化学一轮复习巩固练习 (11)

第11讲硫及其化合物1．硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是()A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B．硫循环中硫的化合物均为无机物C．上述硫循环中硫元素均被氧化D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放2．下列关于SO2的叙述中正确的是()A．燃煤时加入石灰石减少SO2排放的化学方程式为△2CaSO3＋2CO22CaCO3＋2SO2＋O2=====B．SO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C．SO2气体通入NaOH溶液中一定得到Na2SO3D．SO2通入CuSO4与NaCl的混合溶液中产生白色沉淀(CuCl)，体现SO2的还原性3．以下关于硫及其化合物的说法错误的是()A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B．检查病人胃病所用的“钡餐”，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C．浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性D．SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应的酸4．下列说法正确的是()A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色5．下列反应中能产生二氧化硫的是()A．氧化铜和稀硫酸反应B．亚硫酸钠和氧气反应C．三氧化硫和水反应D．铜和热的浓硫酸反应6．某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是()AB C D 实验目的吸水性脱水性溶解放热强氧化性实验装置7．对下列事实的解释错误的是()A ．加热盛有浓硫酸和木炭的试管，有CO 2和SO 2气体生成，说明浓硫酸具有强氧化性B ．向50mL 18mol·L－1H 2SO 4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量小于0.45mol ，说明铜与稀硫酸不反应C ．常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应D ．反应CuSO 4＋H 2S===CuS↓＋H 2SO 4能进行，说明CuS 既不溶于水也不溶于稀硫酸8．如图所示，利用培养皿探究SO 2的性质。

有机反应类型1、绿色化学的一个原则是“原子经济”，最理想的“原子经济”是全部反应物的原子嵌入期望的产物中。

在下列反应类型中，“原子经济”程度最低的是A ．化合反应B ．取代反应C ．加成反应D ．加聚反应 答案：B解析：取代反应的产物不止一种，所以一直利用率是最低的，其余一般都是只有一种，原子利用率高，答案选B 。

2、下列物质显示酸性，且能发生酯化反应和消去反应的是：A ．B.CH 3CH 2=CHCOOHC. CH 3CH 2COOHD. CH 3CH 2COOH答案：C解析：A 、B 、D 中都不能发生消去反应，C 中含有醇羟基和羧基，所以符合条件，答案选C 。

3、下列属于消去反应的是（ ） A 乙醇与浓硫酸共热至140℃ B 乙醇与硫酸、溴化钠共热—OHCOOHC 乙醇与浓硫酸共热至170℃D 乙醇与乙酸的反应 答案：C解析：有机化合物在一定条件下，从1个分子中脱去1个或几个小分子，而生成不饱和键化合物的反应属于消去反应，因此选项C 是正确的。

A 的生成物是乙醚，属于取代反应。

B 的生成物是溴乙烷，属于取代反应。

D 是酯化反应，所以答案是C 。

4、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO 4酸性溶液退色的是( )A ．乙烷B ．乙醇C ．丙烯D ．苯 答案：C解析：乙烷属于烷烃，不能发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

乙醇不能发生加成反应，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

丙烯中含有碳碳双键和1个甲基，符合题意。

所以正确的答案是C 。

5、下列反应中，属于加成反应的是 A ．CH 4+Cl 2CH 3Cl+HClB ．CH 2=CH 2+HCl 一定条件−−−−→ CH 3CH 2Cl C ．2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO +2H 2O D ．答案：B解析：取代反应是指有机化合物受到某类试剂的进攻，致使分子中一光照Cu=个基（或原子）被这个试剂所取代的反应。

专题11认识过氧化钠与水、二氧化碳的反应提升练习--高考化学一轮复习微专题一、单选题，共13小题1．（模拟）在封闭容器中，加热等物质的量的NaHCO 3和Na 2O 2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是 A ．Na 2CO 3和Na 2O 2 B ．NaOH 、Na 2O 2和Na 2CO 3 C ．Na 2CO 3和NaOHD ．NaOH 和Na 2O 22．（模拟）34mol NaHCO 与1molNa 2O 2混合，在密闭容器内充分加热。

下列说法正确的是A ．残留固体的成分为23Na COB ．充分加热后容器内的气体为2OC ．残留固体的成分为23Na CO 和22Na OD ．充分加热后容器内的气体为2O 和2H O3．（2022·全国·高一课时练习）密闭容器中装1mol 3NaHCO 和0.8mol 22Na O 加热充分反应后，容器内残留的固体是 A ．0.8mol 23Na CO 和1mol NaOH B ．1mol 23Na CO 和0.6mol NaOH C ．1.3mol 23Na COD ．0.5mol 23Na CO 和1.6mol NaOH4．（模拟）下列说法正确的是(N A 代表阿伏加德罗常数的值)A ．Na 2O 2是白色固体，能与水反应生成碱NaOH ，所以Na 2O 2是碱性氧化物B ．足量Na 2O 2和标准状况下11.2 L CO 2反应，转移电子数目为N AC ．1 mol Na 2O 2中含阴离子的个数为2N AD ．Na 2O 2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂 5．（模拟）在150℃下，将5.1g 平均相对分子质量为8的由CO 与2H 组成的混合气体充分燃烧后，立即通入足量的22Na O 固体中充分反应，固体的质量增加 A ．2.9gB ．5.1gC ．8gD ．13.1g6．（模拟）将1mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留．下列分析正确的是（ ） A ．残留固体是2mol Na 2CO 3B ．残留固体是 Na 2CO 3和NaOH 的混合物D ．排出的气体是1.5mol 氧气7．（模拟）等物质的量的N 2、O 2、CO 2混合气体通过一定量Na 2O 2后，体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N 2、O 2、CO 2物质的量之比为 A ．6： 7： 3 B ．3： 3： 2 C ．3： 4： 1D ．6： 9： 08．（模拟）一定温度下，m g 下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠完全反应，过氧化钠增质量加了n g ，且n ＞m ，符合此要求的物质是 ℃H 2℃CO ℃CO 和H 2的混合物 ℃HCOOH ℃CH 3CHO A ．℃℃℃B ．℃C ．℃D ．℃℃℃℃9．（模拟）有CO 2与水蒸气的混合气体2mol ，与足量Na 2O 2固体充分反应后，固体增重17克，混合气体中CO 2与水蒸气的物质的量比是 A ．3 ：1 B ．1：l C ．1 ：3D ．无法计算10．（2022·宁夏·石嘴山市第三中学高三期中）化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。

易错11 影响化学反应速率的因素【易错分析】化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢程度的物理量.通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

其数学表达式为v＝ΔcΔt或v＝错误!。

影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，不同化学反应具有不同的反应速率，外界条件对化学反应速率也产生影响，外界条件包括浓度、温度、压强、催化剂、反应物颗粒大小等。

【错题纠正】例题1、为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验.下列叙述中不正确．．．的是（）A.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B。

若图1所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+对H2O2分解的催化效果比Cu2+好C.用图2装置比较反应速率，可测定在相同条件下反应产生的气体体积及反应时间D。

为检查图2装置的气密性，可关闭装置A的活塞,将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位【解析】若比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化作用,应选用Fe2(SO4)3(aq)和CuSO4(aq)。

如果选用FeCl3(aq)和CuSO4（aq)，虽然加入FeCl3（aq)的反应速率快，但可能是Cl—的催化作用.【答案】B例题2、“碘钟”实验中，3I－＋S2O错误!===I错误!＋2SO错误!的反应速率可以用I错误!遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。

某探究性学习小组在20 ℃进行实验,得到的数据如下表：回答下列问题：(1）该实验的目的是________________________________________________________。

(2)显色时间t1为________.（3)通过分析比较上述数据,得到的结论是____________________________________.【解析】由数据表容易发现：②④组所用时间相同，③组所用时间为它们的一半，①组所用时间为它们的2倍。

高考化学一轮复习晶体的结构与性质专项训练知识点及练习题含答案一、晶体的结构与性质1．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A．晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12B．空间利用率的大小关系为①<②<③<④C．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型D．每个晶胞含有的原子数分别为①1个，②2个，③2个，④4个2．有关常见晶体的叙述正确的是( )A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻B．干冰晶体中，每1个CO2分子与其他12个CO2分子等距离紧邻C．石墨中由非极性键构成的最小碳环有6个碳原子，每个该小环平均分配6个碳原子D．氯化钠晶体中，每个Na+与其他6个Na+等距离紧邻3．三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。

下列有关三硫化四磷的说法正确的是（）A．该物质中磷元素的化合价为＋3B．22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023C．该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8D．该物质分子中全是极性共价键4．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。

下列关于C3N4晶体的说法错误的是A．该晶体属于原子晶体，其熔、沸点很高B．该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层8电子结构D．该晶体的结构与金刚石类似，都是原子间以非极性键形成的空间网状结构5．美国某国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是（）A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B．在一定条件下，CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化C．CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与2个碳原子结合6．下列叙述正确的是A．离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B．可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键C．Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为12D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰7．氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

2025届高考一轮复习 硫及其氧化物一、单选题1．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( ) A ．2Al ＋3S=====△Al 2S 3B ．S ＋2H 2SO 4(浓)=====△2H 2O ＋3SO 2↑ C ．H 2S=====△H 2＋SD ．3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 答案 A解析 A 项，该反应中S 的化合价由0价变为－2价，S 只体现氧化性，正确；B 项，该反应中S 的化合价由0价、＋6价变为＋4价，S 体现还原性和氧化性，错误；C 项，该反应中S 的化合价由－2价变为0价，S 只体现还原性，错误；D 项，该反应中S 的化合价由0价变为－2价、＋4价，S 体现氧化性和还原性，错误。

2．下列关于硫的叙述正确的是( )A ．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在B ．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物C ．硫与金属或非金属反应时都作氧化剂D ．硫的氧化性比氯气强 答案 B解析 硫的非金属性虽然较强，但在自然界中的存在形态既有化合态又有游离态，故A 错误；硝酸钾易溶于水，而硫难溶于水，所以可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物，故B 正确；硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时既可作氧化剂，也可作还原剂，故C 错误；硫的非金属性比氯弱，所以硫的氧化性比氯气弱，故D 错误。

3．下列说法错误的是( )A ．残留在试管内壁上的硫可用热的NaOH 溶液除去B ．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物C ．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D ．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO 2，氧气足量时生成SO 3 答案 D4．单质硫与可溶性硫化物溶液作用生成多硫化物，如Na 2S(aq)＋(x －1)S===Na 2S x (x 一般为2～6)；多硫化物在酸性溶液中不稳定，易歧化；As 2S 3＋2Na 2S 2(aq)===As 2S 5＋2Na 2S 。

2019年高考第化学一轮复习同步训练（含答案）化学是自然科学的一种，以下是2019年高考第化学一轮复习同步训练，请考生刚好练习。

一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2019成都模拟)下列说法正确的是 ()①试验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸,并且放入少量的铁粉②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中③向溶液中滴入氯化钡溶液,再加稀硝酸能检验溶液中是否含有S④用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾,铝作还原剂A.②④⑤B.①②⑤C.①②④D.②③④2.化学试验中常将某些溶液或试剂进行酸化或碱化。

下列处理中正确的是A.检验KClO3中的氯元素,可加入AgNO3和稀硝酸B.为提高KMnO4溶液的氧化实力,用浓盐酸将KMnO4溶液酸化C.检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖,应先用NaOH溶液碱化后才能进一步检验D.检验溶液中是否含有S时,先加氯化钡溶液,再加稀盐酸酸化3.(2019太原模拟)下列试验可行的是 ()A.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D.用乙醇从碘水中萃取碘4.如图表示从固体混合物中分别X的两种方案,请依据方案1和方案2指出下列说法合理的是 ()方案1方案2A.可以选用方案1分别碳酸氢钠中含有的氯化铵B.方案1中残留物应当具有的性质是受热易挥发C.方案2中加入的试剂确定能够与除X外的物质发生化学反应D.方案2中加入NaOH溶液可以分别出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O35.某同学想用试验证明高锰酸钾的紫红色是Mn的颜色,而不是K+的颜色,他设计了以下试验方案。

请你推断下列方案与本试验目的无关的是 ()A.视察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中的K+无色B.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变更,表明锌与K+不反应C.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去,表明Mn为紫红色D.将高锰酸钾晶体加热分解,所得的固体质量减轻6.大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

碳酸钠与碳酸氢钠例1 日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与。

用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：实验编号a1a2a3b1b2b3c1c2c3溶质质量分数2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%水的温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 请你分析表中数据回答：(1)溶液碱性最强的是__________(填实验编号)。

(2)要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是_________(填实验编号)，结论是_________。

(3)在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是_________。

(4)将10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：温度(℃) 20 30 40 50 60 70 溶液pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.50①当温度介于20℃～40℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较_____(选填“大”或“小”)。

②小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为__________________。

(5)碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性。

实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是_________(填标号)。

a.酚酞试液b.稀盐酸c.氯化钠溶液d.氯化钙溶液(6)欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的物质(写名称)：_________或_________，并充分搅拌，有关反应的化学方程式为________________(写一个)。

课时规范练11氯及其重要化合物一、选择题:本题共6小题,每小题只有一个选项符合题目要求。

1.(2021河北张家口高三期末)新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发,“84”消毒液是大规模环境消毒剂。

下列说法不正确的是()A.“84”消毒液的有效成分是NaClOB.“洁厕灵”(主要成分为HCl)与“84”消毒液混用会产生氯气导致中毒C.检验该消毒液中是否含有Cl-的离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓D.可以用pH试纸来测该溶液的pH2.(2022湖北部分重点中学联考)用下列装置制备并检验Cl2的性质:下列说法正确的是()A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗完B.Ⅱ图中:生成蓝色的烟C.Ⅲ图中:试管中发生了加成反应D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将浓硫酸滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成3.化学来源于生活,也服务于生活。

下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()A.氯气和活性炭均可作为漂白剂,若同时使用,漂白效果会明显加强B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C.测定溶液pH的实验中,用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH,测定结果无影响D.“洁厕灵”不能与“84”消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的HClO易分解用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别NO2、溴蒸气试纸变蓝最后试管有浅黄色沉淀5.(2022北京顺义区模拟)为了从海带浸取液中提取碘,某同学设计了如图实验方案,下列说法正确的是()A.①中反应的离子方程式为2I-+H2O2I2+2OH-B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C.③中得到的上层溶液中含有I-D.操作Z的名称是加热6.(2021天津耀华中学检测)某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。

下列说法不正确的是()A.E处棉花球变成黄色,说明Cl2的氧化性比Br2的强B.F处棉花球变成蓝色,说明Br2的氧化性比I2的强C.E处发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-2Cl-+Br2D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2O二、选择题:本题共3小题,每小题有一个或两个选项符合题目要求。