初三化学碳及其化合物

九年级化学上册碳知识点碳，作为化学元素周期表中的第六号元素，是一种非常重要的元素，对于生命、环境和工业都有着深远的影响。

本文将从碳的基本性质、碳的存在形态、碳的化合物以及碳的应用等方面，探讨九年级化学上册中的碳知识点。

1. 碳的基本性质碳是一种非金属元素，原子序数为6，原子量为12.01。

碳具有几乎抗腐蚀的性质，具有高熔点和高沸点，能够存在于多种形态，如炭、石墨和钻石等。

碳还是生命存在的基础，所有的有机物都含有碳元素。

2. 碳的存在形态碳以不同的存在形态出现，其中最常见的是炭、石墨和钻石。

炭是一种由无定形碳组成的物质，常用于燃烧和制造活性炭。

石墨是由层状的碳原子结构组成的，具有良好的导电性和润滑性，常用于铅笔芯、电池和高温润滑剂等。

钻石是由高度有序排列的碳原子构成的晶体，是最硬的天然物质之一，广泛应用于宝石和工业领域。

3. 碳的化合物碳可以与其他元素形成众多的化合物，其中最重要的是碳氢化合物、卤代烃和羧酸等。

碳氢化合物是由碳和氢元素组成的化合物，如烷烃、烯烃和炔烃等，广泛应用于石油、天然气和塑料等领域。

卤代烃是由碳、氢和卤素元素组成的化合物，如氯代烷和溴代烷等，常用于溶剂、冷冻剂和杀虫剂等。

羧酸是由碳、氢和羧基组成的化合物，常见的有甲酸、乙酸和醋酸等，用途广泛，包括食品添加剂和化妆品等。

4. 碳的应用碳在工业生产中有着广泛的应用。

首先是炭的应用，炭作为固体燃料，广泛用于工业和家庭的供能。

其次是石墨的应用，石墨具有良好的导电性和润滑性，常用于铅笔芯、电池和高温润滑剂等。

钻石作为宝石具有高光泽和高硬度的特点，被用于珠宝和切割工具等领域。

此外，碳纳米管、石墨烯等新材料的研究和应用也成为了当今科技领域的热点。

综上所述，碳作为化学元素周期表中的非金属元素，具有多样的存在形态和广泛的应用领域。

了解碳的基本性质、存在形态、化合物和应用，对于我们深入理解九年级化学上册中的碳知识点具有重要意义。

通过这些知识的学习，我们不仅能够更好地掌握化学的基础知识，还能够认识到碳在生命中的重要性和对人类社会的巨大贡献。

初三化学实验：碳及其化合物的木炭还原氧化铜实验用品
酒精灯、试管两支、木块、带有橡皮塞的直角玻璃导管一根。

木炭粉、黑色的氧化铜、澄清的石灰水。

实验步骤
1.按(左图)从下到上安装好仪器，试管中略向下倾斜。

2. 将木炭粉和黑色氧化铜分别充分烘干后，按一定的质量比称取两种黑色粉末。

放入研钵中反复研碎、混匀。

3. 用角匙或小纸槽将黑色混合物放进试管底部，塞上带有橡皮塞的直角玻璃导管，玻璃导管的另一端插入另一支盛有澄清石灰水的试管中。

4. 点燃酒精灯，先预热试管，然后集中在盛有混合粉末处加强热。

5. 几分钟后，可观看到澄清石灰水变混浊。

6. 拔下橡皮塞，熄灭酒精灯，待试管自然冷却后，将试管中的混合物倒到一张白纸上。

7. 混合粉末中有红色的单质铜生成。

说明
1. 酒精喷灯产生的温度较高，因此，盛有混合粉末的试管应选用耐高温的硬质试管，用一样的试管会烧红穿孔。

2. 如条件承诺，可用管道煤气灯来加热。

3. 所选用的木炭粉和氧化铜粉末一定要烘干，否则实验现象不明显。

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考点分析。

碳的主要化合物及其应用一、碳的主要化合物1.一氧化碳（CO）：一氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，具有强烈的毒性。

它主要由含碳燃料的不完全燃烧产生。

一氧化碳能与血红蛋白结合，阻碍氧气的运输，导致人体组织缺氧。

2.二氧化碳（CO2）：二氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，是地球大气层的重要组成部分。

二氧化碳主要来源于化石燃料的燃烧、动植物的呼吸以及微生物的分解等。

二氧化碳是植物光合作用的原料，也是温室气体之一。

3.碳酸盐：碳酸盐是一类含有碳酸根离子的化合物，如碳酸钙（CaCO3）、碳酸钠（Na2CO3）等。

碳酸盐广泛应用于建筑材料、化工、农业等领域。

4.碳单质：碳单质包括金刚石、石墨、碳纳米管等。

碳单质具有很高的硬度和导电性，广泛应用于珠宝、润滑剂、导电材料等领域。

二、碳的主要化合物的应用1.一氧化碳的应用：一氧化碳在工业上主要用于冶炼金属、生产化学品等。

此外，一氧化碳还用于制作二氧化碳灭火器、碳素墨水等。

2.二氧化碳的应用：二氧化碳在工业上主要用于制造碳酸饮料、制冰、制冷、灭火等。

此外，二氧化碳还广泛应用于植物光合作用、温室气体控制等领域。

3.碳酸盐的应用：碳酸盐广泛应用于建筑材料（如水泥、石灰石）、玻璃制造、化工生产（如制碱、制酸）、农业（如肥料、杀虫剂）等领域。

4.碳单质的应用：碳单质在工业上主要用于制造珠宝、润滑剂、导电材料等。

此外，碳纳米管还应用于电子器件、能源存储、生物医学等领域。

综上所述，碳的主要化合物及其应用涵盖了工业、农业、日常生活等多个领域，对人类社会的发展具有重要意义。

掌握碳的主要化合物及其应用，有助于我们更好地利用碳资源，促进可持续发展。

习题及方法：1.习题：一氧化碳和二氧化碳的化学式分别是什么？方法：一氧化碳的化学式为CO，二氧化碳的化学式为CO2。

2.习题：一氧化碳和二氧化碳的毒性哪个更强？方法：一氧化碳的毒性更强，它能与血红蛋白结合，阻碍氧气的运输，导致人体组织缺氧。

初中化学教案-碳和碳的化合物一、教学目标：1. 知识与技能：（1）了解碳的单质形态，掌握金刚石、石墨、C60等碳的同素异形体；（2）掌握碳的氧化物（如一氧化碳、二氧化碳）的性质和用途；（3）掌握碳化物的概念，了解碳化硅、碳化钨等碳的化合物。

2. 过程与方法：（1）通过实验和观察，培养学生的实验操作能力和观察能力；（2）运用比较法，分析碳的氧化物的性质和用途；（3）运用分类法，对碳的化合物进行归纳和总结。

3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和好奇心；（2）培养学生热爱科学，追求真理的精神；（3）培养学生环保意识，关注碳的化合物在环境中的作用。

二、教学重点：1. 碳的单质形态和同素异形体；2. 碳的氧化物的性质和用途；3. 碳化物的概念和特点。

三、教学难点：1. 碳的同素异形体的结构和性质；2. 碳的氧化物的溶解性和化学反应；3. 碳化物的分类和应用。

四、教学准备：1. 实验器材：酒精灯、试管、试管夹、导管、澄清石灰水等；2. 教学课件：碳的单质、碳的氧化物、碳化物的图片和资料；3. 教学视频：碳的同素异形体、碳的氧化物的性质实验。

五、教学过程：1. 导入新课：（1）回顾上节课的内容，引导学生思考碳的单质形态；（2）展示金刚石、石墨、C60等碳的同素异形体的图片，激发学生的学习兴趣。

2. 教学内容与活动：（1）介绍碳的同素异形体：金刚石、石墨、C60等，讲解它们的特点和性质；（2）讲解碳的氧化物的性质，如一氧化碳的毒性、二氧化碳的溶解性和化学反应；（3）介绍碳化物的概念，举例说明碳化硅、碳化钨等化合物的特点和应用。

3. 课堂练习：（1）根据碳的同素异形体的特点，完成相关习题；（2）根据碳的氧化物的性质，完成相关习题；（3）根据碳化物的概念，完成相关习题。

4. 实验环节：（1）进行碳的氧化物的性质实验，如二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的实验；（2）引导学生观察实验现象，分析实验结果；（3）总结实验结论，巩固所学知识。

碳族元素碳及其化合物碳族元素是指位于元素周期表第14族的元素，包括碳(C)，硅(Si)，锗(Ge)，锡(Sn)和铅(Pb)。

碳族元素在自然界中广泛存在，具有重要的地球化学和生物化学意义。

碳是最为重要的碳族元素，因为它是生命的基础，能形成无数种具有复杂结构的有机化合物。

1.碳的性质碳是一种非金属元素，具有原子序数6和相对原子质量12.01、它的外层电子构型为2s22p2，因此能形成四个共价键。

碳具有非常高的熔点和沸点，以及很高的硬度。

它可以形成纯净的晶体结构，比如钻石和石墨。

2.碳的化合物碳可以与其他元素形成大量的化合物，包括有机化合物和无机化合物。

有机化合物是以碳为主要成分的化合物，它们在自然界和生命体系中广泛存在。

有机化合物包括烷烃、烯烃、炔烃、醇、酮、酸、酯等等。

无机化合物则是碳与非金属元素和金属元素形成的化合物，比如一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)和碳酸盐。

3.碳的地球化学意义碳是地球上最常见的元素之一，它在地壳中的储量很大。

地球上大部分的有机物质也含有碳，包括化石燃料、生物质和土壤有机质。

碳的循环在地球上起着重要的作用，包括碳的释放和吸收过程。

人类活动导致大量的碳排放，加速了全球变暖和气候变化。

4.碳在生物化学中的作用碳是生命体系中最为重要的元素，它构成了所有有机化合物，包括蛋白质、核酸、脂质和碳水化合物。

这些化合物在生物机体的结构和功能中起着重要的作用。

碳还参与能量代谢过程中的碳循环，包括光合作用和细胞呼吸。

5.碳的应用由于碳形成的有机化合物种类繁多，碳化合物在工业和生活中有广泛的应用。

有机化合物被用于制造塑料、橡胶、纤维和药物等。

碳纳米管和石墨烯等碳材料也具有重要的应用潜力，可用于电子器件、储能材料和生物传感器等。

此外，碳的同位素碳-14也被广泛应用于射击物体的定年和环境探测。

总结：碳族元素是地球上最重要的元素之一，在地球化学和生物化学中起着关键的作用。

碳的化合物形式多样，有机化合物是生命体系中的基本组成部分。

碳及其化合物教案初中化学一、教学目标：1. 了解碳的基本性质和结构。

2. 掌握碳的常见化合物的性质和用途。

3. 能够区分碳的同素异形体。

4. 提高学生对碳及其化合物的认识和理解。

二、教学重点和难点：1. 碳的基本性质和结构。

2. 有机物的分类及其性质。

三、教学内容：1. 碳的基本性质碳是地壳中含量最多的元素，它的原子结构是4个价电子。

碳的化合价为4，可以与氢、氧、氮、硫等元素形成许多不同的化合物。

碳可以形成单键、双键、三键等不同的共价键。

2. 有机物的分类及性质有机物是以碳为主要元素的化合物。

基本分类有烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃和醇、醛、酮、酸和醚等。

烷烃：以碳碳单键为主。

例如甲烷、乙烷等。

烯烃：含有至少一个碳碳双键。

例如乙烯、丙烯等。

炔烃：含有至少一个碳碳三键。

例如乙炔、丙炔等。

芳香烃：含有苯环结构。

例如苯、甲苯等。

醇：含有羟基(-OH)的有机物。

例如乙醇、甲醇等。

醛：含有羰基(-CHO)的有机物。

例如甲醛、乙醛等。

酮：含有羰基(-CO-)的有机物。

例如丙酮、甲酮等。

酸：含有羧基(-COOH)的有机物。

例如乙酸、甲酸等。

醚：含有氧原子连接两个碳原子的有机物。

例如乙醚、丙醚等。

四、教学方法：1. 讲解法：通过教师讲解，介绍碳及其化合物的基本知识。

2. 实验法：进行碳的实验，观察碳的性质。

3. 讨论法：让学生讨论有机物的分类及其性质，促进学生思维。

五、教学过程：1. 引入：通过引入碳的基本性质，引导学生对碳及其化合物产生兴趣。

2. 讲解：讲解碳的基本性质和结构，以及有机物的分类及性质。

3. 实验：进行碳的实验，让学生亲自观察碳的性质。

4. 讨论：组织学生讨论有机物的分类及其性质，引导学生深入理解。

5. 总结：总结碳及其化合物的基本知识，帮助学生巩固所学内容。

六、作业布置：1. 完成课堂练习，巩固所学知识。

2. 思考碳在日常生活中的应用，并写一篇小结。

七、教学反馈：1. 老师及时对学生的课堂表现进行评价，及时纠正错误。

单元2 碳及其化合物知识点一：碳的单质1．同一种元素可以组成不同的单质：如金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子在这些物质里的排列方式不同，即结构不同，导致它们在性质尤其是物理性质上有很大的差异。

由此可知：物质的组成和结构决定物质的性质。

【要点诠释】金刚石和石墨在一定条件下可相互转化，属于化学变化。

同种元素可以组成不同单质。

因此，我们不能说“由同种元素组成的物质叫单质”。

2．金刚石、石墨和C60的性质比较及用途：名称金刚石石墨C60外观无色透明、正八面体形状的固体，有璀璨夺目的光泽深灰色不透明的细鳞片状的固体，有金属光泽C60分子形似足球。

有金属光泽的固体，其微晶粉末呈黄色导电性几乎不导电良好几乎不导电硬度天然存在的最硬的物质质软（最软的矿物之一）质脆导热性很差良好很差用途钻头、刻刀、装饰品等电极、铅笔芯、润滑剂等制备新材料、超导材料、医学应用等（注：人们对C60性质的认识正在不断的深入）【要点诠释】金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列不同（见图16－1），物理性质有很大的差异，用途也有较大不同。

3．木炭、活性炭的吸附性：木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物质都是由石墨的微小晶粒和少量杂质构成的，由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的结构，因此它们具有较强的吸附能力，可以吸附毒气、色素以及有异味的物质等。

据此，木炭和活性炭在制糖工业、食品工业、防毒面具制作等方面有重要的应用。

【要点诠释】1．吸附是物理现象，与吸收具有不同的含义。

由于木炭疏松多孔，有很大的表面积，因此它具有吸附性，活性炭的吸附性比木炭更强。

吸附作用是将气体或溶液里的微小粒子吸附在固体表面，没有生成新物质，属于物理变化。

吸收一般为化学变化，如：CO2气体被氢氧化钠溶液吸收的过程中生成了碳酸钠或碳酸氢钠等物质，就是化学变化。

2．“碳”和“炭”的区别：“碳”是元素的名称，是核电荷数为6的一类原子的总称。

比如碳元素、碳单质、含碳化合物、一氧化碳等，这儿不能用“炭”。

初中化学教案-碳和碳的化合物一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解碳的单质形态，掌握金刚石、石墨和C60的结构和性质；（2）掌握碳的化合物的概念，了解二氧化碳、一氧化碳和碳酸盐的性质；（3）学会使用实验仪器进行碳及其化合物实验，提高实验技能。

2. 过程与方法：（1）通过观察、实验等方法，探究碳的单质的性质；（2）通过对比、分析等方法，认识碳的化合物的性质；（3）培养学生的观察能力、实验能力和思维能力。

3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学科学的兴趣和好奇心；（2）培养学生爱护环境、珍惜资源的意识；（3）培养学生勇于探究、积极向上的精神。

二、教学内容1. 碳的单质：金刚石、石墨、C60的结构和性质；2. 碳的化合物：二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐的性质；3. 碳及其化合物的实验：观察实验现象，掌握实验操作方法。

三、教学重点与难点1. 教学重点：碳的单质的性质，碳的化合物的性质，碳及其化合物的实验操作。

2. 教学难点：金刚石、石墨、C60的结构和性质的理解，二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐的性质的区分。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究碳的单质和化合物的性质；2. 运用实验法，让学生亲身体验碳及其化合物的实验现象；3. 采用对比法，帮助学生区分碳的化合物性质；4. 利用多媒体辅助教学，展示碳及其化合物的结构模型和实验过程。

五、教学准备1. 教师准备：掌握碳的单质和化合物的性质，熟悉碳及其化合物的实验操作；2. 学生准备：了解碳的单质和化合物的基本概念，准备实验仪器；3. 实验准备：准备碳及其化合物的实验药品和仪器。

六、教学过程1. 导入：通过展示碳的单质和化合物的图片，引导学生思考碳在自然界中的存在和作用；2. 探究碳的单质：分组讨论金刚石、石墨、C60的结构和性质，进行实验观察；3. 认识碳的化合物：介绍二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐的概念和性质；4. 实验操作：分组进行碳及其化合物的实验，观察实验现象，记录实验结果；5. 总结与拓展：分析实验结果，总结碳的单质和化合物的性质，提出拓展问题。

中考化学第六单元碳和碳的化合物课题3-二氧化碳和一氧化碳（含解析）一、单选题1.实验室要收集一试管CO2，最好选用的装置是（）A. B. C. D.2.下列关于碳及其化合物的说法，正确的是（）A. 金刚石、石墨和C60由于碳原子排列方式不同，所以化学性质有很大差异B. CO和CO2都能与NaOH溶液反应C. 反应CO+CuO Cu+CO2说明CO和CO2都有还原性D. 固体二氧化碳叫“干冰”，可用于人工降雨3.将CO2通入盛有紫色石蕊试液的试管中，加热试管，然后在试管中加入足量活性炭，溶液颜色的变化是（）A. 红色→紫色→无色B. 红色→无色→紫色C. 蓝色→紫色→无色D. 无色→紫色→红色4.实验室制取二氧化碳，可直接采用的发生装置是（）A. B. C. D.5.下列关于CO2 与CO的不同点的比较，错误的是（）A. 构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子B. 性质：CO2能溶于水，不能燃烧；CO难溶于水，但能燃烧C. 用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨D. 危害：CO2排放过多会造成“温室效应”；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒6.小明同学学习化学后，对生活中的一些常识进行了总结，其中不合理的是( )A. 将实心煤块做成蜂窝煤，使煤燃烧更充分B. 进入干涸的深井之前必须做灯火试验C. 油锅里的油着火燃烧，应立即盖紧锅盖D. 厨房内发生天然气泄漏时，应先打开电排风扇保持通风7.下列关于碳和碳和氧化物的说法中不正确的是（）A. CO2既可用排水法又可以用向上排空气法收集B. 工业上可以利用CO的还原性炼铁C. CO2可作为大棚种植农作物的气体肥料D. 活性炭具有吸附性可以除去冰箱中的异味8.下列说法错误的是（）A. 生石灰与水反应会放热B. 点燃可燃性气体前需检验纯度C. 可燃物只要达到着火点就能燃烧D. 在加油站使用手机可能会引发燃烧或爆炸9.下列是某化学学习小组在“人吸入的空气和呼出的气体中有什么不同”的探究活动中提出的一些做法或说法，其中错误的是( )A. 用澄清石灰水去检验呼出的气体中含有较多的二氧化碳B. 由"氮气不为人体所吸收"可推出呼出的气体中含氮气C. 对着干燥的玻璃片呼气,以证明呼出的气体中含有较多的水蒸气D. 用带火星的木条来判断呼出的气体中含的氧气比空气中少10.下列关于二氧化碳的用途中，既跟物理性质有关，也跟化学性质有关的是（）A. 人工降雨B. 植物的光合作用C. 灭火D. 用作化工原料11.实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸反应来制取二氧化碳气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取二氧化碳气体．由此得出的合理结论是（）A. 能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应条件有关B. 反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行C. 块状大理石与大理石粉末的化学性质不同D. 块状大理石与大理石粉末的组成不同12.用碳粉还原氧化铜的实验，加热一段时间后，发现装入澄清石灰水的试管出现浑浊，继续加热，但始终没有看到黑色固体变红的现象．实验失败的原因可能是（）A. 碳过量很多B. 氧化铜过量很多C. 反应还没有发生D. 装置漏气13.下列关于二氧化碳的叙述中，错误的是（）A. 自然界中二氧化碳处于循环状态B. 二氧化碳可用于生产碳酸饮料C. 干冰可用于储藏食物和人工降雨D. 可用氢氧化钠溶液检验二氧化碳二、多选题14.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是( )物质杂质除杂所用的试剂和方法A H2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸B NaOH溶液 Ba(OH)2溶液先加入CuSO4溶液、过滤C CO气体CO2气体通过灼热的CuOD CuSO4溶液 H2SO4溶液加入足量的氧化铜、过滤A. AB. BC. CD. D15.在相同的温度和压强下，相同体积的气体含有相同的分子数，反之亦然．取同温同压下的相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强，下列说法正确的是（）A. 参加反应的CO和O2的体积比为2：1B. 生成CO2的分子个数为原来分子总数的三分之二C. 反应后气体中C、O原子的个数比为1：2D. 反应后气体的体积为原来的四分之三16.如图所示，烧杯中装有澄清石灰水，某同学把一支充满二氧化碳气体的试管倒插在烧杯中一段时间后，则下列说法正确的是（）A. 无明显现象B. 烧杯中溶液变浑浊C. 试管内液面上升D. 该实验说明了二氧化碳气体密度比空气大17.关于液态氧和氧气，下列说法正确的是（）A. 它们是不同的两种物质B. 它们的化学性质不同C. 它们由同种分子构成D. 它们的物理性质不同18.下列是有关二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的图示，其中错误的是（）A. B. C.D.19.下列叙述中，因果关系不成立的是（）A. 石墨具有导电性，可用它来制铅笔芯B. 二氧化碳不燃烧也不助燃烧，可用于灭火C. 一氧化碳能燃烧，所以可作燃料D. 活性炭疏松多孔，因此可用于冶炼金属三、填空题20.现有① 空气，②四氧化三铁，③铁粉，④二氧化碳，⑤液态氧，⑥水六种物质。

碳及其化合物的种类和应用碳是地球上最常见的元素之一，也是生命的基础。

和其他元素一样，碳可以和其他元素结合，形成各种化合物。

这些化合物对我们的生活有着重要的影响，因为它们是我们日常所使用的许多化学物品的基础。

碳的种类碳可以结合成不同的分子，形成不同种类的碳化物。

以下是一些最常见的碳化物:1. 有机化合物：这是我们最熟悉的化合物之一，因为它们组成了我们身体内的大部分物质，例如脂肪、蛋白质、DNA等等。

通常，有机化合物都由碳、氢和氧原子构成。

2. 无机碳化合物：无机碳化合物通常包含碳和金属元素，例如碳化硅和碳化钨等。

这些化合物通常用于制造工业材料和电子元件。

3. 纳米碳材料：纳米碳材料是一种由碳原子组成的超微小颗粒。

纳米碳材料通常具有独特的电化学性能，可以作为电池和超级电容器的组成部分。

4. 神奇石墨烯：石墨烯是一个由碳原子构成的单层薄膜。

它是一种非常薄、轻、坚硬且具有卓越导电性的材料。

石墨烯可以用于制造电子设备、触摸屏幕、电池等等。

碳化合物的应用碳化合物是人类文明的重要基础之一，许多从医学到科技、从地产到商业领域的行业都离不开它们。

以下是一些常见的碳化合物应用：1. 医学应用：碳纤维材料被广泛应用于医学领域中的骨科手术和牙科行业，其优越的耐久性和强度是在医疗行业中应用的重要原因。

2. 工业生产：碳纤维是一种非常有用的工业材料，用于制造航空航天设备、汽车和大型机器。

此外，碳化硅在制造半导体芯片和LED 时也有重要应用。

3. 环保领域：由于其能够吸附有毒物质的能力，活性炭是一种常用的环保材料。

它经常用于净水和净空的处理中，可以有效地去除水和空气中的污染物。

4. 纤维材料：许多纤维材料，如碳纤维、石墨烯等，都具有轻质、高强度的特性，因此可以制造轻便的材料。

总之，碳及其化合物在我们的生活中有着重要的应用，它们不仅是工业生产不可或缺的组成部分，更是将来环境友好型、便携式智能设备的重要材料。

初三化学碳和碳的化合物试题答案及解析1.根据生活经验和所学知识判断，下列做法不合理的是（）A．用电器短路着火，立即切断电源B．在冰箱里放入活性炭，除去冰箱里异味C．室内烤火取暖，放一盆水防止CO中毒D．处理油锅起火，用锅盖盖灭【答案】C【解析】A、用电器短路着火，立即切断电源，防止触电，正确，B、活性炭具有吸附性，所以在冰箱里放入活性炭，除去冰箱里异味，正确，C、一氧化碳难溶于水，所以室内烤火取暖，放一盆水不能防止CO中毒，错误，D、处理油锅起火，用锅盖盖灭，以隔绝氧气，正确，故选C 【考点】灭火的方法，活性炭的吸附性，一氧化碳的性质2.“两型”社会，提倡“低碳”生活，下列有关碳及化合物的说法正确的是A．二氧化碳是导致酸雨的主要气体B．室内放一盆水能防止一氧化碳中毒C．大气中二氧化碳消耗的途径主要是绿色植物的光合作用D．金刚石、石墨是碳的单质，而C60则是碳的化合物【答案】C【解析】 A选项二氧化碳是导致酸雨的主要气体是错误的叙述，二氧化碳是导致温室效应的主要气体；B选项室内放一盆水能防止一氧化碳中毒是错误的叙述，因为一氧化碳难溶于水；C选项大气中二氧化碳消耗的途径主要是绿色植物的光合作用是正确的叙述；D选项金刚石、石墨是碳的单质，而C60则是碳的化合物是错误饿的叙述，金刚石、石墨、C60是碳的单质；故答案选择C【考点】碳及其化合物3.（1）图1所示装置中，容器Ⅰ、II体积相同，U形管内左右两侧液面相平，且装置气密性良好。

实验时，打开分液漏斗旋塞，将液体同时滴入容器，滴加完毕后关闭旋塞。

实验内容及相关现象如下表所示。

中反应的化学方程式是。

实验b中，根据红墨水液面位置，推测A溶液可能具有的性质是。

实验c中，盐酸浓度相同且足量，产生气泡更剧烈的是容器________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；反应结束并恢复至室温后，红墨水液面位置是________。

（2）图2所示装置中，容器III、IV体积相同，其中容器Ⅲ中放有植物油，U形管内左右两端红墨水液面相平。

碳及其化合物的化学方程式和离子方程式总结（注：带*的不要求记住，但要求能理解）一、碳一、碳1、碳在少量的氧气中燃烧：2C＋O22CO 2、碳在足量的氧气中燃烧：C＋O2CO2*3、碳和硫蒸气高温反应：C＋2S CS24、碳和氧化铁在高温下反应：2Fe2O3＋3C2Fe＋3CO2↑5、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑6、碳和水蒸气高温反应：C＋H2O（g）CO＋H27、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO 8、碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 9、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 10、工业上制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑*11、工业上制备金刚砂：SiO＋3C SiC＋2CO↑2*12、工业上制备碳化钙：CaO＋3C CaC2＋CO↑二、一氧化碳二、一氧化碳1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O22CO22、一氧化碳气体和氧化铁在高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、一氧化碳通过灼热的氧化铜：CuO＋CO Cu＋CO24、一氧化碳和水蒸气反应：CO＋H2O（g）CO2＋H2三、二氧化碳三、二氧化碳1、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C 2、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO 3、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO34、氧化钙与二氧化碳反应：CaO＋CO2CaCO35、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑6、二氧化碳和水反应：CO2＋H2O H2CO37、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 2OH－＋CO2CO32－＋H2O 8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO3OH－＋CO2HCO3－9、工业上生产碳酸氢铵：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO310、向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O 11、向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2Ca(HCO3) 2OH－＋CO2HCO3－12、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－*13、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO32Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓14、向四羟基合铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：、向四羟基合铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：2Na[Al(OH)4]＋CO22Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O 2[Al(OH)4]－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－＋H2O 15、向四羟基合铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：Na[Al(OH)4]＋CO2Al(OH)3↓＋NaHCO3[Al(OH)4]－－＋CO2Al(OH)3↓＋HCO3－16、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓17、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－－＋H2SiO3↓18、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2CaCO 3＋CO 2＋H 2OCa 2＋＋2HCO 3－19、向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体：C 6H 5ONa ＋CO 2＋H 2OC 6H 5OH ＋NaHCO 3C 6H 5O －＋CO 2＋H 2OC 6H 5OH ＋HCO 3－20、向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：NaClO ＋CO 2＋H 2OHClO ＋NaHCO 3 ClO －＋CO 2＋H 2OHClO ＋HCO 3－21、向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2OCaCO 3 ↓＋2HClO Ca 2＋＋2ClO －－＋CO 2＋H 2OCaCO 3 ↓＋2HClO 22、向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：Ca(ClO)2＋2CO 2＋2H 2OCa(HCO 3)2＋2HClO ClO －＋CO 2＋H 2OHCO 3－＋HClO 四、碳酸钙四、碳酸钙1、碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO 3＋2HClCaCl 2＋CO 2 ↑＋H 2O CaCO 3＋2H＋Ca 2＋＋CO 2 ↑＋H 2O 2、碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3＋2CH 3COOH (CH 3COO)2Ca ＋CO 2↑＋2H 2O CaCO 3＋2CH 3COOH2CH 3COO －＋Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O *3、碳酸钙溶于氯化铁溶液：3CaCO 3＋2FeCl 3＋3H 2O2Fe(OH)3 ＋3CaCl 2＋3CO 2 ↑3CaCO 3＋2Fe 3＋＋3H 2O2Fe(OH)3 ＋3CO 2 ↑＋3Ca 2＋4、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO 3＋SiO 2CaSiO 3＋CO 2 ↑5、高温分解碳酸钙：CaCO 3CaO ＋CO 2 ↑6、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO 3＋CO 2＋H 2OCa(HCO 3)2CaCO 3＋CO 2＋H 2OCa 2＋＋2HCO 3－五、碳酸氢钙五、碳酸氢钙1、碳酸氢钙与盐酸反应：Ca(HCO 3)2 ＋2HClCaCl 2＋2CO 2 ↑＋2H 2O HCO 3－＋H＋CO 2 ↑＋H 2O 2、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO 3)2 ＋NaOHCaCO 3 ↓＋NaHCO 3＋H 2O Ca 2＋＋HCO 3－－＋OH－－CaCO 3 ↓＋H 2O CaCO－CaCOCaCO3－CaCOHCl NaCl HCl NaCl 2HCl2NaCl+CO2NaOH2－CaCO2NaCl2－CaCOHCl NaCl＋CO＋CaCO3－CaCO－3－CaCO－NaOH Na－Na。

九年级化学专题复习--碳及其化合物教学案【考点归纳】—、碳的几种同素异形体3、C60——碳单质家族新成员，为足球状，又名“足球烯”。

二、碳的氧化物1．二氧化碳（CO2）(1)物理性质：无色无味能溶于水，密度比空气大。

-78℃时，凝华成固态干冰。

(2)化学性质：一般不具可燃性，也不能支持燃烧，不具还原性．无毒，但含量高可使人窒息而亡。

(3)用途：可用于灭火，作致冷剂，常用于人工降雨，制汽水、啤酒等饮料，也可作为气体肥料，促进植物光合作用．(4)实验室制法：药品：石灰石(或大理石)，稀盐酸原理：CaCO3十2HCl = CaCl2十H2O十CO2↑收集：向上排空气法，不能用排水集气法．验满方法：用燃着的木条伸入瓶口，木条熄灭，说明气体已满．检验方法：能使澄清石灰水变浑浊。

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2．一氧化碳（CO）(1)物理性质：无色无味难溶于水，密度比空气略小。

(2)剧毒性：与血红蛋白结合，造成人体缺氧死亡．原理：一氧化碳比氧气更易与血红蛋白结合，又不易分离，导致血红蛋白不能较好携带氧气，造成人体缺氧。

(3)还原性：CO+CuO Cu+CO 2 (4)可燃性：2CO+O 22CO 2 (5)用途：作气体燃料及用于冶炼金属。

三、有机物定义：含碳化合物，如：甲烷、酒精、乙炔、醋酸等。

但CO 、CO 2、碳酸盐等一向被视为无机物，原因是它们的组成、性质和无机化合物相似。

酒精、醋酸的化学式及性质：（1）酒精——化学名称：乙醇； 化学式：C 2H 5OH性质：可燃烧：C 2H 5OH+3O 22CO 2+3H 2O（2）醋酸——化学名称：乙酸；化学式：CH 3COOH性质：一元弱酸、其水溶液可使紫色石蕊变红。

3．煤、石油、天然气是世界上三大矿物燃料，必须记住它们的元素组成及用途。

【问题探究 】【例1】：纳米材料被誉为21世纪最有前途的材料。

纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米(1纳米=10-9)的空心管，下列说法错误的是( ) A ．纳米碳管如果完全燃烧，生成物是二氧化碳B ．纳米碳管是一种新型的化合物C ．纳米碳管材料管道多，表面积大，吸附能力强D ．纳米碳管在常温下化学性质稳定审题与思路：本题属于信息迁移题．解题关键在于能把学过的知识与题中内容有机地结合起来，做出正确的判断。

九年级化学碳知识点碳是化学中非常重要的元素之一，它在自然界中广泛存在，并且在人类的生活中也起到了至关重要的作用。

本文将介绍九年级化学中与碳相关的知识点，包括碳的性质、结构以及碳的化合物。

让我们一起来深入了解这些知识吧。

一、碳的性质碳是一个非金属元素，其化学符号为C，原子序数为6，原子量为12.01。

在常温常压下，碳主要存在于固态，是一种黑色的物质，而且具有高的熔点和沸点。

碳的硬度很高，因此在工业上常用来制作石墨、炭黑等材料。

二、碳的结构碳的原子结构非常特殊，它的原子核周围有四个电子，其中两个电子位于核外的1s轨道上，另外两个电子位于2s和2p轨道上，这两个电子组成了碳的外层电子层。

由于碳的2p轨道有三个，它还可以形成共价键。

三、碳的化合物1. 烷烃烷烃是由碳和氢组成的碳氢化合物，由于碳原子的四个价电子可以与四个氢原子形成共价键，因此烷烃的通式为CnH2n+2。

烷烃是碳原子进行最简单的化学结合的产物，常见的烷烃有甲烷、乙烷等。

2. 烯烃烯烃是由碳和氢组成的含有碳-碳双键的化合物，由于碳原子的四个价电子中有两个形成了双键，因此烯烃的通式为CnH2n。

烯烃比烷烃更加活泼，容易发生化学反应，常见的烯烃有乙烯、丙烯等。

3. 炔烃炔烃是由碳和氢组成的含有碳-碳三键的化合物，由于碳原子的四个价电子中有一个形成了三键，因此炔烃的通式为CnH2n-2。

炔烃是一类高度不饱和的化合物，常见的炔烃有乙炔等。

4. 环烷烃环烷烃是由碳和氢组成的呈环状结构的化合物，其中碳原子之间依然通过共价键相连。

常见的环烷烃有环己烷等。

5. 功能性化合物除了以上所述的基本碳氢化合物外，还有许多其他的含碳化合物，如醇、醚、醛、酮等等。

这些化合物在生活中有广泛的应用，具有重要的功能性。

这些是九年级化学中关于碳的一些基本知识点，通过学习这些知识，我们能更好地理解碳的特性以及相关化合物的性质和用途。

希望本文对你的化学学习有所帮助。