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2021年盐类水解在高考题中的“考法”全国真题2021年盐类水解图像分析题“新动态”1．【2021年全国乙卷】HA 是一元弱酸，难溶盐MA 的饱和溶液中2c (M )+随c(H +)而变化，M +不发生水解。
高级讲师方义灿实验发现，298K 时+2+c (M -c(H ))为线性关系，如下图所示。
下列叙述错误的是（）A ．溶液pH 4=时，-4-1c(M )<3.010mol L +⨯⋅B ．MA 的溶度积度积-8sp K (MA)=5.010⨯C ．溶液pH=7时，+--+c(M +c(H =c(A +c ))(OH ))D ．HA 的电离常数4a -K (HA) 2.010≈⨯2．【2021年全国甲卷】已知相同温度下，()()3sp 4sp BaSO <BaCO K K 。
某温度下，饱和溶液中()2-4-lg SO c ⎡⎤⎣⎦、()2-3-lg CO c ⎡⎤⎣⎦、与()2+-lg Ba c ⎡⎤⎣⎦的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A ．曲线①代表3BaCO 的沉淀溶解曲线B ．该温度下4BaSO 的()sp 4BaSO K 值为-101.010⨯C ．加适量2BaCl 固体可使溶液由a 点变到b 点D ．()2+ 5.1Ba =10c -时两溶液中()()212-4y y 2-3SO =10CO c c -3．【2021年广东卷】鸟嘌呤(G )是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl 表示)。
已知GHCl 水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（）A ．0.001mol/L GHCl 水溶液的pH 3=B ．0.001mol/L GHCl 水溶液加水稀释，pH 升高C ．GHCl 在水中的电离方程式为：GHCl G HCl=+D ．GHCl 水溶液中：--+c(OH )+c(Cl )=c(GH )+c(G)4．【2021年湖南卷】常温下，用10.1000mol L -⋅的盐酸分别滴定20.00mL 浓度均为10.1000mol L -⋅三种一元弱酸的钠盐()NaX NaY NaZ 、、溶液，滴定曲线如图所示。
盐类的水解一、单项选择题（共15小题）1. (2019·浙江卷)室温下，取20 mL 0.1 mol/L某二元酸H2A，滴加0.1 mol/L NaOH溶液。
已知：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。
下列说法中错误的是()mol/L H2A溶液中有c(H＋)－c(OH－)－c(A2－)＝0.1 mol/LB. 当滴加至中性时，溶液中c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，用去NaOH溶液的体积小于10 mLC. 当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2－)＝c(H＋)－c(OH－)D. 当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na＋)＝2c(HA－)＋2c(A2－)2. 25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：① NaCl② NaOH③ H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()A. ④＞③＞②＞①B. ②＞③＞①＞④C. ④＞①＞②＞③D. ③＞②＞①＞④3. 下列关于盐类水解的应用中，说法中正确的是()A. 加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH溶液和Na2CO3的混合固体B. 除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体C. 明矾净水的反应：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋D. 加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)4. 将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是()①胆矾②氯化铝③硫酸铝④氯化铜A. ③B. ①④C. ①②③D. 全部5. (2021·广东模拟一)低浓度的氢氟酸是一元弱酸，存在下列两个平衡：HF H＋＋F－，HF＋F－HF－2(较稳定)。
25 ℃时，不同酸性条件下的2.0a mol/LHF溶液中，c(HF)、c(F－)与溶液pH(忽略体积变化)的变化关系如图所示。
下列说法中正确的是()A. c(HF)＋c(F－)＝2.0a mol/LB. c(F－)>c(HF)时，溶液一定呈碱性C. 随着溶液pH增大，c(H＋)c(HF)不断增大D. 25 ℃时，HF的电离常数K a＝10－6. (2021·安徽芜湖期末)下列叙述正确的是()A. c(NH＋4)相等的NH4Cl溶液和(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(Cl－)>c(SO2－4)B. 常温下，将pH＝5的H2SO4溶液加水稀释1 000倍，所得溶液的pH＝8C. 0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合所得的溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)＝0.2 mol/LD. 用甲基橙作指示剂，用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，至终点时，溶液中：c(NH＋4)＝c(Cl－)7. (2021·广东东莞二模)常温下，下列有关电解质溶液的说法中正确的是()A. 0.1 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，则c(NH＋4)＝c(CH3COO－)B. 25 ℃时，pH为6的碳酸溶液中水电离出的c(H＋)＝×10－6 mol/LC. pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝2的盐酸等体积混合，溶液呈碱性D. 0.1 mol/L醋酸与0.2 mol/L Na2CO3溶液等体积混合：4c(CH3COOH)＋4c(CH3COO－)＝3c(Na＋)8. (2020·河北邢台四模)常温下，若CH3COONa和CH3COOH的混合溶液的pH＞7，则下列关系式正确的是()A. c(CH3COO－)＝c(Na＋)B. c(CH3COO－)＞c(Na＋)C. c(CH3COO－)＜c(Na＋)D. 无法判断c(CH3COO－)与c(Na＋)的大小9. (2020·河北邯郸一模)在不同温度下，水溶液中pH和pOH的关系如图所示，已知pH＝－lgc(H＋)，pOH＝－lgc(OH－)。
2021届高考化学一轮检测卷盐的水解A 卷1.还原沉淀法是处理含铬（含2-27Cr O 和2-4CrO ）工业废水的常用方法，过程如下：()+2+-3O 2-H 2-Fe 47H 23CrO Cr O Cr Cr OH +−−−→−→−−−−−→转化还原沉淀，。
已知转化过程中的反应为()()2-+42CrO aq 2H aq +()()2-272Cr O a l q H O +。
转化后所得溶液中铬元素的含量为28.61g L -⋅，2-4CrO 有1011转化为2-27Cr O 。
下列说法不正确的是（ ）A.溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态B.若用绿矾（42eSO O F 7H ⋅）作还原剂，处理1L 废水，至少需要458.7gC.常温下转化反应的平衡常数14K=110⨯，则转化后所得溶液的pH=5D.常温下()332sp K 110Cr OH -⎡⎤=⨯⎣⎦，要使处理后废水中的()3Cr c +降至5-1110mol L -⨯⋅，应调节溶液的pH=52.下列说法不正确的是( )A.测得0.1mol·L -1的一元酸HA 溶液pH=3.0，则HA 一定为弱电解质B.25℃时，将0.1mol·L -1的NaOH 溶液加水稀释100倍，所得溶液pH=11.0C.25℃时,将0.1mol·L -1的HA 溶液加水稀释至pH=4.0，所得溶液()--10-1O mol H =110·L ×c D.0.1mol·L -1的HA 溶液与0.1mol·L -1的NaOH 溶液等体积混合，所得溶液pH 一定等于7.03.t ℃时，AgCl （s ）与AgI （s ）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。
当离子浓度≤5-1110mol L -⨯⋅时认为其已完全沉淀。
下列说法正确的是( )A.曲线Y 表示()+lgc Ag -与()lgc l C --的变化关系B.t ℃时，向Z 点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X 对应的饱和溶液C.t ℃时，()()l s gC q A I a -+()()Ag C I s l aq -+的平衡常数3K=110⨯D.t ℃时，向浓度均为0.1-1mol L ⋅的KI 与KCl 混合溶液中加入3AgNO 溶液，当Cl -刚好完全沉淀时，此时()11-1c I =110mol L --⨯⋅4.某溶液中可能含有-2-223+2--3+32343+OH CO A1Si SO H O O CO Na A1Fe Mg -+-、、、、、、、、、等离子。
盐类的水解1．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )A．Na2CO3B．AlCl3C．Ca(OH)2D．NaNO32．(2020•浙江7月选考)水溶液呈酸性的是( )A．NaCl B．NaHSO4C．HCOONa D．NaHCO33．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )A．NH4NO3B．Na2CO3C．NaCl D．Al2(SO4)34．把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是()A．NaHCO3B．AlCl3C．NH4HCO3D．Fe2(SO4)35．下列方程式属于水解反应方程式的是( )A．H2CO3HCO3-+H+B．HCO3-+H2O H3O++CO32-C．HCO3-+OH-=H2O+CO32-D．CO32-+ H2O HCO3-+ OH-6．下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是()A．Na2S溶液显碱性:S2-+2H2O H2S+2OH-B．K2Cr2O7溶液中含有CrO42-:Cr2O72- +H2O2CrO42-+2H+C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:2OH-+SiO2=SiO32-+H2OD．红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体:2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O7．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是( ) A．FeSO4(Fe)B．CuCl2(HCl)C．FeCl3(HCl)D．CH3COONa (NaOH) 8．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·x H2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠9．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是()①胆矾②氯化铝③硫酸铝④氯化铜A．③B．①④C．①②③D．全部10．下列关于盐类水解的说法错误的是()A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B．同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH＋4水解D．加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小( )11．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是()A．将纯水加热到90 ℃ B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液12．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是()A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②13．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是()A．金属焊接时可用NH4Cl溶液做除锈剂B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生14．对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体15．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是()A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)1．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2O HCO3-＋OH－。
第23讲盐类水解1.了解盐类水解的原理。
2.了解影响盐类水解程度的主要因素。
3.了解盐类水解的应用。
4.能利用水解常数(K h )进行相关计算。
【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析盐类水解平衡，并运用平衡移动原理解决实际问题。
2.科学研究与创新意识：能发现和提出有关盐类水解的判断问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究。
3.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识盐类水解的本质特征，建立模型。
能运用模型解释盐类水解平衡的移动，揭示现象的本质和规律。
知识点一盐类水解及其规律1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。
2.实质盐电离―→结合H ＋―→结合OH破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→溶液呈碱性、酸性或中性3.特点可逆→水解反应是可逆反应｜吸热→水解反应是酸碱中和反应的逆反应｜微弱→水解反应程度很微弱4.规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH＋4、Cu2＋酸性pH＜7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO2－3碱性pH>75.盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。
(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
知识点二盐类水解的影响因素及应用1.影响盐类水解平衡的因素(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。
专题13盐类的水解2021年化学高考题一、单选题1．（2021·全国高考真题）HA 是一元弱酸，难溶盐MA 的饱和溶液中随c(H +)而变化，不发生水解。
实验发现，时为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是A ．溶液时，B ．MA 的溶度积度积C ．溶液时，D ．HA 的电离常数 〖答 案〗C 〖祥 解〗本题考查水溶液中离子浓度的关系，在解题过程中要注意电荷守恒和物料守恒的应用，具体见详 析。
〖解 析〗A ．由图可知pH=4，即c(H +)=10×10-5mol/L 时，c 2(M +)=7.5×10-8mol 2/L 2，c(M +mol/L<3.0×10-4mol/L，A 正确；B ．由图可知，c(H +)=0时，可看作溶液中有较大浓度的OH -，此时A -的水解极大地被抑制，溶2c (M )+M +298K +2+c (M -c(H ))pH 4=-4-1c(M )<3.010mol L +⨯⋅-8sp K (MA)=5.010⨯pH=7+--+c(M +c(H =c(A +c ))(OH ))4a -K (HA) 2.010≈⨯-4L 10液中c(M +)=c(A -)，则，B 正确；C ．设调pH 所用的酸为H n X ，则结合电荷守恒可知，题给等式右边缺阴离子部分nc(X n-)，C 错误；D ．当时，由物料守恒知，则，，则，对应图得此时溶液中，，D 正确；故选C 。
2．（2021·浙江）取两份 的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的pH 随加入酸(或碱)体积的变化如图。
下列说法不正确．．．的是 A ．由a 点可知：溶液中的水解程度大于电离程度B ．过程中：逐渐减小C ．过程中：D ．令c 点的，e 点的，则+-2+-8sp K (MA)=c(M )c(A )=c (M )=5.010⨯⨯()-+-+-n )))c(M +c(H =c(A +c(O + nc X )H +-a c(H )c(A )K (HA)=c(HA)⨯()()―c A =c HA -+c(A )+c(HA)=c(M )+-c(M )c(A )=22++--8sp c (M )K (MA)=c(M )c(A )==5.0102⨯⨯2+-8c (M )=1010⨯+-4-1c(H )=2.010mol L ⨯+-+4a c(H )c(A )K (HA)==c(H ) 2.010c(HA)-⨯≈⨯10mL 10.05mol L -⋅3NaHCO -10.05mol L ⋅10.05L NaOH mol -⋅3NaHCO -3HCO a b c →→()()()-2--33c HCO +2c CO +c OH a d e →→()()()()+-2-3323c Na <c HCO +c CO +c H CO ()()++c Na +c H =x ()()++c Na +c H =y x>y〖答 案〗C 〖祥 解〗向溶液中滴加盐酸，溶液酸性增强，溶液pH 将逐渐减小，向溶液中滴加NaOH 溶液，溶液碱性增强，溶液pH 将逐渐增大，因此abc 曲线为向溶液中滴加NaOH 溶液，ade 曲线为向溶液中滴加盐酸。
2021新课标Ⅰ高考压轴卷化学注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ge:73 Ba：137一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．三星堆遗址被誉为20世纪人类最伟大的考古发现之一。
下列叙述错误的是A．A B．B C．C D．D2．茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示，下列说法正确的是A．茚地那韦分子中含有羟基和酮羰基B．lmol茚地那韦最多与llmol氢气发生加成反应C．虚线框内的所有碳、氧原子可能处于同一平面D．茚地那韦可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不与FeCl3溶液显色3．下列实验能达到目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．科研工作者研究出一种新型的醇催化氧化途径，可以避免生成有毒物质，其部分反应机理如图所示.下列说法错误的是A ．避免生成有毒物质符合绿色化学的理念B ．在该反应中作催化剂C ．反应过程中N 和S 元素的成键数目均保持不变D ．总反应方程式为→++HCl5．一种矿石()2252Z X Y W Y ⋅的组成元素W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，Z 单质燃烧发出耀眼的白光，X 原子L 层比K 层多一个电子，2W Y 分子中含有10个电子。
下列说法正确的是 A ．原子半径：Z Y X W >>> B ．常温常压下单质沸点：W Y X >> C ．Z 与Y 可形成共价化合物ZY D ．X 的最高价氧化物的水化物是弱酸 6．环己酮()在生产生活中有重要的用途,可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备,其原理如图所示。
2021届高考（一轮）化学：盐类的水解基础题附答案专题：盐类的水解一、选择题1、常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3)C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(N)>c(OH-)=c(H+)D.0.4 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)【答案】D2、下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞⑥NaHCO3与Al2(SO4)3可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全部答案：D解析：①Al3＋和Fe3＋水解产生Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质。
②加盐酸可抑制FeCl3水解。
③AlCl3溶解在盐酸中可抑制Al3＋的水解。
④NH＋4水解产生的H＋与铁锈反应。
⑤Na2SiO3溶液水解显碱性，可腐蚀玻璃。
⑥Al3＋与HCO－3发生水解相互促进的反应，产生大量泡沫。
⑦NH＋4和Al3＋水解产生的H＋与Mg反应。
⑧NH＋4水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者水解相互促进会使NH3逸出，降低肥效。
⑨AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O⇌Al(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧会得到Al2O3固体)。
1．【2021届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A．HCl B．NH4Cl C．CH3COONa D．NaHCO3【答案】B考点：考查水解反应2．下列叙述中与盐类的水解有关的是（）①纯碱溶液去油污；②铁在潮湿的环境下生锈；③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低；⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用A．①③④⑥B．①②⑤⑥C．①③④⑤D．全有关【答案】A【解析】试题分析：①纯碱Na2CO3，属于强碱弱酸盐，CO32－发生水解：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，油污在碱中水解，跟水解有关，故正确；②铁在潮湿的环境下生锈，发生电化学腐蚀，与水解无关，故错误；③NH4＋和Zn2＋水解产生H＋，溶液显酸性，除锈，跟水解有关，故正确；④CO32－发生水解：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，溶液显碱性，盛放碱性溶液的试剂瓶用橡胶塞，与水解有关，故错误；⑤H2SO3被氧气氧化成H2SO4，酸性增加，pH降低，与水解无关，故错误；⑥K2CO3属于强碱弱酸盐，CO32－水解成H2CO3和OH－，NH4＋水解生成NH3·H2O和H＋，两者发生双水解反应，造成氮的损失，与水解有关，故正确；综上所述，故选项A正确。
考点：考查盐类水解的应用等学问3．【2021届湖北省宜城一中高三上学期9月月考】在Na2S溶液中下列关系不正确的是（）A．c(Na+) =2c( HS－) +2c(S2－) +2c(H2S)B．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+ 2c(S2－)C．c(Na+) ＞c(S2－) ＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+ c(H2S)【答案】D考点：考查离子浓度大小比较等学问。
4．下列水解离子方程式正确的是（）①Na2CO3：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－②NH4Cl：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋OH－③NaF：F－＋H2O===HF＋OH－④CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋⑤NaHCO3：HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3⑥Na2SO3：SO2－3＋H2O HSO－3＋OH－A．①②③B．④⑤⑥C．④⑥D．②④⑥【答案】C【解析】遵循水解离子方程式的规章推断：①CO2－3水解应分两步写。
四川2021届一轮高考化学：盐类的水解练题含答案一、选择题1、常温下，现有0.01 mol·L－1 NaHY(酸式盐，Y表示原子或原子团)溶液，下列说法正确的是()A．溶液一定呈酸性B．溶液中一定存在：Y2－＋H2O OH－＋HY－C．溶液加水稀释，离子浓度都减小D．溶液中：c(Na＋)≥c(Y2－)【答案】D2、能使H2O ＝H++ OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是（）A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1B．在水中滴入稀H2SO4C．在水中加入小苏打D．在水中加入氯化铝固体【答案】D3、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A. 甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO－+H+ HCOOHB. 硫化钠的第一步水解：S2－+2H2O H2S+2OH－C. 醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO 24BaSO4↓D. 氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O【答案】A4、化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜【答案】C5、已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如表所示：溶质NaF NaClONa2CO3pH 7.5 9.7 11.6A．加热0.1 mol·L－1NaClO溶液测其pH，pH小于9.7B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3) C．根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为：HF>HClO>H2CO3(一级电离平衡常数)D．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1 混合，则有c(Na ＋)＝c(F－)>c(H＋)＝c(OH－)【答案】B6、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是()A.NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋B.S2－＋2H2O H2S＋2OH－C.CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D.CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O【答案】A7、设N A为阿伏加德罗常数的值。
2021届高考化学一轮检测卷盐的水解B 卷1.已知室温时，0.1mol·L －1某一元酸HA 的电离平衡常数约为1×10－7，下列叙述错误的是( )A ． 该溶液的pH ＝4B ． 此溶液中，HA 约有0.1%发生电离C ． 加水稀释，HA 的电离平衡向右移动，HA 的电离平衡常数增大D ． 由HA 电离出的c (H ＋)约为水电离出的c (H ＋)的106倍2.已知某温度下，醋酸的电离平衡常数K a ＝1.0×10－6，下列说法正确的是( ) A ．温度不变时，向该溶液中加入一定量的盐酸，K a 增大 B ．若不考虑醋酸的挥发，将该溶液升高温度，c (CH 3COO －)增大 C ．若将该溶液稀释100倍，pH 变化2个单位D ．若醋酸的起始浓度为0.01 mol·L －1，平衡时的c (H ＋)＝1.0×10－3 mol·L －1 3.常温下,用-10.1mol L ⋅的3CH COOH 溶液滴定-120mL0.1mol L ⋅的NaOH 溶液,当滴加3 mL CH COOH V 溶液时,混合溶液的pH=7。
已知3CH COOH 的电离平衡常数为a K ,忽略混合时溶液体积的变化,下列关系式正确的是( )A.72100.12a K V -⨯=-B.72100.12a V K -⨯=-C.721020a K V -⨯=+D.8210a K V-⨯=4.常温下,将pH a =的NaOH 溶液与pH b =的醋酸溶液等体积混合后,两者恰好完全反应,则该温度下醋酸的电离平衡常数约为( ) A.14210a b -- B.1410a b +- C.210a b - D.21410a b -+5.若定义pC 是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸 (H 2A)水溶液中pC (H 2A)、pC(HA -)、pC (A 2-)随着溶液pH 的变化曲线如图所示。
下列说法一定正确的是( )A.pH=4 时，c(HA -) <C (A 2-)B.C (H 2A) +c(HA -) +c(A 2-)是定值C.该酸的电离常数K a1=10-1.3D.常温下，NaHA 的水溶液呈碱性6.下列曲线中,可以描述乙酸(甲,5a 1.810K -=⨯)和一氯乙酸(乙,3a 1.410K -=⨯)在水中的电离度与浓度关系的是( )A.B.C.D.7.已知23H CO 的二级电离常数为2K ,a mol/L 3NaHCO 溶液(pH=8.3)中2-3CO 的浓度约为( ) A.8.3210mol/L aK - B.8.3210mol/L aK C.8.3210mol/L a K - D.8.3210mol/L aK 8.下列事实可以证明MOH 是弱碱的有( ) ①0.1mol/LMOH 溶液能使酚酞溶液变红 ①常温下，0.1mol/LMOH 溶液的pH=12①0.1mol/LMOH 溶液的导电性比0.1mol/L NaOH 溶液弱①等体积的0.1mol/LMOH 溶液与0.1mol/L HCl 溶液恰好完全反应 A. ①②③B. ②③C. ②④D. ③④9.常温下时，有pH=3的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是( ) A ．两种溶液中由水电离出来的c(H +)不相同B ．将两溶液等体积混合，则c(H +)＞c(CH 3COO -)═c(Cl ﹣)＞c(OH ﹣)C ．分别用蒸馏水稀释m 倍和n 倍，若两溶液pH 仍相同，则m ＜nD ．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH 的物质的量相同10.室温下向10mL pH ＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是( ) A ．溶液中导电粒子的数目减少 B ．溶液中3-3c(CH COOH)c(CH COO )的值减小C ．醋酸的电离程度增大，c(H +)亦增大D ．再加入10mlpH ＝11的NaOH 溶液，混合液pH ＝711.甲胺（CH 3NH 2）的性质与氨相似。
25℃时，实验室里用0.1mol/L 的盐酸溶液滴定20mL 0.1mol/L 甲胺溶液，滴定曲线如图所示。
（已知：AG ＝(H )lg[](OH )c c +-）下列说法正确的是( )A ．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B ．K b (CH 3NH 2·H 2O)＝1×10－5C ．水的电离程度：d ＞c ＞b ＞aD ．b 点溶液中存在：c(H +)－c(OH -)＝c(CH 3NH 2·H 2O)－c(33CH NH +)12.常温下在下列条件时，可能大量共存的微粒组是( ) 化学式 电离常数(25℃) CH 3COOH K 1=1.7×10﹣5 HClO K 1=3.0×10﹣8H 2CO 3K 1=4.3×10﹣7 K 2=5.6×10﹣11A ．如表提供的数据下：HClO 、-3HCO 、ClO ﹣、2-3COB ．pH=3的溶液中：2-3CO 、Na +、2-4SO 、-2AlOC ．能与Al 反应生成H 2的溶液：+4NH 、Ca 2+、-3NO 、I ﹣D ．c(H +)=1×10﹣14mol/L 的溶液：K +、Na +、-2AlO 、2-23S O13.把1L 0.1mol·L －1醋酸溶液用蒸馏水稀释至10L ，下列叙述正确的( ) A ．()3CH COOH c 变为原来的110B ．()H c +变为原来的110C ．()()-33CH COO CH COOH n n 的比值增大D ．溶液的导电性增强14.一定量的2CO 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：2C(s)+CO (g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压（p 分）=气体总压（p 总）×体积分数。
下列说法正确的是( ) A.550 °C 时，若充入惰性气体，v 正、v 逆均减小，平衡不移动 B.650 °C 时，反应达平衡后2CO 的转化率为25.0%C.°C T 时，若充入等体积的2CO 和CO ，平衡向逆反应方向移动D.925 °C 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数p 24.0K p =总15.某二元弱碱()25122B OH 5.910 6.410()K K --=⨯=⨯、。
常温下向10mL 稀()2B OH 溶液中滴加等浓度盐酸溶液,()()+2+2B OH B OH B 、、的浓度分数δ随溶液()-c POH POH=-lg OH []变化的关系如图,以下说法正确的是( )A.交点a 处对应加入的盐酸溶液的体积为5mLB.当加入的盐酸溶液的体积为10mL 时存在()+-+-2+Cl B OH H OH ()(()(B )()c c c c c >>>> C.交点b 处-5OH 6.410()c -=⨯D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL 时存在:()+--2++()()()Cl OH B B +()H )(OH c c c c c +=+ 16.有下列物质的溶液①CH 3COOH ②HCl ③H 2SO 4 ④NaHSO 4(1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c (H ＋)的大小顺序为________ ___(用序号表示，下同)。
(2)若四种溶液的c (H ＋)相同，其物质的量浓度的大小顺序为____________________。
(3)将6g CH 3COOH 溶于水制成1L 溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中c (CH 3COO －)为1.4×10－3mol·L －1，此温度下醋酸的电离常数K a ＝________，温度升高，K a 将____________(填“变大”、“不变”或“变小”，下同)，加入少量CH 3COONa 后c (H ＋) _________。
17.常温下，23H SO 的电离常数12110a K -=⨯，236.310a K -=⨯，H 2CO 3的电离常数174.510a K -=⨯，2114.710a K -=⨯。
1）.浓度均为0.1mol/L 的Na 2SO 3和Na 2CO 3的混合溶液中，23SO -、23CO -、3HSO -、3HCO -浓度从大到小的顺序为。
2）.25℃时，NaHSO 3的水解平衡常数K h = mol L -1，若向NaHSO 3溶液中加入少量的I 2，则溶液中233()(S )H O HSO c c -将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（已知H 2SO 3+I 2+H 2O=4H ++ 24SO -+2I -）；3）.某同学设计实验验证23H SO 酸性强于H 2CO 3：将SO 2和CO 2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的，若前者的小于后者，则23H SO 酸性强于H 2CO 3。
该实验设计不正确，错误在于 。
设计合理实验验证23H SO 酸性强于H 2CO 3（简要说明实验步骤、现象和结论）。
。
仪器器自选。
供选的试剂：CO 2、SO 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、KMnO 4、NaHSO 3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO 4 溶液、品红溶液、试纸。
18.已知常温下，H 2SO 3的电离常数为12271.5410 1.0210a a K K ⨯⨯－－=，=，H 2CO 3的电离常数为127114.3010 5.6010a a K K ⨯⨯－－=，=。
(1)下列微粒可以大量共存的是________(填字母)。
A.233CO HSO --、 B.33HCO HSO --、 C.233SO HCO --、 D.233H SO HCO -、(2)已知NaHSO 3溶液显酸性，解释原因：________；NaHSO 3的稀溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是______________________。
(3)浓度均为0.1mol·L －1的Na 2SO 3和Na 2CO 3的混合溶液中，223333SO CO H CO SO H ----、、、浓度从大到小的顺序为________________________________。
(4)H 2SO 3溶液和NaHCO 3溶液反应的主要离子方程式为____________________。
参考答案1.答案：C 解析： HAH ++A -0.1-c c c则271100.1c K c-==⨯-，因c 很小，故0.1－c 可看作0.1，解得c ＝1×10－4，pH ＝4，有41100.1-⨯×100%＝0.1%发生电离，故A 、B 项正确；由水电离出的c (H ＋)约为1×10－10mol·L －1，由HA 电离出的c (H ＋)约为水电离出的c (H ＋)的106倍，D 项正确；电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，C 项错误。
