金属的化学性质实验探究专题
1、某实验小组同学欲通过实验探究金属的性质。
[实验目的] 证明金属活动性强弱：Al＞Cu。
[设计并实施实验] 小组内的3位同学分别做了下述实验：
(1)实验中，预期的实验现象是________________________。
(2)对比甲、乙两位同学的实验，推测甲同学开始时没有观察到明显实验现象的原因是
________________________________________________________________________
______________________________。
该小组同学进一步对实验进行探究。
[提出问题] 为什么打磨过的铝片放入到CuCl2溶液和CuSO4溶液中观察到的现象不同呢？[微观探析] 查阅资料可知两个反应的微观示意图如下。
(3)图中甲反应的化学方程式为____________________________________；Al和CuCl2溶液、CuSO4溶液反应的微观本质是Al和Cu2＋反应生成 Al3＋和__________。
[提出猜想]
根据上述图示，小组同学提出了如下猜想。
猜想1：产生现象不同的原因是CuCl2溶液比CuSO4溶液中含有的Cu2＋浓度大。
猜想2：溶液中Cl－对Al和Cu2＋反应有促进作用。
猜想3：溶液中SO42－对Al和Cu2＋反应有阻碍作用。
[设计并实施实验]
(5)甲同学认为通过实验2得到的结论证据不充足，其理由是溶液中的__________对实验可能有干扰。
(6)丙同学通过查阅资料排除了上述干扰，并模仿实验2又设计了一组3支试管的实验，证明了猜想3也成立。请在下列方框中画出实验设计图示。
2、化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。
(1)请写出镁条燃烧的化学方程式：________________________________。
(2)同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是
________________________________________________________________________
____________。
(3)小红按图所示装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
[提出问题] 黄色固体是什么？
[查阅资料] ①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色固体氮化镁(Mg3N2)；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
[作出猜想] 黄色固体是Mg3N2。
[实验探究] 请设计实验，验证猜想。
[反思与交流] ①氮化镁中氮元素的化合价是____________。
②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是
________________________________________________________________________。
③同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：
________________________________________________________________________
____________。
3、M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究。
[提出问题] M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？
[猜想与假设] 小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小强的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是
____________。
[设计与实验一] 小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为①②③的3支试管，进行如表实验(试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸)。
[交流与表达] 同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因，该原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[设计与实验二] 为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同、打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验。
(1)试管乙中观察到的现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)试管丙中反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[交流与表达] 同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管________(填试管编号)中的实验，也可以得出正确的结论。
[解释与结论] 通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。
[评价与反思] 实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：
(1)影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有
__________________________________(任写一种)。
(2)探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据
__________________________(任写一种)进行判断。
4、如图所示，小明和小红在做金属活动性顺序的探究实验，他们将铁钉加入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有气泡产生，一段时间后，在铁钉表面附着了红色的固体。
[提出问题] 产生的气体是什么物质？
[作出猜想]
猜想一：二氧化硫；
猜想二：氢气；
猜想三：氧气。
作出猜想的依据是：化学反应前后元素种类不变，因为________________________，所以作出这样的猜想。
[进行实验]
(1)小红提出，闻一闻产生的气体，方法是___________________________________，根据____________________________，她判断该气体不是二氧化硫。
(2)他们又做了实验：___________________________________________，从而证明了该气体不是氧气。从而判断该气体是氢气。经过向老师咨询得知，一般配制硫酸铜溶液时都要加入适量相应的酸以保持溶液的稳定存在。实验中产生氢气的化学方程式是
____________________________________。
[得出结论]
从这个实验得到的结论是___________________________________________。
[反思与改进]
小明提出，实验中溶液变色的现象不明显，他们决定从铁钉入手进行改进，小明同学提出可以增加铁钉的用量，还可以
________________________________________________________________________。
5、化学实验小组的同学们对催化剂产生了兴趣，通过查阅资料了解到氧化铁也能加速氯酸钾的分解。为了探究氧化铁能否加快过氧化氢的分解，他们设计了实验装置，并进行气体的制备和测量实验。实验时均以生成40mL气体为标准，相关实验数据记录如下表：
(1)完成上述实验及数据的测定需要用到下图中的部分装置，请按组装顺序写出所用到的装置代号____________。
(2)通过实验①和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是
____________________________________；通过实验②和③对比可知，化学反应速率与
______________________有关；通过实验______________和______________对比可知，氧化铁可以加快过氧化氢分解放出氧气的速率。
(3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总量________(选填“减小”“不变”或“增大”)。
(4)若要证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证它在该反应前后的__________和____________________未发生改变。
(5)同学们还想探究催化剂的颗粒大小对化学反应速率是否有影响，请你帮他们设计实验方案进行探究：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
6、小明在学习金属活动性顺序时，对阅读资料上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇。为什么用“一般”这个词呢？难道还有例外吗？
[查阅资料]
①在实验室中，金属钠保存在煤油中。钠的化学性质活泼，常温下与氧气反应，也可以与水反应并放出氢气。
②含有铜元素的碱及盐的水溶液一般显蓝色。
[实验与分析]
①用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入蒸馏水中（右图），发现钠立刻熔化成银白色小球，在水面上游动；在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变成红色。
②若向硫酸铜水溶液中，投入一小块钠，会有蓝色沉淀[Cu(OH)2]产生，但没有红色物质析出。
⑴金属钠保存在煤油中的原因是________ 。
⑵从实验①中，你能得出金属钠的物理性质有(任写两条)________ ， ________ 。
⑶写出钠与水反应的化学方程式________ 。
⑷将金属钠放到硫酸铜溶液中有蓝色沉淀产生的原因是________ 。
[得出结论]
活动性较强的金属不一定都能够将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
[知识拓展]
⑸查阅资料可知：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与无色硝酸溶液反应，其化学方程式为Cu + 4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2O。反应生成的NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。
可用右图所示装置进行实验，请回答：
①打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，浓硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到硝酸与铜片接触，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象是________ ；
②上述实验完成后，须用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是________ 。
7、小雨同学在探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性实验中，设计方案如下图：
①B试管中观察到的实验现象有____________________________________。
②A试管中小雨在很长时间内都未观察到预期的实验现象，其原因可能是
__________________。
③实验成功后，小雨把两支试管中所有物质并倒入烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有不溶性固体，为此，小雨继续展开探究。
[提出问题]不溶性固体中含有哪些成分？
[实验并得出结论]过滤，向滤出的不溶性固体滴加足量的稀硫酸，有气泡冒出，则该不溶性固体中一定含有的物质是______________，一定发生反应的化学方程式是
______________________________________________。
[反思与评价]小军同学用表面积相等的以上三种金属片分别与等浓度等体积的稀盐酸反应完成同样的探究，却意外发现铁片中加稀盐酸后，溶液变为黄色，试分析其原因：
__________________________________(用化学方程式回答)。
[拓展应用]小军实验结束后，将废液集中，经检测其中盐酸过量，还需处理至pH＝7后排放，处理废液时除需pH试纸外可供选择的下列物质中不适合的是________。(填序号)
溶液
a．NaOH溶液 b．AgNO
3
c．NaHCO
溶液 d. 生石灰
3
e．石蕊溶液
8、实验课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种，为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究，请你参与其中并回答问题。【提出猜想】甲组：铜粉；乙组：氧化铁粉末；丙组：__________________
__________。
【设计实验】
方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的__________(从下列试剂中选择：氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液)振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为______________。方案2：取8 g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热一段时间(实验装置如图1所示)，停止加热并继续通入CO至装置冷却。
第8题图1
第8题图2
若乙组或丙组猜想正确，则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是________
__________________________________。
实验时要先通CO再加热的目的是____________________________________。
【数据处理】
等装置完全冷却到室温，称量硬质玻璃管内剩余固体质量为m g。若乙组猜想正确，则m 的取值范围是__________________________。
【实验反思】
图1虚线框内的装置是用于吸收CO2并收集CO，请从图2(广口瓶内均为氢氧化钠溶液)中选择最合适的装置______(填序号)。
9、体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果。“镁粉”的成分是什么呢？某实验小组对其成分展开了探究。
【提出猜想】
既然叫“镁粉”，成分可能与镁元素形成的单质或化合物有关。
猜想一：金属镁
猜想二：含镁元素的化合物
猜想三：既有金属镁又有含镁元素的化合物
【查阅资料】
(1)“镁粉”加入稀盐酸中时，会全部溶解并产生大量气泡。
(2)“镁粉”的成分中含有碳酸镁。
【设计方案】小林同学依据上述猜想和资料，排除了__________(填“猜想一”“猜想二”或“猜想三”)的可能性。他的理由是__________________
__________________________________________。
【实验探究】取少量样品，按照如图所示进行实验，观察到a试管中有气泡产生，b处导管口有气泡冒出，c处____________________，得出猜想二是正确的。写出a试管中发生反应的一个化学方程式______________________
______________________。
【实验反思】只要把b试管中的饱和氢氧化钠溶液换成______________，就可以证实“镁粉”中一定含有碳酸镁。
【思维拓展】“镁粉”成分中肯定有碳酸镁，是否可能还含有其他化合物呢？在探究“镁粉”中是否还含有其他化合物时，可以取等质量的“镁粉”样品及纯碳酸镁，分别滴加稀盐酸直至粉末恰好完全消失，比较所加稀盐酸的体积就可以得出结论。当所加稀盐酸的体积__________(填“相等”或“不相等”)时，表明“镁粉”成分中除碳酸镁外，还含有其他化合物。
10、央视频道《是真的吗？》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小晟同学取某种“锡纸”进行了探究：
(1)“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是__________________(填“与氧气接触”或“温度达到着火点”)。
(2)探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？
【查阅资料】①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；
②锌粉是一种深灰色固体；
③锡(Sn)与酸或盐溶液反应生成＋2价的锡盐。
【提出猜想】猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡；
猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。
【进行实验】设计方案并进行实验：
【交流讨论】①实验中打磨“锡纸”的目的是____________________；
②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是______(填序号)。
A．氯化铜 B．硝酸银
C．硫酸钠 D．硫酸亚铁
【拓展应用】电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是______________________________。
11、经常曝出的某品牌金饰品掺假的事件引起同学们的好奇。某化学组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。
【提出问题】
(1)怎样鉴别真假黄金？
(2)怎样确定钯的金属活动性？
【查阅资料】
(1)假黄金通常是黄铜(CuZn合金)。
(2)钯(Pd)呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。
【实验药品】
钯、铂(Pt)、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯(PdCl2)溶液。
【实验探究】
(1)鉴别黄金样品的真假。取黄金样品于试管中，滴加__________后，观察到黄金样品表面有气泡产生，说明此样品为______(填“真”或“假”)黄金。
(2)探究钯的金属活动性。依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：
初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为______________。
【废液处理】转化成沉淀。
小组同学将所有液体倒入废液罐中，出现白色沉淀。写出产生该现象的化学方程式
________________________________________________________(写出一个即可)。
12、学习合金知识后,知道了不锈钢中含有金属铬。某同学想:铬与常见铁、铜相比,其金属活动性强弱如何呢?于是,和同学们一起进行了以下探究。
【查阅资料】①铬是银白色有光泽的金属,在空气中,像铝一样,其表面能产生致密的氧化膜:②能与稀硫酸反应,生成硫酸亚铬(CrSO4)。
【知识回顾】金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb(H) Hg Ag Pt
Au(在横线上填写对应金属的元素符号)
【作出猜想】猜想①Cr>Fe>Cu;猜想②Fe>Cu>Cr;猜想③。
【设计与实验】①张明同学取大小相等的铁、铜、铬三种金属片,未经打磨就分别放入等量等浓度的稀硫酸中,记录如下:
②李红同学也取大小相等的铁、铜、铬三种金属片,先用砂纸打磨后再分别放入等量等浓度的稀硫酸中,记录如下:
【讨论交流】为什么张明和李红两个同学记录的铬与稀硫酸反应开始的现象截然不同?原因是。
【实验验证】为了进一步确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱,刘斌同学将打磨过的两块铁片分别放入硫酸亚铬(CrSO4)溶液和硫酸铜溶液中,观察到在硫酸亚铬溶液中无明显现象,而在硫酸铜溶液中有明显的现象: ,其反应的化学方程式是。
【拓展迁移】写出铬与稀硫酸反应,生成CrSO4的化学反应方程式。
13、.现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：I.将铁片浸入稀硫酸中；II.将银片浸入稀硫酸中；III.将铁片浸入硫酸铜溶液中。
（1）实验I的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为________。
（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）________。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是________。
（3）将银、铜、铁中的两种金属分别放入________溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。
（4）将铜片加热，铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。
14、小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。
【知识回放】
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn____
Sn Pb (H) ______ Hg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号。
【作出猜想】
猜想1.Cr>Fe>Cu；猜想2.Fe>Cu>Cr；
猜想3.你的猜想是______________。
【查阅资料】
(1)铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
(2)铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。
【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。
【结论与解释】
(1)小聪得到的结论是猜想________正确。
(2)实验前用砂纸打磨金属片的目的是__________________________。
【知识运用】
将铬片投入FeSO4溶液中，反应________(填“能”或“不能”)进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式____________________________。
15、现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。
【设计实验】
取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如下：
【思考结论】
(1)通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A________B(填“＞”或“＜”)。
(2)假设其中的一种金属是铁，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液呈__________________(填“浅绿色”或“黄色”)。
(3)实验前用砂纸打磨金属片的目的是________________________。
(4)如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，你认为该化合物可以是________(填化学式)。
答案
1、(1)铝片上有红色物质析出
(2)铝片未打磨，铝片上的氧化膜阻碍反应的进行
(3)2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3Cu
(4)不成立(5)Na＋
(6)
2、(1)2Mg＋O22MgO
(2)大量的白烟弥漫到空气中，使得生成物收集不全
(3)[实验探究] 将产物中的黄色固体放入试管中，加入适量水，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸现象：有刺激性气味的气体生成，试纸由红色变为蓝色；结论：黄色固体是Mg3N2
[反思与交流] ①－3
②氮气的化学性质不如氧气的活泼
③燃烧不一定需要有氧气参加
3、[猜想与假设] M＞Al＞Cu
[设计与实验一]
[交流与表达] 铝表面有一层氧化膜与稀盐酸反应生成氯化铝和水，无明显现象
[设计与实验二] (1)M表面出现一层红色物质(2)2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu
[交流与表达] 丙
[评价与反思] (1)反应物接触面积(或温度)
(2)与氧气反应的剧烈程度
4、[作出猜想] 反应物中含有H、S、O元素
[进行实验] (1)用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔气体无刺激性气味
(2)把带火星的木条伸入试管中，木条没有复燃
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
[得出结论] 将铁加入到硫酸铜溶液中，会产生氢气
[反思与改进] 把铁钉换成细铁丝或铁粉
[解析] [进行实验] (1)为防止可能吸入过量的有害气体，闻气体气味的方法是“扇闻”，即用手扇取少量气体进入鼻孔；因为二氧化硫有刺激性气味，故可通过气体没有刺激性气味判断该气体不是二氧化硫。[反思与改进] 溶液变色现象不明显是因为反应生成的硫酸亚铁的量少，若从铁钉入手进行改进，除了可增加铁钉的用量还可把铁钉换成细铁丝或铁粉，以增大反应物间的接触面积，加快反应的进行。
5、
(1)ABE (2)温度越高，反应速率越快(2分) 反应物浓度
①②(3)不变(4)质量化学性质
(5)将等体积、等浓度且温度相同的过氧化氢溶液与颗粒大小不同但质量相同的氧化铁混合，测定生成40mL氧气所需时间(4分)
6、【答案】可以防止钠与氧气和水反应；质软；熔点低、密度小等；2Na +2H2O =
2NaOH + H2↑；属钠与水反应生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；有红棕色气体产生，溶液由无色变成蓝色，液面下降；防止污染空气
7、①铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色
②铝丝表面未打磨③Fe和Cu Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋
3H2O be
8、【提出猜想】铜粉和氧化铁粉末的混合物【设计实验】稀盐酸无明显现象3CO＋Fe2O3 3CO2＋2Fe 排净硬质玻璃管中的空气，防止爆炸【数据处理】5.6 g≤m<8 g
【实验反思】③
9、【设计方案】猜想一因为资料中已经知道“镁粉”中含有碳酸镁(或其他合理答案) 【实验探究】无气体燃烧的现象MgCO3＋2HCl===MgCl2＋H2O＋CO2↑【实验反思】澄清石灰水不相等
10、(1)温度达到着火点(2)【进行实验】Ⅱ2Al＋3ZnCl2===2AlCl3＋3Zn 【交流讨论】①清除表面的氧化物②D 【拓展应用】切断电源后用干粉灭火器灭火
11、【实验探究】（1）取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察黄金样品表面有气泡产生，该气体是锌和稀盐酸飞影视城的氢气，说明此样品为假黄金．（2）把钯浸入硝酸银溶液中，无明显现象，说明钯的活动性比银弱；钯的活动性比铂强，把铂浸入氯化钯溶液中时，无明显现象；初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为银、钯、铂．【废液处理】（1）氯化锌和硝酸银反应的化学方程式为：ZnCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Zn（NO3）2．
12、答案:Fe Cu Fe>Cr>Cu Cr Fe Cu Cr片表面有一层致密的氧化物薄膜铁片表面变红,溶液从蓝色变为浅绿色Fe+CuSO4FeSO4+Cu Cr+H2SO4CrSO4+H2↑
13、（1）Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
（2）将铜片浸入硝酸银溶液中，过一会取出，铜片表面有银白色物质析出；Fe＞Cu＞Ag （3）CuCl2[或CuSO4、Cu(NO3)2等]
（4）稀硫酸（或稀盐酸）；蓝
14、【知识回放】Fe Cu 【作出猜想】Fe>Cr>Cu 【设计与实验】无现象【结论与解释】 (1)1 (2)除去金属表面的氧化膜或污物【知识运用】能Cr＋FeSO4=== CrSO4＋Fe
15、(1)＜(2)浅绿色(3)除去金属表面的氧化膜或污物(4)FeCl2
【解析】(1)金属活动性越强，与酸反应产生气泡的速率越快，所以金属活动性A＜B。(2)铁和酸反应的现象为：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。(3)实验前用砂纸打磨的目的是除去金属表面的氧化膜或污物。(4)验证两种金属的活动性，可以将一种金属放入另一种金属的盐溶液中，看是否发生反应，所以选用的化合物可以是氯化亚铁溶液或其他亚铁盐溶液。
金属的化学性质实验探究专题 1、某实验小组同学欲通过实验探究金属的性质。 [实验目的] 证明金属活动性强弱：Al＞Cu。 [设计并实施实验] 小组内的3位同学分别做了下述实验： (1)实验中，预期的实验现象是________________________。 (2)对比甲、乙两位同学的实验，推测甲同学开始时没有观察到明显实验现象的原因是 ________________________________________________________________________ ______________________________。 该小组同学进一步对实验进行探究。 [提出问题] 为什么打磨过的铝片放入到CuCl2溶液和CuSO4溶液中观察到的现象不同呢？[微观探析] 查阅资料可知两个反应的微观示意图如下。
(3)图中甲反应的化学方程式为____________________________________；Al和CuCl2溶液、CuSO4溶液反应的微观本质是Al和Cu2＋反应生成 Al3＋和__________。 [提出猜想] 根据上述图示，小组同学提出了如下猜想。 猜想1：产生现象不同的原因是CuCl2溶液比CuSO4溶液中含有的Cu2＋浓度大。 猜想2：溶液中Cl－对Al和Cu2＋反应有促进作用。 猜想3：溶液中SO42－对Al和Cu2＋反应有阻碍作用。 [设计并实施实验] (5)甲同学认为通过实验2得到的结论证据不充足，其理由是溶液中的__________对实验可能有干扰。 (6)丙同学通过查阅资料排除了上述干扰，并模仿实验2又设计了一组3支试管的实验，证明了猜想3也成立。请在下列方框中画出实验设计图示。 2、化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。 (1)请写出镁条燃烧的化学方程式：________________________________。 (2)同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是 ________________________________________________________________________
九年级化学金属的化学性质综合测试题-中考复习 【一】 1. 小明发现家里久置未用的铜盆表面出现一些绿色物质，查阅资料得知该绿色物质叫铜绿， 化学名称为碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]。他收集一些铜绿做了如下探究： （1）取适量铜绿加热，固体变为黑色；产生无色气体，用白色的无水硫酸铜检验变蓝色；用澄清石灰水检验该气体，石灰水变浑浊。则铜绿加热的化学反应方程式为 。 （2）另取少量铜绿投入稀硫酸，实验现象 ，反应的化学方程式为 。 （3）结合铁生锈条件的有关知识，小刚设计了如右图所示的 实验探究铜制品锈蚀的条件： 〖猜想〗由于铜绿中增加了氢、碳、氧三种元素，则有： 猜想I ：铜生锈是铜与空气中CO 2和水蒸气共同作用的结果； 猜想II ：铜生锈是铜与空气中的O 2、CO 2和水蒸气共同作用的结果。 〖实验〗小刚设计了几个实验探究铜生锈的条件。 ①蒸馏水需经煮沸、密闭冷却，其目的是除去 。 ②经过一段时间的观察，发现只有试管 （填编号）有铜绿生成，则猜想Ⅱ正确。 〖反思〗 （4）有同学认为该组实验设计不够严谨，应该补充的一个对比实验是 。 （5）如果将d 试管内的O 2和CO 2换成空气，能发现铜生锈吗？为什么 。 2.某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究： （1）实验： 步骤 操作 现象 结论 ① 取适量固体于试管中加热，用一干冷的玻片置于试管口上方。 ________________ 固体中含有水。 ② 取适量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察溶液颜色。 溶液呈__________色。 固体中含有Fe 2O 3。 ③ 收集步骤②试管中产生的气体， ________________。 有爆鸣声。 固体中含有 _______________。 ④ 将上面反应后的混合液过滤。 有黑色固体。 黑色固体的主要成分是____________。 c 植物油 蒸馏水 2 O 2 CO 2 CO 2 蒸馏水
初中化学金属的化学性质科学探究题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________ 一、科学探究题（共10题） 1、某实验小组验证：“Fe+Ag 2 SO 4 =FeSO 4 +2Ag” 反应并进行如下探究，已知银粉为黑 色，22℃时Ag 2 SO 4 的溶解度为 0.8g 。 ①22℃ 时，向盛有硫酸银饱和溶液的烧杯中加入过量铁粉，搅拌静置，观察到溶液变为黄色并逐渐加深。 ② 静置3 小时后观察，烧杯底部仍有黑色粉末，溶液黄色几乎消失。 ③ 用pH 试纸检测Ag 2 SO 4 、 FeSO 4 溶液，测得 pH 均小于7 。 回答下列问题： (1)22℃ 时，硫酸银饱和溶液显___________ 性( 填“ 酸” 、“ 碱” 或“ 中”) ，其溶质质量分数为___________ 。( 列出计算式即可) (2) 取步骤①上层的黄色溶液少许滴加盐酸，观察到白色沉淀，该沉淀的化学式为 ___________ 。 (3) 某同学由步骤②中“ 仍有黑色粉末” 得出Fe 比Ag 活泼的结论。小组同学讨论后认为思维不严密，因为黑色粉末不一定含Ag ，还可能是___________ ，需要进一步实验才能得出结论，该实验方案是：取黑色粉末少许___________ 。( 补充完设计方案) (4) 仍有呈黄色是因为含有Fe 3+ 离子。小组对 Fe 3+ 产生的原因作出如下假设： a ．可能是铁粉表面有氧化物，可产生Fe 3+ ； b ．空气中的O 2 能与 Fe 2+ 反应，可产生 Fe 3+ ； c ．溶液中存在___________ 离子能与Fe 2+ 反应，可产生 Fe 3+ 。 请设计实验证明假设 a 、b 不是产生Fe 3+ 的主要原因。实验方案是：向过量的铁粉中加入 FeSO 4 溶液，振荡静置，观察到 ___________ 时即可证明。 2、操作不当，标签常常易损毁，小滨同学在实验室发现一瓶标签损毁的无色液体（标签如 图所示），老师告诉他，该瓶液体可能是稀硫酸、 Na 2 SO 4 溶液、 CuSO 4 溶液、 Na 2 CO 3 溶液、蒸馏水中的一种，小滨决定对这瓶液体进行实验探究。
金属的化学性质 体验中考 1.（2018百色第23题节选）用学过的化学知识说明或解释下列问题。 镁能在二氧化碳中燃烧：2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C ，反应中具有还原性的物质是 。 2.（2018百色第29题节选）某化学兴趣小组的同学在进行“活泼金属与酸的反应”实验时，对铝和铝的化合物性质进行了探究。 【查阅资料】铝是一种活泼金属，在空气中表现出良好的抗腐蚀性，是由于铝与氧气作用形成一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面。 【性质探究】金属与酸的反应 （1）铝片与稀硫酸反应产生氢气的速度与时间的关系如图所示，单质铝与稀硫酸反应的化学方程式为 。图中从a 点到c 点曲线上升的原因可能是 。 （2）将铝片与pH 相同的足量稀硫酸、稀盐酸反应，结果是生成氢气的速度前者比后者慢很多。 甲同学认为，可能是两片铝片的大小、质地等不一致的原因，于是将某铝片从中间切成两等份，再分别放入pH 相同的稀硫酸和稀盐酸中，观察反应现象，结果仍是生成氢气的速度前者比后者慢得多。此实验方法是 。 乙同学提出，可能是与稀硫酸反应的铝片表面有氧化膜的原因，大家一致表示反对，因为 。 丙同学对比盐酸和硫酸的化学式之后，认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生促进作用，你认为还存在另一种可能是 。 【验证猜想】为了验证是“盐酸中的氯离子对反应产生促进作用”的猜想，大家一起设计了如图所示的实验。 如果该实验能证明猜想，则加入的两种溶液的溶质化学式分别为A ，B 。 3.（2020百色第18题）探究铁、铜、镁的金属活动性时，下列有关现象、分析或结论正确的是（ ） A.铜片表面有气泡产生
B．有镁片的试管外壁发烫 C．铁片与盐酸反应速率最快 D．它们的活动性：Cu＞Fe＞Mg 4.（2017百色第14题）以下实验方案能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（） A．测定两种金属的密度 B．铜片放入硝酸银溶液中 C．将两种金属片相互刻画 D．铜片、银片分别放入稀硫酸中 5.（2016百色第15题）现有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别投入稀硫酸中，只有Y表面有气泡放出，X和Z无变化，将X放入Z的硝酸盐溶液中，X表面无变化，则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是（） A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Y＞Z＞X 6.（2018百色第29题节选）某化学兴趣小组的同学在进行“活泼金属与酸的反应”实验时，对铝和铝的化合物性质进行了探究。 【查阅资料】铝是一种活泼金属，在空气中表现出良好的抗腐蚀性，是由于铝与氧气作用形成一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面。 【性质探究】金属的活动性 甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中，看到的现象是，说明铝的金属活动性 排在镁的。 课堂练习 1.将A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（） A．金属活动性A>B B．生成氢气的质量A>B C．反应的硫酸质量A人教版九年级化学下册第八单元课题2 金属的化学性质习题 (word版 含答案)
人教版初三化学下册第八单元课题2 金属的化学性质 巩固提升练习（含答案） 一、选择题 1、(2021山东泰安泰山二模)在Cu(NO3) 2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是（） A.向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生 B.滤渣中一定有Ag,可能有Cu和Zn C.滤液中一定无AgNO3 D.滤液中可能有三种金属离子 2、利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动性顺序,下列实验可以不需要进行的是 （） A.铁+稀盐酸 B.铜+稀盐酸 C.银+稀盐酸 D.铜+硝酸银溶液 3、(2021·衢州中考)小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中合理的是（） 4、探究铁、铜、镁的金属活动性时,下列现象、分析或结论正确的是（） A．铜片表面有气泡产生 B．有镁片的试管外壁发烫 C．铁片与盐酸反应速率最快 D．它们的活动性Cu＞Fe＞Mg 5、(2021河南信阳商城一模)某镁样品中混有Zn、Fe、Al、Cu中的两种,取24 g样品与足量稀硫酸反应,得到2 g H2,则此样品中不可能含有的金属杂质是（） A.Fe和Al B.Fe和Zn C.Zn和Al D.Al和Cu 6、(2019·益阳中考)下列四种金属中,能与稀硫酸反应放出H2的是（） A.Cu B.Ag C.Zn D.Hg 7、(2021安徽阜阳颍州三模)向盛有硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓缓加入锌粉,使锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应。现根据可能出现的情况,以加入锌粉的质量为横坐标,以烧杯中固体质量为纵坐标,小科同学分别做出了甲、乙、丙图像。其中A点表示锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应时的质量。下列说法正确的是（）
九年级化学《金属的化学性质》专题训练及答案 九年级化学《金属的化学性质》专题训练及答案 一、选择题 1．下列有关钠的物理性质叙述正确的是( ) ①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点较低④密度比水小⑤热和电的良导体 A．①②④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 解析：各项中钠的物理性质都是正确的。 答案： D 2．关于钠元素，下列叙述中不正确的是( ) A．钠离子与钠原子有相同的质子数 B．钠原子易失一个电子，表现强氧化性 C．不同条件下，钠单质与氧气反应可生成不同的氧化物 D．自然界中钠元素只以化合态存在 解析：钠原子易失一个电子，表现强还原性。 答案： B 3．小明家中收藏了一件200年前的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。该佛像未锈蚀的主要原因是( ) A．铝不易发生化学反应 B．铝不易被氧化 C．铝的氧化物容易发生还原反应 D．铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用 解析：铝是一种较活泼的金属，在常温下，铝能与空气里的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，从而保护内部的金属Al不被继续氧化。 答案： D 4．金属钠着火时，能用来灭火的是( ) A．水 B．湿抹布
C．泡沫灭火器 D．干沙 解析：Na着火生成的Na2O2能与H2O、CO2反应生成O2，使火势更旺。 答案： D 5．将铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是( ) A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．稀盐酸 D．AlCl3溶液 解析：先用排除法将D项排除，Fe与AlCl3溶液不反应，Fe与稀硫酸、稀盐酸反应时，每加入56 g铁，放出2 g氢气，溶液质量会增加，而铁与硫酸铜溶液反应，每加入56 g铁，会析出64 g铜，溶液质量会减轻，故选B。 答案： B 6．下列实验描述，符合事实的是(多选)( ) A．金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠 B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体 C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热 D．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来 解析：镁带与铝条在空气中点燃的现象不一样：镁带在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体；铝箔在酒精灯上点燃，并没有耀眼的白光也没有液态的铝滴落下来。 答案： AB 7．钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是( ) A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3 解析：Na露置在空气中的变化过程为Na→Na2O→NaOH→Na2CO310H2O→Na2CO3，不可能会有NaHCO3生成。
初中化学金属的化学性质实验题训练含答案 姓名：__________ 班级：__________考号：__________ 一、实验题（共10题） 1、结合下图所示实验，回答下列问题。 （ 1 ）通过实验 A ，可以说明可燃物燃烧的条件之一是 ______ ； （ 2 ）图 B 所示实验，判断出 Fe 比 Cu 的活动性强的实验现象是 ______ ； （ 3 ）图 C 是一组探究铁生锈条件的对比实验，设计实验 a 与 c 作对比的目的是 ______ 。 2、某实验创新小组对木炭还原氧化铜的实验进行了改进，其操作步骤如下： ①取一片铜片，用砂纸除去其表面的氧化物使其表面呈光亮的紫红色； ②用酒精灯将上述铜片烧到红热后，立即伸入到集满氧气的集气瓶中，观察到的现象为：铜片表面变成色； ③在一支干燥的大试管中装入一定量的经烘干处理过的木炭粉，再将经过②处理过的铜片部分埋入木炭粉中 ④按照右图所示的装置图连接好各种仪器 ⑤加热大试管，其中发生的反应的化学热方程式为：当观察到澄清石灰水后，先移走导管，后停止加热； ⑥待试管冷却后，用镊子取出铜片，洗净后观察。回答下列问题： ⑴填写上述各空 ⑵ ②中用到的夹持仪器是(填名称)
⑶ ⑤中“先”、“后”颠倒，造成的后果是：。 ⑷ ⑥中观察到的现象是：铜片表面埋入木炭粉的部分。 3、 化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应。那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？ ［猜想与假设］ 猜想1：在常温下能反应； 猜想2：在常温下不能反应，但在加热条件下能反应； 猜想3：在加热条件下也不能反应。 ［实验与事实］ 操作1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象； 操作2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味； 操作3：检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）； 操作4：立即停止加热； 操作5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色 ［结论与解释］ （1）由以上探究可知猜想正确的。（填序号） （2）经检验产生的气体是SO ２，立即停止加热是为了避免产生更多的SO 2 ； （3）铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO 2和CuSO 4 。 ［反思与评价］
初三化学金属的化学性质试题答案及解析 1.．如图四个图象中能正确反应其对应实验操作的是（） A．向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸 B．向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸 C．等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应 D．碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应 【答案】 AB 【解析】 A、根据题中的叙述可知，向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸，所以对于酸来说刚开始滴加金属是过量的，酸与金属反应应该是同时进行的，但是随着反应的进行，活动性强的金属会先消耗完，然后另一种金属会继续反应，等质量的金属铝生成的氢气比镁生成的多，图象能正确反映对应操作，故A正确； B、向氢氧化钡中逐渐的滴加硫酸，两者反应会生成硫酸钡沉淀和水，所以溶质的质量会逐渐的减少，恰好完全反应，溶质质量为零，再滴加硫酸，溶质质量是硫酸，会逐渐的增加，图象能正确反映对应操作，故B正确； C、反应物的接触面积越大，反应速率越快，粉末状的石灰石与盐酸接触面积大，反应快，用的时间少，图象不能正确反映对应操作，故C错误； D、碳和氧化铜会生成铜和二氧化碳气体，固体质量会逐渐的减少，反应完全后，固体质量保持不变，图象不能正确反映对应操作，故D错误．故选：A、B 【考点】酸碱盐、金属的性质 2.将等质量的锌粉和铁粉分别于溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量
与时间的关系如下图所示。请回答下列问题： （1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是：（填 a 或 b） （2）对于曲线a表示的反应，（填化学式）有剩余。 （3）若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是（填化学式） 【答案】（1）a （2）H 2SO 4 （3）Fe 【解析】由关系图生成的氢气不同，可知金属反应完全无剩余，因为金属锌的相对原子质量大于金属铁的相对原子质量，根据化合价相同时等质量的金属与足量的酸反应时，相对原子质量小的生成的氢气多，可知（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是：a; （2）对于曲线a表示的反应 H 2SO 4 有剩余的情况；（3）若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是Fe。 【考点】金属的性质 3.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（） A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y 【答案】B 【解析】“把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应”，说明X的活动性排在氢的前面，而Y的活动性排在氢的后面。“把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化”。说明Y的活动性排在银的前面，而Z的活动性排在银的后面。因此三种金属活动性顺序由强到弱应是X、Y、Z。所以应选B项。 【考点】金属活动性顺序 4.某些电子集成电路常用黄金镀膜。废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收。对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是 A．集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化 B．回收时往溶液中加入的金属可以选用铜 C．回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸 D．回收时加入的金属与溶液发生了化合反应 【答案】 D 【解析】 A．集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化是正确的叙述，因为金属金的活动性较弱；B．回收时往溶液中加入的金属可以选用铜是正确的叙述，因为金属铜的活动性比金属金强；C 选项C．回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸，是正确的叙述，因为金属金在金属活动性顺序中氢的后面；D选项回收时加入的金属与溶液发生了化合反应是错误的叙述，发生的是置换反应，故答案选择D 【考点】金属活动性顺序 5.（8分）小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表
河西成功学校2019年度九年级化学 《金属的化学性质》专题练习二（含答案） 一、选择题 1、对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下： （1）取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象． （2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（） A．甲＞丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．甲＞乙＞丙 D．丙＞甲＞乙 2、托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（） A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌 C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn 3、向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入﹣定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（） A．滤液M中一定存在Zn2+ B．滤液M的颜色呈蓝色 C．滤渣N中一定含有Fe和Cu D．滤渣N的质量小于加入锌粉的质量 4、2017年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册、金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法错误的是( ) A．“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定 B．上述钱币用金、银、铜制而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难 C．自然界有天然铜、银、金，却没有天然金属铁 D．常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，至少需一种金属单质
5、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂与方法正确的是（） A．CO（水蒸气）：通过浓硫酸洗气 B．CO2（HCl）：通过饱和NaHCO3溶液洗气 C．NaCl固体（沙子）：溶于水、过滤、洗涤、干燥 D．铁粉（锌粉）：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤 6、将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生。则下列情况不可能存在的是( ) A．滤渣是Ag、Cu、Zn B．滤渣是Ag、Cu、Mg C．滤液中含有Zn2＋、Mg2＋、NO3－ D．金属活动性顺序是Ag 2021年中考化学考点精炼 12《金属的化学性质》 1.如图是探究铁和铜金属活动性的实验,关于此实验说法错误 ．．的是( ) A.铁丝需要砂纸打磨 B.溶液由蓝色变为无色 C.金属活动性强弱:Fe>Cu D.化学反应方程式为:Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 2.取一定量的Mg放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤,得到固体和滤液。下列 说法错误的是（） A.固体中只有Ag时,滤液一定呈蓝色 B.固体中有Cu和Ag时,滤液一定呈无色 C.固体中一定有Ag,滤液中可能有AgNO3 D.固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg（NO3）2 3.下列说法正确的是（） A.Zn不能置换出稀硫酸中的氢 B.Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来 C.在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al D.“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应 4.化学兴趣小组的同学用镁条和稀盐酸进行实验,装置如图所示。下列有关现象和结论不正确的 是（） A.反应过程中产生大量的气泡,且试管外壁有热感 B.反应过程中气球膨胀,冷却至室温气球恢复原状 C.将气球中收集到的气体点燃,可能会听到爆鸣声 D.将药品换成生石灰和水,观察到气球膨胀 5.将一定量的锌粉加入硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中,溶液最终变为无色。下列图像能表示对 应变化关系的是（） 6.下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（） A.Ag B.Fe C.Zn D.Al 7.某同学欲选用下列几组试剂探究 Al、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，其中不能达到目的的是() A.Fe、Al2(SO4)3溶液、CuSO4溶液 B.Al、Cu、FeSO4溶液 C.Fe、Cu、Al2(SO4)3溶液 D.Al、Fe、Cu、稀H2SO4 8.有X、Y、Z三种金属,为判断其活动性顺序,某兴趣小组的同学做了如下实验: ①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中,X、Y有气体产生,Z无明显现象; ②将X金属放入Y的盐溶液中,X表面有Y金属析出。 则X、Y、Z的活动性顺序为（） A.X>Y>Z B.Y>Z>X C.X>Z>Y D.Y>X>Z 9.下列金属中，金属活动性最弱的是() A.金 B.银 C.铜 D.铁 10.英国化学家亨利·卡文迪许是燃素说的信仰者。1766年,他用铁、锌、锡等六种金属与稀硫 酸、稀盐酸作用制得“可燃空气”,并将其表示为: 用所学化学知识判断,下列说法正确的是（） A.“可燃空气”是从金属中分解出来的 B.上述六种金属包括铜 C.“可燃空气”可以用排水集气法收集 D.上述反应属于复分解反应 11.铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑领域。铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答。 (1)按金属的活动性顺序，铝比锌__________。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝 片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律，小强用相同质量、相同形状的光亮铝片设计如下实验。 (2)比较实验三、实验四说明铝与酸反应产生氢气的速率，与_____________有关。 (3)比较实验一、实验二说明铝与酸反应产生氢气的速率，可能与__________、_________ _粒子和温度、金属与酸的接触面积等多种因素有关。 (4)写出实验一中发生反应的化学方程式：_______________________________。 (5)小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左 右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。为探究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660 ℃、2 460 ℃；氧化铝的熔、沸点分别为2 054 ℃、2 980 ℃。 试解释上述实验现象：_________________________________________________。 备考2023年中考科学二轮复习-常见的物质_金属_金属的化学性质-实验探究题专训及答案 金属的化学性质实验探究题专训 1、 (2019杭州.中考模拟) 小乐利用长、宽和厚度均相同的锌片、铁片与铜完成了以下实验： （1）验证锌、铁、铜的金属活动性顺序 ①用砂纸打磨金属片，除去金属表面的氧化膜； ②根据实验目的设计了实验Ⅰ、Ⅱ两种合理的方案，如图甲所示。若X、Y是两种不同的试剂，则X、Y中溶质的化学式依次为 ________； （2）利用锌片和铜片制作电池 ①小乐从课本中得知，将一块锌片和一块铜片插入稀硫酸，就可以组成一个电池，铜片和锌片是电池的两个电极，且溶液中部分离子移动的方向和电极上电子移动的方向如图乙所示。此电池的能量转化是________；若要用电压表测此电池的电压，则电压表的负接线柱应与________相连（填“铜片”或“锌片”）； ②小乐从课本中还知道，若在水果中插入锌片和铜片可以制得水果电池，于是她完成了如下实验： 编号电极材料水果品种电极间距/cm 电压/mV 1 锌铜菠萝 3 900 2 锌铜苹果 3 650 3 铁铜苹果 3 450 通过上述实验得出，水果电池电压大小研究的结论：________。（写一条） 2、 (2017浙江.中考模拟) 研究金属与水的反应是研究金属化学性质的重要手段。较高温度下铁粉能与水蒸气反应是铁作为一种较活泼金属的有力证据。某校科学兴趣小组同学利用如图所示装置成功地完成了该实验。在高温下普通铁粉与水蒸气反应，生成铁的氧化物（与铁在氧气中的燃烧产物相同）和氢气，氢气可以在装置右端的支管处被点燃。根据以上信息回答： （1）铁粉与水蒸气在高温下反应的化学方程式为：________； （2）同学们对本实验成功的关键因素进行了分析： ①A处湿沙子的作用是________； ②D处气体通过水的目的是使氢气中混有的________，使氢气更纯净易于点燃。 3、 (2017宁波.中考模拟) “一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。 O==2NaOH 【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为:2Na+2H 2 +H ↑。 2 【提出猜想】猜想一:金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。 猜想二:金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。 备考2023年中考科学一轮复习-常见的物质_金属_金属的化学性质-实验探究题专训及答案(三) 金属的化学性质实验探究题专训 1、 (2020武威.中考模拟) 金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答： （1）下列用品中，主要利用金属导电性的是________（填字母）。 A 铂金饰品 B 铁锅 C 铝导线 （2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，下列四种方案中可行的是________（填序号）。 ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 （3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是________（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是________（填化学式）。（4）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学方程式________。 （5）露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的________发生化学应，若除去铁生锈可用稀盐酸请写出该反应的化学方程式________。 （6）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）________mL（计算结果保留至0.1）；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器仪器有________。 （7）某钢铁厂每天需消耗4900 t含Fe 2O 3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产 含Fe 98%的生铁的质量是________t。 2、 (2020江苏.中考模拟) 某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铁、铜与稀盐酸反应的实验。 （1）比较金属活动性强弱：铁比铜________（填“强”或“弱”）。写出铁与稀盐酸反应的化学方程式________。 2021年九上科学期中复习-常见的物质_金属_金属的化学性质-实验探究题专训及答案3 金属的化学性质实验探究题专训 1、 (2017长春.九上期末) 为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的绽合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸亚铁的实验． （1）操作a的名称是________； （2）固体A的成分为________； （3）步骤①中反应的化学方程式为________； （4）操作b中玻璃棒的作用是________． 2、 (2020沙坪坝.九上期末) 金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。 （1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和________。 （2）天津的解放桥是一座全钢结构可开启的桥梁，它是天津的标志性建筑物之一。 ①钢属于________（填“单质”、“纯净物”或“混合物”）。 ②工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是________（写化学方程式）。 ③建造这座桥大约用了112t铁，理论需要含氧化铁80%的赤铁矿________t。（3）为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，同学们设计了如图所示的两步实验。 ①第1步实验的目的是________。 ②第2步实验中，为了达到实验目的，溶液甲可以是________（填序号）。 A、稀盐酸 B、FeSO 4 溶液 C、CuSO 4 溶液 D、ZnSO 4 溶液 3、 (2016郴州.九上期末) 2015年郴州市举行第三届矿博会，向国内外展现郴州“矿晶之都”的魅力。 （1）我市有色金属蕴藏丰富，开采出来的矿物属于________（填纯净物或混合物），尽管金属资源丰富，但仍需有效保护，措施有 ________（任写一条）。 （2）某铜矿附近中学的化学兴趣小组同学，收集到一桶含有FeSO 4、CuSO 4 的废 液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计如下实验方案。结合如图实验方案回答下列问题： 步骤①中，金属X是 ________，该反应化学方程式为________； 步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是________，该反应的化学方程式为________。 4、 (2017新昌.九上期末) 小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钡能加快铁的锈蚀．设计如图甲所示的实验方案进行验证，在A、B、C、D四支试管中分别放入干燥的细铁钉、浸过食盐水的细铁钉、浸过清水的细铁钉、完全浸没在食盐水中的细铁钉，两天后观察． 2021届中考化学专题复习考点测试 《金属的化学性质》专题 班级姓名学号 一、知识梳理 1．金属的化学性质 （1）金属+氧气→ 反应条件金属反应现象化学方程式 常温Mg 打磨过的镁带在空气中点燃，剧烈燃烧， 发出，生成 Al 打磨过的铝片在空气中表面逐渐变 点燃或加热Fe 点燃后在氧气中剧烈燃烧，， 生成 Cu 在空气中加热，表面生成物质 （2）金属（氢前）+酸（稀盐酸、稀硫酸）→ 金属反应现象 化学方程式 稀盐酸稀硫酸 Mg 反应非常剧烈，有大量产生，放出热量 Al 反应剧烈，有大量产生，放出热量 Zn 反应较剧烈，有较多产生，放出热量 Fe 反应慢，有少量产生，溶液由无色变为 色 （3）金属+盐溶液→ 例反应现象化学方程式 铁和硫酸铜溶液铁表面析出，溶液由色变为色 铜和硝酸银溶液铜表面析出，溶液由色变为色 2．金属活动性 （1）金属活动性顺序： K Ca Na （）（）（）（）Sn Pb （H）（）（）（）Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 （2）应用： ①判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就。 ②判断置换反应能否发生及反应的剧烈程度： 位于氢前面的金属可以与稀盐酸、稀硫酸反应，且位置越靠前，反应越。 位于前面的金属（K、Ca、Na除外）能把位于后面的金属从它们的里置换出来。 ③选择物质除杂的试剂 除去铜中混有的铁，先将混合物与足量的充分反应，然后再过滤。 除去FeSO4溶液中混有的CuSO4，先向溶液中加入足量的，充分反应后过滤。（3）金属活动性顺序的探究 实验方案 金属与酸反应金属与盐溶液反应 将Zn片、Cu片分别放 入稀硫酸中 将Zn片放入CuSO4溶液中 将Cu片放入ZnSO4溶液 中 实验现象Zn片： Cu片： Zn片表面有析出， 溶液由色变为色 实验结论金属活动性：> 实验方案 两金夹一液两液夹一金 将Zn片、Ag片分别放入Cu(NO3)2溶 液中 将Cu片分别放入Zn(NO3)2和AgNO3 溶液中 实验现象Zn片： Ag片： Zn(NO3)2溶液中： AgNO3溶液中： 实验结论金属活动性：> > 二、考点透视 考点1 金属的化学性质 例1 镁是一种常见的金属，请回答下列问题。 （1）镁具有可燃性，在空气中燃烧的化学方程式是。（2）向镁条中滴加稀盐酸，产生大量气泡，此反应是一个（填“放热”或“吸热”）反应。 （3）把一定量的镁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤液中的溶质是（填化学式，下同），滤渣的组成可能是或。例2 下列化学方程式书写都存在问题，请改正： 初中化学金属的化学性质知识点及练习题含答案(1) 一、选择题 1．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。实验结论正确的是 A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y 答案：A 解析：A 【解析】 试题分析：X和硫酸反应会产生气体，说明X的活动性大于氢，而y 活动性小于氢；金属Y 和硝酸银能够发生反应，说明银的活动性小于Y，而银的活动性大于Z。故选A． 考点：金属的活动性 2．为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列各组试剂不可以的是( ) A．Fe、Ag、Cu(NO3)2B．Fe、Cu、AgNO3 C．Fe、CuSO4、AgNO3D．Fe、Cu、Ag、HCl 答案：D 解析：D 【解析】 D选项中铜，银都不与盐酸反应，所以不能区分铜银的活动性 3．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，该图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（）。 A．消耗铁粉的质量 B．生成硫酸亚铁的质量 C．溶液的总质量 D．生成氢气的质量 答案：C 解析：C 【解析】 试题分析：向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸恰好反应完时溶液从硫酸的溶液变为硫酸亚 铁，过程中溶液的总质量不能从零开始。所以C错误。故选C．， 考点：物质的变化及其过程 4．向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有 A．Ag、Cu、Mg B．Cu、Mg、Zn C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Mg、Zn 答案：C 解析：C 【解析】 由于在金属活动性顺序中，金属锌在镁后面，因此滤出的固体中一定没有金属镁；而向滤出的固体中滴加稀硫酸时，由气体生成，说明固体中一定有金属锌，而 Zn+Cu（NO3）2═Cu+Zn（NO3）2，Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2，从而说明硝酸铜和硝酸银都被金属锌置换生成了金属铜和银，所以滤出的固体中一定有：锌、铜、银。故选C。点睛：在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 5．下列反应中不属于置换反应的是（） A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁 B．铁与稀硫酸反应得到氢气 C．氢气与氧化铜反应得到铜和水 D．镁与稀盐酸反应得到氢气 答案：A 解析：A 【解析】 A、一氧化碳和氧化铁反应得到铁和二氧化碳的反应中，反应物是两种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，不属于置换反应．故正确； B、铁与稀硫酸反应得到氢气和硫酸亚铁的反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．故错误； C、氢气与氧化铜反应得到铜和水的反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．故错误； D、镁与稀盐酸反应得到氢气和氯化镁的反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．故错误； 故选A． 【点评】解答本题要充分理解置换反应概念的含义，只有这样才能对反应类型做出正确的判断． 6．对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是（） A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液 C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 答案：B 解析：B 【解析】 初三化学化学金属的化学性质试题及答案 一、选择题 1．为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验。其中不必进行的实验是() A．B．C．D． 答案：C 解析：C 【解析】 由金属活动顺序表的应用分析四个实验，发现验证实验的设计思路为：根据三种金属与盐酸反应情况，可验证铁的活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强．对比四个实验，实验B证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验D又可以证明银的活动性小于铜，所以，不做实验C也不影响三种金属活动性的判断．所以： A、A实验必需进行，故A不符合题意； B、B实验必需进行，故B不符合题意； C、C实验不需进行，故C符合题意； D、D实验必需进行，故D不符合题意． 故选C． 2．某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,先向其中加入一定量的铁粉进行处理,并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图(如下图)。下列说法正确的是（） A．当参加反应的铁的质量为m1时,溶质的种类、金属单质种类均为3种 B．当参加反应的铁的质量为m1、m2时,两者溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等 C．溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种 D．当溶质种类为1种时,金属单质种类可能为1种 答案：C 解析：C 【解析】 在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，铁＞铜＞银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。 【详解】 A、当参加反应的铁的质量为m1时，溶液中溶质的种类为三种，表明铁的量少，没有将硝酸铜和硝酸银全部置换出来，金属单质不可能是三种，故A错误； B、当参加反应的铁的质量为m1、m2时，溶液中溶质的种类为三种，表明硝酸银没有全部被置换出来，硝酸铜没有参加反应，硝酸铜的质量相等，但是溶液的质量不相等，故硝酸铜的质量分数不相等，故B错误； C、当溶质种类为两种时，硝酸银全部被置换为银，硝酸铜可能有部分被置换为铜，金属单质的种类可能是2种，故C正确； D、当溶质种类为1种时，表明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应，金属单质至少两种，不可能为1种，故D错误，故选C。 3．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（） A．天平最终仍然平衡B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C．天平指针始终偏向右盘D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘 答案：D 解析：D 【解析】 试题分析：金属活动性的强弱决定了化学反应的快慢，而等质量的Fe和Zn与足量的稀硫酸反应时，所产生氢气质量的多少是由金属的相对原子质量的大小来决定的，相对原子质量越大，最后所产生氢气的质量越少，反之就越多． 解：在金属活动性顺序中，由于Zn的活动性比Fe强，所以与酸反应时，产生氢气的速率快，所以开始时左盘质量轻，故天平的指针先偏向右盘； 等质量的Fe和Zn与足量的稀硫酸反应时，最终所产生氢气质量的多少是由金属的相对原子质量的大小来决定的，相对原子质量越大，最后所产生氢气的质量越少，反之就越多．Zn的相对原子质量是65，而铁的相对原子质量是56，所以随着反应的进行，最终所产生氢气的质量是右盘多一些，所以右盘质量轻，故天平指针最后偏向左盘． 故答案为D 4．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中，④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中正确的方案是 （） A．①或④B．①或②C．②或③D．③或④ 答案：A 解析：A2021年中考化学考点精炼12《金属的化学性质》(含答案)
备考2023年中考科学二轮复习-常见的物质_金属_金属的化学性质-实验探究题专训及答案
备考2023年中考科学一轮复习-常见的物质_金属_金属的化学性质-实验探究题专训及答案(三)
2021年九上科学期中复习-常见的物质_金属_金属的化学性质-实验探究题专训及答案3
2021届中考化学专题复习考点测试：金属的化学性质【含答案】
初中化学金属的化学性质知识点及练习题含答案(1)
初三化学化学金属的化学性质试题及答案
相关主题
文本预览