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《第1章认识化学科学》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、化学科学是研究物质的______、______、______ 和______ 的科学。
A. 结构、性质、变化、用途B. 构成、性质、变化、应用C. 组成、性质、反应、制备D. 结构、组成、反应、用途2、下列关于化学研究方法的说法中，正确的是（）。
A、化学实验法是通过观察、定量分析等手段，研究物质的性质、成分和变化过程的方法。
B、化学计算法主要用来研究化学反应的动力学特性。
C、化学模型法主要是通过制作物理模型来形象地描述化学概念。
D、化学推理法是通过分析实验数据和理论，做出假设和预测。
3、以下关于化学科学的说法不正确的是：A、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
B、化学分为无机化学和有机化学。
C、化学反应是指分子间通过交换原子或基团而生成新的分子的过程。
D、化学变化前后，元素的原子种类不变，但原子之间的化学键可能会改变。
4、下列关于化学科学的说法中，正确的是（）A. 化学科学主要研究物质的性质、变化和制备方法B. 化学科学只关注物质的宏观现象，不涉及微观结构C. 化学科学的研究范围仅限于有机化合物D. 化学科学的研究方法仅限于实验研究5、物质的量是表示（）的基本物理量。
A、物质的质量B、物质的多少C、物质的数量D、物质的组成6、下列关于化学科学研究方法的叙述，正确的是：A、实验法是化学科学研究的唯一方法B、观察法只能用于研究宏观现象，不能揭示物质的内部变化C、化学是一门以实验为基础的研究自然科学，通过实验可以验证假设，得到新的科学知识D、归纳法是指通过对大量的个别事实进行归纳总结，得出一般结论的方法7、下列哪一项不是物质的物理性质？A. 密度B. 沸点C. 可燃性D. 熔点8、下列关于化学科学的描述，不正确的是：A、化学科学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
B、化学科学是研究宏观物质变化和微观粒子结构的科学。
第1章《认识化学科学》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列说法正确的是（ ） A ．CO 2的摩尔质量为44g /mol B ．3.01x1023个H 2分子的质量为2g C ．1 molCH 4的体积为22.4LD ．1 mol 氧气的质量为32g/mol2．有金属单质0.05mol 与氯气完全反应后，质量增重3.55g ，则该金属为 A ．钠B ．镁C ．铝D ．铁3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A ．①②③B ．②③④C ．①②④D ．③④4．下列有关物质性质的叙述正确的是（ ） A ．向FeCl 2溶液中滴加NH 4SCN 溶液，溶液显红色 B ．Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C ．NaHCO 3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 D ．明矾溶液中加入过量NaOH 溶液可形成Al(OH)3胶体 5．下列关于物质用途的叙述中不正确的是A ．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B ．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C ．Al(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂D ．Al 2O 3 和MgO 是较好的耐火材料，两者均易与NaOH 溶液反应 6．amol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) A ．4abmol -1 B ．4bamol -1 C ．abmol -1 D ．bamol -1 7．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．常温常压下，71gCl 2和73gHCl 中所含氯原子都是2N AC ．标准状况下，22.4L H 2和O 2的混合气体中含分子总数为2N AD ．10℃时，1mol O 2的体积一定大于22.4L8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L -1的是（ ） A ．将40gNaOH 溶于1 L 水所得的溶液B ．往100mL2mol•L -1的NaNO 3溶液中加入100 mL 水所得的溶液C ．将16g CuSO 4·5H 2O 溶于水配成100mL 的溶液D ．含K +为2 mol•L -1的K 2SO 4溶液9．标准状况下，下列气体的密度最小的是 A ．O 2B ．CH 4C ．H 2SD ．SO 210．下列实验操作正确的是A ．实验室保存饱和FeCl 2溶液时，应加入少量铁粉B ．将4.0gNaOH 固体置于100mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L －1NaOH 标准溶液，滴定未知浓度的盐酸C ．用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体D ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 211．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏加德罗常数是（ ） A ．x/28 mol -1B ．x/14 mol -1C ．14x mol -1D ．28x mol -112．设阿伏加德罗常数的值为A N 。
绝密★启用前鲁科版（2019）高中化学必修第一册第1章《认识化学科学》章末测试题本试卷分第【卷和第II卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
分卷I一、单选题（共15小题，每小题4.0分，共60分）1.建筑用的红砖和青砖，其颜色是由英中含有的不同价态的铁的氧化物所致。
我国古代砖瓦建筑能够保存到现在的，几乎无一例外是由青砖建成。
有人提出以下可能的原因：①青砖中含的是FcO;②青砖中含的是FsCU；③FC2O3长期遇酸雨侵蚀会风化溶解使砖瓦强度降低:@Fe3O4性质稳左。
你认为有道理的是（）A.B.®@®C.③D.®@@®2.下列关于钠的叙述中不正确的是（）A.钠燃烧时发岀黄色火焰，生成N&2O2B.钠与H2O反应属于置换反应C.钠保存在煤油中，是因为钠不与煤油反应，密度比煤油大，煤汕可以使钠隔绝空气和水蒸气D.钠投入CuSO4溶液中能生成红色的铜3.在标准状况下，与14 g氢气的体积相等的氮气的（）A.质量为14 gB.物质的量为7 molC.体积为22.4 LD.物质的量为14 mol4.将充满二氧化氮和氧气的量筒倒立于盛有水的水槽中，经过一段时间后，水上升到量筒体积的一半处停止了，则剩余气体的成份是（）A.O2B.NOC・ NO2D. O2 或NO5.若A +酸==盐+水，则A不可能属于（）①氧化物②金属单质③碱④盐A.③④B.②®C.©©④6.下列关于氮的氧化物的说法中正确的是（）A.氮的氧化物都是酸性氧化物，都是大气污染物B.氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性C.NO?与H2O反应生成HNO3,所以NO?是酸性氧化物D.只能用排水法收集NO7•某铁的氧化物（FcQ）1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mLCb,恰好将F占完全氧化。
x值为（）A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93&关于次氯酸的叙述错误的是（）A.属于强酸B.弱电解质C.不稳泄D.有氧化性9.关于氮气的性质的说法中，错误的是（）A.氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在B.通常情况下，氮气性质很不活泼C.可在氧气中燃饶生成一氧化氮D.大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环10•髙铁酸钾是一种髙效绿色水处理剂，英工业制备的反应原理是Fe（OH）3+ClO +OH —-FeOl +CI--FH2O（未配平），下列叙述正确的是（）A.CIO是还原剂B. 1 mol Fe(OH)3得到3 mol 电子C.反应配平后，HzO的化学计量数为4D.用髙铁酸钾处理水时，用到了苴强氧化性，且苴还原产物在水中能产生具有强吸附能力的Fc(OH)3 胶体11 •下列溶液分别与碳酸钠溶液混合后不能产生沉淀的是()A.氢氧化钙溶液B.氢氧化倾溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化钙溶液12.同温同压下，质量相同的CO2、H2、02、CH“ SO?五种气体，下列说法错误的是()A.所占的体积由大到小的顺序是H2>CHa>O2>CO2>SO2B.所含分子数由多到少的顺序是H2>CHa>O2>CO2>SO2C.密度由大到小的顺序是SO2>CO2>O2>CH d>H2D.所含的电子数由多到少的顺序是CO2>SO2>CH4>O2>H213.—泄量的铜与一左浓度的硝酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为2.24 L(不考虑NO2与N2o4的转化)，则反应消耗铜和硝酸的物质的量分别为()A.n(Cu)=0.05 mol n(HNO3)=0.2 molB.n(Cu)=0.15 mol n(HNO3)=0.4 molC.0.05 mol<n(Cu)<0」5 mol 0.2 mol<n(HNO3)<0.4 molD.0.05 mol<n(Cu)<0.15 mol 0.2 mol<n(HNO3)<0.4 mol14.等质量的甲烷和氨气相比较，下列结论中错误的是()A.两种气体的分子个数之比为17 : 16B.同温同压下，两种气体的体积之比为17 : 16C.两种气体的氢原子个数之比为17 : 12D.同温同压下，两种气体的密度之比为17： 1615.下列电离方程式的书写正确的是()A.C2H5OH(乙醇)——2H5O+H+B.砖04——Na*+Sr)2"C.MgCh—Mg2++2C1-D・ Ca(OH)2 ----- a2++2O2+2H*分卷II二、非选择题(共4小题，每小题10.0分，共40分)16. 在标准状况下，一氧化碳和二氧化碳混合气体的质疑为36 g,体积为22.4 L 。
鲁科版高中化学必修1第1章《认识化学科学》章节测试卷一、单选题(共15小题)1.下列反应发生时，会产生苍白色火焰的是()A．铁在氯气中燃烧B．铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．钠在氯气中燃烧2.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A． 1 mol铝离子含有的核外电子数为3N AB． 1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9N AC．常温下，11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个D．标准状况下，33.6 L水中含有9.03×1023个水分子3.下列说法正确的是()A．氧化铜的摩尔质量是80 gB．氨气的摩尔质量是17 molC．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1D． 1 mol氢原子的质量是2 g4.向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的液体并振荡，观察下图所记录的现象，其中判断各瓶所注入的液体正确的是()A．①中为硝酸银溶液B．②中为氢氧化钠溶液C．③中为蒸馏水D．③中为澄清石灰水5.决定一定量的气体体积大小的主要因素是()A．气体分子的大小B．气体分子的质量C．气体分子间平均距离大小D．气体分子间作用力大小6.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是()A．溶液中Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液的OH－浓度不变，有H2放出C．溶液中Na＋数目减少，有O2放出D． OH－浓度增大，有O2放出7.下列关于钠与氧气的反应的说法正确的是()A．钠与少量的O2反应生成Na2O，Na与过量的O2反应生成Na2O2B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗发生反应2Na＋O2===Na2O2C． Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3D．将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成Na2O28.下列说法不正确的是()A．温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同B．等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16∶11C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol氧气和2 mol氮气，两容积中的压强之比等于5∶2 D．等温等压条件下，5 mol氧气和2 mol 氢气的体积之比等于5∶29.50 mL 0.6 mol·L－1氢氧化钠溶液，含氢氧化钠的物质的量为 ()A． 0.03 molB． 0.04 molC． 0.05 molD． 0.06 mol10.下列关于物质的量的表述中不正确的是()A． 1.5 mol H2O和2.5 mol水B． 2 mol H2SO4和5 mol硫酸C． 1.2 mol H2和1.6 mol氢D． 10 mol Ne和12 mol氖原子11.下列关于新制氯水及久置氯水的说法中不正确的是()A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水变为无色B．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱C．新制的氯水所含微粒种类多，久置的氯水所含微粒种类较少D．新制的氯水中无氯离子，久置的氯水中含有氯离子12.设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为N AC． 32 g氧气含原子数为N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有N A个H原子13.关于0.2 mol·L－1的NaOH溶液，下列说法不正确的是()A． 100 mL该溶液中含0.8 g NaOHB． 200 mL该溶液与100 mL 0.2 mol·L－1的硫酸溶液反应形成中性溶液C． 100 mL该溶液中约含0.02×6.02×1023个Na＋D．配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g14.下列关于金属钠的叙述中，正确的是()A．为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触B．钠着火时应用干燥的沙土灭火C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D．钠在空气中长期放置，最终主要反应产物为过氧化钠15.将40 g氢氧化钠溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为()A． 0.1 mol·L－1B． 0.5 mol·L－1C． 4 mol·L－1D． 1 mol·L－1二、填空题(共3小题)16.将190 g 氯化镁溶于水配制成1 L溶液。
第一章《认识化学科学》章末测试卷（教师版）一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是()A．利用指南针确定航海方向B．培育新品种，增加农作物产量C．综合利用石油，合成优良人造纤维D．设计新程序，开发电脑新功能解析：选C。
利用指南针确定航海方向属地理学内容；培育新品种，增加农作物产量属生物学内容；设计新程序，开发电脑新功能属电子科技领域内容；只有综合利用石油，合成优良人造纤维属化学科学研究内容。
2．化学科学将在能源和资源的合理开发、安全应用方面大显身手。
当前我国农业地区大量的植物秸秆如何处理的问题备受关注。
下列提出的几种植物秆杆处理方法中，不．正确的是()A．出售给工厂做工业原料B．就地焚烧成草木灰做植物的钾肥C．应用化学科学的有关原理和方法制成甲烷做燃料D．应用化学科学的有关原理和方法制成优质的牲畜饲料解析：选B。
秸秆就地焚烧成的草木灰做钾肥是农民常用方法，但易引起火灾，且对大气产生污染，是不正确的处理方法。
3．(2019年榆林高一检测)如图所示的实验操作中，正确的是()解析：选A。
B项错，试管内的液体太多；C项错，胶头滴管不能伸入试管内；D项错，漏斗下管口没有靠在烧杯内壁上。
4．关于阿伏加德罗常数()，下列说法不．正确的是()A．1 甲烷和个甲烷分子的质量相等B．个O2分子和个O3分子的质量相等C．个O2和个H2的质量比为16∶1D．质量分别为16 g的O2O3中都含有个氧原子解析：选B。
A项1 甲烷就是个甲烷分子，所以A项正确；B项O2、O3的摩尔质量分别是32 g·－1和48 g·－1，由m＝n·M可知两者虽物质的量一样，但质量不等，分别是32 g 和48 g；C项同理可求出O2和H2质量分别是32 g和2 g，所以质量比是16∶1，正确；D项构成O2分子和O3分子的都是氧原子，16 g O2和O3正好都含1 氧原子，所以D项正确，答案选B。
第1章一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求) 1．(2024·泰安高一检测)2020年10月7日诺贝尔化学奖颁给两位女科学家，以表彰其“开发了一种基因组编辑方法”。
下列说法不正确的是( )A．两位科学家获得化学奖而不是生理学或医学奖，是因为化学是在原子、分子的水平上探讨物质的一门科学B．化学的特征是从宏观和微观两个角度相识物质，以符号形式表征物质，在不同层面上创建物质C．化学家在微观层面上可操纵分子和原子，组装分子材料，创建出更为优异的新物质D．现代化学留意理论分析、推理，而不须要做化学试验【解析】选D。
原子是化学变更中的最小粒子，分子由原子构成，化学是在分子、原子的水平上探讨物质及其变更的一门科学，故A正确；化学的特征是从宏观和微观即元素组成和构成微粒两个角度相识物质，以化学符号形式表征物质，并能够在不同层面上合成、创建物质，故B正确；化学家探讨化学物质的微观构成、合成方法等，然后可从微观角度操纵分子和原子，组装分子材料，创建出更为优异的新物质，故C正确；化学是一门以试验为基础的学科，试验是探讨、学习化学的基本方法，现代化学同样须要做化学试验，故D错误。
2．生活中难免会遇到一些突发事务，我们要擅长利用学过的学问，实行科学、有效的方法爱惜自己。
假如发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是( )A．只要在室内放一盆水 B．向地势低的地方撤离C．视察风向，顺风撤离 D．用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤离【解析】选D。
氯气与水反应，其速度慢且反应不充分，故A项错；氯气的密度大于空气，故应向地势高的地方跑，故B项错；逆风跑，才可以脱离氯气的覆盖，故C项错；因肥皂水为弱碱性，则可以吸取氯气，以削减对口鼻的刺激，D项对。
3．下列关于过氧化物的说法中，错误的是( )A．过氧化钠常用于呼吸面具和潜水员的供氧B．过氧化钠中，阳离子和阴离子的个数比为2∶1C．向酚酞试液中加入大量的过氧化钠粉末，只看到酚酞试液变红D．长途运输活鱼，常向水中加入过氧化钙供氧，过氧化钙化学式为CaO2【解析】选C。
第一章认识化学科学章末过关检测卷(时间：90分钟满分100分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)1．下列说法中，不正确的是(C)A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献解析：提出原子学说的是道尔顿，而俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，故选C。
2．下列说法中正确的是(C)①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3A．①② B．②③ C．③④ D．①④解析：钠在空气或氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠而不是白色的氧化钠；钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成NaOH和H2，再与CuSO4发生复分解反应，不能置换出盐中的金属；Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2，故可在缺氧环境中做供氧剂；氯气非常活泼，它与具有可变化合价的金属如铁反应时，生成高价态的金属氯化物FeCl3。
3．下面关于金属钠的描述不正确的是(C)A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 B．钠是电和热的良导体C．将一块钠放置在空气中最终会变成NaOH D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂解析：若将一块钠放置在空气中，钠最终会变成碳酸钠。
4．下列物质不能使红墨水退色的是(C)A．活性炭 B．过氧化钠 C．氯化钠溶液 D．漂白粉解析：活性炭疏松多孔，具有吸附作用，可使红墨水退色；Na2O2具有漂白性，也能使红墨水退色；漂白粉具有漂白性，能使红墨水退色；氯化钠没有漂白作用。
5．下列说法中正确的是(C)①1 mol O2的质量是32 g·mol－1②H2的摩尔质量是2 g ③1 mol H＋的质量是1 g ④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量A．①②③ B．③④ C．③ D．②④解析：摩尔质量是1 mol物质的质量，其单位应是g·mol－1，物质的式量(如相对分子质量、相对原子质量、相对离子质量等)与物质摩尔质量的区别就在于有无单位；物质的量与物质的质量、摩尔质量之间的关系是m＝n mol×M g·mol－1。
第1章测评(满分:100分时间:90分钟)可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Zn—65一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列科研成果不是由我国发明或创造的是()A.世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素B.黑火药和造纸C.发现元素周期律D.世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转运核糖核酸,属于常识性知识。
发现元素周期律的是俄国科学家门捷列夫。
2.下列说法中正确的是()①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的FeCl3⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟A.①②B.②③C.③④D.④⑤;钠投入硫酸铜溶液中,先与水反应生成NaOH和H2,NaOH再与CuSO4发生复分解反应,不能置换出盐中的金属;Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2,故可在缺氧环境中作供氧剂;氯气非常活泼,它与具有可变化合价的金属如铁反应时,生成高价态的金属氯化物FeCl3;钠在氯气中燃烧生成固态NaCl,氢气在氯气中燃烧生成气态HCl,一个是白烟,一个是白雾,二者现象不同。
3.下列叙述正确的是()A.1 mol O2的质量为32 g·mol-1B.1 mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C.S的摩尔质量为96 g·mol-1D.CO2的摩尔质量为44 g“g”、摩尔质量的单位是“g·mol-1”、相对分子质量或相对原子质量的单位是“1”,A、B、D选项单位使用不正确。
4.欲除去Cl2中的少量水蒸气,可选用()A.NaOH溶液B.澄清石灰水C.浓硫酸D.氨水与A、B、D项中的溶液均能发生化学反应,Cl2在浓硫酸中溶解度较小,而浓硫酸能吸2收水蒸气,故选C项。
5.许多地区的自来水是利用氯气消毒的,为了检验自来水中Cl-的存在,最好选用下列物质中的()A.紫色石蕊溶液B.四氯化碳溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液Cl-的试剂是经稀硝酸酸化的硝酸银溶液,形成不溶于稀硝酸的白色沉淀可说明含有Cl-。
第1章《认识化学科学》检测卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条退色，这是由于它们含有或能生成( )A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根D．氯化氢解析潮湿的氯气和新制的氯水中都含有次氯酸，而次氯酸钠溶液和漂白粉溶液都含有次氯酸根，它们能与空气中的CO2反应，生成次氯酸。
答案 B2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )A．1 mol H2O所含电子数为10N AB．1 mol Al与足量的稀盐酸溶液反应生成氢气1.5 molC．在标准状况下，0.5N A Cl2所占的体积约是11.2 LD．在非标准状况下，22.4 L O2含有的分子数一定不是N A解析一定物质的量的气体的体积受温度和压强的影响，其他条件不变时，温度越高，体积越大；压强越小，体积越大。
非标准状况下，22.4 L O2也可能是1 mol O2，所以所含分子数有可能为N A。
答案 D3．下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是( ) A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 3 mol·L－1 KCl溶液D．75 mL 3 mol·L－1 FeCl3溶液解析离子的浓度与溶液体积无关。
1 mol·L－1的AlCl3溶液中c(Cl－)＝3 mol·L－1，C选项中3 mol·L－1的KCl中c(Cl－)＝3 mol·L－1。
答案 C4．下列说法中正确的是( )①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜③过氧化钠与水反应时可放出氧气④氯气与铁反应生成三氯化铁⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．③④ B．①③⑤C．②④ D．①④⑤解析 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na 2O 2；钠在硫酸铜溶液中发生的反应为：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，2NaOH ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4，不能置换出铜；过氧化钠与水反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑；氯气与铁反应：2Fe ＋3Cl 2 =====点燃2FeCl 3；钠在氯气中燃烧产生白烟；久置氯水中，2HClO =====光照2HCl ＋O 2↑，最后剩下的是稀盐酸。
第1章认识化学科学(45分钟100分)(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列说法中，不正确的是( )A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C．1869年俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D．我国化学家在1965年第一次人工合成出具有生理活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献解析：本题考查我们对化学发展史的了解和研究物质性质的常用方法的掌握。
近代化学中，1803年，英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，而1869年俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，故C项错误。
答案： C2．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是( )解析：A项应平视液面，有一处错误；B项有两处错误：不能在量筒中稀释浓H2SO4；稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中；C项应用小烧杯称量NaOH，有一处错误；D项应该用玻璃棒搅拌，有一处错误。
答案： B3．在物质混合、反应等过程中，会存在“1＋1≠2”的现象。
通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1＋1”不等于“2”的是( )A．1 g酒精和1 g水混合后的总质量B．100 mL酒精与100 mL水混合均匀后所得溶液的总体积C．温度一定时1 g H2O溶解1 g硝酸钾后，所得溶液的质量D．1 g氢氧化钠溶液和1 g醋酸溶液混合后溶液的质量答案： B4．在标准状况下，下列物质所占体积最大的是( )A．98 g H2SO4B．56 g FeC．44.8 L HCl D．6 g H2解析：在同温同压下等物质的量的固体、液体和气体中，气体的体积最大，根据阿伏加德罗定律：相同条件下气体的体积与其物质的量成正比，由于HCl为2 mol，而H2为3 mol，故答案为D。
章末质量检测（一）认识化学科学一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法，正确的是()A．探究金属钠的性质只需应用实验法即可B．研究未知物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行C．科学家提出的假说一定能成为科学理论D．使用模型有助于人们研究物质的性质答案：D2．同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为()A．1∶1B．2∶1C．3∶4 D．5∶4解析：选D若此状况下气体摩尔体积为V m，则V(NH3)/V m×4＝V(CH4)/V m×5，得V(NH3)∶V(CH4)＝5∶4。
3．500 mL 2 mol·L－1的MgCl2溶液中含有氯离子的物质的量是()A．1 mol B．2 molC．3 mol D．1 000 mol解析：选B n(Cl－)＝2n(MgCl2)＝2×0.5 L×2 mol·L－1＝2 mol。
4．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是()A．未冷却即转移、定容B．容量瓶中原有少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线D．玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水解析：选D A项，V(溶液)偏小，导致c＝mMV偏高；B项，无影响；C项，V(溶液)偏小，c偏高；D项，V(溶液)偏大，c偏低。
5．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1 L 2 mol·L－1的AlCl3溶液中含氯离子为6N A④标准状况下，22.4 L H2O中分子数为N A⑤32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③⑤B．①②③④C．①③④D．③④解析：选A ①n (混合气)＝11.2 L22.4 L·mol 1＝0.5 mol ，由于两种气体分子均为双原子分子，故n (原子)＝2n (分子)＝1 mol ，即原子数为N A ，正确；②据阿伏加德罗定律知正确；③n (Cl－)＝3n (AlCl 3)＝3×1 L×2 mol·L －1＝6 mol ，正确；④标准状况下，H 2O 为液态，错误；⑤O 2、O 3均由O 原子构成，n (O)＝32 g16 g·mol －1＝2 mol ，正确。
6．若1 g CO 2中含有x 个原子，则阿伏加德罗常数可表示为( ) A.144 mol －1 B.x 22mol －1 C.3x 44mol －1 D.44x 3mol －1 解析：选D 由题意得： 1 g 44 g·mol －1×3×N A ＝x ；N A ＝44x 3 mol －1。
7．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( ) A ．2 mol 水的摩尔质量和1 mol 水的摩尔质量 B ．200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中c (Cl －)和100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中c (Cl －)C ．标准状况下，22.4 L 一氧化碳中氧原子数和16 g 二氧化硫中氧原子数D ．2 mol·L －1 H 2SO 4溶液中的H ＋个数与1 mol·L －1 HCl 溶液中的H ＋个数解析：选C A 项，水的摩尔质量为18 g·mol －1，与其物质的量多少无关；B 项，二者c (Cl －)均为2 mol·L －1；C 项，n (CO)＝1 mol ，n (SO 2)＝1664 mol ＝14 mol ，前者n (O)＝1 mol ，后者n (O)＝12mol ，故符合题意；D 项，未知溶液的体积，不能比较H ＋个数。
8．下列说法中正确的是( )①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 ③过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕红色的FeCl 3 ⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟A ．①②B ．②③C ．③④D ．④⑤解析：选C 钠在空气或氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠而不是白色的氧化钠；钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成NaOH 和H 2，NaOH 再与CuSO 4发生复分解反应，不能置换出盐中的金属；Na 2O 2能与CO 2反应生成O 2，故可在缺氧环境中做供氧剂；氯气非常活泼；它与具有可变化合价的金属如铁反应时，生成高价态的金属氯化物FeCl 3；钠在氯气中燃烧生成固态NaCl ，氢气在氯气中燃烧生成气态HCl ，一个是白烟，一个是白雾，二者现象不同。
9．欲配制100 mL 1.0 mol·L －1Na 2SO 4溶液，正确的方法是( )①将14.2 g Na 2SO 4溶于100 mL 水中②将32.2 g Na 2SO 4·10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③将20 mL 5.0 mol·L －1Na 2SO 4溶液用水稀释至100 mLA ．①②B ．②③C ．①③D ．①②③解析：选B ①中溶剂水的体积不等于溶液的体积，错误；②中100 mL 1.0 mol·L －1的Na 2SO 4溶液中n (Na 2SO 4)＝0.1 mol ，而n (Na 2SO 4·10H 2O)＝32.2 g 322 g·mol －1＝0.1 mol ，正确；③中n (Na 2SO 4)＝20×10－3 L×5.0 mol·L －1＝0.1 mol ，正确。
10．100 mL 0.3 mol·L－1的Na 2SO 4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1的Al 2(SO 4)3溶液混合后，溶液中SO 2－4的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)( )A ．0.20 mol·L －1B ．0.25 mol·L －1C ．0.40 mol·L －1D ．0.50 mol·L －1解析：选C 若不考虑溶液密度的变化，混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和。
因混合后SO 2－4的物质的量为n (SO 2－4)＝0.3 mol·L －1×0.1 L ＋0.2 mol·L －1×0.05 L×3＝0.06 mol ，溶液的体积V ＝0.1 L ＋0.05 L ＝0.15 L ，则混合后溶液中SO 2－4的物质的量浓度为c (SO 2－4)＝n (SO 2－4)/V ＝0.06 mol÷0.15 L ＝0.40 mol·L －1。
11．下列说法正确的是( )A ．向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液将先变红后退色B ．光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气C ．漂白粉的有效成分是CaCl 2和Ca(ClO)2，应密封保存D ．氯气有漂白性，所以氯气能使有色布条退色解析：选B A 项，新制氯水中，Cl 2中有一部分与水发生反应：Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO ，而久置氯水，由于HClO 见光会分解放出氧气，最终溶液将变为盐酸，不含HClO ，有酸性而无漂白性，因此向久置氯水中滴入石蕊溶液，溶液只变红而不退色，A 错误，B 正确；C 项中Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，为了避免漂白粉与空气接触而变质，漂白粉应密封保存，C 错误；D 项，Cl 2本身无漂白性，不能使干燥的有色布条退色，错误。
12．若30 g 密度为ρ g·cm －3的BaCl 2溶液中含有4 g BaCl 2，则溶液中Cl －的物质的量浓度为( )A.ρ400 mol·L －1 B.30ρ mol·L －1 C.50ρ39mol·L －1 D.25ρ39mol·L －1 解析：选C BaCl 2的物质的量浓度c (BaCl 2)＝ 4 g208 g·mol －130 g ρ g·cm－3×10－3 L·mL －1＝25ρ39 mol·L －1，则c (Cl －)＝2c (BaCl 2)＝50ρ39 mol·L －1。
二、非选择题(本题包括3小题，共40分)13．(13分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠做供氧剂。
请选用适当的化学试剂和实验用品，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可做供氧剂。
(1)A 是制取CO 2的装置。
写出A 中发生反应的化学方程式：______________________。
(2)填写表中空格：(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：____________________________ ________________________________________________________________________。
(4)试管F 中收集满气体后，下一步的实验操作是_____________________________ ________________________________________________________________________。
解析：本题的实验目的为证明Na 2O 2可做供氧剂，即证明2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，则装置A 应是CO 2气体的制取装置(反应原理：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑)。
B 为除杂装置，除去CO 2气体中混入的HCl 。
C 是主体反应装置，Na 2O 2与CO 2和水蒸气反应，产生O 2。
D 为吸收剩余的CO 2气体的装置，选择NaOH 溶液吸收。
F 是收集并验证O 2存在的装置。
答案：(1)CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ (2)222232(4)把E 中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气14．(13分)实验室需配制230 mL 0.1 mol·L －1的Na 2CO 3溶液，填空并回答下列问题：(1)配制230 mL 0.1 mol·L－1的Na 2CO 3溶液(2)______________________；A ．用30 mL 蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B ．用托盘天平准确称量所需的Na 2CO 3的质量，放入烧杯中，再加入少量蒸馏水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解C ．将已冷却至室温的Na 2CO 3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中D ．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E ．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切F ．继续往容量瓶内加蒸馏水，直到液面距刻度线1～2 cm 处(3)上述操作C 中，溶液注入容量瓶前需恢复至室温，原因为_______________________ ________________________________________________________________________。
