高中化学：化学平衡状态和平衡移动

高中化学备课教案化学平衡的平衡移动规律与平衡常数计算方法总结与应用高中化学备课教案化学平衡的平衡移动规律与平衡常数计算方法总结与应用一、引言化学平衡是化学反应过程中产生的物质在一定条件下达到动态平衡的状态。

而化学平衡的平衡移动规律以及平衡常数的计算方法是理解和掌握化学平衡的重要基础。

本文将总结和应用化学平衡中的平衡移动规律以及平衡常数的计算方法，旨在帮助高中化学教师备课并有效教授此内容。

二、平衡移动规律1. 左右移动规律当系统处于平衡时，如果外界对系统产生影响，系统会偏离平衡态，然后通过化学反应重新恢复平衡。

根据Le Chatelier原理，当应力施加在平衡系统上时，系统会向能够减小这种应力的方向移动。

具体而言，当向系统中加入物质或增加反应温度时，平衡会向消耗此物质或吸热的方向移动；反之，当物质被移除或温度被降低时，平衡会向生成此物质或放热的方向移动。

2. 浓度、压力和温度的影响浓度、压力和温度是影响平衡移动的重要因素。

在浓度变化方面，当某一反应物的浓度增加，平衡移动到生成物的方向；反之，当某一生成物的浓度增加，平衡移动到反应物的方向。

在压力变化方面，当压力增加，平衡移动到分子数较小的方向；反之，当压力减小，平衡移动到分子数较大的方向。

在温度变化方面，当温度升高，平衡移动到吸热的方向；反之，当温度降低，平衡移动到放热的方向。

三、平衡常数的计算方法1. 平衡常数的定义平衡常数（K）是描述平衡体系中反应物和生成物浓度之间关系的一个参数。

对于一般化学反应表达式aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数公式为K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中方括号表示物质的浓度。

2. 平衡常数计算的例子例如对于反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，根据平衡常数公式，平衡常数表达式为K = ([NH3]^2) / ([N2]·[H2]^3)。

3. 平衡常数的应用平衡常数在化学平衡的研究中起到重要的作用。

课时36 化学平衡及平衡移动1．在已达到平衡的可逆反应：2SO2＋O22SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的()A．多余的氧气中B．生成的三氧化硫中C．氧气和二氧化硫中D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中【答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，加入的18O2定会与SO2结合生成含18O的SO3，同时含18O的SO3又会分解得到SO2和O2，使SO2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3这三种物质中。

(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已2．反应N达平衡状态的是()A．容器内的温度不再变化B．容器内的压强不再变化C．相同时间内，断开H—H键的数目和生成N—H键的数目相等D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2【答案】A【解析】该反应在绝热容器中进行且为放热反应，当放出的热量不再变化时则可以判断反应为平衡状态，故A正确；反应在恒压下进行，压强一直不变，故B错误；断开H—H键和生成N—H键均指反应正向进行，故C错误；各物质的起始浓度未知，故由浓度比无法判断反应是否达到平衡，D错误。

3．一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1下列有关说法正确的是( )A．达到化学平衡状态时，v正(N2)=3v逆(H2)B．容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态D．向容器中充入二氧化硫，正反应速率增大，逆反应速率减小C．加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后放出热量92.4kJ【答案】C【解析】A项，在任何情况下用不同物质表示反应速率时，速率之比等于化学方程式计量数之比，达到化学平衡状态时，3v 正(N 2)=v 逆(H 2)，说明氢气正、逆反应速率相同，反应达到平衡状态，但v 正(N 2)=3v 逆(H 2)说明正、逆反应速率不相同，反应正向进行，不能据此判断反应为平衡状态，A 错误；B 项，反应前后气体体积变化，反应在恒压绝热容器中进行，压强始终不变，因此不能说明反应达到化学平衡状态，B 错误；C 项，向恒压绝热容器中充入二氧化硫，正反应速率增大，体积增大后会使逆反应速率会减小，C 正确；D 项，反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以加入1 mol N 2和3 mol H 2，反应达到平衡状态时，充分反应后放出热量小于92.4 kJ ，D 错误。

化学平衡与平衡移动化学反应中的平衡是指在一定条件下，反应物和生成物之间的浓度或压力保持恒定的状态。

在平衡状态下，反应物和生成物的摩尔比例保持不变。

这种平衡状态可以通过平衡常数（K）来描述，反应的物质浓度或压力决定了平衡常数的大小。

而平衡移动则是指改变平衡条件，导致平衡位置发生变化的过程。

化学平衡是化学反应达到动态平衡的结果。

在平衡状态下，反应的正向速率等于反向速率，且反应物和生成物之间的浓度或压力保持不变。

平衡常数（K）可以用来描述一个反应的平衡位置。

在理想气体状态下，平衡常数可以通过物质的分压求得，而在液体或固体中，则通过物质的浓度来计算。

在平衡状态下，改变温度、浓度、压力或添加催化剂等因素会导致平衡位置移动，这就是平衡移动的概念。

通过改变某个条件或者多个条件，可以使平衡反应向正向或反向移动，从而影响平衡位置。

下面我们来具体探讨一下这些条件对平衡移动的影响。

首先，温度改变对平衡移动的影响是最为显著的。

根据热力学第一定律，温度变化会导致反应热发生变化。

当我们增加温度时，反应热增加，平衡常数变大，平衡位置向生成物方向移动，反之亦然。

这可以通过海森堡原理和平衡常数的关系来解释。

海森堡原理指出，在一定温度下，热量的增加会使得体系趋向于吸收热量，也就是平衡位置向吸热反应的方向移动。

因此，通过调节温度可以改变平衡反应的位置。

其次，浓度对平衡移动的影响也是十分重要的。

根据勒谢特列的原理，当我们增加反应物的浓度时，平衡位置会向生成物方向移动，反之亦然。

这是因为增加反应物浓度会增加反应前向方向的反应速率，从而使得平衡位置向正向移动。

相反，增加生成物浓度会增加反应反向方向的速率，导致平衡位置向反向移动。

通过改变反应物或生成物的浓度比例，我们可以控制平衡位置的移动。

压力的改变也会影响平衡移动。

对于气相反应来说，当我们增加系统的总压力时，平衡会向压力减小的一侧移动。

这是由于高压下分子之间的碰撞频率增加，反应速率也相应增加，使得平衡位置向反应物较少的一侧移动。

高中化学之平衡的判定与平衡移动原理知识点1．化学平衡状态的判断标志（1）速率标志①同一物质在同一时间内生成速率与消耗速率相等。

②不同物质在相同时间内代表反应方向相反时的化学反应速率比等于化学计量数之比。

（2）物质的数量标志①平衡体系中各物质的质量、浓度、百分含量等保持不变。

②反应物消耗量达到最大值或生成物的量达到最大值（常用于图像分析中）。

③不同物质在相同时间内代表反应方向相反的量（如物质的量、物质的量浓度、气体体积）的变化值之比等于化学计量数之比。

（3）特殊的标志①对反应前后气体分子数目不同的可逆反应来说，当体系的总物质的量、总压强（恒温恒容时）、平均相对分子质量不变。

②有色体系的颜色保持不变。

（4）依Q与K关系判断：若Q＝K，反应处于平衡状态。

2．化学平衡移动的判断方法（1）依据勒夏特列原理判断通过比较平衡破坏瞬时的正、逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向。

①若外界条件改变，引起v正＞v逆，则化学平衡向正反应方向（或向右）移动；②若外界条件改变，引起v正＜v逆，则化学平衡向逆反应方向（或向左）移动；③若外界条件改变，虽能引起v正和v逆变化，但变化后新的v正′和v逆′仍保持相等，则化学平衡没有发生移动。

（2）依据浓度商（Q）规则判断通过比较浓度商（Q）与平衡常数（K）的大小来判断平衡移动的方向。

①若Q＞K，平衡逆向移动；②若Q＝K，平衡不移动；③若Q＜K，平衡正向移动。

3．不能用勒夏特列原理解释的问题（1）若外界条件改变后，无论平衡向正反应方向移动或向逆反应方向移动都无法减弱外界条件的变化，则平衡不移动。

（2）催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂不会影响化学平衡。

（3）当外界条件的改变对平衡移动的影响与生产要求不一致时，不能用勒夏特列原理解释。

典例分析。

高中化学备课教案化学平衡的平衡移动规律与平衡常数计算方法总结高中化学备课教案化学平衡的平衡移动规律与平衡常数计算方法总结一、引言在化学反应中，当反应物转化为生成物时，最终达到一种动态平衡状态，这被称为化学平衡。

对于化学平衡的理解和分析对于学习化学非常重要。

本文将总结化学平衡的平衡移动规律以及平衡常数的计算方法。

二、平衡移动规律1. Le Chatelier's PrincipleLe Chatelier's Principle是化学平衡的核心原理，它表明当一个系统处于平衡状态时，当受到外界的一些变化时，系统会通过某些方式来抵消这些变化，以确保平衡恢复。

根据Le Chatelier's Principle，平衡移动规律可以总结如下：- 当系统受到外界的压力增加时，平衡会移向产生较少分子数的一方。

- 当系统受到外界的压力减少时，平衡会移向产生较多分子数的一方。

- 当系统受到外界的温度增加时，平衡会移向吸热反应的方向。

- 当系统受到外界的温度减少时，平衡会移向放热反应的方向。

2. 平衡移动规律的应用根据Le Chatelier's Principle，我们可以预测化学平衡系统在受到外界干扰时的变化。

例如，当我们增加反应物的浓度时，平衡会移向生成物的方向；而当我们减少反应物的浓度时，平衡会移向反应物的方向。

三、平衡常数的计算方法1. 平衡常数定律平衡常数（K）描述了化学平衡系统中反应物和生成物的浓度之间的关系。

平衡常数可根据以下公式计算：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示化学反应中各组分的浓度，而a、b、c、d则表示对应的化学方程式中的系数。

2. 平衡常数的意义平衡常数提供了了解平衡体系中反应物和生成物浓度关系的重要指标。

通过平衡常数的值，我们可以判断反应是向前还是向后进行的。

- 当K > 1时，表示生成物浓度较高，反应偏向生成物一侧。

高中化学平衡移动知识点总结化学是一门基础的自然科学。

在学习过程中，学生普遍感到化学“一听就懂，一学就会，一做就错”。

究其原因关键在于基本功不扎实。

化学知识点多而零碎，学习过程中若不能融会贯通，尤其是一些“特殊”之处，往往致使解题陷人“山重水复”之境。

为了理解、巩固和掌握这些知识，消除盲点。

今天给同学们准备了化学平衡相关知识点的总结，看完大家要多多记笔记，以后慢慢消化哦~一、化学平衡的移动01化学平衡的移动（1）定义达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。

（2）化学平衡移动的过程02影响化学平衡移动的因素（1）温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。

（2）浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

（3）压强：对于反应前后总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。

（4）催化剂：由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率，故其对化学平衡的移动无影响。

03勒夏特列原理在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

二、外界条件对化学平衡移动的影响01外界条件的变化对速率的影响和平衡移动方向的判断在一定条件下，浓度、压强、温度、催化剂等外界因素会影响可逆反应的速率，但平衡不一定发生移动，只有当v正≠v逆时，平衡才会发生移动。

对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，分析如下：02浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况（1）改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。

（2）当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。

（3）对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)+I2(g)2HI(g)，压强的改变对平衡无影响。