高三化学复习1528

第1讲弱电解质的电离平衡[考纲要求]1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

3.了解电离平衡常数。

考点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1>概念(2>与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。

弱电解质主要是某些共价化合物。

2．弱电解质的电离平衡(1>电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等>，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。

b5E2RGbCAP(2>电离平衡的特征(3>外界条件对电离平衡的影响①内因：弱电解质本身的性质。

②外因：a．温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，原因是电离过程吸热。

b．浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。

c．同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－>增大，CH3COOH的电离平衡向左(填“左”或“右”>移动，电离程度减小，c(H＋>减小，pH值增大。

p1EanqFDPw(4>电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。

以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例：CH3COOH CH3COO－＋H＋(正向吸热>。

CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH>0深度思考1．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？答案都不一定。

如对于CH3COOH CH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH>增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH>比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH>、c(H＋>都比原平衡时要小。

DXDiTa9E3d2．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？答案对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA>、c(H＋>、c(A－>均减小(参与平衡建立的微粒>；平衡右移的目的是为了减弱c(H＋>、c(A－>的减小，但c(OH－>会增大。

高三化学二轮复习资料高三化学二轮复习资料高三是每个学生都经历的一段艰辛的时光，而对于理科生来说，化学作为一门重要的科目，更是需要付出大量的努力来掌握。

为了帮助高三学生更好地复习化学知识，我整理了一些二轮复习资料，希望能对大家有所帮助。

第一部分：基础知识回顾在高三化学的二轮复习中，首先需要回顾基础知识。

这包括元素周期表的熟悉、化学键的类型和特点、离子键和共价键的区别等。

同时，还需要掌握化学方程式的平衡和配平方法，了解酸碱中和反应的原理，以及常见化合物的命名规则。

第二部分：重点知识梳理在基础知识回顾之后，接下来需要重点梳理高三化学的重点知识。

这包括有机化学的基本概念和反应机理、化学平衡的相关计算和理论、化学反应速率和化学平衡的关系等。

此外，还需要重点掌握化学实验的基本原理和操作技巧，了解常见实验室设备的使用方法。

第三部分：解题技巧与例题分析在复习过程中，解题技巧的掌握是非常重要的。

对于高三化学的二轮复习，我们可以通过分析例题来掌握解题技巧。

例如，在有机化学中，我们可以通过分析有机反应的类型和机理，来解答有关有机合成和反应机理的题目。

在化学平衡的计算中，我们可以通过掌握平衡常数和平衡表达式的关系，来解答与化学平衡相关的计算题目。

第四部分：综合应用与拓展在掌握了基础知识和解题技巧之后，我们可以进行一些综合应用和拓展。

例如，通过解析一些复杂的化学反应机理，来理解有机化学的深层次原理。

另外，我们还可以通过研究一些前沿的化学研究成果，了解化学在生物医学、环境保护等领域的应用，拓宽自己的学科视野。

最后，我想提醒大家，在高三化学的二轮复习中，不仅要掌握知识，还要注重实践。

多做一些化学实验和习题，加深对知识的理解和应用。

此外，要合理安排时间，不要过分追求完美，保持良好的心态和健康的生活习惯，才能更好地应对高考的挑战。

以上就是我整理的高三化学二轮复习资料，希望对大家有所帮助。

祝愿每一位高三学生都能在化学考试中取得优异的成绩！加油！。

第9章第2节　化学反应的方向、限度1.知道化学反应是有方向的,知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。

2.通过实验探究,了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。

3.能从化学反应限度的角度解释生产、生活中简单的化学现象。

能描述化学平衡状态,判断化学反应是否达到平衡。

4.能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律,判断平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化。

1.本节主要考查内容有:外界条件变化对化学平衡的影响;化学平衡移动中相关量的变化分析;应用平衡移动原理判断平衡移动的方向,以及由此引起的反应物的转化率,各组成成分的质量分数,气体的体积、压强、密度,混合气体的平均相对分子质量,气体的颜色等变化。

2.对化学平衡有关内容的复习,应注意以下几点:一是理解化学平衡状态的概念,掌握不同的判断方法;二是掌握利用图像分析速率的变化、平衡移动的方法;三是理解勒夏特列原理在平衡体系中的应用。

内容索引第一环节　必备知识落实第二环节　关键能力形成第三环节　核心素养提升实验探源第一环节　必备知识落实1化学反应的方向知识筛查1.熵、熵变(1)定义:度量体系混乱度的物理量,其符号为S 。

(2)特点:混乱度越大,体系越无序,体系的熵值就越大。

(3)影响因素;①相同条件下,物质不同,熵不同。

②同一物质:S(g) > S(l) > S(s)。

(4)熵值正负判断依据:①物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气态的过程,ΔS > 0,是熵增加的过程。

②气体体积增大的反应,熵变通常都是ΔS > 0,是熵增加的反应。

③气体体积减小的反应,熵变通常都是ΔS < 0,是熵减小的反应。

2.化学反应方向的判据知识巩固1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。

(1)能够自发进行的反应不一定都是放热反应。

( )(2)只有放热反应才能够自发进行。

( )(3)能够自发进行的反应就一定能够发生并完成。

高三复习总纲.一、复习关键----掌握25条必要知识点121．阿伏加德罗常数（物质的量、气体摩尔体积、阿伏加法罗定律及推论）2．氧化还原反应概念及应用3．离子反应、离子方程式4．电解质溶液（溶液浓度、、中和滴定及PH计算、胶体的知识）5．“位—构—性”（金属性、非金属性强弱判断原理及应用、同周期、同主族元素性质的递变）6．化学键与晶体及其特点7．化学反应速率与化学平衡8．等效平衡思想的应用9．弱电解质电离平衡（溶液中微粒间的关系（物料平衡和电荷守恒）盐类的水解、弱电解离子浓度与大小比较）10．11．离子的鉴定、共存与转化12．、热化学方程式及反应热计算13．原电池与电解池原理及应用14．典型元素常见单质及其化合物的重要性质及相互转化关系15．官能团、官能团的确定、同分异构和同系物16．有机反应类型17．有机合成推断18．有机新信息题有机聚合体19．阴阳离子的鉴别与鉴定20．物质的除杂、净化、分离和鉴定21．实验仪器使用与连接和基本操作22．实验设计与评价23．混合物的计算24．化学史、环境保护、能源25．信息和新情景题的模仿思想3、复习备考的小专题40个1．化学实验仪器及其使用2．化学实验装置与基本操作3．常见物质的分离、提纯和鉴别4．常见气体的制备方法5．常用的加热方法与操作6．实验设计和实验评价7．有机物燃烧的规律8．有机反应与判断9．有机代表物的相互衍变10．有机物的鉴别11．既能与强酸反应又能与强碱反应的物质的小结12．分解产物为两种或三种的物质13．碳酸与碳酸的盐的相互转化14．铝三角15．铁三角16．中学里可以和水反应的物质17．中学中的图像小结18．离子反应与离子方程式19．氧化还原反应20．无机反应小结21．阿伏加德罗常数22．阿伏加德罗定律23．原子结构24．元素周期律和元素周期表25．化学键、分子结构和晶体结构26．化学反应速率27．化学平衡的应用（化学平衡、溶解平衡、电离平衡）28．盐类的水解29．原电池30．电解池31．几个定量实验32．离子共存、离子浓度大小的比较 33．溶液的酸碱性与pH 计算 34．多步反应变一步计算35．溶解度、溶液的浓度及相关计算 36．混合物的计算37．化学计算中的巧妙方法小结 38．无机化工 39．有机合成 40．能源与环保二、第一轮基础理论实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化还原性 化合价升高 弱氧化性 ↑ ↑还原剂 氧化反应氧化产物氧化剂 还原反应 还原产物↓ 氧化性 化合价降低 弱还原性氧化还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

高三化学复习知识点归纳笔记(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高考化学备考复习知识概述（内容）第一部分 基本概念与基本理论物质的组成分子和由分子构成的物质⑪分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质分子有一定的大小和质量；分子间有一定距离；分子在不停地运动着（物理变化是分子运动状态改变的结果）；分子间有分子间作用（范德华力）。

⑫由分子构成的物质（在固态时为分子晶体）。

一些非金属单质（如H 2、O 2、Cl 2、S 、惰性气体等）；气态氢化物；酸酐（SiO 2除外）；酸类和大多数有机物等。

原子和由原子构成的物质⑪原子是参加化学变化的最小微粒。

化学反应的实质是原子的拆分和化合，是原子运动形态的变化原子有一定的种类、大小和质量；由原子构成的物质中原子间也有一定间隔；原子不停地运动着；原子间有一定的作用力。

⑫由原子构成的物质（固态时为原子晶体）。

金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅（SiC ）等。

离子和由离子构成的物质⑪离子是带有电荷的原子或原子团。

带正电荷的阳离子如Na ＋、Fe 3＋、H 3O ＋、NH 4＋、[Ag(NH 3)2]＋等；带负电荷的阴离子如Cl －、S 2—、OH —、SO 42—、[Fe(CN)6]3—等。

⑫由离子构成的物质（固态时为离子晶体）。

绝大多数盐类（AlCl 3等除外）；强碱类和低价金属氧化物等是由阳离子和阴离子构成的化合物。

【注意】离子和原子的区别和联系：离子和原子在结构（电子排布、电性、半径）和性质（颜色，对某物质的不同反应情况，氧化性或还原性等）上均不相同。

阳离子 原子 阴离子（简单阳、阴离子）物质的分类 元素⑪元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称（元素的种类是由核电荷数或质子数决定的）。

人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，同一元素的不同核素之间互称为同位素。

⑫元素存在状态游离态——在单质中的元素由同种元素形成的不同单质——同素异形体，常有下列三种形成方式： 组成分子的原子个数不同：如O 2、O 3；白磷（P 4）和红磷等 晶体晶格的原子排列方式不同：如金刚石和石墨 晶体晶格的分子排列方式不同：如正交硫和单斜硫得 ne －失 ne －得 ne －失 ne－化合态的元素——在化合物中的元素【注意】元素和原子的区别，可从概念、含义、应用范围等方面加以区别。

第一章 从实验学化学 一、化学计量 ① 物质的量定义：表示一定数口微粒的集合体 符号n 单位摩尔符号mol② 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M 表示单位：g/mol 数 值上等于该物质的分子量质量与物质的量 公式:③ 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数口一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 公式：n=——Vm标准状况下，lmol 任何气体的体积都约为22. 4L④ 阿伏加德罗定律：同温1冒庄下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤ 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

符号C 单位:mol/1 公式：CB=g/Vn B=C B xV V=n B /C B溶液稀释规律C （浓）XV （浓）二C （稀）XV （稀） ⑥ 溶液的配置（1） 配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。

把水的质量换算成体积。

如溶质是液体时，要 算出液体的体积。

称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里，加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶 解. （2） 配制一定物质的量浓度的溶液 （配制前要检查容量瓶是否漏水） 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。

溶解：将同体或液体溶质倒入烧杯屮，加入适量的蒸纟留水（约为所配溶液体积的 1/6）,用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

洗涤（转移）：用适量蒸憎水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次，将洗涤液注入容量瓶。

振荡，使溶液混合均匀。

定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2 — 3mm 处，改用胶头滴 管加水，使溶液凹而恰好与刻度相切。

把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤吋应注意：①一呗乩将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸憎水润湿，使滤纸紧公式:Nn=——NA贴漏斗内壁。

高三化学高效复习的方法1.首先明确，任何化学反应，从元素周期表角度考虑化学的反应原理都是最外电子层是否“饱和”的问题，物态的化合价基本符合元素周期表分规律，只有少数多化合价的，要抄下牢记。

做一个专门学化学的笔记本，把“非常规”的记录，包括所有反应的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值的注意的特殊反应和元素。

通过复习反应方程式(按课本章节逐步复习出现的方程式)，对照周期表思考，就能得出结论。

你会发现，参照最外电子层分布规律和同主族元素排列顺序，一切的氧化还原、水解电离，原本搞不清概念的你，现在在你面前，神马都是浮云，一切都变得清晰明了，你会发现，小小的一张周期表，对你学化学的帮助，有多么的给力!2.其次重点记录，特殊元素，一定要牢记分清神马是特殊元素?就是反应能产生特殊气体、沉淀、颜色的元素，还有变价元素、组合元素(酸根)等，这些都高考化学的考点与解题入手点。

在本博有归纳化学解题入手点大全，里面全都是特殊反应、易混知识点。

希望大家自己总结，而不是认为有了这些内容，就高枕无忧。

3.判断与推导要学习无机化学重在判断，判断反应机理，反应原理，如化合价是否对等，能否参与反应，如何配平，都是基于周期表规律进行判断和推导的。

而有机化学的判断，首先是官能团的判断，而后是碳链的推导。

抓住官能团的反应特性，然后根据碳链分布规律(4个键位)，就能把知识点吃透，把题拿下。

4.圆规复习法什么事圆规复习法?就是立足于一个中心，然后不断的对外扩圈。

无机化学的中心就是化合价，有机化学的中心就是官能团。

无机中，无论是氧化还原、水解电离的知识点，都是化合价迁移的过程，所以整个中心点式化合价。

而化合价的规律又来自周期表，所以学无机部分，必须以化合价为中心，坚持元素周期表、坚持特殊现象。

有机中，以官能团为主轴，要区分官能团的特性，有机化合物的形成规则(主要是碳链、苯环规则)，所有有机反应和考点都围绕着这个形成规则和官能团特性，故有机部分，要一手抓碳链苯环、一手抓“基”层，两手抓，两手都要硬。

高三化学二轮复习计划与策略及复习方法一、复习计划与策略1. 时间安排：二轮复习通常开始于每年的3月份，一直持续到高考前。

这段时间内，需要制定详细的复习计划，合理安排每天的学习时间，确保每个知识点都能得到充分的复习。

2. 重点难点：在二轮复习中，应重点关注一轮复习中出现的难点和重点，对于这些知识点需要进行更加深入的复习和练习。

同时，还需要注意那些容易出错和混淆的知识点，防止在考试中出现同样的错误。

3. 真题练习：做真题是提高解题能力和应试技巧的有效方法。

在二轮复习中，应适当增加真题练习的强度和难度，通过做题掌握高考的命题规律和考试技巧。

4. 模拟考试：模拟考试是检验复习效果和应试能力的重要手段。

在二轮复习中，应定期进行模拟考试，了解自己的薄弱环节和不足之处，并有针对性地进行查漏补缺。

5. 总结反思：在二轮复习中，应注重总结和反思。

对于练习和模拟考试中出现的错题，应认真分析错误原因，找出自己的薄弱环节，并采取有效措施进行改进。

同时，还需要对复习方法和策略进行反思和调整，以便更好地提高复习效果。

二、复习方法1. 归纳总结：在二轮复习中，需要对知识点进行归纳总结，形成知识网络和体系。

这可以通过制作思维导图、整理笔记等方式实现。

2. 分类比较：对于容易混淆的知识点，可以采用分类比较的方法进行复习。

将相似或相关的知识点进行比较和区分，找出它们的异同点，加深对它们的理解和记忆。

3. 强化练习：强化练习是提高解题能力和应试技巧的重要手段。

在二轮复习中，需要有针对性地进行练习，对于重点难点和易错知识点进行反复练习和巩固。

4. 实验操作：化学是一门实验科学，实验题在高考化学中占有重要地位。

在二轮复习中，需要重视实验操作的练习和实验原理的理解。

可以通过模拟实验、实验视频等方式进行复习。

5. 笔记整理：笔记整理是提高复习效果的重要方法。

在二轮复习中，需要对笔记进行整理和补充，记录重要的知识点、解题方法和思路等。

这有助于加深对知识点的理解和记忆，同时也方便后续的复习和提高。

高三化学二轮复习必背知识点化学作为一门理科学科，在高中阶段的学习中占据着重要的地位。

对于即将面临高考的高三学生来说，在最后的冲刺阶段掌握并熟练掌握化学知识点对于考试的成绩至关重要。

下面将针对高三化学二轮复习的必背知识点进行整理和讲解。

一、有机化学有机化学是高中化学的重要组成部分，具有较高的难度和抽象性。

在复习时需要重点掌握的知识点有：有机物的命名规则、官能团的性质和反应、实验室合成有机物等。

在命名规则方面，需要掌握IUPAC命名法，掌握一些常见的官能团的命名规则，如醇、酸、醛、酮等。

在官能团的性质和反应方面，需要了解常见官能团的反应性质和反应机理，例如醇的酸碱性、酯的水解反应等。

在实验室合成有机物方面，需要了解一些常见有机物的合成方法和反应条件。

二、配位化学配位化学是高中化学的另一个重要的分支，涉及到配位化合物的结构、性质和反应等方面的内容。

在复习时需要重点掌握的知识点有：配位化合物结构的确定、配位化合物的配位数和配位配体的选择等。

配位化合物结构的确定是一个比较抽象和复杂的问题，需要掌握一些常见的配位化合物的结构特点和判断方法。

配位化合物的配位数和配位配体的选择是一个重点内容，需要了解常见金属离子的配位数和一些重要的配体的性质和选择规则。

三、溶液与纯净实验室溶液与纯净实验室是高中化学中的实验内容，对于化学实验的安全性和实验结果的准确性具有重要的影响。

在复习时需要重点掌握的知识点有：溶液的浓度计算、反应溶液的制备与稀释、纯净实验室的安全措施等。

溶液的浓度计算是一个基础而重要的内容，需要了解浓度的计算方法和溶解度的相关知识。

反应溶液的制备与稀释是化学实验中的基本操作，需要了解一些实验方法和注意事项。

纯净实验室的安全措施是化学实验中的重点内容，需要了解实验室中的常见危险品和安全措施的相关规定。

总结：高三化学二轮复习必背知识点主要包括有机化学、配位化学和溶液与纯净实验室等方面的内容。

在复习的过程中，需要将这些知识点熟练掌握，灵活运用，并进行相关的习题练习和实验操作练习。

高三化学一轮复习（优质3篇）1.高三化学一轮复习第1篇对于任一可逆的化学反应，在一定条件下达到化学平衡状态 (equilibrium) 时，体系中各反应物和生成物的物质的量不再发生变化，其活度熵为一定值。

化学反应平衡的标志是化学反应体系内的各物质的浓度不再随时间的变化而变化。

因此建立平衡后，各物质的浓度就不发生改变了。

反过来说，如果化学反应达到平衡后，各物质的浓度不再发生改变，则平衡就没有发生移动。

例如在一个装满水的杯子中，加入多少水就会有多少水流出，加入的水和流出的水始终相等，化学反应平衡也是这样，就是生成的物质等于被消耗的物质，所以物质的质量始终不变化。

其平衡遵循化学平衡常数。

平衡状态的特征：(针对同一种物质)逆：化学平衡状态只是讨论可逆反应形成的一种状态等：正反应逆反应速率相等，正逆反应中物质的速率之比等于化学计量数之比动：化学平衡是一种动态平衡定：在平衡混合物中，各组成成分的含量保持一定变：化学平衡是在一定条件下的平衡状态和平衡体系，任一条件改变，都可能引起平衡移动同：对于一个可逆反应来说，如果外界条件不变时，无论采取任何途径，最后平衡状态相同一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

即：化学平衡的根本标志是V(正)=V(逆)：一定条件下的可逆反应：某物质的消耗速率等于该物质的生成速率;说明该反应达平衡。

因为反应速率之比等于方程式的系数比。

所以要描述一个可逆反应达平衡，必须一个描述正反应，一个描述逆反应，且描述的量之比等于方程式的系数比。

条件判断(一)有气体参加或生成的反应(1)平均摩尔质量M=m(总)/n(总)① 如果全为气体：A：在密闭容器中，如果不是等体积反应：例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其平均摩尔质量M一定，可以说明该反应达平衡。

(因为全是气体，所以气体的总质量m不变;假设平衡左移，气体总物质的量增大，假设平衡右移，气体总物质的量减小，即平衡移动，M一定改变)B：在密闭容器中，如果是等体积反应：例如I2(g)+H2(g)2HI(g)其平均摩尔质量M一定，不能说明该反应达平衡。