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化学初三知识点总结归纳化学初三知识点总结归纳总结是在某一时期、某一项目或某些工作告一段落或者全部完成后进行回顾检查、分析评价，从而得出教训和一些规律性认识的一种书面材料，它能使我们及时找出错误并改正，让我们好好写一份总结吧。
那么如何把总结写出新花样呢？以下是小编整理的化学初三知识点总结归纳，欢迎大家分享。
化学初三知识点总结归纳1一、金属材料1、金属材料2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属 4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属：轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜: 成分含碳量2%~4.3% 含碳量0.03%~2% 铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸→ 盐+ H2↑3、金属 + 盐→ 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
初三化学记忆口诀1、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
2、实验室制取氧气的步骤：“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
3、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热：“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气：“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
4、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
5、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒精灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
6、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金增强背诵记忆的方法• 勤动手指锻炼手指功能可健脑益智，促进思维。
学做针线活，或手拿两个核桃，不停地在手中转动或练习绘画，长期坚持都会有健脑作用。
第八单元金属与金属材料课题2 金属地化学性质第2课时金属活动性顺序1课堂讲解Ø金属与金属化合物溶液地反应Ø金属活动性顺序及应用Ø设计实验证明金属活动性顺序2课时流程课后作业逐点导讲练课堂小结金属活动性顺序思考:为什么不同地金属与酸反应地剧烈程度不同？1知识点金属与金属化合物溶液地反应回顾思考】铁钉与硫酸铜溶液反应地现象及反应方程式视频播放】铁跟硫酸铜溶液地反应归 纳铁钉表面有红色物质生成,蓝色溶液变成浅绿色Fe+CuSO4 FeSO4+Cu视频播放】铝与硫酸铜溶液,铜与硝酸银溶液地反应归 纳铝丝浸入硫酸铜溶液中现象:铝丝表面出现红色固体化学方程式:2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu归 纳铜丝浸入硝酸银溶液中现象:铜丝表面出现银白色固体化学方程式:Cu+2AgNO3 Cu（NO3）2+2Ag铜丝浸入硫酸铝溶液中:无现象归 纳金属+金属化合物新金属+新金属化合物1.以上反应类型都属于反应。
2.铝,铜,银三种金属地活动性顺序是__________。
置换Al>Cu>Ag例1】中考•山西】在学习金属地化学性质时,老师给大家演示了如图所示地实验,下列说法正确地是( )CA．铜片表面始终没有明显变化B．一段时间后溶液由无色变为浅绿色C．反应后溶液中一定有硝酸铜,可能有硝酸银D．通过实验现象推测银与硫酸铜溶液也可以反应导引:铜片与硝酸银反应,可观察到:铜片地表面覆盖一层银白色固体,溶液逐渐变成蓝色;反应后地溶液中一定有生成地硝酸铜,还可能有过量地硝酸银;根据实验现象可知银与硫酸铜溶液不反应。
1．(1)将铁钉放入硝酸银溶液中,过一段时间后可观察到地现象有_________________________________,发生反应地化学方程式为。
铁钉表面覆盖一层银白色固体,溶液变成浅绿色Fe ＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag(2)将铁丝放入ZnSO4溶液中,过一段时间后,可观察到______________。
初三化学金属活动性顺序表
金属活动性顺序:钾K、钙Ca、钠Na、镁Mg、铝Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金Au,金属活动性依次减弱。
化学金属活动性顺序表记忆口诀
1.钾钙钠镁铝(嫁给大美女）锌铁锡铅氢（锌铁洗钱去）铜巩银铂金(冯巩银铂金)
2.钾，钙，钠，镁，铝；(捡，个，大，美，女；)锌，铁，锡，铅，氢；(身，体，细，纤，轻；铜，汞，银，铂，金(总，共，一，百，斤。
)
什么是金属活动顺序
金属活动顺序,就是指金属的活跃程度,代表了金属的反应活性。
至于反应的难易程度就属于应用。
在金属活动顺序表中,一般位置越后的金属,金属性越弱,原子的还原性越弱;位置越前的金属,金属性越强,原子的还原性越强。
初三化学考点金属生活处处有化学。
在学习化学的人眼中，世界上所有的一切都是由化学构成的，原子、分子的组合体。
如今的化学金属更是随处可见。
下面是作者给大家带来的初三化学考点金属，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!初三化学知识点：金属第一节金属与金属矿物物理性质取决于物质的结构。
金属通常是固体，但不是所有的金属都是固体。
金属通常很活泼，容易与空气中的氧气、酸和某些盐反应，生成氧化物和其他化合物。
如金属铁在湿润的空气中容易被腐蚀，生成铁锈;金属铜容易产生铜绿等。
金属通常很活泼，但有的金属性质很稳固，一样不与物质反应。
置换反应的根本特点：单质+化合物====化合物+单质金属常见化合价有：+1、+2、+3。
常见+1价金属有：Na+、K+、Ag+等;难点精讲铁在常温下不与氧气反应，在湿润空气中，可与氧气反应，生成铁锈，但铁锈结构很疏松，不能阻碍外界空气连续与氧气反应，所以终究可完全被腐蚀生成铁锈。
2、你能否由以下内容归纳出金的物理性质?资料：黄金在地球上散布较广，但稀少，自然界常以游离态存在，绝大部分金是从岩脉金和冲积金矿中提取的，素有“沙里淘金”之说。
导电性仅次于银、铜，列第三位，是化学性质稳固的金属之一，在空气中不被氧化，亦不变暗，古人云“真金不怕火炼”。
黄金是一种贵重金属，黄金饰品中的赝品常常鱼目混珠，单纯从色彩外形看与黄金无多大差异，由于一些不法分子挑选的是黄铜(铜锌合金，金黄色)假冒黄金进行欺骗活动。
分析：金的物理性质是：金单质是金黄色金属，熔点为1064。
43℃，沸点为3080℃，第二节铁的冶炼合金加入石灰石的目的是除去矿石中难以融化的脉石，加入焦炭的目的是提供产生一氧化碳气体的原材料。
实验室中采取把尾气中的CO气体燃烧除去的方法。
工业生产上，则可以回收作为燃料，否则会造成很大浪费。
湿法炼铜在古代就已使用，其实质是金属单质间的置换反应。
生铁和钢本质都是铁合金，区分主要是含碳量，含碳量越高，硬而脆，机械性能差，炼钢的主要目的是着落生铁中的含碳量，提高合金韧性和可加工性。
中考复习研讨课教学设计附表：金属活动性顺序及其应用——习题情境创设黄金饰品的假货单纯以颜色、外形看与真金并无多大差别，所以不法分子常用金光闪闪的“假金之宝”（铜锌合金，金黄色。
铜和锌仍保持各自单质化学性质）骗人。
请你根据所学的化学知识，向人们提供几种鉴别真假黄金的方法。
例题解析知识归纳[练习1]:列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是( )(A)K、Mg、Cu (B)Zn、Na、Hg (C)Fe、Zn、Al (D)Mg、Na、Cu[练习2]：现有下列六种物质①K2O ②CaO ③Na2O ④MgO ⑤X ⑥ZnO,他们是按照某种规律排列的，请推断并写出X 的化学式________ 。
[练习3]：（甘肃省中考题）可由金属和盐酸反应制取的物质是( )。
A.FeCl3B.AgClC.MgCl2D.CuCl2[练习4]：下列反应的化学方程式中，正确的是( )(A) Cu+2AgCl =2Ag+CuCl2(B) Zn+2AgNO3=2Ag+ Zn(NO3)2(C) 2Na+CuSO4 =Cu+Na2SO4(D) 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu知识运用点击中考[中考习题1]：（浙江省金华市、衢州市中考题）X、Y、Z三种金属，将X投入到Y的盐溶液中，X表面覆盖有Y；将X和Z分别投入到盐酸中，Z溶解并有氢气放出，而X不溶解。
则三种金属的活动性顺序由强到弱依次是________。
[中考习题2]：（天津市中考题）某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：①Fe、CuSO4溶液、Ag；②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液；③Fe、Cu、AgNO3溶液；④Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液⑤FeSO4溶液、Cu、Ag。
你认为可行的方案是________（填序号）并说明理由。
[中考习题3]：请你设计一个实验，验证Al、Fe、Cu三种金属活动性顺序。
初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：钾钠银氢正一价；氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价；铜一二铁二三铝三硅四氧负二二四六硫二四碳(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式〔1〕实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑〔2〕实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑〔4〕实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑〔5〕实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑〔6〕电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑〔7〕湿法炼铜术〔铁置换出铜〕：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu〔8〕炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2〔9〕生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2〔10〕生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
〔按5个一句顺序背诵〕钾钙钠镁铝，锌铁锡铅〔氢〕，铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色〔汞为银白色液态〕，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色〔如CuSO4溶液〕；含Fe2+的溶液呈浅绿色〔如FeCl2溶液〕；含Fe3+的溶液呈棕黄色〔如FeCl3溶液〕，其余溶液一般为无色。
初三化学必背知识点总结梳理初三化学知识点总结梳理金属活动性1.金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2.金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3.金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
酸、碱、盐的溶解性1.常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2.八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3.四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的.原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4.三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁复分解反应发生的条件反应有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)1.不溶性碱只能与酸性发生中和反应;2.不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应;3.KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。
初三化学必背知识点一、物质的学名、俗名及化学式(1)金刚石、石墨：C(2)水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气：NH3(碱性气体)(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠：NaNO2(工业用盐、有毒)二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
一．几种重要的金属及合金（1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽（分为黑色和有色两类。
需要强调的是并不是所有的金属都是银白色的），大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。
（2）合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。
②性质：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，合金的硬度比相应的金属要大，而熔点比相应的要低③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同（生铁的含铁量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。
●金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属例题：1. 铁、铝、铜、锌等常见的金属的相同化学性质是（）A．导电性B．延展性C．跟氧气反应D．跟稀硫酸反应2. 人类的生产和生活中离不开金属材料。
通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。
下列金属材料不属于合金的是：A．青铜B．紫铜C．生铁D．焊锡3. 国际上推广使用中国的铁锅，这是因为铁锅：A．是单质，导热性能好B．含碳，属于混合物C．化学性质活泼D．易使食物中含人体所需要的铁元素二．金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。
三．金属的腐蚀和防护（1）铁生锈的条件：铁生锈的主要条件是与空气和水蒸气直接接触。
铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生复杂的化学反应，铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O。
（2）铁的防锈：原理是隔绝空气或水，使铁失去生锈的条件。
防锈措施：防止铁制品生锈，一是保持铁制品表面的洁净和干燥，二是在铁制品表面涂上一层保护膜，防止铁与氧气和水的反应，例如：①刷一层油漆；②涂上一层机油；③电镀一层不易生锈的金属，如镀锌等；④经加工使金属表面生成一层致密的氧化膜，如烤蓝；⑤在金属表面覆盖搪瓷、塑料等。
例题：1、芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年的历史。
下列关于铁画生锈与防护的描述中不正确的是：（）A．悬挂在干燥的环境中 B. 经常清扫表面的灰尘可以防止生锈C. 表面涂漆防止生锈D. 生锈时主要生成四氧化三铁2、光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（）四．金属活动性顺序及置换反应（1）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au（2）金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应：a. 一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；b. 酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。
②判断金属与盐溶液反应。
在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
③判断金属活动性强弱在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
总结：金属的化学性质及其应用①金属与氧气发生化合反应生成金属氧化物；②活泼金属（金属活动性顺序中氢之前的金属）与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气；③金属与盐溶液发生置换反应生成另一种盐和另一种金属。
例题：1 铁钉放入稀盐酸中，一段时间后可能观察到( )A．溶液由蓝色变成浅绿色B．铁钉表面有气泡逸出C．溶液由无色变成蓝色D．溶液的质量增大2. 15. X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2 X+ZCl2===Z+XCl2 ，Y+2HCl===YCl2+H2↑X+HCl 不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A. Z＞Y＞XB. X＞Y＞ZC. Y＞X＞ZD. Y＞Z＞X3、（2012•济宁）下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（）①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气．A．①②B．③④C．①③④D．①②③④4、向AgNO3溶液中加人一定质量的AI和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
关于该滤渣和滤液有下列四种说法：①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。
③滤渣中一定含有Ag。
④滤液中一定含有Fe (NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3。
以上说法正确的个数为（）A. 0个B. l个C.2个D. 3个5、用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应。
产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示。
则下列说法不正确的是( )A.曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况B.盐酸均反应完，锌、铁均有剩余C.盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余D.锌、铁都反应完，盐酸有剩余五．金属矿物及铁的冶炼（1）金属矿物（矿石）：①概念：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
②常见的矿石：赤铁矿（Fe2O3）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO3）、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）。
（2）铁的冶炼：①原理：利用高温条件下，焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。
如用赤铁矿石炼铁的化学方程式为：_________________________________ 。
②原料：铁矿石、焦炭、石灰石及空气。
③设备：高炉。
④炼铁时选择铁矿石的标准：a.铁矿石中铁元素的质量分数大（即含铁量高）；b.炼铁过程中产物对空气不能造成污染；满足以上两个条件的矿石是理想的绿色矿石。
考点例题：1、在实验室用一氧化碳还原2.0 g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应，生成了3.0 g白色沉淀。
求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。
六．金属资源的保护（1）矿物的储量有限，而且不能再生。
（2）废旧金属的回收和利用可以减少对环境的污染，还可以节约金属资源。
(3）保护金属资源的有效途径：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；④寻找金属的替代品。
Fe2O3+CO====2Fe+3CO2课后习题：1、在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。
分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）A．偏向加铁的一边 B. 偏向加镁的一边C．仍停留在原来的位置 D. 无法确定2、某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）A. Zn 和FeB. Cu和AuC. Zn和CuD. Mg 和Al3、学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。
为验证这一结论，下面实验设计合理的是（）A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中B．将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中C．将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中D．将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中4、向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（）A ．滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B ．滤液中一定含Fe2+ ，可能含Zn2+C ．滤液中一定含Fe2+ ,Zn2+,不含Cu2+,Ag+D ．滤液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+5. 某课外活动小组从实验废液中回收银，再检验所得银粉样品中是否含有铁粉：（1）甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉。
他的方法是：_____________________________________._________________________________________(2）乙同学很快拟定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤：A.取两药匙样品，加入过量稀硫酸；B.待充分反应后，取出不溶物；C.不溶物经洗涤、干燥后称量，记下其质量。
①步骤B中如何判断已充分反应？②步骤B中主要操作的名称是____________，需要用到的仪器和用品有铁架台（带铁圈）、烧杯、______________、_______________、________________。
③根据乙同学的设计进行实验___________达到目的（填“能”或“不能”），说明理由：__________________________________________________________________________。
6、（2011年四川绵阳，17题）相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m （H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（）。
