高中化学第3章自然界中的元素3.4.2溴与海水提溴课件鲁科版必修1

A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂
D
C.该反应属于复分解反应
D.氯气的氧化性比溴单质强
探究一 萃取和分液操作 1.萃取原理 利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从 它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
2.分液
物质分离的一种方法，适用于互不相溶的两种液体的分
海水提溴工艺流程如下:
2.溴及其化合物的用途
【对点训练3】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下:
(1)请列举海水淡化的两种方法:_蒸__馏__法__、_离__子__交__换__法__。 (2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品 有H2、_C_l2_、N__a_O_H_。 (目3的)步为骤_富Ⅰ__集中__溴_已_元_获_素_得_B。r2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其 (应4)的步离骤子Ⅱ方用程S式O2水为溶__液__吸_B+_2r收_2B+_rBS_-rO_2_2，+_2_吸H__2收O__=率_=_=可_=_4达_H_9+_+5_%_，_。有由关此反 反应可知，强除酸环对境设保备护的外严，在工业生产中应解决的主要 问题是___重__腐__蚀______________。
2.特性 (1)溴的特性:常温下唯一的一种液态非金属单质，易挥发。 (2)碘的特性:
3.氧化性
（1）结合Br2的挥发性、溶解性和腐蚀性(易腐蚀橡胶等物质)，实验室里如何保 存液溴？ 答案:保存在玻璃塞棕色细口瓶里并加少量水，防止其挥发。
（2）如何分离氯化钠和碘的混合物？如何除去氯化钠中的氯化铵？二者的原理 一样吗？ 答案:由于碘易升华，故可用加热法分离碘和食盐，物理变化。 由于氯化铵受热易分解，用加热法除去氯化钠中的氯化铵，发生了化学变化。两 者的原理不一样。
探究四 Cl-、Br-、I-的检验 1.沉淀检验法 (1)试剂:A_g_N__O_3_溶__液_和_稀__硝__酸__。 (2)方法:向待测液中滴加A_g_N__O_3_溶__液_后，再滴加_稀__硝__酸__， 观察生成沉淀的颜色。 (3)现象及结论:若生成__白___色沉淀，则原溶液可能含有Cl-； 若生成_淡__黄__色沉淀，则原溶液含有Br-；若生成_黄__色沉淀， 则原溶液含有I-。 (4)反应原理:___C_l-+_A__g_+=_=_=_=_A__gC__l↓_，__B_r-_+_A_g_+_=_=_=_=_A_g_B_r_↓_， I_-+_A__g_+=_=_=_=_A_g_I_↓___。
5. 主 要 的 离 子 方 程 式 :Cl2+2Br-====Br2+2Cl-;Br2+2I-====I2+2Br-;Cl2+2I====I2+2Cl-。 6.氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2>S。
谢谢
5.利用混合物中一种溶质在_互__不__相__溶__的溶剂里_溶__解__性__的不 同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提 取溶出的来两的种方液法体叫分做 开，_萃_从_取_而_。达萃到取分后离可的以目用的_分，__液这__漏种__斗操__作把叫互不_分_相_ _液__。
1.海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要
（3）将氯气通入含Br-、I-的混合溶液中时,反应将如何进行? 答案:根据氧化还原反应的难易规律,氯气首先氧化还原性较强的I-,然后再氧化 还原性较弱的Br-。
【对点训练2】已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气， 现按如图装置进行卤素的性质实验。硬质玻璃管内装有分 别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指 定部位颜色描述正确的是( )
D
B.从海水中提取溴要经过浓缩、氧化和提取三个步骤
C.提取时利用了溴单质的挥发性
D.溴在常温下是液态，其颜色与氯气颜色相同
2.下面的叙述正确的是( ) A.碘升华的污迹可用热浓盐酸清洗
B
B.液溴应保存在棕色的带有磨口玻璃塞的试剂瓶中，
并加少量水进行水封
C.次氯酸盐稳定，所以漂白粉可以露置在空气中保存
3.操作步骤
（1）萃取剂必须满足什么条件？能否用乙醇萃取溴水中的溴？为什么？ 答案:萃取剂必须具备的三个条件: ①萃取剂和原溶剂互不相溶； ②萃取剂和溶质不发生反应； ③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。 不能，乙醇可以和水互溶，不能出现分层，无法分离。
（2）总结我们学过的物质分离的方法并举例。 答案:过滤:固体和液体的分离，如:NaCl溶液中含有CaCO3； 蒸馏:沸点不同，互溶的液体的分离，如:醋酸钠溶液中混有乙醇； 分液:互不相溶的液体的分离，如:四氯化碳从溴水中萃取溴后溶液的分离。
3.溴及其化合物的主要应用:在工业上，溴大量地用来制造 燃料的_抗__爆__剂__，见光容易分解的_溴__化__银__常被用做感光材 料；在农业生产中，常常使用含溴的_杀__虫__剂__；在医药方 面4.，碘_的溴__特化__性钠__是和使_溴__淀__化__粉__钾___变常蓝被，用实做验镇室静中剂常。用这一特性验证碘 单质或淀粉。_氯__、_溴__、_碘__都属于卤族元素（简称_卤__素__）， 它们在元素周期表中排在同一纵列里。
A
卤素单质化学性质的比较 1.相似性 (1)与Fe反应:2Fe+3X2====2FeX3(X表示F、Cl、Br)、 Fe+I2 FeI2。 (2)与H2反应:H2+X2====2HX(H2+F2 2HF、 H2+Cl2 2HCl、H2+Br2 2HBr、H2+I2 2HI)， HX均易溶于水，HF为弱酸，其他为强酸。
离，分液是萃取操作中的一个步骤。
仪器:分液漏斗、烧杯、铁架台
操作注意问题:
检查是否漏水
①分液漏斗使用前要_____________。
②倒转分液漏斗时，应关闭_玻__璃__塞__和_活__塞__，防止液体流
出，并且要不时旋开_活__塞__放气，以防止分液漏斗内压强过
大引起危险。
③分液时要将分液漏斗颈上的玻璃塞_打__开__，或使塞上的凹 槽(或小孔)对准分液漏斗上的小孔，保证分液漏斗内与外 界大气相通，同时分液漏斗下端管口要_紧__贴__烧__杯__内__壁__，从 而④使下液层体液顺体利要流从下_下_。_口放出，上层液体要从分液漏斗_上__口倒 出。
存在于海水中。下列元素中，被称为“海洋元素”的是.氯
C
2.下列实验方法中正确的是( ) A.用酒精从碘水中萃取碘
B
B.用加热的方法从碘和沙子的混合物中分离出碘
C.用淀粉溶液直接检出I-
D.根据加入AgNO3溶液产生白色沉淀的现象认为溶液中 含Cl-
3.从海水中可以提取溴，主要反应为2Br-+Cl2====Br2+2Cl-， 下列说法正确的是( )
探究三 海水提溴 1.海水中提溴 (1)原料:_苦__卤__和__C_l2_。 (2)反应原理:_2_B_r_-_+_C_l2_=_=_=_=_2_C_l-_+_B_r_2 _。 (3)步骤:海水→_浓__缩__→氧化→_提__取__。 (4)提取方法:利用Br2的_挥__发__性__，鼓入_热__空__气__或_水__蒸__气__， 就可将溴分离出来。
D
5.（双选）鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是(
)
A.碘水、淀粉溶液
BD
B.氯水、四氯化碳
C.溴水、汽油
D.AgNO3溶液、稀硝酸
【知识小结】 1.Br2是唯一呈液态的非金属单质。 2.Br2易挥发、I2易升华，可用苯、CCl4、汽油萃取溴水(或碘水)中的溴(或碘)。 3.淀粉遇I2变蓝色。 4.X-(Cl-、Br-、I-)的检验:向待测液中滴入AgNO3溶液，再滴入稀硝酸，观察生成 沉淀的颜色，AgCl(白)、AgBr(淡黄)、AgI(黄)。
第2课时 溴与海水提溴
海水提溴 1.溴的存在:地球上99%的溴元素以___的形式存在于海水
中，所以溴元素被人们称为“海洋元素”。 Br-
氯气 2.从海水中提溴:化工生产中可选用_____做氧化剂，从海水 中提取溴一般要经历_浓__缩__、_氧__化__和_提__取__三个步骤。发生反 应的离子方程式为_C_l_2_+_2_B_r_-=_=_=_=_2_C_l-_+_B_r_2_，通过上述反应，生 成的溴单质依然溶解在苦卤中，利用溴的_挥__发__性__，鼓入_热__空__ _气__或_水__蒸__气__，就可将溴分离出来。
D.碘易溶于酒精，所以用酒精可以从碘水中萃取碘
3.如果食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的 知识，最简便的分离方法是( )
B
4.向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的Cl2，充分反应后 将溶液蒸干，灼烧残余物，最后剩下的物质是( )
A.NaCl、I2、Cl2 C.NaCl、NaBr
B.NaCl、I2 D.NaCl
(3)与H2O反应:X2+H2O
HX+HXO(F除外，
2F2+2H2O====4HF+O2↑)。
(4)与碱反应:X2+2OH-====X-+XO-+H2O(F除外)。
2.递变性
单质的氧化性:F2>Cl2>Br2>I2; 阴离子的还原性:I->Br->Cl->F-。
【特别提醒】AgX(AgF除外)都难溶于水，也难溶于稀硝酸。AgBr呈淡黄色，AgI 呈黄色，二者见光都易分解。
【对点训练4】甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、
Br-或I-)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再
加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次为( )
A.Br-、I-、Cl-