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金属活动性顺序表的应用金属活动顺序：钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。
符号式为（从钾至金）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
1、金属与酸发生反应（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属。
（2）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐。
（3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应生成对应的碱和H2，其余金属则不能。
2、金属与盐发生置换反应（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。
但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。
如把钠放入硫酸铜溶液中[2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4]最终没有单质铜生成。
（2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。
（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。
用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。
还有要知道：金属只与溶液发生置换反应，而且若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液，如：锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应。
还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应，如：把打磨光亮的镁带，铝丝，铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应。
注意：盐必须溶于水，否则反应不能发生，如：Cu+AgCl≠ （Cu>Ag，但AgCl不溶于水）金属活动性顺序表专题复习一、选择题1、下列化学方程式中，正确的是（）A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2C、2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4D、2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu2、将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是( )A、MgCl2B、CuCl2C、Ag(NO3)2D、KCl3、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )A、Fe2(SO4)3B、CuCl2C、AgNO3D、Al2(SO4)34、将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是( ) A、Fe B、Cu C、Ag D、Mg5、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（）A、ZnCl2、HClB、FeCl2、CuCl2C、CuCl2、HClD、ZnCl2、FeCl26、下列金属中，金属活动性最强的是（）。
注：这是一篇生成的作品，可能存在语言表达、事实准确性等方面的问题。
仅供参考。
从实验中学习——九年级化学金属活性性顺序实验教案一、实验目的：通过观察不同金属与酸反应，判断其活性顺序，并了解活性顺序的意义。
二、实验步骤：1.准备实验器具和试剂：小锤、5种不同金属（锌、铁、铜、铝、铅）、0.5mol/L HCl溶液。
2.取一个干净的试管，将3~4片切片细碎的铜片放进试管中，加入适量的0.5mol/L HCl溶液。
3.观察铜片与酸反应的情况。
如果有气体和颜色变化的现象，记录下来；如果没有变化，则不记录。
4.将所有金属都按相同的方法反应，记录反应情况，并按反应的强弱排列。
三、实验结果：1.实验过程中，铜片与酸反应，产生了气体和颜色变化的现象，记录下来。
2.在实验中，不同金属与酸反应的情况不同，反应的强弱也不同。
经过实验和观察，按反应的强弱排列如下：铝 > 铅 > 锌 > 铁 > 铜。
四、实验分析：1.活性是指元素或化合物化学反应时发生的强弱程度。
2.金属活性指金属在酸中的反应能力大小，反应能力强的金属，也就是活性大的金属，在酸中会产生剧烈的反应。
3.通过实验得知，金属的活性顺序与其化学反应能力的强弱有关，活性顺序可以用于预测和解释金属在化学反应中的行为。
4.实验结果表明，铝的活性最大，铜的活性最小，这与它们在元素周期表中的位置有关。
铝是第三周期的元素，它的电子配置是2,8,3，最外层只有三个电子，容易损失减少外层电子，形成Al3+离子，从而在化学反应中更容易发生反应。
铜是第四周期的元素，电子数较多，最外层有11个电子，很难减少电子形成阳离子，不太容易在酸中反应。
五、实验分析：1.实验过程中要注意安全，操作时戴上手套，避免酸液溅到皮肤上，造成伤害。
2.在实验之前，需要准备好试管和金属样品，保证它们的洁净和没有腐蚀性。
3.实验过程中，要仔细观察反应情况，并及时记录结果。
4.实验结束后，要做好试管和器具的清洗，避免酸液残留。
金属的活动性顺序教案一、教学目标1.掌握金属的活动性顺序的概念；2.理解金属活动性的大小与元素的性质和结构的关系；3.了解常用的金属活动性序列，并能够运用它们进行有关实验和判断；4.培养学生实验观察和分析问题的能力。
二、教学重难点1.金属的活动性顺序的概念和原因；2.常用金属活动性顺序的记忆和应用。
三、教学准备1.实验器材：锌片、铜片、铁片、铝片、铅片、锡片等；2.实验药品：稀盐酸、硫酸、铜硫酸等；3.显示器、投影仪和计算机等。
四、教学步骤步骤一：导入1.利用实际场景或图片引起学生对金属活动性问题的思考，激发学生学习的兴趣；2.引入本节的学习内容，明确教学目标。
步骤二：概念讲解1.通过听教师讲解和讨论，学生们了解金属的活动性顺序是指金属在化学反应中相对于其他金属的活动性大小关系；2.探讨金属活动性顺序的影响因素，如金属的晶体结构、金属原子的结合方式、金属离子的电荷等。
步骤三：实验演示1.利用实验室器材和药品进行实验演示，例如：将锌、铁、铜分别放入稀盐酸中，观察产生的气体情况；2.引导学生观察实验现象并记录，然后讨论实验结果的原因。
步骤四：活动性顺序的记忆和应用1.介绍常见的金属活动性序列，如下所示：金属活动性从强到弱的顺序为：钾（K）、钠（Na）、钙（Ca）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、铅（Pb）、氢（H）、铜（Cu）、银（Ag）和金（Au）。
2.引导学生记忆这些金属的活动性顺序，并了解其应用领域；3.进行练习，例如：根据给定的金属活动性顺序，判断能否发生化学反应，并解释原因。
步骤五：学生实验1.在教师指导下，学生们进行金属活动性实验，例如：将锌片放入稀硫酸中，观察是否产生气泡；2.学生们根据实验结果判断反应是否发生，并解释原因。
步骤六：总结讲解1.结合学生实验现象和实验原理，总结金属的活动性顺序的作用和应用；2.引导学生思考金属活动性顺序与生活实践的联系，如腐蚀问题等。
五、课堂小结通过本节课的学习，学生们对金属的活动性顺序有了更深刻的认识，并了解了金属活动性顺序的应用。
化学金属活动顺序顺口溜“哎呀，这金属的知识好难记呀！”我愁眉苦脸地对着同桌说。
今天上科学课的时候，老师讲了金属活动顺序，我听得那叫一个云里雾里。
这不，一下课我就开始犯愁了。
同桌笑着说：“别愁啦，我有个好办法。
”我赶紧凑过去，“啥办法呀？”同桌神秘兮兮地说：“我知道一个顺口溜，可好用啦！”我眼睛一亮，“快说快说！”同桌清了清嗓子，念道：“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。
”我听了有点懵，“这啥呀？”同桌耐心地解释：“这就是金属活动顺序的顺口溜呀，这样记起来就容易多啦！”我还是有点不太明白，“那这个顺口溜怎么用呀？”同桌想了想，说：“就比如呀，钾的活动性最强，铂金的活动性最弱。
”我好像有点懂了，“哦，原来是这样啊。
”这时，前桌也扭过头来，“我也知道这个顺口溜呢，可好玩啦！”我好奇地问：“好玩？怎么好玩呀？”前桌笑着说：“你看啊，钾钙钠镁铝，就像一群小朋友在排队，一个比一个厉害呢！”我被他的比喻逗笑了，“哈哈，还真挺像的。
”我开始自己默默地念叨着这个顺口溜，越念越觉得有意思。
“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。
”哎呀，好像真的记住啦！我开心地对同桌和前桌说：“哈哈，这个顺口溜太好用啦，我感觉我已经记住啦！”他们俩也笑着说：“那当然啦，这可是我们的秘密武器呢！”我突然想到，要是其他同学也不知道这个顺口溜，那我岂不是可以当小老师啦！我兴奋地说：“我要去告诉其他同学这个顺口溜！”同桌和前桌都鼓励我，“好呀好呀，你快去吧！”我跑到其他同学那里，得意洋洋地说：“我知道一个记住金属活动顺序的好办法哦！”同学们都好奇地看着我，我大声地念出了顺口溜，“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。
”同学们一开始也有点迷茫，我就像同桌教我那样耐心地解释。
慢慢地，大家都觉得这个顺口溜好棒，都开始跟着我一起念。
这一刻，我突然觉得学习也可以这么有趣呀！一个小小的顺口溜，竟然让我对金属活动顺序不再害怕，还让我感受到了帮助别人的快乐。
金属镁、锌、铁、铜与稀盐酸和稀硫酸反应现象
金属在工业和日常生活中具有广泛的应用，了解金属的性质和反应规律对于科学应用金属资源具有重要意义。
本文将介绍金属镁、锌、铁、铜与稀盐酸和稀硫酸的反应现象，并给出实用性建议。
一、金属活动性顺序介绍
金属活动性是指金属在化学反应中置换其他金属的能力。
根据活动性由高到低，常见金属活动性顺序为：钾、钠、钙、镁、铝、锌、铁、铅、铜、汞、银、金。
金属活动性越高，与酸反应的剧烈程度越大。
二、金属与稀盐酸反应现象
1.镁：与稀盐酸反应时，镁表面产生大量气泡，反应剧烈，溶液变热。
2.锌：与稀盐酸反应时，锌表面产生气泡，反应较缓慢，溶液温度略有升高。
3.铁：与稀盐酸反应时，铁表面产生气泡，但气泡生成速度较锌慢，溶液温度略有升高。
4.铜：与稀盐酸不发生反应。
三、金属与稀硫酸反应现象
1.镁：与稀硫酸反应时，镁表面产生大量气泡，反应剧烈，溶液变热。
2.锌：与稀硫酸反应时，锌表面产生气泡，反应较缓慢，溶液温度略有升高。
3.铁：与稀硫酸反应时，铁表面产生气泡，但气泡生成速度较锌慢，溶液温度略有升高。
4.铜：与稀硫酸不发生反应。
四、总结与实用性建议
金属与酸的反应现象与其活动性密切相关。
在实际应用中，可根据金属的活动性选择合适的金属材料。
如在化工设备中，可选用不锈钢等活性较低的金属，以防止设备腐蚀。
此外，了解金属与酸的反应特性对于金属矿物的开发利用也有重要意义。
总之，掌握金属与酸的反应现象和活动性顺序，有助于我们更好地利用金属资源，确保金属材料在各种应用场景下的安全与稳定。
