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复习高中化学反应 能源 反应热的计算(新人教)

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高中化学 1.3《化学反应热的计算》课件2 新人教版选修4

高中化学 1.3《化学反应热的计算》课件2 新人教版选修4

变式练习
CH４ (g) + 2O2(g)= CO2 (g) + 2H2 O (l); △ H= -Q1 KJ/mol
2H2（g）+O2（g） = 2H2 O （g）; △ H= -Q2 KJ/mol
2H2（g）+O2（g） = 2H2 O （l）; △ H=- Q3 KJ/mol
常温下,取体积比4:1的甲烷和氢气的
• D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨 的能量比金刚石的高
在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占 1/3体积，CO2占2/3体积，且
C(s) +1/2O2(g) = CO(g)； H = －110.35 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； H = －282.57 kJ/mol
△H2=-242.0kJ/mol CO(g) + ½ O2(g) = CO2(g)
△H3=-283.0kJ/mol ⑴写出制取水煤气的热化学方程式.
C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H=+110.5kJ/mol
• ⑵比较反应热数据可知,1mol H2和1mol CO完全燃烧放出的热量之和比1mol C (s) 完全燃烧放出的热量（ 多 ）。
• 即山的高度与A、B点的海 拔有关，而与由A点到达B 点的途径无关
• 这里的A相当于反应体系的 始态，B相当于反应体系的 终态.山的高度相当于化学 反应的反应热
用能量守恒定律论证盖斯定律
• 先从始态S变化到到终 态L，体系放出热量 （△H1<0），然后从L 到S，体系吸收热量 (△H2>0)。
• 经过一个循环，体系仍 处于S态，因为物质没 有发生变化，所以就不 能引发能量变化，即 △H1+△H2≡0

高中化学 第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算 新人教版选修4

高中化学 第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算 新人教版选修4

过关演练
巩固知识·提升能力
1.(2016·山东菏泽期中)将 TiO2 转化为 TiCl4 是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知:
TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140.5 kJ/mol
ΔH=-110.5 kJ/mol,则反应 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(石墨)
C)
A.2P2(g) P4(g) ΔH=-229.7 kJ·mol-1
B.P2制P4是放热反应 C.P2比P4更加稳定 D.等质量时,P2比P4具有的能量高
解析:按题干顺序给2个热化学方程式编号①、②,结合盖斯定律可知,①-②
得2P2(g) P4(g) ΔH=+229.7 kJ·mol-1,A、B错误;P2能量低更稳定 ,C正确;等质量时,P2比P4具有的能量低,D错误。
2.(2016·浙江温州杜桥中学月考)如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变
化示意图。下列说法正确的是(
)D
A.由MgCl2制取Mg是放热过程 B.热稳定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2 C.常温下氧化性:F2<Cl2<Br2<I2 D.由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为:MgBr2(s)+ Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=-117 kJ·mol-1
2
2
-824.35 kJ·mol-1。
Fe2O3(s) ΔH=
3.已知下列热化学方程式:
C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1

1.2.2 反应热计算(课件)高二化学(新教材人教版选择性必修1)(共19张PPT)

1.2.2 反应热计算(课件)高二化学(新教材人教版选择性必修1)(共19张PPT)
根据盖斯定律：
∆ H= ∆ H3+ ∆ H2
= ∆ H2- ∆ H1
=+205.9kJ/mol-131.5kJ/mol
=+74.4kJ/mol
答： CH4(g)=C(s)+2H2(g) 的∆ H=+74.4kJ/mol。
随
堂
小
练
已知：
①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1＝－566 kJ·mol－1；
练
－1
B.该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的
总能量
D.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放
出a kJ能量
解析 观察题给图像可以得到，上述反应的反应物的总能量低于生成物的总能
量，为吸热反应，其中反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1。化学反应过程中，化学
同的倍数。
例如：
2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g)
∆H1＝－483.2kJ/mol
H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(g)
∆H2＝? －241.6kJ/mol
对于相同的反应，化学计量数增大n倍，反应热也相应增大n倍。
随
堂
小
练
已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)
分别求算它们各自完全燃烧放出的热量，就可求出总热量。
n(气体)＝0.5 mol，
n(CH4)＝0.5 mol×4/5＝0.4 mol，
n(H2)＝0.5 mol×1/5＝0.1 mol。
燃烧后恢复至室温，H2O为液态，所以放出热量：
Q＝0.4 mol×(－ΔH1)＋0.1 mol×(－1/2ΔH3)

高中化学 第1章 化学反应与能量 第3节 化学反应热的计算课件 新人教版选修4

高中化学 第1章 化学反应与能量 第3节 化学反应热的计算课件 新人教版选修4

1．在 25 ℃、101 kPa 时，已知：
2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则 ΔH3 与 ΔH1 和 ΔH2 间的关系正确的是( )
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2
[练 后 归 纳] 盖斯定律的应用方法 (1)“虚拟路径”法：若反应物 A 变为生成物 D，可以有两 个途径 ①由 A 直接变成 D，反应热为 ΔH； ②由 A 经过 B 变成 C，再由 C 变成 D，每步的反应热分别 为 ΔH1、ΔH2、ΔH3。如图所示：
则有 ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
(2)“加合”法：即运用所给热化学方程式通过加减的方法 得到所求热化学方程式。
(3)两个有联系的不同反应相比
C(s) ＋ O2(g)===CO2(g)
ΔH1<0
，
C(s)
＋
1 2
O2(g)===CO(g)
ΔH2<0，则 ΔH1________ΔH2。
[解析] 将两反应依次编号为①②，①－②整理得 CO(g)＋12 O2(g) ===CO2(g) ΔH ＝ΔH1－ΔH2<0，所以 ΔH1<ΔH2。
①当热化学方程式乘以或除以某数时，ΔH 也相应乘以或除 以某数。
②当热化学方程式进行加减运算时，ΔH 也同样要进行加减 运算，且要带“＋”“－”符号，即把 ΔH 看做一个整体进行运 算。
知识点二 反应热的大小比较与计算
1．利用盖斯定律比较反应热的大小 【例 1】 试比较下列三组 ΔH 的大小(填“>”“<”或“＝”)。 (1)同一反应，生成物状态不同时 A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1<0，A(g)＋B(g)===C(l) ΔH2<0， 则 ΔH1_lt;

高中化学 第一章第三节 化学反应热的计算 新人教版选修4

高中化学 第一章第三节 化学反应热的计算 新人教版选修4

例7某人浸泡在盛有60mL水的浴盆中,在1h内,人
体
所散发的热量使水温从30℃升到31.5 ℃,该人一天
可释放多少热量?1g脂肪燃烧放出39.7KJ的热量,
如果该人一天所需的热量以摄入脂肪来计算.则他
一天至少需要摄入多少克脂肪?已知水的比热容为
4.2KJ.(Kg. ℃)
ppt课件
例8强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应 为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △ H= -57.3 KJ/mol 分别向NaOH溶液中加入稀醋酸、浓 硫酸、稀硝酸,恰好完全反应的热效应分别为△H1 △H2 △H3则三者的大小关系为:
方程式。
2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol
ppt课件
1.请用自己的话描述一下 盖斯定律。 2.盖斯定律有哪些用途？
ppt课件
盖斯定律:不管化学反应是一步完成或分几步完成, 其反应热是相同.换句话说,化学反应的反应热只与 反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关.
0.1molN2和0.3molH2放在密闭容器中反应,测得反 应放出的热为:
A.一定小于92.0kJ
B.一定大于92.0kJ
C.一定等于92.0kJ
D.无法确定
例2充分燃烧一定量的丁烷,放出热为Q.完全吸收它 生成CO2生成正盐,需5mol/L的KOH溶液100mL,则丁 烷的燃烧热为:
ppt课件
例3已知CH４ （g） + ２O2（g）=CO2 （g） + ２H2 O （l）△ H= -Q1 KJ/mol
2H2（g）+O2（g） =２H2 O （g） △ H= -Q2 KJ/mol

高中化学第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算课件新人教版选修4

高中化学第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算课件新人教版选修4
提示
2．实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的 ΔH，但可测出 CH4、C(石墨)、H2 燃烧反应的 ΔH，根据盖斯定律求 ΔH4。
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890.3 kJ/mol (1) C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ/mol (2) H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ/mol (3) C(石墨，s)＋2H2(g)===CH4(g)ΔH4＝？ (4)
提示：利用盖斯定律可虚拟设计如下过程：
可见 ΔH4＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH1＝－393.5 kJ/mol＋2×(－285.8 kJ/mol)－ (－890.3 kJ/mol)＝－74.8 kJ/mol
该过程可以看作是热化学反应方程式：(4)＝(2)＋(3)×2－(1)。
提示
23
课堂互动探究
1.反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热。 则 ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。
解析
6．将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。 炼铁高炉中发生的关键反应如下：
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH＝＋172.46 kJ/mol Fe2O3＋CO―→Fe＋CO2 若已知：2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s) ΔH＝－824.21 kJ/mol 根据上面三个热化学方程式，回答下列问题： (1)CO 的燃烧热为________；写出其热化学方程式________________。 (2)高炉内 Fe2O3 被 CO 还原为 Fe 的热化学方程式为_____________。

高中化学 1.3《化学反应热的计算》课件1 新人教版选修4

4、计算过程中需代入数据，且数据必须 带单位
1、2 mol H2(g)在1 mol O2(g)中完全燃烧生成2 mol H2O(l)，
△H=—571.6kJ/mol。 √
2、2 mol H2(g)在1 mol O2(g)中完全燃烧生成2 mol H2O(l)，
反应热为—571.6kJ/mol。 √
如何利用规律实现更好记忆呢？
超级记忆法-记忆
规律
记忆后
选择巩固记忆的时间 艾宾浩斯遗忘曲线
超级记忆法-记忆 规律
TIP1：我们可以选择巩固记忆的时间！ TIP2：人的记忆周期分为短期记忆和长期记忆两种。 第一个记忆周期是 5分钟 第二个记忆周期是30分钟 第三个记忆周期是12小时 这三个记忆周期属于短期记忆的范畴。
X
X＝(－1366.8kJ/mol × 1000g)/ 46g/mol ＝－29710kJ
课本P13例3：
审题→分析→求解
小结：运用盖斯定律要注意
1、热化学方程式同乘以某一个数时，反 应热的数值也必须乘以该数
2、热化学方程式相加减时， 同种物质之 间可相加减，反应热也随之相加减
3、将一个化学方程式颠倒时，ΔH“+” “-”号必须随之改变，但数值不变
学方程式。
②×2－①得
2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol
1、请用自己的话描述一下盖 斯定律。
2、盖斯定律有哪些用途？
✓用来计算难于测量或不能 测量的反应的反应热
✓若一个化学方程式可由另外几个化学方程 式相加减而得到，则该反应的焓变即为这几
△H1+ △H2≡ 0
2 1
S a b

新教材人教版高中化学选择性必修一 1-2-2 反应热的计算 教学课件

【解析】 (1)根据图象，反应物断键吸收的能量为akJ/mol，生成物成键释放的能量为
bkJ/mol，吸收的能量大于放出的能量，该反应属于吸热反应，△H=反应物总键能-
生成物总键能= (a-b)kJ/mol。(2)①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑为放热反应，故①不选；② H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O为放热反应，故②不选；③CO+CuO=Cu+CO2↑为吸热 反应，故③选；④Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O为吸热反应，故④选， 故答案为。(3)中和反应是放热反应，A错误；铝热反应需要在高温条件下进行，但铝热反应
态 B2O3 和 液 态 水 ， 放 出 649.5kJ 热 量 ， 其 热 化 学 方 程 式
为 B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H =-2165kJ/mol 。又已知 H2O(l) = H2O(g) △H=+44kJ/mol，则11.2L（标况）乙硼烷完全燃烧生
成气态水时放出热量是多少千焦？
H2(g)+1/2O2(g)
欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为 (
பைடு நூலகம்
)
A. 2B:3.25
B. 12:3.25
C. 1:1
D. 393.5:241.8
第九页，共十五页。
【课堂练习】
2.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(△g)＋H9＝H－2O5(5l)18kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

《反应热的计算》人教版高二化学选修PPT精品课件

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典型例题
练习6 已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③ C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3= －1370 kJ/mol 计算: 2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH
0.4Q1+0.05Q3
典型例题
例2 在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且
C(s) +1/2O2(g) = CO(g)； △ H = －110.35 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； △ H = －282.57 kJ/mol
2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l) ΔH ＝－339.2 kJ/mol
人教版高中化学选修4（高二）
第一章 化学反应与能量
感谢各位的仔细聆听
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
第二课时 反应热的计算
一、反应热的计算
2、利用燃烧热 可燃物完全燃烧放出的热量＝n(可燃物) × |ΔH| 注意：这里的ΔH为燃烧热。 3、利用中和热 中和反应放出的热量= n(H2O) ×|ΔH| 注意：这里的ΔH为中和热。

2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：化学反应与能量-反应热的测定与计算


(2)有两组实验：①50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，②60 mL 0.50 mol·L－1 盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液 。实验①②反应放出的热 量 __不__相__等___(填“相等”或“不相等”，下同)，测得的中和反应反应热__相__等____，原 因是__中__和__反__应__反__应__热__是__以__生__成__1_m__o_l液__态__水__为__标__准__的__，__与__反__应__物__的__用__量__无__关____。
根据盖斯定律，由2×②－①得： 2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝2×(－543 kJ·mol－1)－(＋10.7 kJ·mol－1)＝－1 096.7 kJ·mol－1。
思维
建模
“三步”确定热化学方程式或ΔH
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反应热大小的比较
必备知识
1.根据反应物量的大小关系比较反应焓变的大小 ①H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2 反应②中H2的量更多，因此放热更多，|ΔH1|<|ΔH2|，但ΔH1<0，ΔH2<0，故ΔH1 > ΔH2。
所放出的热量。
2.测定原理
m酸＋m碱·c·t终－t始
ΔH＝－
n
c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。稀溶液的密
度用1 g·mL－1进行计算。
3.装置图
4.实验步骤 ①绝热装置组装→②量取一定体积酸、碱稀溶液→③测 反应前酸、碱液温度→④混合酸、碱液测反应时最高温 度→⑤重复2～3次实验→⑥求平均温度差(t终－t始)→ ⑦计算中和反应反应热ΔH。
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第二节化学反应能源反应热的计算一、选择题(包括8小题。

1~6小题只有一个选项符合题意,7~8小题有两个选项符合题意。

）1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A.碳酸铵受热分解B.乙烷燃烧C．铝粉与硫酸反应D.氧化钠溶于水2.环境是人类生存和活动的场所。

下列有关人类满足生活和生产活动需求做法的说法中,不正确的是( )A.第29届奥运会的火炬燃料丙烷燃烧产物为二氧化碳和水,符合中国政府办一个“绿色奥运”的承诺B.“长征”系列火箭为我国的航天事业立下了汗马功劳,其推进剂（偏二甲肼/四氧化二氮）属于环保燃料C．20０7年在太湖发生的蓝藻“水华”现象是该区域的生活污水、工业废水等造成水域富营养化的结果D.研究人员用植物碳水化合物制造出了柴油燃料,属清洁的可再生能源3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应:H+（aq)+OＨ-（aq)=H2Ｏ(ｌ）;ΔH=-57.3 kJ·mo-1L分别向1 L ０.５mol·-1Ｌ的ＮaOH溶液中加入：①稀醋酸,②浓硫酸，③稀硝酸,恰好完全反应的热效应分别为ΔＨ1、ΔH2、ΔH3,它们的关系正确的是( )A.ΔH1＞ΔH２>ΔＨ3B．ΔH2＜ΔH1<ΔH3C．ΔH1=ΔH2＝ΔH3D．ΔH1＞ΔH3>ΔH24.半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅生产1.00kg纯硅的总反应热为()A．-２１435．71 kJB.-6０0.20kＪC.+2１４35．71 ｋJD．＋１965.１0 kJ５.（2009年四川卷)2５℃，１01 kＰa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57．3 kJ/ｍol,辛烷的燃烧热为５518 ｋJ／mｏl。

下列热化学方程式书写正确的是( ）A．２H＋(ａq）+SO42-(aq）＋Ba2＋(aq)＋2OH－（aq)=BaSＯ４（s）+2H2O（l）;ΔH=-５７．３kJ／molB.KＯH(aq）+1/２H2SO4(aq)=1/２K２ＳO４（aｑ）+Ｈ2Ｏ(l）；ΔH=-5７．3 kJ/moｌC.Ｃ8H18（ｌ）+2５/2O2(g)=8CＯ２(g)＋9Ｈ2O（g）；ΔH=－５518 ｋJ／mｏｌD.2C8H１8（g)＋2５Ｏ2(ｇ）=16CO2(ｇ）+18H２O(ｌ）;ΔH=-551８kＪ／mｏｌ6.（2０09年珠海模拟)在一定条件下发生化学反应：２SO2(g)＋O2（g）=２SO２3（g);ΔH=-1９7 kJ·ｍｏ-1Ｌ现有容积相同的甲、乙、丙三个容器,在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列:容器SO2（mｏl) O2（mol) N2(moｌ）Q（kJ)甲 2 1 0 Ｑ1乙 2 1 ０Q2丙 1 0.5 1 Ｑ3Ａ.在上述条件下反应生成1mol SO23气体放热9８.５kJB.上述条件下每摩尔该反应进行到底时放出的热量为197kJC．Q1=２Q2＝２Q3=1９7 kJD．2Q2=2Q3<Q1<19７ｋＪ7.分析下面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是( )A.2Ａ(g）+B(ｇ）=2Ｃ(g）；ΔH<０B.2A(g)+B（g)＝2C（ｇ）；ΔH>０C．2A+Ｂ=２C;ΔH<0D.２C（g）=2A(g）+B(g);ΔＨ>０８．（２0０9年云浮质检）灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知:①Sｎ（s,白）+２HCl(aq）=SｎCｌ2（ａq）＋H2（g)；ΔH1②Ｓn(s,灰）+2HCl(aq)=SnCｌ2(aq)＋H2(ｇ)；ΔＨ2③Ｓn(s,灰)〖FＹ(KN〗＞13.2 ℃/＜1３.2 ℃Ｓn(s,白);ΔH3=＋2.1 kJ·mo－1L下列说法正确的是(）A.ΔＨ1<ΔH２B.锡在常温下以灰锡状态存在Ｃ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于１3.2 ℃的环境中，会自行毁坏二、非选择题9.近２０年来,对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展,像电一样,氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源,如煤、石油、太阳能和原子能等。

(１)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气,下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是()Ａ.电解水B．锌和稀硫酸反应C．光解海水 D.以石油、天然气为原料(2）氢气燃烧时耗氧量小,发热量大。

已知,热化学方程式为：C（s）+Ｏ2(g）=CO2(g）;ΔＨ=－3９3.5kJ·mo-１L2H2（g）+O2（g)=２Ｈ２Ｏ（l);ΔＨ＝-５71.６kJ·mｏ-１Ｌ试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是_＿_________＿＿_。

（３)氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送。

研究表明过渡金属型氢化物（又称间充氢化物),在这类氢化物中,氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定,通常是非化学计量的,如：LaＨ２.76、TiＨ1.7３、ＣｅH２.69、ＺrH1.９8、PrH２.85、TaH０.７8。

已知标准状况下,１体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气（钯粉的密度为１0.64 g/cm3,相对原子质量为1０6．４）,试写出钯（Pd)的氢化物的化学式_____＿___＿＿＿。

10.丙烷燃烧可以通过以下两种途径:请回答下列问题:（1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量＿＿_＿____＿_＿_（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。

（2)由于C3H8(ｇ)=C3H6（g）+H２（ｇ)的反应中,反应物具有的总能量_____＿__＿＿＿＿（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量,那么在化学反应时，反应物就需要_＿______＿___(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是___＿________ 。

(３）ｂ与a、c、d的数学关系式是_＿_＿＿__＿＿__＿。

１１.(20０９年苏州调研）Ａ~G是中学化学常见物质,A、D为单质,G是含A元素的酸性气体。

已知：A(ｓ)+Ｂ(g)＝C(g)＋D(g）;ΔH=+1３1.4ｋJ·mo-1L，某同学实验测知,４g A发生上述反应吸收４３.8 kJ的热量。

(1)写出A元素的名称＿＿___＿_＿____。

(2）另外知:A（ｓ)+O2(g）=G（g);ΔH＝－３93．6 kJ·mo-１ＬC（ｇ)＋1/2O2（g)=Ｇ(ｇ)；ΔH=－28３kJ·mo-1ＬD（g）+1／2Ｏ2（ｇ)＝B(g);ΔH＝-242 kＪ·mo-1L由此判断“因为283 kJ·mｏ－1Ｌ+242 kＪ·mo-１Ｌ＞39３.6 kＪ·mｏ-1L，所以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确？并说明理由___＿＿_______ __________＿_ 。

(3)写出Ａ＋O２→Ｃ的热化学方程式：__＿＿_＿_____＿。

12.（2008年全国卷Ⅱ改编）红磷Ｐ(s)和Ｃl2发生反应生成PCl3和PCl5,反应过程和能量关系如下图所示（图中的ΔＨ表示生成1mol产物的数据)根据下图回答下列问题：(1）P和Ｃl2反应生成PCl3的热化学方程式____＿____＿__ __＿_________ ；(2）ＰCｌ5分解生成PＣl3和Cl2的热化学方程式____＿_＿＿_＿_＿＿___＿_______ ; (3）工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Ｃl2反应生成中间产物PCｌ３,然后降温,再和Cｌ２反应生成ＰCｌ５。

原因是______＿＿_＿＿_ ＿＿__＿＿______ ;(4）P和Cl2分两步反应生成1 moｌＰＣｌ５的ΔＨ3＝____＿_＿____＿;Ｐ和Cl2一步反应生成1mol PCl5的ΔH４＿__＿___＿＿_ΔH３(填“大于”,“小于”或“等于”)；(5)PCl5与足量水反应,最终生成两种酸,其化学方程式是___＿____＿___ 。

参考答案:1．解析:生成物总能量高于反应物总能量的化学反应必为吸热反应。

B、C、Ｄ三项均为放热反应，A为吸热反应。

结合平时对反应的认识即可判断。

答案:A２．解析:A项中丙烷燃烧产物是H2Ｏ和CO２，无污染,正确;B中偏二甲肼是一种剧毒物质，且偏二甲肼与四氧化二氮反应后的产物也对人体有害,污染环境，故B错；Ｃ、D正确。

答案:B3．解析:等物质的量的NaOＨ与稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸恰好反应生成等物质的量的水,若不考虑物质的溶解热和弱电解质电离吸热,应放出相同的热量。

但在实际反应中,浓硫酸溶解放热,醋酸是弱电解质,电离要吸热,故选D。

注意放热越多,ΔＨ的值越小。

答案：Ｄ4.解析:首先将由石英制纯硅的不同途径图示如下：根据盖斯定律:ΔH=ΔＨ1＋ΔH2+ΔH3=－600．２０kJ·ｍol-１，生成1.００kg纯硅反应热总量为：1000g／28 g·ｍol-1×(-600.２0 kＪ·mｏl-1）=－２1４35.７1 kJ。

答案:A5.解析：A项,生成的是2 mｏl H2Ｏ及BａSＯ4沉淀；C项，应生成液态水;D项,辛烷应为1 moｌ。

答案:Ｂ6.解析:甲容器中实际生成的SＯ3少于2 ｍｏｌ,故放热少于１９7 kJ,又因压强减小,乙丙两容器生成的SＯ3分别少于甲容器中生成ＳO３的一半,故有2Q２＝2Q3＜Q1<197 kJ。

答案:C７.解析:若Ａ（g)和B（g)为反应物,C(ｇ)为产物，反应为放热,则热化学方程式为A选项；若Ｃ(g)为反应物,Ａ(g）和B（ｇ）为产物,则反应为吸热,热化学方程式为D选项。

答案:AD8．解析:根据盖斯定律,②-①,得Sn（s,灰)=Ｓn（s,白）ΔＨ３=ΔH2-ΔＨ１＝+２．1 kJ·mol-1,因此很容易判断出，B、C是错误的；由③可看出，在低于13.2 ℃的环境，锡易变成粉末状的灰锡,自行毁灭。

答案:AD9.解析：（1)光解海水，充分利用太阳和水资源，可开发又较经济且资源可持续利用。

(2)等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比=（57１.6 kJ/４）∶393.5 kＪ/12=4.36∶1。

（3）Ｐd∶H=ｎ(Pｄ)∶2n（H2)=(1 cm3×10.６4 ｇ／cm３÷10６.4g/mol)∶2（８96×10-3 L÷22.4L／ｍoｌ)=1∶0.8。

答案:（1)C（2)4.３6∶１(３)ＰｄH０.810.解析：(１）由盖斯定律可知,反应物的反应热与反应的途径无关，故途径Ⅰ、Ⅱ放出的热量相等。