鲁教版九年级化学第二单元第三节 原子的构成(1)

第三节 原子的构成第一课时学习目标： 1.了解原子的结构。

2.通过参与科学家对原子结构的探究实验，提高学生的实验探究能力。

3.初步树立物质无限可分的辩证唯物主义观点；学习科学家锲而不舍的钻研精神，体会科学在人类发展历程中的重要贡献。

知识点（重点、难点）： 1.认识原子的构成。

2.知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。

教学准备：多媒体课件 板书设计： 一、原子的构成 1、原子的结构原子⎪⎩⎪⎨⎧⎭⎬⎫⎩⎨⎧)()()()(带负电核外电子不显电性不带电中子带正电质子中心原子核 道尔顿——实心球汤姆森——西瓜模型——电子 卢瑟福——有核模型——原子核 学习过程：环节二：探究活动——体验科学的魅力【实验探究一】低压气体导电实验利用某种装置使得气体中所含的某种粒子射出。

发现这些粒子在正负电极板的作用下发生如下图所示的偏转。

示意图如下：【讨论分析】1、这种微粒的带电情况如何？为什么？射出的这些粒子是原子吗？为什么？2、你觉得原子能不能再分？原子中能不能只含有这种粒子？生1：这种微粒带负电荷，因为这束射线偏向了正电极板。

生2：形成射线的微粒不是原子，因为原子不显电性。

【过渡】早在1897年汤姆森就做了这个实验，发现了这种带负电荷的微粒。

这种微粒就是电子，电子的发现，打破了原子不可分的观点，标志着人们终于打开了原子世界的大门。

那么原子中只含有电子吗？原子是由带正电的微粒和带负电的电子构成的。

这种带正电的微粒和带负电的电子怎样构成了原子就成了当时科学家们最关心的问题。

在20世纪初已经提出了几种原子模型，其中最具有影响力的是汤姆森的西瓜模型。

将科学家做的实验保持本质不变的进行加工，抽取出初中生感兴趣、能理解的实验内容制成课件展示给学生，让学生身临其境地走入探究氛围，为学生的思维发展创设了最近发展区，最大限度调动了学生研究的热情。

学生根据实验现象进行思考分析，大胆猜测，主动参与到教学活动中，更好的体现了科学探究所倡导的理念，最后再呈现汤姆森的和他的研究成果，平地中突现高山，让学生心理得到强烈地刺激，让学生充分体会到汤姆生发现电子对科学发展的重要性。

2α粒子轰击金箔实验二、原子中的电子1、原子结构示意图课后反思由于化学微观知识是学生第一次接触，本节课尝试用生动幽默的描述帮助学生建立宏观和微观之间的联系，效果较好+8 2 6教 学 过 程：[回忆导入]同学们在物理上已经知道了原子的结构，请你说出原子的结构[设置目的]学生已有相关的原子结构知识，但对原子内部微粒所带的电性还不是很了解，着重讲解这部分。

[问题]为什么原子不显电性？[学生]因为在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数 [化学史]原子结构发现史1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。

他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合。

1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。

1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。

电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。

1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来。

α粒子轰击金箔实验的现象说明了什么问题？ [学生讨论]学生讨论存在一定的困难[教师引导]（1）如果原子是像道尔顿所说的实心球，大部分α粒子可能穿过吗？ （2）α粒子带正电，偏转说明了什么问题？ （3）如果原子核质量很小，α粒子能被弹回来吗？原子（不显电性）原子核(+)核外电子(一个电子带有一个单位的负电荷)质子(一个质子带有一个单位的正电荷)中子(不显电性)[结论]（1）原子内部存在很大的空间（2）原子内又带正电的物质（3）原子核质量很大，体积却很小[设置目的]化学史的学习增强了学生的学习兴趣，问题的讨论提高了学生分析问题，解决问题的能力。

[讲解]二、原子中的电子（以讲解为主）1、原子结构示意图介绍原子结构示意图各部分含义2、排布规则第一层最多排2个电子第二层最多排8个电子最外层最多排8个电子第N层最多排2N2个电子3、核外电子排布特点与元素分类性质的关系元素类别最外层电子数得失电子趋势性质结论金属元素＜4e 易失电子性质活泼容易发生化学反应元素的性质，特别是它的化学性质，是由元素原子的最外层电子数决定的非金属元素≥4e 易得电子稀有气体=8e 不易得失电子稳定结论：具有相同最外层电子数的元素原子，具备相似的化学性质。

2019版鲁教版九年级上册第二单元第三节原子的构成（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题1 . 推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是A．因为CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子、原子C．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成中一定含有碳、氢元素D．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件2 . 下列原子结构示意图所表示的元素中，属于稳定结构的是A．A B．B C．C D．D3 . 下列粒子结构示意图中，表示原子的是A．B．C．D．4 . 下列说法正确的是（）A．分子比原子大B．决定原子化学性质的主要是最外层电子数C．原子是最小的微粒，不可再分D．决定原子的质量大小的主要是质子和电子5 . 根据下列四种粒子的结构示意图，获取的信息正确的是（）A．它们表示四种元素B．①表示的元素原子在化学反应中易失去电子C．②④表示的是阴离子D．②表示的元素是金属元素6 . 某微粒的结构示意图如图所示，下列有关该微粒的说法错误的是A．该微粒的原子核内有11个质子B．该微粒在化学反应中易失去1个电子C．该微粒的原子核外有3个电子层D．该图表示的微粒是一种离子7 . 关于分子、原子的说法错误的是A．分子和原子都可以构成物质B．保持水化学性质的最小微粒是水分子C．氢气燃烧的过程中，原子重新组合成新的分子D．分子之间有间隙，原子之间没有间隙8 . 下列知识整理的内容中三条都正确的选项是A.物质构成B.化学之最①分子、原子、离子都是构成物质的微粒②空气、液氧、过氧化氢中都含有氧分子③原子都由质子、中子、电子构成①地壳中含量最多的元素是铝②人体中含量最多的物质是水③最轻的气体是氢气C.实验操作D.化学史话①用托盘天平称量12.25g食盐②用100mL的量筒量取5.5mL液体①门捷列夫编制了元素周期表②道尔顿创立了原子论③排水法收集氧气，先盖好玻璃片再正放桌上③张青莲测定相对原子质量A.AB.BC.CD.D9 . 某粒子的结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，错误的是A．原子核内有11个质子B．该粒子是钠原子C．该元素的一个离子含有11个电子D．该元素在化合物中显+1价10 . 下列化学用语描述正确的是A．硫酸铝的化学式：AlSO4B．H2O2、SO2、CO2中均含有氧分子C．H2、N2、O2中“2”均表示 1 个分子由两个原子构成D．表示的都是阳离子11 . 下列实验事实不能作为相应观点的证据是（）选项实验事实观点A5g盐溶解在100g水中形成105g溶液质量守恒定律B氧化汞分解可得到汞和氧气分子是可分的C少量白糖加入水中，不久“消失”微粒是不断运动的D碘易溶于酒精，但在水中几乎不溶相同溶质在不同溶剂中溶解能力不同A．A B．B C．C D．D12 . 2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts（中文名“”tian），Ts 的原子核外最外层电子数7，下列说法不正确的是（）A．Ts 在化学变化中能得到 1 个电子B．Ts 的相对原子质量是 117C．Ts 是非金属元素D．Ts 的质子数是 11713 . 科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦（He-3)，其原子核内质子数为2，中子数为1，则氦原子的相对原子质量为（）A．1B．2C．3D．414 . 硒元素被誉为“抗癌大王”，已知硒原子核电荷数34，中子数44，则硒的相对原子质量是（）A．44B．34C．10D．7815 . 在原子中，决定原子质量大小的主要是A．质子数和中子数B．质子数和电子数C．中子数和电子数D．核电荷数和电子数16 . 下列说法正确的是（）A．原子的质量主要集中在原子核上B．相同的原子无法构成不同的分子C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等17 . 下列物质由分子构成的是A．氦气B．氧气C．氯化钠D．金刚石18 . 下列有关原子结构的说法中正确的是A．氯原子的结构示意图为，在反应中若得到一个电子即变成氯离子（C1—）B．“毒大米”中含有金属铬（Cr）。

课题第三节原子的构成课型新授第1 课时第周年月日教学目标1.认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系2.了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说明化学反响的发生过程。

3.进一步认识物质的可分性，逐步培养学生树立辨证唯物主义的观点，培养学生的观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。

学情分析学生已掌握了有关分子的性质、化合反响与分解反响的知识，这是引导学生从分子知识认识原子的有效方式，通过物质的分解反响可以从宏观上观察物质的生成，再从“分子是保持物质化学性质的微粒〞来分析，推断出分子是可分的，从而引出原子能否可分的问题。

重点原子的构成难点原子、分子和离子的异同点和相互关系关键点分子和原子的主要区别教学媒体多媒体素材、挂图、元素周期表教学方法自学研究法、讲述法、谈话法、讨论法、比照法板书设计第三节原子的构成一、原子的构造二、原子中的电子〔排布规律〕⑴金属原子⑵非金属原子⑶稀有气体原子书写分类原子〔不显电性〕原子核核外电子质子中子二、原子中的电子〔排布规律〕⑴在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近；⑵电子尽可能在离原子核近的电子层上运动；⑶每层最多容纳2n2个电子〔n为电子层〕；⑷最外层电子数不超过8个电子〔离原子核最近的为第一层，第一层为最外层时电子数不超过2个〕。

图中小圆圈表示原子核，圈内数字表示核内质子数，“+〞表示原子核带正电，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。

了解排布规律记忆1~18号〔即H~Ar〕元素的顺序、名称和符号分析P41氧原子的构造示意图练习画出以下原子的构造示意图H、C、N、F、S、Cl、Na、Mg、Al、K、He、Ne、Ar教学过程知识点教师活动学生活动书写分类阳离子阴离子⑴金属原子，最外层电子数一般少于4个，不稳定，易失去电子，带正电荷。

⑵非金属原子，最外层电子数一般多于4个，不稳定，易得到电子，带负电荷。