人教版九年级化学碳知识汇总

九年级上册化学人教版第六单元笔记
九年级上册化学人教版第六单元是碳和碳的氧化物，以下是这一单元的笔记内容：
1. 碳的单质：金刚石、石墨、C60
金刚石是自然界中最硬的物质；
石墨是最软的矿物之一，有优良的导电性；
C60是一种由60个碳原子构成的分子。

2. 无定形碳：木炭、活性炭、炭黑、焦炭
主要成分是石墨，有吸附作用，常用于除去异味和色素。

3. 碳的氧化物：一氧化碳、二氧化碳
一氧化碳是无色、无味的有毒气体，能与血液中的血红蛋白结合导致人体缺氧；
二氧化碳是无色无味的气体，能溶于水，不支持燃烧也不燃烧。

4. 一氧化碳的化学性质：可燃性、还原性
可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
还原性：用于金属的冶炼。

5. 二氧化碳的化学性质
不支持燃烧也不能燃烧；
能与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3；
能与碱反应生成盐和水：(NH4)2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NH3↑ + 2H2O。

6. 二氧化碳的实验室制法
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。

7. 二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑。

8. 二氧化碳的用途：灭火、化工产品的原料、干冰用于人工降雨或制造舞台云雾等。

9. 碳酸盐的检验：用稀盐酸或稀硫酸与固体反应，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察是否产生白色浑浊。

希望以上内容对你有帮助，建议查阅教辅或咨询老师获取更准确全面的信息。

人教版2023初中化学九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物知识汇总大全单选题1、如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。

关于该实验，下列说法错误的是A．实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑B．反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加C．试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成D．为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置答案：BA、一氧化碳还原红棕色氧化铁生成黑色铁和二氧化碳，实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑，正确。

B、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，固体由氧化铁失去氧元素被还原为铁，反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前减少，故B错。

C、二氧化碳可以使澄清石灰变浑浊，试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，正确。

D、一氧化碳有毒，为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置，正确。

故选：B。

2、关于下列装置使用的说法，不正确的是（）A．用甲装置制取氧气B．用乙装置制取二氧化碳C．用丙装置收集氢气D．用丁装置收集氧气答案：CA、甲装置属于固体加热型发生装置，可以加热氯酸钾制取氧气，正确，不符合题意；B、乙装置属于固液混合常温型发生装置，可以用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，正确，不符合题意；C、氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故不能用丙装置收集氢气，错误，符合题意；D、氧气不易溶于水，可以用丁装置收集氧气，正确，不符合题意。

故选C。

3、海洋酸化与全球气候变暖并称“邪恶双子”。

迄今为止，人类排人大气中的二氧化碳有三分之一左右被海洋吸收。

海洋酸化可能会损伤诸如贝类、珊瑚类等海洋生物形成钙质骨骼和外壳的能力，进而影响整个海洋生态系统的结构和功能。

下列措施不能有效减缓海洋酸化的是A．大力推广电动汽车替代汽油车B．减少一次性塑料袋、泡沫饭盒的使用C．积极植树造林D．利用风能、太阳能、水能发电，减少火力发电答案：BA、大力推广电动汽车替代汽油车，可减少化石燃料的燃料，减少二氧化碳排放，减少污染，能减缓海洋酸化，不符合题意；B、减少一次性塑料袋、泡沫饭盒的使用，可以减少白色污染，但不是能减缓海洋酸化的措施，符合题意；C、积极植树造林可以吸收二氧化碳生成氧气，利于环境保护，能减缓海洋酸化，不符合题意；D、利用风能、太阳能、水能发电，减少火力发电，可减少化石燃料的燃料，减少二氧化碳排放，能减缓海洋酸化，不符合题意；故选B。

第6单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质 1、金刚石（C钻头等。

2、石墨（C干电池电极、电车的滑块等。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足,生成CO2 : C+O2 不完全燃烧(氧气不充足,生成CO：2C+O 3、还原性：2↑ （置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C2↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法 4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

碳和碳的氧化物是化学中非常重要的知识点之一。

下面是碳和碳的氧化物的知识点总结：碳的单质：碳的单质有石墨、金刚石和富勒烯等。

它们都具有较高的熔点和沸点，且具有很好的导电性和导热性。

碳的化学性质：碳是一种非金属元素，具有可燃性和还原性。

它可以与许多元素发生反应，如氧气、氮气、氢气等。

一氧化碳：一氧化碳是一种有毒气体，具有可燃性和还原性。

它可以与许多金属氧化物发生反应，生成金属和二氧化碳。

二氧化碳：二氧化碳是一种无色无味的气体，是空气中的主要成分之一。

它可以与水反应生成碳酸，也可以与氢氧化钠等碱反应生成盐和水。

光合作用和呼吸作用：光合作用是植物通过光合色素吸收光能，将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气的过程。

呼吸作用是生物体通过呼吸色素吸收氧气，将有机物氧化分解为二氧化碳和水的过程。

碳酸盐和碳酸氢盐：碳酸盐是由金属离子和碳酸根离子组成的盐类，如碳酸钠、碳酸钙等。

碳酸氢盐是由金属离子和碳酸氢根离子组成的盐类，如碳酸氢钠、碳酸氢钙等。

它们在水中可以发生水解反应，生成酸和碱。

化学九年级碳知识点碳是化学元素周期表中的第6号元素，原子序数为6，符号为C。

它是地壳中含量最丰富的非金属元素，常见的有三种同位素，即^12C、^13C和^14C。

碳在自然界中广泛存在，其重要性在于它形成了许多有机化合物，构成了生命的基础。

在本文中，我们将探讨九年级化学中的碳知识点，包括碳的性质、碳的同素异形体以及碳的广泛应用。

一、碳的性质1. 物理性质：碳是固体，具有黑色、硬度大的特点。

在常温下，它不溶于水、酸和大多数溶剂，但可以与一些金属和非金属元素形成化合物。

2. 化学性质：碳在高温下能与氧气反应生成二氧化碳，这是一种常见的氧化反应。

碳还可以与许多元素发生反应，例如与氢生成甲烷(CH4)、与氧生成一氧化碳(CO)等。

二、碳的同素异形体1. 金刚石：金刚石是由纯碳构成的同素异形体，其晶体结构由碳原子的立方体排列组成。

金刚石是地球上最坚硬的物质之一，具有良好的热导性和电导性。

2. 石墨：石墨也是由纯碳构成的同素异形体，其晶体结构由碳原子形成层状排列。

石墨的层状结构使其具有良好的滑动性和导电性，被广泛应用于铅笔芯、电池等领域。

3. 富勒烯：富勒烯是由碳原子通过特殊方式排列形成的同素异形体，结构呈现出球形、管状等多种形态。

富勒烯具有独特的物理和化学性质，广泛应用于材料科学、药物传递等领域。

三、碳的广泛应用1. 生命体中的碳：碳是所有有机物的基础，包括蛋白质、脂肪、碳水化合物等。

生命体的存在与碳的多样化结构紧密相关，碳化合物为生命提供能量和构建各种生物分子。

2. 燃料：碳在燃烧过程中能释放大量热能，因此被广泛应用于燃料领域。

常见的化石燃料，如煤炭、石油和天然气，都是碳的化合物。

3. 材料：碳的同素异形体广泛应用于材料科学领域。

金刚石被用于切割、磨削工具；石墨被用于制造铅笔芯、涂料等；富勒烯被用于制造高强度材料、药物传递系统等。

4. 碳的环境问题：碳也是温室效应的主要元素之一。

由于人类活动的过度排放，大量二氧化碳进入大气层，导致全球气候变暖。

2024九年级化学上册“第六单元碳和碳的氧化物”必背知识点一、碳的几种单质1. 金刚石物理性质：无色透明、正八面体形状，自然界中最硬的物质。

用途：用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2. 石墨物理性质：深灰色，有金属光泽，细鳞片状固体，最软的矿物之一，有优良的导电性和润滑性。

用途：制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷、做固体润滑剂等。

3. 无定形碳主要成分：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等。

性质：具有强烈的吸附性 （因其疏松多孔的结构），主要用于食品、工业产品中除去色素、异味等，以及防毒面具中除去毒气等。

4. C60构成：由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。

二、单质碳的化学性质1. 常温下的稳定性：古代用墨书画的字画能长久保存，证明了碳在常温下的稳定性。

2. 可燃性完全燃烧（氧气充足）：C + O2 →CO2不完全燃烧（氧气不充足）：2C + O2 →2CO3. 还原性C + 2CuO →2Cu + CO2↑（置换反应），应用于冶金工业，现象为黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe2O3 + 3C →4Fe + 3CO2↑，现象为红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。

三、二氧化碳的制法1. 实验室制法原理：CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + H2O + CO2↑装置：与制氢气相同的发生装置 （固体与液体反应，不需要加热）。

收集方法：向上排空气法（密度比空气大）。

验证：将制得的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳。

验满：用点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭则证明已集满。

2. 工业制法煅烧石灰石：CaCO3 →CaO + CO2↑四、二氧化碳的性质1. 物理性质无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰。

2. 化学性质不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。

与水反应生成碳酸：CO2 + H2O →H2CO3（碳酸不稳定，易分解）。

能使澄清的石灰水变浑浊：CO2 + Ca(OH)2 →CaCO3↓+ H2O，用于检验二氧化碳。

人教版2023初中化学九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物知识点汇总单选题1、填涂答题卡需要用2B铅笔，铅笔芯中含有石墨。

下列属于石墨化学性质的是A．金属光泽B．质软C．导电性D．可燃性答案：D分析：通过化学变化才能体现出来的性质属于化学性质。

A、金属光泽不需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，不符合题意；B、质软不需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，不符合题意；C、导电性不需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，不符合题意；D、可燃性需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，符合题意。

故选D。

2、下图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是（）A．B处玻璃管内发生的化学反应是氧化还原反应，还原剂是COB．在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气C．该实验可以观察到B处固体从黑色逐渐变成红色D．该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气答案：CA、得氧的过程是氧化反应，失氧的过程是还原反应，B处玻璃管内发生的化学反应是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，是氧化还原反应，还原剂是CO，选项正确；B、CO与空气的混合气体，点燃或加热时可能发生爆炸。

在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气，防止加热事发生爆炸，选项正确；C、氧化铁是红色固体，铁粉是黑色固体，该实验可以观察到B处固体从红色逐渐变成黑色，选项错误；D、一氧化碳是大气污染物，该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气，选项正确。

故选C。

3、下列有关CO2实验的图示正确的是（）A．制取CO2B．收集CO2C．验证CO2已集满D．验证CO2能与水反应答案：DA、制取二氧化碳时，长颈漏斗要伸入液面以下防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出，故A不正确；B、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，如果用的话也要短进长出，故B不正确；C、验满时要把燃着的木条放在集气瓶中，而不是伸入集气瓶内，故C不正确；D、通过观察紫色石蕊试液变红色就可以验证二氧化碳能和水反应，故D正确。

九年级上化学碳和碳的氧化物知识点化学中的碳和碳的氧化物主要包括以下知识点：1. 碳的性质：- 碳是一种非金属元素，原子序数为6，原子量为12.01。

- 碳的最外层电子结构为2, 4，属于第14族元素。

- 碳有四个价电子，可以形成四个共价键，通常与氧、氢、氮等元素形成化合物。

2. 碳的同素异形体：- 石墨：由层状的六角环状碳原子构成，是碳的一种同素异形体。

石墨层之间的结合力较弱，可以轻易地进行剥离。

- 金刚石：由密堆排列的六角环状碳原子构成，是碳的另一种同素异形体。

金刚石非常坚硬，在常温下不易溶解。

3. 碳的氧化物：- 一氧化碳（CO）：由一个碳原子和一个氧原子组成，是一种无色、无臭、无味的气体。

一氧化碳是一种亲受体，可以与铁离子形成络合物，导致缺氧。

- 二氧化碳（CO2）：由一个碳原子和两个氧原子组成，是一种无色、无臭的气体。

二氧化碳广泛存在于大气中，并且是温室效应的主要原因之一。

4. 碳的化合物：- 烷烃：由碳和氢原子组成，含有碳氢键。

例如甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）。

- 烯烃：由碳和氢原子组成，含有一个或多个碳碳双键。

例如乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）。

- 炔烃：由碳和氢原子组成，含有一个或多个碳碳三键。

例如乙炔（C2H2）。

- 醇：由碳、氢和氧原子组成，含有一个或多个羟基（-OH）。

例如甲醇（CH3OH）和乙醇（C2H5OH）。

- 酮：由碳、氢和氧原子组成，含有一个碳氧双键。

例如丙酮（CH3COCH3）。

以上是初中化学中关于碳和碳的氧化物的主要知识点，涉及到的内容还有很多，需要详细学习和掌握。

第六单元碳和碳的氧化物1．反应类型（1）四个基本反应类型①化合反应：多种物质生成一种物质的反应（多变一）。

A+B+……=C 如：CO2+H2O=H2CO3②分解反应：一种物质生成多种物质的反应（一变多）。

C=A+B+……如：H2CO3=CO2↑+H2O③置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应（单化变单化）A+BC=B+AC或A+BC=C+BA 如：C+2CuO高温2Cu+CO2↑④复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

AB+CD=AD+CB（2）氧化反应和还原反应①氧化反应：得氧的反应。

得氧的物质，发生氧化反应，生成氧化产物；作还原剂，显还原性。

②还原反应：失氧的反应。

失氧的物质，发生还原反应，生成还原产物；作氧化剂，显氧化性。

如：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑C得到氧，发生氧化反应，作还原剂，显还原性；CuO失去氧，发生还原反应，作氧化剂，显氧化性。

2．碳的单质（1）*同素异形体：同种元素组成的不同种单质。

如O元素组成的O2与O3互为同素异形体；P元素组成的白磷与红磷互为同素异形体；C元素组成的金刚石、石墨与C60互为同素异形体。

（2）金刚石是无色透明、正八面体形状的固体，硬度大（天然存在的最硬的物质）。

石墨是深灰色有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，软，有油腻感，有优良的导电性。

金刚石和石墨都是由碳原子构成的，而C60是由分子构成的，金刚石、石墨与C60的物理性质存在明显差异是由于碳原子的排列方式不同。

（3）无定形碳包括木炭、活性炭、焦炭和炭黑，它们都属于混合物，主要成分是碳的单质，结构与石墨类似。

木炭与活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性，活性炭吸附性更强，可以吸附色素和有异味的物质。

（4）碳的化学性质①在常温下，碳的化学性质很稳定。

②可燃性：C+O2（足）点燃CO22C+O2（不足）点燃2CO③还原性（与某些氧化物反应）：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑C+CO2高温2COC+2CuO高温2Cu+CO2↑现象：黑色粉末逐渐变成红色；澄清石灰水变浑浊。

第六单元碳和碳的氧化物知识梳理第一节金刚石、石墨和C60一、“碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的单质。

二、金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同的单质。

所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是__________变化。

三、金刚石、石墨的物理性质和用途化学式颜色形状硬度导电性导热性润滑性熔点用途金刚石C 无色透明正八面体无高________、_________、________、________等石墨深灰色、有金属光泽、不透明细鳞片状最软之一良好________、________、________等⏹金刚石是天然存在的_________的物质。

⏹无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状。

常见的无定形碳：_________、_________、_________、_________。

颜色、状态制法用途木炭灰黑色的多孔性固体木材隔绝空气加强热燃料、黑火药、制活性炭、冶炼金属活性炭灰黑色多孔颗粒状固体木炭在高温下用水蒸气处理净化多种气体和液体、作防毒面具焦炭浅灰色多孔性固体烟煤隔绝空气加强热冶炼金属炭黑极细的黑色粉末含碳物质不完全燃烧墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡胶制品的填料⏹木炭、活性炭具有吸附性（_________性质）。

活性炭的吸附性更强。

四、C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。

五、金刚石、石墨、C60性质不同的原因：___________________________。

六、碳的化学性质⏹单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同⏹在常温下，碳的化学性质_________。

⏹碳具有可燃性：__________________（充分燃烧）、__________________（不充分燃烧）碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出_________光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。