClD．NaCl和AgNO38．矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是( )A．一为Al〔OH〕3沉淀，一以Al3+存在于溶液中B．一为Al〔OH〕3沉淀，一以AlO2﹣形式存在于溶液中C．为Al〔OH〕3沉淀D．几乎以AlO2﹣形式存在于溶液中9．R2O8n﹣离子在一条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4﹣，假设反后R2O8n﹣离子变为RO42﹣离子，又知反中氧的化合价不发生变化，且氧化剂与复原剂的离子数之比为5：2，那么n的值是( )A．1B．2C．3D．410．被称为万能复原剂的NaBH4溶于水并和水反：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，以下说法中正确的选项是( )A．NaBH4既是氧化剂又是复原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是复原剂C．硼元素被氧化，氢元素被复原D．被氧化的元素与被复原的元素质量比为1：111．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反后，用排水集气法收集产生的气体，那么收集到的气体为〔状况〕( )A．O2和H2的混合气体B．2L H2C．大于2L H2D．小于2L气体12．以下金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的是( )A．铁B．铝C．铜D．钠13．下述三个均能发生化学反：以下判断中正确的选项是( )A．①中铁钉只作复原剂B．②中Fe2+既显氧化性又显复原性C．③中发生置换反D．上述证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+14．Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+，现把物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中，充分反后，反器中所得混合物除了SO42﹣、Cl﹣外还有( ) A．Zn2+、Cu、Fe2+B．Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+C．Zn2+、Cu2+、Fe2+D．Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+15．制备硅单质时，化学反如下：〔1〕SiO2+2C═Si+2CO↑ 〔2〕Si+2Cl2═SiCl4〔3〕SiCl4+2H2═Si+4HCl．以下对上述三个反的表达中，不正确的选项是( )A．〔1〕〔3〕为置换反B．〔1〕〔2〕〔3〕均为氧化复原反C．〔2〕为化合反D．三个反的反物中硅元素均被复原16．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca〔ClO〕2溶液，④饱和Na2CO3溶液，最终有沉淀析出的是( )A．①②③④B．②④C．①②③D．②③17．以下物质中同时含有氯分子〔Cl2〕和氯离子〔Cl﹣〕的是( )A．液氯B．制氯水C．CaCl2溶液D．次氯酸18．漂白粉的有效成分是( )A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙19．以下微粒中立体构型是平面三角形的是( )A．NH3B．BCl3C．PCl3D．H2O20．水的沸点为100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是﹣60.7℃，引起这种差异的主要原因是( )A．范德华力B．共价键C．氢键D．相对分子质量二、解答题〔共6小题，总分值40分〕21．〔1〕室可以用高锰酸钾和浓盐酸反制取氯气，反方程式如下：2KMnO4+16HCl〔浓〕═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反中氧化剂是__________，氧化产物是__________；当有lmol电子发生转移时，生成氯气的体积〔状况〕__________．〔2〕在一条件下，RO3n﹣和氯气可发生如下反：RO3n﹣+C12+2OH﹣═RO4n﹣+2C1﹣+H2O 由以上反可知在上过程中RO3n﹣被__________ 〔填“氧化〞或“复原〞〕，RO3n ﹣中元素R的化合价是__________．22．如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在中的用，例如：C和a组合，用于制取气体．①A 与__________组合，用于__________，②B与__________组合，用于__________，③B与__________组合，用于__________，④D与__________组合，用于__________．23．A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某一种．根据你所学习的知识答复以下问题：①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．②向①的四支试管中分别参加盐酸，B盐有沉淀生成，D盐有无色无味气体逸出．〔1〕四种盐的化学式分别为：A、__________；B、__________；C、__________；D、__________．〔2〕写出A与B、A与C反的离子方程式：A+B：__________；A+C：__________．24．室里通常用MnO2与浓盐酸反制取氯气，其反的化学方程式为：MnO2+4HCl〔浓〕 MnCl2+Cl2↑+2H2O〔1〕在该反中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是__________mol，转移电子的物质的量是__________mol．〔2〕在制取Cl2时为防止其污染环境用NaOH溶液吸收尾气．写出其离子方程式__________．〔3〕报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵〞〔主要成分是盐酸〕与“84消毒液〞〔主要成分是NaClO〕发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是〔用离子方程式表示〕__________．25．铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛用．请答复以下问题：〔1〕黄铁矿〔FeS2〕是生产硫酸和冶炼的重要原料．其中一个反为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，3mol FeS2参加反转移__________mol 电子．〔2〕氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反的离子方程式为__________，从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为__________．〔3〕与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是__________．〔4〕下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的选项是__________〔填字母〕．26．根据要求完成以下各小题目的．〔a、b为弹簧夹，加热及固装置已略去〕〔1〕验证碳、硅非金属性的相对强弱．〔巳知酸性：亚硫酸＞碳酸〕①接仪器并__________、加药品后，翻开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热．②铜与浓硫酸反的化学方程式是：__________．装置A中的试剂可以是：__________．③能说明碳的非金属性比硅强的现象是：__________．〔2〕验证 SO2的氧化性、复原性和酸性氧化物的通性．①翻开b，关闭a．②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是：__________③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分別滴加以下溶液，将产生的沉淀的化学式填人下表相位置：写出SO2与氯水反的离子方程式__________．高一〔下〕化学暑假作业〔2〕一、选择题1．以下仪器中常用于物质别离的是( )A．天平B．分液漏斗C．量筒D．集气瓶考点：物质的别离、提纯的根本方法选择与用．专题：化学常用仪器．分析：常用于别离的操作方法有蒸发、过滤、分液、蒸馏，以此选择使用仪器．解答：解：A．托盘天平用来称量药品的仪器，故A错误；B．分液漏斗可用于别离互不相溶的液体，故B正确；C．量筒用来量取液体，不能用于别离，故C错误；D．集气瓶用于收集气体，不能用于别离，故D错误．应选B．点评：此题考查物质的别离、提纯，侧重于学生的分析能力和能力的考查，为高频考点，常见物质的别离操作以及使用的范围，难度不大，注意相关根底知识的积累．2．乙酸乙酯〔C4H8O2〕是一种无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃．要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯别离出来，以下方法中最简便的是( )A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发考点：物质的别离、提纯的根本方法选择与用．专题：化学根本操作．分析：根据互不相溶的两种液体用分液法别离来解答．解答：解：乙酸乙酯〔C4H8O2〕与水互不相溶，混合后会分层，乙酸乙酯在上层，采用分液法别离，应选B．点评：此题主要考查了分液法的适用范围，难度不大，要掌握物质的溶解性．3．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，以下操作会导致溶液浓度偏高的是( )A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度C．容量瓶使用前未枯燥D．容时俯视容量瓶刻度线考点：配制一物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据C=判断是否对配制溶液浓度有影响，如果n偏大或V偏小都导致C偏高．解答：解：A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出，导致n偏小，那么配制溶液浓度偏低，故A不选；B．容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度，导致V偏大，那么配制溶液浓度偏低，故B不选；C．容量瓶使用前未枯燥，对n或V无影响，所以对配制溶液浓度无影响，故C不选；D．容时俯视容量瓶刻度线，导致V偏小，那么配制溶液浓度偏高，故D选；应选D．点评：此题考查了误差分析，根据C=判断来分析判断是否对配制溶液浓度有影响，易错选项是C，注意容量瓶是否枯燥对该无影响．4．在0.5mol Na2CO3中，含有( )A．0.5mol CO32﹣B．0.5mol Na+C．3.01×1023个Na+D．3.01×1023个O考点：物质的量的相关计算．分析：碳酸钠是钠离子和碳酸根离子按照物质的量之比是2：1构成的物质，根据N=nN A来计算答复．解答：解：A、在0.5mol Na2CO3中，含有0.5mol CO32﹣，故A正确；B、在0.5mol Na2CO3中，含有1.0mol Na+，故B错误；C、在0.5mol Na2CO3中，含有1.0mol Na+，即6.02×1023个Na+，故C错误；D、在0.5mol Na2CO3中，含有molO，即9.03×1023个O，故D错误．应选A．点评：此题考查学生物质的微粒构成以及物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中．5．以下各物质的化学式、对的名称〔或俗名〕、物质所属的类别都正确的选项是( )A．Fe2O3氧化亚铁酸性氧化物B．H2SO3硫酸酸C．CO2二氧化碳酸性氧化物D．Na2CO3纯碱碱考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：酸性氧化物是能和碱反生成盐和水的氧化物；电离出的阳离子是氢离子的化合物是酸；电离出的阴离子是氢氧根的化合物是碱，以此解答该题．解答：解：A．Fe2O3是氧化铁，属于碱性氧化物，故A错误；B．H2SO3是亚硫酸，属于酸，故B错误；C．CO2二氧化碳，和碱反生成盐和水，属于酸性氧化物，故C正确；D．Na2CO3纯碱是盐不是碱，故D错误；应选B．点评：此题考查物质名称和组成分类，难度不大，熟练掌握常见化学物质的化学式、名称或俗称、所属类别是正此类题的关键．6．想一想：Ba〔OH〕2〔液态〕、CuSO4〔固态〕、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类，以下哪些物质还可以和它们归为一类( )A．碘酒B．HCl〔气态〕C．水煤气D．豆浆考点：混合物和纯洁物．分析：混合物是两种或两种以上的物质组成，纯洁物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯洁物，由不同种分子构成的物质是混合物．解答：解：混合物是两种或两种以上的物质组成，纯洁物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯洁物，由不同种分子构成的物质是混合物．Ba〔OH〕2〔固体〕、CuSO4〔固体〕、纯CH3COOH都只含有一种物质，是纯洁物．A．碘酒是乙醇和碘的混合物，故A错误；B．氯化氢气体是纯洁物，故B正确；C．水煤气是一氧化碳和氢气的混合物，故C错误；D．豆浆是蛋白质，水的混合物，故D错误；应选B．点评：此题考查纯洁物和混合物的区别，题目难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯洁物，如果有多种物质就属于混合物．7．以下各组物质的稀溶液相互反，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是( )A．AlCl3和NaOHB．H2SO4和BaCl2C．NaHCO3和HClD．NaCl和AgNO3考点：钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．分析：A、前者逐滴滴入后者，发生AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O═4Al〔OH〕3↓+3NaCl，后者逐滴滴入前者发生Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓、Al〔OH〕3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；B、H2SO4和BaCl2反生成硫酸钡沉淀；C、只发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；D、只发生NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓．解答：解：A、因前者逐滴滴入后者，发生AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O═4Al〔OH〕3↓+3NaCl，现象为先没有沉淀后有沉淀生成；而后者逐滴滴入前者发生Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓、Al〔OH〕3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，现象为先有沉淀生成后沉淀逐渐消失，那么现象不同，故A正确；B、H2SO4和BaCl2反生成硫酸钡沉淀，无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，都发生H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，现象相同，故B错误；C、无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，都发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，现象相同，故C错误；D、无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，都发生NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓，现象相同，故D错误；应选A．点评：此题考查利用滴加顺序不同来判断反的现象，明确发生的化学反是解答此题的关键，难度不大．8．矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是( )A．一为Al〔OH〕3沉淀，一以Al3+存在于溶液中B．一为Al〔OH〕3沉淀，一以AlO2﹣形式存在于溶液中C．为Al〔OH〕3沉淀D．几乎以AlO2﹣形式存在于溶液中考点：离子共存问题．专题：离子反专题．分析：矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，发生KAl 〔SO4〕2+2Ba〔OH〕2═2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，以此来解答．解答：解：矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，1molKAl〔SO4〕2需要消耗2molBa〔OH〕2，那么发生KAl〔SO4〕2+2Ba〔OH〕2═2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，显然铝元素几乎以AlO2﹣形式存在于溶液中，应选D．点评：此题考查离子反，明确硫酸根离子完全沉淀时消耗的氢氧化钡的量是解答此题的关键，题目难度不大．9．R2O8n﹣离子在一条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4﹣，假设反后R2O8n﹣离子变为RO42﹣离子，又知反中氧的化合价不发生变化，且氧化剂与复原剂的离子数之比为5：2，那么n的值是( )A．1B．2C．3D．4考点：氧化复原反．分析：Mn2+氧化成MnO4﹣，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，假设反后R2O8n ﹣离子变为RO42﹣离子，R的化合价降低，RO42﹣中R的化合价为+6价，以此来解答．解答：解：该反中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作复原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，R2O8n﹣作氧化剂，即R2O8n﹣与Mn2+的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8H2O+5R2O8n﹣+2Mn2+=2MnO4﹣+10RO42﹣+16H+，根据电荷守恒得﹣5n+2×2=﹣1×2+〔﹣2×10〕+1×16，n=2，应选B．点评：此题考查氧化复原反的计算，为高频考点，把握反中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力的考查，注意合价角度分析，题目难度不大．10．被称为万能复原剂的NaBH4溶于水并和水反：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，以下说法中正确的选项是( )A．NaBH4既是氧化剂又是复原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是复原剂C．硼元素被氧化，氢元素被复原D．被氧化的元素与被复原的元素质量比为1：1考点：氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：该反中H元素化合价由﹣1价、+1价变为0价，B元素化合价为+3价、Na元素化合价为+1价，得电子化合价降低的反物是氧化剂，失电子化合价升高的反物是复原剂，据此分析解答．解答：解：该反中H元素化合价由﹣1价、+1价变为0价，B元素化合价为+3价、Na元素化合价为+1价，得电子化合价降低的反物是氧化剂，失电子化合价升高的反物是复原剂，A．根据元素化合价变化知，NaBH4是复原剂，H2O是氧化剂，故A错误；B．根据A知，NaBH4是复原剂，H2O是氧化剂，故B错误；C．B元素化合价不变，所以B元素不被氧化或复原，故C错误；D．根据方程式中，被氧化的H元素与被复原的H元素质量比为1：1，故D正确；应选D．点评：此题考查氧化复原反，侧重考查根本概念，明确元素化合价变化即可解答，注意该反中B元素化合价不变，题目难度不大．11．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反后，用排水集气法收集产生的气体，那么收集到的气体为〔状况〕( )A．O2和H2的混合气体B．2L H2C．大于2L H2D．小于2L气体考点：钠的化学性质；铝的化学性质．分析：钠和水反生成NaOH和氢气，生成的NaOH和Al、H2O反生成偏铝酸钠和氢气，据此分析解答．解答：解：钠和水反方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2 10.1mol 0.05mol氢气的体积为0.05mol×2L/mol=2L，又因2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，所以最终收集到的气体为〔状况〕大于2LH2，应选C．点评：此题考查元素化合物性质，为高频考点，明确铝能溶于氢氧化钠溶液是解此题关键，题目难度不大．12．以下金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的是( )A．铁B．铝C．铜D．钠考点：铝的化学性质；铁的化学性质．分析：活泼金属铝在空气中易与氧气反，在外表生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化．解答：解：根据金属的性质，活泼金属铝在空气中易与氧气反，在外表生成一层致密的氧化膜，该氧化膜可以保护内层金属不被继续氧化，Na、Fe形成疏松的氧化膜，Cu不能形成氧化膜易形成铜锈．应选：B．点评：此题考查了金属的性质，在空气中，铝外表能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止铝进一步被氧化，题目难度不大．13．下述三个均能发生化学反：以下判断中正确的选项是( )A．①中铁钉只作复原剂B．②中Fe2+既显氧化性又显复原性C．③中发生置换反D．上述证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+考点：氧化复原反；氧化性、复原性强弱的比拟．专题：氧化复原反专题．分析：根据物质的性质判断可能所发生的反，结合化合价的变化判断物质在氧化复原反中所起到的作用．解答：解：A．发生反为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁钉只作复原剂，故A正确；B．发生反为：3Fe2++NO3﹣+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O，Fe2+只显复原性，故B错误；C．发生反为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，没有单质生成，不是置换反，故C错误；D．由③可知氧化性：Fe3+＞Cu2+，由①可知氧化性：Cu2+＞Fe2+，故有Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D错误．应选A．点评：此题考查氧化复原反，题目难度中，此题注意把握铁元素对单质的性质，把握氧化性、复原性的比拟．14．Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+，现把物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中，充分反后，反器中所得混合物除了SO42﹣、Cl﹣外还有( ) A．Zn2+、Cu、Fe2+B．Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+C．Zn2+、Cu2+、Fe2+D．Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+考点：离子共存问题．分析：由Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+可知，氧化性Fe3+＞Cu2+，那么物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中，Zn先与氯化铁反，再与硫酸铜反，结合消耗的量分析．解答：解：由Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+可知，氧化性Fe3+＞Cu2+，那么物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中，设物质的量均为1mol，那么发生Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+可知，剩余0.5molZn继续与硫酸铜反，那么发生Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此时溶液中还剩余0.5molCu2+，那么充分反后，反器中所得混合物除了SO42﹣、Cl﹣外还有Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+，应选D．点评：此题考查氧化复原反，为高频考点，把握习题中的信息及氧化性的强弱、反的先后顺序为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，题目难度不大．15．制备硅单质时，化学反如下：〔1〕SiO2+2C═Si+2CO↑ 〔2〕Si+2Cl2═SiCl4〔3〕SiCl4+2H2═Si+4HCl．以下对上述三个反的表达中，不正确的选项是( )A．〔1〕〔3〕为置换反B．〔1〕〔2〕〔3〕均为氧化复原反C．〔2〕为化合反D．三个反的反物中硅元素均被复原考点：氧化复原反；化学根本反类型．分析：A．单质与化合价反生成单质与化合物的反，为置换反；B．上述三个反中均有元素的化合价升降；C．两种或两种以上的物质反生成一种物质，为化合反；D．〔1〕〔3〕中Si元素的化合价降低，〔2〕中Si元素的化合价升高．解答：解：A．单质与化合价反生成单质与化合物的反，为置换反，显然〔1〕〔3〕为置换反，故A正确；B．上述三个反中均有元素的化合价升降，那么均属于氧化复原反，故B正确；C．两种或两种以上的物质反生成一种物质，为化合反，显然〔2〕为化合反，故C正确；D．〔1〕〔3〕中Si元素的化合价降低被复原，〔2〕中Si元素的化合价升高被氧化，故D错误；应选D．点评：此题考查氧化复原反，明确反中元素的化合价变化是解答此题的关键，注意反的分类及根本反类型，题目难度不大．16．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca〔ClO〕2溶液，④饱和Na2CO3溶液，最终有沉淀析出的是( )A．①②③④B．②④C．①②③D．②③考点：碳族元素简介；无机非金属材料．专题：碳族元素．分析：先确二氧化碳和这些溶液中的溶质是否反，假设反，再根据反后的生成物的溶解性确选项．解答：解：①盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反，最终没有沉淀析出，故错误．②碳酸是弱酸，硅酸是更弱的酸，所以二氧化碳和硅酸钠能反生成硅酸，硅酸是不溶于水的物质，所以最终有沉淀析出，故正确．③次氯酸是比碳酸还弱的酸，所以二氧化碳、水和次氯酸钙反生成碳酸钙沉淀，但二氧化碳是过量的，过量的二氧化碳和碳酸钙能继续反生成可溶性的碳酸氢钙，所以最终没有沉淀析出，故错误．④碳酸钠能和水、二氧化碳反生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以该溶液中会有碳酸氢钠析出，故正确．应选B．点评：此题考查了碳元素及其化合物的性质，难度不大，注意次氯酸是比碳酸还弱的酸，但次氯酸是强氧化性酸．17．以下物质中同时含有氯分子〔Cl2〕和氯离子〔Cl﹣〕的是( )A．液氯B．制氯水C．CaCl2溶液D．次氯酸考点：氯、溴、碘及其化合物的综合用．专题：卤族元素．分析：同时含有氯分子〔Cl2〕和氯离子〔Cl﹣〕，为混合物，且混合物中含有氯气和含氯离子，以此来解答．解答：解：A．液氯为单质，只含有氯分子，故A不选；B．制氯水中存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯气的溶解度不大，那么含氯气、氯离子，故B选；C．CaCl2溶液只含氯离子，不会氯分子，故C不选；D．次氯酸为纯洁物，不含氯分子和氯离子，故D不选；应选B．点评：此题考查氯水的成分，明确含氯分子的物质中一含有氯气，明确物质中的成分及物质的电离即可解答，注意HClO为分子，题目难度不大．18．漂白粉的有效成分是( )A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙考点：氯、溴、碘及其化合物的综合用．专题：物质的组成专题．分析：漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙．解答：解：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反生成具有漂白性的次氯酸，应选A．点评：此题考查物质的组成，题目难度不大，注意相关根底知识的积累．19．以下微粒中立体构型是平面三角形的是( )A．NH3B．BCl3C．PCl3D．H2O考点：判断简单分子或离子的构型．分析：微粒中立体构型是平面三角形说明中心原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=〔a﹣xb〕，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳结构需要的电子个数．解答：解：A．氨气分子中氮原子价层电子对个数=3+〔5﹣3×1〕=4，且含有一个孤电子对，所以其立体构型是三角锥形，故A错误；B．BCl3中价层电子对个数=3+〔3﹣3×1〕=3，不含孤电子对，所以空间构型是平面三角形，故B正确；C．PCl3分子中磷原子价层电子对个数=3+〔5﹣3×1〕=4，且含有一个孤电子对，所以其立体构型是三角锥形，故C错误；D．水分子中氧原子价层电子对个数=2+〔6﹣2×1〕=4，且含有两个孤电子对，所以其立体构型为V形，故D错误；应选B．点评：此题考查了粒子空间构型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难点是孤电子对个数的计算，难度中．20．水的沸点为100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是﹣60.7℃，引起这种差异的主要原因是( )A．范德华力B．共价键C．氢键D．相对分子质量考点：氢键的存在对物质性质的影响．分析：H2O，HF，NH3中因为含有氢键，所以其沸点高于同族其他元素的氢化物．解答：解：H2O与H2S都属于分子晶体，H2O分子间可以形成氢键，H2S只含有范德华力，氢键的作用力大于范德华力，所以水的沸点高于H2S的沸点，应选C．点评：此题考查了氢键对物质熔沸点的影响，题目难度不大，氢键为高考中的高频考点，H2O，HF，NH3中因为含有氢键，所以其沸点高于同族其他元素的氢化物．二、解答题〔共6小题，总分值40分〕21．〔1〕室可以用高锰酸钾和浓盐酸反制取氯气，反方程式如下：2KMnO4+16HCl〔浓〕═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反中氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2；当有lmol电子发生转移时，生成氯气的体积〔状况〕1L．〔2〕在一条件下，RO3n﹣和氯气可发生如下反：RO3n﹣+C12+2OH﹣═RO4n﹣+2C1﹣+H2O 由以上反可知在上过程中RO3n﹣被氧化〔填“氧化〞或“复原〞〕，RO3n﹣中元素R的化合价是6﹣n．考点：氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：〔1〕2KMnO4+16HCl〔浓〕═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，生成5molCl2时转移10mol电子；〔2〕RO3n﹣+C12+2OH﹣═RO4n﹣+2C1﹣+H2O中，Cl元素的化合价降低，那么R元素的化合价升高，结合化合价的计算方法解答．。

虾对市爱抚阳光实验学校一中2021—2021高一下学期化学暑假作业〔二〕一、选择题〔此题包括5小题，每题只有一个选项符合题意〕1．用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是〔〕A．使水的温度升高B．使水中HClO分解C．起到杀菌作用 D．增加水中O2的含量2．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一浓度的以下物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是( )A．NaOH B．NaCl C．H2O D．Na2CO33．钠在自然界中最主要的存在形式是〔〕A．游离态 B．氯化钠 C．硫酸钠 D．硝酸钠4．钠与水反的现象和钠的以下性质无关的是〔〕A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小 D．钠的复原性强5．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。

可作为却气体的是〔〕①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤二、选择题〔此题包括7小题，每题有一到两个选项符合题意〕6．以下说法不正确的选项是( )A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠D．漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度7．以下反能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I的是 ( )①2HClO4+Br2(气) ＝ 2HBrO4+Cl 2②2NaBr+Cl2＝ 2NaCl+Br2③2KI+Cl2＝ 2KCl+I2④2KI+Br2＝ 2KBr+I2A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④８．对于反：TiCl4+4Na==4NaCl+Ti，以下说法正确的选项是〔〕A．该反说明钠是强复原剂，可用于冶炼金属B．该反条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中C．Ti是氧化产物D．TiCl4是复原剂9．制氯水与久置的氯水相比拟，以下结论不正确的选项是A．颜色相同B．前者能使布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀10．以下各组溶液中离子，能在溶液量共存的是〔〕A．H+、Ca2+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、Br-、NO3-C．Ag+、Na+、Cl-、K+ D．NH4+、K+、NO3-、SO42-11．能正确表示以下化学反的离子方程式是〔〕A．氢氧化钡溶液与盐酸的反OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑12．将一质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反，生成H20.125mol，原混合物的质量可能是〔〕A．2g B．4g C．8g D．10g三、非选择题13．以下物质：①水②醋酸③盐酸④烧碱⑤硝酸钾⑥酒精⑦汽油⑧蔗糖〔用编号答复〕其中属于弱电解质的有；属于强电解质的有；强电解质在水中电离。

象对市爱好阳光实验学校八中高一〔下〕化学暑假作业〔四〕一、选择题〔共20小题，每题3分，总分值60分〕1．〔3分〕〔2021春•校级期中〕书法离不开文房四宝〔笔、墨、纸、砚〕做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸〔即白纸〕和做砚台用的砚石的主要成份依次是〔〕A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐B．塑料、石墨、多糖、无机盐C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃2．〔3分〕以下说法正确的选项是〔〕A．离子键就是使阴、阳离子结合合物的静电引力B．含有离子键的化合物一是离子化合物C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键D．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：13．〔3分〕〔2021春•区校级期末〕短周期元素的离子．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是〔〕A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的复原性：A＞B＞D＞C4．〔3分〕〔2021秋•校级月考〕在一温度下，一体积的容器中，可逆反：A〔g〕+3B〔g〕⇌2C〔g〕到达平衡的标志是〔〕A．A、B、C的浓度相B．容器中压强不再变化C．单位时间消耗nmol A，同时生成2n mol C D．A、B、C的分子数比为1：3：25．〔3分〕〔2021春•校级期中〕以下说法正确的选项是〔〕A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池两极均发生氧化复原反C．原电池中的阳离子向正极移动D．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反6．〔3分〕〔2007秋•期末〕强酸和强碱在稀溶液中的热可表示为：H+〔aq〕+OH﹣〔aq〕=H2O〔l〕；△H=﹣5k kJ•mol﹣1，又知在溶液中反有：CH3COOH〔aq〕+NaOH〔aq〕=CH3COONa〔aq〕+H2O〔l〕；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，H2SO4〔浓〕+NaOH〔aq〕=Na2SO4〔aq〕+H2O〔l〕；△H=﹣Q2kJ•mol﹣1HNO3〔aq〕+KOH〔aq〕═KNO3〔aq〕+H2O〔l〕；△H=﹣Q3kJ•mol﹣1，那么Q1、Q2、Q3的关系正确的选项是〔〕A．Q1=Q2=Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2=Q3＞Q17．〔3分〕298K，1.01×105Pa条件下：2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔g〕△H=﹣48kJ•mol ﹣1CO〔g〕+O2〔g〕=CO2〔g〕△H=﹣28kJ•mol﹣1以下热化学方程式正确的选项是〔〕A．CO〔g〕+H2O〔g〕=H2〔g〕+CO2〔g〕△H=﹣4kJ•mol﹣1B．CO〔g〕+H2O〔g〕=H2〔g〕+CO2〔g〕△H=+200.7kJ•mol﹣1C．CO〔g〕+H2O〔g〕=H2〔g〕+CO2〔g〕△H=﹣76kJ•mol﹣1D．CO〔g〕+H2O〔g〕=H2〔g〕+CO2〔g〕△H=+4kJ•mol﹣18．〔3分〕〔2021春•期末〕苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是〔〕①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相③苯能在一条件下跟H2加成生成环己烷④经测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反，但不因化学变化而使溴水褪色．A．①②③④B．①②④⑤C．①③④⑤D．②③④⑤9．〔3分〕对反A+3B⇌2C来说，以下反速率中最快的是〔〕A．V〔B〕=0.6 mol/〔L•min〕B．V〔A〕=0.3 mol/〔L•min〕C．V〔B〕=0.02/〔L•S〕D．V〔C〕=0.5 mol/〔L•min〕10．〔3分〕〔2021•模拟〕以下除去杂质的方法正确的选项是〔〕①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液别离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、枯燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①②B．②④C．③④D．②③11．〔3分〕假设1mol某气态烃C x H y完全燃烧，需用5molO2，那么〔〕A．x=2，y=2 B．x=2，y=4 C．x=3，y=6 D．x=3，y=812．〔3分〕以下表达正确的选项是〔〕A．分子中一含有化学键B．共价化合物一不含有离子键C．含有金属元素的离子一是阳离子D．非金属元素的化合物一不含有离子键13．〔3分〕〔2021春•三元区校级期末〕X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y 可形合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，那么这两种元素的原子序数之和为〔〕A．19 B．18 C．16 D．9 14．〔3分〕把一小块镁、铝合金放入6mol•L﹣l的NaOH溶液中，可以形成微型原电池．那么该电池负极上发生的电极反为〔〕A．Mg﹣2e﹣═Mg2+B．A1+4OH﹣﹣3e﹣═AlO2﹣+2H2OC．4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑D．2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑15．〔3分〕某一化学反中，其产物的总能量为80kJ，如果该反是放热反，那么反物的总能量可能是〔〕A．100KJ B．60KJ C．50KJ D．30KJ16．〔3分〕以下反，属于取代反的是〔〕①C6H6+HNO 3C6H5NO2+H2O②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3CH=CH2+Br 2CH3CHBrCH2Br④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O．A．①②B．③④C．①③D．①④17．〔3分〕〔2021秋•期末〕把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成多种原电池：假设a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极．那么这四种金属的活动性顺序由强到弱为〔〕A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C． c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a18．〔3分〕以下关于元素周期表的说法不正确的选项是〔〕A．除零族元素外，非金属元素都是主族元素B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为3219．〔3分〕以下说法正确的选项是〔〕A．有些活泼金属，如铝可作复原剂法的复原剂B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C．可用焦炭或一氧化碳复原氧化铝的方法来冶炼铝D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料20．〔3分〕〔2021秋•校级期末〕生活中的一些问题常常涉及到化学知识，以下表达不正确的选项是〔〕A．未成熟的苹果遇碘水会变蓝B．棉花的主要成分是纤维素C．米饭在嘴中咀嚼有甜味，是因为淀粉在唾液淀粉酶催化下发生了水解反D．糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒二、填空21．〔3分〕短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，元素A是制备一种高效电池的重要材料，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的气态氢化物与它的最高价氧化物能发生化合反，元素D是地壳中含量最丰富的金属元素，E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．〔1〕写出A作电极材料时的电极反式：．〔2〕用电子式表示元素B与E形合物的过程：．〔3〕写出D的单质与氢氧化钠溶液反的化学方程式：．〔4〕用D的单质在野外焊接钢轨的反为：．〔5〕写出铜单质与C的最高价氧化物水化物的浓溶液反的化学方程式：．22．〔3分〕〔2021春•龙华区校级期末〕：①A是裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图．答复以下问题：〔1〕写出A的电子式．〔2〕B、D分子中的官能团名称分别是．．〔3〕写出以下反的反类型：①，②．〔4〕写出以下反的化学方程式：①；②．23．〔8分〕2SO2〔g〕+O2〔g〕═2SO3〔g〕反过程的能量变化如下图．1mol SO2〔g〕氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请答复以下问题：〔1〕图中A、C分别表示、，〔2〕图中△H=KJ•mol﹣1；〔3〕如果反速率v〔SO2〕为0.05mol•L﹣1•min﹣1，那么v〔O2〕= mol•L ﹣1•min﹣1、v〔SO3〕= mol•L﹣1•min﹣1．八中高一〔下〕化学暑假作业〔四〕参考答案与试题解析一、选择题〔共20小题，每题3分，总分值60分〕1．〔3分〕〔2021春•校级期中〕书法离不开文房四宝〔笔、墨、纸、砚〕做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸〔即白纸〕和做砚台用的砚石的主要成份依次是〔〕A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐B．塑料、石墨、多糖、无机盐C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃考点：生活中的有机化合物．分析：狼毫为动物的毛；墨条由炭黑制成；宣纸主要成分为纤维素；砚台成分为无机盐．解答：解：狼毫为动物的毛，属于蛋白质；墨条由炭黑制成；宣纸主要成分为纤维素，属于多糖；砚台成分为无机盐．应选C．点评：此题考查物质的成分，难度不大，注意各种物质的组成是关键．2．〔3分〕以下说法正确的选项是〔〕A．离子键就是使阴、阳离子结合合物的静电引力B．含有离子键的化合物一是离子化合物C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键D．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：1考点：离子化合物的结构特征与性质．分析：A．离子键就是使阴、阳离子结合合物的相互作用力；B．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；C．非金属元素和金属元素之间可能形成共价键；D．在化合物过氧化钠中，阴阳离子个数之比为1：2．解答：解：A．离子键就是使阴、阳离子结合合物的相互作用力，相互作用力包含吸引力和排斥力，故A错误；B．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故B正确；C．非金属元素和金属元素之间可能形成共价键，如氯化铝，故C错误；D．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，所以阴阳离子个数之比为1：2，故D错误；应选B．点评：此题考查离子键、离子化合物的判断、物质构成知识点，侧重考查根本概念根本理论，注意不能根据是否含有金属硬度判断离子键，易错选项是CD．3．〔3分〕〔2021春•区校级期末〕短周期元素的离子．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是〔〕A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的复原性：A＞B＞D＞C考点：位置结构性质的相互关系用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同电子层结构，那么A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数a＞b，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数d＞c，以此来解答．解答：解：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同电子层结构，那么A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数a＞b，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数d＞c，A．电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，那么原子半径为B＞A＞C＞D，故A错误；B．由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为a＞b＞d＞c，故B错误；C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，那么离子半径为C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；D．由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为B＞A＞C＞D，那么单质的复原性B＞A＞C＞D，故D错误；应选C．点评：此题考查原子结构与元素周期律的关系，明确离子具有相同的电子排布推出元素的位置是解答此题的关键，题目难度不大．4．〔3分〕〔2021秋•校级月考〕在一温度下，一体积的容器中，可逆反：A〔g〕+3B〔g〕⇌2C〔g〕到达平衡的标志是〔〕A．A、B、C的浓度相B．容器中压强不再变化C．单位时间消耗nmol A，同时生成2n mol CD．A、B、C的分子数比为1：3：2考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：可逆反A〔g〕+3B〔g〕⇌2C〔g〕到达平衡状态时，正逆反速率一相，平衡时各种物质的物质的量、浓度、百分含量不再发生变化，据此进行判断．解答：解：A．当A、B、C的浓度相时，该反可能到达平衡状态，也可能未到达平衡状态，与反物的初始浓度和转化率有关，无法判断是否到达平衡状态，故A错误；B．如果反前后气体的化学计量数之和不相，当容器中压强不变时，那么说明各组分浓度不再变化，必到达平衡状态，故B正确；C．无论该反是否到达平衡状态，单位时间消耗n mol A，同时生成2n molC，无法判断是否到达平衡状态，故C错误；D．反到达平衡时，A、B、C的分子数之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，这与该反的初始分子数及转化率有关，无法判断是否到达平衡状态，故D错误；应选B．点评：此题考查化学平衡状态的判断，题目难度中，注意化学平衡状态的根本标志是：①v〔正〕=v〔逆〕，②各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系．5．〔3分〕〔2021春•校级期中〕以下说法正确的选项是〔〕A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池两极均发生氧化复原反C．原电池中的阳离子向正极移动D．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A．原电池是将化学能转化为电能的装置；B．原电池一个电极发生氧化反、一个电极发生复原反；C．原电池放电时，阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；D．原电池中电子流出的电极是负极，发生氧化反．解答：解：A．原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置，故A错误；B．原电池一个电极失电子发生氧化反、一个电极得电子发生复原反，故B错误；C．原电池放电时，负极上失电子、正极上得电子，所以负极附近聚集大量阳离子、正极附近聚集大量电子，那么阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，故C正确；D．原电池中电子流出的电极是负极，发生氧化反，电子流入的电极是正极，发生复原反，故D错误；应选C．点评：此题考查原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反、电子流向、离子流向是解此题关键，易错选项是C．6．〔3分〕〔2007秋•期末〕强酸和强碱在稀溶液中的热可表示为：H+〔aq〕+OH﹣〔aq〕=H2O〔l〕；△H=﹣5k kJ•mol﹣1，又知在溶液中反有：CH3COOH〔aq〕+NaOH〔aq〕=CH3COONa〔aq〕+H2O〔l〕；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，H2SO4〔浓〕+NaOH〔aq〕=Na2SO4〔aq〕+H2O〔l〕；△H=﹣Q2kJ•mol﹣1 HNO3〔aq〕+KOH〔aq〕═KNO3〔aq〕+H2O〔l〕；△H=﹣Q3kJ•mol﹣1，那么Q1、Q2、Q3的关系正确的选项是〔〕A．Q1=Q2=Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2=Q3＞Q1考点：热．专题：化学反中的能量变化．分析：稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．解答：解：强酸与强碱的稀溶液发生反的热效：H+〔aq〕十OH﹣〔aq〕=H2O△H=一5kJ/mol，CH3COOH〔aq〕+NaOH〔aq〕=CH3COONa〔aq〕+H2O〔l〕△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，H2SO4〔浓〕+NaOH〔aq〕=Na2SO4〔aq〕+H2O〔l〕△H=﹣Q2kJ•mol﹣1HNO3〔aq〕+KOH〔aq〕═KNO3〔aq〕+H2O〔l〕△H=﹣Q3kJ•mol﹣1，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，那么放出的热量为Q2＞Q3＞Q1，应选：C．点评：此题考查热，明确热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效即可解答，难度不大．7．〔3分〕298K，1.01×105Pa条件下：2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔g〕△H=﹣48kJ•mol ﹣1CO〔g〕+O2〔g〕=CO2〔g〕△H=﹣28kJ•mol﹣1以下热化学方程式正确的选项是〔〕A．CO〔g〕+H2O〔g〕=H2〔g〕+CO2〔g〕△H=﹣4kJ•mol﹣1B．CO〔g〕+H2O〔g〕=H2〔g〕+CO2〔g〕△H=+200.7kJ•mol﹣1C．CO〔g〕+H2O〔g〕=H2〔g〕+CO2〔g〕△H=﹣76kJ•mol﹣1D．CO〔g〕+H2O〔g〕=H2〔g〕+CO2〔g〕△H=+4kJ•mol﹣1考热化学方程式．点：分析：①2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O△H=﹣48kJ/mol②CO〔g〕+O2〔g〕=CO2〔g〕△H=﹣28kJ•mol﹣1，由题意分析②×2﹣①即可得到2CO〔g〕+2H2O〔g〕=2H2〔g〕+2CO2〔g〕，据此计算焓变．解答：解：①2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O△H=﹣48kJ/mol②CO〔g〕+O2〔g〕=CO2〔g〕△H=﹣28kJ•mol﹣1，依据盖斯律②×2﹣①得到 2CO〔g〕+2H2O〔g〕=2H2〔g〕+2CO2〔g〕△H=﹣8kJ•mol﹣1；去掉共同的化学计量数得到：CO〔g〕+H2O〔g〕=H2〔g〕+CO2〔g〕△H=﹣4kJ•mol﹣1，应选A．点评：此题考查热化学方程式和盖斯律计算，掌握根底是关键，题目较简单．8．〔3分〕〔2021春•期末〕苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是〔〕①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相③苯能在一条件下跟H2加成生成环己烷④经测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反，但不因化学变化而使溴水褪色．A．①②③④B．①②④⑤C．①③④⑤D．②③④⑤考点：苯的结构．专题：有机化学根底．分析：①③⑤根据碳碳双键的性质判断；②单、双键不同，键长不相；④根据同分异构体数目解答．解答：解：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②苯环上碳碳键的键长相，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故②正确；③苯能在一条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反是双键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；④如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C﹣C，另一种是两个甲基夹C=C．邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故④正确；⑤苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确．所以①②④⑤可以作为苯分子中不存在单、双键交替排列结构的证据．应选B．点评：此题考查苯的结构与性质，难度不大，综合性较大，要求学生知识掌握全面，能运用知识分析和解决问题，重在能力的考查．9．〔3分〕对反A+3B⇌2C来说，以下反速率中最快的是〔〕A．V〔B〕=0.6 mol/〔L•min〕B．V〔A〕=0.3 mol/〔L•min〕C．V〔B〕=0.02/〔L•S〕D．V〔C〕=0.5 mol/〔L•min〕考点：化学反速率和化学计量数的关系．分析：由于不同物质表示的速率之比于其化学计量数之比，故速率之比与其化学计量数的比值越大，表示的反速率越快，注意保持单位一致，据此解答．解答：解：由于不同物质表示的速率之比于其化学计量数之比，故速率之比与其化学计量数的比值越大，表示的反速率越快，A.=0.2 mol/〔L•min〕；B.=0.3 mol/〔L•min〕；C．V〔B〕=0.02/〔L•s〕= mol/〔L•min〕，=0.4 mol/〔L•min〕；D.=0.25 mol/〔L•min〕，应选C．点评：此题考查化学反速率比拟，难度不大，注意理解速率规律，也可以利用归一法计算比拟，但利用比值法更为简单，对于选择题更适用．10．〔3分〕〔2021•模拟〕以下除去杂质的方法正确的选项是〔〕①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液别离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、枯燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①②B．②④C．③④D．②③考点：物质的别离、提纯的根本方法选择与用．专题：化学根本操作．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和别离方法，所谓除杂〔提纯〕，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①参加的试剂只能与杂质反，不能与原物质反；②反后不能引入的杂质．解答：解：①光照条件下通入Cl2，氯气会和乙烷之间发生取代反，和乙烯之间发生加成反，这样即将杂质除去，又将要留的物质反了，不符合除杂的原那么，故①错误；②饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生反，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现别离，故②正确；③二氧化碳与碳酸反生成碳酸氢钠，二氧化硫与碳酸钠反生成生成亚硫酸钠，水和二氧化碳，将原物质除掉了，不符合除杂原那么，故③错误；④乙酸与生石灰反，而乙醇不能，且乙醇易挥发，而乙酸钙为离子型化合物，沸点高，故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸馏，故④正确；应选B．点评：物质的别离与除杂是考试的，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件〔参加的试剂只与杂质反，反后不能引入的杂质〕是正确解题的关键．11．〔3分〕假设1mol某气态烃C x H y完全燃烧，需用5molO2，那么〔〕A．x=2，y=2 B．x=2，y=4 C．x=3，y=6 D．x=3，y=8考点：有关有机物分子式确的计算．分析：1mol烃CxHy耗氧量为〔x+〕mol，那么x+=5，y一为4的倍数且x≤4，然后通过讨论确x、y的值．解答：解：1mol烃CxHy耗氧量为〔x+〕mol，那么x+=5，y一为4的倍数，当y=4时，x=4，那么x+y=8，当y=8时，x=3，为丙烷，x+y=11，当y=12时，x=2，不存在该烃，根据分析可知，题中只有D符合．应选D．点评：此题考查了有机物分子式确实，题目难度中，侧重考查根据有机物耗氧量判断有机物分子式，注意掌握讨论法在化学计算中的用．12．〔3分〕以下表达正确的选项是〔〕A．分子中一含有化学键B．共价化合物一不含有离子键C．含有金属元素的离子一是阳离子D．非金属元素的化合物一不含有离子键考点：化学键．分析：A．稀有气体中不含化学键；B．共价化合物中只含共价键，一不含离子键；C．含有金属元素的离子可能是阴离子；D．铵盐是由非金属元素形成的离子化合物．解答：解：A．构成物质的分子中不一含有化学键，如稀有气体，故A错误；B．只含有共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中一不含离子键，故B正确；C．含有金属元素的离子可能是阴离子，如AlO2﹣，故C错误；D．铵盐是由非金属元素形成的离子化合物，那么非金属元素的化合物可能含有离子键，故D错误；应选B．点评：此题考查化合物和化学键的关系，明确共价化合物和离子化合物的概念是解此题关键，注意二者的区别，难度不大．13．〔3分〕〔2021春•三元区校级期末〕X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，那么这两种元素的原子序数之和为〔〕A．19 B．18 C．16 D．9考点：元素周期律和元素周期表的综合用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素的化合价和元素原子的最外层电子数的关系：最高正价=元素的最外层电子数，最低负价=最外层电子数﹣8，结合周期表中的元素情况来分析．解答：解：X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形合物X2Y和X2Y2，推断化合物X2Y和X2Y2可能为H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，所以只能是Na2O、Na2O2，钠元素和氧元素原子序数和为19．应选A．点评：此题是一道关于元素周期表结构和元素化合价与原子结构之间关系的综合知识题目，要求学生熟记教材知识，学以致用．14．〔3分〕把一小块镁、铝合金放入6mol•L﹣l的NaOH溶液中，可以形成微型原电池．那么该电池负极上发生的电极反为〔〕A．Mg﹣2e﹣═Mg2+B．A1+4OH﹣﹣3e﹣═AlO2﹣+2H2OC．4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑D．2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑考点：化学电源型电池．专题：电化学专题．分析：把一小块镁、铝合金放入6mol•L﹣l的NaOH溶液中，Mg、Al和强碱性溶液构成原电池，铝易失电子而作负极、Mg作正极，负极上电极反式为Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，正极上电极反式为2H++2e﹣=H2↑〔或2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣〕，电池反式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．解答：解：A．该原电池中，铝易失电子作负极，Mg作正极，故A错误；B，负极上电极反式为Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，故B正确；C．该原电池中，在碱性条件下，铝易失电子而作负极，故C错误；D．2H++2e﹣=H2↑〔或2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣〕，为正极上电极反式，故D错误；应选B．点评：此题考查了原电池原理，根据电极上失电子难易程度确正负极，不能根据金属的活泼性强弱判断正负极，为易错点，题目难度不大．15．〔3分〕某一化学反中，其产物的总能量为80kJ，如果该反是放热反，那么反物的总能量可能是〔〕A．100KJ B．60KJ C．50KJ D．30KJ考点：吸热反和放热反；有关反热的计算．分析：根据放热反中，反物的总能量高于生成物的总能量．解答：解：因放热反中，反物的总能量高于生成物的总能量，产物的总能量为80kJ，所以反物总能量大于80kJ，应选A．点评：此题主要考查了放热反中反物的总能量与生成物的总能量的关系，难度不大．16．〔3分〕以下反，属于取代反的是〔〕①C6H6+HNO 3C6H5NO2+H2O②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3CH=CH2+Br 2CH3CHBrCH2Br④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O．A．①②B．③④C．①③D．①④考点：取代反与加成反．分析：根据取代反的义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反〞进行判断．解答：解：①苯有浓硝酸在浓硫酸催化下发生取代反生成硝基苯；②乙烯在170℃下，发生的是消去反；③丙烯与溴反生成1，2二溴丙烷，属于加成反；④羧酸与醇反生成酯类，属于酯化反，也属于取代反，故正确的选项是①和④，应选D．点评：此题考查了取代反、加成反、消去反和氧化反的判断，难度不大，正确理解概念是解此题的关键．17．〔3分〕〔2021秋•期末〕把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成多种原电池：假设a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极．那么这四种金属的活动性顺序由强到弱为〔〕A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其用．专题：电化学专题．分析：原电池中，负极材料为较活泼的金属，发生氧化反，正极为较不活泼的金属，发生复原反，以此判断金属的活动性．解答：解：假设a、b相连时，a为负极，活动性a＞b；c、d相连时c为负极，活动性c＞d；a、c相连时c为正极，a为负极，活动性a＞c；b、d相连时b为正极，d为负极，活动性d＞b；那么有活动性a＞c＞d＞b．应选B．点评：此题考查金属活动性的比拟，题目难度不大，注意金属活动性的比拟方法的积累．18．〔3分〕以下关于元素周期表的说法不正确的选项是〔〕A．除零族元素外，非金属元素都是主族元素B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32考元素周期表的结构及其用．点：分析：A、根据元素周期律判断；B、同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，那么第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强；C、同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素，在短周期相邻，六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ，且ⅢB存在锕系、镧系元素；D、同一主族的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32．解答：解：A、非金属元素〔除稀有气体外〕都是主族元素，故A正确；B、同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，那么第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强，非金属元素含氧酸的酸性不一为最高价含氧酸，故B错误；C、同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素，假设在六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ，且ⅢB存在锕系、镧系元素，那么原子序数之差可能为25，故C正确；D、同一主族相邻的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32，所以可能为32，故D正确．应选：B．点评：此题考查元素周期表的结构及用，为高频考点，把握元素的位置、周期表中的族序数、原子序数关系为解答的关键，题目难度不大．19．〔3分〕以下说法正确的选项是〔〕A．有些活泼金属，如铝可作复原剂法的复原剂B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C．可用焦炭或一氧化碳复原氧化铝的方法来冶炼铝D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料考点：金属冶炼的一般原理；工业制取水煤气．分金属的活泼性不同，冶炼方法不同：K、Ca、Na、Mg、Al金属可用电解法冶炼，Zn、。

高一下册化学暑假作业及答案【篇一】1.在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是A.Na、Cu2+、Br、Ba2++-B.Na、SO32、SO42、K++--C.K+、MnO4、NO3、Na--+D.K+、Ca2+、SO32、Cl--2.下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是A.将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B.将10L空气(标况)中，使之在高温下反应C.标准状况下，将11.2LH2S与D.在强光持续照射下，向过量的CO23.某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。

则对原固体的判断不正确的是A.肯定存在①B.至少存在②和⑤C.无法确定是否有③D.至少存在①、④、⑤4.将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是(n代表物质的量)A.n(Fe)n(S)，总质量等于44gC.n(Fe)=n(S)，总质量大于44gD.n(Fe)>n(S)，总质量小于44g5.下列反应中，调节反应物的用量或浓度以后，不会改变反应产物的是.A.酒精在氧气中燃烧C.将二氧化碳气体通入烧碱中B.在硫酸中加入铝粉D.向盐酸中加入铁钉6.有氧化铜和二氧化二铁的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若将2ag该混合物在CO气流中加热并充分反应，冷却后，剩余固体的质量为8.在100mL某混合溶液中，c(HNO3)：0.4molL-1，c(H2SO4)=0.1molL-l，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为9.已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+MnO4-2+Cl2-HNO2如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是10.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A.由mX-an与nYn-1,得m+a=n-b-B.X2的还原性一定大于YC.X,Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY11.X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5&#61508;&#61614;Z+W个原子核。