辽宁省实验中学东戴河分校2020┄2021学年高一10月月考化学试题Word版 含答案

辽宁省2020-2021年高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）每摩尔物质含有（）A . 6.02×1023个分子B . 6.02×1023个原子C . 阿伏加德罗常数个原子D . 阿伏加德罗常数个该物质的粒子2. （2分）(2017·崇明模拟) 下列试剂需要保存在棕色试剂瓶中的是（）A . 浓硫酸B . 液溴C . 酒精D . 澄清石灰水3. （2分）下列化学实验基本操作中，正确的是（）A . 稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌B . 用量筒量取液体时，视线与量筒内液体保持水平C . 用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁D . 用托盘天平称量物质时，称量物放在左盘，砝码放在右盘4. （2分） (2019高二下·温州月考) 下列实验方法或数据合理的是（）A . 用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体B . 用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液C . 用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2D . 用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸5. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列实验操作所用仪器合理的是（）A . 用广泛pH试纸测得Na2CO3溶液的pH为10.5B . 用10mL量筒量取5.20mL盐酸C . 用托盘天平称取25.20gNaClD . 用25mL的酸式滴定管量取14.80mL KMnO4溶液6. （2分）化学概念在逻辑上存在如下几种关系：对下列概念的说法正确的是（）A . 纯净物与混合物属于包含关系B . 化合物与酸性氧化物属于包含关系C . 单质与化合物属于交叉关系D . 分散系与胶体属于并列关系7. （2分）下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②王水、盐酸、漂白粉均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体．A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④8. （2分） (2018高一上·醴陵开学考) 下列说法中正确的是（）A . 氢氧化钠的摩尔质量为40克B . 1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量C . H2SO4的摩尔质量为96g·mol-1D . 1 mol CO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量9. （2分） (2019高一上·南昌期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.02×1023 个B . 1 mol Na与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NAC . 1 mol/LNa2SO4溶液中，Na＋和SO42-离子数的总和一定为0.6NAD . 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA10. （2分） (2017高一上·郫县期中) 下列说法不正确的是（）A . 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/molB . 非标准状况下，1 mol任何气体都不可能为22.4 LC . 标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为1 molD . 标准状况下，1 mol H2O的体积小于22.4 L11. （2分）将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896 L(标准状况），向反应后溶液中加入2 mol·L-1 NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全。

辽宁省实验中学东戴河校区2019～2020学年上学期高三年级10月份月考可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题(1题-10题每个2分，11题-20题每个3分，共计50分)1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。

下列常见古诗文对应的化学知识正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C 【解析】【详解】A. 剂钢为Fe 的合金，铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，A 项错误； B. 能蚀五金可知为王水，为盐酸、硝酸的混合物，而HF 酸与玻璃反应，B 项错误；C. 古人以“得”为阴，以“失”为阳；从现代的化学观点来看，硝酸钾、硫在一定条件下发生氧化还原反应：32223S+2KNO +3CK S+N +CO ↑↑点燃，硫指的是硫黄，硝指的是硝酸钾，硝酸钾是氧化剂，得电子，碳为还原剂，失电子，C 项正确；D. 该古诗文指元代南安黄长者发现墙塌压糖后，去土红糖变白糖，说明泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖，发生的是物理变化，D 项错误；答案选C。

2.有关药品的保存和使用正确的是：A. 溴水存放在橡胶塞的细口试剂瓶中B. 新制的氯水存放在棕色瓶中C. 盛放烧碱的试剂瓶应用玻璃塞D. 金属钠保存在乙醇中【答案】B【解析】【详解】A.溴单质能与橡胶塞反应，腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故A错误；B．氯水中的次氯酸见光容易分解，所以新制的氯水需要保存在在棕色试剂瓶中，故B正确；C.氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，保存氢氧化钠溶液不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞，故C错误；D.钠性质活泼，需要隔绝空气密封保存，钠能够与乙醇反应，不能保存在乙醇中；由于钠密度大于煤油和石蜡，所以金属钠可以保存在煤油和石蜡中，故D错误。

故选B。

【点睛】药品的保存方法应根据其性质决定：见光易分解的——避光（棕色瓶）；与空气中某些成分反应的或易挥发的——密封（隔绝空气）；固体药品——广口瓶；液体药品——细口瓶。

姓名，年级：时间：东戴河校区2020—2021学年高一上学期第一次周测化学试题总分100分考试时间40分钟所有答案一律写在答题卡上，否则无效！一、单项选择题（每小题2分，共24分)1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。

下列诗句中只涉及物理变化的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．只要功夫深,铁杵磨成针D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小不同.胶体粒子的大小范围是( ）A．小于1 nm B．1～100 nmC．100～1000 nm D．大于1000 nm3．下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○"分别表示两种含有不同质子数的原子,则图中表示单质的是A．B．C．D．4．分类是化学研究中常用的方法。

下列分类方法中，正确的是( ）A．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D．依据组成元素的种类,将纯净物分为单质和化合物5．下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．酸性氧化物都是非金属氧化物 B．与水反应可生成酸的氧化物不全是酸性氧化物C．金属氧化物都是碱性氧化物 D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应6．下列事实与胶体性质无关的是（ )A．在豆浆里加盐卤做豆腐 B．盐碱地里土壤保肥能力差C ．一束平行光照到蛋白质溶液里时，从侧面可以看到一束光束D ．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 7．下列叙述正确的是（ ）A ．NaCl 溶液在电流的作用下电离成Na +和Cl -B ．NaCl 是电解质，故NaCl 晶体能导电C ．3NH 溶于水能导电，但3NH 属于非电解质D ．导电能力强的溶液中自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液中自由移动的离子数目多8．下列电离方程式书写错误的是（ ） A ．22CaCl =Ca 2Cl +-+ B ．()222Ba OH =Ba OH +-+C ．KOH=K OH +-+D ．2244H SO 2H =SO +-+ 9．下列反应可用离子方程式OH —+H +=H 2O 表示的是（ ）A ．NH 4Cl+NaOH ΔNaCl+NH 3↑+H 2O B ．Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O C ．2NaOH+H 2CO 3=Na 2CO 3+2H 2O D ．NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O 10．能在无色溶液中大量共存的一组离子是( ) A ．H +、Na +、Cl -、2-4SOB ．H +、Fe 3+、-3NO 、Cl -C ．H +、K +、2-3CO 、Cl -D ．K +、Ca 2+、OH -、2-3CO 11．在离子方程式2Fe 3++Fe=3Fe 2+中，Fe 3 +可能代表的物质是（ ） A ．FeSO 4B ．FeCl 3C ．Fe 2O 3D ．Fe （OH)312．下列离子方程式书写错误的是( ） A ．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH -+H +=H 2O B ．金属锌与稀硫酸反应：Zn+2H +=Zn 2++H 2↑C ．碳酸钡与盐酸反应：CO 23-+2H +=CO 2↑+H 2OD ．向氯化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba 2++SO 24-=BaSO 4↓二、单项选择题（每小题3分，共30分）13．经分析,某物质中只含一种元素，则此物质（ )A ．一定是一种单质B ．一定是纯净物C ．一定是混合物D ．可能是纯净物，也可能是混合物14．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种。

辽宁省实验中学2020┄2021学年上学期10月月考高一化学试卷（文科）一、选择题（每小题有一个正确选项符合题意．每小题4分，共60分）1．（4分）实验中剩余的药品应（）Ａ．放回原瓶Ｂ．拿出实验室Ｃ．放入垃圾筒Ｄ．放入指定容器考点：药品的取用．专题：化学实验基本操作．分析：对化学实验中剩余的药品，处理方法正确的是：不拿出实验室，不拿随意丢弃，不能放回原瓶；要放在指定的容器内．解答：解：对化学实验中剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内．故选D．点评：本题主要考查了对化学实验中剩余的药品的处理方法，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．2．（4分）包装危险时，常贴上一些图标用来提醒人们．下列是一些常见危险品的图标，装运酒精时应贴的图标是（）考点：化学试剂的分类．专题：化学实验基本操作．分析：根据图标所表示的含义来考虑，并结合酒精的性质进行分析解答本题．解答：解：酒精是一种易燃物，装有酒精的箱子应有当心火灾﹣﹣﹣易燃物质标志．A．图为易燃品标志，故A正确；B．图为爆炸品标志，故B错误；C．图为剧毒品标志，故C错误；D．图为腐蚀品标志，故D错误．故选A．点评：本题考查危险品标志，难度不大，解答本题时，首先要知道各个标签所代表的含义，然后根据酒精的性质进行分析判断3．下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据物质分离的方法有：过滤、分液、蒸发和蒸馏等，结合实验装置图及选择的仪器来分析．解答：解：A、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故A不选；B、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故B不选；C、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故C选；D、分液可以实现互不相溶的两种液体的分离，故D不选；故选：C．点评：本题考查学生物质分离的方法和仪器，根据物质分离的方法选择仪器，较简单4．中国食盐产量居世界首位．下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌考点：蒸发和结晶、重结晶．专题：化学实验基本操作．分析：根据“海水晒盐”原理是利用蒸发溶剂的方法使溶质氯化钠析出的过程来回答．解答：解：A、蒸馏是根据物质的沸点的不同来实现物质的分离的方法，不同于“海水晒盐”原理，故A错误；B、蒸发是升高温度让一种物质挥发出来，而剩余另一物质的方法，类似“海水晒盐”原理，故B正确；C、过滤是利用滤纸将固体和液体分离的方法，不同于“海水晒盐”原理，故C错误；D、搅拌是玻璃棒的作用，可以加速固体的溶解或是物质的分解速率，不同于“海水晒盐”原理，故D错误．故选B．点评：本题考查学生海水晒盐的原理知识，可以根据教材知识来回答，难度不大，注意平时知识的积累．5．（4分）下列基本操作正确的是（）A．手持试管给试管里的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称取药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁考点：物质的溶解与加热；计量仪器及使用方法．专题：化学实验基本操作．分析：A．根据给试管内液体加热的仪器考虑；B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，酒精会溢出，造成事故；C．用托盘天平称量固体药品时，不能用手直接拿砝码，会腐蚀砝码；D．分析滴管滴加液体的正确使用方法．解答：解：A．给试管里的物质加热，要用试管夹夹着，不能用手，否则会将手烫坏，故A 错误；B．绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应用燃着的火柴或木条来引燃，以免引起火灾，故B错误；C．用托盘天平称量固体药品时，用手直接拿砝码操作错误，故C错误；D．用滴管滴加液体时，滴管不能触及容器的内壁，以防玷污药剂，故D正确．故选：D．点评：本题考查常用化学仪器，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．6．（4分）标准状况下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是（）A．气体性质不同B．气体分子的大小不同C．气体分子间平均距离不同D．气体的物质的量不同考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同条件下，气体的分子之间的距离相等，且远大于气体分子本身的体积大小，影响气体体积的主要因素是气体物质的量的多少．解答：解：A、影响气体体积的因素有分子大小、数目多少以及分子之间的距离，与分子的性质无关，故A错误；B、相同条件下，气体的分子之间的距离相等，且远大于气体分子本身的体积大小，气体分子的大小可以忽略不计，故B错误；C、相同条件下，气体的分子之间的距离相等，故C错误；D、相同条件下，气体的分子之间的距离相等，且远大于气体分子本身的体积大小，影响气体体积的主要因素是气体物质的量的多少，故D正确．故选D．点本题考查影响气体体积的因素，题目难度不大，注意影响气体的体积因素有分子大评：小、数目多少以及分子之间的距离等，相同条件下，影响气体体积的主要因素是气体物质的量的多少．7．（4分）下列说法正确的是（）A．N2的摩尔质量是14g B．1mol H2O的质量是18gC．氢气的摩尔质量是1g•mol D．1mol H2O 中含有1molH2和1mol0考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：计算题；化学用语专题．分析：A、摩尔质量的单位是g/mol；B、水的摩尔质量是18g/mol，根据m=nM计算；C、氢气的摩尔质量是2g/mol；D、1mol H2O 中含有2molH和1mol0．解答：解：A、N2的摩尔质量为14g/mol，故A错误；B、水的摩尔质量是18g/mol，1molH2O的质量是1mol×18g/mol=18g，故B 正确；C、氢气的摩尔质量是2g/mol，故C错误；D、水中不含氢气，1mol H2O 中含有2molH和1mol0，故D错误；故选B．点评：本题考查了摩尔质量、物质的量的有关计算，难度不大，注意摩尔质量的单位，摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量．8．（4分）对于物质的量相同的H2O和H2O2，下列说法不正确的是（）A．分子数相同B．氧原子数相同C．原子总数不相同D．氢原子数相同考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．根据N=nN A判断；B．水中O原子物质的量等于水的物质的量，H2O2中氧原子物质的量为过氧化氢的2倍；C．每个H2O分子含有3个原子，每个H2O2分子含有4个原子；D．每个H2O分子含有2个H原子，氢原子物质的量为水的2倍，每个H2O2分子含有2个H原子，氢原子物质的量为过氧化氢的2倍．解答：解：A．根据N=nN A可知，物质的量相同的H2O和H2O2具有相同的分子数目，故A正确；B．水中O原子物质的量等于水的物质的量，H2O2中氧原子物质的量为过氧化氢的2倍，物质的量相同的H2O和H2O2含有氧原子数目之比=1：2，含有O原子数目不相等，故B错误；C．每个H2O分子含有3个原子，每个H2O2分子含有4个原子，物质的量相同的H2O和H2O2含有原子数目之比=3：4，含有原子总数不相等，故C正确；D．每个H2O分子含有2个H原子，氢原子物质的量为水的2倍，每个H2O2分子含有2个H原子，氢原子物质的量为过氧化氢的2倍，物质的量相同的H2O和H2O2含有H原子数目相等，故D正确，故选B．点评：本题考查微粒数目的计算，比较基础，理解化学式的意义是解题关键．9．（4分）已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol考点：摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n=计算出X的物质的量，然后利用摩尔质量的表达式：M=计算出X的摩尔质量．解答：解：8g气体X的物质的量为：n（X）=mol=0.25mol，X的摩尔质量为：M（X）===32g/mol，故选D．点评：本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度不大，解题根据是掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数的转化关系，试题主要侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．10．（4分）同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．S O2B．C H4C．C O2D．O2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，根据气体的质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小．解答：解：假设气体的质量都为mg，则气体的物质的量分别为：n（SO2）==，n（CH4）==，n（CO2）==，n（O2）==，根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，所以物质的量最多的是CH4，体积最大的就是CH4，故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及推论，题目难度不大，注意同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，根据质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小．11．（4分）实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中考点：药品的取用；蒸发和结晶、重结晶；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析：A、运用剩余药品的处理原则不能随意丢弃也不能放回原瓶要放在指定容器中解答；B、化学实验的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中；C、蒸发结晶法中，在蒸发水时，不可将液体蒸干；D、容量瓶不能盛放热溶液．解答：解：A、化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故A错误；B、将含有Ba（NO3）2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故B错误；C、用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故C错误；D、容量瓶上标有使用温度，所注入的液体温度不能超过该温度，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，故D正确．故选D．点评：化学是以实验为基础的学科，正确的化学基本实验操作是实验成功的前提和保障，同时也是常考题型，同学们一定要掌握．12．（4分）下列各物质中所含原子个数由多到少的顺序正确的是（）①0.5mol的氯气，②标准状况下22.4L氢气，③4℃时9mL的水，④0.2mol的磷酸．A．①④③②B．④③②①C．②④③①D．①④②③考点：物质分子中的原子个数计算；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：计算物质含有的原子的物质的量，原子的物质的量越大含有的原子越多．①0.5mol氯气含有原子物质的量为1mol；②根据n=计算氢气的物质的量，每个氢气分子含有2个原子，据此计算含有的原子的物质的量．③根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，每个水分子含有3个原子，据此计算含有的原子的物质的量．④0.2mol H3PO4含有原子物质的量为1.6mol．解答：解：①0.5mol氯气含有原子物质的量为1mol；②标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，每个氢气分子含有2个原子，含有的原子的物质的量为2mol；③4℃时9mL水的质量为9g，物质的量为0.5mol，每个水分子含有3个原子，含有的原子的物质的量为1.5mol；④0.2mol H3PO4含有原子物质的量为1.6mol．所以含有的原子数目由大到小顺序为②④③①．故选：C．点评：考查原子数目计算，难度较小，旨在考查常用化学计量的计算，注意公式的灵活运用．13．（4分）0.5L 1mol•L﹣1 FeCl3溶液与0.2L 1mol•L﹣1 KCl溶液中的Cl﹣的浓度之比（）A．1：1B．3：1C．15：2D．5：2考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：先根据溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl﹣的物质的量浓度，然后求比值．解答：解：0.5L 1mol•L﹣1 FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol•L﹣1×3=3mol•L﹣1，0.2L 1mol•L﹣1 KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol•L﹣1，Cl﹣的物质的量浓度之比为3：1，故选：B．点评：本题考查了溶液中氯离子物质的量浓度的计算，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关．14．（4分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1molHe中有2N A个原子B．14g氮气中含N A个氮原子C．2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含0.6N A个Na+D．18g水中所含的电子数为8N A考点：阿伏加德罗常数．专题：化学用语专题．分析：A、He是单原子分子，根据N=nN A计算．B、根据N=nN A=计算；C、根据N=CVN A计算．D、先计算18g水的物质的量，再根据一个水分子中含有的电子数计算总电子数．解答：解：A、He是单原子分子，所以1molHe中有N A个原子，故A错误．B、14g氮气的物质的量==0.5mol，一个氮气分子中含有2的原子，所以14g氮气中含N A个氮原子，故B正确．C、硫酸钠的物质的量=CV=0.3mol/L×2L=0.6mol，每个硫酸钠分子中含有2个钠离子，所以含1.2N A个Na+，故C错误．D、18g水的物质的量是1mol，一个水分子中含有的电子数10个电子，所以18g 水中所含的电子数为10N A，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，易错选项是A，注意氦是单原子分子．15．（4分）用98%、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制1mol•L﹣1的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒．按使用仪器先后顺序排列正确的是（）A．②③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑦④⑥D．④③⑦⑤⑥考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答．解答：解：98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c===18.4mol/L，配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V==0.0054L，即5.4ml，应选择10ml量筒，实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为②③⑦⑤⑥，故选：A．点评：本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和使用仪器，难度不大，注意量筒的选择．二、非选择题（共3小题，满分40分）16．（10分）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g•mol﹣1，该气体质量为n g，阿伏加德罗常数为N A，则：（1）该气体的物质的量为mol ．（2）该气体在标准状况下的体积约为L ．（3）该气体在标准状况下的密度约为g/L ．（4）该气体所含原子总数为个．（5）该气体的一个分子的质量为g ．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n===结合分子的构成计算．解答：解：（1）由n=可知，该气体的物质的量为=mol，故答案为：mol；（2）该气体的物质的量为=mol，则V=nV m=L，故答案为：L；（3）ρ===g/L，故答案为：g/L；（4）该气体的物质的量为=mol，又是双原子分子，根据n=可知原子数为个，故答案为：个；（5）该气体的一个分子的质量为g，故答案为：g．点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意把握相关计算公式．17．（20分）现用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．（1）选用的主要仪器有：①量筒，②烧杯，③玻璃棒，④500mL容量瓶，⑤胶头滴管．（2）请将下列操作按正确的序号填在横线上：A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加水至刻度 D．洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶E．稀释浓H2SO4F．将溶液转入容量瓶其操作正确顺序为AEFDCB（3）简要回答下列问题：①所需浓H2SO4的体积为13.6 mL．②如果实验室有15mL，20mL，25mL的量筒，选用20 mL的量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．③将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是使稀释时产生的热量迅速散去，防止浓硫酸飞溅，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．④在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却，否则会使浓度偏高；洗涤烧杯2～3次，洗液也要转入容量瓶，否则会使最终结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使结果偏高，仰视会使结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．考配制一定物质的量浓度的溶液．点：实验题．专题：分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择使用的仪器；（2）根据操作过程是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序；（3）①根据C=和稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；②根据需要量取的液体的体积来选择合适的量筒；量筒内有水会导致浓硫酸被稀释，根据C=nV，通过判断不当操作对溶质的物质的量n的影响来判断；③根据浓硫酸稀释的方法分析；④从浓硫酸的稀释放热、溶液体积的热胀冷缩以及溶质的损失等角度来分析；⑤根据C=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．解答：解：（1）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的浓硫酸，然后用量筒量取，后放入烧杯中稀释，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：量筒；烧杯；玻璃棒；500ml容量瓶；胶头滴管；（2）操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故正确的操作顺序是：AEFDCB，故答案为：AEFDCB；（3）①浓硫酸的物质的量浓度C===18.4mol/L，设需要的浓H2SO4的体积为Vml，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×Vml=0.5mol/L×500mL解得：V=13.6mL，故答案为：13.6；②需要量取的浓硫酸的体积为13.6ml，根据量筒的选取原则是“大而近”，故应选20ml的量筒为最合适；量筒内有水会导致浓硫酸被稀释，则导致所取用的浓硫酸的物质的量偏小，故所配稀硫酸的浓度偏低，故答案为：20；偏低；③浓硫酸稀释的方法为：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，防止浓硫酸飞溅；切不可把水注入浓硫酸中；若搅拌过程中有液体溅出，会导致溶质的损失，则所配溶液浓度偏低，故答案为：使稀释时产生的热量迅速散去，防止浓硫酸飞溅；偏低；④从浓硫酸的稀释放热，故在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却，否则待冷却后溶液体积会偏小，浓度偏高；如果未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏低，故答案为：冷却；偏高；偏低；⑤定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高；定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故答案为：偏高；偏低．点本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中涉及到的仪器的选择、计算、误差评：分析等问题，难度不大．18．（10分）（1）某气体对氢气的相对密度为14，求该气体的相对分子质量？（2）98%的密度为1.84g/cm3的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？考点：物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：（1）气体A相对气体B的相对密度等于A与B的相对分子质量的比值；（2）根据c=计算．解答：解：（1）某气体对氢气的相对密度为14，则该气体的相对分子质量=2×14=28，答：该气体的相对分子质量为28．（2）98%的密度为1.84g/cm3的浓硫酸，其物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，答：该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．点评：本题考查阿伏伽德罗定律推论、物质的量浓度计算，难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．。

辽宁省实验中学东戴河分校2020-2021学年高一10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法错误的是（）A．《天工开物》中记载：凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，硫指的是硫黄.硝指的是硝酸钾.B．《开宝本草》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。

文中对硝酸钾提取没有涉及到升华操作C．“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应D．《泉州府志》中记载：安南人黄姓者为宅煮糖，墙塌压糖，去土而糖白，后人遂效之，糖白的过程发生了化学变化2．BaO2属于氧化物，反应H2SO4＋BaO2=BaSO4＋H2O2属于（）A．复分解反应B．分解反应C．置换反应D．氧化还原反应3．下列物质中，属于电解质的是（）A．盐酸B．铜C．氯化钠D．二氧化硫4．下列离子方程式正确的是（）=H2O+CO2↑A．碳酸钡与盐酸反应2H++CO2-3+H++OH-=BaSO4↓+H2OB．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2++SO2-4C．氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3=CH3COO-+NH+4D．CO2通入澄清石灰水中CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O5．丁达尔效应在日常生活中随处可见，下列情况下不能观察到丁达尔效应的是（）A．用激光笔照射玻璃杯中的盐水B．放电影时，放映室射到银幕上的光柱C．日光从窗隙射入暗室D．光线透过树叶间的缝隙射入密林中6．下列物质中，含有自由移动的Cl-的是（）A．KCl晶体B．液态氯化氢C．ZnCl2溶液D．KClO3溶液7．下列反应中，参加反应的HCl只有部分被氧化的是（）A．KOH+HCl=KCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O8．中油油条曾上央视节目，做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团，放置使面团产生气体形成孔洞。

辽宁省实验中学分校2020┄2021学年高一上学期月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题共包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有1个选项符合题1．（3分）已知金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成．装运金属钠的包装箱应贴的图标是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．遇湿易燃品D．氧化剂考点：化学试剂的分类．专题：化学实验基本操作．分析：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气易燃烧，根据钠和水反应生成物的性质来判断．解答：解：钠和水反应的方程式为Na+2H2O=H2↑+2NaOH，生成物中含有氢气，氢气易燃烧，所以应贴遇湿易燃品，故选C．点评：本题考查了化学试剂的分类，难度不大，根据物质的性质来分析解答即可．2．（3分）用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（）A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫色D．分液时，水从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A、萃取实验使用的主要仪器是分液漏斗．B、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度．C、碘溶于四氯化碳溶液呈紫色．D、四氯化碳的密度大于水的密度．解答：解：A、四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，故A正确．B、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正确．C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故C正确．D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下层水在上层，分液时，水从分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口倒出，故D错误．故选D．点评：本题考查了分液和萃取实验，难度不大，注意基础知识的积累．3．（3分）下列叙述中正确的是（）A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B．1mol氧的质量为16gC．0.5molHe约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、物质并不都是由分子构成．物质由分子、原子或离子构成．B、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式．C、稀有气体是单原子分子，每个氦原子含有2个电子，根据N=nN A计算氦原子数目．D、2H表示2个氢原子，不能表示2mol氢原子．解答：解：A、有的物质由分子构成如氧气等，有的物质由原子构成如二氧化硅等，有的物质由离子构成如氯化钠等，物质并不都是由分子构成，故A错误；B、1mol氧指代不明确，不清楚是指氧气还是氧原子，故B错误；C、稀有气体是单原子分子，0.5molHe约含有电子数为0.5mol×2×6.02×1023mol ﹣1=6.02×1023，故C正确；D、2H表示2个氢原子，不能表示2mol氢原子，故D错误．点评：考查学生对物质的量与化学用语理解、物质构成及常用化学计量计算，难度不大，注意使用物质的量必须指明具体的物质或化学式．4．（3分）若agCO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为（）A．B．C．D．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=计算二氧化碳的物质的量，再根据N=nN A计算阿伏伽德罗常数．解答：解：ag二氧化碳的物质的量为=mol，则mol×N A=b，解得N A=mol﹣1故选D．点评：本题考查阿伏伽德罗常数，比较基础，侧重对基础知识的巩固．5．（3分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．解答：解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．6．（3分）已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol考点：摩尔质量．专题：计算题．分析：先根据n=求出气体的物质的量，然后再根据M=求出气体的摩尔质量．解答：解：气体的物质的量为n==0.25mol，气体的摩尔质量M==32g/mol：故选D．点评：本题考查了有关物质的量的计算，能灵活运用公式是解本题的关键，难度不大，注意摩尔质量的单位是g/mol．7．（3分）下列叙述正确的是（）A．1molH2SO4的物质的量是98g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98C．0.5mol的氧D．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据物质的构成来分析分子中的原子的物质的量，再由N=n×N A来计算微粒的个数．解答：解：A．物质的量的单位是mol，1molH2SO4的物质的量是1mol，故A错误；B．摩尔质量的单位是g/mol，H2SO4的摩尔质量为98g/mol，故B错误；C．氧指代不明，说不清是氧原子，氧分子还是氧离子，故C错误；D．6.02×1022个H2SO4分子的物质的量是0.1mol，H2SO4的摩尔质量为98g/mol，质量为0.1mol×98g/mol=9.8，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的量的简单计算，明确物质的构成及微粒数与物质的量的关系即可解答，属于基础性习题．8．（3分）实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中考点：药品的取用；蒸发和结晶、重结晶；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析：A、运用剩余药品的处理原则不能随意丢弃也不能放回原瓶要放在指定容器中解答；B、化学实验的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中；C、蒸发结晶法中，在蒸发水时，不可将液体蒸干；D、容量瓶不能盛放热溶液．解答：解：A、化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故A错误；B、将含有Ba（NO3）2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故B错误；C、用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故C错误；D、容量瓶上标有使用温度，所注入的液体温度不能超过该温度，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，故D正确．故选D．点评：化学是以实验为基础的学科，正确的化学基本实验操作是实验成功的前提和保障，同时也是常考题型，同学们一定要掌握．9．（3分）影响一定量气体占有体积大小的主要因素是（）A．气体分子的微粒数B．微粒本身的大小C．微粒的质量D．微粒间的平均距离考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，当粒子数一定，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离．解答：解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离．一定质量的气体，气体的分子数目一定，故一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是气体分子间的平均距离，故选D．点评：本题考查了影响气体体积的影响因素，难度不大，注意影响分子间距的因素有温度和压强．10．（3分）某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④考点：粗盐提纯．专题：实验题；化学实验基本操作．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．11．（3分）所含分子数相同的一组物质是（）A．1gH2和1gN2B．1molH2O和1gH2O C．3.2gO2和2.24L的空气（标准状况下）D．44gCO2和6.02×1022个O2考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据N=nN A可知分子数目相同，则物质的量相同，据此判断．A、质量相同，物质的量之比与摩尔质量成反比．B、1gH2O的物质的量为mol．C、根据n=计算氧气的物质的量，根据n=计算空气的物质的量，据此判断．D、根据n=计算二氧化碳的物质的量，在根据N=nNA计算二氧化碳分子数目，据此比较判断．解答：解：A、氢气、氮气的摩尔质量分别为2g/mol、28g/mol，质量相同，物质的量之比与摩尔质量成反比，即氢气与氮气的物质的量之比为2g/mol：28g/mol=1：14，故A错误；B、1gH2O的物质的量为mol，物质的量不相等，故B错误；C、3.2gO2的物质的量为=0.1mol，2.24L的空气（标准状况下）的物质的量为0.1mol，二者物质的量相等，故含有相同分子数，故C正确；D、44gCO2的物质的量为1mol，二氧化碳分子数目为6.02×1023个，与氧气分子数目不相等，故D错误．故选：C．点评：考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积使用于单一体积及能共存的混合气体．12．（3分）（2014•东城区）下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）A．B．C．D．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据物质分离的方法有：过滤、分液、蒸发和蒸馏等，结合实验装置图及选择的仪器来分析．解答：解：A、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故A不选；B、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故B不选；C、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故C选；D、分液可以实现互不相溶的两种液体的分离，故D不选；故选：C．点评：本题考查学生物质分离的方法和仪器，根据物质分离的方法选择仪器，较简单．13．（3分）用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．常温常压下，48gO2和O3的混合气体中氧原子数目为3N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、标况下，水为液态；B、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠含2mol钠离子来计算；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、根据O2和O3均由氧原子构成来分析；解答：解：A、标况下，水为液态，故A错误；B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠含0.02mol钠离子，故B错误；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故1N A个CO2分子即1mol二氧化碳所占有的体积大于22.4L，故C错误；D、O2和O3均由氧原子构成，故48g混合气体中含有的氧原子的物质的量n===3mol，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．14．（3分）同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．S O2B．C H4C．C O2D．O2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，根据气体的质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小．解答：解：假设气体的质量都为mg，则气体的物质的量分别为：n（SO2）==，n（CH4）==，n（CO2）==，n（O2）==，根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，所以物质的量最多的是CH4，体积最大的就是CH4，故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及推论，题目难度不大，注意同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，根据质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小．15．（3分）将VLHCl气体（标准状况）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据n=计算氯化氢气体的物质的量，根据c=计算该盐酸的物质的量浓度．解答：解：标准状况下，VLHCl气体的物质的量为n==mol，溶液体积为1000ml=1L，所以该盐酸的物质的量浓度为c==mol/L．故选C．点评：本题考查物质的量浓度的计算，难度较小，根据定义数学表达式计算，注意对概念的理解．16．（3分）下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A．2mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B．200mL 1 mol/L氯化钙溶液中c（Cl﹣）和100 mL 1 mol/L氯化钾溶液中c（Cl﹣）C．64g二氧化硫中的氧原子数和标准状况下22.4L二氧化碳中的氧原子数D．2mol/LBa（OH）2溶液中Ba2+的物质的量和OH﹣的物质的量考点：物质的量的相关计算．分析：A．摩尔质量与物质的量无关；B．1 mol/L氯化钙溶液中c（Cl﹣）=2mol/L；1 mol/L氯化钾溶液中c（Cl﹣）=1mol/L；C．64g二氧化硫的物质的量为1mol，含有2mol氧原子；标况下22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，含有2mol氧原子；D．氢氧化钡为强电解质，电离方程式Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣．解答：解：A．水的摩尔质量为18g/mol，与物质的量多少无关，故A错误；B．溶液的浓度与体积无关，1 mol/L氯化钙溶液中c（Cl﹣）=2mol/L；1 mol/L氯化钾溶液中c（Cl﹣）=1mol/L，故B正确；C．64g二氧化硫的物质的量为1mol，含有2mol氧原子；标况下22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，前者与后者相等，故C错误；D．氢氧化钡为强电解质，电离方程式Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，2mol/LBa （OH）2溶液中Ba2+的物质的量浓度为2mol/L；氢氧根离子的物质的量浓度为4mol/L，二者体积相同，所以Ba2+的物质的量和OH﹣的物质的量之比为1：2，故D错误；故选：B．点评：本题考查了摩尔质量的判断、物质的量浓度及与溶质的质量分数的计算，注意掌握摩尔质量、物质的量浓度概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶质质量分数的计算表达式，题目难度不大．17．（3分）在V L Fe2（SO4）3溶液中，含有W g Fe3+，该溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（）A．B．C．D．考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据n=计算Wg Fe3+的物质的量，由化学式可知n（SO42﹣）=n（Fe3+），再根据c=计算SO42﹣的物质的量浓度．解答：解：Wg Fe3+的物质的量为=mol，所以n（SO42﹣）=n（Fe3+）=×mol=mol，SO42﹣的物质的量浓度为=mol/L，故选D．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意根据化学式判断离子物质的量之间关系．18．（3分）与30mL1mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣浓度相同的是（）A．150mL0.2mol/LFeCl2溶液B．90mL2mol/LNaCl溶液C．60mL1mol/LAlCl3溶液D．30mL0.5mol/LCaCl2溶液考点：物质的量浓度的相关计算．分析：电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，1mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，据此结合选项判断．解答：解：1mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，A、150mL 0.2mol/L FeCl2溶液中Cl﹣浓度为：0.2mol/L×2=0.4mol/L，故A错误；B、90mL 2mol/L NaCl溶液中Cl﹣浓度为：2mol/L×1=2mol/L，故B正确；C、60mL 1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣浓度为：1mol/L×3=3mol/L，故C错误；D、30mL 0.5mol/L CaCl2溶液中Cl﹣浓度为：0.5mol/L×2=1mol/L，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，题目难度中等，侧重于学生的分析能力的考查，比较基础，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算19．（3分）下列所含分子数由多到少的排列顺序是（）①标准状况下33.6LH2②4mol的H2③20℃时45gH2O④常温下，16gO2与14gN2的混合气体⑤含1.204×1024个分子的NH3．A．①②③④⑤B．③②①④⑤C．②③⑤①④D．②③①④⑤考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：依据n===分别计算物质的量，物质的量越大的分子数越多．解答：解：①标准状况下33.6LH2物质的量n==1.5mol；②4mo l的H2③20℃时45gH2O物质的量n==2.5mol；④常温下，16gO2物质的量==0.5mol，14gN2的物质的量==0.5mol，混合气体总物质的量=1mol；⑤含1.204×1024个分子的NH3的物质的量==2mol；所含分子数由多到少的排列顺序是②③⑤①④；故选C．点评：本题考查了物质的量和物理量的计算应用，掌握概念实质和计算方法是解题关键，题目较简单．20．（3分）将溶质质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol•L﹣1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其溶质质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol•L﹣1，则c1和c2的数值关系是（）A．c2=c1B．c2＜c1C．c2＞2c1D．无法确定考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：利用c=计算硫酸的物质的量浓度，再根据硫酸溶液的浓度越大密度也越大，进行判断．解答：解：设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ1，则c1=mol/L=mol/L，设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2，则c2=mol/L=mol/L，所以c1：c2=mol/L：mol/L=ρ1：2ρ2，即c2=c1硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以＞2所以c2＞2c1．故选：C．点考查物质的量浓度与质量分数的相互换算，可利用定义计算，难度中等，关键清楚评：硫酸溶液的浓度越大密度也越大，注意氨水、酒精浓度越大密度越小．二、非选择题（本题共包括4小题，共40分）21．（5分）．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可用过滤的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒．（2）提取碘水中的碘，用萃取方法．（3）除去食盐溶液中的水，可采用蒸发的方法．（4）淡化食盐水，可采用蒸馏的方法．（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用加热分解的方法．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：（1）根据分离固体和液体不溶用过滤；（2）根据分离固体或液体与液体微溶用萃取；（3）根据分离固体与液体相溶用蒸发；（4）根据液体和液体相溶、除去液体中难挥发的物质用蒸馏；（5）根据氧化钙和碳酸钙的性质来回答．解答：解：（1）根据CaCO3的溶解性，是不溶于水的物质，要和石灰水分离，可以采用过滤的方法，故答案为：过滤；（2）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，故答案为：萃取；（3）除去食盐溶液中的水，可用蒸发的方法分离，加热时水挥发，剩余的为氯化钠，故答案为：蒸发；（4）从海水中获取淡水，可用蒸馏的方法分离，加热时水挥发，冷却后可得到纯净水，故答案为：蒸馏；（5）碳酸钙受热分解为氧化钙、二氧化碳，而氧化钙受热稳定，故可以用加热分解法来分离，故答案为：加热分解．点本题考查学生物质分离的方法，熟记不同分离方法的分离原理是解题的关键所在，评：难度不大．22．（18分）（1）在标准状况下1.7g氨气所占的体积为 2.24L ，它与同条件下0.15 mol H2S含有相同的氢原子数．（2）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的摩尔质量为64g•mol﹣1，R的相对原子质量为32 ．（3）在标准状况下，6.72LCH4和CO的混合气体的质量为6g，该混合气体中有0.2 mol的CH4， 2.8 g的CO．（4）100mL、0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有NH4+0.1 mol，这些NH4+中所含有的电子数为N A，质子数为 1.1N A．考点：物质的量的相关计算．分析：根据n====cV结合物质的构成特点计算．解答：解：（1）n（NH3）==0.1mol，V（（NH3）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，n（H）=0.3mol，则n（H2S）=0.15mol，故答案为：2.24L；0.15；（2）气体的物质的量为=0.02mol，该氧化物的摩尔质量为=64g•mol﹣1，又气体的摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，R的相对原子质量为64﹣16×2=32，故答案为：64g•mol﹣1；32；（3）n==0.3mol，设CH4为xmol、CO为ymol，则，解得x=0.2，y=0.1，m（CO）=0.1mol×28g/mol=2.8g，故答案为：0.2；2.8；（4）n（（NH4）2SO4）=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，n（NH4+）=0.1mol，这些NH4+中所含有的电子数为0.1mol×10×N A/mol=N A，质子数为0.1mol×11×N A/mol=1.1N A，故答案为：0.1；N A；1.1N A；点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．23．（12分）用18.0mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是16.7ml ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 B （从下列中选用）A、10mlB、25mlC、50mlD、100ml（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏（3）第③步实验的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中并用玻璃棒不断搅拌（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A、所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小B、容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水无影响C、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小D、定容时俯视容量瓶刻度线偏大E、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切偏小F、把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用偏小（5）本实验最浪费时间的地方是将稀释后的硫酸冷却至室温，为了节约时间，简单易行的加快稀硫酸冷却的方法是放到冷水浴中．考配制一定物质的量浓度的溶液．点：专题：实验题．分析：（1）根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据“大而近”的原则来选择合适的量筒；（2）容量瓶使用前必须查漏；（3）根据浓硫酸稀释时放热来分析稀释的操作；（4）根据C=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差；（5）为了快速冷却，可以放到冷水浴中．解答：解：（1）设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.0mol/L×Vml=100ml×3.0mol/L解得V=16.7ml；选择量筒时要根据所需的浓硫酸的体积，根据“大而近”的原则来选择合适的量筒，由于浓硫酸需要16.7ml，故选用25ml的量筒最合适，故答案为：16.7，B；（2）容量瓶使用前必须查漏，故答案为：查漏；（3）浓硫酸稀释时放热，故稀释时要将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；（4）A、所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸吸水导致浓度变小，则配制出的稀硫酸的浓度偏小，故答案为：偏小；B、只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为：无影响；C、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，会导致溶质损失，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；D、定容时俯视容量瓶刻度线：会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故答案为：偏大；E、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水时吸出的不止是水，会将溶质也一起吸出，故所得溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；F、把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中，会导致溶液被稀释，故浓度偏小，故答案为：偏小．（5）为了快速冷却，可以放到冷水浴中，故答案为：放到冷水浴中．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．。

辽宁省2020-2021年高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高二上·佛山月考) 下列物质属于化合物的是（）A . HClB . O2C . Br2D . Ar2. （2分）整体轮廓怎么看都不呈三角形状的实验仪器是（）A . 泥三角B . 锥形瓶C . 三脚架D . 烧瓶3. （2分） (2018高一上·建水期中) 用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中错误的是（）A . 实验使用的主要仪器是分液漏斗B . 碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小C . 碘的四氯化碳溶液呈紫色D . 分液时，水从分液漏斗的下口出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出4. （2分） (2016高一上·江西期中) 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．下列事例不属于氧化还原反应的是（）A . 金属冶炼B . 燃放鞭炮C . 食物腐败D . 煅烧石灰石5. （2分） (2017高二下·周口期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 食物溶于水后的溶液pH <7,则该食物成为酸性食物B . 墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞C . 合金材料中可能含有非金属元素D . “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应6. （2分）从下列事实所列出的相应结论合理的是（）A . SO2的水溶液可以导电说明是SO2电解质B . 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应说明N的非金属性大于PC . 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有NH4+D . 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32﹣或HCO3﹣7. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1 mol•L﹣1、c（Mg2+）=0.25 mol•L﹣1、c（Cl﹣）=0.2 mol•L﹣1 ，则该溶液中c（SO42-）为（）A . 0.15 mol•L﹣1B . 0.2 mol•L﹣1C . 0.25 mol•L﹣1D . 0.30 mol•L﹣18. （2分） (2016高一上·集宁期中) 将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL 溶液的物质的量浓度是（）A . 1mol/LB . 0.1mol/LC . 0.01mol/LD . 10mol/L9. （2分） (2016高一下·长治期中) 下列物质的转化，不能通过一步反应完成的是（）A . Na2CO3→Na2SiO3B . SiO2→H2SiO3C . Cu→CuSO4D . SiO2→Si10. （2分）在标准状况下盛满HCl气体的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，使水充满烧瓶，如果氯化氢均溶解在烧瓶中（假设HCl无损失），所得盐酸的物质的量浓度为（）A . 1mol/LB . 0.5mol/LC . 0.045mol/LD . 0.45mol/L11. （2分） (2016高一上·汕头期末) 胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A . 胶体能发生电泳现象B . 胶体能产生丁达尔现象C . 胶体粒子直径在1～100nm之间D . 胶体在一定条件下能聚沉12. （2分） (2016高一上·吉安期末) 将一定质量的Mg、Fe、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H211.2L （标准状况），原混合物的质量可能是（）A . 35.7gB . 30gC . 17gD . 9g二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2018高一上·扬州月考) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L乙醇的分子数约为0.5NAB . 14gN2和CO的混合气体中所含原子数为NAC . 1mo1·L-1的CaCl2溶液中，Cl-离子的数目为2 NAD . 标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA14. （3分） (2018高二上·佛山月考) 下列实验操作中正确的是（）A . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上C . 蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。

辽宁省2021-2020学年高一化学10月月考试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H－1 Na－14 O－16 Al－27 Mg－24 K－39 S－32 Cu－64 C－12 第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个正确答案)1．下列化学药品与其危急化学品标志不全都的是 ( )A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷—— 42．下列说法正确的是 ( )A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．1molSO2的质量为64 g·mol－1C．12 g 12C中所含碳原子数即为阿伏加德罗常数D．气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－13．现有三组溶液：①大豆油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③硫酸钠和单质溴的水溶液，分别以上各混合液的正确方法依次是 ( )A. 分液、萃取、蒸馏B. 分液、蒸馏、萃取C. 萃取、蒸馏、分液D. 蒸馏、萃取、分液4.下列试验操作中错误的是 ( )A. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D. 萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A．含有N A个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB．2.24L CH4所含质子数为N AC．40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na＋数为0.1N AD．25 ℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3N A6．配制肯定物质的量浓度的NaOH溶液时，导致浓度偏高的缘由可能是 ( )A．移液时，不慎将液体流到瓶外 B．容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤C．容量瓶中原有少量的蒸馏水 D．定容时仰视刻度线7．某试验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。

高一年级上学期10月考试化学试卷考生注意：1、考试时间90分钟，总分100分。

2、所有试题必须在答题卡上作答否则无效。

3、交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。

可能用到的相对原子质量：Na--23 C--12 O--16 Cu--64 S--32 H--1Cl-35.5第I卷（选择题共44分）一、单项选择题（本题包括22个小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个选项符合题意，请将答案填写在答题卡的相应位置）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A ．B ．C ．D ．2．在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物 B．溶液、胶体C．分散系、溶液 D．电解质、化合物3．用N表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的（）AA．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A个CO2分子占有的体积为22.4LC．通常状况下，1 NAD．标准状况下，22.4L CO2和SO2混合气中氧原子数为0.2ＮA4.现有三组：①CCl4和氯化钠溶液②硝酸钾溶液中含少量氯化钠（）③氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、过滤、蒸馏B．过滤、结晶、分液第1页共6页C．蒸馏、分液、萃取D．分液、结晶、萃取5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A.是否是大量分子或离子的集合体B.是否均一、透明、稳定C.是否能透过滤纸或半透膜D.分散质粒子直径的大小6.下列叙述正确的是（）A.1 mol H2O的质量为18g·mol— 1B．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4LC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．CH4的摩尔质量为16g7．离子方程式与一般化学方程式的本质区别在于一般化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式可以表示一类反应。

从这个角度来讲，可用离子方程式：2H+ + CO 23= H2O + CO2↑表示的反应是（）A．碳酸盐与盐酸反应 B．可溶性碳酸盐溶液与稀硫酸的反应B．二氧化碳与碱溶液反应 D．盐酸与可溶性银盐溶液反应8．完成下列实验所需选择的装置正确的是（）A B C D实验分离乙醇和氯化钠溶液分离酒精和水的混合物分离CCl4中的I2除去CO2气体中的HCl气体装置9．我们常用“往伤口上撒盐”比喻某些人乘人之危的行为，从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。

辽宁省2020-2021版高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高二上·宿迁期末) 在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．①化合反应②分解反应③酯化反应④取代反应⑤加成反应⑥消去反应⑦加聚反应⑧缩聚反应，上述反应类型中，能体现这一原子最经济原则的是（）A . ①②⑤B . ①⑤⑦C . ②⑦⑧D . ④⑥⑧2. （2分） (2017高三上·白山期中) 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A . 电解质与非电解质属于包含关系B . 化合物与碱性氧化物属于包含关系C . 单质与化合物属于交叉关系D . 氧化还原反应与分解反应属于并列关系3. （2分） (2019高二上·南宁期末) 下列实验装置图正确的是（）A . 实验室制乙烯B . 实验室制氨气C . 实验室制乙烯D . 实验室制乙酸乙酯4. （2分） (2018高二下·吉林期末) 下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ②混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银③同素异形体：C60、金刚石、石墨④电解质：氯化铵、硫酸钡、冰醋酸A . ①②B . ①③C . ②③D . ③④5. （2分） (2018高一下·河北开学考) 气体的体积主要由气体以下哪些因素决定：（）①分子的直径②分子的相对分子质量③分子间的平均距离④气体的物质的量A . ①②B . ②③C . ①③D . ③④6. （2分） (2018高三上·邵阳月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（）A . 78克Na2O2和120克NaHSO4中所含阴离子数均为NAB . 常温常压下，1mol氯气与足量NaOH反应完全生成NaClO、NaCl,转移电子数目为NAC . 标准状况下，22.4L丁烷含有的非极性键数目为3NAD . 常温下0.1L 0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子数目小于0.01NA7. （2分）不同种元素的本质区别在于具有不同的（）A . 质子数B . 中子数C . 电子数D . 质量数8. （2分） NA 代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . C2H4 和C3H6的混合物的质量为a g，所含碳氢键数目为B . 标准状况下，2.24 L 2H35Cl 中所含中子数为1.8NAC . 50 mL 12 mol•L﹣1 盐酸与足量MnO2 共热，转移的电子数为0.3NAD . 1 L O．lmol•L﹣1的NaHCO3 溶液中HCO3﹣和CO32﹣的离子数之和为0.1NA9. （2分） (2016高一上·河北期中) 某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A . 所用NaOH已经潮解B . 定容时观察液面俯视C . 洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中D . 用带游砝的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法10. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是（）A . NH4HCO3B . Cl2C . CH3COOHD . SO211. （2分） (2018高一上·台州月考) 下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中，正确的是（）A . 静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体B . 用放大镜观察，颗粒大小为1～100 nm的是Fe(OH)3胶体C . 用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体D . 看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体12. （2分） (2018高三上·中山月考) 化学与生活、生产密切相关，下列不涉及化学变化的是（）A . 液氨用作致冷剂B . 明矾用作净水剂C . 用氢氟酸刻蚀石英制艺术品D . 用铁质容器盛放浓硝酸13. （2分） (2017高一上·成都期中) 某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合．已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣．两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的溶液而排放，污染程度会大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（）A . SO4﹣和NO3﹣可能来自同一工厂B . Cl﹣和NO3﹣一定来自不同的工厂C . Ag+和Na+可能来自同一工厂D . Na+和NO3﹣来自同一工厂14. （2分） (2018高二下·大庆期中) 为达到预期的实验目的，下列操作中正确的有（）①配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度②用10 mL的量筒量取4.80 mL的浓硫酸③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干④向无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO⑤为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气⑧除去NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集A . 5项B . 4项C . 3项D . 2项15. （2分） (2016高三上·上高开学考) 将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 可以收集到氯气 LB . 反应后溶液中的Cl﹣数目为：C . NA可表示为：D . 反应后溶液中的H+数目为：bc﹣2d16. （2分）下列说法正确的是（）A . 纯水导电性很差，所以水不是电解质B . 判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离C . 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质D . NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电17. （2分）电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容，下列有关溶液的叙述不正确的是（）A . 加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2B . 相同条件下，等物质的量浓度的溶液导电能力：HCl＞NH3•H2OC . 溶液中离子结合质子（氢离子）的能力：C2O42﹣＞HC2O4﹣＞SO42﹣D . 海洋封存CO2会导致局部海洋水体酸性增强，会破坏海洋生态环境18. （2分） (2015高二下·资阳期末) 实验室用纯溴和苯在铁离子催化下反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制，正确的操作顺序是（）①蒸馏②水洗分液③用干燥剂干燥④10%NaOH溶液洗分液A . ①②③④②B . ②④②③①C . ④②③①②D . ②④①②③19. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）①同质量、不同密度的N2和C2H4 ②同温度、同体积的O2和N2③不同温度压强下、同物质的量的CO2和C2H4 ④同压强、同体积的N2和O2 ．A . ①②B . ②③C . ①③D . ③④20. （2分）鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是（）A . 加入足量的NaOH溶液B . 加热煮沸C . 加入足量的盐酸D . 观察是否产生丁达尔现象（效应）21. （2分） (2018高一下·邢台期中) 下列说法错误的是（）A . 具有一定数目的质子和中子的一种原子叫作核素B . 质子数相同而中子数不同的不同原子互称为同位素C . 相对原子质量是质子和中子的质量之和D . 元素是具有相同核电荷数的同类原子或离子的总称22. （2分） (2016高一上·涞水期中) H+、H2 ，下列说法正确的是（）A . 具有相同的质子数B . 具有不同的电子数C . 这些微粒互称同位素D . 它们是氢元素不同的五种微粒23. （2分） (2016高一上·天门期中) 在标准状况下，将wgA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（）mol/L．A .B .C .D .24. （2分）下列电离方程式中，正确的是（）A . Al2（SO4）3=2Al+3+3SO4﹣2B . K2SO4=2K++S6++4O2﹣C . CuCl2=Cu2++2Cl﹣D . Na2CO3=Na++CO32﹣25. （2分） (2016高三上·上高开学考) 某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是（）A . 原溶液中一定含有SO42﹣B . 原溶液中一定含有NH4+C . 原溶液中一定含有Cl﹣D . 原溶液中一定含有Fe3+二、填空题 (共2题；共6分)26. （3分） (2017高一上·合肥期中) 现有下列物质①NaCl晶体②干冰③HCl④铜⑤CaCO3固体⑥葡萄糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩稀硫酸（1）以上物质属于电解质的是：________；（2）以上物质属于非电解质的是________；（3）以上物质能导电的是________．27. （3分） (2019高一上·浙江月考)（1） A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则该元素的原子核内质子数________。

辽宁省实验中学东戴河校区2020～2021学年上学期高二年级10月份月考化学试卷命题人：化学学科研究中心组说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（×）页至第（×）页。

2、本试卷共×分，考试时间×分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、班级填涂在答题卡上，贴好条形码。

答题卡不要折叠2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。

答在试卷上无效。

3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：Na 23 O16 H 1 Fe56 Zn 65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求1．下列有关化学反应的热现象的说法正确的是（）A．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量B．化学反应中能量的变化量与参加反应物质的物质的量无关C．能量变化必然伴随化学变化的发生D．物质发生化学反应都伴随着能量变化2．某工业生产中发生反应：2A(g)＋B(g)2M(g) ΔH>0。

下列有关该工业生产的说法不正确的是A．工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成B．若物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B以提高A的转化率C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高D．工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高M的日产量3．如图是NO2气体和CO气体反应生成CO2 气体和NO气体过程的能量变化示意图。

则该反应能量变化表示正确的是( )A．NO2+CO→CO2+NO +134kJB．NO2(g)+CO(g)→CO2(g)+NO(g) -234kJC．NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g) +502kJD．NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g) +234kJ4．下列有关热化学方程式的表示及说法不正确的是A．已知，则氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol B．、101 kPa时，求算固态碳和硫的燃烧热时.其分别燃烧时生成稳定的和SO 2C．含的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出的热量，则表示该反应的中和热的热化学方程式为：2 NaOH(aq)+H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+2 H2O(l)D．已知，，则5．下列有关叙述错误的是( )A．化学反应的实质是原子的重新组合B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．升高温度,可提高活化分子百分数,使有效碰撞增多,化学反应速率加快D．已知4P(红磷,s)=P4(白磷,s);ΔH>0,则红磷比白磷稳定6．下列图示关系不正确的是（）A．B．C．D．7．下列有关反应热的说法不正确的是( )A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，有的放热反应也需从外界获得能量B．甲烷的燃烧热ΔH=-890 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1C．H-H键、O=O键和O-H键的键能分别为436kJ/mol，496kJ/mol和462kJ/mol，则反应2H2+O2=2H2O的△H=-1832kJ/molD．已知：S(s)+O2(g)= SO2(g) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1，S(g)+O2(g)= SO2(g) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1，则Q1＜Q28．2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。

化学试题注：可能用到的原子量： H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ba-137 Fe—56 空气-29第Ⅰ卷(选择题，共54分)一．选择题(每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本．质原因．．．是( )A．发生丁达尔效应B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C．雾是一种胶体，胶体带相同的电荷D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm2、下列对事故的处理方法不正确的是( )A．如遇到电线着火，应该先关掉电闸B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液3、下列有关实验操作分析正确的是()A．过滤后滤液仍浑浊，可能是过滤时液面低于滤纸边缘B．蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网C．萃取碘水溶液中碘，分离含碘的四氯化碳溶液时，眼睛注视分液漏斗里液面D．蒸馏时，为了加快水的流速，水应从上口进入，下口流出4、下列对于某些离子的检验及结论正确的是( )CO-A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有23SO-B．加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有24C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl-Ba+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有25、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )A B C D实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的硝酸钾晶体分离4CCl中的2Br除去2CO气体中的HCl气体装置或仪器6、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是( )①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．⑤②④①③B．④①②⑤③C．②⑤④③①D．①④②⑤③7、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．1 mol NH4+ 所含质子数为10 N AB．同密度同体积不同温度的CO与N2所含的原子数不同C．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为16：1D．标准状况下，11.2L乙醇(C2H5OH)的质量为23g8、某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO2－4、Cl−四种离子(不考虑水电离出的H+和OH−)，其中三种离子物质的量浓度之比为c(Na+)∶c(Mg2+)∶c(Cl−)=3∶5∶5。

辽宁省实验中学东戴河分校2020-2021学年高一10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列电离方程式书写错误的是( )A．H2O=OH-+H+B．Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42--C．MgCl2=Mg2++2Cl-D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-2．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( )A．胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B．胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C．光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体3．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()A．A B．B C．C D．D4．下列叙述中正确的是( )A．在离子方程式中盐都要以离子形式表示B．有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应C．酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故酸碱中和反应都可以用H++OH-=H2O 表示D．复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行5．亚硝酸(HNO2)既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是()A．N2B．N2O3C．HNO3D．NO26．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

如图现有部分药品按某种BaCl溶液后，应把它放回规律摆放在实验桌上。

做“硫酸的性质”实验时，某同学取用2的位置是( )A．B．C．D．7．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )A．B．C．D．8．下列离子方程式书写正确的是( )A．氢氧化镁与盐酸反应: Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+B．锌与盐酸反应: Zn+2H++2Cl-=Zn2++2Cl-+H2↑C．氯化铁与氢氧化钡溶液反应: 2Fe3++3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Ba2+D．氢氧化铜与硫酸反应: OH-+H+=H2O9．下列离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、SO42--B．无色透明的溶液中:Cu2+、K+、ClO4--C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、CO32--、Cl-D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、HCO3--10．下列物质混合后发生化学反应,且属于离子反应的( )A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．锌片投入稀硫酸中C．加热KClO3和MnO2固体混合物制O2D．H2和O2反应生成水11．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z，这四种离子的氧化性大小顺序正确的是（）A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+12．南宋著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理为4Ag +2H2S + O2 = 2X +2H2O。

辽宁省实验中学分校2021年高三10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题共57分符合题一、选择题（本题包括19小题，每小题3分，共57分。

每小题只有一个选项．．．．．．意）1．《天工开物》是世界第一部记录农业和手工业生产技术的百科全书，以大量生动细节留存了丰富的古代科技史料，被誉为“百科全书之祖”。

下列关于书中描述的解释正确的是（）选项描述解释A凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，此乾坤幻出神物也“硝”指的是硝酸钾B凡墨烧烟凝质而为之“烟”指的是焦炭C凡虚伪方士以炉火惑人者，唯朱砂银愚人易惑“朱砂银”指的是Ag2S D五金之长，熔化成形之后，住世永无变更这句话描述的对象为Cu 2．下列关于合金的说法不正确的是（）A．硬铝比纯铝的硬度低 B．合金中可以含有非金属元素C．青铜是一种铜锡合金 D．储氢合金是一类能大量吸收H2成金属氢化物的材料3．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①Al2O3；②Ca（OH）2；③SiO2；④Al；⑤NaHCO3；⑥（NH4）2CO3A．①②⑤ B．③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．78g Na2O2固体中阴离子的个数为2N AB．标准状况下，1.12L氯气与H2O反应，反应中转移的电子数为0.1N AC．60g SiO2含有的化学键数目为4N AD．CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为aN A/565．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．1.0mol·L-1的KNO3溶液中：Fe2＋、H+、Cl-、I-B．常温下，在c（H+）/c（OH—）= 1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、C1—、K+ C．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-D．水电离的c（H＋）＝1×10—13mol·L—1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2—、CO32—6．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但不能用做食品添加剂B．通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路7．磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为：Fe3O4＋HNO3（稀）―→Fe（NO3）3＋NO↑＋H2O（未配平）。

辽宁省实验中学东戴河校区2021届上学期高三年级第一次月考化学试卷说明：本试卷共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Fe 56 Cu 64 Mg 24 K39第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题1题~15题每个2分，共计30分1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。

下列常见古诗文对应的化学知识正确的是A．纯碱溶液可用于去除油污，加热可以增强去污效果B．碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效C．配制氯化铁溶液时需加入适量盐酸溶液抑制水解D．明矾净水的原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体从而起到吸附杂质的作用3．分类思想是研究化学的常用方法。

下列物质的分类正确的是（）A．纯净物：水玻璃、干冰、液氯、水银B．电解质：BaSO4、熔融NaCl、氢硫酸、石膏C．胶体：烟、淀粉溶液、稀豆浆、墨水D．酸性氧化物：NO2、SO3、SiO2、Mn2O74．下列物质的工业制法正确的是A制钛：用金属钠置换出氯化钛（TiCl4）溶液中的钛B炼铁：炼铁高炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁C制钠：用海水作原料制得精盐，再电解熔融的氯化钠得到金属钠D炼硅：用焦炭与二氧化硅在高温下反应生成粗硅和二氧化碳5．下列说法错误的是A．实验室废弃的钠需要乙醇处理B．实验室钠着火，不能用泡沫灭火器；但是镁着火可以用C．金属镁在空气中完全燃烧后，最后剩余三种固体D．侯德榜制碱法利用了盐的溶解性差异6 阿伏伽德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是A．18 g H2O、D2O组成的物质中含有的电子数为10N AB． mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为C．50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为D． mol 熔融的KHSO4中含有个阳离子7 下列离子反应方程式正确的是（）A．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：CO32-CO2H2O=HCO3-B．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：CO2OH-=HCO3-C．醋酸与大理石反应：2HCaCO3=Ca2H2OCO2↑D．次氯酸钙溶液通入二氧化硫气体：Ca22ClO-SO2H2O=CaSO3↓2HClO8．某学生完成了下列实验：向①硝酸银、②硫酸铜、③氯化镁的混合溶液中加入过量的④铁粉并充分反应，过滤得⑤滤渣和⑥滤液。

辽宁省实验中学东戴河校区2020～2021学年上学期高一年级10月份月考化学试卷命题人：化学学科研究中心组说明：本试卷共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Cl 35.5 N 14第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、单项选择题(每题2分，共计40分)1．下列说法错误的是（）A．《天工开物》中记载：凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴,硫指的是硫黄．硝指的是硝酸钾.B．《开宝本草》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。

文中对硝酸钾提取没有涉及到升华操作C．“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应D．《泉州府志》中记载：安南人黄姓者为宅煮糖，墙塌压糖，去土而糖白，后人遂效之,糖白的过程发生了化学变化2．BaO2属于氧化物，反应H2SO4＋BaO2＝BaSO4＋H2O2属于（）A．复分解反应B．分解反应C．置换反应D．氧化还原反应3．下列物质中、属于电解质的是（）A．盐酸B．铜C．氯化钠D．二氧化硫4．下列离子方程式正确的是( )。

A．碳酸钡与盐酸反应2H+ + CO32- = H2O + CO2↑B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2+ + SO42- + H++ OH-= BaSO4↓+ H2OC．氨气通入醋酸溶液中CH3COOH + NH3＝CH3COO-+NH4+D．CO2通入澄清石灰水中CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O5．丁达尔效应在日常生活中随处可见，下列情况下不能观察到丁达尔效应的是()A．用激光笔照射玻璃杯中的盐水B．放电影时，放映室射到银幕上的光柱C．日光从窗隙射入暗室D．光线透过树叶间的缝隙射入密林中6．下列物质中，含有自由移动的Cl－的是()A．KCl晶体B．液态氯化氢C．ZnCl2溶液D．KClO3溶液7．下列反应中，参加反应的HCl只有部分被氧化的是（）A．KOH+HCl=KCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓) △MnCl2+2H2O+Cl2↑D．ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O8．中油油条曾上央视节目，做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团，放置使面团产生气体形成孔洞。

辽宁省2021版高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题(本大题共18小题，每小题3分，共54分) (共18题；共54分)1. （3分） (2018高三上·安徽开学考) 从分类的角度来看，下列说法正确的是（）A . 硅酸、氯化铁均为胶体B . 水玻璃、氯水均为混合物C . 食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱盐D . 氨气属于非电解质，Cu属于电解质2. （3分） (2017高一上·河北期中) 下列说法正确的是（）A . 液态HCl 、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl是非电解质B . NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2是电解质C . 蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质D . 铜、石墨均能导电，所以它们是电解质3. （3分）已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣＜S2﹣，若某溶液含有相同浓度的OH﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣、S2﹣，当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是（）A . Br﹣B . Cl﹣C . OH﹣D . S2﹣4. （3分） (2018高一上·平遥月考) 下列物质中，能导电且为电解质的是（）A . 熔融态Na2CO3B . 固体NaClC . 蔗糖D . 液态H2SO45. （3分）下列化学用语完全正确的一组是（）A . 电子式：次氯酸：；过氧化钠：；B . KHSO4熔融电离：KHSO4=K++H++SO42﹣；KHCO3溶解于水：KHCO3=K++H++CO32﹣C . 高聚物化学式：聚异戊二烯：；PVC：；D . 下列分子式代表的有机物均有可能与NaHCO3反应放出CO2：C5H12O2、C2H4O2、C7H8O6. （3分）(2018·宿迁模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 用惰性电极电解CuSO4溶液2Cu2++4OH- 2Cu+O2↑+2H2OB . 在Na2SiO3溶液中加入盐酸：C . 在稀硝酸中加入过量的铁屑D . 在NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液7. （3分） (2016高三上·丰台期末) 下列表示物质用途的化学方程式不正确的是（）A . 用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（胶体）B . 用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2+OH﹣═SiO32﹣+H2OC . 用铝热法炼铁：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3D . 用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O8. （3分） (2016高二上·株洲开学考) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.1mo1/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓9. （3分） (2016高一上·湖北期中) 下列叙述中正确的是（）A . 氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定是另一种元素被还原B . 某元素由化合态变成游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原C . 金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂D . 金属原子失电子越多，其还原性越强10. （3分） (2017高一上·绍兴期中) 下列反应中，水作氧化剂的是（）A . C+H2O CO+H2B . H2+CuO Cu+H2OC . Cl2+H2O⇌HCl+HClOD . SO3+H2O═H2SO411. （3分） (2016高三上·淄川期中) 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣Cl2、Mn2+A . 氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞C12＞Fe3+＞Br2B . 第①组反应的氧化产物为O2C . 第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2D . 第③组反应中生成1mol Cl2 ，转移电子2mol12. （3分） (2018高三上·黑龙江开学考) 下列说法正确的是（）A . 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强B . 已知①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋C . 已知还原性：B－>C－>D－，反应2C－＋D2=2D－＋C2和反应2C－＋B2=2B－＋C2都能发生D . 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应13. （3分） (2018高一上·北京期中) 若24g SO32- 恰好与50mL 2mol/L的R2O72-溶液发生氧化还原反应，其中SO32-→SO42- ，则R元素在还原产物中的化合价是（）A . +1B . +2C . +3D . +414. （3分） (2016高一上·岐山期中) 已知 2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 ， 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）A . Cl﹣＞Fe2+＞I﹣B . Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C . I﹣＞Fe2+＞Cl﹣D . Fe2+＞Cl﹣＞I﹣15. （3分）(2018高一上·包头期中) 已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O （I）5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3 （II）下列说法正确的是（）A . 反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应B . 反应I中HCl是氧化剂C . 还原性：CoCl2＞HCl＞ I2D . 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO316. （3分） (2017高一上·浦东期末) 如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体．该装置可用于（）A . 锌和盐酸生成氢气B . 氯酸钾和二氧化锰生成氧气C . 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D . 氯化钠和浓硫酸生成氯化氢17. （3分） (2016高一上·嘉兴期中) 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl，（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（）A . BaCl2B . NaOHC . Ba（OH）2D . AgNO318. （3分） (2018高一上·辽阳期末) 在反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子的物质的量为（）A . 6molB . 2molC . 3molD . 4mol二、填空题。