九年级化学上册碳的几种单质二氧化碳的制法

九年级上册化学第六单元一、碳的几种单质。

1. 金刚石。

- 物理性质：无色透明、正八面体形状的固体，是天然存在的最硬的物质。

- 用途：用于裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属，以及装在钻探机的钻头上，钻凿坚硬的岩层等。

2. 石墨。

- 物理性质：深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体，质软（是最软的矿物之一），有滑腻感，具有优良的导电性能。

- 用途：可用于制铅笔芯（利用其质软和颜色深的性质）、电刷（利用其导电性）、润滑剂（利用其滑腻感）等。

3. C₆₀.- 结构：C₆₀分子是由60个碳原子构成的分子，形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。

- 用途：在材料科学、超导体等方面有广泛的应用前景。

4. 活性炭、木炭。

- 结构：具有疏松多孔的结构。

- 性质：有很强的吸附性，可以吸附色素和异味。

- 用途：用于吸附毒气、制糖工业中脱色、冰箱除味剂等。

二、碳的化学性质。

1. 常温下稳定性。

- 碳在常温下化学性质不活泼。

例如，古代用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色，就是因为在常温下，碳的化学性质稳定。

2. 可燃性。

- 碳与氧气反应（充分燃烧）：C + O₂frac{_ 点燃 }{ }CO₂，现象是发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

- 碳与氧气反应（不充分燃烧）：2C+O₂frac{_ 点燃 }{ }2CO，现象是产生蓝色火焰，放出热量。

3. 还原性。

- 碳与氧化铜反应：C + 2CuOfrac{_ 高温 }{ }2Cu+CO₂↑。

- 实验现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。

- 实验注意事项：- 反应条件是高温，需要用酒精喷灯加热。

- 实验结束时，应先将导管从石灰水中移出，再熄灭酒精灯，防止石灰水倒吸进入试管，使试管炸裂。

- 碳还可以还原氧化铁：3C + 2Fe₂O₃frac{_ 高温 }{ }4Fe + 3CO₂↑。

三、二氧化碳制取的研究。

1. 药品选择。

- 实验室制取二氧化碳常用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙）和稀盐酸。

初中化学有哪些制取二氧化碳的方法
制取二氧化碳方法
1.碳酸钙+盐酸
大理石或石灰石（主要成分是CaCO₃）和稀盐酸。

（实验室制二氧碳，大理石与稀盐酸）。

由于二氧化碳密度比空气大，能溶于水且能与水反应，所以采用向上排空气法收集。

反应时可能挥发出的氯化氢（HCl）气体，可通过饱和碳酸氢钠（NaHCO3）溶液除去生成气体中的氯化氢气体。

2.加热碳酸氢钠
将碳酸氢钠充分干燥后装入硬质玻璃管中，在管口处装填玻璃棉后封闭，用抽气泵抽真空。

然后，加热使碳酸氢钠分解。

最初发生的二氧化碳可放掉。

分解产生的气体需导入用冰冷却的导管中，使气体中的水蒸气冷凝下来，再将气体先后导入分别装有氯化钙和五氧化二磷的U形管中使其干燥。

3.燃烧碳单质（但是要控制相应的物质的量）
4.碳酸氢钠溶液+盐酸
注：实验室制取一般用第一个.
二氧化碳简介
二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。

它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。

以上就是一些制备二氧化碳的相关信息，希望对大家有所帮助。

二氧化碳的6种制作方法二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体，是地球大气中的重要成分之一。

它广泛应用于工业、医疗、食品加工等领域。

下面将介绍二氧化碳的六种制作方法。

一、碳酸钙和酸反应法碳酸钙和酸反应法是制备二氧化碳的常用方法之一。

将碳酸钙和酸混合，产生化学反应，生成二氧化碳气体。

反应方程式为：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O二、碳酸氢钠和酸反应法碳酸氢钠和酸反应法也是制备二氧化碳的常用方法之一。

将碳酸氢钠和酸混合，产生化学反应，生成二氧化碳气体。

反应方程式为：NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O三、碳酸钠和酸反应法碳酸钠和酸反应法是制备二氧化碳的另一种方法。

将碳酸钠和酸混合，产生化学反应，生成二氧化碳气体。

反应方程式为：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O四、燃烧法燃烧法是制备二氧化碳的一种方法。

将燃料燃烧，产生二氧化碳气体。

常用的燃料有煤、天然气、木材等。

反应方程式为：C + O2 → CO2五、干冰法干冰法是制备二氧化碳的一种方法。

将液态二氧化碳放入高压容器中，使其变成固态，即干冰。

干冰在室温下会慢慢升华，产生二氧化碳气体。

反应方程式为：CO2 → CO2(g)六、酵母法酵母法是制备二氧化碳的一种方法。

将酵母和糖混合，产生发酵反应，生成二氧化碳气体。

反应方程式为：C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2以上是六种制备二氧化碳的方法，每种方法都有其适用的场合和优缺点。

在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的方法。

初三化学复习知识：⼆氧化碳的制法 ⼆氧化碳是空⽓中常见的化合物，碳与氧反应⽣成其化学式为CO2，⼀个⼆氧化碳分⼦由两个氧原⼦与⼀个碳原⼦通过共价键构成。

下⾯是店铺收集整理的初三化学《⼆氧化碳的制法》的复习知识点以供⼤家学习。

初三化学复习知识：⼆氧化碳的制法 1、实验室制取⽓体的思路：(原理、装置、检验) (1)发⽣装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制⽓体时则⽤⾼锰酸钾制O2的发⽣装置。

反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制⽓体时则⽤制H2的发⽣装置。

(2)收集⽅法：⽓体的密度及溶解性决定： 难溶于⽔⽤排⽔法收集：CO只能⽤排⽔法(排空⽓法易中毒) 密度⽐空⽓⼤⽤向上排空⽓法：CO2只能⽤向上排空⽓法(它能溶于⽔且与⽔反应) 密度⽐空⽓⼩⽤向下排空⽓法 (3)化学实验注意与结论 a需要研究实验室制法的化学反应原理，就是要研究在实验室条件下(如常温、加热、加催化剂等)，可⽤什么药品、通过什么反应来制取这种⽓体。

b需要研究制取这种⽓体所采⽤的实验装置。

实验室⾥制取⽓体的装置包括发⽣装置和收集装置两部分。

下⾯列出了确定⽓体发⽣装置和收集装置时应考虑的因素。

①⽓体发⽣装置：a.反应物的状态：固体与固体反应;固体与液体反应;液体与液体反应。

b.反应条件：常温;加热;加催化剂等。

②⽓体收集装置：a.排空⽓法：密度⽐空⽓⼤⽤向上排空⽓法;密度⽐空⽓⼩⽤向下排空⽓法。

b.排⽔法：不易溶于⽔、不与⽔发⽣反应时，可⽤排⽔法。

初三化学复习知识：原⼦ 1.定义：分⼦可以分为原⼦。

由此我们便知道原⼦的性质和分⼦很相似。

原⼦是化学变化中的最⼩粒⼦。

2.原⼦的特点： (1)原⼦的质量和体积都很⼩;这点和分⼦很相似。

(2)原⼦总是不停的运动着;和分⼦⼀样。

(3)原⼦之间有间隔。

和分⼦⼀样。

(4)原⼦是构成物质的⼀种微粒。

(5)原⼦在化学变化中不可再分，只是发⽣重新组合。

3、原⼦结构：原⼦是化学变化中的最⼩颗粒 原⼦核所带的正电量=核外电⼦所带的负电量 原⼦核内的质⼦数=核电荷数=核外电⼦数 我们可以把⼀个原⼦想成⼀个鸡蛋，原⼦核就是蛋黄，核外电⼦是蛋⽩，质⼦、中⼦是组成蛋黄的东西。

二氧化碳制作方法化学方程式
二氧化碳是一种重要的化学物质，广泛应用于工业生产、食品
加工、医疗和环境保护等领域。

它可以通过多种方法制备，其中包
括碳燃烧、碳酸和碳酸盐的分解等。

下面我们将介绍二氧化碳的制
备方法及相应的化学方程式。

首先，最常见的方法是通过碳的燃烧来制备二氧化碳。

碳燃烧
的化学方程式如下所示：
C + O2 → CO2。

另一种制备二氧化碳的方法是通过碳酸或碳酸盐的分解。

例如，碳酸氢钠（小苏打）可以通过加热分解产生二氧化碳和水蒸气：
2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2。

碳酸钙（石灰石）也可以通过加热分解产生二氧化碳和氧化钙：CaCO3 → CaO + CO2。

此外，工业上还可以通过氧化钙和水合二氧化碳反应来制备二氧化碳：
CaO + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2。

以上是一些常见的二氧化碳制备方法及相应的化学方程式。

这些方法在工业生产和实验室研究中都有广泛的应用，为我们提供了丰富的二氧化碳来源。

希望这些信息能够帮助大家更好地理解二氧化碳的制备方法和化学反应。

第六单元复习__________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________1.了解金刚石、石墨、活性炭、木炭的性质和用途。

2.探究实验室中制取CO2的装置，并制取CO2。

3.掌握二氧化碳的性质及一氧化碳的性质。

一、碳的几种单质金刚石无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。

1.常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。

2.可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO3.还原性：木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑用于装饰品钻石，切割玻璃、钻探机的钻头。

石墨深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性、润滑性常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等活性碳吸附性常用木炭与活性炭做吸附剂。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

二、单质碳的化学性质单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1.常温下的稳定性强2.可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O点燃2CO3.还原性：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业三、二氧化碳的制法1.实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

第六单元教学设计《碳和碳的氧化物》单元教学目标：1.了解金刚石、石墨和C60三种碳单质；掌握二氧化碳的实验室制法；掌握二氧化碳的主要物理性质和化学性质以及一氧化碳的物理性质和化学性质2.了解金刚石、石墨、活性炭、木炭的性质和用途，了解结构、性质、用途三者的关系。

3.了解实验室制取二氧化碳的反应原理，探究实验室制取二氧化碳的装置。

利用比较、讨论的方法，使学生初步掌握实验室制取二氧化碳的药品、原理、实验装置、收集方法等。

4.引导学生通过实验课件演示(一氧化碳燃烧、一氧化碳还原氧化铜)去观察、分析、比较，从而“发现”知识，得出结论。

全面认识一氧化碳的性质，体会任何事物都具有两面性。

5.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

单元教学重难点：1.了解金刚石、石墨、活性炭、木炭的性质和用途，了解结构、性质、用途三者的关系2.掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和二氧化碳的收集方法。

探究实验室中制取二氧化碳的装置，掌握碳及碳的氧化物的性质。

3.掌握一氧化碳和二氧化碳的化学性质，一氧化碳还原氧化铜的实验分析。

掌握CO2与水的反应，CO2与澄清石灰水的反应。

单元教材分析：本单元在整个教材中占有承上启下的地位，包括三个课题。

课题1主要介绍碳的几种单质：金刚石、石墨、与C60的物理性质及用途和碳的化学性质。

课题2引导学生探究实验室中支取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。

课题3通过实验探究碳的氧化物的性质。

课题1:《金刚石、石墨和C60》，主要让学生了解金刚石、石墨的物理性质和主要用途。

知道单质碳的化学性质。

通过对金刚石、石墨和C60中碳原子排列方式的分析，初步认识结构、性质、用途之间的关系。

知道不同种元素可以组成不同种物质，同一种元素也可以组成不同种物质。

课题2：《二氧化碳制取的研究》，主要让学生掌握二氧化碳的实验室制备原理、收集方法等基础知识。