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辽宁省2020-2021版高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高二下·吉林期中) 对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）A . 电子式可以表示羟基.也可以表示氢氧根离子B . 填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C . 原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CD . 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡2. （2分） (2018高三上·大兴期末) 下列关于各图像的解释或结论不正确的是（）A . 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B . 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2 (g) N2O4(g)，A点为平衡状态C . 由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者D . 由丁可知：将T1 ℃ 的A，B饱和溶液升温至T2 ℃时，A与B溶液的质量分数相等3. （2分） (2016高一下·岳阳期中) 下列反应是吸热反应的是（）A . 铝片与稀盐酸反应B . NH4Cl与Ba（OH）2•8H2O的反应C . 灼热的碳在足量O2中燃烧D . 酸碱中和反应4. （2分） (2016高一上·福州期中) I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的 I含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关 I的叙述中错误的是（）A . I的原子核外电子数为53B . I与 I互为同位素C . I的化学性质与 I相同D . I与 I为同种核素5. （2分）下列叙述正确的是（）A . NH3、CO、CO2都是极性分子B . 10Be、9Be、8Be是摩尔质量不同的三种同素异形体C . HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D . HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强6. （2分） (2016高三上·鹰潭期中) 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是（）A . 水、氯化氢B . 硫酸、氨气C . 氢氧化钠溶液、二氧化硫D . 氢氧化钠溶液、一氧化碳7. （2分）钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）A . 钾的密度比钠的小B . 钾原子的电子层比钠原子多一层C . 钾与水反应比钠与水反应更剧烈D . 加热时，钾比钠更易汽化8. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 同一短周期的元素W，X，Y，Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（）A . 单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜ZB . 原子最外层电子数：W＜X＜Y＜ZC . 单质的氧化能力：W＜X＜Y＜ZD . 元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z9. （2分） X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A . 若原子半径X＞Y，则气态氢化物稳定性：HmX＜HnYB . X、Y一定不是同周期元素C . 由mXa﹣与nYb﹣得m+a=n﹣bD . Xa﹣的还原性一定强于Yb﹣10. （2分） (2017高一下·包头期末) 下列物质中有极性共价键的是（）A . 单质碘B . 氯化镁C . 溴化钾D . 水11. （2分）化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（）A . 氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B . 计算机芯片的材料是二氧化硅C . 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D . 利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应12. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S．下列说法不正确的是（）A . 该装置将化学能转化为电能B . 电子移动方向是由a极流向b极C . 可以用水代替SO（CH3）2做溶剂D . b极反应式是FeS2+4Li++4e﹣=Fe+2Li2S13. （2分） (2017高一下·淮北期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）B . 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC . 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D . 反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）14. （2分）在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol．测得有关数据如表：下列说法正确的是（）A . T1＞T2 ，且a＞0B . 当温度为T2、反应进行到40 min时，x＞0.15C . 温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2 ，重新达到平衡时，n（N2）=0.70molD . 温度为T1时，达平衡时CH4 的转化率大于NO2的转化率15. （2分）在体积不变的绝热密闭容器中，下列能说明可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（s）已经达到平衡状态的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④反应物的转化率不再变化⑤混合气体的压强不再变化⑥反应体系的温度不再变化⑦单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2．A . ①③④⑤⑥⑦B . ①③④⑤⑦C . ①③④⑥⑦D . ①②③④⑤⑥⑦16. （2分）在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3 ，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了0.1mol，则反应速率为（）A . v（H2）=0.03 mol/（L•min）B . v（N2）=0.02 mol/（L•min）C . v（NH3）=0.17 mol/（L•min）D . v（NH3）=0.01 mol/（L•min）17. （2分）如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）⇌2N2（g）+3H2O（g），相关说法正确的是（）A . 上述反应的正反应为吸热反应B . 催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮C . 曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高D . 相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响18. （2分）燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间形式，现已广泛使用。
辽宁省2020-2021年高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是（）A . 医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B . 酸雨指25℃时pH值小于7的降水C . 加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水D . 发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸氢钠2. （2分） NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为NAB . 电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜C . 一定量的SO2溶于水后形成pH为2的水溶液，其中H+的数目为0.01NAD . 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×10233. （2分） (2016高二上·长安期末) X，Y，Z，W，M均为短周期元素，X，Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z，W，M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述正确的是（）A . M的单质能够用来制造光导纤维B . Z，W，M的氧化物均可做耐高温材料C . 工业上常用电解熔融氯化物的方法制备Z，W的单质D . Y的单质都有剧毒，而且其着火点低，常保存在冷水中4. （2分） (2017高二上·射洪期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（）A . Y既可是金属也可是非金属B . W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞ZC . X、Z形成的某化合物在熔融状态下不导电D . WY2分子中既有非极性键又有极性键5. （2分） (2016高一下·岳阳期中) 已知1﹣18号元素的离子aW3+、b X+、CY2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（）A . 四种元素位于同一周期B . 氢化物的稳定性H2Y＞HZC . 离子的氧化性aW3+＞bX+D . 原子序数：c＞b6. （2分） (2016高二上·淅川开学考) 我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先．砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族．下列说法中，不正确的是（）A . 原子半径：Ga＞As＞PB . 热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3C . 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4D . Ga（OH）3 可能是两性氢氧化物7. （2分）下列单质中，最容易跟氢气发生反应，生成的氢化物最稳定的是（）A . O2B . N2C . F2D . Cl28. （2分） (2016高一下·达州期末) 下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是（）A向FeCl2溶液中通入Cl2 ，然后滴加KSCN溶液验证Cl2的氧化性比Fe3+强B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中不一定含有SO42﹣C用洁净的玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+ ，一定无K+D将某气体通入品红溶液中，溶液褪色该气体中一定含有SO2A . AB . BC . CD . D9. （2分）(2016·分宜模拟) 下列反应的离子方程式错误的是（）A . 醋酸和足量的氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣═H2OB . 溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2 Fe2++4 Br﹣+3 Cl2═2 Fe3++2 Br2+6 Cl﹣C . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO +H+═CO2↑+H2OD . 碳酸氢铵稀溶液中加入过量的石灰水：Ca2++HCO +2 OH﹣+NH ═CaCO3↓+NH3•H2O+H2O10. （2分） (2018高一上·醴陵开学考) 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A . Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB . AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C . Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2D . 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑11. （2分）某有机物A分子式为C7H14O2 ，在酸性条件下发生水解反应生成B和C，在相同温度和压强下，同质量B和C的蒸气所占体积相同，则A的可能结构有（）A . 4种B . 5种C . 6种12. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列各项中表达正确的是（）A . F﹣的结构示意图：B . CH4分子的比例模型：C . CCl4的电子式：D . 乙烯的结构简式：CH2CH213. （2分）下列有关说法正确的是（）A . C3H5Cl的链状同分异构体有6种（考虑顺反异构）B . 能发生氧化反应、取代反应、加成反应和消去反应C . 分子式符合C4H8O2的酸类和酯类同分异构体共有4种D . 丙烯分子内所有原子都在同一个平面14. （2分） (2016高一下·荆州期中) 下列实验设计不能达到实验目的是（）选项实验设计实验目的A分别取大小相近的钠粒、钾粒投入水中，观察反应的剧烈程度比较钠、钾元素的金属性强弱B将两块相同的铝片放入不同浓度的稀盐酸中，观察产生气泡的速率验证H+的浓度是影响反应速率的唯一因素比较溴单质和碘单质的氧化性性强弱C将少量溴水加入碘化钾溶液中，再加入CCl4 ，振荡，静置，观察CCl4层颜色D向硅酸钠溶液中加入稀硫酸，观察是否有比较硫元素和硅元素的非金属性强弱沉淀生成A . AC . CD . D15. （2分）下列物质一定属于同系物的是（）①②③④C2H4⑤CH2=CH﹣CH=CH2⑥C3H6⑦⑧A . ④和⑧B . ①、②和③C . ④和⑤D . ④、⑥和⑧16. （2分） (2015高一下·广州期中) 已知R元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是（）A . R元素的原子序数为36B . R元素是第4周期元素C . R元素的最低负价为﹣2D . R元素的原子在反应中易失去电子17. （2分） (2017高一上·乐清期中) 只有一种试剂可以一次性鉴别Na2CO3、MgCl2、NH4Cl三种溶液，这种试剂是（）A . 盐酸B . 氯化钡C . 硝酸银溶液D . 氢氧化纳18. （2分）将3.5g Fe、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体V L（HNO3被还原为NO和NO2）；若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗净、干燥后称量质量为8.6g．则收集到的气体体积V值可能为（）A . 1.12B . 5.34C . 7.26D . 8.23二、非选择题 (共4题；共25分)19. （9分） (2016高二上·淮阳开学考) 下表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列间题．3Na Mg Al Si S Cl（1）非金属性最强的元素是________；（2） Ne 原子结构示意图为________；（3） C 与N 中，原子半径较小的是________；（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有________（填“HCl”或“HClO”）（5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________（填化学式），呈两性的是________（填化学式）；（6）元素硅的氧化物常用于制造________（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；（7）如图为某有机物的球棍模型（其中代表氢原子代表碳原子），该有机物中碳元素与氢元素的质量比m（C）：m（H）=________．（相对原子质量C﹣12、H﹣1）（8）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料．写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式________．20. （5分） (2016高一下·沙市月考) A，B，C，D，E，在一定条件下的转换条件如图所示．（1）若A常温下为固态单质，C为能使品红溶液褪色的气体，则C→D变化的化学方程式为________，E→C变化的化学方程式为________．（2）若A常温下为气态单质，则A为________；D为________；A→B变化的化学方程式为________．21. （2分）(2016·分宜模拟) 某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl3中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如下图（气体体积已换算成标准状况下的体积）．下列叙述不正确的是（）A . 该实验的整个过程共涉及6个化学反应B . 该实验的整个过程只涉及1个氧化还原反应C . 混合物中一定有Al、（NH4）2SO4、MgCl2 ，一定没有AlCl3、FeCl3D . 混合物中一定有Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3 ，一定没有FeCl322. （9分） (2018高三上·漯河期中) 亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）:已知： 2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。
辽宁省实验中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。
它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是（）A．为打造生态文明建设，我国大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D．C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重2．下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度越高杀菌消毒效果越好B．pH小于7的降水通常称为酸雨C．燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中的SO2D．SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，说明氧化性：HNO3>稀硫酸>Fe3+3．一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应过程如图，下列说法不正确的是（）A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O B．步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C．由实验可知，NO2可能对该反应具有催化作用D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解4．利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是（）A．A B．B C．C D．D5．H2S有剧毒，不能排放在空气中，将H2S和O2的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。
下列说法错误的是（）A．腐败的鱼、肉、蛋中都有硫化氢气体产生B．O2在转化过程中发生的反应为O2+4Fe2++4H+=4Fe3++2H2OC．图示转化中，有三种元素的化合价未发生改变D．为避免混合液失效，混合气体中H2S和O2的比例应大于2:16．将1gH2和4gO2混合点燃，充分反应，放出71.45kJ热量，同样条件下2molH2在O2中完全燃烧放出的热量是（）A．71.45kJ B．142.9kJ C．571.6kJ D．285.8KJ7．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)12N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C ．升高温度同时充入N 2D ．降低温度同时增大压强8．对于反应4NH 3+5O 24NO+6H 2O ，下列为4种不同情况下测得的反应速率，表明该反应进行最快的是（ ）A ．v(NH 3)=0.2mol/(L·s)B ．v(O 2)=10mol/(L·min ）C ．v(H 2O)=0.25mol/(L·s)D ．v(NO)=8mol/(L·min)9．对于可逆反应：2A （g ）+B （g ）3C （g ） △H ＜0下列正确的是（ ） A ． B ．C ．D ． 10．如图所示是一种以液态肼(N 2H 4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。
辽宁省2020-2021版高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 1H2和 2H2表示氢元素的两种核素B . C60和金刚石互为同素异形体，他们都是分子晶体C . HOCOOH和CH3COOH互为同系物D . 丙氨酸CH3CH(NH2)COOH与CH3CH2CH2NO2互为同分异构体2. （2分）依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（）A . 卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性B . 气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性C . 碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度D . 1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少3. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列物质中，酸性最强的是（）A . H3PO4B . H2SO4C . HClO4D . H2SiO34. （2分）下列说法正确的是（）A . 化合物的分子式为C13H9O4N2B . CH3（CH2）2CH3与CH（CH3）3具有不同数目的一氯代物C . 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应D . 石油的裂化、裂解属于化学变化，煤的气化、液化则属于物理变化5. （2分） (2019高二上·辽源期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B . 若C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C . 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.4 kJ·mol－1 ，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D . 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2 ，则ΔH1>ΔH26. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列说法中，正确的是（）A . 甲烷是一种清洁能源，是天然气的主要成分B . 用KMnO4溶液浸泡过的藻土可使水果保鲜，是利用了乙烯的氧化性C . 苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，说明它是一种饱和烃，很稳定D . 己烷可以使溴水褪色，说明己烷中含有碳碳双键7. （2分） (2017高二上·汉台期末) 如图所示，下列叙述中正确的是（）A . 正极发生氧化反应B . 电子通过导线由铜流向锌C . 负极有O2逸出D . 铜上有H2逸出8. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是（）A . 等于0.6molB . 等于1molC . 大于1molD . 大于0.6mol，小于1mol9. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 在实验室中，下列除杂的方法正确的是（）A . 溴苯中混有溴，加入KI溶液，用汽油萃取B . 乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C . 乙烷中混有乙炔，通入酸性高锰酸钾溶液洗气除去D . 硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，然后分液10. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）①由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深②黄绿色的氯水光照后颜色变浅③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率④在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去．A . ②③B . ②④C . ①③D . ①④11. （2分） (2017高二上·荆州期末) 一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g），设起始n（H2O）/n（CH4）=Z，在恒压下，平衡时φ（CH4）的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 该反应的焓变△H＜0B . 图中Z的大小为a＜3＜bC . 图中X点对应的平衡混合物中 =3D . 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小12. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列有关化学用语的表示正确的是（）A . CH4的球棍模型：B . Cl-的结构示意图：C . 中子数为16的硫原子：D . 苯的分子式：13. （2分）下列比较中不正确的是（）A . 金属性：K＞Na＞LiB . 热稳定性：HI＞HCl＞HFC . 非金属性：F＞O＞ND . 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）314. （2分）下列说法正确的是（）A . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0．则金刚石比石墨稳定B . 已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ/mol．则该反应的中和热为114.6 kJ/molC . 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D . 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ15. （2分） (2018高三上·安平期中) 有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是（）图1 碱性锌锰电池图2 铅—硫酸蓄电池图3 电解精炼铜图4 银锌纽扣电池A . 图1所示电池中，MnO2的作用是催化剂B . 图2所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . 图3所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D . 图4所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag16. （2分） (2016高二下·太谷期中) σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p 轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成．则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）A . H2B . HClC . Cl2D . F217. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY，反应热分别为△H1和△H2 ，已知△H1＞△H2 ，则判断一定正确的是（）A . 沸点：HY＞HXB . 还原性：HY＞HXC . 稳定性：HY＞HXD . 酸性：HXO4＞HYO418. （2分） (2015高一下·九江期中) 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（）A . 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC . 原子半径：T＞Q＞RD . W对应的单质只可以跟强碱反应19. （2分） (2018高一下·重庆期中) 反应A(g)+3B(g) 4C(g)+2D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是（）A . v(C)=0.2mol/(L·s)B . v(D)=6mol/(L·min)C . V(A)=4mol/(L·min)D . v(B)=8mol/(L·min)20. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列元素属于第三周期的是（）A . 氢B . 氧C . 氯D . 碘二、填空题 (共1题；共4分)21. （4分）用电子式表示下列化合物的形成过程（1） H2S________；（2） MgF2________．三、推断题 (共2题；共10分)22. （4分） (2018高二上·浙江月考) 现有A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前18号元素，它们的原子序数依次增大。
辽宁省2020-2021年高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三上·成都期中) “一带一路(OneBelt AndOneRoad)”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显著人类社会的共同理想和关好追求。
下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是（）A . 捷克水晶B . 埃及长绒棉C . 乌克兰葵花籽油D . 中国丝绸2. （2分） (2018高一上·深圳期末) 盛放下列试剂的试剂瓶能用玻璃塞的是（）A . 氢氧化钠溶液B . 盐酸C . 硅酸钠溶液D . 碳酸钠溶液3. （2分）把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合。
x与y之和为30。
设充分反应后气体的体积缩小为15 mL（不考虑ＮO2转化为N2O4），则x：y可能为①1:1②2:1③3:4④7:5⑤1:2⑥任意比A . ①B . ①④⑤⑥C . ①②④D . ①③④⑤4. （2分） (2016高一下·福州期中) 能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶中的试剂是（）A . KOH溶液B . 浓H2SO4C . 水玻璃D . 氢氟酸5. （2分） 2015年科学家首次利用X射线观测到化学反应过渡态的形成．在固体催化剂表面“抓取”CO分子和O原子，并“配对”生成CO2分子．下列关于说法正确的是（）A . CO与CO2均为酸性氧化物B . 大量CO2的排放可导致酸雨的形成C . CO与O形成化学键过程中有电子转移D . 相同条件下，CO的密度比CO2的密度大6. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A . 固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应B . 澄清石灰水和HNO3溶液反应C . KOH溶液和醋酸溶液反应D . Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应7. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列说法不正确的是（）A . 实验室常将硫磺撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞B . 用湿润的pH试纸测量溶液的pH一定会产生误差C . 从海带中提取碘一般经过“浸泡、过滤、氧化、提纯”等步骤D . 实验室保存氯化亚铁溶液时，需加入少量铁粉8. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A . 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B . 浓硫酸在常温下能够使铁、镁等金属形成氧化膜而钝化C . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、氢气等气体D . 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体9. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B . 火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质C . 在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸D . BaSO4难溶于酸，所以可以用稀盐酸和Ba（NO3）2溶液检验SO42﹣10. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法错误的是（）A . 硅是良好的半导体材料B . 氨气与硝酸合成氮肥属于人工固氮C . 金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体D . 硬铝、青铜和不锈钢都属于合金11. （2分）如图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是（）A . 若水槽中是水，试管中是NO2 ，可看到液面上升，若充入一定量的O2可使液体充满整个试管B . 若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2 ，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去C . 若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2 ，可看到液面上升并变为无色D . 若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3 ，可看到液面上升并呈红色12. （2分） (2016高三上·滕州期末) 下列说法正确的是（）A . 将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B . 将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C . 检验某酸性溶液中Cl﹣和SO42﹣，选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液D . 用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离13. （2分） (2017高一上·西安期末) 下列说法错误的是（）A . 钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B . 镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要进行特殊保护C . 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D . 铁在潮湿的空气中因为生成的氧化膜很疏松不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层14. （2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 氯气具有漂白性，可作漂白剂B . Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆C . Na2O2具有强氧化性，常用作供氧剂D . FeCl3能水解，可用于腐蚀印刷铜制电路板15. （2分） (2017高一下·红桥期中) 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A . 为防止水体富营养化．必须控制富含氮、磷污水的排放B . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料C . 根据元索周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4D . 汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应产生的16. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列实验中能证明某气体为SO2的是（）①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A . 只有⑤能证明B . 都不能证明C . ③④⑤均能证明D . 都能证明17. （2分） (2017高一下·鞍山期中) 下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是（）A . 稀盐酸溶液B . 氢氟酸C . 氢氧化钠溶液D . 氯化钠溶液18. （2分） (2020高一上·荆州期末) 用右图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是（）选项①中物质②中物质实验预测A浓氨水酚酞试液②中溶液变为红色B浓硝酸淀粉KI溶液②中溶液变为蓝色C浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟D饱和的亚硫酸溶液稀溴水②中无明显变化A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2015高一上·三台月考) 下列化合物能由单质直接化合生成的是（）A . NO2B . FeCl3C . SO3D . FeCl220. （2分）下列有关有机物分离提纯的方法正确的是（）A . 溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出I2B . 乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C . 除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应D . 乙烯中混有CO2和SO2 ，将其通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再干燥21. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如右图所示．下列判断不正确的是（）A . 该反应的氧化剂是ClO﹣B . 消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D . 反应后溶液的酸性明显增强22. （2分）下列说法正确的是（）A . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性B . 一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱C . 水的离子积只与温度有关，向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应，不和任何其它物质反应23. （2分） (2016高一下·华亭期中) 类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论中正确的是（）A . SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B . 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化C . SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D . 盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气24. （2分）如表各组物质中，不能按a→b→c关系相互转化的是（“→”表示一步完成）（）A . AB . BC . CD . D25. （2分） (2018高一上·商都期中) 苹果汁是人们喜欢的饮料。
辽宁省2020-2021年高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上·泰安期中) 下列说法不正确的是（）A . 12C与14C为不同核素B . 石墨和C60互为同素异形体C . H2O和D2O互为同位素D . X与 Y 为同种元素2. （2分）某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是（）A . D溶液中存在Fe（SCN）3B . 滤液C中有Fe3+C . B为AgBrD . A一定是FeBr23. （2分） (2016高二上·清远期中) 在N2+3H2⇌2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s），则此段时间是（）A . 1 sB . 2 sC . 44 sD . 1.33 s4. （2分） (2017高一下·包头期末) 放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A . 99B . 67C . 32D . 1665. （2分） (2018高一上·扶余期中) 下列离子方程式不正确的是（）A . 金属铁溶于稀硫酸溶液:Fe＋2H+＝Fe3+＋H2B . 硝酸银与铜：Cu+2Ag+=Cu2++2AgC . 标准状况下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa(OH)2溶液中：CO2+OH－=HCO3－D . 在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打：Ba2++2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+CO32－+2H2O6. （2分） (2016高一下·大连月考) 把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A . 7.2gB . 3.6gC . 2.1gD . 无法确定7. （2分） (2016高一下·郑州期中) 1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，成为化学史上重要的里程碑之一，下列有关元素周期表的说法正确的是（）A . 在元素周期表中，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B . 元素周期表有18个族C . ⅠA族的元素不全都是金属元素D . 短周期指的是一、二、三、四周期8. （2分） (2016高二上·邓州开学考) 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2 ，电解液为硫酸，工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下面结论正确的是（）A . Pb为正极，被氧化B . 溶液的pH不断减小C . SO42﹣只向PbO2处移动D . 电解液密度不断减小9. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时，能表明可逆反应A（s）+2B（g）⇌C （g）+D（g）已达平衡的是（）A . ①②B . ③④C . ①④D . 只有④10. （2分） 1.52g铜镁合金完全溶解50mL密度为1.40g•ml﹣1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀．下列说法不正确的是（）A . 得到2.54g沉淀时，加入Na0H溶液的体积是600mlB . 该浓硝酸稀释至100mL时，HNO3的物质的量浓度是7mol•L﹣1C . 该合金中镁与铜的质量之比是3：16D . NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的物质的量是0.01mol11. （2分） (2018高一下·广东期末) 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A . 已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 ，则△H1＜△H2B . HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D . 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1 ，则水分解的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH ＝＋285.5 kJ·mol－112. （2分） (2017高三上·河北期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
辽宁省2020-2021年高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题（一） (共14题；共28分)1. （2分） (2017高一上·临武期中) 对发现元素周期律贡献最大的化学家是（）A . 牛顿B . 道尔顿C . 阿伏伽德罗D . 门捷列夫2. （2分）(2015·潮州模拟) 下列说法正确的是（）A . 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B . 乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 豆科作物根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质是氮的固定D . 核电站泄漏的放射性碘﹣131（ I）、铯﹣137（ Cs）互称同位素，可使蛋白质变性3. （2分） (2016高一下·盐城期末) LiH（氢化锂）常用作干燥剂、氢气发生剂等，可利用下列反应制备：2Li（熔融）+H2 2LiH．有关说法不正确的是（）A . 微粒半径：r（H﹣）＞r（H+）B . H﹣与Li+电子层结构相同C . 还原性：H＞LiD . 碱性：LiOH＜NaOH4. （2分）下列说法中错误的是（）A . CO2、SO3都是极性分子B . KF是离子化合物，HF为共价化合物C . 在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键D . PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构5. （2分）(2017·嘉兴模拟) 下列表示正确的是（）A . 乙炔分子球棍模型：B . Na+的结构示意图为：C . 硝基苯的结构简式：D . 羟基的电子式：6. （2分）(2017·茂名模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大．m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物，其中s的水溶液俗称水玻璃，0.1mol/L n 溶液的pH为13，m可制作耐火管且属于两性物质．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 离子半径大小：Y＞Z＞WB . 简单气态氢化物的稳定性：R＞YC . W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强D . 单质熔点：Z＞R＞X7. （2分） (2017高二下·广安期末) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）A . 原子半径：d>c>b>aB . c的氧化物的水化物是强碱C . 4种元素中b的金属性最强D . d单质的氧化性比a单质的氧化性强8. （2分）下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A . MgCl2B . KOHC . NH3D . H2O29. （2分） (2016高一下·泰安期末) 在A（g）+B（g）═C（g）+D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为（）A .B .C .D .10. （2分） (2018高三上·石景山期末) 已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q＞0) 。
辽宁省2020-2021版高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二上·湖北期中) 对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的（）A . 混乱度增大，而能量降低B . 混乱度降低，而能量增大C . 混乱度降低，而能量降低D . 混乱度增大，而能量增大2. （2分） (2016高一下·平罗期中) Co是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对 Co原子的叙述不正确的是（）A . 中子数是33B . 质量数是60C . 质子数是60D . 电子数是273. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A . 质子数为17、中子数为20的氯原子 ClB . 氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C . 氯分子的电子式：D . 氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl4. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A . 原子半径：Z＞Y＞XB . 气态氢化物的稳定性：R＞WC . WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D . Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应5. （2分） (2016高一下·天水期末) W，X，Y，Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）W XY ZA . X，Y，Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB . Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC . X元素形成的单核阴离子还原性强于YD . Z元素单质在化学反应中只表现氧化性6. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 短周期元素X、Y 、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
辽宁省2020-2021年高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）环境问题关系到人类的生存和发展，保护环境就是保护人类自己从保护环境的角度出发，目前最有发展前景的一次性餐具是（）A . 瓷器餐具B . 塑料餐具C . 淀粉餐具D . 不锈钢餐具2. （2分） (2016高三上·盐城期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B . 铜丝插入稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2OC . 向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣D . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣3. （2分） (2016高二上·龙岩期中) 下列叙述正确的是（）A . 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C . 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有0.1 mol电子转移，则生成0.1 mol NaOHD . 镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀4. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列说法正确的是（）A . 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中托盘天平，玻璃棒是必需仪器B . 实验室中，盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶用橡皮塞C . 加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+D . 用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸5. （2分）(2016·厦门模拟) 清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图．下列说法正确的是（）A . N为阳离子交换膜B . X电极连接电源负极C . 制备2.4 g LiOH产生2.24 L H2（标况）D . Y电极反应式为O2+2H2O+4e一=40H﹣6. （2分） (2016高一下·温州期末) 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
辽宁省2020-2021版高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列说法正确的是（）A . 工业上生产水泥和玻璃都要用石灰石做原料B . 玻璃钢是一种合金材料C . 除去氨气中的水蒸气可用无水氯化钙可做干燥剂D . 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物2. （2分） (2016高一下·西城期末) 下列各种材料属于新型无机非金属材料的是（）A . 陶瓷B . 水泥C . 玻璃D . 光导纤维3. （2分） (2018高一上·浙江月考) 下列关于原子结构的说法正确的是（）A . 所有原子都含有质子、中子和电子3种基本微粒B . 质子数决定元素的种类，中子数决定原子的种类C . 质子、中子和电子不可以进一步分成更小的微粒D . 1H、2H2、3H+不能互称为同位素4. （2分） (2016高二下·宁夏月考) X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn﹣两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（）A . X的原子半径比Y小B . X和Y的核电荷数之差为m﹣nC . 电负性X＞YD . 第一电离能X＜Y5. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 含0.1 mol·L−1 Ca2+的溶液：、Na+、、Cl−B . 使酚酞变红色的溶液：、K+、、C . 含有大量H+的溶液：Mg2+、Na+、Cl−、D . 含有大量的溶液：Na+、、Cl−、OH−6. （2分） (2016高一下·大名月考) 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A . 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B . 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C . 短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D . 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同7. （2分）下列各组顺序的排列不正确的是（）A . 原子半径：Na＞Mg＞AlB . 热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C . 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D . 熔点：Na＞K＞Rb8. （2分） (2016高一下·莆田期末) 有 A，B，C，D，E五种原子序数依次增大的短周期主族元素，A与D 同主族，C与E同主族，A，B，D，E均可与C组成AC2 ， BC2 ， DC2 ， EC2共价化合物，A和E两原子的最外层电子数分别为其原子的电子层数的2倍，则下列有关的说法中不正确的是（）A . A，B，C位于第二周期且相邻B . AC2 ， BC2 ， DC2 ， EC2四种物质的晶体类型相同C . A，B，C，D，E五种元素与H形成的最简单氢化物中，C的氢化物最稳定D . A的一种单质是天然最硬的矿物，C和D分别是地壳中含量第一、二的元素9. （2分） (2018高一下·历城开学考) 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
2020┄2021学年辽宁省实验中学分校高一（下）期中化学试卷一、选择题（每小题均只有1个选项符合题意．共20小题，每小题3分，共60分）1．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（）A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同2．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成H m X分子．在a 克H m X中所含质子的物质的量是（）A．（A﹣N+m） mol B．（A一N） molC．（A﹣N） mol D．（A一N+m） mol3．有X和X+两种粒子，下列叙述正确的是（）A．一定都是由质子、中子、电子构成的B．化学性质几乎完全相同C．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等D．核电荷数和核外电子数一定相等4．国际无机化学命名委员会将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（）A．不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子B．第3～12列元素全为金属C．第3列元素种类最多D．第16、17列元素都是非金属元素5．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（）①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强．A．①②③B．②③④C．②④⑤D．④⑤6．砹（At）是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是（）A．与H2化合的能力：At2＞I2B．砹在常温下为白色固体C．砹原子的最外层有7个电子D．砹易溶于水，难溶于四氯化碳7．在元素周期表中，铂的表示如图所示，下列对图示解读正确的是（）A．铂是非金属元素，在常温下呈固态B．“78”是铂的原子序数C．“195.1”是铂的质量数D．铂的名称为Pt8．有一个未完成的离子方程式：[]+XO3﹣+6H+=3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是（）A．X 2的电子式为B．X元素在周期表中处于ⅤA族C．X元素的原子最外电子层上有7个电子D．X可能是周期表中第二周期元素9．下列结论错误的是（）①微粒半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞T e⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO4⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．A．只有①B．①③⑤C．②④⑤⑥⑦ D．②④⑥10．下列说法正确的是（）A．冰融化时，分子中H﹣O键发生断裂B．随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高C．由于H﹣O键比H﹣S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定11．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强12．下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片和稀盐酸反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧13．下列有关能源与能量的说法正确的是（）A．煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源B．蒸汽属于一次能源C．凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应D．反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热14．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（1）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1 B．C8H18（1）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣5518kJ•mol﹣1 C．C8H18（1）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=+5518kJ•mol﹣1 D．C8H18（1）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1 15．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2 B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2C．C（s）+O2（g）═CO（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H2 16．已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol则：2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（）A．﹣824.4 kJ/mol B．﹣627.6 kJ/molC．﹣744.7 kJ/mol D．﹣169.4 kJ/mol17．已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：218．下列说法中，不正确的是（）A．金属的冶炼，就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂C．金属由化合态变为游离态，都是被还原D．金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱19．将H2通过10gCuO粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4g，那么下列计算正确是（）A．有1.6g H2O生成B．有8.4g Cu生成C．有80%的CuO被还原D．实验过程中所消耗的氢气为0.2g20．有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g沉淀．这种铁的氧化物的化学式是（）A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．FeO和Fe2O3二、解答题（共4小题，满分40分）21．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ（3）已知拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为．22．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示：（1）请列举海水淡化的一种方法．（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、、．（3）步骤Ⅰ中已经获得Br2，步骤Ⅱ中又将获得的Br2还原为Br﹣，其目的是．（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，该反应的离子方程式为．由此反应可知，除保护环境外，在工业生产中还应解决的问题是．23．下表是元素周期表的一部分．回答下列问题：（1）元素b在元素周期表中的位置是．（2）元素a与c形成的4核10电子分子的化学式为，其水溶液呈性．（3）元素e的负一价离子的结构示意图为，元素g的简单离子的结构示意图为，二者的离子半径大小顺序为．（4）元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物（填“稳定”或“不稳定”）．（5）元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为，该化合物中所含的化学键类型为．（6）元素d与h形成的化合物的化学式为．24．有位于周期表中的七种元素，试按下述所给的条件推断．①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C．②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体．③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气体．④G是除氢外原子半径最小的元素（不考虑稀有气体）．（1）A的名称是；B位于周期表中第周期，第族；C的原子结构示意图是．（2）E单质的颜色是．（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是．（4）G的单质与水反应的化学方程式是．（5）F的元素符号是．（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是；气态氢化物最稳定的化学式是．2020┄2021学年辽宁省实验中学分校高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题均只有1个选项符合题意．共20小题，每小题3分，共60分）1．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（）A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】A．Th元素有2种核素；B．元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值；C．化学变化的最小微粒是原子；D．同位素的化学性质几乎相同．【解答】解：A．Th元素有2种核素，230Th和232Th的质量数分别是230，232，故A 错误；B．不知道各种天然同位素的含量无法求出，故B错误；C．化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而c项的原子发生变化，故C错误；D．同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故D正确．故选D．2．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成H m X分子．在a 克H m X中所含质子的物质的量是（）A．（A﹣N+m） mol B．（A一N） molC．（A﹣N） mol D．（A一N+m） mol【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据公式：分子中质子的物质的量=分子的物质的量×一个分子中含有的质子数=×一个分子中含有的质子数来计算．【解答】解：同位素X的质量数为A，中子数为N，因此其质子数为A﹣N．故H m X分子中的质子数为m+A﹣N，又由于H m X中H为11H，故agH m X分子中所含质子的物质的量为：×（A+m﹣N）mol．故选A．3．有X和X+两种粒子，下列叙述正确的是（）A．一定都是由质子、中子、电子构成的B．化学性质几乎完全相同C．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等D．核电荷数和核外电子数一定相等【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】A、X的中子数为A﹣Z可能为0，如氕；X+的核外电子数=Z﹣1可能为0，如H+；B、两种粒子的核外电子数不同，化学性质不同；C、质子数都是Z， X和X+的质量数分别为A、A+1，中子数分别为：A﹣Z、A+1﹣Z；D、核电荷数=质子数=Z， X和X+的核外电子数分别为Z、Z﹣1．【解答】解：A、X的中子数为A﹣Z可能为0，如氕；X+的核外电子数=Z﹣1可能为0，如H+，故A错误；B、两种粒子的核外电子数不同，化学性质不同，故B错误；C、质子数都是Z， X和X+的质量数分别为A、A+1，中子数分别为：A﹣Z、A+1﹣Z，故C正确；D、X和X+的核电荷数=质子数=Z，核外电子数分别为Z、Z﹣1，故D错误；故选：C．4．国际无机化学命名委员会将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（）A．不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子B．第3～12列元素全为金属C．第3列元素种类最多D．第16、17列元素都是非金属元素【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A、原子最外层有2个电子的元素，可能为第ⅡA族元素或He及某些过渡元素；B、第3～12列元素均为过渡金属元素；C、根据第3列为ⅢB族，有镧系和锕系元素，元素种类最多；D、根据第16、17列分别为氧族和卤族元素，并非全部为非金属元素．【解答】解：A、原子最外层有2个电子的元素，可能为第ⅡA族元素或He及某些过渡元素，则不一定是第2列元素，故A正确；B、第3～12列元素均为过渡金属元素，包含ⅠB～ⅤⅡB和第ⅤⅢ族，故B正确；C、第3列为ⅢB族，有镧系和锕系元素，元素种类最多，故C正确；D、第16、17列分别为氧族和卤族元素，并非全部为非金属元素，故D错误；答案：D．5．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（）①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强．A．①②③B．②③④C．②④⑤D．④⑤【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱；单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱；卤素单质从上到下颜色逐渐加深，沸点逐渐升高．【解答】解：①卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故①错误；②卤素单质从上到下，单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色，颜色逐渐加深，故②正确；③卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故③错误；④卤素单质都属于分子晶体，从上到下单质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，单质的沸点升高，故④正确；⑤卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性增强，故⑤正确．故选C．6．砹（At）是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是（）A．与H2化合的能力：At2＞I2B．砹在常温下为白色固体C．砹原子的最外层有7个电子D．砹易溶于水，难溶于四氯化碳【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【分析】砹是原子序数最大的卤族元素，利用ⅤⅡA元素性质的相似性和递变性来解答．A、同主族从上到下，单质和氢气化合越来越不容易；B、同主族从上到下，单质的颜色逐渐加深；C、同主族元素原子具有相等的最外层电子数；D、同主族从上到下，卤素单质水溶性减弱，都是易溶于有机溶剂的．【解答】解：A、同主族从上到下，单质和氢气化合越来越不容易，所以与H2化合的能力：At2＜I2，故A错误；B．同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深，则砹是黑色固体，故B错误；C．同主族元素原子具有相等的最外层电子数，即砹原子的最外层有7个电子，故C正确；D．由碘易溶于于有机溶剂，则砹易溶于某些有机溶剂，也是不易溶于水的，故D错误；故选C．7．在元素周期表中，铂的表示如图所示，下列对图示解读正确的是（）A．铂是非金属元素，在常温下呈固态B．“78”是铂的原子序数C．“195.1”是铂的质量数D．铂的名称为Pt【考点】元素周期表的结构及其应用；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】A、铂是金属元素；B、原子序数等于质子数；C、质量数等于质子数加上中子数；D、铂的元素符号为Pt．【解答】解：A、铂是金属元素，而不是非金属，故A错误；B、原子序数等于质子数，所以“78”是铂的原子序数，故B正确；C、质量数等于质子数加上中子数，而195.1是铂的相对原子质量，故C错误；D、铂的元素符号为Pt，而不是名称，故D错误；故选B．8．有一个未完成的离子方程式：[]+XO3﹣+6H+=3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是（）A．X 2的电子式为B．X元素在周期表中处于ⅤA族C．X元素的原子最外电子层上有7个电子D．X可能是周期表中第二周期元素【考点】原子结构与元素的性质．【分析】根据离子方程式左右电荷相等，则未知物应含有5个负电荷，根据方程式遵循质量守恒定律可知，如生成3molX2，则XO3﹣为1mol，未知物为5mol，所以1mol未知物含有1mol负电荷，即X的最低化合价为﹣1价，最X原子核外有7个电子，最高化合价为+7价．以此解答该题．【解答】解：根据离子方程式左右电荷相等，则未知物应含有5个负电荷，根据方程式遵循质量守恒定律可知，如生成3molX2，则XO3﹣为1mol，未知物为5mol，所以1mol未知物含有1mol负电荷，即X的最低化合价为﹣1价，最X原子核外有7个电子，最高化合价为+7价．A．X的最外层有7个电子，X﹣X之间有1对共用电子对，故A错误；B．X原子核外有7个电子，应位于周期表第ⅦA族，故B错误；C．由以上分析可知，X元素的原子最外电子层上有7个电子，故C正确；D．X可为Cl、Br、I等元素，不为第二周期元素，故D错误．故选：C．9．下列结论错误的是（）①微粒半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞T e⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO4⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．A．只有①B．①③⑤C．②④⑤⑥⑦ D．②④⑥【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】①离子电子层数越多其半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；②元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；③元素非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；④元素非金属性越强，其单质的氧化性越强；⑤元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；⑥同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减小；⑦同一周期元素，元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而增强．【解答】解：①离子电子层数越多其半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，则微粒半径：S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Al3+，故错误；②元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞S＞P＞Si，则氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故正确；③元素非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性Cl＞Br＞I＞S，则离子的还原性：S2﹣＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故错误；④元素非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性Cl＞S＞Se＞Te，则氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，故正确；⑤元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P＞Si，则酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，故错误；⑥同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减小，则非金属性O＞N＞P＞Si，故正确；⑦同一周期元素，元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而增强，则金属性K＞Ca＞Mg＞Be，故正确；故选B．10．下列说法正确的是（）A．冰融化时，分子中H﹣O键发生断裂B．随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高C．由于H﹣O键比H﹣S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定【考点】化学键；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A．冰融化时只破坏范德华力；B．结构相同的分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比；C．物质的熔沸点与化学键无关；D．物质的稳定性与化学键有关．【解答】解：A．冰融化时发生物理变化，只破坏范德华力而不破坏化学键，故A错误；B．结构相同的分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比，所以随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高，故B正确；C．物质的熔沸点与化学键无关，水的熔沸点比H2S高因为水中存在氢键，故C错误；D．物质的稳定性与化学键有关，与范德华力无关，故D错误；故选B．11．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强【考点】原子结构与元素的性质．【分析】A、非金属元素组成的化合物可以是离子化合物，如铵盐；B、同周期自左而右，金属性减弱；C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同；D、阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱．【解答】解：A、铵盐是离子化合物，含有离子键，由非金属元素组成，故A错误；B、同周期自左而右，金属性减弱，故ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故B 正确；C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同，故C错误；D、ⅦA族阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误；故选B．12．下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片和稀盐酸反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．【分析】存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的吸热反应有：Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C（或氢气）参加的氧化还原反应等，以此来解答．【解答】解：A．为放热反应，Al、H元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．吸热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B选；C．为吸热反应，且C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．为放热反应，属于氧化还原反应，故D不选，故选B．13．下列有关能源与能量的说法正确的是（）A．煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源B．蒸汽属于一次能源C．凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应D．反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热【考点】反应热和焓变．【分析】A．煤和石油属不可再生能源；B．一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，二次能源是转化过形式的能源；C．放热反应有时也需先加热；D．△H=生成物能量和﹣反应物能量和．【解答】解：A．煤和石油属不可再生能源，故A错误；B．H2O是一次能源，蒸汽是二次能源，故B错误；C．放热反应有时也需先加热，如碳的燃烧，故C错误；D．焓变的大小决定于反应物和生成物具有的能量高低，故D正确；故选：D．14．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（1）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B．C8H18（1）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣5518kJ•mol﹣1C．C8H18（1）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=+5518kJ•mol﹣1D．C8H18（1）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，则1mol1gC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，以此来解答．【解答】解：由25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，则1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，标明物质的聚集状态，该反应为放热反应，则热化学反应方程式为C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol，故选：B．15．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2 B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2C．C（s）+O2（g）═CO（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H2【考点】热化学方程式．【分析】A、液态水变为气态水的过程是吸热过程；B、固体硫变为气态硫需要吸收热量；C、碳单质完全燃烧放热多于不完全燃烧放的热．D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍．【解答】解：A、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，故△H1＜△H2，故A错误；B、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1＞△H2，故B错误；C、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故△H1＞△H2，故C正确；D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，2△H1=△H2，△H1＜△H2，故D错误；故选C．16．已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol则：2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（）A．﹣824.4 kJ/mol B．﹣627.6 kJ/molC．﹣744.7 kJ/mol D．﹣169.4 kJ/mol【考点】有关反应热的计算．【分析】根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减，据此判断．【解答】解：①Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol由盖斯定律②×﹣①得：2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=（﹣393.5kJ•mol﹣1）×﹣234.1kJ•mol﹣1即2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=﹣824.4kJ•mol﹣1．故选A．17．已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2【考点】有关反应热的计算．【分析】根据物质的量与反应放出的热量成正比，利用热化学反应方程式计算C、H2燃烧放出的热量，以此来计算．【解答】解：设碳粉xmol，则氢气为（0.2﹣x）mol，则C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol1 393.5kJx 393.5xkJ2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol2 483.6kJ（0.2﹣x）mol 241.8（0.2﹣x）kJ所以393.5xkJ+241.8（0.2﹣x）kJ=63.53kJ，解得x=0.1mol，则炭粉与H2的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，故选A．18．下列说法中，不正确的是（）A．金属的冶炼，就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂C．金属由化合态变为游离态，都是被还原D．金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】A、金属冶炼：将其中的金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼；B、选择金属冶炼的方法要依据金属在自然界中的存在形态和金属的活泼性；C、金属由化合态变为游离态，化合价一定降低；D、根据金属置换反应发生的原理来回答．【解答】解：A、根据金属冶炼的含义知道其原理是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、非常活泼的金属采用电解的方法冶炼，铝是活泼金属，所以采用电解法冶炼，所以不需加还原剂，故B错误；C、金属由化合态变为游离态，化合价一定降低，是被还原，故C正确；D、金属单质被发现和应用得越早，说明金属的活泼性越弱，越容易被发现和使用，故D 正确．故选B．19．将H2通过10gCuO粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4g，那么下列计算正确是（）A．有1.6g H2O生成B．有8.4g Cu生成C．有80%的CuO被还原D．实验过程中所消耗的氢气为0.2g。
