化学反应原理综合训练90分钟100分.doc

高二年级化学科化学反应原理试题一说明：1、本卷分值100分，测试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16，Na～23，S～32，Cl～35.5，K～39，Fe～56，Cu～64，Zn～65 。

第一部分选择题（共40分）一、选择题（本题包括8小题，共16分。

每小题只有一个选项符合题意）1、根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -297.23kJ/mol分析下列说法中不正确的是（）A．S的燃烧热为297.23kJ/molB．S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量大于297.23kJC．S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量小于297.23kJD．形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量2、在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C均为气体)。

若最初加入的A、B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是（）A、3.6molB、3.2molC、2.8molD、1.6mol3、一定条件下反应A2（g）＋B2（g（g）达到平衡状态的标志是（）A．υ（正、A2）＝υ（逆、AB）B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态4、在一定的温度下, 向一密闭容器中放入 1 mol A 和 1 mol B, 发生下列反应:A(g) + B(g) C(g) + 2D(g),平衡状态时,C的含量为 m%,保持温度不变,若按照下列配比在上述容器放入起始物质,达到平衡状态时C的含量仍然为m%的是（）A. 2mol A + 1mol BB. 1 mol C + 1 mol DC. 2mol C + 2mol DD. 0.5mol A +0.5mol B +0.5 molC +1mol D5、已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸：175105.⨯-.⨯-氢氰酸：4931010氢氟酸：72104.⨯-.⨯-甲酸：177104则物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是（）A、醋酸B、氢氰酸C、氢氟酸D、甲酸6、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（）A、2H++2e- = H2↑B、Fe2+ + 2e- = FeC、2H2O + O2 + 4e- = 4OH-D、Fe3+ + e- = Fe2+7、20、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（）A、滴加甲基橙试液显红色的溶液Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-B、pH值为1的溶液Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C、水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋D、所含溶质为Na2SO4的溶液K＋、CO32-、NO3-、Al3＋8.下列实验操作正确的是（）。

第1章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分)1．很多银纪念币材料为铜芯镀银，依据你所掌握的电镀原理，你认为这种银纪念币制作时，铜芯应做()A．阳极B．阴极C．正极D．负极解析：电镀时，待镀金属制品做阴极，镀层金属做阳极。

在铜芯上镀银，故铜芯应做阴极。

答案：B2．如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是()A．等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多B．红磷比白磷稳定C．白磷转化为红磷是吸热反应D．红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10解析：依据图象分析，A项，等质量的白磷与红磷充分燃烧，白磷放出的热量多，错误；B项，白磷能量高于红磷，物质具有的能量越低越稳定，红磷比白磷稳定，正确；C项，白磷能量高于红磷，白磷转化为红磷是放热反应，错误；D项，白磷能量高于红磷，物质具有的能量越低越稳定，白磷比红磷活泼，更容易与氧气反应生成P4O10，错误。

答案：B和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)3．HΔH＝－a kJ·mol－1。

已知(a、b、c均大于零)：下列说法不正确的是()A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量C．断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a) kJD．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ解析：A项，ΔH＝－a kJ·mol－1(a大于零)说明该反应是放热反应，放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量；B项，该反应为放热反应，故断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量小于断开2 mol H—I键所需能量；C项，由反应热与键能的关系可得断开2 mol H—I 键所需能量约为(c＋b＋a)kJ；D项，H2和I2在一定条件下的反应为可逆反应，向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ 。

单元质量评估(三)第三章(90分钟 100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.(双选)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。

下列说法正确的是( )A.温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小B.三个不同温度中，313 K时K sp(SrSO4)最大C.283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液2.喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。

当墨汁喷在纸上时，生成不溶于水的固体。

由此可知( )①墨汁偏碱性②墨汁偏酸性③纸张偏酸性④纸张偏碱性A.①③B.②④C.①④D.②③3.在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )A.32c(OH ) c(NH H O)- B.c(H )c(OH )+- C.324c(NH H O)c(NH )+D.c(OH -)4.有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1 mol ·L -1的HCl 溶液，将①加热蒸发至体积减小一半；在②中加入少量CH 3COONa 固体(加入后溶液仍呈强酸性)；③不作改变。

然后以酚酞作指示剂，用NaOH 溶液滴定上述三种溶液，所消耗NaOH 溶液的体积是( )A.①=③＞②B.③＞②＞①C.③=②＞①D.①=②=③5.(2012·烟台高二检测)相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法中正确的是( ) A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气 C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量6.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡Cl 2+H 2OHCl+HClO ，HClOH ++ClO -。

达平衡后，要使HClO 浓度增大，可加入( )A.H 2SB.Na 2CO 3C.盐酸D.NaOH7.(双选)(2012·徐州高二检测)下列溶液中有关离子浓度的说法可能正确的是( )A.NH4Cl溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)C.显酸性的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.在NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)8.(2012·苏州高二检测)二元酸H2A在水中发生电离：H2A====H++HA-和HA-H++A2-，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是( )A.NaHA：c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)B.NaHA：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)C.Na2A：c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)D.H2A：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)9.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列的溶液，可以得到该物质的固体是( )A.氯化镁溶液B.硫酸亚铁溶液C.碳酸氢钠溶液D.硫酸铝溶液10.常温下，一定浓度的某溶液，由水电离产生的c(OH-)=10-4mol·L-1，则该溶液中的溶质可能是( )A.Al2(SO4)3B.CH3COONaC.NaOHD.KHSO411.已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1 mol·L-1时，其pH＞5.1。

化学反应机理练习题推导化学反应的反应机理化学反应是物质之间发生的转化过程，而研究化学反应机理就是要理解反应发生的原因和过程。

推导化学反应的反应机理是化学研究的重要部分，也是化学工程和相关领域的基础。

本文将通过几个化学反应机理的练习题，来帮助读者更好地理解和掌握化学反应机理的推导过程。

【练习题一】醋酸酯的水解反应机理：醋酸酯可以通过水解反应转变为醋酸和醇。

推导醋酸酯的水解反应机理。

解题思路：水解反应是指一个物质与水反应形成另一组物质的过程。

在醋酸酯的水解反应中，醋酸酯首先与水分子中的氢离子发生酯键的断裂，形成醋酸根离子和醇。

接着，醋酸根离子和水分子再次发生质子转移反应，生成醋酸和醇。

推导过程：（1）机理步骤一：酯键的断裂CH3COOR + H2O → CH3COO- + R-OH（2）机理步骤二：质子转移反应CH3COO- + H2O → CH3COOH + OH-综上所述，醋酸酯的水解反应机理可以表示为：CH3COOR + H2O → CH3COOH + R-OH【练习题二】燃烧反应的反应机理：燃烧是许多化学反应中常见的反应类型之一。

请推导丙烷燃烧的反应机理。

解题思路：燃烧反应是指物质与氧气反应生成氧化产物和释放能量的过程。

丙烷燃烧是丙烷与氧气反应生成二氧化碳和水的过程。

在丙烷燃烧反应中，丙烷的碳－碳键首先被断裂，生成乙烯中间体，然后乙烯与氧气反应，在氧的作用下生成首先生成中间产物丙烯醛，再进一步发生加氢反应生成二氧化碳和水。

推导过程：（1）机理步骤一：丙烷的碳－碳键断裂C3H8 → CH2=CH2 + CH3•（2）机理步骤二：乙烯与氧气的反应CH2=CH2 + O2 → CH2=CH-CHO•（3）机理步骤三：丙烯醛的加氢反应CH2=CH-CHO• + H2 → CH3-CH2-OH + CO2综上所述，丙烷燃烧的反应机理可以表示为：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O【练习题三】还原反应的反应机理：还原反应是指物质接受或获取电子的过程，还原剂使其他物质发生电子转移，从而减少了氧化态。

高考化学化学反应原理综合练习题含详细答案一、化学反应原理1．过碳酸钠（ 2Na2CO3?3H2O2）俗称固体双氧水。

实验室可用碳酸钠和双氧水等为原料来制备，具体流程如下：已知：①相关反应的方程式如下：2Na2CO3+3H2O2＝2Na2 CO3?3H2 O2△ H＜ 0② 工业上常以产品活性氧的质量分数[ω（活性氧）＝× 100%]来衡量产品的优劣， 13.00%以上为优等品。

请回答：表 1 反应温度对产品收率及活性氧含量的影响反应温度 / ℃产品收率 /% 活性氧质量分数 /%5 65.3 12.7110 73.2 13.2415 85.0 13.5520 83.2 13.3025 55.1 12.78表 2 加料时间对产品收率及活性氧含量的影响加料时间 /min 产品收率 /% 活性氧质量分数 /%5 65.7 13.3010 76.8 14.7515 81.3 14.2620 89.0 13.8225 87.9 13.51（1）分析表1，一般选择的反应温度为_____。

（2）分析表 2，加料时间对产品收率也有很大影响，时间太短或太长均不利于生产，加料时间太短导致产品收率较低的原因是_____。

（3）结晶过程中加入氯化钠，作用是_____。

（4）下列关于抽滤操作，正确的是_____。

A．准备略大于漏斗内径的滤纸，以盖住布氏漏斗瓷板上的小孔B．用倾析法先转移溶液，待溶液快流尽时再转移沉淀C．洗涤沉淀时，加入少量水并开大水龙头，重复操作2～ 3 次D．用玻璃棒轻轻刮下抽滤得到的固体，晾干后保存在试剂瓶中（5）使用图 2 所示装置抽滤，中途需停止抽滤时，最佳操作为_____。

（6）产品出厂前需测定活性氧的质量分数，现将0.1000g 某厂的产品（所含杂质均不参与反应）溶于水配成溶液，加入10.00mL1.000mol ?L﹣1的稀硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量_____，用 0.1000mol ?L﹣1的 Na2 2 3标准溶液滴定，若该S O产品的活性氧质量分数为13.60%，则达到滴定终点时共消耗标准液的体积为_____mL。

选修4《化学反应原理》模块测试题（考试时间：90分钟试题分值：100分）第I卷（选择题共40分）一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分；每小题只有一个选项符合题意) 1．化学技术实现了能量的转化与贮存，为人类的太空事业做出了贡献。

下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用溶液为电解质溶液，下列有关说法不正确的是A．该能量转化系统中的水可以循环利用B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反应：4－－4e－＝2H2O＋O2↑D．燃料电池放电时的正极反应：O2 + 4e－+ 2H2O＝4－2．用试纸测定某无色溶液的时，规范的操作是A．将试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，点在试纸中部，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液煮沸，把试纸放在管口观察颜色，跟标准比色卡比较3．钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是A．原电池的正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝4－B．原电池的负极反应为：－3e－＝3+C．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀D．钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀4．铅蓄电池在使用和维护时发生如下了反应：4＋2H2＋2＋2H24，下面是关于铅蓄电池的一些说法：①放电反应是自发反应，充电反应是电解反应②反应①是充电反应，反应②是放电反应③在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小④在放电时，该电池的负极材料是铅板⑤在放电时，正极发生的反应是 (s) 42—（）= 4(s) +2e—⑥在充电时，阳极发生的反应是 4(s)+2e—= (s)+ 42—（）下列各选项中所包括的说法都正确的是A．①③⑤ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．①②④5．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其稍有减小C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓的硫化钠溶液有臭味6．向某一元强酸溶液中加入一种碱溶液，混合溶液呈中性。

单元质量评估(四)第四章(90分钟 100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是( )A.原电池反应均是自发的氧化还原反应B.锌锰干电池中锌在负极被还原C.氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置D.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小2.(2012·蚌埠高二检测)某学生欲完成2HCl+2Ag====2AgCl+H2↑的反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是( )3.(双选)关于金属腐蚀的叙述中，错误的是( )H2↑A.金属被腐蚀的本质是M＋nH2O====M(OH)n＋n2B.马口铁(镀锡铁)镀层破损后铁的腐蚀会加快C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D.常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀4.(2012·富阳高二检测) 有关如图所示原电池的叙述，正确的是( )A.铜片上有气泡逸出B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转C.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反应前后铜片质量不改变5.(2012·银川高二检测)如图所示，装置中都盛有0.1 mol·L-1 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是( )A.①②③④B.①②④③C.③①④②D.②①④③6.下列事实不能用电化学原理解释的是( )A.铝片不用特殊方法保护B.轮船水线下的船体上装一定数量的锌块C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后速率增大D.镀锌铁比较耐用7.下列叙述正确的是( )A.电解饱和食盐水制烧碱时，Fe作阳极，石墨作阴极B.电解氯化铜时，阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等C.钢铁在空气中发生电化学腐蚀时，铁作负极D.原电池工作时，阳离子移向电池的负极8.(双选)如图，缠上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在金属条附近的溶液出现粉红色。

(时间：90分钟，满分：100分)一、单项选择题(本题包括11小题，每小题3分，共33分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不．正确的是( ) A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品解析：选C 。

C 项错，怎样提高原料转化率是化学平衡理论要解决的内容。

2.下列叙述中，不．能用勒夏特列原理解释的是( ) A ．红棕色的NO 2，加压后颜色先变深后变浅 B ．高压比常压有利于合成SO 3的反应 C ．加入催化剂有利于氨的合成D ．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来解析：选C 。

勒夏特列原理是用来解释化学平衡移动的，加入催化剂，平衡不移动。

3.在恒温恒压、不做功时，反应A ＋B====C ＋D 在下列哪种情况下，一定能自发进行( ) A ．ΔH <0、ΔS <0 B ．ΔH >0、ΔS <0 C ．ΔH <0、ΔS >0 D ．ΔH >0、ΔS >0解析：选C 。

当ΔH <0，ΔS >0时，ΔH －T ΔS <0，反应一定能自发进行。

4.5.6 g 铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L 稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是( ) A ．v (Fe)＝0.5 mol/(L·min) B ．v (H 2SO 4)＝1 mol/(L·min) C ．v (H 2SO 4)＝0.5 mol/(L·min) D ．v (FeSO 4)＝1 mol/(L·min)解析：选C 。

单元质量评估(二)第二章(90分钟 100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.下列说法正确的是( )A.所有自发进行的化学反应都是放热反应B.熵值增大的反应都能自发进行C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，适合于所有的反应D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同2.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是( )A.在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC.平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度3.下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是( )编号金属(粉末状) (mol) 酸的浓度及体积反应温度(℃)A Mg，0.1 6 mol·L-1硝酸10mL 60B Mg，0.1 3 mol·L-1盐酸10mL 60C Fe，0.1 3 mol·L-1盐酸100mL 60D Mg，0.1 3 mol·L-1硫酸5mL 604.(2012·南昌高二检测)(双选)下列有关反应限度的叙述正确的是( )A.可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动B.大多数化学反应在一定条件下都有一定限度C.使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度D.FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，因K+、Cl-与溶液颜色无关，所以溶液颜色不会变化5.下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是( )A.N 2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深B.N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加C.H 2(g)+I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1∶2D.2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He6.增大压强，对已达平衡的反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)产生的影响是( )A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动D.正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动7.在反应A+B(s)C中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是( )A.A是固体，C是气体，正反应吸热B.A是气体，C是气体，正反应放热C.A是气体，C是固体，正反应放热D.A是气体，C是气体，正反应吸热8.下列各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是( )9.(2012·潍坊高二检测)在一定条件下的密闭容器中投入4 mol A和n mol的B，发生如下反应4A+5B4C+6D。

化学选修4《化学反应原理》模块 期末考试题说明：本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。

考试时间90分钟。

请将答案填在答题纸指定位置，考试结束只交回答题纸。

可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Cu-64 Fe-56第Ⅰ卷 选择题（共48分）一．选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1．已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋6.5O 2(g)4CO 2(g)＋5H 2O(l)；∆H =－2878 kJ·mol －1(CH 3)2CHCH 3(g)＋6.5O 2(g)4CO 2(g)＋5H 2O(l)；∆H =－2869 kJ·mol －1下列说法正确的是( )A ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷C ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 2、已知298K 时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O 2(g)=CO(g) △H 1 = －110.5kJ·mol －1C(s)+O 2 (g)=CO 2(g), △H 2= －393.5kJ/mol 则C(s)+CO 2(g)=2CO(g) 的△H 为（ ） A ．283. kJ·mol －1B ．172.5 kJ·mol－1C ．－172.5 kJ·mol －1D ．－504 kJ·mol －13、准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( ) A ．50 mL 量筒 B ．25 mL 量筒 C ．50 mL 碱式滴定管 D ．50 mL 酸式滴定管4、某溶液中由水电离出来的C(OH —)=10-12mol/L ，则该溶液中的溶质不可能是( ) A 、HCl B 、NaOH C 、NH 4Cl D 、H 2SO 45、酸碱完全中和时( ) A ．酸和碱的物质的量一定相等 B ．酸所提供的H +与碱提供的OH －的物质的量相等 C ．酸和碱的物质的量浓度相等 D ．溶液一定呈中性6、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH 值一定小于7的是( ) A 、 PH = 3的硝酸跟PH = 11的氢氧化钾溶液 B 、 PH = 3的盐酸跟PH = 11的氨水C 、 PH = 3的硫酸跟PH = 11的氢氧化钠溶液D 、 PH = 3的醋酸跟PH = 11的氢氧化钡溶液7、某同学按图所示的装置进行电解实验。

高二化学 第一章 仲秋节测试题（时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：C ：12 H ：1 O ：16 N ：14 Cu ：64第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括20个小题，每题2分,共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是 ( )A ．1 mol 硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B ．25℃、101 kPa 时，1 mol S 和2 mol S 的燃烧热相等C ．CO 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO 2，所以CO 的燃烧反应一定是吸热反应D ．101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热2．已知H —H 键能为436 kJ/mol ，N —H 键能为391 kJ/mol ，根据化学方程式：N 2(g)＋3H 2(g) 催化剂加热 2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ/mol ，则N ≡N 键的键能是 ( )A ．431 kJ/molB ．946 kJ/molC ．649 kJ/molD ．896 kJ/mol3．已知：H 2O(g)===H 2O(l) ΔH＝-Q 1 kJ/molC 2H 5OH(g)===C 2H 5OH(l) ΔH＝-Q 2 kJ/molC 2H 5OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝-Q 3 kJ/mol若使46 g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )A ．(Q 1＋Q 2＋Q 3) kJB ．0.5(Q 1＋Q 2＋Q 3) kJC ．(0.5Q 1－1.5Q 2＋0.5Q 3) kJD ．(3Q 1－Q 2＋Q 3) kJ4.根据下列热化学方程式（1）C(s) + O 2(g) ＝ CO 2(g) ΔH 1＝–393.5 kJ/mol（2）H 2(g) + 21O 2(g) ＝H 2O(l) ΔH 2＝–285.8 kJ/mol（3）CH 3COOH(l) +2O 2(g)＝2CO 2 (g) + 2H 2O(l) ΔH 3＝–870.3kJ/mol可以计算出2C(s) + 2H 2(g)+ O 2(g)＝CH 3COOH(l)的反应热为( )A ．ΔH ＝244.1kJ/molB ．ΔH ＝-488.3kJ/molC ．ΔH ＝-996.6kJ/molD ．ΔH ＝996.6kJ/mol kJ/mol5．已知25℃、101 kPa 条件下：4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s)ΔH ＝－2834.9 kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1 kJ/mol由此得出的正确结论是 ( )A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应6、生产生活中的下列做法正确的是（）A.2009年春，全国众多省份遭遇旱灾，使用液态二氧化碳进行人工降雨B.用电解熔融态的AlCl3来制备金属铝C.废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理D.电工操作中，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路7、下列说法中，正确的是（）A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应C.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，即ΔH＞0，反应吸热D.ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关8．在铁制品上镀上一定厚度的铜层，以下电镀方案中正确的是（）A.铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B.铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Cu2+C.铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D.铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Cu2+ 9．100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是（）A.加入少量浓盐酸B.加入几滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液10、下列关于化学电源的叙述错误的是（）A．普通锌锰干电池中碳棒为正极B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D．碱性锌锰干电池单位质量输出的电能比普通锌锰干电池多11、“嫦娥一号”月球探测卫星在西昌卫星发射中心由“长征三号甲”运载火箭发射升空。

章末综合测评卷(一)化学反应的热效应(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题目要求)1．关于热化学方程式下列说法正确的是()A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值还要注明各物质的聚集状态D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应C[热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，A错误；热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在25 ℃、101 kPa条件下测得的数据，B错误；书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态，C正确；大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，D错误。

] 2．科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体(如图所示)。

已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ能量，断裂1 mol N≡N键吸收942 kJ能量。

下列说法正确的是()A．N4属于新型化合物B．1 mol N4转化为N2时要吸收882 kJ能量C．N4分子中只存在非极性共价键D．N4转化为N2的过程中没有化学键的断裂与生成C[N4是只含一种元素的纯净物，所以N4为单质，A错误；1 mol N4气体中含有6 mol N—N键，可生成2 mol N2，形成2 mol N≡N键，则1 mol N4气体转化为N2时，断裂化学键吸收的热量为6×167 kJ＝1 002 kJ，形成化学键放出的热量为1 884 kJ，反应放热，放出的热量为1 884 kJ－1 002 kJ＝882 kJ，B错误；同种非金属元素原子之间形成非极性键，根据题图可知，该分子中只存在N—N非极性键，C正确；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，N4转化为N2的过程发生化学变化，所以有化学键的断裂和形成，D错误。

化学选修4 化学反应原理阶段性测试（第1章第2章）分值：100分时间：90分钟一选择题（本题包括25道小题，每小题2分，共50分）1．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热2．已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ/ mol，当它氧化生成1 g水时放出的热量是（）A．26.0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ 3．下列说法中不正确的是（）A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热4. 已知：H2(g)＋F2(g) 2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是( )A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ5.下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是（）A.H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）△H=－184.6kJ/molB.CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ/molC.2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）；△H=－571.6kJ/molD.CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）；△H=－283kJ/mol6. 已知：①＝H2O（g）△H1＝a kJ•，②＝2H2O（g）△H2＝b kJ•，③＝H2O（l）△H3＝c kJ•，④＝2H2O（l）△H4＝d kJ•。

《化学反应原理》测试题二一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A ．加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl －存在 B ．加入Ba(NO 3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO 42－存在C ．通入Cl 2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I －存在D ．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO 32－2、0.1mol/LKHSO 4和0.1mol/LNa 2S 溶液等体积混合后，溶液能使pH 试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是A ．[SO 42－] ＞ [HS －] ＞ [OH －] ＞ [H ＋]B ．[Na ＋] ＞ [K ＋] ＞ [H ＋] ＞ [OH －] C ．[Na ＋]＝[S 2－]＋[H 2S]＋[HS －]＋[SO 42－]D ．[Na ＋]＋[K ＋]＋[H ＋]＝[SO 42－]＋[S 2－]＋[HS －]＋[OH －]3、今有如下三个热化学方程式 H g O g H O g H a kJ mol 222112()()()+==-；·∆ H g O g H O I H b kJ mol H g O g H O I H c kJ mol 222122211222()()()()()()+==+==--；·；·∆∆关于它们的下列表述正确的是（ ）A. 它们都是吸热反应B. a 、b 和c 均为正值C. 2b=cD. a=b 4、下列各组中的离子方程式能正确表示相应的化学反应的是A ．Cu （OH ）22+2H 2O OH - + H + == H 2OMnCl 2+Cl 2↑+2H 2OB ．MnO 2+4HCl MnO 2 + 4H + + 2Cl - Mn 2++Cl 2↑+2H 2OC ．Ba （OH ）2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2H 2O Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓D ．NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑ 5、可逆反应aA （s ）＋bB （g ）cC （g ）+dD （g ）；ΔH =Q ，在反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T ）、压强（p ）的关系如下图所示：A. T 1>T 2，Q>0B. T 2>T 1，Q>0C. p 1<p 2，a+b=c+dD. p 1<p 2，b=c+d 6、下列操作或实验数据记录正确的是A 、用标准NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH 溶液18.10mLB 、1mol/L 的FeCl 3溶液和1mol/L 的NaOH 溶液混合制得Fe(OH)3胶体C 、用pH 试纸测得氯水的pH 为2D 、在试管中制备F e (O H )2时，将NaOH 溶液滴入FeSO 4溶液中7、由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，溶液中各离子变化情况正确的是（ ）A 、溶液中出现大量Cu 2+B 、溶液中出现大量Zn 2+C 、溶液中SO 42-浓度变小D 、溶液pH 变小 8、下图有关电化学的图示，完全正确的是9、不加其它试剂就无法鉴别的一组无色溶液是： A ．NH 4NO 3、Na 2SO 4、CuSO 4、MgCl 2 B ．MgCl 2、BaCl 2、NaOH 、H 2SO 4 C ．NaBr 、AgNO 3、HCl 、KID ．NaNO 3、BaCl 2、Na 2CO 3、H 2SO 4。

化学反应原理综合 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷48分，第Ⅱ卷52分，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：Cu —64 Zn —65 H —1 Ag —108 O —16Al —27 Ba —137 K —39 S —32第Ⅰ卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO 2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。

目前工业上有一种方法是用CO 2生产燃料甲醇。

一定条件下发生反应：CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g)，图M21表示该反应进行过程中能量的变化。

图M21关于该反应的下列说法中，正确的是( )A ．ΔH ＞0，ΔS ＞0B ．ΔH ＞0，ΔS ＜0C ．ΔH ＜0，ΔS ＜0D ．ΔH ＜0，ΔS ＞02．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A ．酸碱中和时的反应热：H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ ·mol －1B ．明矾水解的离子方程式：Al 3＋＋3H 2O ＝Al(OH)3↓＋3H ＋C ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －D ．醋酸溶于水的电离方程式：CH 3COOH ＋H 2O CH 3COO －＋H 3O ＋3．25 ℃，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ ·mol －1，辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol －1。

下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2C 8H 18(l)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l)ΔH ＝－5518 kJ·mol －1B ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5518 kJ·mol －1C ．H ＋＋OH －===H 2O ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1D ．H ＋(aq)＋12SO 2－4(aq)＋12Ba 2＋(aq)＋OH －(aq)===12BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 4．对反应“2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH <0”的有关分析中，合理的是( )A ．使用V 2O 5的目的是增加SO 2的转化率B ．减小压强，有利于该反应向SO 3分解的方向进行C ．该反应在较高温度(500 ℃)时进行，有利于SO 2转化为SO 3D ．该反应达到平衡的标志是SO 2的生成速率等于SO 3的分解速率5．下列关于pH 变化的判断正确的是( )A．温度升高，Na2CO3溶液pH减小B．温度升高，纯水pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大6．在由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是() A．Cl－、AlO－2、Na＋、K＋B．Fe3＋、NO－3、K＋、H＋C．NO－3、Ba2＋、K＋、Cl－D．Al3＋、SO2－4、NH＋4、Cl－7．烧碱、醋酸和碳酸氢钠等是生活中常见的物质。

化学反应原理综合练习（杭州化学研讨会资料）1、难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Ksp来表示，当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时，会形成沉淀。

已知常温下AgCl(s) Ag＋＋Cl－的溶度积Ksp＝1.8×10－10；AgI(s) Ag＋＋I－的溶度积Ksp＝8.5×10－17。

则常温下，若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（）A．c (K＋)＞c (NO3－) ＞c (Cl－＞c (Ag＋)＞c (I－)B．c (K＋)＞c (NO3－) ＞c (Ag＋) ＞c (Cl－)＞c (I－)C．c (NO3－)＞c (K＋)＞c (Ag＋) ＞c (Cl－)＞c (I－)D．c (K＋)＞c (NO3－) ＞c (Ag＋) = c (Cl－) ＋c (I－)2、在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，Ag＋与Cl－的物质的量浓度类似于水中c(H+)和c(OH－)的关系，即c(Ag＋)∙c(Cl－)＝Ksp（常数）。

在下列溶液中：①20mL 0.1mol∙L-1 (NH4)2CO3溶液，②30mL 0.02 mol∙L-1CaCl2溶液，③40mL 0.03mol∙L-1 盐酸，④10mL H2O，⑤50mL 0.05 mol∙L-1AgNO3溶液，则AgCl的溶解度由大到小的顺序为（）A．①②③④⑤ B．①④③②⑤ C．⑤④①②③ D．④③⑤②①3、现有0.001 mol∙L-1AgNO3溶液滴定0.001mol∙L-1 KCl和0.001 mol∙L-1的K2CrO4的混和溶液，试通过计算回答：（1）Cl－和CrO42－中哪种先沉淀?（2）当CrO42－以Ag2CrO4形式沉淀时，溶液中的Cl－离子浓度是多少?CrO42－与Cl－能否达到有效的分离?（设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于10－5 mol∙L-1时，则认为可以达到有效分离）4、（08江苏卷）⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-)/c（Ｃl-)= 2.7×10-3 。