化学探究性实验专题
1．甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有：、。
写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：
；。（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有现象（填“放热”或“吸热”）。请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案，如果写出三种正确方案奖励1分）：①；②；③。（3）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。
甲同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙；乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙；
你认为，白色固体C还可能是：。
2、已知过氧化钠加入水中能发生如下反应：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，过氧化氢又能分解放出氧气。
(1)检验过氧化氢的实验方法是：__________，溶液中发生的反应的化学方程式是：_______．
(2)小华为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠，在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液，观察到的现象是溶液先变红后褪为无色
．．．．．．．．。请你对此现象进行探究。(提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果)
假设一：生成的过氧化氢使溶液褪色。
方案一：在稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再滴加过氧化氢溶液，观察溶液颜色变化。假设二：__________________________ 。方案二：__________________________ 若还能提出新的合理的假设和方案，本题奖励4分。
假设：___________________________ ；方案：_____________________________ 。
3、铜陵被誉为我国的“铜都”。右图是铜陵铜工艺品中著名的四喜娃娃，小
明找到了分别用纯铜、青铜(Cu、Sn合金)两种材料制作的四喜娃娃及用于
实验的纯铜片和青铜片。
(1)怎样用化学方法区分这两种四喜娃娃?
区分纯铜和青铜的实验方法是：_______________________________。
(2)四喜娃娃为什么生锈了?
通过查阅资料得知，金属铜长时间放置在空气中，能够和空气中氧气等
物质发生化学反应，生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。请你根据铜绿的组成推断，
铜变成铜绿时，空气中的O2、_______、_________参加了反应。(填化学式)
(3)哪种四喜娃娃更容易生锈?
小明发现从不同地点收集到的两个四喜娃娃中，青铜娃娃身上的锈斑比纯铜的多，他据此得出结论：青铜比纯铜更容易生锈。
他的这种推理方法是否科学?___________。请说出理由：___________________ 。 (4)青铜四喜娃娃的铜绿中为什么会有褐色的锈斑?
由于有的青铜中含杂质较多，尤其是含铁，故在铜绿间还会有斑驳的、呈褐色的氧化铁。现有一些这种含褐色的锈斑粉末，请你设计实验证明锈斑粉末中含有铁元素。
4．研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO 2用饱和石灰水，吸收CO 2 用浓NaOH 溶液。
【实验探究】在体积相同盛满CO 2 的两集气瓶中， 分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH 溶液。 实验装置和现象如图所示。请你一起参与。
【现象结论】甲装置中产生的实验现象（用化学方
程式表示） ，解释通常用石灰水而不用NaOH 溶 液检验CO 2的原因 ；乙装置中的实验现象是 ，吸收CO 2较多的装置是 。 【计算验证】另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH 吸收CO 2的质量， Ca(OH)2大于NaOH 。因此，他认为通常吸收CO 2 应该用饱和石灰水。
【思考评价】请你对小李同学的结论进行评价： 。
5．某同学研究在化学反应前后物质质量变化关系问题时，设计了如右图所示的两个试验： （1）为了探究化学反应前后物质质量变化关系，请你提出二点假设： ① ② （2）实验验证：①将实验1装置放在托盘天平上称量，
纪录数据后取下。挤压胶头滴管，观察到的现象是 。（醋酸跟草木灰反应原理为：K 2CO 3+2CH 3COOH=2CH 3COOK+CO 2↑+H 2O ） 实验完毕，再进行称量，记录数据。
②将实验2装置放在托盘天平上称量，纪录数据后取
下。将两种溶液混合，观察到的现象是 ，实验完毕，再进行称量，纪录数据。比较两次实验数据得出结论。
（3）实验结论： 。 （4）实验分析：用分子、原子的观点对结论进行解 释 。
甲 乙 饱和
石灰水 浓NaOH
溶液
6．学校附近的某工厂近期排出的废液明显有酸味，几位同学想探个究竟，经调查它们怀疑废水中有大量的盐酸。
（1）为证明它们的推测，几位同学接着应进行的探究活动为（写出操作、现象及结论）：
（2）为帮助工厂治理废水的酸性，几位同学分别设计了方案，其中有：
A.向废液中加入废铁；
B.向废液中加入火碱；
C.向废液中加入石灰石；
D.向废液中加入生灰石。
请你分别对上述实验方案进行评价，并提出自己的建议。
方案1：；
方案2：；
方案3：；
方案4：。
7、家中烧开水的铝壶和盛放开水的暖瓶，使用时间长了易结水垢（如图）。因为硬水中含有
较多的可溶性的钙、镁的化合物，其中碳酸氢钙[Ca(HCO3)2] ，受
热易分解，生成水和大量的气体，还有一种难溶性的化合物，它是
水垢的成分之一。
【观察与问题】碳酸氢钙受热分解的另外两种生成物质是什么？
【假设与预测】①鸿鸿认为生成物中的固体可能是碳酸钙。
②我认为生成物中的气体可能是。
【实验与事实】依据猜想我设计如下实验方案：
【解释与结论】水垢主要成分之一是碳酸钙。请写出：
碳酸钙与盐酸反应化学方程式：；
Ca(HCO3)2受热分解的化学方程
式：。
8、某课外活动小组通过Intnet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收。于是，他们进行了以下的实验活动：
(1)【设计方案】①加入比银活泼的金属单质；②除去金属混合物中的杂质。
(2)【小组讨论】①选择加入的金属：
甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；
乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。
你认为同学的方案更合理，其原因是，该方案的化学方程式为。
②除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是，反应的化学方程式为。
