高三化学专题复习-化学平衡状态的特征及应用

高三化学平衡知识点总结化学平衡是高中化学中重要的内容之一，理解和掌握化学平衡的知识对于高三学生来说尤为重要。

本文将对高三化学平衡知识点进行总结，以帮助同学们更好地理解和应用这一部分内容。

一、化学平衡的基本概念化学平衡指在封闭容器中，化学反应的反应物与生成物之间的摩尔比例达到一定的稳定状态。

化学平衡有以下几个基本特点：1. 反应速度: 在平衡状态下，反应物和生成物的反应速度达到动态平衡。

反应物转化为生成物的速度和生成物转化为反应物的速度相等。

2. 反应物浓度: 反应物在平衡时的浓度不变。

虽然反应物和生成物在平衡时仍然发生反应，但它们的浓度保持不变。

3. 可逆性: 化学平衡是可逆的，反应物和生成物之间可以相互转化，但总的反应方向趋向于稳定状态。

二、平衡常量和平衡表达式为了描述化学反应在平衡时反应物与生成物的摩尔比例关系，我们可以使用平衡常量（Keq）和平衡表达式。

平衡常量是表示化学平衡位置的定量值，它可以表达为反应物浓度的乘积与生成物浓度的乘积之比。

平衡常量可以用数值表示，通过比较平衡常量的大小可以确定反应在平衡时朝着正向还是逆向进行。

平衡常量的计算可以根据平衡反应方程式中物质的摩尔比例关系进行推导。

对于一般的反应方程式：aA + bB ↔ cC + dD平衡常量可以表示为：Keq = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D] 分别表示 A、B、C、D 物质在平衡时的浓度。

三、化学平衡的影响因素化学平衡可以受到多种因素的影响，以下是一些常见的影响因素：1. 温度：温度的增加会促进反应，使平衡位置向生成物一侧移动，反之亦然。

2. 压力（气体反应）：对于气体反应，增加压力会使平衡位置向摩尔数少的一侧移动，此原理基于 Le Chatelier 原理。

3. 浓度：当对于反应物或生成物进行加入或去除时，平衡位置会相应地向摩尔数少的一侧移动。

4. 催化剂：催化剂可以加速反应速率，但不会改变平衡位置。

高三化学化学平衡与酸碱理论总结与应用化学平衡与酸碱理论是高中化学学习的重要内容。

在高三化学学习的过程中，我们对化学平衡与酸碱理论进行了深入学习和理解，并通过实验和练习运用到实际问题中。

本文将对高三化学学习中所掌握的化学平衡与酸碱理论进行总结，并介绍其应用。

一、化学平衡理论总结1. 化学平衡的概念与特征化学平衡是指化学反应在达到一定条件下，反应物与生成物之间的浓度、压强、物质的量等不再发生变化，但反应仍在进行中的状态。

其特征包括反应物与生成物浓度不再发生变化，正反应速率相等，反应物与生成物浓度的比值（摩尔比）恒定等。

2. 平衡常数与平衡常数表达式平衡常数是指在特定温度下，反应物与生成物的浓度之比的特征值。

平衡常数表达式可以根据反应物与生成物的物质的量关系推导出来，并且可以根据平衡常数的数值判断反应的偏向性。

3. 影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素主要包括温度、压强（或浓度）、物质的量。

温度的升高对反应的平衡常数有显著影响，可根据平衡常数表达式判断。

压强或浓度的变化也会导致化学反应向某一方向移动，达到新的平衡。

4. 平衡的移动与Le Chatelier原理Le Chatelier原理是指当外界对于处于平衡状态下的反应体系施加压力时，体系将向能够减小压力的方向移动，以重新建立平衡。

根据Le Chatelier原理，当外界改变了化学体系各个因素时，反应体系会对这种改变做出相应调整，以达到新的平衡。

二、酸碱理论总结与应用1. 酸碱的定义酸是指能够释放出H+离子的物质；碱是指能够释放出OH-离子的物质。

根据酸碱离子的释放特征，出现了亚硫酸离子、铝酸离子等酸和氢氧根离子、磷酸根离子等碱的定义。

2. 酸碱反应酸碱反应是指酸与碱之间发生的化学反应。

常见的酸碱反应包括中和反应和盐类的生成等。

中和反应是指酸和碱的反应，生成相应的盐和水。

酸碱反应具有明显的酸碱指示剂变色现象，能够通过指示剂变色和pH值来判断溶液的酸碱性。

高三化学复习资料：化学平衡状态【归纳与整理】一、可逆反应1.概念：在条件下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应称为可逆反应。

2.表示：采用“”表示，如：Cl2 + H2O H+ +Cl- + HClO3.特点：可逆反应在同一体系中同时进行。

可逆反应进行一段时间后，一定会达到状态二、化学平衡状态在下的反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的（溶液中表现为）保持恒定的状态。

在平衡时，反应物和生成物均处于中，反应条件不变，反应混合物的所有反应物和生成物的或保持不变三、化学平衡的特征1.逆：研究对象必须是反应2.动：化学平衡是平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应仍都在进行（可通过证明）3.等：正反应速率等于逆反应速率>04.定：反应混合物中，各组分的或保持一定5.变：化学平衡状态是有条件的、相对的、暂时的，改变影响平衡的条件，平衡会被破坏，直至达到新的平衡。

6.同：在恒温恒容时，根据化学方程式的化学计量关系，采用极限思维的方法，换算成反应物或生成物后，若对应各物质的物质的量相同时，达到平衡后平衡状态相同。

无论投料从反应物开始、从生成物开始、还是从反应物和生成物同时开始。

四、化学平衡的标志1.本质标志对给定的反应：mA + nB pC + qD（A、B、C、D均为气体），当v正=v逆时，有：即：2.等价标志（1）可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生变化。

（2）体系中各组成的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。

（3）对同一物质，单位时间内该物质所代表的正反应的转化浓度和所代表的逆反应的转化浓度相等。

（4）对同一反应而言，一种物质所代表的正反应速率，和另一物质所代表的逆反应速率的比值等于它们的化学方程式中化学计量数之比。

3.特殊标志“特殊标志”是指在特定环境、特定反应中，能间接衡量某一可逆反应是否达到化学平衡状态的标志。

离开上述界定，它们不能作为一般反应是否达到化学平衡的判断依据。

高三化学平衡必考知识点在高三化学学习中，平衡是一个非常重要的概念和知识点。

平衡是指反应物和生成物在化学反应中达到动态平衡的状态，在该状态下，反应物和生成物的浓度保持稳定，不随时间的变化而变化。

下面，将详细介绍高三化学平衡的必考知识点。

一、化学平衡的条件化学平衡的条件主要有两个：动力学条件和热力学条件。

动力学条件要求反应物质的摩尔数比为化学方程式中的比例关系，而热力学条件则要求在平衡状态下反应的自由能变化为零。

二、平衡常数和平衡常量平衡常数是化学反应在平衡状态下，由反应物浓度与生成物浓度之比所确定的一个常数，用K表示。

平衡常数与温度有关，只有在一定的温度下才能确定。

平衡常数K越大，说明反应物转化为生成物的趋势越强，反之，K越小，说明反应物转化为生成物的趋势越弱。

三、平衡常数的计算在学习化学平衡时，计算反应物浓度与生成物浓度的比例是非常重要的。

平衡常数的计算需要根据给定的反应物浓度或生成物浓度来确定相应的比例关系。

通常使用化学平衡式和给定数值进行计算，得到平衡常数K的数值。

四、浓度与平衡常数的关系浓度与平衡常数的关系是化学平衡的一个重要内容。

当给定反应物或生成物浓度发生变化时，平衡常数K的数值也会发生相应的变化。

增加反应物浓度或减少生成物浓度，会导致平衡常数K 的数值减小；相反，减少反应物浓度或增加生成物浓度，会导致平衡常数K的数值增大。

五、平衡的移动在化学反应中，平衡的移动是一个重要的现象。

当改变反应条件时，反应物质的浓度发生变化，从而导致平衡位置的移动。

常见的改变反应条件的方法有：改变系统的温度、压力、反应物质浓度和引入催化剂。

六、速率与平衡的关系在化学反应中，速率是一个重要的指标，它与平衡状态有一定的关系。

在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持稳定，速率为零。

只有在不断改变反应条件下，才能导致速率不为零，从而使平衡位置发生变化。

七、平衡的移动方向和反应焓变平衡移动的方向与反应焓变也有关系。

当反应焓变为正值时，平衡位置向右移动；反之，当反应焓变为负值时，平衡位置向左移动。

高考化学反应平衡知识点讲解在高考化学中，化学反应平衡是一个非常重要的知识点，理解和掌握这部分内容对于提高化学成绩至关重要。

接下来，让我们一起深入探讨化学反应平衡的相关知识。

一、化学反应平衡的概念化学反应平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。

要理解这个概念，关键在于“一定条件”和“速率相等、浓度不变”。

“一定条件”包括温度、压强、浓度等因素。

只有在这些条件确定的情况下，反应才有可能达到平衡。

而“速率相等”指的是正反应速率和逆反应速率相等，这意味着单位时间内反应物转化为生成物的量与生成物转化为反应物的量相等。

“浓度不变”并不是说各物质的浓度都相等，而是它们的浓度不再随时间发生变化。

二、化学反应平衡的特征1、等：正反应速率等于逆反应速率。

2、定：反应混合物中各组分的浓度保持不变。

3、动：化学平衡是一种动态平衡，正反应和逆反应仍在进行，只是速率相等。

4、变：平衡是在一定条件下建立的，如果条件改变，平衡就会被破坏，发生移动，直到在新的条件下建立新的平衡。

三、判断化学反应达到平衡的标志1、直接标志（1）正反应速率等于逆反应速率。

例如，对于反应 A ＋ B ⇌ C ＋D，如果单位时间内消耗 A 的物质的量等于生成 A 的物质的量，或者消耗B 的物质的量等于生成B 的物质的量，就可以判断反应达到平衡。

（2）各组分的浓度不再变化。

2、间接标志（1）混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间变化（对于反应前后气体分子数改变的反应）。

（2）混合气体的平均相对分子质量、密度不随时间变化（对于反应前后气体分子数改变的反应，并且要注意质量和体积是否变化）。

（3）各组分的物质的量分数、质量分数、体积分数保持不变。

（4）对于有颜色的物质参加或生成的反应，体系颜色不再变化。

四、影响化学反应平衡的因素1、浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。

高中化学平衡知识点归纳在高中化学学习中，平衡是一个重要的知识点，涉及到反应当中物质的生成与消耗、反应速率以及平衡条件等方面。

下面我们就来对高中化学平衡知识点进行详细的归纳。

一、化学平衡的概念化学平衡是指在封闭容器中，当反应的速度达到最大值时，反应物与生成物在单位时间内的生成速度相等的状态。

在化学平衡条件下，反应物和生成物的浓度保持一定的比例关系。

化学平衡是动态平衡，即反应物和生成物仍在发生反应，但是反应速度相等。

二、化学平衡的表征1. 平衡常数平衡常数K是描述反应在给定条件下达到平衡时，反应物和生成物浓度之比的数字。

对于一般的反应aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡常数表达式为Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b。

2. 平衡常数与反应速率平衡常数K与反应速率呈反比关系，当K＞1时，反应向生成物方向偏移；当K＜1时，反应向反应物方向偏移；当K＝1时，反应物和生成物浓度相等，达到平衡状态。

三、影响平衡位置的因素1. 温度根据Le Chatelier原理，温度升高时，吸热反应平衡位置向右偏移，生成端；温度降低时，吸热反应平衡位置向左偏移，反应端。

而对于放热反应，则恰好相反。

2. 压力对于气态反应，增加压力将使平衡位置移向物质的摩尔数较小的一侧。

当反应物和生成物的摩尔数相等时，改变压力对平衡位置的影响将会较小。

3. 浓度当添加了某种物质后，系统将会通过移动平衡位置以减小所添加物质的影响。

四、平衡的移动1. 垂直移动垂直移动是指改变化学平衡条件中两种物质的量以改变反应系数的过程。

2. 水平移动水平移动是指改变化学平衡的反应条件，使平衡位置向某个方向移动的过程。

五、平衡常数计算平衡常数K的计算涉及到反应物和生成物的摩尔浓度，需要根据反应方程式中物质的化学计量数来确定。

通过以上对高中化学平衡知识点的归纳，我们可以更好地理解化学平衡的概念、表征、影响因素以及平衡位置的移动方式等内容。

在学习中，我们需要深入理解化学平衡的原理，多做练习，以提高对该知识点的掌握程度。

化学平衡状态及化学平衡常数(2篇)一、引言化学平衡是化学中的一个重要概念，它描述了在一定条件下，化学反应达到的一种动态平衡状态。

在这种状态下，反应的正逆速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化。

理解化学平衡状态对于掌握化学反应的规律、预测反应结果以及在实际应用中优化反应条件具有重要意义。

二、化学平衡的定义化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持恒定的状态。

需要注意的是，化学平衡是一种动态平衡，而不是静态平衡。

虽然宏观上反应物和生成物的浓度不再变化，但微观上正逆反应仍在进行，只是速率相等。

三、化学平衡的特征1. 动态平衡：在化学平衡状态下，正逆反应仍在进行，只是速率相等，导致宏观上浓度不变。

2. 可逆性：化学平衡只存在于可逆反应中，不可逆反应不会达到平衡状态。

3. 浓度恒定：在平衡状态下，各反应物和生成物的浓度保持恒定。

4. 温度依赖性：化学平衡状态受温度影响，改变温度会导致平衡位置的移动。

5. 压力和浓度依赖性：对于气体反应，压力的变化会影响平衡状态；对于溶液反应，浓度的变化也会影响平衡。

四、化学平衡的建立化学平衡的建立过程可以分为以下几个步骤：1. 反应开始：反应物开始反应，生成物浓度逐渐增加。

2. 速率变化：随着反应的进行，反应物浓度逐渐减少，生成物浓度逐渐增加，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增加。

3. 达到平衡：当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，各物质浓度不再变化。

五、化学平衡的移动化学平衡的移动是指在外界条件改变时，平衡位置发生改变的现象。

影响化学平衡移动的主要因素有：1. 温度变化：根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向移动，降低温度会使平衡向放热方向移动。

2. 压力变化：对于气体反应，增加压力会使平衡向体积减小的方向移动，减小压力会使平衡向体积增大的方向移动。

3. 浓度变化：改变反应物或生成物的浓度，会使平衡向减少该物质浓度的方向移动。

高考化学化学平衡知识点总结与题型练习2024一、化学平衡概述化学平衡是指在封闭系统中，各物质的摩尔数处于动态平衡的状态。

在这种状态下，正向反应和逆向反应的速率相等，且各物质的浓度保持不变。

二、化学平衡的条件1. 封闭系统：化学反应发生在封闭的反应容器中，不受外界影响。

2. 反应物浓度：反应物的浓度要足够高，以保证反应能够进行。

当反应物浓度过低时，反应会偏向生成物的一侧。

3. 反应温度：温度的变化会影响反应的平衡位置。

根据Le Chatelier 原理，提高反应温度会使平衡位置偏向反应物的一侧，降低反应温度则使平衡位置偏向生成物的一侧。

4. 压力：对于气相反应而言，压力变化也可以影响平衡位置。

增加压力会偏向摩尔数较少的一侧，减小压力则会偏向摩尔数较多的一侧。

三、化学平衡的表达式化学反应达到平衡时，可以根据反应物与生成物的摩尔比例，得到化学平衡的表达式。

一般形式为：aA + bB ↔ cC + dD，其中a、b、c、d分别表示反应物与生成物的摩尔系数。

四、平衡常数1. 平衡常数的定义：对于化学平衡表达式aA + bB ↔ c C + dD，定义平衡常数Kc为平衡时各物质摩尔浓度的乘积商的比值，即Kc =[C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，方括号表示浓度。

2. 平衡常数的大小：平衡常数表示正向反应与逆向反应在平衡状态下的相对强度。

当Kc > 1时，平衡偏向生成物的一侧；当Kc < 1时，平衡偏向反应物的一侧；当Kc = 1时，反应物和生成物的浓度相等。

3. 改变平衡常数：平衡常数受温度的影响，温度升高或降低都会改变平衡常数的值。

五、平衡常数与反应系数的关系平衡常数与反应系数之间存在着一定的关系。

对于化学平衡表达式aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数Kc = ([C]^c[D]^d) / ([A]^a[B]^b)。

当反应方程式中的系数发生改变时，平衡常数也会相应发生变化。

高中化学知识点总结：化学平衡1．化学平衡状态：指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态。

2．化学平衡状态的特征（1）“等”即 V正=V逆>0。

（2）“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行。

（3）“定”即反应混合物中各组分百分含量不变。

（4）“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡。

（5）与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）。

3．化学平衡状态的标志化学平衡状态的判断（以mA+nB xC+yD为例），可从以下几方面分析：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等4．影响化学平衡的条件（1）可逆反应中旧化学键的破坏，新化学键的建立过程叫作化学平衡移动。

（2）化学平衡移动规律——勒沙特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

①浓度：增大反应物（或减小生成物）浓度，平衡向正反应方向移动。

②压强：增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。

减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。

③温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动。

降低温度，平衡向放热反应方向移动。

④催化剂：不能影响平衡移动。

5．等效平衡在条件不变时，可逆反应不论采取何种途径，即由正反应开始或由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同；一次投料或分步投料，最后所处平衡状态是相同的。

某一可逆反应的平衡状态只与反应条件（物质的量浓度、温度、压强或体积）有关，而与反应途径（正向或逆向）无关。

（1）等温等容条件下等效平衡。

对于某一可逆反应，在一定T、V条件下，只要反应物和生成物的量相当（即根据系数比换算成生成物或换算成反应物时与原起始量相同），则无论从反应物开始，还是从生成物开始，二者平衡等效。

化学平衡状态的特征与及判断化学平衡是指反应物转化为产物的速度与产物转化为反应物的速度相等的状态。

在化学平衡状态下，反应物和产物的浓度或分压不再发生明显的变化，系统处于稳定的状态。

1.反应物与产物浓度或分压不再改变：在平衡状态下，反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物速率相等。

虽然反应仍然发生，但是反应物与产物的浓度或分压不再发生明显的变化。

这种平衡状态可以通过化学方程式的两边的物质的系数比来表达。

2.反应物与产物浓度或分压之间存在定量关系：根据化学平衡常数（K）的定义，平衡时反应物与产物的浓度或分压之间存在确定的定量关系。

在平衡状态下，反应物和产物浓度或分压的比值等于化学平衡常数，这可以用平衡常数表达式表示。

3.系统处于动态平衡：化学平衡是一个动态过程，反应物分子和产物分子之间仍然发生着碰撞和反应。

在平衡状态下，虽然反应物和产物的浓度或分压保持不变，但是由于分子之间的碰撞，反应和反应的逆反应仍然在继续进行。

4.反应速度的速度常数相等：在平衡状态下，反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等。

这意味着在达到平衡状态后，反应速率不再改变，且其速度常数相等。

5.平衡可以通过改变温度、压力和浓度等条件来调整：平衡可以通过改变反应条件来调整，例如改变温度、压力和浓度等条件。

这些条件的改变会导致平衡位置的移动，从而使反应向有利于生成产物的方向推进。

判断化学平衡状态的方法：1.反应物与产物浓度或分压不再发生明显的变化：判断化学平衡状态最直接的方法是观察反应物和产物的浓度或分压是否稳定，是否不再发生明显的变化。

如果反应物和产物的浓度或分压在一段时间内保持不变，那么可以判断系统已经达到化学平衡。

2.反应速率相等：在反应达到平衡之前，反应物和产物的浓度或分压会发生变化，但是一旦达到平衡状态，反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等，反应速率不再发生变化。

通过连续测定反应速率并观察是否变化可以判断系统是否达到平衡。

化学平衡状态的基本特征化学平衡状态是指在化学反应中，反应物与生成物之间的浓度或物质的状态保持不变的状态。

化学平衡状态具有以下几个基本特征。

1.正向和反向反应速率相等：在化学平衡状态下，正向反应和反向反应的速率相等。

这意味着在化学反应进行到平衡时，反应物和生成物的浓度将不再发生明显变化，它们之间的转化速率保持不变。

2.摩尔比例固定：在化学平衡状态下，反应物与生成物之间存在一定的摩尔比例关系。

这是由平衡常数决定的，平衡常数表达了反应物和生成物之间的比例关系，该比例关系在化学平衡状态下将始终保持不变。

3.反应物和生成物浓度不变：在化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度将保持不变。

尽管反应物和生成物仍然相互转化，但是它们之间的浓度不会发生明显变化。

4.势能最小化：在化学平衡状态下，反应系统的总势能将保持最小值。

化学反应会一直进行，直到反应系统达到最低能量状态。

在平衡状态下，反应已经找到了最小势能点，不再发生明显的能量变化。

5.平衡的动力学特征：化学平衡状态是一种动态的平衡状态，它并非指反应已经停止进行，而是指正反两个方向的反应速率相等。

在平衡状态下，虽然正反两个反应同时进行，但是反应物与生成物的浓度保持不变。

6.形成稳定：化学平衡状态是一种稳定的状态，意味着在给定的温度和压力条件下，反应物和生成物将保持不变。

只有当改变反应条件时（如温度、压力和浓度），才会发生移动平衡的情况，使反应重新达到平衡状态。

化学平衡状态的基本特征与平衡恒定原理和位反应速率理论密切相关。

平衡恒定原理描述了在平衡状态下反应物和生成物浓度的关系，位反应速率理论解释了正向和反向反应速率相等的原因。

总之，化学平衡状态具有正向和反向反应速率相等、摩尔比例固定、反应物和生成物浓度不变、势能最小化、平衡的动力学特征和形成稳定等基本特征。

这些特征是理解化学平衡状态的重要基础，对于研究和应用化学反应具有重要意义。

高三化学平衡知识点汇总一、化学平衡的基本概念在化学反应中，如果反应物转化成产物的速度与产物转化成反应物的速度相等，就说反应达到了化学平衡。

化学平衡是指在一定条件下反应物与产物浓度保持恒定的状态。

二、平衡态和平衡常数平衡态是指反应物与产物浓度保持不变的状态。

在化学平衡中，可以根据反应方程式写出平衡常数表达式，用于描述平衡系统中各种物质浓度的关系。

平衡常数K是一个恒定的值，与反应的速率无关。

三、热力学和化学平衡热力学原理对化学平衡具有重要影响。

根据热力学原理，反应的熵增大于零时，反应趋向于向正向方向进行；而反应的熵增小于零时，反应趋向于向逆向方向进行。

四、影响化学平衡的因素1. 温度：温度的升高会使反应速率增加，同时也会改变反应的平衡常数。

2. 压力（气相反应）：改变气相反应的压强可以改变反应平衡的位置。

3. 浓度：改变反应物或产物的浓度会改变反应平衡的位置。

4. 催化剂：催化剂可以加速反应速率，但不改变反应的平衡常数。

五、平衡常数的计算平衡常数的计算可以通过实验数据和反应方程式来确定。

通过反应物和产物的浓度可以计算出平衡常数。

六、离子平衡离子平衡是指溶液中离子浓度达到稳定的状态。

溶液中的离子浓度可以通过平衡常数和溶解度积来计算。

七、酸碱平衡酸碱平衡是指酸和碱在溶液中形成盐和水的反应。

酸碱平衡的平衡常数可以通过酸碱离子浓度比值来计算。

八、溶解度平衡溶解度平衡是指溶质在溶剂中形成饱和溶液达到动态平衡的过程。

溶解度平衡的平衡常数可以通过溶解度积来计算。

九、氧化还原平衡氧化还原平衡是指电子在化学反应中的转移和交换过程。

氧化还原反应的平衡常数可以通过电子传递系数和浓度比值来计算。

总结：化学平衡是化学反应中的一种特殊状态，平衡态下反应物与产物浓度保持恒定。

平衡常数是描述平衡系统中物质浓度关系的值。

热力学原理对化学平衡有重要影响。

影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂。

离子平衡、酸碱平衡、溶解度平衡和氧化还原平衡是常见的平衡类型。

高中化学化学平衡知识点总结高中化学化学平衡知识点总结(一)定义篇一1、定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据高二化学平衡知识点归纳总结篇二化学平衡1、化学平衡状态（1）溶解平衡状态的建立：当溶液中固体溶质溶解和溶液中溶质分子聚集到固体表面的结晶过程的速率相等时，饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡。

溶解平衡是一种动态平衡状态。

小贴士：①固体溶解过程中，固体的溶解和溶质分子回到固体溶质表面这两个过程一直存在，只不过二者速率不同，在宏观上表现为固体溶质的减少。

当固体全部溶解后仍未达到饱和时，这两个过程都不存在了。

②当溶液达到饱和后，溶液中的固体溶解和溶液中的溶质回到固体表面的结晶过程一直在进行，并且两个过程的速率相等，宏观上饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡状态。

（2）可逆反应与不可逆反应①可逆反应：在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。

前提：反应物和产物必须同时存在于同一反应体系中，而且在相同条件下，正、逆反应都能自动进行。

②不可逆反应：在一定条件下，几乎只能向一定方向（向生成物方向）进行的反应。

（3）化学平衡状态的概念：化学平衡状态指的是在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

理解化学平衡状态应注意以下三点：①前提是“一定条件下的可逆反应” ，“一定条件” 通常是指一定的温度和压强。

②实质是“正反应速率和逆反应速率相等” ，由于速率受外界条件的影响，所以速率相等基于外界条件不变。

专题五 化学平衡一、化学平衡1、 研究对象：可逆反应。

可逆反应在化学平衡时反应达到最大限度，反应 物的转化率达到最大值。

2、 化学平衡的根本特征：正逆反应速率相等，一旦正逆速率不等，则平衡被破坏。

平衡时各组分的浓度、物质的量、微粒个数保持不变；是动态平衡；当外界条件改变时，正逆反应速率不在相等，所以平衡被破坏。

当重新相等时，又建立起新的平衡，称为平衡的移动。

3、 平衡的移动：影响因素为浓度、温度、压强（只对体积在反应前后有改变的有影响）。

记住平衡移动的方向和改变条件的初衷正好相反。

增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正方向移动；反之向逆方向移动。

升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。

增大压强，平衡向体积减小的方向移动；减小压强，平衡向体积增大的方向移动。

催化剂可以同等程度的改变正逆速率，所以平衡不移动。

4、 等效平衡:含义：两种平衡体系中各组分的含量一样。

分为两种情况，一是恒温恒容（体积不变）二是恒温恒压（压强不变）当恒温恒容时，反应两边气体体积不等如合成氨反应，第二种状态必须和第一种状态所加入的物质的值相等才是等效平衡。

若反应两边的体积相等，则只需和原状态所加入的物质的值成比例即可。

当恒温恒压时，由于体积可变，所以不考虑两边体积的变化，只要和原状态所加入的物质的值相等即可。

解决等效平衡时，一般都要转化到同一侧才可以计算。

5、 图像题：要注意图像的横纵坐标所表示的含义，注意起点、折点、平衡点的变化和对应的数字。

二、 练习题1、向固定容积的绝热密闭容器中投入一定量A 、B 两种气体，发生如下反应A(g)+B(g)=2C(g)，完全反应后容器内压强增大，则下列说法正确的是A ．反应后混合气体总分子数增多B ．反应后混合气体的平均相对分子质量增大C ．反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量D ．该反应为放热反应2. 在密闭容器内，下列已达到平衡的化学反应中，当升高温度并同时减小压强时，平衡一定向右移动的是A. )(2)(g B g A +)(2g C ；01>∆HB. )()(g B g A +)()(g D g C +；02>∆HC. )(2)(g B s A +)(g C ；03>∆H D. )(s A )()(g C g B +；04<∆H3．某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO 2（g ）N 2O 4（g ），在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的NO 2气体或N 2O 4气体，重新达到平衡后，容器内N 2O 4的体积分数比原平衡时( ) A ．都增大 B ．都减小 C ．前者增大后者减小D ．前者减小后者增大4．已知反应：3A （g ）+B （g ） C （s ）+4D （g ），△H<0。