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专题十化学反应原理综合专题导语：考点分布 1.化学反应原理2.反应原理的综合应用分值分布分值在20分左右的大题（包含选择题、第二大题）题型特点该题型通常以元素化合物知识为载体，以工业生产为背景，综合考查化学反应速率、化学平衡及其影响因素、盖斯定律及其应用、原电池、电解池原理及其电极反应式的书写、水溶液中的离子平衡等知识，同时还考查氧化还原反应、离子反应，涉及知识点多，但各个小题又相互独立。
题目的综合性强，化学信息较多，侧重考查考生接受、整合信息的能力、综合应用能力及简单计算能力等复习策略化学反应原理综合题主要把热化学、电化学、化学反应速率以及三大平衡知识融合在一起进行命题，有时会以图像或图表形式重点考查热化学（或离子、电极）方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。
该类试题尽管设问较多，考查内容也多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。
这类题目在问题设计上一般没有递变性，顾可跳跃式解答，千万不要因为某一小问不会而放弃全部。
平时学习是要注重模块学习，熟悉原理，切不可似是而非。
教学流程（策略）1.教师重点阅读专题导语和学习目标、方法突破三个模块，课前根据学生实际情况精选试题，明确授课流程。
2.和学生共同复习必备知识模块，多多探讨、总结记忆知识点。
3.基础过关后，根据题型分类来指导学生做题，做题的过程中发现问题要及时指导学生修正并标识，总结易错点、重难点等记录在我的记录空间，以备课后复习。
4.选取相关练习题来强化训练，也可以根据学生的具体情况进行限时训练。
5.回顾总结，可以是没有掌握好的化学反应原理、解题方法，也可以是做错的题目。
最后留出课后作业，作业根据学生实际情况，选留30分钟到60分钟的题目。
学习目标：1.掌握热化学方程式的含义。
2.能正确书写化学方程式。
3.了解化学反应中的吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。
⾼考化学综合题专题复习【化学反应原理】专题解析及详细答案⾼考化学综合题专题复习【化学反应原理】专题解析及详细答案⼀、化学反应原理1．某校化学课外兴趣⼩组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。
(1)⽤三⽀试管各取5.0 mL、0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分别滴⼊0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，实验报告如下。
①实验1、3研究的是_________对反应速率的影响。
②表中V＝_________mL。
(2)⼩组同学在进⾏(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，⼀段时间后速率会突然加快。
对此该⼩组的同学展开讨论：①甲同学认为KMnO4与H2C2O4的反应放热，温度升⾼，速率加快。
②⼄同学认为随着反应的进⾏，因_________，故速率加快。
(3)为⽐较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该⼩组的同学⼜分别设计了如图甲、⼄所⽰的实验。
回答相关问题：①装置⼄中仪器A的名称为_________。
②定性分析：如图甲可通过观察反应产⽣⽓泡的快慢，定性⽐较得出结论。
有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。
③定量分析：如图⼄所⽰，实验时以收集到40 mL⽓体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______________。
【答案】温度 4.0产物Mn2+可能对该反应具有催化作⽤分液漏⽃控制阴离⼦相同，排除阴离⼦的⼲扰收集40mL⽓体所需时间【解析】【分析】（1）①、②作对⽐实验分析，其他条件相同时，只有⼀个条件的改变对反应速率的影响；（2）探究反应过程中反应速率加快的原因，⼀般我们从反应放热，温度升⾼，另⼀个⽅⾯从反应产⽣的某种物质可能起到催化作⽤；（3）⽐较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，阳离⼦不同，尽量让阴离⼦相同，减少阴离⼦不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集⽓体体积的多少或者从收集相同体积的⽓体，所需时间的长短⼊⼿。
高中化学化学反应原理题解题策略、经典题汇目录1、第一部分题型解读………………………………………………………………P22、第二部分解题方法………………………………………………………………P33、第三部分分项策略………………………………………………………………P44、第四部分经典题型……………………………………………………………P11第一部分题型解读化学反应原理综合题通常以元素化合物知识为载体，以工业生产为背景，综合考查学生对中学阶段所学习的基本化学反应原理的认识与理解。
该题考点涵盖氧化还原反应、离子反应、化学反应中的能量转化、热化学方程式的书写、盖斯定律及其应用、电化学原理及电极反应式的书写、化学反应速率的表示及其影响因素、化学平衡及其影响因素、关于化学平衡中的相关计算、水溶液中的离子平衡等知识，涉及知识点较多，覆盖面较广，对于学生的综合水平要求较高。
此类题目的综合性强，化学信息较多，常伴随着各类表格数据、图形辨析等，设问角度灵活多变，侧重考查考生接受、整合信息的能力、应用化学知识解决实际问题的能力。
因此此类题目在高考的得分率都不太高，如果学生能够熟练掌握此类题型的解题思路与方法技巧，那么就有可能在高考中“高人一等”。
此外，在应注意的是虽然此类题型涵盖的知识面较广，但是各小题的设问往往比较独立，与实验综合题和化工流程题不同，我们在复习时可以采取“分专题复习，逐个击破”的解题策略。
第二部分解题方法1．审题——快速浏览，找出材料内容或新情景(1)阅读题目背景材料、找出可能考查的化学反应原理。
(2)解读情景或材料，挖掘相应的知识内涵。
(3)明确知识考查背景，以及考查哪方面的化学反应原理。
2．析题——仔细审读，关注有效信息(1) 对于反应热类的试题：找出已知反应方程式和目标反应方程式间的关系；运用盖斯定律计算目标反应的焓变。
(2)对于化学反应速率和化学平衡图像类试题：明确纵横坐标的含义→理解起点、终点、拐点的意义→分析曲线的变化趋势。
二轮复习方案化学原理部分第六课时化学反应原理综合解题策略可知水煤气变换的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)。
该历程中最大能垒(活化能)E正＝________eV，写出该步骤的化学方程式______________________。
（4）Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系(如图所示)，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的p H2O和p CO相等、p CO2和p H2相等。
计算曲线a的反应在30～90 min内的平均速率v(a)＝________kPa·min－1。
467 ℃时p H2和p CO 随时间变化关系的曲线分别是________、________。
489 ℃时p H2和p CO随时间变化关系的曲线分别是______________、________。
一、解题“三原则”原则(一)跳跃思维——不放弃化学反应原理综合题是拼盘式考查，热化学和电化学的题目设计一般没有递进性，答题时可跳跃解决，不能因为化学平衡的题目难度大而放弃。
原则(二)分析图像——审仔细分析图像要明确三步：（1）“一看”——看图像①看面：弄清纵、横坐标的含义。
②看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡及平。
③看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、拐点、最高点与最低点等。
④看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。
⑤看是否需要作辅助线，如等温线、等压线等。
（2）“二想”——想规律看完线后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
（3）“三判”——得结论通过对比分析，作出正确判断。
原则(三)分层解题——难化易即要把大题化为小题，把综合性问题分解为一个个相对独立的小问题，降低难度，各个击破。
如：（1）利用盖斯定律求算反应热，这样分层思考：①明确待求热化学方程式中的反应物和生成物；②处理已知热化学方程式中的化学计量数和焓变；③叠加处理热化学方程式确定答案。
化学反应原理综合题考点剖析及复习建议■广东省中山市第二中学林增辉化学反应原理综合题是高考的基本题型，分值占15%左右，主要考查化学反应过程中能量、速率、限度和方向的问题，是化学核心概念和核心理论考查的重要载体。
从近几年的高考得分率来看，该题的得分率是比较低的，这应引我们的重视，应多思考复习备考的方向性和有效性。
笔者对比分析了近年来全国卷的高考真题，探求其考查方式，统计和剖析高频考点，力图能帮助同学们提高复习的有效性。
一、2019~2020年全国卷真题考点统计2019~2020年全国卷化学反应原理综合题核心考点统计如下：热化学方程式的书写及焓变计算反应速率，化学平衡分析化学计算文字分析电化学与其他考点2019新课标I 根据能量变化图计算焓变（盖斯定律），书写热化学方程式分析不同温度下分压变化图像，确定曲线含义分析并计算产物比例范围，根据分压变化图像计算速率——————2019新课标域由已知热化学方程式计算焓变（盖斯定律）提高转化率的方法，分析含两条等温线的图像计算转化率、书写平衡常数（分压式）根据文字和图像，叙述在无水环境下电解的原因结合文字和电解图，书写阳极和总反应方程式2019新课标芋利用盖斯定律计算焓变根据含三条进料浓度比曲线的图像，比较平衡常数的大小，提高转化率的方法计算并书写平衡常数，计算电解过程消耗的氧气的体积分析进料浓度比的影响根据文字和电解图，书写阴极反应式2020新课标I 根据图像数据写热化学方程式（盖斯定律）三条等压线分析计算压强，书写化学平衡常数（分压式）文字分析速率方程和速率图像———2020新课标域计算焓变（盖斯定律）提高转化率的方法，速率影响因素计算并书写化学平衡常数（分压式），计算速率（代数式）———根据电解图像，书写电极反应式，计算两极反应物的比例2020新课标芋根据图像判断焓变正负压强对平衡移动的影响，分析物质的量分数随温度的变化图计算产物比例，根据图像计算平衡常数（分压式）文字说明提高产物速率和选择性的措施催化剂的选择性统计显示，2019~2020年的全国卷化学反应原理综合题的考点是比较集中的，也比较相似，基本上都考查了热化学方程式的书写或焓变的计算、化学反应速率及化学平衡移动的分析和化学计算，有部分试题还考查了文字分析和电解的内容。
化学大题解题技巧化学大题解题技巧【1】1、化学反应原理类大题答题技巧该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因而要充满信心，不能畏惧，分析时要冷静，不能急于求成。
这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项，有关各类平衡移动的判断、平衡常数的表达式、影响因素及相关计算的三步走格式、影响反应速率的因素及有关计算的关系式，电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式书写及有关利用电子守恒的计算，电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时需特别注意的重点。
再就是在理解这些原理或规律时，也可以借助图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力。
总结技巧和方法，答题时注意规范细致。
另外该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解决，千万不能放弃。
2、元素(物质)综合推断类大题答题技巧无机元素推断题的解题关键是准确推断出相关物质，准确审题，无机推断题非常重视直觉的作用，但直觉推断出的物质需要带入相关情境中验证，以免发生错觉。
同时，无机推断题还需要严格按照题目设问要求，规范使用化学方程式、离子方程式及电子排布式等化学用语来表达推断结果或问题答案。
3、有机综合类大题答题技巧有机综合试题的解题关键是准确识别有机物结构示意图或有机合成路线图。
对于以新合成有机物的结构和以有机合成路线图为已知条件的有机大题，前者重在分析新物质的组成与结构特点，后者首先要明确各阶段物质的类型及它们之间的衍变关系，再根据题给要求分别回答有关问题。
4、实验综合类大题答题技巧解答实验综合题的关键是必须首先明确试题中所给的组合装置中各个模块的功能与作用，再根据功能与作用判断所用的化学试剂及所需要进行的操作。
对于实验探究题，必须按照科学探究的基本环节，即提出假设、实验验证、得出结论去研究试题，回答问题。
