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能力展示1. (2011·江苏高考第19题)高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取:NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)(1) 若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是。
(2) 反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15(相关物质的溶解度曲线见右图)。
从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)、干燥。
(3) 样品中NH 4ClO 4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如右下图所示(加热和仪器固定装置已略去)，实验步骤如下:步骤1:按右图组装仪器，检查装置的气密性。
步骤2:准确称取样品ag(约0.5g)于蒸馏烧瓶中，加入约150mL 水溶解。
步骤3:准确量取40.00mL 约0.1mol ·L -1 H 2SO 4溶液于锥形瓶中。
步骤4:经分液漏斗向蒸馏烧瓶中加入20mL 3mol ·L -1 NaOH 溶液。
步骤5:加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL 溶液。
步骤6:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置23次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7:向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用cmol ·L -1NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗NaOH 标准溶液V 1mL 。
步骤8:将实验步骤17重复2次。
①步骤3中，准确量取40.00mLH 2SO 4溶液的玻璃仪器是 。
②步骤17中，确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是 (填步骤序号)。
③为获得样品中NH 4ClO 4的含量，还需补充的实验是 。
2. (2012·江苏高考第19题)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
实验室利用废旧电池的铜帽(Cu 、Zn 总含量约为99%)回收Cu 并制备ZnO 的部分实验过程如下:(1) ①铜帽溶解时加入H 2O 2的目的是 (用化学方程式表示)。
（1）实验室里制取气体时，在加入药品之前应对实验装置进行
Ⅰ．氯酸钾（KClO3）固体在二氧化锰做催化剂并加热的条件下，能较快的分解为氯化钾和氧气．小刚同学欲在实验室中以此方法制备并收集干燥的氧气．
D
A B
C
除杂试剂
AgNO
溶液
（1）实验室可以用上图所示装置制取二氧化碳气体：
①发生反应的化学方程式
②如果用浓盐酸与石灰石反应制备并收集纯净、干燥的
选装置的连接顺序为：
浓
E
①若有10g样品，反应进行完全后，仪器A中玻璃管质量减少2.4g，则样品中
G （1）欲在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳。
化学综合实践课教案案范文三篇化学综合实践课教案案范文三篇【篇一】化学综合实践课教案案第一单元走进化学世界一、内容与分析(一)内容；药品的取用;物质的加热;仪器洗涤。
(二)分析：本节课要学的内容是初中化学实验常用仪器的识别、药品取用规则、物质的加热和仪器洗涤的方法。
指的是认识仪器名称、用途和注意事项;了解药品的取用规则;学会药品的取用、物质的加热和仪器的洗涤方法，其核心是药品的取用和物质的加热，理解它关键就是要了解实验室规则、识别初中化学实验常用仪器和了解药品取用规则。
本课题教学的重点是药品的取用、物质的加热和仪器洗涤等基本操作训练，解决重点的关键是做好规范操作的示范、分析操作不当可能造成的后果。
二、目标及分析(一)目标：1、能识别初中化学实验常用仪器;2、知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键;3、学会遵守实验室规则，初步养成良好的实验习惯;4、学会药品的取用、加热、仪器洗涤等基本实验操作。
(二)分析：1、“识别初中化学实验常用仪器”是指看到仪器图形能写出仪器名称，同时能说出仪器的用途及使用注意事项。
2、“知道正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键”就是能记住化学实验是进行科学探究的重要手段。
3、“学会药品的取用、加热、仪器洗涤等基本实验操作”就是指习惯的形成及独立操作能力的形成，即在教师的引导下，能独立进行物质的取用、药品的加热及仪器的洗涤等操作。
三、问题诊断分析学习本课题时，同学可能会出现两种态度：一是对实验基本操作无所谓——动手做，不如用脑记;二是有恐惧心理——不敢动手，怕危险。
以上两种态度均不利于学习，教学时要注意纠正。
四、教学支持条件分析在讲到药品的取用时，为了给学生做好示范，借助信息技术播放“粉末固体取用”、“块状固体取用”和“液体取用”三个视频。
五、教学过程设计(一)教学基本流程化学实验室简介→仪器识别→药品取用规则→托盘天平的使用→连接仪器装置→固体药品取用→液体药品取用→酒精灯的使用方法→给物质加热→仪器洗涤。
综合实验探究题★★★★★1、〔202X 〕〔5分〕某气体可能由H2、CO 、CO 2、H 2O 、HCl 中的一种或几种组成，为确定其成分，进行如下实验：气体通过有关装置时观察到的现象如下： 试推断：(1)该气体中肯定含有 。
(2)该气体中肯定没有 ，理由是 2、〔202X 〕〔5分〕用以下图所示的仪器组装一套实验装置，并完成以下实验任务：①用枯燥的．．．CO 气体复原CuO ②检验CO 复原请答复以下问题：〔1〕实验进行时，假设要气体从左向右流动，则这套装置的连接顺序应是〔填仪器接口字母〕：〔 〕接〔 〕，〔 〕接〔 〕，〔 〕接〔 〕。
〔2〕实验开始时，先通入CO 气体，后加热氧化铜的理由是 。
A BCDEAabCfDBB〔3〕A 中澄清石灰水的作用是 。
〔4〕该套实验装置从环境爱护的角度考虑可能存在的缺乏是 ,你提出的合理处理建议是 。
3、〔202X 〕〔4分〕某化学探究活动小组的小峰同学为了测定某不纯氧化铁试样〔其中的杂质不参与反响〕中氧化铁的质量分数，设计了如以下图所示的实验装置。
试答复以下问题： 〔1〕写出A中发生反响的化学方程式： 。
〔2〕小峰同学通过称量反响前、后D 局部的质量,来计算试样中氧化铁的质量分数，假设按这一方案进行实验并记录数据，则计算出的结果和实际值相比将 〔填“偏大〞、“偏小〞或“相同〞〕。
〔3〕对于小峰同学设计的这个实验方案，谈谈你的评价意见和建议： 。
4、〔202X 〕〔5分〕某研究性学习小组学习工业“侯氏制碱法〞的原理后，了解： [提出问题]能否在实验室中模拟“侯氏制碱法〞中制取NaHCO 3的过程呢？NaCl+ NH 3+CO 2+H 2O==NaHCO 3↓+NH 4Cl 。
[实验验证]如图16时该学习小组进行模拟实验时所用到的局部主要装置。
已知浓氨水遇生石灰产生大量的NH 3。
请答复以下问题：〔1〕检验A 装置气密性的方法是：塞紧带长径漏斗的橡胶塞，加紧弹簧夹后，从漏斗注入肯定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，假设__________________________________________，说明装置不漏气。
课时3 物质制备及性质探究类实验题[课时诠释]物质制备及性质验证与探究实验是高考热点，物质制备主要以气体、无机物、有机物的制备为载体，考查学生常见化学仪器的使用，物质的分离与提纯等基本实验操作，以及实验条件的控制、产率的计算；而性质的探究过程就是科学探究的过程，过程中对物质性质的预测，设计实验以及对实验过程中出现的问题和现象进行分析和解释，能更好地考查同学们的科学素养。
此类试题往往探究化学反应机理、探究化学实验中的反常现象、探究对典型问题的质疑、探究未知物的成分、探究物质的性质、探究反应条件以及反应的现象等，是近几年新课标考试的热点题型。
微点聚焦一 涉及气体的物质制备[典题示例]【示例1】 (2017·北京朝阳模拟)工业上常利用含硫废水生产Na 2S 2O 3·5H 2O ，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶C 中发生反应如下：Na 2S(aq)＋H 2O(l)＋SO 2(g)===Na 2SO 3(aq)＋H 2S(aq) (Ⅰ) 2H 2S(aq)＋SO 2(g)===3S(s)＋2H 2O(l)(Ⅱ) S(s)＋Na 2SO 3(aq)=====△Na 2S 2O 3(aq)(Ⅲ)(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________，则整个装置气密性良好。
装置D 的作用是_______________。
装置E 中为________溶液。
(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C 中Na 2S 和Na 2SO 3恰好完全反应，则烧瓶C 中Na 2S 和Na 2SO 3物质的量之比为________。
(3)装置B 的作用之一是观察SO 2的生成速率，其中的液体最好选择________。
a ．蒸馏水b ．饱和Na 2SO 3溶液c ．饱和NaHSO 3溶液d ．饱和NaHCO 3溶液实验中，为使SO 2缓慢进入烧瓶C ，采用的操作是____________________。
微专题十化学反应原理综合题型研究1. 完成下列图像分析的填空:(1)一氧化碳可将金属氧化物还原为金属单质和二氧化碳。
四种金属氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳还原时,lg与温度(T)的关系曲线图见下图。
①700℃时,其中最难被还原的金属氧化物是（填化学式）。
②700℃时,一氧化碳还原该金属氧化物的化学方程式化学计量数为最简整数比,该反应的平衡常数(K)数值等于。
(2)为研究“CO还原SO2”的新技术,在反应器中加入0.10 mol SO2,改变加入CO的物质的量,反应后体系中产物随CO的变化如下图所示。
其中产物Y的化学式是。
(3)由CO2制取C的太阳能工艺如下图所示。
“热分解系统”发生的反应为2Fe3O46FeO+O2↑。
每分解1 mol Fe3O4转移电子的物质的量为;“重整系统”发生反应的化学方程式为。
由CO2制取C的太阳能工艺示意图2. (2018·开封一模)木炭、活性炭、炭黑、焦炭是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的,均属于混合物,没有固定的几何外形,所以称为无定形碳,在工业上有着重要用途。
回答下列问题:(1)木炭与硫黄、火硝(硝酸钾)按一定比例混合即为黑火药,黑火药爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。
黑火药爆炸的化学方程式为。
若有15 g木炭参加反应,转移电子数为。
(2)工业上的炭黑是由烃类裂解而制得的高度分散性的黑色粉末状物质。
①已知几个反应的热化学方程式:C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-12H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH2=-571.6 kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-890.3 kJ·mol-1则由天然气生产炭黑的热化学方程式为。
②下图是温度对天然气生产炭黑转化率的影响,下列有关说法正确的是(填字母)。
A. 甲烷裂解属于吸热反应B. 增大体系压强,能提高甲烷的转化率C. 在反应体系中加催化剂,反应速率增大D. 升高温度,该反应的平衡常数减小(3)活性炭可以用来净化气体和液体。
初中化学综合实验探究教案
实验目的：探究不同金属与酸发生反应的规律，了解金属活动性的高低。
实验原理：金属与酸反应是金属活动性的表现，活动性越高的金属与酸反应越剧烈。
金属与强酸反应产生氢气和相应的盐。
实验材料：
1. 不同金属片：锌、铁、铝、铜等
2. 盛有盐酸的试管
3. 镊子
4. 燃烧性气体检测器
实验步骤：
1. 将每种金属片用镊子夹取一片分别放入各个试管中。
2. 将试管中加入足量的盐酸，观察金属片与酸的反应过程。
3. 若有气体产生，可使用燃烧性气体检测器测试气体是否为氢气。
4. 记录观察到的现象及实验结果。
实验结论：
1. 高活动性的金属如锌、铝在与酸反应时会迅速产生氢气，反应较为剧烈。
2. 中等活动性的金属如铁与酸反应会产生适量的氢气，反应速度较慢。
3. 低活动性的金属如铜与酸反应产生的氢气较少，反应较不明显。
实验拓展：
1. 可以尝试使用不同浓度的盐酸进行实验，观察不同浓度对金属与酸反应的影响。
2. 可以将金属片放入硫酸或盐酸溶液中进行实验，比较两种酸对金属的作用差异。
3. 可以探究金属活动性规律，了解金属在活动性系列中的位置及其与其他金属的反应性关系。
实验注意事项：
1. 实验中应注意安全，佩戴实验室安全眼镜和手套。
2. 实验过程要轻拿轻放，避免发生意外。
3. 实验后应及时清理实验台和器材，注意处理废弃物。
专题十化学综合实验探究非选择题1. (2013·北京卷)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色i. 液面上方出现白雾ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1) Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是。
(2) pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。
(3) 向水中持续通入SO2，未观察到白雾。
推测现象i中的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化;b. 用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a的目的是。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是。
(4) 现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。
通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。
(5) 将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀盐酸，无明显变化。
取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
则沉淀X中含有的物质是。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：。
2. (2013·四川卷改编)为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ. AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。
为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。
可选用的试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
已知：Fe2+和[Fe(CN)6]3-产生蓝色沉淀。
(1) 请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡①存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入②，振荡③存在Fe2+【实验结论】 Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+Ⅱ. AgNO3的热稳定性用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体。
【专题十】化学综合实验与探究【考点突破】综合实验与探究试题是二卷必考的三道大题之一。
解答实验填空或简答题要求做到要点化，条理清晰，表达规范。
在历年的阅卷工作中，却发现而不少考生出现以下三大问题：①会而不对：主要表现在解题思路上，或考虑不全，或书写不准，最后答案是错的；②对而不全：主要表现在思路大致正确，但丢三拉四，或遗漏某一答案，或讨论不够完备，或是以偏概全或出现错别字；③全而不精：虽面面俱到，但语言不到位，答不到点子上。
凡此种种，多是由于答题时一系列的不规范所致。
因此，参加高考，在答题时必须自始至终地时时、处处规范，以求最大限度地减少非知识性失分，力争做到“你认为会的应该是对的，你认为对的应该是全对的”。
在今后的复习中一定要做到以下几点：①注重语言的逻辑性，做到言简意赅。
②注意化学用语的有效使用，切忌词不达意、言不由衷。
③所答内容的内涵要严格与设问一致。
【精题精讲】例1．（2011年汕头二模理综化学试题）某校研究性学习小组同学在实验时把SO2通入装有BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。
（1）实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3，故白色浑浊物只能是BaSO4。
你认为所查阅的数据为：SO2饱和溶液中各离子的浓度、SO2的溶解度以及。
（2）小组同学对白色浑浊物成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假请把上表填充完全。
（3）写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式：、；（4）请你再提供一种假设。
白色浑浊物是BaSO4，造成原因是。
【解析】本题的假设及验证过程以填空的形式给出，减小了试题的难度，故在答题时可利用题中信息。
产生白色浑浊物的原因可能是氯化钡溶液中含有碱性物质、氧化性物质或二氧化硫气体中混有氧气等。
【答案】（1）BaSO3的溶度积或BaSO3的溶解度或Ksp(BaSO3)（只答出一种即可）（2）（3）2SO2+O2 +2H2O = 2H2SO4或SO2+H2O =H2SO3、2H2SO3+ O2 = 2H2SO4、H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl（三种答对两即可）（4）BaCl2溶液中混有Ba（OH）2或含有Ba(NO)3、HNO3、H2O2、Fe3+等均可。
例2．（2011年河南省五市高中毕业班第二次联合考试）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。
（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②_____________。
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式____________。
（3）B中的现象是：____________；C的作用是：_______________。
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。
则铁碳合金中铁的质量分数为_____________。
（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：___________。
（6）最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低的是（任答一条即可）_____________。
【解析】本实验的原理为测定产生的二氧化碳的量，据此求出碳的质量，进一步求出铁碳合金中铁的质量分数。
本题的考查点就在测定二氧化碳的含量上，第一需要排除二氧化硫的干扰，这就需要吸收二氧化硫、并且证明二氧化硫已经除尽，本题在设计上存在这一缺陷；第二是保证生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收、称量，这就需要用惰性气体（如氮气）将装置中的气体赶出，而该实验的设计在这一点上也存在缺陷。
（4）产生二氧化碳bg，根据碳守恒【答案】例3．（北京市西城区2011年高三二模试卷）某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究。
请回答：（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。
①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是。
t t 。
②用上述装置进行实验，以生成9．0 mL气体为计时终点，结果为12比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是。
实验过程中，对量气管的操作是。
③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。
粗锌片中所含杂质可能是（填序号）。
A．石墨b．银c．铜d．沙粒（二氧化硅）（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。
①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）。
a．NaOH溶液b．C2H5OH c．NaCl溶液d．稀硫酸②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是。
【解析】（1）②对量气管读数时，要注意调整左右两管的液面高度相平，且视线与液面相平。
③由反应速率大于上述实验对应的数据可知所含杂质必能与锌形成原电池，是反应速率增大。
（2）钢铁在中性或弱碱性环境中易发生吸氧腐蚀，吸氧腐蚀消耗氧气，故量气管右端液面下降，左端液面上升。
【答案】例4．（东莞高级中学2011届高三校二模理综测试）某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：往过量．．FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。
请你协助他们完成该反应还原产物的探究。
（1）甲同学推测该反应的还原产物为Cl2；乙同学推测该反应的还原产物为。
（2）你认为甲同学的推测是否正确？（填“正确”或“不正确”）。
请用简要的文字或离子方程式说明理由。
根据乙同学的推测，上述反应的离子方程式为。
（3）请你设计一个实验方案，验证乙同学的推测（还原产物）是否正确。
要求在答题卡上按【解析】NaClO中氯元素为+1价，故其还原产只可能为氯气或Cl。
而验证乙同学结论正确只需要验证有Cl－生成即可，验证时应该先排除SO42－的干扰。
【答案】（1）Cl－（2）不正确因为FeSO4过量，反应中有剩余，Cl2能将Fe2+继续氧化，因此还原产物不可能为Cl2（或2Fe2+＋Cl2＝2Cl－＋2Fe3+）2Fe2+＋ClO－＋2H+＝2Fe3+＋Cl－＋H2O（3）例5．（泰州市2011届高三第三次调研测试）某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。
他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。
【提出猜想】猜想1：所得沉淀为；猜想2：所得沉淀为；猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为m Cu (OH)2·n CuCO3]。
查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
【实验探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干。
步骤2：取一定量所得固体，用如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。
能证明猜想1成立的实验现象是。
【问题讨论】（1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K，。
（2）若在上述装置B 中盛放无水CaCl 2，C 中盛放Ba(OH)2溶液，还可测定所得沉淀的组成。
①C 中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是 。
②若所取蓝绿色固体质量为27.1 g ，实验结束后，装置B 的质量增加2.7 g ，C 中产生沉淀的质量为19.7 g 。
则该蓝绿色固体的化学式为 。
【解析】问题讨论中的（2）②，无论是Cu(OH)2、CuCO 3 ，还是二者兼有，加热后最后都残留CuO 。
n （H 2O ）= 2.7g18g·mol －1=0.15moln （CO 2）=19.7g100g·mol －1=0.1moln （CuO ）=27.1g-2.7g-0.1mol ×44g·mol －180g·mol －1=0.25mol 故该蓝绿色沉淀写成氧化物形式为：5CuO ·2CO 2·3H 2O ，或者写成Cu 5(OH)6(CO 3)2或2CuCO 3·3Cu(OH)2。
【答案】【提出猜想】Cu(OH)2 CuCO 3 【实验探究】B 中白色固体变蓝，C 中无明显现象（若猜想1所得沉淀为CuCO 3，则实验现象为B 中无明显现象，C 中产生白色沉淀） 【问题讨论】（1）用酒精灯微热硬质玻璃管，若C 中有气泡逸出，撤去酒精灯冷却一段时间后，C 中导管内形成水柱，则证明装置的气密性良好（2）①Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，充分吸收CO 2；BaCO 3的摩尔质量大于CaCO 3，测量误差小②Cu 5(OH)6(CO 3)2［或2CuCO 3·3Cu(OH)2］例6．（海南省海口市2010-2011学年高三高考调研测试（二））某兴趣小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO 2气体中燃烧。
他们对钠在CO 2气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO 2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
（1）通过钠在CO 2气体中燃烧的实验，你认为物质燃烧的条件是 。
（2）实验室不小心发生钠着火，下列灭火方法正确的是 A ．用水扑灭 B ．用泡沫灭火器扑灭 C ．用干粉灭火器扑灭 D ．用干燥的砂子扑灭 【提出假设】假设1：白色物质是Na 2O 。
假设2：白色物质是Na 2CO 3。
假设3：白色物质是Na 2O 和Na 2CO 3的混合物。
【设计实验方案．验证假设】该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：【思考与交流】（3）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是。
（4）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为。
理由是。
（5）写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。
（6）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。
你是否同意丙同学的观点，并简述理由：。
【答案】（2）D（3）Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红（4）Na2CO3方案2的①中出现的白色沉淀是BaCO3，所以燃烧后的白色物质中有Na2CO3，②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O。
（5）4Na+3CO2====2Na2CO3+C（6）不同意。
因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）例7．（2011年石家庄市高中毕业班第二次模拟考试试卷）工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。
某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3，的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。
(1)实验原理①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式。
